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1、高三一轮复习 积少成多，水滴石穿第20讲 化学反应速率考点一 化学反应速率1概念：用来衡量化学反应进行 的物理量2表示： 3化学反应速率的计算（1）常规公式：v 常用单位： 或 或 适用范围：表示 物质或溶液中 性物质的速率，不表示 或 物质的速率（2）非常规公式：v（X代表n、P、m、V等量）常用单位： 、 、 、 适用范围：任何物质的反应速率（3）利用关系式计算应用前提：同一化学反应常用关系：速率比 比 比 比4大小比较（1）比较前提：同一 ，同一 ，同一 （2）换算方法：各物质的速率除以相应的 ，数大的速率快5说明（1）化学反应速率表示某段时间内的 ，不表示 （2）化学反应速率只有 ，没
2、有 （3）随着反应的进行，反应物的浓度等量逐渐 ，反应速率越来 ，多个因素同时影响时 6.化学反应速率测定： 注意事项：7化学反应中各物质浓度的计算模式“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列方程式计算。例：反应mA nB = pCt0 s/(molL1) a b 0转化/(molL1) x t1 s/(molL1) 则v(A) molL1s1， v(B) molL1s1， v(C) molL1s1。(A)= (B)= 1由v计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值()2单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生
3、成物浓度的变化量表示逆反应速率()3对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率()4化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1()5同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快()考点二、影响化学反应速率的因素1 主要原因： 本身的性质；2 外因： 3理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子： 活化能：如图图中：E1表示 ，E2表示 使用催化剂时的活化能为 ，反应热为 有效碰撞： 2HI = H2 + I2 反应历程：(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
4、4基本规律：外界 越高，速率越快（1）温度：温度升高， 增大，化学反应速率越快可逆反应中，温度升高，v（正） v（逆） （2）浓度：浓度增大， 增大，化学反应速率越快可逆反应中：增大反应物浓度，瞬间v正 ，v逆 增大生成物浓度，瞬间v正 ，v逆 固体和纯液体的浓度为 （3）压强：有气体参与的反应：压强增大， 增大， 增大，化学反应速率增大改变非气体反应的压强，反应速率 改变等体反应的压强，v正和v逆变化幅度 恒容容器通无关气体，压强 ，浓度 ，速率 恒压容器通无关气体，体积 ，浓度 ，速率 （4）催化剂： 正逆反应速率，催化剂活性受 影响， （5）接触面积：反应物的颗粒 ，接触面积 ，化学反应
5、速率越快（6）原电池：形成原电池，可以 氧化还原反应的速率5速率-时间图像（1）温度：升高温度，瞬间v正和v逆均 或（2）压强：增大压强，气体物质的浓度均 ，瞬间v正和v逆均 或（3）浓度增大反应物浓度，瞬间v正 ，v逆 增大生成物浓度，瞬间v正 ，v逆 或恒压：增大反应物浓度，瞬间v正 ，v逆 恒压：增大生成物浓度，瞬间v正 ，v逆 或（4）催化剂：能够 改变正逆反应速率6全程速率-时间图像（1）OB段反应速率变化的可能原因为： （2）BC段反应速率变化的可能原因为： 7探究外界条件对化学反应速率的影响（1）方法： 法（2）溶液反应：加水调节溶液的 不变，以保证某种成分的浓度不变（3）实例：
6、探究Y溶液浓度对反应速率的影响实验（混合溶液）1234564mol/LX溶液/mL60饱和Y溶液/mL01.05.01040H2O/mL2008速率方程（1）意义：表示反应物浓度与反应速率的定量关系（2）举例：A2（g）+B2（g）2AB（g），vkc（A2）c（B2）（3）测定方法：、必须通过实验测定，无法直接写出。H2+Cl22HCl，vkc(H2)c(Cl2)1/2N2（g）+3H2（g）2NH3（g），vkc（N2）c1.5（H2）c1（NH3）（4）反应速率常数符号：反应速率方程中的比例系数k意义：通常k越大，反应进行得越 ，反应的活化能越 影响因素： 、 、固体表面性质1催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后的性质保持不变()2升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小()3对于反应：ABC，改变容器容积，化学反应速率一定发生变化()4碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO3固体，可以加快反应速率()5增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大()6100 mL 2 molL1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变()5学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司