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1、第二章 海水中的重要元素钠和氯测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列关于氯气的说法不正确的是（）A 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B 将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾2.将12 molL1的盐酸(1.10 gcm3)50 mL稀释成6 molL1的盐酸(1.055 gcm3)，需加水的体积为()A 50 mLB 50.5 mLC 55 mLD 59.5 mL3.下列说法不正确的是()A 64 g氧气中含氧分子数为2NAB 1.7 g 氢氧根离子中所含的电子数为NAC 49 g硫酸中
2、所含氧原子数为2NAD 58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA4.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C 1 mol C中所含的碳原子数为NAD 1 mol任何物质都含有约6.021023个原子5.下列说法正确的是()A 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B 新制氯水经光照一段时间pH减小C 自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅D 等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生二氧化碳质量相同6.标况下，将11.2 L的氯化氢气体溶于水配成1 L溶液，所得溶液的浓度是()A
3、 2 molL1B 1.5 molL1C 1 molL1D 0.5 molL17.为了配制100个水分子溶有1个钠离子的溶液，下列方法正确的是()A 100 g水中溶有2 g 氢氧化钠B 100 g水中溶有4 g 氢氧化钠C 90 g水中溶有1.15 g金属钠D 90.9 g水中溶有1.15 g 钠8.在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)，向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，再分别滴加23滴酚酞溶液。下列说法中不正确的是()A 碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水B 两支试管中的溶液都为无色C 加入碳酸钠的试管中溶液为红色D 加入碳酸氢钠的试管中溶液为浅红色9.将一小块钠投入盛
4、有饱和硝酸钾溶液(含有酚酞)的试管里，不可能观察到的现象是()A 熔成小球并在液面上游动B 有气体生成C 溶液变为红色D 溶液变浑浊10.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na)0.10 molL1，c(Mg2)0.25 molL1，c(Cl)0.20 molL1，则c(SO42)为()A 0.15 molL1B 0.10 molL1C 0.25 molL1D 0.20 molL111.若14 g氮气中含有n个氮原子,下列数值与阿伏加德罗常数的值最接近的是 ()An14B nC 2nD 14n12.发明了“联合制碱法”的科学家是()A 侯德榜B 拉瓦锡C 门捷列夫D 张青
5、莲13.将氯气用软管通入到田鼠洞中可消灭田鼠，这是利用了氯气性质的()黄绿色密度比空气大有毒易液化可溶于水A B C D 14.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是()A 氯水B 液态氯化氢C 液氯D 氯酸钾溶液15.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是()A ABB A2B3C AB2D AB3二、实验题(共3小题) 16.实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4 gmL1)配制240 mL 0.50 molL1稀HNO3，若实验仪器有：A.10 mL量筒 B50 mL量筒C托盘天平D玻璃棒E100 mL容量瓶F25
6、0 mL容量瓶G500 mL容量瓶H胶头滴管 I200 mL烧杯(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_molL1。(2)应量取63%的浓硝酸_mL，应选用_。(填仪器的字母编号)(3)实验时还需选用的仪器有D，I， _(填序号)。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)_。量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线17.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证
7、明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式：_。(2)填写表中空格：(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。(4)用_检验F中收集到的气体，现象是_。18.实验室制取氯气的装置如下图所示：(1)实验原理：_。(2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。填写装置中试剂名称，C_，D_，F_。其中C的作用是除去氯气中的_；D的作用是除去氯气中的_。该装置中收集氯气使用的是_，还可用排_的方法，原因是_。其中F的作用是_。检验氯气是否收集满可用_放在集气瓶口，若试纸_，则证明已集满。三、计算题(共3
8、小题) 19.20 ，某溶解度为25 g的固体物质完全溶解于水，配制成密度为1.5 gmL1的饱和溶液，求20 时该饱和溶液的物质的量浓度 (该物质的摩尔质量为Mgmol1)。20.(1)1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2+2.4 g,SO42-的物质的量浓度为1 molL-1,则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是_、_。(2)常温下,10.0 mL 1.0 molL-1的H2SO4(aq),加水稀释到500 mL,所得H2SO4(aq)的浓度为_molL-1;蒸发浓缩,使溶液的体积为2.40 mL,所得H2SO4(aq)的浓度为_molL-1。21.将NaOH和碳酸
9、氢钠的固体混合物20.8 g在密闭容器中加热到约250 ，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为15.9 g。试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数？四、填空题(共3小题) 22.已知NaHCO3的溶解度较小。在饱和的NH3和NaCl的混合溶液中通入CO2，可析出NaHCO3(固体)：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。据此，我国杰出的化学家侯德榜设计出了生产纯碱的方法：饱和NaCl(溶液)NaHCO3Na2CO3试回答下列问题：(1)写出由NaHCO3固体制取Na2CO3的化学方程式：_。(2)如果Na2CO3(固体)中混有NaHCO3(固体)，应如何除去？_(写出方法
10、)；如果NaHCO3(溶液)中混有Na2CO3(溶液)，应如何除去？_(写出化学方程式)。23.(1)与17 g NH3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是_ L，氧原子数是_。(2)某3.65 g气体在标准状况下的体积是2.24 L，则其摩尔质量是_。24.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：(1)配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 gmL1)，它的物质的量浓度是_molL1。(2)在溶液中加入KOH固体的目的是_(填编号)。a与溶液中过量的Cl2继续反应，生成更多的KCl
11、ObKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率c为下一步反应提供碱性的环境d使KClO3转化为KClO(3)从溶液中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出中反应的离子方程式：_。(4)高铁酸钾(K2FeO4)与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式：_。答案解析1.【答案】B【解析】新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，A正确；鲜花褪色是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白性，氯气没有漂白性，B错误；浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，能吸收氯气中的水蒸气，C正确；
12、氢气能在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾，D正确。2.【答案】B【解析】根据稀释前后溶质质量不变，先求出6 molL1盐酸的体积为100 mL，再求出其质量105.5 g，求出所加水的质量为50.5 g，体积为50.5 mL。注意不能直接将溶液的体积相减。3.【答案】D【解析】计算确定相关粒子的物质的量：氧分子的物质的量64 g32 gmol12 mol，氢氧根离子所含电子的物质的量1.7 g17 gmol1101 mol，硫酸中所含氧原子的物质的量49 g98 gmol142 mol，氯化钠中所含离子的物质的量58
13、.5 g58.5 gmol122 mol。4.【答案】C【解析】A选项二者的单位不同；B选项物质的量是基本物理量，不是单位；D选项1 mol任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。5.【答案】B【解析】碳酸钠和碳酸氢钠均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；氯水含HClO，光照下HClO分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH减小，故B正确；Si为亲氧元素，自然界中硅元素以化合态存在，故C错误；盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠均完全反应，由n可知碳酸氢钠的物质的量大，生成的二氧化碳多，故D错误。6.【答案】D【解析】氯化氢的物质的量11.2 L22.4
14、Lmol10.5 mol，所得溶液的物质的量浓度0.5 mol1 L0.5 molL1。7.【答案】D【解析】由题意可知水分子与钠离子的物质的量之比为1001，水分子与钠离子的质量比为1 80023，选项A、B不正确；1.15 g钠的物质的量1.15 g23 gmol10.05 mol，需要水的质量0.05 mol10018 gmol10.05 mol18 gmol190.9 g。8.【答案】B【解析】碳酸钠和碳酸氢钠都能溶于水，其溶液都呈碱性，但碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的强。9.【答案】D【解析】钠与硝酸钾溶液的反应，实质是钠与水的反应；随着反应的进行，温度升高，硝酸钾的溶解度随温度的
15、升高而增大，所以不会出现白色沉淀。10.【答案】D【解析】溶液为电中性，根据电荷守恒可得c(Na)2c(Mg2)c(Cl)2c(SO42)。11.【答案】B【解析】选B。由n(N2)=14?g28?gmol-1=0.5 mol,则n(N)=0.5 mol2=1 mol,因n(N)=N(N)NA,故NA=N(N)n(N)=n1mol=n mol-1。12.【答案】A【解析】在化学史上对制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，A正确。13.【答案】B【解析】将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，可沉在洞底，另一方面是氯气有毒
16、。14.【答案】A【解析】氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒， A符合题意；液态氯化氢由氯化氢分子构成，不含氯分子、氯离子， B不符合题意；液氯是液态氯分子，不含氯离子，C不符合题意；氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子(ClO3)，不存在氯分子、氯离子， D不符合题意。15.【答案】D【解析】相同条件下，体积与物质的量成正比，物质的量之比等于化学计量数之比，反应可表示为A23B2=2X，反应前后原子守恒，则X的化学式为AB3。16.【答案】(1)14.0(2)8.9A(3)FH(4)【解析】(1)浓硝酸物质的量浓度cmolL114.
17、0 molL1。(2)由于无240 mL容量瓶，故应选用250 mL容量瓶，配制出250 mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓c稀V稀：14.0 molL1VmL250 mL0.50 molL1，解得V8.9 mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为8.9 mL，故应选择10 mL量筒。(3)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10 mL量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器有250 mL容量瓶和胶头滴管。(4)量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶，不影响故正
18、确；容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故错误；溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故正确；定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故错误；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故错误。17.【答案】(1)CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)除去CO2气体中混入的HCl过氧化钠与CO2和水反应产生O2吸收未反应的CO2气体(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)带火星的木条木条复燃【解析】(1)A装置中制备CO2，无加热设备，所以应用分液漏斗盛装稀盐酸与锥形瓶中的石灰石反应制备CO2气体
19、，离子方程式为：CaCO32H=Ca2H2OCO2。(2)CO2气体通过饱和碳酸氢钠溶液，除去盐酸挥发出的HCl气体，C装置中盛装过氧化钠固体，与二氧化碳和水反应生成氧气，再将混合气体通入氢氧化钠溶液中，以除去氧气中未反应的二氧化碳，最后用排水法收集氧气。(4)F利用排水法收集氧气，检验氧气可使用带火星的木条，若木条复燃则证明该气体为氧气。18.【答案】(1)4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2(2)饱和食盐水浓硫酸氢氧化钠溶液氯化氢水蒸气向上排空气法饱和食盐水氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小吸收尾气，防止污染空气湿润的淀粉-KI试纸变蓝【解析】(1)实验室制备氯气：4HCl(浓)M
20、nO2MnCl22H2OCl2。(2) 从左往右：气体发生装置、气体除杂装置、气体干燥装置、气体收集装置、尾气处理装置。则C装置：饱和食盐水，D装置：浓硫酸，F装置：氢氧化钠溶液。制备出的氯气含水蒸气、氯化氢，这些气体需分别除去。先用饱和食盐水(C装置)除去氯化氢(氯气在饱和食盐水中溶解度很小，但氯化氢在其中溶解度很大)，后用浓硫酸(D装置)除水蒸气，如果顺序相反，会使得最终(E装置)收集的氯气仍含有水蒸气。除用向上排空气法收集氯气外，还可用排饱和食盐水的方法收集氯气，这种方法收集的氯气纯度较高，缺点是混有水蒸气。氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液(F装置)来吸收尾气。检验氯气的方法是用湿润的淀粉K
21、I试纸，因氯气可与碘化钾发生置换反应，生成碘单质遇到试纸中的淀粉变成蓝色。19.【答案】molL1【解析】该温度下此物质的溶解度为25 g。则：，V125/1.5 mLcmolL1molL1。20.【答案】(1)0.1 molL-10.9 molL-1(2)0.024.2【解析】(1)n(Mg2+)=2.4?g24?gmol-1=0.1 mol,则c(MgSO4)=0.1mol1?L=0.1 molL-1。MgSO4提供的c(SO42-)=0.1 molL-1,则K2SO4提供的c(SO42-)=1 molL-1-0.1 molL-1=0.9 molL-1,所以c(K2SO4)=0.9 mol
22、L-1。(2)根据溶液的稀释定律,溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变:c1V1=c2V2=c3V3。稀释到500 mL时:c2(H2SO4)=0.02 molL-1;浓缩到2.40 mL时:c3(H2SO4)=4.2 molL-1。21.【答案】原混合物中氢氧化钠的质量分数为20.2%【解析】NaOH和碳酸氢钠的固体混合物置于密闭容器中加热，可能发生的化学反应有：NaHCO3NaOHNa2CO3H2O，盐有多余再发生2NaHCO3Na2CO3H2O CO2 。解法一：以上固体混合物加热失重可能只因第1个反应，也可能有以上二个反应共同造成。若只有NaHCO3NaOHNa2CO3H2O造成
23、，则失重4.9 g对应消耗22.9 g NaHCO3和10.9 g NaOH，相比原混合物20.8 g的总质量，所需反应物不足，说明失重有二个反应共同造成。xy40x8420.8106x84106y16815.9解之得x8.8，y7.8，则NaOH重4.2 g，w(NaOH)4.2g20.8g100%20.2%。解法二：设样品中NaHCO3与NaOH物质的量相等，产生的质量差为ag，用差量法计算：解得a3.020.815.94.9，说明失重原因还涉及NaHCO3的分解，NaOH已全部反应。设NaHCO3的质量为xg，NaOH的质量为yg，过量的碳酸氢钠发生下面的分解反应：解下列二方程xy20.
24、818y40x84y406228420.815.94.9解得：y4.2w(NaOH)4.2g20.8g100%20.2%。22.【答案】(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)加热Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3【解析】(1)NaHCO3固体受热容易分解生成Na2CO3，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。(2) NaHCO3固体受热容易分解生成Na2CO3，Na2CO3(固体)中混有NaHCO3(固体)可以通过加热的方法除去；如果NaHCO3(溶液)中混有Na2CO3(溶液)，可以在溶液中通入二氧化碳气体，Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3。23.【答案】(1)22.41.2041024(2)36.5 gmol1【解析】(1)17 g NH3分子的物质的量是1 mol，故氧气在标准状况下的体积是22.4 L，氧原子数是l.2041024。(2)标准状况下2.24 L气体的物质的量是0.1 mol，故其摩尔质量是36.5 gmol1。24.【答案】(1)10.0(2)ac(3)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O(4)4FeO10H2O=4Fe(OH)3(胶体)3O28OH