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1、第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元同步测试卷一、选择题1下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中错误的是A用容量瓶配制溶液前应将其干燥B配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液定容时俯视刻度线，配制出来的溶液物质的量浓度偏高C容量瓶不能用来长期贮存溶液D容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器2某化学兴趣小组同学采用如图所示装置来制备氯气并检验其性质，仪器a中反应的化学方程式为(未配平)，下列说法正确的是(忽略空气对反应的影响)A该反应中，浓盐酸只体现了还原性B生成的氯气中的氯全部来自C随着反应进行，烧杯中溶液颜色由绿色变为黄色再变为蓝色D由该实验可判断出氧化性：3用NA代表阿伏加德罗常数
2、，下列说法不正确的是A在20，压强为时，71 g氯气所含的原子数目为2 NA B在体积为1 L、物质的量浓度为的溶液中，含有个数为NA C3.2 g氧气与臭氧混合物所含氧原子数目为0.2 NA D中阴离子数目为NA 4下列溶液中c(Cl-)最大的是A0.1 molL-1 NH4ClB0.5 molL-1 CaCl2C1.0 molL-1 AlCl3D2.0 molL-1 HCl5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A等物质的量的Na2O2与硫化钠固体中阴阳离子总数均为3NAB2.24 L甲烷和二氧化碳的混合气体中碳原子总数为0.1NAC100g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性
3、键数目为NAD1L0.2 mol/L的Na2SO4溶液中硫酸根和钠离子总数为0.6NA6下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究干燥Cl2是否具有漂白性将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性B判断某溶液所含的金属元素用洁净铂丝蘸取溶液在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中一定有Na+，可能有K+C探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入23 mL蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为Na2O，若有气体生成，则固体粉末为Na2O2D检验Na2CO3溶液中是否混有少量NaHCO3在稀盐酸中滴加少量该被检验的溶液，观察若立即产生气泡，则说明
4、含有NaHCO3AABBCCDD7下列说法正确的是A新制氯水需存放在棕色广口瓶中B为了更仔细观察钠在空气中的燃烧实验，可以近距离俯视坩埚C为了闻到氯气的刺激性气味，可将鼻子靠近集气瓶口直接吸闻D实验未用完的钠可以放回原试剂瓶8下列解释事实的离子方程式正确的是A氯气和水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B向H218O 中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na+ +18O2C氯气的实验室制法：MnO2+4H+4Cl-=Mn2+Cl2+2H2ODCa(OH)2溶液与足量 Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2+HCO+OH-=CaCO3+H2O9下列叙述不正确的是A新
5、制氯水保存在棕色试剂瓶中B少量的Na保存在煤油中C可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2D将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色10向盛有氯气的甲乙丙三个集气瓶中各注入三种液体：硝酸银溶液氢氧化钠溶液水中的一种，经过振荡，现象如图所示，则向甲、乙、丙注入的液体分别是ABCD11是一类色彩丰富的非整比化合物，若无空缺，化学式为，完全空缺则为，每填入1个，相应有1个还原为。的颜色与x值的对应关系如图所示，已知晶体中，则其颜色为A黄绿色B深灰色C品蓝色D橙黄色12能正确表示下列反应的离子方程式是ANaHCO3加入NaOH溶液中：B用醋酸除水垢：C用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：D钠块投入水中
6、：13物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是A工业上通过acde来制备Bab的过程是氮的固定C浓的溶液和浓的溶液反应可以得到D加热的固态钾盐可以产生14下列关于物质的量浓度的说法正确的是A配制物质的量浓度为0.1 mol/L的CuSO4溶液80 mL时，用托盘天平称取2.0 g胆矾B将10.6 g Na2CO3溶解在10 mL水中，再稀释成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为0.1 mol/LC配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液的浓度将偏高D实验室配制500 m
7、L0.2 mol/L的Na2CO3溶液，称量时若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小二、填空题15根据要求，回答下列问题：(1)常温常压下，个分子与_mol具有相同数目的氢原子，与的体积比为_。(2)某气体在标准状况下的密度为，若该气体的分子式为AB型，则其名称是_。(3)标准状况下，将22.4LHCl气体溶于水配成200mL溶液，溶质的物质的量浓度为_。(4)19g某二价金属氯化物中含有0.4mol，则该物质的化学式为_。(5)固体X在一定条件下加热分解，其方程式为，测得生成的混合气体的密度是相同状况下的a倍，则X的摩尔质量为_。16现有下列10种物质：Fe(OH)3胶
8、体，Ba(OH)2，Cl2，H2SO4，NaOH，硫酸铜溶液，乙醇，Na2O2，NaHSO4，HCl。(1)上述物质中属于混合物的有_(填序号，下同)非电解质的有_。(2)在水中的电离方程式为_。(3)与水反应的化学方程式为_。(4)向中逐滴滴加至过量，可观察到的现象是_。(5)与反应的离子方程式为_。17如图为氯及其化合物的“价类”二维图。(1)二维图中B的化学式为_；已知是一元强酸，写出的电离方程式_。(2)从化合价角度看，能与_发生反应(填标号)。ANaClOBFeCDNaOH(3)某同学强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。该同学采集的数据是_(填标号)。(已知：pH = -l
9、g H)A氯水的pHB氯离子的浓度C溶液的电导率(4)为验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，反应后溶液呈酸性且检验出有SO生成，写出该反应的离子反应方程式：_18金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2。回答下列有关单质钠的问题：(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_。A放在棕色瓶中B放在细沙中C放在水中D放在煤油中(2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是_。ANa2OBNa2O2CNaOHDNa2CO3(3)将一小块钠放在水平放
10、置的试管中部，用酒精灯加热充分反应，产物的颜色为_。将该试管冷却后直立，滴加几滴水，发生反应的离子方程式为_，检验该反应产生的气体的方法是_。19已知某市售“84”消毒液的有效成分为NaClO，其溶质的质量分数为25%，使用“84”消毒液时，水稀释100倍。回答下列问题：(1)要计算市售“84”消毒液的物质的量浓度，还缺少的数据是_。(2)实际使用时，将“84”消毒液与醋酸混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将99%的冰醋酸(密度为1.05gcm3)配制成500mL0.2molL1稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。实验中所用的玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有_
11、、_。根据计算得知，需用量筒量取浓醋酸的体积为_mL。下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有_ (填标号，下同)，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有_。A将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出B未洗涤稀释浓醋酸的烧杯C容量瓶未干燥即用来配制溶液D定容时俯视刻度线E定容后经振荡、摇匀静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水(3)某实验小组不小心将浓盐酸与“84”消毒液混合在一起，发现产生了一种黄绿色气体，请写出发生该反应的化学方程式：_。三、实验题20铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：查阅有关资
12、料如下：氯化铁熔点为306，沸点为315；易吸收空气中的水分而潮解。氯化亚铁熔点为670，易升华。(1)A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是_。(2)A中发生反应的化学方程式为_。(3)B中试剂的作用是除去氯气中的HCl气体，该试剂是_。(4)过量铁粉与氯气，加热条件下反应的化学方程式为_。(5)D中装的药品是碱石灰，其作用是_。(6)将氯化铁制成氢氧化铁胶体，当光束通过胶体时，可以看见一条光亮的“通路”，叫做_效应。(7)该小组在实验中发现稀盐酸与混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想：猜想：是由于低所致。猜想：是由于_所致。小组设计了以下实验方案进行验证：a.
13、稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热b.稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热c.稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热d.与NaCl的浓溶液混合加热e.浓硫酸与NaCl固体、固体共热实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此可知猜想_成立。(8)如果省略B装置进行实验，一段时间后，取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：称取4.60g产物溶于过量的稀盐酸中；加入足量溶液；再加入足量NaOH溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为2.40g。则该产物中铁元素的质量分数为_%(结果精确到小数点后两位)。21已知反应NaClONaClH2SO4Na2SO4Cl2H2O，为
14、探究氯气的性质，某同学设计了如图所示实验装置。试回答下列问题：(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是_(填字母)。(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_(3)写出氯气与NaOH溶液反应的化学方程式：_，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)D中实验现象说明氧化性Cl2_I2(填“”“ Cl2+2I-=I2+2Cl-【分析】装置A中产生氯气，B中为红色干布条，Cl2本身没有漂白性，故预设现象为红色干布条不会褪色，C中为红色湿布条，Cl2与H2O反应生成的HClO有强氧化性，Cl2H2OHClHClO，
15、可以漂白红色布条，使红色布条褪色，D中的KI与Cl2发生氧化还原反应生成I2，Cl2 +2KI=2KCl+I2，碘被萃取到四氯化碳中下层出现紫红色，氯水中含盐酸，与E中碳酸氢钠溶液反应释放出二氧化碳气体，由于Cl2有毒，F装置中NaOH用来吸收尾气，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。【详解】（1）在该实验中，通过反应NaClONaClH2SO4Na2SO4Cl2H2O制取氯气，”液+液,加热”制气装置,则以下可用于制取氯气的装置是c。（2）装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，则B中布条也接触到了次氯酸，则其原因
16、可能是Cl2中混有少量H2O(g)，二者反应生成了次氯酸。（3）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，该反应中一半氯元素从0价升高到+1价、另一半氯元素从0价降低到-1价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。（4）据分析，D中发生反应Cl2 +2KI=2KCl+I2，Cl2为氧化剂、I2为氧化产物，按氧化性强弱规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性Cl2I2，该反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-。22(1) 6.021023 147g 6 3 约1.8061024(2)16g/mol(3) 3.01102
17、3 11.2L(4)64：85(5) C 用盐卤点豆腐或明矾净水【解析】（1）摩尔是表示物质的量的单位，1mol任何物质所含有的微粒数与0.012kg12C所含的碳原子数相同，约为6.021023；1.5mol硫酸的质量为1.5mol98g/mol=47g，含有的氧原子、氢原子的物质的量分别为1.5mol4=6mol、1.5mol2=3mol，含有的氢原子个数约为3mol6.021023=1.8061024，故答案为：6.021023；6；3；1.8061024；（2）甲烷的摩尔质量为16g/mol，故答案为：16g/mol；（3）8g甲烷的物质的量为=0.5mol，含有的分子数约为，在标准状
18、况下所占的体积约为0.5mol6.021023=3.011023，标准状况下所占的体积约为0.5mol22.4L/mol=11.2L，故答案为：3.011023；11.2L；（4）设甲烷的质量为xg、氨气的质量为yg，由甲烷和氨气所含原子数相等可得：5=4，解得x：y=64：85，故答案为：64：85；（5）A溶液中溶质粒子直径较一般小于1nm，胶体粒子直径在l100nm之间，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的分散质颗粒直径不同，故A错误；B溶液中溶质粒子直径较一般小于1nm，胶体粒子直径在l100nm之间，氯化铁溶液能透过半透膜，氢氧化铁胶体不能透过半透膜，故B错误；C氯化铁溶液中加入浓氢氧化钠溶液
19、会发生反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化铁胶体中加入浓氢氧化钠溶液会发生聚沉而产生氢氧化铁红褐色沉淀，故C正确；D氯化铁溶液颜色呈黄色，为铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故D错误；故选C，日常生活中用盐卤点豆腐是利用电解质溶液使蛋白质胶体发生聚沉，明矾净水是因为铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮杂质而达到净水，故答案为：C；用盐卤点豆腐或明矾净水。23(1) NH3 CO2(2) 54 56(3)11.2 L(4)【解析】（1）M(HCl)36.5 gmol1，M(NH3)17 gmol1，M(CO2)44 gmol1，M(O2)32 gmol1，由n可知相同质量时，NH3的物质的量最大，CO2的物质的量最小。同温和同压时，气体的体积与其物质的量成正比，故体积最大的是NH3；同温同体积时，气体的压强之比与其物质的量成正比，则压强最小的是CO2；（2）由n可知质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，等质量的SO2和SO3所含物质的量之比为，氧原子个数之比是；（3）由反应，可知反应中转移1 mol e，则会生成0.5 mol Cl2，V(Cl2)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L；（4）a g某未知气体中含有的分子数为b，则该气体的相对分子质量为，c g该气体的物质的量为molmol，标况下的体积为：22.4 Lmol1。答案第19页，共11页