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1、第二章 海水中的重要元素-钠和氯 测试卷 一、单选题1设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A22.4L中含氯原子数目为B7.8g苯中含碳碳双键数日为3C1mol乙酸与足量乙醇充分反应，所得乙酸乙酯分子数目为D28g乙烯和丙烯的混合气体中含共用电子对数目为62设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.2molFeCl3水解形成的胶体粒子数为0.2NAB常温下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液所含的物质的量不相等C标准状况下，22.4LCHCl3中含有的共用电子对数目为4NAD标准状况下，11.2LD2(重氢气)气体中所含的中子数为2NA3下
2、列关于钠的叙述正确的是（）A钠为银白色固体，熔点很高B钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C钠可保存在酒精中D钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜4下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)ACO2( CO)：用酒精灯点燃BK2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热CFeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤DFe2O3(Al2O3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤5下列关于钠的氧化物的说法正确的是A向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成BNa2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同C将金属钠切开，表面变暗，最终得到
3、淡黄色固体D保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大6设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L H2O所含原子数为1.5NAB常温常压下，92gNO2 和N2O4混合气体中含有原子总数为6NAC标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为2NAD常温常压下，18gH2O中含有电子数为3NA7下列说法不正确的是（）A实验室将钠保存在煤油或者石蜡油中B切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火8下列实验操作可以达到实验目的的是（）
4、选项实验目的实验操作A探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有4mL0.01molL-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1molL-1H2C2O4溶液和2mL0.2molL-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间B配制1.00molL-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容C探究固体表面积对反应速率的影响称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象AABBCCDD9
5、配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是ABCD10下列变化属于化学变化的是A车胎爆炸B工业制氯气C碘的升华D海水晒盐11下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是A硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂B小苏打能与碱反应，可用作膨松剂C氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂D液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂12无水氯化铝是有机化工常用催化剂。已知无水氯化铝易潮解，遇水蒸气产生大量白烟，在标压下178升华，经冷却后可凝华为固体。某实验活动小组设计了如图反应装置制备无水氯化铝，下列有关说法正确的是A装置中的液体是浓硫酸B酒精灯的点燃顺序：先后C为了让AlCl3充分冷却，装置与之间应用长导
6、管D装置仅作尾气处理装置13“侯氏制碱法”的流程如下所示，下列说法错误的是A应先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2BNaHCO3溶解度最小，可以从反应混合物中析出C母液中的溶质只有NH4Cl，可直接作氮肥D煅烧制纯碱时生成的CO2可重复利用14下列不属于纯碱在工业生的用途的是A纺织B制药C制皂D工业制备氯气二、填空题15电解饱和食盐水可以生产一系列含氯、含钠的化工产品。(1)配制饱和食盐水的食盐必须精制，精制过程中需要除去Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，往往先后加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液作为除杂试剂，向其中加入Na2CO3后产生的沉淀是_，沉淀过滤后往往还要往滤液中加入
7、_，随后再将溶液蒸发结晶。(2)电解饱和食盐水实验时，电解的总反应方程式为_。阳极产物检验所用的试剂是_；向两极各加入石蕊溶液，阴极溶液呈现_色。(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液中NaOH的浓度为_。16填空题。（1）0.5molCH4含_个电子。（2）下列物质既能导电，又属于电解质的是_(填字母)。ANaCl溶液B铁丝C稀硫酸D熔融的氢氧化钠E.盐酸F.硫酸（3）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为_。（4）现配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取质
8、量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸_mL。（5）水银烧碱大理石氯化钠晶体盐酸溶液蔗糖，属于电解质的是_，属于非电解质的是_(填序号)。17硫酸亚铁铵晶体的化学式为，是常用的还原剂，实验室制备它的原理为已知几种盐的溶解度(g)如下表所示：温度/0102030405015.620.526.532.940.248.670.673.075.478.081.6384.412.517.233.040.0回答下列问题：(1)下列有关的说法错误的是_(填序号)。A是硫酸盐B是铁盐C是含氧酸盐D是可溶性盐(2)实验室制备硫酸亚铁铵晶体时，从混合液中获取该晶体的操作是_、过滤、洗涤、干燥。(3)若某次
9、实验中需要使用480mL0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液，则实验中需要称取_g硫酸亚铁铵晶体。配制时所用的水要先用蒸馏法处理，其目的是_。若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_(填“偏高”或“偏低”)。(4)取20mL所配溶液与足量NaOH溶液反应，将所得沉淀充分放置一段时间后过滤、洗涤、灼烧，最终可得到_g固体。18完成下列问题(1)钠元素有多种化合物。下列关于、NaOH、的说法正确的有_(选填序号)a.均属于电解质b.溶于水立即加入酚酞试液最终均为红色c.均能通过化合反应一步生成d.溶于水均伴随着放热现象(2)探究和的相互转化。实验1：加热碳酸氢钠固体，装置如下图所示。利用上述装置可实现
10、向的转化，被加热的试管中发生反应的化学方程式为_。实验2：分别向滴有2滴酚酞的和溶液中滴加稀盐酸，实验记录如下：实验内容实验现象实验2-1溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡。实验2-2开始时，溶液的红色没有明显变化，电没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸，当溶液的红色明显变浅时，气泡的数量血逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现。实验2-1中，反应的离子方程式是_。实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是_，反应的化学方程式：_。碳酸也可实现上述转化，写出将通入溶液中发生反应的离子方程式：_。19家用消毒剂“84”消毒液主要成分中含有NaClO，洁厕剂
11、中含有盐酸，两者可否同时使用？_试用你学过的化学原理加以解释。_20某同学按下列步骤配制500mL0.2molL-1Na2SO4溶液，请回答有关问题。(1)实验步骤有关问题计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为_g称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是_将Na2SO4加入200mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取的措施是：_向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线以下12厘米处应如何操作：改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切(2)上述实验中使用容量瓶前应_。(3)取出该Na
12、2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是_。(4)上述配制溶液的过程缺少步骤，是_。(5)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_。(6)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是_(填字母)。A在转移溶液时有液体溅到容量瓶外B定容时仰视刻度线C转移前没有将使用的容量瓶烘干D定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线21写出下列个反应的方程式。（1）钠和水的反应_（写出离子方程式）。（2）过氧化钠和二氧化碳的反应_（写出化学方程式）。（3）铜与稀硝酸反应_（写出化学方程式）。（4）向FeBr2通入等物质的量的Cl2_（写出离子方程式）。（5）
13、Cl2通入NaOH溶液中_（写出化学方程式）。试卷第5页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】A未强调标准状况下，无法计算出含有的氯原子数目，A错误；B苯中不含碳碳双键，B错误；C乙酸与乙醇生成乙酸乙酯为可逆反应，C错误；D每个及中含有1对共用电子对，中含有2对共用电子对，28g乙烯中共用电子对数目为，28g丙烯中共用电子对数目为，则28g混合气体中含共用电子对数目为，D正确；故答案为：D。2B【详解】A一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数小于0.2NA，故A错误；B常温下1L 0.5mol/L
14、NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含溶质氯化铵的物质的量都为0.5mol，由于铵离子发生水解，且铵离子浓度越大，水解程度越小，所以两溶液中含有的铵离子浓度不同，故B正确；C标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D标准状况下，11.2LD2的物质的量为n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，1个D2含有2个中子，则中子数为0.52NA=1 NA，故D错误；故选：B。3B【详解】A.钠受热先熔化，后燃烧，则钠的熔点较低，故A错误；B.钠与氧气在点燃条件下生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色，故B正确； C.钠能与酒精发生反应，则钠不能保存在酒精
15、中，故C错误；D.钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，则钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】钠与氧气在室温下发生反应生成白色的氧化钠，点燃条件下生成淡黄色的过氧化钠。4D【分析】根据除杂的基本原则“不减、不增、不污、易分”来分析也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少，但可以增加，更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离。【详解】A应将气体通过加热的氧化铜，将CO转化成CO2，故A错误；B利用碳酸氢钠受热易分解的性质，可将其
16、转换为碳酸钠，碳酸钠仍为杂质，故B错误；CFeCl3加入足量铜粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2杂质，故C错误；DAl2O3与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，Fe2O3不溶于NaOH溶液，过滤、洗涤，能达到除去Al2O3目的，故D正确；故选D。【点睛】解答此类题型不但要明确除杂的基本原则“不减、不增、不污、易分”，而且对课本上常见的物质的性质必须熟悉，易错点B，注意碳酸氢钠受热分解转换为碳酸钠，碳酸钠仍为杂质。5A【详解】A脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是氧气助燃，二是达到着火点，该现象能够说明时放热反应且有氧气生成，A正确；BNa2O是由Na+与O2-构成，阳离子和阴离子个数比均
17、为2：1；Na2O2是Na+与构成，阳离子和阴离子个数比也为2：1，B错误；CNa暴漏与空气中表面变暗，生成的白色的氧化钠，不能产生过氧化钠，C错误；D过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠，因为是饱和烧碱溶液，所以温度不变溶液中NaCl饱和溶液的浓度仍然不变，则溶液中钠离子浓度不变，D错误；故合理选项是A。6B【详解】A常温常压下，H2O为液态，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，选项A错误；B二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，则92g NO2中含有的原子个数为3NAmol1=6NA，选项B正确；C标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，1mol22.4L氦气含有
18、所含的原子数为NA，选项C错误；D18 g H2O的物质的量为=1mol，每个水分子中含有10个电子，所以18 g H2O含有10mol电子，个数为10NA，选项D错误；答案选B。7D【详解】A钠与空气中的氧气、水蒸气均能反应，与煤油、石蜡油不反应且密度比煤油、石蜡油大，故实验室将钠保存在煤油或者石蜡油中以隔绝空气，A正确；BNa暴露在空气与氧气反应生成了氧化钠，颜色逐渐变暗失去金属光泽，B正确；C碳酸氢钠不稳定受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2H2O，因此能使糕点疏松多孔，C正确；D泡沫灭火器产生CO2和泡沫，Na着火生成Na2O2，Na2O2与水、CO2能反应生成O2，O2是助
19、燃剂，且钠与水反应生成氢气，故钠着火不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子扑灭，D错误。答案选D。8A【详解】A不同浓度的草酸和相等浓度的高锰酸钾反应，草酸浓度越大反应速率越快，这样可以探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响，故A正确；B配制1.00molL-1的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后冷却至室温后转移至100mL容量瓶，并且要对溶解用的烧杯和玻璃棒进行洗涤23次，将洗涤液一并转入容量瓶，若不进行洗涤，溶质的量会减少，所配溶液浓度偏低，实验操作不能可以达到实验目的，故B错误；C大理石和纯碱的化学成分不同，性质不同，与盐酸的反应快慢不同，故不能用题述实验操
20、作探究固体表面积对反应速率的影响，故C错误；D碘遇淀粉变蓝，若实验中淀粉过量或水解不完全，加入碘水反应后的溶液会变蓝，不能证明淀粉是否水解，检验淀粉在稀硫酸催化条件下是否发生水解，取少量的水解液于试管中，应先加入碱中和稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀，若产生砖红色沉淀，则证明淀粉水解，故D错误；答案选A。9B【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器一般有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等。选项AD中的仪器分别是蒸发皿、容量瓶、坩埚、表面皿，因此配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是容量瓶，答案选B。10B【分析】化学变化必须有新物
21、质生成。【详解】A轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误；B工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确；C碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误；D海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误； 故答案为B11D【详解】A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，可以用于制备防火木材，A错误；B小苏打用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成二氧化碳且能与酸反应生成二氧化碳，B错误；C氯气没有漂白性，是氯气和水发生反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以漂白、杀菌、消毒
22、，C错误；D液氨气化时需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，D正确；故答案为：D。12B【详解】A装置中应该盛放饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，中盛放浓硫酸，用于干燥氯气，A错误；B开始反应时先点燃处的酒精灯，产生氯气，一段时间后再点燃处的酒精灯，这样可以防止中的铝粉加热时和管中的氧气反应，导致产物不纯，B正确；C冷却后凝华为固体，若导管过长，凝华后的固体会堵住导管，C错误；D装置有两个作用，一是吸收多余的，二是防止空气中的水蒸气进入使潮解，D错误；故答案选B。13C【详解】A因NH3在水中溶解度较大，而CO2在水中溶解度较小，因此该流程中先通入NH3，再通入CO2，以保证反应能够
23、充分进行并提高反应效率，故A项说法正确；B混合物中含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3等，其中NaHCO3溶解度最小，同时因该溶液中NaCl浓度较大以及NH4Cl溶解度较大，使得NaHCO3可以从反应混合物中析出，故B项说法正确；C过滤后的母液中主要含有NaCl、NH4Cl，其中NH4Cl可直接作氮肥，故C项说法错误；D煅烧制纯碱是将NaHCO3灼烧使其分解生成CO2、Na2CO3、H2O，其中CO2可重复利用，故D项说法正确；综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。14D【详解】纯碱是碳酸钠，是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等
24、领域， 用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域；不用于工业制备氯气，故选D15(1) CaCO3与BaCO3 盐酸(2) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 湿润的淀粉碘化钾试纸 蓝色(3)0.01molL-1【解析】（1）碳酸根能与钙离子和钡离子反应，生成：CaCO3与BaCO3；沉淀过滤后，加入盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根，加热蒸发除去过量的HCl；（2）电解饱和食盐水实验时，电解的总反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；阳极产物为氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；阴极产物为氢气和氢氧化钠，阴极加入石
25、蕊试液，溶液变蓝色；（3）根据电解总方程式， ，。16 5NA或3.011024 D 2：1(或2) 20.0 【详解】（1）0.5molCH4含有0.5mol10NA=5NA个电子；（2）电解质溶于水或者在熔融状态下能导电，A.NaCl溶液是电解质溶液，能导电，但是混合物，不是电解质；B.铁丝是金属单质，能导电，不是电解质；C.稀硫酸是溶液，能导电，是混合物，不是电解质；D.熔融的氢氧化钠能导电，是电解质；E.盐酸是氯化氢的水溶液，能导电，但属于混合物，不是电解质；F.硫酸是电解质，但没有自由移动的离子，不能导电；故答案为：D。（3）HCl气体和NH3所含原子个数相等，则HCl气体和NH3物
26、质的量之比是2:1，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则甲乙两容器的体积之比为2:1；（4）质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度= = =7.5mol/L， 得 =20.0ml；（5）电解质是熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，所以烧碱氯化钠晶体是电解质，非电解质是熔融状态下和溶于水均不导电的化合物，所以蔗糖是非电解质，水银是单质，大理石盐酸溶液都是混合物，即不是电解质也不是非电解质，故答案为：；。17(1)B(2)蒸发浓缩、降温结晶(3) 19.6 除去溶解在水中的氧气 偏低(4)0.16【解析】(1)是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于硫酸盐、亚铁
27、盐，硫酸为含氧酸，故属于含氧酸盐，由溶解度表格可知，硫酸亚铁易溶于水，属于可溶性盐；故选B；(2)由溶解度表格可知，硫酸亚铁铵晶体在低温下溶解度较小，从混合液中获取该晶体的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(3)配制溶液一定要选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有100mL，250mL，500mL，1000mL，通常选择大于等于溶液体积的容量瓶；需要使用480mL0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液，则实验中需要使用500mL的容量瓶，需要称取0.5L0.1mol/L392g/mol=19.6 g硫酸亚铁铵晶体。配制时所用的水要先用蒸馏法处理，其目的是除去溶解在水中的氧气，防止亚铁离子被氧化
28、为铁离子；若定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；(4)取20mL所配溶液与足量NaOH溶液反应，得到氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁，根据铁元素守恒可知，最终可得到0.02L0.1mol/L160g/mol=0.16g固体。18(1)ac(2) 溶液由红色变为浅红色 【详解】（1）a它们分别属于金属氧化物、碱和盐，均属于电解质，a正确；b过氧化钠与水反应生成碱使酚酞试液变红，过氧化钠由漂白性，后红色褪去，b错误；c钠常温与氧气化合生成氧化钠，钠与氧气加热化合生成过氧化钠，氧化钠与水化合生成氢氧化钠，氧化钠和二氧化碳化合生成碳酸
29、钠，碳酸钠、水和二氧化碳化合生成碳酸氢钠，故均能通过化合反应一步生成，c正确；d碳酸氢钠溶于水伴随着吸热现象，d错误；故选ac。（2）碳酸氢钠热稳定性不好，受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳：；实验2-1中，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，反应的离子方程式是；相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液而言，碳酸钠碱性更强，故实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是溶液由红色变为浅红色，反应的化学方程式：；碳酸也可实现上述正盐向酸式盐的转化，通入溶液中发生反应的离子方程式：。19 不能 因为两者同时使用会产生有毒的氯气(Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O)【分析】ClO-具有强的氧化性，在酸性条件下
30、能够氧化Cl-生成氯气；。【详解】将含有NaClO的消毒液与含有盐酸的洁厕剂中混合，发生反应Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，氯气有毒，且降低消毒效果，则两者不可混合使用。【点睛】考查物质的性质与应用，能准确利用氧化还原反应知识分析反应原理是解题关键，易忽视ClO-的强氧化性和反应环境是酸性。20(1) 14.2g 托盘天平 转移时用玻璃棒引流(2)检查容量瓶是否漏液(3)0.04mol/L(4)洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗剂液一并转移到容量瓶中(5)倒入废液缸中，重新配制(6)ABD【详解】（1）)步骤配制500mL 0.2molL1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：0.5L0.2
31、molL1142g/mol=14.2g；步骤称量14.2g硫酸钠使用的主要仪器为：托盘天平；步骤将烧杯中溶液移至500mL容量瓶中，为防止溶液溅出，转移时用玻璃棒引流；（2）容量瓶有瓶塞，所以配制前需要检查容量瓶是否漏液，避免影响配制；（3）0.2molL1Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4mol/L，取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，钠离子浓度变为原先的十分之一，即稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.04mol/L；（4）步骤是洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗剂液一并转移到容量瓶中；（5）若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，应该倒入废液缸中，然后重新配制；（6）A在转移溶液
32、时有液体溅到容量瓶外，Na2SO4损失，移入容量瓶内Na2SO4的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，故A正确；B定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B正确；C溶液配制需加水定容，移液前没有将使用的容量瓶烘干，对所配溶液浓度无影响，故C错误；D定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D正确；故选ABD。21 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2Cl2+2Br-+2F
33、e2+4Cl-+Br2+2Fe3+ Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O【详解】(1)钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2；(2)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；(3)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；(4)还原性Fe2+Br-，FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，亚铁离子被全部氧化，溴离子一半被氧化，反应的离子方程式为2Cl2+2Br-+2Fe2+4Cl-+Br2+2Fe3+；(5)Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。【点睛】本题考查了化学方程式和离子方程式的书写，化学方程式和离子方程式属于化学语言，可以简单的表示物质的化学性质，在书写时要遵循原子守恒，对于离子反应还要遵循电荷守恒，掌握物质的拆分原则、具体物质在相应条件下的存在方式，同时要注意反应条件的书写及沉淀、气体符号等小细节问题。答案第13页，共8页