《【高中化学】金属晶体与离子晶体 第2课时 离子晶体课件 高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】金属晶体与离子晶体 第2课时 离子晶体课件 高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三节金属晶体与离子晶体第2课时 离子晶体第三章晶体结构与性质胆矾萤石重晶石烧碱CuSO45H2OCaF2BaSO4NaOH 下列晶体构成微粒有什么共同点？随堂演练由阴离子和阳离子相互作用而形成的晶体由阴离子和阳离子相互作用而形成的晶体（1 1）概念：）概念：（2 2）微粒间的作用力：）微粒间的作用力：离子键（静电作用：包括静电引力和静电斥力）离子键（静电作用：包括静电引力和静电斥力）一、离子晶体一、离子晶体强碱、活泼金属的氧化物和过氧化物、大多数盐强碱、活泼金属的氧化物和过氧化物、大多数盐（3 3）常见的离子晶体：常见的离子晶体：离子键特征：无方向性和饱和性离子键特征：无方向性和饱和性随堂演
2、练实际上，大量离子晶体中的阴离子或阳离子不是单原子离子。实际上，大量离子晶体中的阴离子或阳离子不是单原子离子。拓展视野拓展视野CuSO4 5H2OKAl(SO4)2 12H2O有的还存在电中性分子有的还存在电中性分子(H2O、NH3等等)。1-1-乙基乙基-3-3-甲基咪唑四氟硼酸盐甲基咪唑四氟硼酸盐离子晶体中除了有离子键，有的还有共价键和氢键离子晶体中除了有离子键，有的还有共价键和氢键随堂演练盐焗鸡，由客家人迁徙途中用盐包裹的“盐煨咸鸡”演变而来，其中鸡熟了盐却没化掉。但是做菜时加一抔水盐却溶解了。随堂演练揉捏食盐晶体，你的感受？揉捏食盐晶体，你的感受？盐焗时，发现食盐都未熔融，说明了什么？
3、盐焗时，发现食盐都未熔融，说明了什么？硬度较大，难以压缩硬度较大，难以压缩熔点高熔点高离子晶体这些物理性质与离子间的相互作用是否有一定的关系离子晶体这些物理性质与离子间的相互作用是否有一定的关系？离子晶体熔化和沸腾，需要破坏离子晶体熔化和沸腾，需要破坏什么作用力？什么作用力？融化时破坏离子键融化时破坏离子键随堂演练交流研讨请根据表格分析，离子晶体的熔点与哪些因素有关？请根据表格分析，离子晶体的熔点与哪些因素有关？根据根据数据数据，你能总结出什么规律？你能总结出什么规律？晶体晶体离子间距离子间距/pm电荷数电荷数熔点熔点/NaCl 2761 801NaBr 2901 750MgO 2052 28
4、00CaO 2392 2576离子键强弱离子键强弱 熔熔、沸点、沸点影响影响 离子半径（间距）、离子半径（间距）、所带电荷所带电荷影响影响离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，熔点就越高，硬度也越大。离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，熔点就越高，硬度也越大。随堂演练交流研讨离子晶体的熔点都很高吗？离子晶体的熔点都很高吗？晶体晶体熔点熔点/晶体晶体熔点熔点/NaCl 801NH4NO3169.6NaBr 750Ca(H2PO4)2109MgO 2800CH3COOCs194CaO 2576C2H5NH3NO312 离子晶体的熔沸点相差很大，有的比共价（分子）晶体高，有的也比离子晶体的熔沸
5、点相差很大，有的比共价（分子）晶体高，有的也比共价（分子）晶体低共价（分子）晶体低有些离子组成的物质在常温下甚至以液态形式存在。有些离子组成的物质在常温下甚至以液态形式存在。随堂演练一、离子晶体一、离子晶体（4 4）离子晶体离子晶体的物理性质的物理性质：熔沸点较高（差异也大）、硬度较大离子晶体一般不导电、但在熔融状态和水溶液中能导电绝大多数离子晶体能溶于水、难溶于有机溶剂随堂演练二、常见离子晶体的结构二、常见离子晶体的结构观察氯化钠的晶胞模型，并思考：晶胞中各离子的位置分布？每个观察氯化钠的晶胞模型，并思考：晶胞中各离子的位置分布？每个NaNa+周围有几个距离相等且最近的周围有几个距离相等且最
6、近的ClCl-?随堂演练CsCl晶体的微观结构晶体的微观结构 Cs+和和Cl-的空间位置关系？的空间位置关系？Cs+周围等距离且最近的周围等距离且最近的Cl-？Cl-周围等距离且最近周围等距离且最近的的Cs+？每个晶胞含每个晶胞含Cs+、Cl-个数？个数？8随堂演练晶体类型晶体类型分子晶体分子晶体共价晶体共价晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体微粒种类微粒种类微粒间微粒间相互作用相互作用典型晶体典型晶体根据晶体构成微粒和微粒间相互作用不同分为四种类型根据晶体构成微粒和微粒间相互作用不同分为四种类型金属阳离子金属阳离子和自由电子和自由电子金属键金属键 原子原子离子键离子键共价键共价键分子分子分子
7、间分子间作用力作用力阴、阳离子阴、阳离子整理归纳金属金属CuNaClCO2随堂演练共价晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体晶体类型之间存在绝对的界限吗？随堂演练Na、Mg、Al、Si四种元素氧化物的化学键中离子键成分逐渐减少氧化物氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2离子键百分数%62504133过渡晶体介于某两种晶体类型之间的晶体Na2O MgO Al2O3 SiO2离子晶体 共价晶体 事实上，大多数离子晶体中的化学键具有一定的共价键成分。过渡晶体过渡晶体离子键的百分数和什么因素有关？随堂演练过渡型晶体过渡型晶体化合物键型离子键的百分数电负性差值CsCl离子键75%3.16 0.79 2.37
8、HCl极性共价键20%3.16 2.22 0.94Cl2非极性共价键03.16 3.16 0电负性差值越大，离子键成分的百分数越高随堂演练结论一：四种典型晶体类型都存在过渡晶体Na2O MgO Al2O3 SiO2离子晶体 共价晶体P2O5 SO3 Cl2O7分子晶体结论二：晶体性质偏向某一晶体类型的过渡晶体通常当作该晶体类型处理随堂演练混合型晶体混合型晶体熔点均较高，金刚石硬度很高、不导电，石墨质软、能导电结构决定性质同是碳单质的晶体，金刚石和石墨的性质存在哪些异同？你认为是什么造成了这种差异？思考交流思考交流金刚石部分物理性质熔点莫氏硬度电导率/（sm-1)3550102.11*10-13
9、石墨部分物理性质熔点莫氏硬度电导率/（sm-1)385012.5*103石墨性质特征熔点高、质软、能导电共价晶体特征金属晶体特征石墨结构特征范德华力维系分子晶体特征混合型晶体混合型晶体石墨结构中未参与杂化的石墨结构中未参与杂化的p轨道轨道层状结构随堂演练1.下列叙述正确的是()A.任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子B.金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用C.价电子数越多，金属元素的金属性越强D.含有金属元素的离子不一定是阳离子D2.金属晶体熔、沸点的高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是()A.金
10、属镁的熔点大于金属铝B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的C.金属铝的硬度大于金属钠D.金属镁的硬度小于金属钙C随堂演练3.下列关于金属键的叙述中不正确的是()A.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间强烈的相 互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C.金 属 键 是 金 属 阳 离 子 和“自 由 电 子”间 的 相 互 作 用，金 属 键 无 饱 和 性 和方向性D.构成金属键的“自由电子”在整个金属内部的三维空间中做自由运动B随堂演练4.下列物质的晶体一定属于离子晶体的是()A.在水中能电离出离子的物质B.在水中能电离出SO42-的化合物C.在水中能电离出Na的化合物D.熔化时化学键无变化的化合物C5.自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是()A.CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C.CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小C