《江西省赣州市2022-2023学年化学高三第一学期期中检测模拟试题（含解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省赣州市2022-2023学年化学高三第一学期期中检测模拟试题（含解析）.pdf（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02x1023个分子，这些分子由1.204x1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是
2、22.4LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若。2在该条件下为气态，贝！I ImolCh在该条件下的体积也为30L .COOH2、葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，结构简式如下：T,下列有关说法正确的是OHA.葡萄糖和乳酸含有相同的官能团B.向葡萄糖溶液加入氢氧化铜悬浊液，加热一定有砖红色沉淀生成C.乳酸能发生催化氧化、加成和取代反应D.分子式C3H6。3,且含有羟基、竣基的有机物共有2种3、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在H+、C、MnOJB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4 COjC.Fe2+与 H?。?在酸性溶液中的反应：2Fe2+H
3、2O2+2H+=2Fe3+2H2OD.稀硫酸与 Ba(OH)?溶液的反应：H+SO+Ba2+OH-=BaSO4+H2O4、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明M晨0H)2沉淀可以转化为Fe(0H)3向2 mLi mol/LNaOH溶液中先加入3滴lmol/L MgCL溶液，再加入3滴Imol/LFeCLB比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉一K I 溶液D比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解M g（N 0 3）2、CU（N03”的混合溶液A.A B.B C.C D.D5、
4、下列水解方程式的书写不正确的是()A.NH4+H2O N H3H2O+H+B.S2-+2H2O+2OH-C.CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOHD.MgCO3+H2O=A_Mg(OH)2+CO26、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润 的 pH试纸上测定醋酸钠溶液pHB蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸C用粕丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D向盐酸中滴入少量NaAlCh溶液无明显现象A1O2-与H+未发生反应A.A B.B C.C D.D7、已知氢化钠（NaH）可由氢气
5、和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法不正确的 是（）A.氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H 2B.氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H 2C.氨化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3 NaH+Fe2Or-2Fe+3NaOHD.锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH8、下列叙述正确的是（）A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸（H z S i O s）的酸性比碳酸强B.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C
6、.石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D.玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳9、根据下列实验现象，所得结论正确的是A.A B.B C.C D.D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花团变为橙黄色，右边棉花团变为蓝色氧化性：Cl2Br2l2C左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀氧化性：Cl2Br2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊非金属性：SC Si10、下列说法正确的是A.一定温度下，反应 MgCL(D=Mg(1)+CL(g)的 AH0,AS0B.常温下，NH 4a溶液加水稀释c(NH3-H2O)-c(H+)增大C.电解饱和食
7、盐水产生了 11.2 L H 2,则反应中转移的电子数为6.02X1()23D.在 NaCI和 KBr的混合溶液中滴加AgNCh溶液，一定先产生淡黄色沉淀11、下列说法中正确的是()A.Al、SiCh、Ca(OH)2x NaHCCh等既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B.若 a、b、c 分别为Si、SiO2,H2SiO3,则可通过一步反应实现如图的转化关系C.FezCh 管叫 Fe2（SCh）3（叫）无水 Fe2（SO4）3D.S（s）-号矍-SO3（g）电。）H2SO4（aq）12、hh和 Ch发生反应的过程可用模型图表示如下（“一”表示化学键），下列说法错误的是（）A.过 程 I 是吸
8、热过程B.过 程 HI是放热过程C.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行D.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在 NaCK）和 NaCl的混合溶液中：A g K NO I右B./TT+=lxlO-mol L”的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl NO3C.K+、N a Br,SiCh?-在溶液中能大量共存通入过量CO2后仍能大量共存D.由水电离的 c（H+）=lxlO-i3moHJ 的溶液中 K+、N a A1O八 CO32-14、常温下，在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.能使pH试纸呈红色的溶液
9、：Na+、NH4+、NO3B.加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO32 HCO3C.c（Fe3+）=0.1 mol-LT 的 溶 液:H+Ap+、C、SCN-D.KW/C（H+）=（U mol L r 的溶液：Na+K+,AIO2、NO315、下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A除去NaHCCh固体中混有的NH4C1直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应生成的NO向下排空气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCCh溶液有气泡产生D比较碳、硫元素非金属性强弱测定同浓度Na2cCh和 Na2sCh溶液的pHA.A B.B C.C D.D16、下列指定反应的离子方程式正确
10、的是A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCOjB.酸化 NalCh和 Nai 的混合溶液：I+IO3+6H+=I2+3H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+CIO=SO?+C1+2H+D.下图所示装置中反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+CuSO4(aq)17、将不同量的C0(g)和 HzO(g)分别通入体积为2 L 的恒容密闭容器中，进行反应:C0(g)+HQ(g)=C O?(g)+4(g),得到如下三组数据:实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minC OH20c a16 5 0421.6529 0 0210.433210.41下列
11、说法不本碘的是A.该反应的正反应为放热反应B.实 验 1 中，前 5min用 CO表示的速率为0.16 mol/(L min)C.实验2 中，平衡常数K=l/6D.实验3 跟实验2 相比，改变的条件可能是温度18、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是A.在 ImolNaHSCh晶体中，含阳离子数为2NAB.3moi单 质 Fe完全转化为Fe3f4,失去9NA个电子C.常温常压下，14g由 N2与 CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.ILlm ol/L的 NaClO溶液中含有CIO-的数目为NA19、为将含有FeCb、FeCL、CuCL的废液中的CM+还原回收，某同学在含有
12、ag铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如表所示。已知：废液中c（Cu2+）=0.7moi L；废液体积大于0.5 L,充分反应后才能检测出GP+。废液体积/L4固体质量/ga6a74a72a70下列说法不正确的是（）A.当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为Fe与 CuB.当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+C.废液中 c（Fe3+）=0.2mol L1D.要 将 废 液 中 的 Ci?+全部还原，则至少需要铁粉44.8g20、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.将 Im
13、ol氯化铁完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为NAB.在用氯酸钾和浓盐酸制取氯气的反应中，每生成3moicL转移的电子数为5NAC.0.1 mol-L*CaCL溶液中含有C 离子的数目为0.2NAD.136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子21、苯丙焕酸（-r =c-C O O H）广泛用于医药、香料等化工产品中。下列关于苯丙块酸的说法正确的是A.分子式为C 9H 7O 2B.与丙块酸（C H 三 C-二0 0 9）互为同系物c.是高分子化合物 f?0：的单体D.Imol苯丙焕酸最多可与5moi氢气发生反应，可以发生缩聚反应22、用来解释下列事实的方程式，不正确的是（）A.向 AgC
14、l悬浊液中滴加Na2s溶液,沉淀由白色变为黑色:2AgCl+S、=Ag2s+2C1B.向碳酸氢铁溶液中加入足量氢氧化钠溶液:NH3H2O+OH=NH；+OHC.向 NazSiCh溶液中通入过量CO?制备硅酸凝胶SiO；+2CO2+2H?O=H2SiO3 J+2HCO；D.将氯气通入石灰乳中，制备漂白粉:2C12+2Ca（OH）2=CaCL+Ca（QO）2+2H2O二、非选择题（共 84分）23、（14分）某药物H 的合成路线如图所示：完成下列填空：（1）F 分子中含氧官能团名称（2）反 应 I 中 X 为气态点，与苯的最简式相同，则 X 的名称（3）反 应 A-B 的反应类型是一；B-C 的反
15、应条件是一。（4）写出反应的化学反应方程式。D E：G-H：.（5）E 的同分异构体中，满足下列条件的物质的结构简式是一。能 发 生 银 镜 反 应 能 水 解 苯 环 上 的 一 溟 代 物 只 有 两 种（6）请写出以D 为原料合成苯乙酮（COCHi）的反应流程。一A 反应 条件试试剂加 _B.反.应条件，试剂一 目标产物24、（12分）已知A K 均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其 中 A、D 为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题:（1）B 的主要用途是（填一项），C 的化学式为（2）E 中阳离子的结构示意图为（3）向 F 中通入足量C
16、O2生 成 K 的离子方程式是（4）J 在工业上可用于净水，其原理是（用离子方程式表示）25、（12分）含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2和 02。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。I.模拟烟气的制备（1）用 A 装置制SO2的化学方程式为.（2）用 B 装置制C O 2,使用该装置的优点是 o（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。H.测定烟气中SO2的体积分数（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D 装置，C、D 中盛放的药品分别是、一（填序号）：KMnCh溶液饱和NaHSCh溶液饱和N a 2 c
17、溶液饱和NaHCCh溶液（5）若模拟烟气的流速为amLmin-i,hm in后，测得量筒内液体的体积为V mL则 S（h 的体积分数是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（写 表达式）。I I I.测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）（6）将模拟烟气通过转化器E 装置，E 装置中盛有FeCL和 FeCb的混合溶液，常温下，它 可 催 化 与。2的反应,以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式：SO2+2H2O+2Fe3+=SO4*+2Fe2+4H+；（7）若模拟烟气仍以a mLmin”的流速直接通过转化器E 装置，tzmin后
18、，向 E 装置中加入足量的盐酸酸化的BaCb溶液得到白色浑浊液，经、洗涤、称量，得 到 m g 固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是.26、（10分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃（含 Si。?、FezOs、Ce“、FeO等物质）。某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（0H）4。废玻璃NaO嗑液反应过滤油液A滤液B谑渣A稀磷酸过滤*滤寇B稀硝酸、IbO2反应 Ce(0H)4 x _ 次H)s.产品反应匡曼_加琳己知:CeOz不溶于强酸或强碱；Ce易水解，酸性条件下，Ce有强氧化性。(1)废玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要进行的操作,
19、反应的离子方程式.(2)反应的离子方程武是 o(3)为了得到较纯的Ce溶液，反应之前要进行的操作是。反应需要加入的试剂X可以是。(5)用滴定法测定制得的Ce(OH),产品纯度。称取Ce(0H)4样高一加隧溶解溶液|一用FeSO,溶液滴定用 做指示剂，滴定终点的现象 若所用FeSO溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定,则测得该Ce(OH),产品的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。27、(12分)实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡(SnCL)。SnCL易挥发，极易发生水解，CL极易溶于SnCL。制备原理与实验装置图如图：Sn(s)+2Cl2(g)=SnC14(l)AH=-511kJ
20、 mol1可提拉嫄胶塞可能用到的有关数据如下:制备过程中，锡粒逐渐被消耗，需提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当 SnCL.液面升至侧口高度时，液态产物经物质SnSnChCuCl2熔点/C232-33620沸点/力2260114993侧管流入接收瓶。回答下列问题:(1)a 的作用是一。(2)A 中反应的化学方程式是(3)B 的作用是一o(4)E 中冷却水的作用是.(5)尾气处理时，可选用的装置是一(填序号)。(6)锡粒中含铜杂质致E 中产生CuCl2,但不影响F 中产品的纯度，原 因 是 一。(7)SnCL.粗品中含有C L,精制时加入少许锡屑后蒸储可得纯净的SnCL。蒸储过程中不需要用到的仪
21、器有一(填序号)A.分 液 漏 斗 B.温 度 计 C.吸 滤 瓶 D.冷 凝 管 E.-蒸储烧瓶28、(14分)铁元素存在多种硫化物，兴趣小组为测定某铁硫化物(FeaSQ的组成按下列流程进行探究:EZJ3*嚏观巫回答下列问题：(1)测得FezCh固体的质量为8.0 g,则 FeaSy的化学式为。请设计实验检验FezCh中含有+3价铁：。(2)铁硫化物在纯氧中发生反应的化学方程式为 o(3)兴趣小组同学推测溶液A 中除含有Na2sth外，还可能含有N a2sO s设计实验方案并探究：用 0.10mol L”酸 性 KMnCh溶液应盛装在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
22、(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，然后进行滴定，反应的离子方程式为。确认A 溶液中是否含有Na2sCh8 国 名 1 林时电仿本部分白色沉淀不淖解，II至I 1 国 停|明才NSO,生成请用化学方程式解释该方案不合理的原因_。S 0H 29、(10分)二硫代磷酸锌(z 乂)是一种表面活性剂，能够提高橡胶的抓着力、耐磨性。请回答下列问题:.S OH J2(1)二硫代磷酸锌结构中，P 的杂化方式为,C l,P、S 的第一电离能由大到小的顺序为(2忆1?+的价层电子排布式为,锌能够跟强碱溶液反应生成 Zn(O H)F:不考虑空间构型，Zn(OH)F一的结构可用示意图表示为(3)硫元素能形成多种含氧酸
23、，两分子硫酸脱去一分子水生成焦硫酸(H2s2O7),贝!Mmol焦硫酸中含有硫氧键的数目为;用价层电子互斥理论判断并解释SO3?一 与 SOF键角的相对大小。(4)纤锌矿的六方晶体结构如图所示，该 晶 胞 的 化 学 式 为,其晶胞参数分别为a pm和 b p m,则该晶体的密度为 gym q用 含 a、b、NA的代数式表示)。2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、AN【题目详解】据可知，该气体的物质的量为ImoLA、该温度和压强下，Imol该气体的体积为3 0 L,不是标准状况，故 A 符合题意；B、因该气体的
24、物质的量为Im o l,因此若该气体在标准状况下为气体，则其体积约为22.4L,故 B不符合题意;C、Imol该气体含有1.204x1024个原子，则该气体分子中含有原子个数为上二%=2,因此该气体为双原子分子,6.02 xlO23故 C 不符合题意；D、因 Imol该气体在该条件下为3 0 L,由此可知该条件下气体摩尔体积为30L/m ol,故若O2在该条件下为气态，则Imol O2在该条件下的体积为30L/mol xlm ol=30L,故 D 不符合题意；故答案为A。【答案点睛】在不同的温度和压强下，每一种条件均有相对应的气体摩尔体积，其数据可能相同，也可能不同，常见标准状况下，气体摩尔体
25、积为22.4L/moL在使用时需注明其条件以及该物质是否为气体。2、D【分析】葡萄糖为多羟基醛，含有的官能团：羟基，醛基；乳酸结构简式为：CHj-CH(OH)-COOH,含有官能团有:羟基和竣基。【题目详解】A.葡萄糖含有的官能团：羟基，醛基；乳酸含有官能团有：羟基和竣基，A 错误：B.向葡萄糖溶液加入新制的氢氧化铜后，加热到沸腾，溶液中产生砖红色沉淀，B错误；C.乳酸能发生催化氧化和取代反应，不能发生加成反应,C错误;D.分子式C3H6。3,且含有羟基、竣基的有机物共CH3-CH(OH)-COOH和 CH2(OH)-CH2-COOH2 种，D 正确，答案为D。3、C【题目详解】A.含 MnO
26、的溶液为紫色，不符合题干无色溶液要求，且酸性MnO4能氧化Ct而不能大量共存，故 A项说法错误；B.pH=2 的溶液中存在大量H+,CO；与 H+反应可生成H CO3或 H Q 和 CO”不能大量共存，故 B 项说法错误;C.H?。？具有强氧化性，可将Fe?+氧化为F e ,其反应离子方程式为2Fe?+H?C)2+2H+=2Fe+2H?。，故 C项说法正确；D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式中H+、OH-与 H?。的化学计量数均为2,正确离子反应方程式为2H+SO；+Ba2+2OH-=BaSO4 I+2H2O,故 D 项说法错误；答案为C。4、D【分析】A.氢氧化钠与氯化镁反应后，
27、氢氧化钠溶液过量，加入氯化铁会产生氢氧化铁沉淀，不是沉淀的转化。B.非金属性比较需用最高价氧化物的水化物的酸性比较，氯的最高价氧化物水化物是高氯酸。C.铁做阳极，则阳极的氧化反应为铁氧化为亚铁离子，不生成气体。D.用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，铜离子氧化性更强，先得电子生成铜，可通过实验现象观察。【题目详解】A.反应中氢氧化钠过量，加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀，不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，A 错误。B.盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，B 错误。C.铁作阳极，铁失去电子，不生成氯气，C 错误。D.用石墨作电极电解M
28、g(N(h)2、Cu(NO3)2的混合溶液，根据放电顺序可以判断金属活动性强弱，D 正确。答案为D。【答案点睛】本题综合考查了沉淀转化、非金属性比较、电解池相关知识点。注意电解池阳极为较活泼金属时，阳极金属参与电化学反应。5、B【分析】水解离子反应中弱酸或弱碱离子结合水电离生成的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，以此分析。【题目详解】A.镂根离子水解生成一水合氨和氢离子NH4+H2O=NH H2O+H+,则属于水解离子反应，选项A正确；B.硫离子水解分步进行，以第一步为主，不能一步完成，应 为 S2-+H 2O H S-+O H，HS+H 2O H2S+O H-,选 项 B 错误；C.醋酸钠水解
29、产生醋酸和氢氧化钠CH3coONa+H2O=M：H3COOH+NaOH,水解方程式书写正确，选 项 C 正确；D.加热条件下碳酸镁水解产生更难溶的氢氧化镁，同时生成二氧化碳气体M gCO3+H2O4M g(OH)2+C O 2,属于水解反应，选项D 正确；答案选B。【答案点睛】本题考查水解的离子反应，明确水解的反应原理是解答本题的关键，注意区分水解、电离的离子反应，易错点为选项B：多元弱酸的电离是分步的，第一步电离为主。6、B【题目详解】A.pH试纸不能湿润，应选干燥的pH试纸，否则测定的醋酸钠溶液的pH值偏小，故 A 错误；B.蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，有白烟产生，该溶液可能是浓盐酸、浓
30、硝酸等，故 B 正确；C.焰色反应为元素的性质，由现象可知，溶液为NaOH溶液或钠盐溶液，故 C 错误；D.盐酸过量，A1O2-与H+发生反应生成氯化铝，故 D 错误；故答案为Bo7、D【答案解析】解：A.氢化钠与水反应产生的气体，反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2 f,气体通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H 2,故 A 正确；B.氢气能还原氧化铜生成C u,氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H 2,故 B 正确；C.NaH具有强还原性，能与FezCh生 成 Fe和 N aO H,反应方程式为：3
31、NaH+Fe2（）32Fe+3NaOH,故 C 正确；D.锌和盐酸反应后的气体中含有氢气、H C k 水蒸气，浓硫酸干燥除去了水蒸气，还含有氢气和HC1,所以应该先除去 HC1、再用浓硫酸干燥，然后与钠在高温下反应得到纯净的N a H,故 D 错误。故选：D。8、D【答案解析】试题分析：A、高温下固体与气体的反应不能说明硅酸（IhSiCh）的酸性比碳酸强,，应根据溶液中进行的反应来判断，故 A 错误；B、陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，其中含有的二氧化硅都能和氢氟酸反应，故 B 错误；C、水泥的硬化是一个复杂的物理-化学过程，石灰抹墙的硬化是氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙反应，所以硬化过程
32、原理不同，故 C 错误；D、由 Na2c（h+SiCh直逼NazSKh+CChb CaCCh+SiCh高温CaSiCh+CO2T可知,所以玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳，故 D 正确；故 选 D。考点：考查了碳族元素的相关知识。9、D【题目详解】试题分析：A.左烧杯中铁是阴极，A1是阳极；铁表面产生氧气，有气泡，右边烧杯中铜是正极，在正极上 H+不断放电产生氢气，所以表面有气泡，但是不能证明金属活动性：AlFeCu,错误；B.左边氯气把NaBr中的溟单质置换出来，使棉花变为橙色，在右边棉花变为蓝色，可能是氯气发生的置换反应，也可能是漠单质发生的置换反应，因此不能证明氧化性：Cl2Br2
33、 I 2,错误；C.左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀都只能证明C12 S；Br2 S,但是不能证明C L B rz,错误；D.锥形瓶中有气体产生，证明酸性：硫酸大于碳酸；烧杯中液体变浑浊，证明酸性：碳酸大于硅酸。根据元素的非金属性与最高价的酸性强弱可得结论：非金属性：S C S i 正确。考点：考查原电池、电解池、元素的金属性、氧化性、元素的非金属性强弱比较的知识。10、A【答案解析】A 项，该反应为分解反应，A H 0,反应物中没有气体，生成物中有气体，A S 0,正确；B 项，NH4C1溶液中存在水解平衡：NH4+H2OiNH3-H2O+H+,加水稀释促进NH4+的水解,c（NH
34、/H,O）c（H+）-7 一 一为水解平衡c（NH4+）c（NH,-H,O）-c（H+）常数，温度不变，水解平衡常数不变，加水稀释-丁一一一不变，错误；C 项，没有指明H2所处温度和压C（NH4+）强,无法计算U.2LH2的物质的量,无法计算转移的电子数；D 项，由于NaCl和 KBr的浓度未知，无法确定加入AgNO3溶液优先达到的是AgCl的溶度积还是AgBr的溶度积，无法确定优先生成AgCl沉淀还是AgBr沉淀，错误；答案选点睛：易错分析：错 选 B,以为加水稀释促进N%+的水解，NHyH2O H+物质的量浓度增加，N%+物质的量浓度减C(NH3 H?O)c(H)小，-7-一 增 大；错
35、选 C,以 22.4L/mol计 算 Hz物质的量；错选D,Ksp(AgCI)Ksp(AgBr),c(N H j)以为加入AgNCh溶液一定先达到AgBr的溶度积，忽 视 溶 液 中 和 浓 度 的 大 小 未 知。11、C【题目详解】A.Si(h 不能和盐酸反应，Ca(OH”不能和NaOH反应，A 错误；B.Si和 Ch反应生成SiCh；SiO2不能一步反应生成HzSiCh;HzSiCh受热分解产生SiCh,但不能直接转化为Si；B 错误;C.Fe2(h 和 H2sCh反应生成Fe2(SC4)3,Fe2(SO,3溶液加热蒸干得到Fe2(SOQ3固体，C 正确；D.S和 02反应生成SO 2,
36、不是SO3,D错误；故选C。12、C【题目详解】A 选项，过 程 I 是断裂化学键，吸收热量，故 A 正确；B 选项，过 程 III是形成化学键，放热过程，故 B 正确；C 选项，该反应可通过原电池，实现化学能转化为电能，故 C 错误；D 选项，该反应过程I 所有旧化学键都断裂，过程IH都形成了新化学键，故 D 正确；综上所述，答案为C。【答案点睛】断键吸收能量，成键释放能量，反应放热还是吸热主要看反应物和生成物总能量大小关系。13、B【题目详解】A.CIO-具有氧化性，具有还原性，二者可发生氧化还原反应，不可大量共存，不符合题意，A 错误；B.结 合 K、尸c(H+)xc(OJT)=10可知
37、溶液中c(H+)=0.mol/L,溶液显酸性，各离子相互间不反应，可大量共存，符合题意，B 正确；C.由于H2c03的酸性比H2SK)3强，因此CO2能与SiO3?-反应，二者不可大量共存，不符合题意，C 错误；D.由水电离产生的c(H+)=101JCiP+,先发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+,再发生：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；由题目中当废液超过0.5L时才能加测出CM+,可知当废液体积为0.5L时废液中Fe3+和CM+恰好完全反应，容器内固体质量不变，则溶解的铁与析出 Cu 的质量相等，0.5L 废液中含有 CiP+为 0.5Lx0.7mol/L=0.35mol,由 Fe+Cu2+=
38、Cu+Fe2+,可知消耗 0.35mol Fe,生成 0.35mol C u,二者质量之差为 0.35molx(64g/mol-56g/mol)=2.8g,故 Fe+2Fe3+=3Fe?+消耗 Fe 为2.8g-r56g/mol=0.05mol,故 0.5L 废液中 Fe3+为 0.05molx2=0.1moL 铁粉为 0.35mol+0.05moi=0.4mol,故铁粉质量为0.4molx56g/mol=22.4go【题目详解】A.由题目中当废液超过0.5L时才能加测出CM+,可知当废液体积为0.5L时废液中Fe?+和CM+恰好完全反应，故当铁粉与0.25L废液反应完全后Fe有剩余，固体成分
39、为Fe与 C u,故 A 正确；B.1L废液与铁粉反应后，铁粉无剩余，再加废液发生的反应为：Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,故 B 错误；C.废液中 c(Fe3+尸0.1mol+0.5L=0.2molL”,故 C 正确；D.1L 废液中含有 0.2molFe3+和 0.7molCu2+,先发生 Fe+2Fe3+=3Fe2+,再发生:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,前者消耗 Fe 为 O.lmol,后者消耗Fe为 0.7moL要 使 Ci?+反应完先要和Fe?+反应，消耗铁粉质量m=(0.1+0.7)molx56g/mol=44.8g,故 D 正确。故选：B。20、B【题目详解】A.胶体粒子是
40、粒子的集合体，一个氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁分子的集合体，则所含胶体粒子数目小于NA,A 项错误；B.在反应KC1O3+6HCI=KC1+3CLT+3H2。中，氯酸钾是氧化剂，氯酸钾中氯元素的化合价从+5 价降低到0 价，HC1是还原剂，HC1中氯元素的化合价从-1价升高到0 价，5moi HC1作还原剂，Imol不变价，所以每生成3m oicL转移的电子数为5NA,B 项正确；C.不能确定O.lmoHJCaCL溶液的体积，则不能计算其中含有的C 离子的数目，C 项错误；D.KHSO4熔融时电离出钾离子和硫酸氢根离子，136g熔融的KHSO4是 Im oL 其中含有NA个阳离子，D 项错误
41、；答案选B。21、C【答案解析】A 项，苯丙快酸的不饱和度为7,分子式为C9H6。2,错误；B 项，苯丙块酸中含苯环，丙焕酸中没有苯环，结构不相似，丙焕酸的分子式为c3H2。2,分子组成上也不相差若干个“CH2”，两者不是同系物，错误；C 项，苯丙快酸中含碳碳三键，以苯丙快酸为单体发生加聚反应生成高分子化合物Q f 9 0 H,正确；口项，苯丙焕酸中的长=4碳碳三键和苯环都能与H2发生加成反应，Imol苯丙焕酸最多可与5m01H2发生加成反应，苯丙焕酸能发生加聚反应但不能发生缩聚反应，错误；答案选C。22、B【题目详解】A.向 AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，沉淀由白色变为黑色时，白色的Ag
42、CI转化为黑色的A g ,发生反应的离子方程式为2AgCl+S2-=Ag2s+2CL故 A 正确；B.向碳酸氢镀溶液中加入足量氢氧化钠溶液时发生反应的离子方程式为NH：+HCO,+2OH-NH3 H2O+H2O+CO；,故 B 错误；C.向 NazSiCh溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶时发生反应的离子方程式为SiO；+2CO2+2H2O=H2SiO3 i +2HC0；,故 C 正确；D.将氯气通入石灰乳中，制备漂白粉时发生反应的化学方程式为2CL+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O,故 D 正确;故答案为Bo二、非选择题(共84分)23、醛基、酯基 乙烘 加成反应 NaO
43、H水溶液、加热|CH2CHO+2CU(OH)2AI CH2COOH+CU2O1+H2OOOCHCH;【分析】A 与滨化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,比较苯与A 的结构可知，苯与X 发生加成反应生成A,所以X 为 CH三CH。B 水解生成C,后 C 催化氧化生成CH2CHO,D 与斐林试剂反应酸化后生成CH20HE|CH2COOH,E 发生取代反应生成F,F 与氢气发生加成，醛基转化为羟基，得 到 G 彳CHCOOC H发生消去反应生成H。根据此分析进行解答。【题目详解】(1)由 F 的结构简式可知F 中具有的官能团为醛基、酯基。故 答 案 为 醛 基 酯 基(2)比较苯与A 的结构可知
44、，苯与X 发生加成反应生成A,X 为气态烧，且 X 与苯的最简式相同，所以X 为 CH三CH。故答案为CH三CH(3)A 与溟化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B 之后B 在NaOH水溶液、加热条件下水解生成C故 答 案 为 加 成 反 应 NaOH水溶液、加热CH20HCHCOOC HCH2CHO与斐林试剂反应酸化后生成E F T CH2COOH,G，G 发生消去反应生 成 H。故答案为(J CH2CHO+2CU(OH)2-7 J CH2COOH+CU2OI+H2O(5)E0PCH2COOH的同分异构体需要满足能发生银镜反应，说明有醛基且能水解，则含有酯基，苯环上的一浪代物只有两种说明对位
45、上有两个取代基。该同分异构体为OOCH进行催化氧化生成苯乙酮(COCH.)的反应流程主要是将醛基转化为相邻碳原子上的酮基，可以0H.之后苯甲醇0|-6-飙 发生消去反应得到苯乙烯，苯乙烯与水加成后再COCH；)。CHH体)+3H+J+HCO3 Fe 3+3H2O 二 Fe(OH)3(胶【分析】I为红褐色固体，应 为 Fe(OH)3,则 H 为 Fe(OH)2,由转化关系可知G 为 FeCL,D 为 Fe,J 为 FeCh,B 为 Fe2(h,A 和 B 的反应为铝热反应，A 为 Al,C 为 AWh,E 为 AlCb,K 为 A1(OH)3,F 为 NaAKh【题目详解】(1)B 为 Fe2(
46、h,B 的主要用途是制作铁红等，C 的化学式为ALCh。(2)E 为 A lC b,阳离子为A P+,离子的结构示意图为(3)向 F 中通入足量CO2生 成 K,即：向 NaAKh中 通 入 足 量 生 成 AIOHM的离子方程式为A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3-；(4)J 在工业上可用于净水，其原理是：铁盐可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe3+3H?O=Fe(OH)3+3H+,生成胶体，具有吸附性，可净化水。【答案点睛】本题以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及化学式及离子方程式书写等，易错点(3)向 NaAlO2中通入足量CO2生成A1OH)3和
47、碳酸氢钠，通入少量二氧化碳则生成碳酸钠。25、Na2sO3+H2sO4=Na2sO4+H2O+SO2T 可 以 随 时 控 制 反 应 的 发 生 (ati-V)/atMOO%4Fe2+O 2+4H+=2H2O+4Fe3+过 滤 干 燥 22400mati/233at2(ati-V)xl00%【答案解析】试题分析：I.(1)实验室制备SO2是用浓硫酸与亚硫酸钠反应，反应的化学方程式为Na2sO3+H2s04(浓)=Na2sO4+H2O+SO2T。(2)B装置是简易启普发生器，其优点是可以随时控制反应的发生和停止。n.(4)由于SO2易溶于水，所 以C装置中的试剂应该是原来吸收S O 2,可以利
48、用SO2的还原性借助于酸性高镒酸钾溶液氧化。CO2气体能溶于水，所以D装置应该用饱和碳酸氢钠溶液通过排水法收集液体来测量SO2的体积。(5)若模拟烟气的流速为am L/m in,若h分钟后，测得量筒内液体体积为V m L,这说明混合气中CO2、氮气和氧气的体积之和为Vm L则SO2的 体 积 是 所 以 二 氧 化 硫 的 体 积 分 数 是 生 竺 上 士*xl0O%=卫 士 xlOO%。tiaml ta(6)催化剂在反应前后是不变的，因此常温下，若它可催化SO2与0 2的反应，以达到脱硫目的。则根据第一步反应SO2+2H2O+2Fe3+=SO43+2Fe2+4H+可知，第二步反应一定是氧气
49、再将亚铁离子转化为铁离子，则反应的离子方程式为 4Fe2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+),(7)所得白色沉淀是硫酸钢，层溶液中分离出硫酸钢的操作应该是过滤、洗涤、干燥、称量。根 据(5)中SO2的含量可知，理论上应该生成硫酸钢的质量为上-x 2 3 3,因此该转化器的脱硫效率是-22400txa-V4x23302或其它合理答案 K3Fe(CN)622400/?233fl(/.a-V)考点：考查SO2制备、性质检验、实验方案设计与评价以及含量测定等26、粉碎 SiO2+2OIT=SiO产+上0 2Ce02+H202+6H=2Ce3+O21+4H20 洗涤最后一滴溶液时，生成淡蓝色沉淀，且振
50、荡也不再消失 偏大【答案解析】废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3,CeCh、FeO等物质)加氢氧化钠溶液，二氧化硅溶于氢氧化钠生成硅酸钠，Fe2O3,CeCh、FeO不溶，过滤，得到滤液A的主要成分为硅酸钠，滤渣A的成分是Fe2(h、CeO2,F e O,滤渣A(Fe2O3,CeO2 FeO)加稀硫酸后过滤得滤液B是硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液，滤渣B的成分是CeCh,Ce(h与H2O2 和稀 H2s04反应生成 Ce3+和 反 应 为：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2f+4H2。；Ce3+加碱生成 Ce(OH)3 悬浊液；Ce(OH)3悬浊液被氧化生成Ce(OH)4(1)废玻璃在N