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1、2 1.下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图较是夕A氧气质量偏 水的体:养L 0 一/X?0 KNOjAfl/g 时间4 AB,C,DA.氯氧化钠溶液加本稀祥）.B.一定压强下，氧气在水中的溶解度C.一定温度下，向不饱和硝酸伴溶液中加入硝酸钾D.叙酸件和二氧化然混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂（兰州2015）以“催zk工下霆利枢图 图中 整 的物 静 质均 露 为中学下化图学是常它见们物之质间，的 其 转中化A关是系，大请理回石答的主要成分.E（1）写出下列物质的化学式：B（2）写 出F+G-H的化学方程式:（3）写出物质E的一种用途_36.（6分）现有家庭食用碱样品1
2、2g（主要成分N，2c6,其它成分不与酸反应）,向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质髭关系如图.请计算，（1）食用碱中碳酸钠的纯度是多少？（2）就酸的溶质的质值分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1）（兰 州2015）（兰 州2015）（昆 明2015）16.某个化学反应的微观示意图如图.有关说法正确的是 .A 点燃1。O O家惊子O一氧原子A.该反应为分解反应B.该反应不遵守质量守恒定律C.该反应前后分子种类未发生变化D.该反应的化学方程式为H2+CI2W HCI（昆明2015）20.某固体物质的溶解度曲线如图所示.下列说法不正确的是（)SS O8S O21 O
3、S l0 1 S 2 0 n M K 4 0 4 S M)S&0 6&7 0 7 S 1 0 B S 9 0 9 5温度/CA.4 0 c和85时，该物质的溶解度均为40gB.该物质在60时的溶解度比40时的溶解度大C.40时该物质饱和溶液中溶质的质量分数为40%D,将85时该物质的饱和溶液降温至60,此过程中不会析出晶体32.（10分）人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸,使叮咬处又痛又痒化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴尊，决定对其进行探究.提出向咫）蚁酸的成分是什么？它有什么性质？资阅资料）I.蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲题，化学式为HCOOH：I I.蚁酸在隔绝空气并加热的条件
4、下会分解生成两种氧化物 实验探究）N a O H中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知N aC l、B aC 1 2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：请分析实验过程，回答下列问题：(1)白色粉末中一定不含一；可能含有(2)生成白色沉淀的化学方程式为(3)为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？【作出猜想】猜 想I ：N a2 C O3猜想0：N aOH猜想H I：N a2 co 3 和 N aOH【进行实验】实验步骤实验现象实验结论取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaC12溶液产生白色沉淀猜想n 不成立
5、在反应后的试管中滴加溶液变为红色猜想III成立【得出结论】白色粉末的成分是(呼和浩特2015)1 5.空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(N H 4 N O3)的工业流程。请按要求回答下列问题：硝酸铉化学式：w n,含氟里：30注意事项：密封储存防盘防晒隔绝蛰源(1)步骤中发生的是 变化(填“物理”或“化学(2 )写出步骤中发生反应的化学方程式(3)上述化学反应中属于化合反应的有 个。(4)右图是化肥硝酸镂包装袋上的部分说明：硝 酸 镂 应 具 有 的 性 质 是 (填字母)。A.易溶于水B.有挥发性C.受热易分解施用该类肥
6、料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸钱与熟石灰反应的化学方程式。（南通2015）16.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是I543季质的旗*分M0 20 如 70 100sn./CA.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大B.点 A 对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C.点 B 对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和D.40时，ZnSO4的溶解度为41g（南 通 2015）20.在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2 倍。则下列说法不正确的是甲的质蚩g乙的质量g丙的质量g丁的质量g反应前64
7、10116f时刻32a反应后054b0A.乙和丙为生成物 B.a等于32C.0等于37 D.该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1 :2（南通2015）21.从微观的角度了解物质及其变化,更有助于认识物质组成和变化的本质。（1）图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图。氧 化 镁 的 化 学 式 为.；图中的x=。从得失氧的角度看，镁与氧气的反应属于 反应：从得失电子的角度看，反应中镁原子（填 得至 或 失去”）2 个电子，形成相对稳定结构。由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将（填“升高”或 降 低 _（2）图乙是NaCl与 AgNCh两溶液反应的示意图。图中NO?-的名称是。该反应的
8、本质是 结合生成沉淀。写出与上述反应本质相同的另一化学方程式：（反应物之一为 AgNCh）。（南通2015）22.海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要离子的浓度如下：离子Na+Mg2+crSO42浓度/g/L 63.728.8144.646.4从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如下图所示:(1)补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：贝壳，上牛石灰,1石灰乳(2)写出反应1的化学方程式：。(3)滤 液X中 溶 质 的 主 要 成 分 有(填 化 学 式)。(4)物 质Y的名称是。(5)将MgC12溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁。则2 L浓海水理
9、论上可得到金属镁的质量为 g(南 通2015)24.为了探究某脱氧剂的成分(由两种单质组成)及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验：I探究.脱氧剂成分【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若一在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成。【实验猜想】根据颜色变化，猜 想 该 脱 氧 剂 中 含 有(填 化 学 式)。验证猜想方法为：。【实验.探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离。取剩余固体与少量CuO混合，置于右图所示装置中加热。一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊。【实 验 结 论】该脱氧剂中还含有(填化学式)。写 出 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 的 化 学 方
10、 程式：。I I测定空气中氧气含量：使用右图装置进行实验。实 验 前 应 先 进 行 的 操 作 是。【实验过程】步 骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末(体积为2 m L),封闭。火士步 骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹。半4 下步 骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化。父【数据处理】占“n(1)实验中需要记录的数据是 o 图 一(2)上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。计算得氧气约占空气体积的1/5。匕水 启 而【实验对比】实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量(装置如右图)。步骤如下：(1)用弹簧夹夹
11、紧橡皮管：(2)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。(3).(4)观察并记录水面的变化情况。多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的1/5o【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧。由此可知,燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是 O【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是。（2015盐城）9.如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A.1 0 时，甲的溶解度小于乙的溶解度B.t 七时，甲乙两物质的溶解度相等C.使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法D.甲、乙的饱和溶液从3 0 C 降温到
12、1 0 时，析出的晶体质量甲一定大于乙（2015盐城）1 5.根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为D.6 4%（2015盐城）1 6.化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学.请你按要求填空.（2）如天然气，它 的 主 要 成 分 是（博化学式）（3）如空气中含里最多的物质，该物京是由资 成（填元素符号）（4）如一氧化碳，该物防就作燃料是利用箕具有一n（”如流酸.浓谎限有吸水性.卧险室中常用它做一剂（6）加氢氮化钙,该物扃的俗称是一（7）如氟化讷，该物质是由_构 成（填“分子”、“原子”或“酒子（2015盐城）1 9.实验室中有一瓶长期使用的氢氧化
13、钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究.【发现问题】该样品中含有哪些物质？【查阅资料】N a OH 在空气中不会转化成N a H C Q.B a C L 溶液呈中性，B a （0 H），是可溶性碱C 0,在饱和的N a H C O溶液中几乎不溶解【提出猜想】猜 想 1 :N a OH猜想 H：N a C O,猜想I I I：N a OH 和 N a C O【设计，实验】实验操作实验现象步骤：样品全部溶解步骤：观察到现象A【收集证据】（1）若现象A是有气泡产生，则 X溶液为,则（填“猜 想 I ”、“猜想n ”或“猜想HI”）不成立.（2）若 X溶液为B a C L 溶液，现象
14、A是有白色沉淀生成，则 产 生 沉 淀 的 化 学 方 程 式 是,取反应后的上层清液，测定其P H,当 P H 7 （填“”、或“=），则证明猜想I I I 成立.【定量分析】确定部分变质样品中N a C O,的质量分数.兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验.步骤如下：按图连接好装置，并检查气密性；准确称取该样品L O g,放入烧瓶内；打开活塞，滴加3 0.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；反应结束后，量筒内液体的读数为5 5.0 m L.（已知：室温条件下，C 0,的密度为1.6 g L ）（1）B 装 置 集 气 瓶 内 原 有 的 空 气 对 实 验 结 果 （填“有”或“没有”）影 响.饱 和 N a H C。溶液如果用水代替，则所测C 0,体积（填“偏大”、“偏小”或“不变”）.（2）计算该样品中N a 0,的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）【实验反思】有同学指出，上述三种猜想并不全面，请再提出一种猜想