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1、第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元同步测试一、单选题1化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是A将食醋加入“84”消毒液中，会减弱其杀菌消毒效果B地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性C氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有酸性D氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移2今有一混合物的水溶液，只含有、等四种离子。现取两份200mL该溶液进行如下实验：在第一份溶液中加入足量NaOH溶液，加热(气体全部逸出)，收集到标准状况下气体的体积为1.792L：在第二份溶液中加入足量溶液，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸
2、洗涤、干燥后，沉淀的质量为4.66g。现欲用两种固体来配制500mL该混合溶液，下列各组取用的物质及其物质的量正确的是已知：A0.02mol和0.04molB0.02mol和0.04molC0.05mol和0.10molD0.02mol和0.10mol3下列说法正确的是A过氧化钠与水反应后的试液中滴入酚酞，试液最终呈红色B纯洁氢气在氯气中燃烧，发出黄色的火焰C可用溶液鉴别苏打和小苏打溶液D钠长期暴露在空气中的最终产物是4在大试管内将足量加热到200，将产生的混合气体通入到盛有1.87g和的闭容器中，待和全部反应后，得到标准状况下224mL再将反应后密闭容器内的固体部溶于水配成100mL。下列说
3、法正确的是A和均为碱性氧化物B加热分解为，所以其碱性比强C反应过程中总共转移0.04mol电子D配成的100mL溶液中5“价一类”二维图是元素化合物知识系统化学习的良好工具，氯及其化合物的“价一类”二维图如下，下列说法错误的是A酸性：戊已B若将乙转化为甲，可以不加还原剂C丙为ClO2，可用作自来水消毒剂D推测庚既有氧化性又有还原性6图中实验装置正确的是ABCD加热分解碳酸氢钠氨气的尾气处理定容稀释浓硫酸AABBCCDD7下列实验或装置不能达到实验目的的是ABCD除去粉末中混有的少量比较卤素单质氧化性强弱制备胶体检验样品中是否含钾元素AABBCCDD8数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，
4、可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是ApH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，故氯水应该贮存在棕色瓶中B光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强C随着对氯水光照时间的延长，氯水的颜色变浅，溶液的导电能力也减弱D光照前若新制氯水中先加稀盐酸酸化，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-9下列说法正确的项有根据酸中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀
5、生成，然后沉淀溶解形成黄色溶液SO2气体溶于水能导电，所以SO2是电解质因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照A3B4C5D610下列离子方程式中，正确的是A将稀硫酸滴在铜片上：B将氧化镁与稀盐酸混合：C将一小块钠投入水中：D将氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合：11下列有关氯气及其化合物的性质叙述正确的是A新制氯水在强光照射下有气体产生，是因为氯气在水中的溶解度减小而逸出B干燥的氯气使有色鲜花褪色，是因为反应生成了强氧化性的次氯酸C实验室
6、可用如图装置收集和处理多余的氯气D漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存且不影响其使用效果12实验室需要500mL0.4molL-1稀硫酸，用18.4molL-1浓硫酸进行配制。下列说法错误的是A配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶B向容量瓶中转移液体时，玻璃棒底端应靠在容量瓶刻度线以下C定容时仰视刻度线，会使所配溶液的物质的量浓度偏大D摇匀后发现液面低于刻度线，无需再用胶头滴管加水二、多选题13有两试管分别装有和溶液，下列操作或判断错误的是选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为NaHCO3C分别加入溶液产
7、生沉淀者为D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为AABBCCDD14下面关于药品保存和实验安全方面的说法不正确的是A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水或纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处D“84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果三、填空题15是重要的化工原料，具有多种用途。(1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式_。(2)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_(填离子符号)。(3)查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸
8、热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题：已知能发生如下反应：。上述反应中氧化剂是_，氧化产物是_；HI在反应中体现了_性根据上述反应鉴别和NaCl。可选用的物质有_(填序号)A水B碘化钾淀粉试纸C淀粉D白酒E食用白醋某厂废液中含有3%6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是_。A浓硫酸BCD(4)某学习小组以过氧化钠为原料制备出了一定量的纯碱，不小心混入了少量的，现欲对其纯度进行测定，将ag样品加热至质量不再发生变化，其质量变为bg，则该纯碱样品的纯度(即质量分数)为_。16向200mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2，得到溶液A。向溶液A中
9、逐滴加入1mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(不考虑气体溶解)与所加盐酸的体积如图所示。请计算：(1)产生CO2的物质的量是_mol。(2)原NaOH溶液物质的量浓度是_mol/L。(3)所得溶液A中溶质的成分及其物质的量是_。17生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。商品食盐碱面84消毒液发酵粉主要成分NaClNa2CO3NaClONaHCO3KAl(SO4)212H2O商品料酒白醋洁厕灵主要成分C2H5OHCH3COOHHCl回答下列问题：(1)以上主要成分中属于弱电解质的有_ (填序号)。(2)当碱面不慎洒落在天然气火焰上，观察到的现象是_
10、 。(3)KAl(SO4)212H2O的电离方程式为_。(4)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为_ ；Na2CO3固体中若含有少量NaHCO3，可采取的除杂方法为_。(5)NaHCO3溶液与白醋反应的离子方程式为_。(6)84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由： _。18下列实验过程不可以达到实验目的的是_（填序号）编号实验目的实验过程A配制的溶液称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中定容B配制浓度为的溶液称取固体，放入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过溶液、浓硫
11、酸和溶液D配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水192022年第14号台风“梅花”过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂是今后发展的趋势。(1)传统杀菌消毒剂漂白粉在水体中产生强氧化性物质而发挥作用，其化学方程式为：_。(2)过氧乙酸(CH3COOOH)是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂，它具有CH3COOH和H2O2的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是_(填序号)。AFeCl2溶液BKMnO4溶液C稀盐酸DNaHCO3溶液(3)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO
12、2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2BH2O2CO3DClO2四、实验题20某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。I.先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。(1)装置丙中反应的化学方程式为_。(2)装置乙的作用是_；装置丙中冷水的作用是_。(3)用装置丙中产生的NaHCO3可制取Na2CO3，其反应的化学方程式为_。II.为进一步探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验小组利用传感器继续做如图实验：编号实验操作实验数据实验I测量下面实验过程中温度的变化
13、实验II测量下面实验过程中溶液pH的变化注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等(查阅资料)溶液pH越小，OH-的浓度越小，溶液碱性越弱。(4)实验I中，溶解时吸收热量的物质是_(填化学式)。(5)实验II中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_，说明OH-未参与该反应的实验证据是_。(6)实验II中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中_参与了反应。21钠及其化合物学习与探究：I.某课外活动小组设计了下列装置，验证跟反应时需要与水接触。(1)中反应的离子方程式是_。(2)装置中的试剂是_(填序
14、号)，装置中的试剂是_(填序号)。a.饱和溶液b.饱和溶液c.浓.取碳酸氢钠样品(含有不与盐酸反应的杂质)放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为，再把稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下(忽略氯化氢和水蒸气的挥发)：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6(3)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_g。(4)请你据此计算碳酸氢钠的质量分数_。五、计算题22三盐基硫酸铅(3PbOPbSO4H2O，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用
15、于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。若消耗100.0t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_。23为测定CuSO4溶液的浓度，甲方案实验原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2实验步骤：固体质量为wg，则c(CuSO4)=_molL-1。24某干燥白色固体可能含有，、中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制溶液，并向该溶液中滴加的盐酸，得到体积(换算成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。请回答下列问题：
16、(1)产生的的物质的量为_，AB段发生反应的化学方程式为_。(2)若白色固体由和组成，则x=_，_。(3)若白色固体由和组成，则与溶于水后发生反应的离子方程式为_，_。(4)若白色固体只由和组成，且，则_。试卷第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】A食醋加入“84”消毒液中，醋酸中氢离子和次氯酸根生成强氧化性次氯酸，会增强其杀菌消毒效果，故A错误；B漂白粉中含有强氧化性的次氯酸钙，能杀菌消毒，故B错误； C氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，故C错误；D氯气能和碱性物质反应被吸收，且氯气密度大于空气；氯气意外
17、发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移，故D正确；故选D。2C【分析】今有一混合物的水溶液，只含有、等四种离子。现取两份200mL该溶液进行如下实验：在第一份溶液中加入足量NaOH溶液，加热(气体全部逸出)，收集到标准状况下气体的体积为1.792L，则生成0.08mol氨气，说明含铵根离子物质的量为0.08mol：在第二份溶液中加入足量溶液，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀的质量为4.66g，得到4.66g硫酸钡沉淀，其物质的量为0.02mol，则碳酸钡质量为7.88g，碳酸根物质的量为0.04mol，根据电荷守恒钠离子物质的量为0.04mol
18、2+0.02mol20.081=0.04。现欲用两种固体来配制500mL该混合溶液，则含有铵根离子物质的量为0.2mol、硫酸根物质的量为0.05mol，碳酸根物质的量为0.1mol，钠离子物质的量为0.1mol。【详解】A0.02mol和0.04mol，含有0.04mol钠离子，与分析不符合，故A错误；B0.02mol和0.04mol，含0.04mol铵根，与分析不符合，故B错误；C0.05mol和0.10mol，与分析相符合，故C正确；D0.02mol和0.10mol，含0.04mol钠离子，与分析不符合，故D错误。综上所述，答案为B。3D【详解】A过氧化钠投入水中，与水反应生成氢氧化钠和
19、过氧化氢，氢氧化钠溶液是碱性，因此滴加酚酞溶液变红；而反应过程中生成了过氧化氢具有强氧化性，能起漂白作用，所以溶液又褪色，故A错误；B氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，而不是红色火焰，故B错误；C碳酸钠和碳酸氢钠和溶液反应都生成白色的碳酸钙沉淀，不能用溶液鉴别苏打和小苏打溶液，故C错误；D钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4Na+O22Na2O，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，最终产物是，故D正确；故选D。4D【分析】根
20、据题干信息，在大试管内将足量NaHCO3加热到200，发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，产生的CO2优先与Na2O和Na2O2反应，发生的反应为：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据元素守恒、得失电子守恒和关系式法进行分析解答。【详解】A碱性氧化物与水反应只生成碱，而Na2O2与水反应还生成O2，所以Na2O2不是碱性氧化物，选项A错误；B加热分解为，说明的热稳定性比差，选项B错误；C反应过程中，Na2O2的一个O由-1价升高至0价，另一个O由-1价降低至-2价，因此反应过程中共转移0.02mol电子，选项C错误；D标准状况下22
21、4mLO2物质的量为，根据得失电子守恒可知，2Na2O2O2，则n(Na2O2)=0.02mol，m(Na2O2)=0.02mol78g/mol=1.56g，因此m(Na2O)=1.87g-1.56g=0.31g，n(Na2O)=，根据上述分析中的反应方程式可得n(CO2)=0.005mol+0.02mol=0.025mol，则n(NaHCO3)=0.05mol，根据Na元素守恒可知，反应后密闭容器内的固体中n(Na+)=(0.02mol+0.005mol)2=0.05mol，将固体全部溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na+)=，选项D正确；答案选D。5A【分析】由题干关于氯及其化合物的
22、价类二维图信息可知，甲为HCl、乙为Cl2、丙为ClO2、丁为Cl2O7，戊为HClO、己为HClO4、庚为、辛为，据此分析解题。【详解】A由分析可知，戊为HClO、己为HClO4，HClO弱酸，酸性比碳酸还弱，HClO4强酸，酸性比H2SO4还强，故酸性：戊已，A错误；B由分析可知，乙为Cl2、甲为HCl，若将乙转化为甲的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故可以不加还原剂，B正确；C由分析可知，丙为ClO2，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，故可用作自来水消毒剂，C正确；D由分子可知，庚为，Cl的化合价处于中间价态，故可推测庚既有氧化性又有还原性
23、，D正确；故答案为：A。6B【详解】A加热碳酸氢钠固体，试管口应向下倾斜，A错误；B氨气极易溶于水，尾气处理需要防止倒吸，B正确；C定容时胶头滴管垂直悬空，不能深入容量瓶中，且定容应该是加水至离刻度线1-2cm处再定容，C错误；D稀释浓硫酸应该是浓硫酸加入水中，D错误；故选B。7C【详解】A加热除去粉末中混有的少量，加热分解生成、水和二氧化碳，A正确；B新制氯水可以置换出NaBr中的Br2，也能置换出NaI中的I2，可知氧化性：Cl2 Br2、Cl2 I2，再利用溴水置换出NaI中的I2，可知氧化性：Br2 I2，B正确；C制备胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中，C错误；D检验样品中是否含钾
24、元素需要用蓝色钴玻璃滤去可能含有的钠元素的黄光干扰，D正确； 故选C。8B【分析】从图中可以看出，随着时间的推移，氯水的pH不断减小，则溶液的酸性不断增强。【详解】A若光照引起Cl2溶解度的减小，氯气逸出，则溶液中H+浓度减小，溶液的pH增大，A不正确；B在氯水中，存在以下反应：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，光照发生反应2HClO2HCl+O2，使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，H+浓度增大，溶液的酸性增强，B正确；C随着对氯水光照时间的延长，Cl2不断与水反应，氯水的颜色变浅，但离子浓度增大，溶液的导电能力增强，C不正确；D酸化所用的稀盐酸中含有Cl-，不能确定白色AgCl沉淀中Cl-的
25、来源，不能说明氯水中含有Cl-，D不正确；故选B。9A【详解】酸分子中含有几个氢原子，不一定是几元酸，如H3PO2为一元酸，不正确；豆浆、泥沙都属于胶体，“卤水点豆腐”、“黄河入海口处三角洲的形成”都体现电解质能使胶体凝聚的性质，正确；向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先使胶体凝聚，从而生成红褐色沉淀，然后发生酸碱中和反应，从而使沉淀溶解形成黄色溶液，正确；SO2气体溶于水能导电，但导电离子来自亚硫酸，所以SO2属于非电解质，不正确；虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，但其直径仍小于滤纸的孔隙直径，所以不能用过滤的方法把胶粒分离出来，不正确；金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Fe3O4不属于碱性氧
26、化物，但碱性氧化物都有对应的碱，所以一定都是金属氧化物，正确；氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，所以测定新制氯水的pH时，不能使用pH试纸，不正确；综合以上分析，只有正确，故选A。10D【详解】A稀硫酸与铜不反应，A错误；B将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水，金属氧化物不能拆写，正确的离子方程式为，B错误；C将一小块钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，该离子方程没有配平，正确的离子方程式为，C错误；D将氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合生成硫酸钡和氯化钠，该反应的离子方程式为，D正确；答案选D。11B【详解】A新制氯水在强光照射下有气体产生，是因为氯水中的HClO不稳定，光照发生分解反应产生了在水中的溶解度小
27、的O2逸出，A错误；B干燥的氯气使有色鲜花褪色，是因为Cl2与鲜花中的水反应生成了强氧化性的次氯酸，HClO将有色物质氧化变为无色物质，B正确；CCl2的密度比空气大，可以采用向上排空气的方法收集，导气管长进短出，C错误；D漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，盐比HClO稳定，但由于碳酸的酸性比次氯酸强，若漂白粉长期露置在空气中，Ca(ClO)2与空气中的二氧化碳及水反应产生CaCO3、HClO，HClO分解挥发，导致物质失效变质而影响其使用效果，D错误；故合理选项是B。12C【详解】A配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
28、、500mL容量瓶，A正确；B向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以下，B正确；C定容时仰视刻度线，所配溶液体积偏大，使得所配溶液的物质的量浓度偏低，C错误；D摇匀后因为液体残留在容器壁上，使得液面低于刻度线，为正常现象，无需再用胶头滴管加水，D正确； 故选C。13AD【详解】A碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca(OH)2反应都产生碳酸钙沉淀，A错误；B向中逐滴加入盐酸时，首先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，产生气体较为剧烈的为碳酸氢钠，B正确；C碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，C正确；D向中逐滴
29、加入盐酸时，首先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，D错误；故选AD。14BD【详解】A氯气能与碱性物质反应，有大量的氯气泄漏时，用肥皂水或纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场，故A正确；B钠能和水反应生成氢气，钠燃烧产生的过氧化钠会和水、二氧化碳反应产生氧气，金属钠着火燃烧时，应该用沙子盖灭，不能用泡沫灭火器灭火，故B错误； C新制的氯水见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处，故C正确；D“84”消毒液与洁厕灵一起使用会生成有毒的气体氯气，故D错误；故选BD。15(1)(2)(3) 还原性和酸 ABE B(4)【详解】（1）与反
30、应生成和，其化学方程式为。（2）与水反应生成氢氧化钠和氧气，与氢氧根离子发生反应，故的数目减少，的数目增多，由于加入导致数目增多，则离子数目几乎不变的为。（3）中N元素化合价降低，作氧化剂，为还原产物，中I元素化合价升高，作还原剂，为氧化产物；4mol参加反应，2molHI作还原剂，体现还原性，2molHI所含I元素化合价不变作酸，体现酸性，则HI在反应中体现了还原性和酸性；碘化钾在酸性条件下与亚硝酸钠溶液反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变为蓝色，而氯化钠无现象，则可选择鉴别的试剂为：水、淀粉碘化钾试纸、食用白醋，故选ABE；发生还原反应生成，需要加入还原剂，中N元素为-3价，具有还原性可作还原剂
31、，浓硫酸、和作氧化剂，故选B。（4）受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，由方程式可知，168g完全反应时，固体减少的质量为62g（CO2和H2O的质量），将ag样品加热至质量不再发生变化时质量变为bg，固体质量减少(a-b)g，由此可得比例式，碳酸氢钠的质量为，则碳酸钠的质量分数为。16(1)0.03(2)0.35(3)n(NaOH)=0.01mol，n(Na2CO3) =0.03mol【详解】（1）672mL二氧化碳气体的物质的量为；（2）滴入70mL盐酸即0.07L1mol/L=0.07mol盐酸时，溶质为氯化钠，依据元素守恒，n(Na)=n(Cl) =0.07mol=n
32、(NaOH)，；（3）NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，发生反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；当NaOH完全反应后，继续通入CO2，发生反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。所以，最后所得溶液中的溶质可能为：NaOH与Na2CO3的混合物，Na2CO3，Na2CO3与NaHCO3的混合物，NaHCO3。滴加盐酸后，首先发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，最后发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。由图中信息可以看出NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，消耗盐酸30mL
33、；则Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗盐酸也为30mL。n(Na2CO3)=n(HCl)=3010-3L1mol/L=0.03mol；图中信息显示生成气体前消耗盐酸40mL，故（40-30）mL用于与氢氧化钠的反应，则溶质为NaOH与Na2CO3的混合物。n（NaOH）=n(HCl)= 1010-3L1mol/L=0.01mol。17(1)(2)火焰呈黄色(3)(4) HCO+OH-=CO+H2O 加热或灼烧(5)HCO+CH3COOH=CH3COO- + H2O+CO2(6)ClO- +Cl -+2H+=Cl2+H2O【分析】NaCl，Na2CO3，NaClO，NaHCO3，
34、KAl(SO4)212H2O，C2H5OH，CH3COOH，HCl中，NaCl，Na2CO3，NaClO，NaHCO3，KAl(SO4)212H2O，CH3COOH，HCl为电解质，且CH3COOH为为弱电解质；C2H5OH为非电解质，据此分析解题。【详解】（1）据分析可知，CH3COOH为弱电解质；（2）碱面含有Na2CO3，不慎洒落在天然气的火焰上，Na2CO3受热(灼烧时)，由Na元素的存在，火焰呈现黄色，故答案为火焰呈黄色；（3）KAl(SO4)212H2O为强电解质，其电离方程式为; ；（4）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，加入NaOH溶液除杂，NaHCO3和NaOH反应的离
35、子方程式为HCO+OH-=CO+H2O；如果过Na2CO3固体中若含有少量NaHCO3，可采取加热或灼烧使NaHCO3分解；（5）NaHCO3与白醋反应，是与白醋中的CH3COOH反应，离子方程式为HCO+CH3COOH=CH3COO-+ H2O+CO2；（6）84消毒液和洁厕灵不能混合使用，是因为酸性条件下ClO-与Cl-会发生归中反应生成有毒的Cl2，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。18ABCD【详解】A称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，A项错误；B不能在容量瓶中直接溶解固体，B项错误
36、；C锌粒与稀盐酸反应生成的中混有挥发出的，要先通过溶液除去，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过溶液，C项错误；D稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D项错误。故答案为ABCD。19(1)Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3(2)C(3)D【详解】（1）漂白粉有效成分为次氯酸钙，发挥作用的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3；（2）根据题意：过氧乙酸(CH3COOOH)具有CH3COOH和H2O2的双重性质，即具有酸性和氧化性、还原性，AFeCl2具有还原性，能被过氧乙酸氧化，使过氧乙酸失效，A
37、错误；BKMnO4溶液具有氧化性，能将过氧乙酸氧化，使过氧乙酸失效，B错误；C稀盐酸和双氧水之间不会反应，不会使过氧乙酸失效，C正确；DNaHCO3溶液和过氧乙酸反应产生二氧化碳气体，使过氧乙酸失效，D错误；答案为：C；（3）等物质的量时，获得电子越多，消毒效率越高。1mol氯气生成氯离子时转移2mol电子，1mol双氧水生成水时转移2mol电子，1molO3转化为1molO2和1molH2O转移2mol电子，1molClO2生成氯离子时转移5mol电子，所以转移电子最多的是ClO2，所以消毒效率最高的是ClO2，答案为：D。20(1)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
38、(2) 除去CO2中的HCl气体 冷却，使碳酸氢钠晶体析出(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2或NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(4)NaHCO3(5) CO+Ca2+=CaCO3 澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合(6)OH-【分析】I甲中盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，用乙除去二氧化碳中混有的HCl，丙中发生NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl制备NaHCO3，然后过滤、洗涤、干燥、灼烧得到Na2CO3。【详解】（1）装置丙中利用碳酸氢钠溶解度较小制备碳酸氢钠，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O
39、+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；（2）盐酸易挥发，甲中制得的CO2中混有HCl，装置乙的作用是除去CO2中的HCl气体；降温可以降低碳酸氢钠的溶解度促其析出，同时可增大反应物气体的溶解度，也利于碳酸氢钠析出，故装置丙中冷水的作用是冷却，使碳酸氢钠晶体析出；（3）碳酸氢钠受热反应转化为碳酸钠或与适量NaOH反应可制备碳酸钠，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2或NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；（4）碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，故实验I中，溶解时吸收热量的物质是NaHCO3；（5）实验II中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为CO+
40、Ca2+=CaCO3；OH-若参与反应，则其pH应快速下降，说明OH-未参与该反应的实验证据是澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合；（6）碳酸氢根离子与氢氧根离子、钙离子反应生成水和碳酸钙和水，而碳酸根只与钙离子反应，不消耗OH-，故实验II中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中OH-参与了反应。21(1)(2) a c(3)1.8(4)84%【详解】（1）装置中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的离子方程式是。（2）装置用于除去HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，a正确；故
41、选a。为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，应为浓硫酸，c正确；故选c。（3）根据表中数据可得，第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=158g+25g-181.2g =1.8g。（4）样品完全反应时，产生CO2的质量为=158g+100g-253.6g=4.4g。设生成4.4gCO2，需碳酸钠的质量为x，则，可得，解得：x =8.4g，该产品中碳酸氢钠的质量分数。2255.2%【详解】设铅泥中铅元素的质量分数为w，根据铅原子守恒可得：=4，解得w=0.552，所以铅泥中铅元素的质量分数为55.2%。23【分析】硫酸铜和足量氯化钡生成硫酸钡沉淀，通过生成沉淀质量计算硫酸
42、铜溶液的浓度；【详解】固体质量为wg，为硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为n(BaSO4)=mol，根据硫酸根守恒可知，CuSO4BaSO4，则c(CuSO4)=molL-1。24(1) 0.03 (2) 0.01 100(3) (4)0.02【分析】若三种固体均含有，固体中加水溶解中发生NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，向溶液中加入盐酸可能发生反应的先后顺序是NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，根据图像可知，OA之间发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3
43、+NaCl，AB之间发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，据此分析；【详解】（1）产生的V(CO2)=0.672L，则n(CO2)=0.03mol；根据上述分析AB段发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；答案为：0.03；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；（2）CO2来自碳酸钠和碳酸氢钠，根据碳原子守恒，碳酸氢钠的物质的量为0.03mol0.02mol=0.01mol；OA段发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，根据化学计量数之比等于物质的量之比，0.02molNa2CO3与0.02mol盐酸反应，V1(盐酸)，即；A点时碳酸氢钠的物质的量为0.03mol，消耗0.03mol盐酸，因此；答案为：0.01；100；（3）与溶于水后发生反应的离子方程式为；，说明白色固体溶于水后的溶质只有，；答案为：；11；（4）因为白色固体只由、组成，OA段为、与盐酸反应，即两物质共消耗0.05mol盐酸，由碳原子守恒知，消耗0.03mol盐酸，则NaOH消耗0.02mol盐酸，；故答案为：0.02。答案第19页，共10页