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1、NaCl的形成的形成 +11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+【知识回顾】氯化钠的形成过程胆矾萤石重晶石烧碱CuSO45H2OCaF2BaSO4NaOH下列晶体构成微粒有什么共同点？1 1、定义：、定义：由由阳离子和阴离子阳离子和阴离子通过通过离子键离子键结合而成的晶体。结合而成的晶体。2 2、成键粒子：、成键粒子：阴、阳离子阴、阳离子3 3、相互作用力：、相互作用力：离子键（阴、阳离子间的静电作用）离子键（阴、阳离子间的静电作用）一、离子晶体一、离子晶体4 4、特征：、特征：离子键没有方向性和饱和性。离子键没有方向性和饱和性。离子晶体为不等径圆球（阴、阳离子半径不同）的密堆积
2、。离子晶体为不等径圆球（阴、阳离子半径不同）的密堆积。5、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大部分盐。强碱、活泼金属氧化物、绝大部分盐。7、离子晶体中的配位数、离子晶体中的配位数 指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目6 6、离子晶体和离子化合物的关系：、离子晶体和离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中一定含离含有离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键、氢键、范德华力。子键，可能含有共价键、氢键、范德华力。二、常见的离子晶体类型二、常见的离子晶体类型1、NaCl型晶胞型晶胞(1)钠离子和氯
3、离子的位置钠离子和氯离子的位置钠离子：体心和棱中点；钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之氯离子：面心和顶点，或者反之。（2 2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数钠离子：钠离子：4 4个个 ；氯离子：氯离子：4 4个个（3 3）与钠离子与钠离子等距离且最近等距离且最近的钠离子的钠离子、氯、氯离子个数离子个数钠离子：钠离子：1212个个 ；氯离子：氯离子：6 6个个NaCl晶体中阴、阳离子配位数晶体中阴、阳离子配位数离离NaNa+最近的最近的NaNa+数目数目_。1212个个 2、CsCl晶胞晶胞（1 1）铯离子和氯离子的位置）铯离子和氯离子的位置铯离子
4、：体心铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。氯离子：顶点；或者反之。（2 2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数铯离子：铯离子：1 1个个 ；氯离子：氯离子：1 1个个（3 3）与铯离子等距离且最近的铯离子、）与铯离子等距离且最近的铯离子、氯氯离子的个数离子的个数铯离子：铯离子：6 6个个 ；氯离子：氯离子：8 8个个（1 1）Ca2+的配位数的配位数：8 8（2 2）F-的配位数的配位数：4 4（3 3）每个）每个CaF2晶胞中含：晶胞中含：4 4个个Ca2+和和8 8个个F-3、CaF2型晶胞型晶胞交流研讨请根据表格分析，离子晶体的熔点与哪些因素有关？请根据表格分
5、析，离子晶体的熔点与哪些因素有关？根据根据数据数据，你能总结出什么规律？你能总结出什么规律？晶体晶体离子间距离子间距/pm电荷数电荷数熔点熔点/NaCl 2761 801NaBr 2901 750MgO 2052 2800CaO 2392 2576离子键强弱离子键强弱 熔熔、沸点、沸点影响影响 离子半径（间距）、离子半径（间距）、所带电荷所带电荷影响影响离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，熔点就越高，硬度也越大。离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，熔点就越高，硬度也越大。交流研讨离子晶体的熔点都很高吗？离子晶体的熔点都很高吗？晶体晶体熔点熔点/晶体晶体熔点熔点/NaCl 801NH4N
6、O3169.6NaBr 750Ca(H2PO4)2109MgO 2800CH3COOCs194CaO 2576C2H5NH3NO312 离子晶体的熔沸点相差很大，有的比共价（分子）晶体高，有的也比离子晶体的熔沸点相差很大，有的比共价（分子）晶体高，有的也比共价（分子）晶体低共价（分子）晶体低有些离子组成的物质在常温下甚至以液态形式存在。有些离子组成的物质在常温下甚至以液态形式存在。三、离子晶体的物理性质三、离子晶体的物理性质熔沸点较高（差异也大）、硬度较大熔沸点较高（差异也大）、硬度较大离子晶体一般不导电、但在熔融状态和水溶液中能导电离子晶体一般不导电、但在熔融状态和水溶液中能导电绝大多数离子
7、晶体能溶于水、难溶于有机溶剂绝大多数离子晶体能溶于水、难溶于有机溶剂共价晶体晶体分子晶体离子晶体金属晶体氯化钠雪花金刚石铜晶体类型之间存在绝对的界限吗？Na、Mg、Al、Si四种元素氧化物的化学键中离子键成分逐渐减少氧化物氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2离子键百分数%62504133过渡晶体介于某两种晶体类型之间的晶体Na2O MgO Al2O3 SiO2离子晶体 共价晶体 事实上，大多数离子晶体中的化学键具有一定的共价键成分。过渡晶体过渡晶体离子键的百分数和什么因素有关？过渡型晶体过渡型晶体化合物键型离子键的百分数电负性差值CsCl离子键75%3.16 0.79 2.37HCl极性共价
8、键20%3.16 2.22 0.94Cl2非极性共价键03.16 3.16 0电负性差值越大，离子键成分的百分数越高混合型晶体混合型晶体熔点均较高，金刚石硬度很高、不导电，石墨质软、能导电同是碳单质的晶体，金刚石和石墨的性质存在着相似和同是碳单质的晶体，金刚石和石墨的性质存在着相似和不同。你认为是什么造成了这种差异？不同。你认为是什么造成了这种差异？思考交流思考交流金刚石部分物理性质熔点莫氏硬度电导率/（sm-1)3550102.11*10-13石墨部分物理性质熔点莫氏硬度电导率/（sm-1)385012.5*103石墨性质特征熔点高、质软、能导电共价晶体特征金属晶体特征石墨结构特征范德华力维
9、系分子晶体特征混合型晶体混合型晶体石墨结构中未参与杂化的石墨结构中未参与杂化的p轨道轨道层状结构碳原子：sp2杂化石墨晶体内既有共价键，又有类似金属键的非定域键(键)，还有范德华力，因此称为混合型晶体，兼具共价晶体、分子晶体和金属晶体的特征。二、混合型晶体层内石墨晶体未杂化轨道上的电子在层间自由移动层间共价键范德华力金属晶体的性质熔点高质软导电一种结晶形碳,灰黑色，成叶片状、鳞片状和致密块状。质软,具滑腻感，能导电。化学性质不活泼，耐腐蚀，在空气或氧气中强热可以燃烧生成CO2。石墨可用作润滑剂，可用于制造坩埚、电极、铅笔芯等。石墨电极石墨坩埚二、混合型晶体石墨的用途思考与讨论通过对过渡型晶体、
10、混合型晶体的讨论，你对晶体类型有何认识？对事物的简单分类，尽管条理鲜明，但可能只是概括了最典型的事实。许多晶体不能被简单的归类到四种晶体的某一类。但是，四类晶体仍然是考察晶体化学结构的基础。1、正误判断(1)纯粹的典型晶体是没有的()(2)离子键成分的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键成分的百分数越小()(3)在共价晶体中可以认为共价键贯穿整个晶体，而在分子晶体中共价键仅局限于晶体微观空间的一个个分子中()(4)四类晶体都有过渡型()1、判断正误(5)石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为3()(6)石墨的导电只能沿石墨平面的方向进行()(7)石墨晶体层与层之间距离较大，所以石墨的熔点不高()(8)Al2O3晶体中存在离子键，属于离子晶体()2.下列物质的晶体一定属于离子晶体的是()A.在水中能电离出离子的物质B.在水中能电离出SO42-的化合物C.在水中能电离出Na的化合物D.熔化时化学键无变化的化合物C3.自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是()A.CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C.CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小C