《江西省临川2022-2023学年高三化学第一学期期中质量检测试题（含解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省临川2022-2023学年高三化学第一学期期中质量检测试题（含解析）.pdf（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池的总反应方程式如下：2AgCl+Mg=Mg2+2Ag+2
2、 C r.有关该电池的说法正确的是A.该电池可用于海上应急照明供电B.负极反应式为：AgCl+e=Ag+Cl-C.该电池不能被KC1溶液激活D.电池工作时，每消耗1.2 g M g,溶液中的Ct增多0.2 mol2、过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 t.下列说法中不正确的是A.氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO4B.FeSO4只作还原剂，Nazth既作氧化剂，又作还原剂C.由反应可知每3moi FeSO4完全反应时，反应中共转移12 m o l 电子D.NazFe
3、O 处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用3、海水中有丰富的矿产、能源、药物、水产等化学化工资源，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。下列有关说 法 正 确 的 是（）I-秘盐 一 d*精 砧-氯碱工业海 水 一MgJOHh-*MgCb*(5H3O无 水Ma,*出港NaBr 攵*B r,一SOj的水溶液A.海水中含有丰富的Mg元素，利用母液沉淀Mg?+时，使用是石灰乳作为沉淀剂B.流程为：将 MgCLWHzO在空气中受热分解即可制的无水MgCLC.在流程中溟元素均被氧化D.流程中欲除去粗盐中的SO42、Ca2 Mg2 Fe3+等杂质，操作步骤为：依次加入BaCL溶液、NaOH4、下列
4、反应的离子方程式正确的是（）A.NaAIO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液:AlCh-+HCO3+H2O=A1(OH)3；+CO32-B.碘水中通入适量的 SO2：I2+SO2+2H2O=2HI+SO42-+2H+C.FeSO4 溶液中滴加双氧水:2Fe2+2H22=2Fe+O2T+2H2OD.Na2cO3 发生水解反应:CO32-+2H2O=H2co3+2OH-5、实验室测定氧化物X(Fe,0)的组成实验如下：下列有关说法正确的是A.样品X中氧元素的质量分数约为26.3%B.溶液 Y 中 c(Fe)：c(Fe)=2：1C.用酸性高镒酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe*D.根据步骤I、II可以
5、判断X的组成为Fe0.7 5。6、下列说法正确的是A.NaHS在水中的电离方程式为NaHS=Na+HS-,HS=-H+S2B.氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时必有另一种元素被还原C.Imol配合物Fe(CO)s(炭基铁)中含有5mol配位键D.氢氧化铁胶体带有正电荷，通电时向电源负极一端移动7、下列有关物质性质比较，结论正确的是A.溶解度：Na2CO3NaHCO3 B.沸点：C2H5sHec2H50HC.热稳定性：HFH2O D.酸性：H3PO4 0),获得如下数据:下列判断正确的是时间/s020406080100c(NO2)/mol,L0.000.120.200.260.300.30A.
6、升高温度该反应的平衡常数K减小B.2040 s 内，v(N2O4)=0.002 mol/(Ls)C.反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/molD.100s时再通入0.40 mol N2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大9、下列离子方程式书写正确的是A.向水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32+CO2+H2O=CO32+H2SiO3；B.向 AlCh溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NHyH2O=A1(OH)4_+4NH4+C.向碳酸氢钱溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3H2OD.向 Na(AlOH)4 溶液中通入过量二氧化碳：A1(OH)4+CO2=A1(OH)31+
7、HCO3-10、下列关于常见无机物的应用说法错误的是A.氨水可用于脱除工业烟气中的二氧化硫B.铁粉和炭粉组成的微电池可用于处理工业废水C.用 A12(OH)nC16.n m(碱式氯化铝)可除去水体中的悬浮杂质并消毒杀菌D.将废铁屑加入氯化亚铁溶液中，可用于除去工业废气中的氯气11、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A.向 CuSCh溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4：=Cu+ZnSO 4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO31+H2OC.Na2(h 在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+ChTD.向 Mg(OH”悬浊液中
8、滴加足量FeCb溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeC132Fe(OH)3+3MgC1212、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在 5.06.0 之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(0H)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正A.石墨电极上发生氧化反应B.根据图示，物质A为 C O?C.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D.甲烷燃料电池中C(V-向空气一极移动13、向含A12(SO4)3和 A1CL的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH”溶液至过量，加 入 Ba(OH)2溶液的体积
9、和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A.图中C 点铝元素存在形式是A10；B.向 D 点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C.原混合液中 C A 12(S O 4)3 ：C(A 1 C 13)=1 ：2D.OA 段反应的离子方程式为：3Ba2t+2Al3t+8OH-+3SO f=3BaSO4 I+2A1O；+4H2O14、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向盛有BaCL溶液的试管中通入SO2,振荡，出现白色沉淀白色沉淀为BaSO4B向含碘废液X 中加入FeCb溶液，振荡，滴入淀粉溶液变蓝x 中一定含有rC向盛有乙醇的试管中放入新切的钠块，平缓放
10、出气体，钠块未熔化钠与乙醇的反应为吸热反应D向试管中加入2mLi0%CuSCh溶液，滴入45滴 5%NaOH溶液，加入2mLi0%麦芽糖溶液，加热，无红色沉淀麦芽糖无还原性A.A B.B C.C D.D15、向乙酸、乙醇、乙 酸 乙 酯 和 水 的 平 衡 体 系 中 加 入 少 量 含 有 力 的 口“口，达到新平衡后，体系中含有180 的物质是A.乙酸、乙醇 B.乙醇、乙酸乙酯C.乙醇、乙酸乙酯和水 D.乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水16、下列叙述正确的是A.用装置来验证生铁片发生吸氧腐蚀 B.用装置来进行苯萃取碘水中L 的操作C.装置中的读数为12.20 m L D,用装置来干燥、收集并吸收多
11、余的氨气17、寿山石M4N4YK)(YX)8是我国四大印章石之首，被称为国石。X、Y、M、N 是原子序数依次增大的短周期元素，M 元素是地壳中含量最高的金属元素，N 元素的单质常用来制造太阳能电池，X.3Y+和 YX-含有相同的电子数。下列说法正确的是()A.可以写成氧化物形式2M2Y3VNY2YX2Y B.M 的氧化物属于碱性氧化物C.第 82号元素与M 位于同一主族 D.N 的最高价氧化物溶于水显酸性18、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.明帆与水反应生成的A1(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系C.水泥厂
12、、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理D.本草纲目“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是分液19、下列实验的装置、操作及有关描述均正确的是A.：鉴别Al(OH)3和 HzSiCh两种胶体B.：证明某溶液含有SO：C.：分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D.；除去C2H6中含有的C2H420、如图AD 四种物质均含有同一种元素，A 可以是单质也可以是气态氢化物，D 是该元素最高价氧化物对应的水化物，则 A、B、C、D 中共同含有的元素可能是日上向，国上扃A.氯 B.铁 C.碳 D.氮21、属于电解质的是()A.盐酸 B.食盐
13、C.液氯 D.酒精22、根据下表信息，判断下列叙述中正确的是氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物C12FeBr2CIKClOj浓盐酸ChKMnO4H2O2H2s04O2Mn2+A.氧化性强弱的比较：KClO3Fe3+C12Br2B.表中组反应的还原产物是K C 1,生成ImolKCI时转移电子的物质的量是6moiC.表中组的反应可知：通 入 CL的量不同，氧化产物可能不同D.表中组反应的离子方程式为：2MnC）4+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2T+6H20二、非选择题（共 84分）23、（14分）一种重要的有机化工原料有机物X,下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路
14、线、反应条件略去）。Y 是一种功能高分子材料。回*0*痴8尿 回J?由已知：（l）x 为芳香崎，其相对分子质量为92烷基苯在高镒酸钾的作用下，侧链被氧化成竣基：1 V H 3 卫 咆 g-C C O O H心出c ij （苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1）X 的分子式为。C O O H（2）H O ，中官能团的名称为;（3）反 应 的 反 应 类 型 是；已知A 为一氯代物，则 E 的结构简式是;反应的化学方程式为;（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有 种：含有苯环；既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；Imol该有机物能与2moiNaHC
15、Ch完全反应。（6）请写出以A 为原料制备1 K 1 a o M的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：NaOH溶液CHCH2Br-CH3cH20HCHjCOOH浓硫酸,-CH3coOCH2cH324、（12分）现有A、B,C、D四种短周期元素，已知A、B 同主族，B、C、D同周期，A、B 的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和 D的最高价氧化物的水化物反应.请回答：（1）B、C和的D元 素 符 号 分 别 为、.（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为（3）D单质在A单 质 中 燃 烧 的 产 物 与 二 氧 化 碳 反 应 的
16、化 学 方 程 式.（4）由A、B形成的化合物是一种大气污染物，可用足量D的最高价氧化物的水化物来除去，写出反应的化学方程式:25、（12分）已知:IC1的熔点为13.9,沸点为97.4,易水解,ICh的熔点为UI t,并且已知:ICl（l）+C12（g）=ICh（s）。用下图（中夹持装置略去）的装置制取ICL（D 装置A 中发生反应的化学方程式是 o（2）装置B 的作用是,不能用装置F 代替装置E,理由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（3）所制得的IC1中溶有少量ICb杂质，提纯的方法是（填标号）。A.过滤 B.蒸发结晶 C.蒸储 D.分液（4）用 IC1的冰醋酸溶液测定某油
17、脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为:I I I I-C iC+ici -c 一c-I CI IC1+KI=L+KC1 L+2Na2s2O3=2NaI+Na2S4（）6实 验 1:将 5.00 g 该油脂样品溶于四氯化碳后形成100 mL溶液，从中取出十分之一，加入20 mL某 IC1的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用a m ol/L的 Na2s2O3标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2s2O3溶液的平均体积为Vi mLo实验2（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验I 完全相同，测得消耗的Na2s2。3溶液的平均体积
18、为Vz mL,滴定过程需要的指示剂是 o5.00 g 该油脂样品所消耗的IC1的物质的量为 m o L 由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。2 6、（1 0 分）甲酸（H C O O H）易挥发，熔点为&6 C,电离常数1=1.8 X 某化学兴趣小组进行以下实验。I.制取一氧化碳（1）用 A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成C 0,反应的化学方程式是;实验时，不需加热也能产生C O,其原因是。（2）欲收集C 0 气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a-（按气流方向，用小写字母表示）。I I .一氧化碳性质的探究资料：常温下，C 0 与 P d
19、 C L 溶液反应，有金属P d 和 C O 2 生成，可用于检验C 0；473K一定条件下，C 0 能与N aO H 固体发生反应：C O+N aO H 而 押 C O O N a利用下列装置进行实验，验证C 0 具有上述两个性质。（3）打开k z,F装 置 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为；为了使气囊收集到纯净的C 0,以便循环使用，G装置的作用是，H装 置 中 盛 放 的 试 剂 是.（4）某同学为了证明E装置中C 0 与 N aO H 固体发生了反应，设计下列实验方案：取固体产物，配成溶液，常温下测该溶液的p H,若 p H 7,则证明C O 与 N aO H 固体发生了
20、反应。经小组讨论，该方案不可行，理由是（5）某同学为了测定产物中甲酸钠（H C O O N a）的纯度，设计如下实验方案：准确称取固体产物 g 配 成 1 0 0 m L 溶液，取 2 0.0 0 m L 溶液，加入指示剂，用 c m ol *的盐酸标准溶液平行滴定剩余的N aO H 三次，平均消耗的体积为K m L,已知：三种指示剂的变色范围如下所示。红色，橙 色，黄色.无色，汲红色，色.纣色，段 色，二 色 一3.1 4.4 pH K2 10|1 1 4.4 6.2 pH甲禁检 ASM 甲基”则 指 示 剂 应 选 用,产 物 中 甲 酸 钠 的 纯 度 为(用 含 加、c、P的代数式表示
21、)。27、(12分)工业上常利用含硫废水生产Na2s2。35上0,实验室可用如下装置模拟生成过程。烧瓶C 中发生反应如下：Na2s(aq)+H20(1)+S02(g)=Na2S03(aq)+H2S(aq)(I)2H2s(aq)+S02(g)=3S(s)+2HQ(1)(II)S(s)+Na2S03(aq)Na2s2O3(aq)(III)(D 仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好.装置D的作用是,装置E 中为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C 中 Na2s和 NaS03恰好完全反应，则
22、烧瓶C 中Na?S和 Na2s。3物质的量之比为(3)装置B 的作用之一是观察SO?的生成速率，其 中 的 液 体 最 好 选 择 a.蒸储水 b.饱和N&SO3溶液c.饱和NaHSOs溶液 d.饱和NaHCO?溶液(4)实验中，为使SO,缓慢进入烧瓶C,采用的操作是.(5)已知反应(I I I)相对较慢，则烧瓶C 中 反 应 达 到 终 点 的 现 象 是 反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实 验 室 用 酒 精 灯 加 热 时 必 须 使 用 石 棉 网 的 仪 器 含 有.a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶28、(14分)高 铁 酸 钾(KzFeOD是一种新型、高效、多功能绿色水
23、处理剂，比 CL、02,C102,KMnO,氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeS04+6Na202=2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+02 1 该 反 应 中 中 的 氧 化 剂 是，还 原 剂 是，每生成Imol NazFeCh转移 m ol电子。简要说明KeO,作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用.（2）湿法制备高铁酸钾（MFeOD的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、CIO,OH，FeO产、Cl，H20.写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：每生成
24、Imol FeO产转移_ m o l电子，若反应过程中转移了 0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 mol低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（KFeOD,说明什么问题_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.29、（10分）由 N、P、T i等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。（1）钛元素基态原子未成对电子数为一个，能量最高的电子占据的能级符号为（2）磷的一种同素异形体一白磷（P4）的 立 体 构 型 为 一，推测其在CS2中 的 溶 解 度 一（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。（3）两种三角锥形气态氢化物瞬（PHj）和氨（NH3）的键角
25、分别为93.6。和 107,试分析1 出的键角小于NH3的原因：（4）工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TK）2（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至1000 1100K,进行氯化处理，生成TiCL。写出生成TiCk的化学反应方程式：.（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为一，已知晶体的密度为pg-cnr3,阿伏加德罗常数为NA,则 晶 胞 边 长 为 一 cm（用 含 p、NA的式子表示）。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】A.该电池可被海水激活，产生电能，故 A 项正确
26、；B.负极为M g 失电子，负极反应为Mg-2e=Mg2+,故B项错误；C.KC1溶液可代替海水激活原电池，故 C错误；D.由M g-2C 知电池工作时，每消耗1.2 g M g,溶液中的cr增多0.1 m o l,故 D错误；答案：Ao2、C【答案解析】A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Na202Na2Fe04FeS04,A正确；B.2FeS04+6Na202=2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+02 t,F e元素的化合价由+2价升高为+6价,0元素的化合价部分由-1 价降低为-2 价，部分由-1 价升高为0 价，所以FeSO,只作还原剂，NazOz既作氧化剂又作还原
27、剂，B 正确；C.2FeSO4-1 0 e,所以每3moiFeSO4完全反应时，反应中共转移15m oi电子，C 错误。D.NazFeCU处理水时，NazFeCU可以氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D 正确；答案选C.点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中Na2O2既可作氧化剂又可作还原剂。3、A【题目详解】A 选项，海水中含有丰富的Mg元素，利用母液沉淀Mg?+时，使用石灰乳而不用NaOH溶液来作沉淀剂,主要石灰乳相对氢氧化钠便宜，经济效率高，故 A 正确；B 选项，流程为：将 MgCL 6H2O在 HC1气流中受热分解即可制的无水M gC L,
28、故 B 错误；C 选项，在流程滨离子被氧化为澳单质，流程澳单质和二氧化硫反应生成硫酸和氢澳酸，溟化合价降低被还原，流程中溟元素被氧化，故 C 错误；D 选项，流程中欲除去粗盐中的SO、Ca2 Mg2+、Fe3+等杂质，可以加过量的氯化领除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的铁离子，则碳酸钠放在氯化领之后，加氢氧化钠无先后顺序要求，过滤后再加盐酸，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故 D 错误；综上所述，答案为A。【答案点睛】氯化铁、氯化镁等要水解的盐必须在氯化氢气流中加热蒸干。4、A 答案解析】A.NaAlO2溶液中滴加NaHCO.,溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为:A
29、lO2+HCO3+H2O=A1(OH)3；+CO32-,故 A 正确；B.碘水中通入适量的SO2生成的HI为强酸，应该用离子表示，故 B 错误；C.2Fe2+2H2O2=2Fe3+O2T+2H20反应的电荷不守恒，故 C 错误；D.Na2cCh的水解反应分2 步进行，故 D 错误；故选 Ao点睛：注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。本题的易错点是B,氢碘酸为强酸。5、A【答案解析】溶液Y 消耗O.Olmol氯气，这说
30、明溶液中含有0.02mol亚铁离子，因此X 中相当于含有氧化亚铁的物质的量是0.02moL质量是0.02molx72g/mol=1.44g,则相当于含有氧化铁的质量是3.04g-1.44g=1.6 g,物质的量是O.Olmol,即 X 可以看作是2FeOFe2()3,因此x=4/5=0.8,则 A、样品X 中氧元素的质量分数为-x 100%26.3%,A 正确；B、根据以上分析可知溶液Y 中 c(Fe2+)：c(Fe3+)=l：1,B 错误；C、Z 溶液16+0.8x56中含有氯离子，氯离子也能被高镒酸钾溶液氧化，不能用酸性高镒酸钾溶液检验溶液Z 中是否含有Fe2+,应该用铁鼠化钾，C 错误；
31、D、根据步骤I、II可以判断X 的组成为FeosO,D 错误，答案选A。6、A【题目详解】A.NaHS是盐，属于强电解质，在水中的电离方程式为NaHS=Na+HS;HS是 H2s的酸式酸根离子，在水中发生电离作用，存在电离平衡，电离方程式为HS-UH+S2-,A 正确；B.氧化还原反应中，氧化还原反应可能发生在同一元素的不同原子之间，因此不一定是一种元素被氧化的同时必有另一种元素被还原，B 错误；C.lmol配合物Fe(CO)5(猱基铁)中,不仅Fe、O之间有配位键,O-C原子之间也存在配位键,属于Imol配合物Fe(CO)s(埃基铁)中含有10mol配位键，C 错误；D.胶体不带电，氢氧化铁
32、胶体的胶粒带有正电荷，通电时向电源负极一端移动，D 错误；故合理选项是A。7、B【答案解析】A.相同温度下，NaHCCh溶解度小于Na2cCh;B.结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；C.元素非金属性越强，氢化物稳定性越强：D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。【题目详解】A.溶解度：Na2CO3NaHCO3,A 错误；B.沸点：C2H5sH相对分子质量较C2H5O H 大，但 C2H50H分子间存在氢键，故 C2H50H沸点更高，B正确；C.根据元素周期律，非金属性F O,热稳定性：HFH2O,C 错误；D.根据元素周期律，非金属性P S i,酸性：H3PO
33、4H2SiO3,D 错误；故 选 B。8、B【答案解析】A、该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数 ,C 0.20mol/L-O.12inol/L 1K 增大，选项 A 错误；B、20-40s 内，v(NO2)=K=-=0.004mol L“s，v(N2O4)=2V(NO2)=0.002mol L“s”,选项正确；C、浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NCh的物质的量为0.30mol L-ix2L=0.60mol,由热化学方程式可知生成2moiNCh吸收热量QkJ,所以生成0.6molNO2吸收热量0.3Q kJ,单位错误，选项C错误；D、1
34、00s时再通入0.40mol N2O4,平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，选项D错误。答案选B。点睛：本题主要考查化学反应速率、化学平衡移动以及热量的有关计算，题目较为综合，具有一定难度,做题时注意平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变。9、D【答案解析】A.水玻璃中通入过量的二氧化碳，反应生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3i+2HCO3,故 A 错误；B.氨水不能溶解氢氧化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铉，正确的离子方程式为：A13+3NH3H2O=A1(OH)3+3NH4+,故 B 错误；C.向碳酸
35、氢镀溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式：NHZ+HCO3+2OH=CO32+H2O+NH3H2O,故 C 错误；D.向 Na Al(OH)4 溶液中通入过量C O 2,离子方程式：A1(OH)4+CO2=A1(OH)31+HCO3-,故 D 正确；故选 D。10、C【题目详解】A、氨水显碱性，可与工业烟气中的二氧化硫反应生成亚硫酸钱或亚硫酸氢核，故 A 正确；B、铁粉和炭粉组成的微电池可以加快铁还原废水中的某些重金属离子，故 B 正确；C、碱式氯化铝水解生成胶体，只能除去水体中的悬浮杂质，但不能消毒杀菌，故 C 错误；D、氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子能氧化Fe生成亚铁
36、离子，涉及的反应为2Fe2+Ch=2Fe3+2Cl 2Fe3+Fe=3Fe2+,从而除去氯气，故 D 正确。答案选C。【答案点睛】在净化水的时候，胶体只有吸附作用，而要有消毒杀菌作用必须要有强氧化性。11、C【题目详解】A.金属活动性顺序：Z n C u,则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+C u,使溶液的蓝色消失，A 项正确；B.澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2O,B 项正确；C.过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终
37、生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：NazChNaOHNa2cOylOFbONa2cth,C 项错误；D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2+2FeC13=2Fe(OH)3+3MgeL,D 项正确；答案选C。12、B【题目详解】A.甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极是负极，与负极相连的石墨电极是阴极，阴极得电子发生还原反应，A 项错误；B.根据图示，甲烷燃料电池中用熔融碳酸盐做电解质，所以正极反应为2co2+O2+4e-=2C(h 2-,物质A 为 CO2,B 项正确；C.乙醇是非电解质，不能增强污水的导电能力，C 项错误；D.在燃料电池中
38、，阴离子移向负极，所 以 CO32-向甲烷一极移动，D 项错误；答案选B。【答案点睛】本题考查原电池、电解池的工作原理。主要考查甲烷燃料电池的工作原理和电极判断。燃料电池电极反应式的书写方法总结如下：(1)写出电池总反应：燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应，则总反应为加合后的反应。(2)写出电池的正极反应酸性电解质溶液环境下：O2+4H+4e=2H2O；碱性电解质溶液环境下：O2+4e+2H2O=4OH-；固体电解质(高温下能传导02-)环境下：O2+4e=2O2-5熔融的碳酸盐环境下：2co2+O2+4e-=2C(h2:(3)根据电池总反应和正极反应写出电池的负极反应
39、：电池总反应=电池正极反应+电池负极反应。1 3、D【题目详解】向含A12(SO4)3和 A1C13的混合溶液与1(。田 2溶液反应的实质是人13*与 OH-、Ba”与 S 0 j 之间的离子反应，如下：B a 2 S 0:=BaSCh I,A13+3OH-=AI(OH)3 1,Al(OH)3+OH-=A10；+2H2O,假设 1 mol AL(SO。3中SOj 完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3 m ol,提供6 moi OFT,1 mol AL(SO,3中含有2 moi AF*,由反应AF+3OIT=Al(OH)3 l 可知，2 mol AH+完全沉淀，需要6 mol O H,故：从起点到
40、A 点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钢恰好发生反应生成硫酸钢、氢氧化铝沉淀，A 点时SOj 完全沉淀，AB 为氯化铝与氢氧化钢的反应，B 点时溶液中AW完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCh,BC 为氢氧化铝与氢氧化领反应，C 点时氢氧化铝完全溶解。A、C 点时氢氧化铝完全溶解，转化为偏铝酸盐，故 C 点铝元素存在形式是A102,A 正确；B、D 点的溶液中含有Ba、A102)通入二氧化碳立即产生碳酸钢、氢氧化铝沉淀，B 正确；C、前 3 L Ba(OH)2溶液与溶液中A12(SO,3反应，从 3 L 6 L 为 Ba(OH”溶液与溶液中AlCb反应，二者消耗的氢氧化钢的物质的量相等为3
41、 LX1 mol/L=3 m ol,由生成硫酸钢可知3武人1 2($。4)3 =1 1 1 (0 1 1)2 ,故 nA12(SO4)3=lm o l,由氯化铝与氢氧化领生成氢氧化铝可知3n(AICb)=2nBa(OH)2=6 m o l,故 n(AlCb)=2m ol,故原溶液中原混合液中 CA12(SO4)3：C(A1CI3)=1 ：2,C 正确；D、OA段实质为硫酸铝与氢氧化钢恰好发生反应生成硫酸钢、氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：3Bar+2AI3+6OH-+3 SO4=3BaSO4 I+2A1(OH)3 I,D 错误；答案选D。14、A【题目详解】A.弱酸不能制强酸，BaC12与 S
42、O2不反应，但有白色沉淀生成，可能是振荡过程中H2so3被空气中氧气氧化为H2sCh,则白色沉淀为B aSO*故 A 正确；B.未先滴加淀粉溶液，则无法排除原溶液中含有E,由操作和现象可知X 中可能含碘或r,故 B错误；C.钠与乙醇反应为放热反应，钠块未熔化，是反应速率缓慢，放出的热量少的缘故，故 C 错误；D.检验-CHO需要在碱性条件下进行，则配制新制Cu(OH)2悬浊液需要在浓NaOH溶液中滴加几滴CuSCh溶液，确保 NaOH过量，故 D 错误；故答案为Ao15、B【答案解析】根据醇与竣酸发生酯化反应生成酯和水，属于酯化反应，酯化反应的实质是醇脱羟基上的氢原子，酸脱羟基，酯化反应是可逆
43、反应，据此进行分析即可。【题目详解】由于乙酸与乙醇反应，乙酸提供竣基中的-O H,乙醇提供-OH上的H,相互结合生成乙酸乙酯和水，加入少量含有80 的 CH3col80cH2cH3后，存在平衡：CH3coOH+CH3cH2i8OH=CH3col80cH2cH3+H2O,所以通。出现在CH3cH2180H和 CH3coi80cH2cH3中，所以正确的是B,答案选B【答案点睛】本题考查示踪原子法确定酯化反应反应机理，难度不大，有利于学生对酯化反应的理解。16 A【答案解析】A.若铁片发生吸氧腐蚀，左侧压强减小，则右侧试管内导管液面上升，故 A正确；B.苯的密度比水小,在上层，故 B错误；C.滴定管
44、读数从上到下增大，读数应为11.80此，故 C错误；D.氨气可用碱石灰干燥，但氨气的密度小于空气，收集时，应短管进，长管出，故 D错误；故选A。17、A【分析】M 元素是地壳中含量最高的金属元素，则 M 为 Al；N 元素的单质常用来制造太阳能电池，则 N 为 Si；X3Y+和 YX-含有相同的电子数，则 X 为 H,Y 为 O,X3Y+为 H3O+,YX为 O ff；综上所述，X,Y、M、N 分别为：H、O、Al、S i,据此解答。【题目详解】A.根据化学式构成方式和化合价关系，可以写成氧化物形式2M2Y34NY2UX2Y,A 正确；B.M为铝，它的氧化物属于两性氧化物，B 错误；C.第 8
45、2号元素位于第WA族，而 A1位于第HIA族，C 错误；D.N 的最高价氧化物为二氧化硅，不溶于水，D 错误。答案为A。18、D【题目详解】A.明帆净水的原理是AF+水解生成的A1(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，故 A 正确；B.江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故 B 正确；C.烟尘是气溶胶，胶粒在电场中发生定向移动，是利用了电泳原理，故 C 正确；D.乙醇蒸发再冷凝，应该蒸情操作，故 D 错误；故答案为Do19、A【题目详解】A.A1(OH)3能溶于盐酸而HzSiCh难溶于盐酸，因此可以用盐酸鉴别两种物质，故 A 正确；B.若溶液中含有A g+,盐酸酸
46、化的BaCL溶液中的Ct会与溶液中Ag+会产生AgCl白色沉淀，因此不能证明原溶液中是否含有s o f,故 B 错误；C.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，应该用分液的方法分离，故 C 错误；D.C2H4能够被KMnO 酸性溶液氧化为CO2气体，使 C2H6中混入了新杂质，不能达到除杂的目的，故 D 错误；故选Ao20、D【答案解析】由框图转化关系可知，B 应为氧化物，D 能与Cu反应生成B,说明D 应为具有强氧化性的酸，则 D 可能为浓HNCh或浓H2so4。【题目详解】A、如 A 为 CL或 HC1二者都不与th 反应，不存在如图转化关系，故 A 错误；B、如 为 F e,不可能实现如图转化关
47、系，故 B错误；C、如 为 C,则 D 可能为H 2cC h,不能与Cu发生氧化还原反应，故 C 错误；D、如为N,则 B 为 NO,C 为 NO2,D 为 H NCh,可 与 Cu发生氧化还原反应生成N O,故 D 正确；故选D。21、B【答案解析】A、盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A 错误；B、食盐溶于水电离出离子，是电解质，B 正确；C、液氯是氯气分子，不是电解质，也不是非电解质，C 错误；D、酒精不能电离出离子，是非电解质，D 错误。答案选B。【答案点睛】判断电解质时需要注意电解质和非电解质研究的对象是化合物，单质和混合物不是电解质，也不是非电解质。能否导电不是判断的依据，
48、关键是看溶于水或在熔融状态下能否自身电离出阴阳离子。22、C【题目详解】A.氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应可知，氧化产物为Fe或 B。或 Fe3+或Br2,则氧化性Ch Fe3+,故 A 错误；B.由题给信息可知，氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，反应的化学方程式为KClO3+6HCl=KCl+3Ch t+3H2O,由方程式可知，生成ImolKCl时转移电子的物质的量是5m0 1,故 B 错误；C.亚铁离子的还原性强于溟离子，若氯气不足量，还原性强的亚铁离子与氯气反应，氧化产物为铁离子，若氯气过量,亚铁离子和滨离子均被氯气氧化，氧化产物为铁离子和漠单质，故 C 正确；D.表中发生的反
49、应为酸性条件下，溶液中过氧化氢与高镒酸根离子发生氧化还原反应生成镒离子、氧气和水，反应的离子方程式为：2MnO；+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2T+8H2 0,故 D 错误；故选C。B r H 汨 r 皿。一）HCCHaOH一 U U【题目详解】（1）X 为芳香崎，其相对分子质量为9 2,根 据 CH2n一 6,得 出 n=7,因此X 的化学式为C7H8；（2）根据结构简式，含有官能团是酚羟基和竣基;（3）反应发生硝化反应，根据的产物，应在甲基的邻位引入一N O 2,即 F 的结构简式为容易被氧化，因此反应先发生氧化，把甲基氧化成竣基，G 的结构简式为反应G 在 Fe/HCI作用下,硝基
50、转化成氨基，此反应是还原反应；根据流程，氯原子取代甲基上的氢原子，即 A 的结构简式为根据CHjOHB 生成C 反应的条件，以及C 生成D 的条件,B 中应含有羟基，推出A 发生卤代燃的水解,B 的结构简式为，C为苯甲醛，从而推出E 为苯甲酸，其结构简式为(4)Y是高分子化合物，反应发生缩聚反应，其化学反应方程式为：n(n-1)H2O；(5)不能发生水解，说明不含酯基，不能发生银镜反应，说明不含醛基，I m o l 该有机物能与2 m o i N a H C C h 发生反应,说明含有2 个竣基,符合条件的结构简式有:HOOC CH-COOH(另一个竣基在苯环上有3 种位置)、(甲基在苯环上有