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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O，IO3I2，MnO4-Mn2+，HNO2NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2BIO3-CMnO4-DHNO22、现有下列10种物质: 液态氧 空气 Mg 二氧化碳H2SO4 Ca(OH)2 CuSO45H2O 牛奶C2H5OHNaHCO3下列分类正确的是( )A属于混合物的是B属于盐的是C属于电解质的是D属于分散系的是3、从50mL 5molL-1的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓
3、度是 （ ）A5mol/L B0.5 mol/L C50mol/L D1mol/L4、下列应用利用了氧化还原反应原理的是A用酒精擦去衣服上的油迹B用生石灰作干燥剂C食品包装袋中放置铁粉包防止食品变质D用稀盐酸除去铁锈5、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中（常温）充分反应，下列说法正确的是（ ）A第一块钠失去的电子多B两块钠失去的电子一样多C第二块钠的反应产物质量大D两块钠的反应产物质量一样大6、下列说法中正确的是（ ）钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3 钠、氢气在氯气中
4、燃烧都能产生白烟ABCD7、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应8、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA个NH4+C标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D0.05 mol液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子9、某元素在化学反
5、应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D化合价一定降低为010、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为111，则上述溶液的体积比为A111B632C321D93111、有关物质的除杂，下列说法正确的是（）A除去KNO3溶液中的少量KCl，加过量AgNO3溶液并过滤B除去CO气体中混有的少量CO2，可通过足量的灼热的CuOC通过蒸馏除去自来水中混有的各种盐以获得蒸馏水D通过分液除去酒精中混有的水12、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A含有大量 Ba2的溶液中
6、：ClKB含有大量H的溶液中：Mg2NaC含有大量OH的溶液中：Mg2D含有大量Na的溶液中：HK13、向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是（ ）A标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B相同温度下，向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器的压强之比为2:3C将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/molD同温同压下，两容器中气体质量相同14、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )AAg、K、NO3-、Cl BK、Na、Cl、SO42-CCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO32-、SO
7、42-15、2020年2月以来，新型冠状病毒全球蔓延，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩，口罩内部有一层防护，可有效将飞沫或病毒等隔绝在外。下列图示操作中与戴口罩原理相似的是（ ）ABCD16、已知30mL浓度为0.5molL-1的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1molL-1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是（ ）A+1B+2C+3D+417、现有三组混合物：CCl4和NaCl的混合液；苯（沸点：80.1）和甲苯（沸点：110.6）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、蒸馏
8、、萃取 B萃取、蒸馏、分液C蒸馏、萃取、分液 D分液、萃取、蒸馏18、3g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )A1 molL1B1.5 molL1C2 molL1D2.5 molL119、 “纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀ABCD20、下列说法错误的是A化学是近代人类新发现的一门科学B假说是研究物质性质的基本方法之一C在研究氯气的性质时，发现有
9、刺激性气味，该过程使用了观察法D化学家可以操纵分子和原子，制造出自然界中不存在的物质21、下列物质中，含有氯离子的是A氯化氢B氯酸钾C盐酸D氯气22、下列说法正确的是（）A酸性氧化物一定是非金属氧化物B根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸CO2转化为O3的过程为物理变化DFeSO47H2O属于纯净物、化合物、盐、强电解质二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2离子和B原子电子层数也相同。回答：(1)画出A2离子的结构示意图_；(2
10、)A、B、C三元素符号分别为_ 、_ 、_。24、（12分）有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。（1）试判断：固体混合物中肯定含有_，生成白色沉淀的化学方程式_；肯定没有_；可能含有_（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：_化学方程式_。25、（12分）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。金属钠要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因(Na参与的反应) _、_。I加
11、热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式为_； 现象是_。某课外活动小组设计了如图装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。（装置分析）(1)装置中反应的离子方程式是_。(2)装置中的试剂是为了除去CO2中混有的HCl，则可选用的试剂为_。a.饱和NaOH溶液 b. 饱和Na2CO3溶液 c.饱和NaHCO3溶液(3)装置中的试剂是_。（进行实验）步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的木条放在a处。(4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_、_。
12、(5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：_。 (6)若要证明CO2和Na2O2发生了反应，需要取出少量反应后的固体，_(请补全实验方案)。(7)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含NaHCO3)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出蒸馒头时反应的化学方程式_，_。该过程能体现出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性_。26、（10分）速力菲的主要成分是琥珀酸亚铁，是一种常见的补铁药物。某同学为检测速力菲中Fe2+的存在,设计并进行实验如下:回答下列问题:（1）实验中碾碎药片需要的仪器
13、是_。（2）加KSCN溶液后,溶液呈淡红色,其原因可能是_。加入新制氯水后,发生反应的离子方程式为_。（3）放置一段时间后,溶液的颜色会逐渐褪去。请对溶液褪色的原因作出2种猜想:编号猜想甲_乙_（4）医学上服用维生素C,可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C具有_性。（5）正常人每天应补充14mg左右的铁,其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeS047H2O的片剂来补充铁,则正常人每天需服用含_mgFeSO47H2O的片剂。27、（12分）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验：已知： 3Fe4H2O(气)Fe3O44H2 Fe3O4可以看成FeO Fe2O3，
14、可溶于盐酸请回答：（1）在图I的虚线框中，应选用图中的_填(“A”或“B”）装置；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_。（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有3价的铁。该结论是否正确？_，并说明理由_。28、（14分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式_；（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号，多选倒扣)；只有还原性还原性和酸性
15、只有氧化性氧化性和酸性（3）此反应中氧化产物是_（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O。_29、（10分）下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是_（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是_。（2）分类标准代号A表示_（多项选择）
16、a两物质都是非电解质 b两物质都是有机物c两物质都是含碳化合物 d两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：_。（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为： _。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】根据氧化还原反应中电子得失守恒分析解答。【详解】根据H2O2H2O，IO3I2，MnO4-Mn2+，HNO2NO可知1 mol H2O2、IO3、MnO4、HNO2得到电子的物质的量分别
17、是2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，根据得失电子总数相等的原则，分别氧化KI得到I2的物质的量为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而1 mol IO3本身被还原生成0.5 mol I2，所以IO3氧化KI所得I2最多。答案选B。2、C【解析】液态氧属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；空气属于气态混合物；Mg属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化碳属于化合物，属于酸性氧化物，属于非电解质；H2SO4属于酸，属于电解质；Ca(OH)2属于碱，属于电解质；CuSO45H2O属于盐，属于电解质；牛奶属于混合物，属于分散系中的胶体；C2H5O
18、H属于醇，属于非电解质；NaHCO3属于酸式盐，属于电解质。【详解】A、属于混合物的是，错误；B、属于盐的是，错误；C、属于电解质的是，正确；D、属于分散系的是，错误；答案选C。3、A【解析】溶液是均一稳定的，则从50mL 5molL-1的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是5mol/L。答案选A。4、C【解析】A油迹属于有机物，酒精为有机溶剂，则油迹易溶于酒精，没有发生氧化还原反应，故A不符合题意；B用生石灰作干燥剂，水和生石灰反应生成氢氧化钙，是非氧化还原反应，故B不符合题意；C食品包装袋中放置铁粉包防止食品变质，主要是铁粉和氧气反应，是氧化还原反应，故C符合题意；D铁锈主要成份
19、是Fe2O3nH2O，稀盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水，是非氧化还原反应，故D不符合题意。综上所述，答案为C。5、B【解析】钠与氧气在常温下反应生成Na2O，在加热条件下反应生成Na2O2，Na均由0价变为+1价，故等质量的两块钠在两种条件下失去的电子一样多，在加热条件下得到的反应产物质量大；答案选B。6、C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，错误； 钠投入硫酸铜溶液中的离子反应为：2Na+Cu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2+H2，有蓝色沉淀生成，错误；过氧化钠可与二氧化碳或水反应产生氧气，故可做呼吸面具中做供氧剂，正确；铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3，正确； 钠与氢气在隔
20、绝空气才能反应，错误；正确，故选C。【点睛】K、Ca、Na这类还原性很强的金属与溶液反应时，优先与酸反应，再与水反应，生成物再与盐反应。所以钠投入硫酸铜溶液中钠不会与硫酸铜直接反应，钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，产物与硫酸铜反应。7、C【解析】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,所以A选项是正确的;B.铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,所以B选项是正确的;C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;D.石蜡的燃烧是氧化还原反应,所以D选项是正确的.综上所述，本题应选C。8、A【解析】A项，n（O2）=0.25mol，1个O2分子
21、中含16个电子，8gO2含有电子物质的量为0.25mol16=4mol，含4NA个电子，A项正确；B项，1L0.1mol/L氨水中所含溶质物质的量为0.1mol/L1L=0.1mol，氨水是弱碱水溶液，只能部分发生电离，所含NH4+物质的量小于0.1mol，所含NH4+小于0.1NA个，B项错误；C项，盐酸为氯化氢的水溶液，不能用22.4L/mol计算HCl物质的量，C项错误；D项，KHSO4在熔融时电离方程式为KHSO4=K+HSO4-，0.05mol液态KHSO4中含0.05mol阳离子，含有0.05NA个阳离子，D项错误；答案选A。【点睛】解题时需注意：（1）盐酸与氯化氢不是同一物质，盐
22、酸是氯化氢的水溶液，盐酸属于混合物；（2）22.4L/mol适用于标准状况下由气体体积计算气体分子物质的量；（3）KHSO4在水溶液和熔融状态下电离不同，在水溶液中KHSO4电离方程式为KHSO4=K+H+SO42-，在熔融时电离方程式为KHSO4=K+HSO4-。9、C【解析】A某元素在化学反应中由游离态变为化合态，元素的化合价可能升高，也可能降低，即可能被还原，如Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故A错误；B某元素在化学反应中由游离态变为化合态，元素的化合价可能升高，也可能降低，即可能被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故B错误；C某元素在化学反应中由游离态变为化合态，如发生Fe+Cu2+
23、=Fe2+Cu，则被还原，如发生Cl2+S2-=2Cl-+S，则被氧化，故C正确；D由化合态变为游离态，则该元素的化合价可能升高到0，被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故D错误；故选C。10、B【解析】设物质的量浓度均是cmol/L，需要溶液的体积分别是xL、yL、zL，根据Ag+ClAgCl结合化学式可知xc2yc3zc，解得x:y:z6:3:2，答案选B。11、C【解析】A应加入适量的硝酸银，否则硝酸银过量，引入新杂质，故A错误；BCO会与灼热的CuO反应生成CO2和Cu单质，故B错误；C水中的杂质难挥发，可用蒸馏除去自来水中混有的各种盐获取蒸馏水，故C正确；D酒精和水是互溶的两种液
24、体，不能用分液除去酒精中混有的水，故D错误；故答案为C。【点睛】除杂质题最少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应反应时不能引入新的杂质。12、D【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质和题干限制条件分析判断。【详解】A. 含有大量Ba2的溶液中硫酸根离子不能大量共存，A错误；B. 含有大量H的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；C. 含有大量OH的溶液中Mg2不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误；D. 含有大量Na的溶液中H、K、SO42、NO3相互之间不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。13、B【解析】A.标
25、准状况下，当两容器气体密度相同，根据m=V，二者的质量相同，而二者摩尔质量相同，故气体的物质的量相同，故A正确；B.向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，说明原来两容器中CO2和N2O物质的量之比为1：2，才能保证氧原子数相同，则需往甲容器中通入与乙容器中物质的量相同的N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为3：2，故B错误；C.CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，两气体混合，混合气体的平均摩尔质量也为44g/mol，故C正确；D.同温同压下，体积相同的甲、乙两容器的气体物质的量相同，二者摩尔质量相同，故气体的质量相同，
26、故D正确；故选B。14、B【解析】A.Ag和Cl发生离子反应，生成AgCl沉淀，故不选A；B.K、Na、Cl、SO42-之间，不发生反应，故选B；C.Mg2和OH发生离子反应，生成Mg(OH)2沉淀，故不选C；D.H和CO32-发生离子反应，生成H2CO3（H2O、CO2），故不选D；本题答案为B。15、C【解析】口罩内部有一层防护，可有效将飞沫或病毒等隔绝在外，类似过滤；装置A是气体吸收装置，并能防倒吸；装置B是分液；装置C是过滤；装置D是分馏；故选C。16、A【解析】设R元素在产物中的化合价为X价；S元素化合价从+4升高到+6价，R元素化合价从+7价降到X价，根据氧化还原反应得失电子数相等
27、列等式：0.5mol/L3010-3L2=0.1mol/L5010-3L（7-X），得X=1；答案：A17、A【解析】试题分析：四氯化碳不溶于水，分液即可；苯和甲苯的沸点相差较大，蒸馏即可；碘易溶在有机溶剂中，除去即可，答案选A。考点：考查物质的分离与提纯18、B【解析】反应后的溶液加热蒸干得到的无水硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝的混合物。【详解】设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，则24x+27y=3，再根据镁、铝元素守恒，即生成的硫酸镁的物质的量为x mol，生成的硫酸铝的物质的量为0.5y mol，则120x+171y=17.4，联立方程组求解可得x=1/20、y=1/15，n(S
28、O42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物质量浓度为1.5mol/L。故选B。19、B【解析】纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题。【详解】纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，注意分散系的本质区别是分散质微粒直径大小。20、A【解析】A
29、. 化学反应、化学知识古代就有应用。B. 根据反应现象，可以提出假设，进行实验验证。C. 观察法是用感官和一些辅助仪器对实验对象进行观测。D. 通过化学反应，可以制备自然界不存在的物质。【详解】A. 化学反应、化学知识古代就有应用，A错误。B. 根据反应现象，可以提出假设，进行实验验证，假说是研究物质性质的基本方法之一，B正确。C. 观察法是用感官和一些辅助仪器对实验对象进行观测，在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法，C正确。D. 化学家可以利用现代高科技手段操纵分子和原子，可以制备自然界不存在的物质，D正确。21、C【解析】A选项，氯化氢是分子，属于共价化合物，不含有氯离
30、子，故A不符合题意；B选项，氯酸钾是离子化合物，含有氯酸根，不含氯离子，故B不符合题意；C选项，盐酸电离出氢离子和氯离子，故C符合题意；D选项，氯气是单质，不含氯离子，不D不符合题意；综上所述，答案为C。22、D【解析】A和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，故A错误；B根据酸电离产生氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，不是按酸分子中所含氢原子个数分，如H3PO2中有3个H原子、但H3PO2是一元酸，故B错误；CO2、O3是不同的分子，所以O2转化为O3的过程为化学变化，故C错误；DFeSO47H2O是结晶水合物，是盐，属于纯净物、化合物，完全电离产
31、生金属阳离子和酸根离子，因此属于强电解质，故D正确；故选D。二、非选择题(共84分)23、 Mg C O 【解析】A、B、C三种元素，C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，最外层上最多有8个电子，所以次外层应该是第一电子层，则C原子核外电子排布为2、6，所以C是O元素；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10，则B核外电子排布为2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同，则A原子核外电子排布为2、8、2，因此A是Mg元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知A是镁元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是镁元素，Mg2+核外有2个电子层，电
32、子排布为2、8，最外层有8个电子，其质子数是12，所以其原子结构示意图为：；(2)通过以上分析知，A、B、C分别是镁元素、碳元素、氧元素，元素符号分别是Mg，C，O。【点睛】本题考查原子结构示意图、元素推断，明确原子结构及原子构成的各种微粒关系是解本题关键。24、Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl Na2CO3、CuSO4 NH4Cl 取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解，滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色。 NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O 【解析】（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液
33、，则固体中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸钡或硫酸钡，（3）过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解，结合（2）可知白色沉淀只能是硫酸钡，则原固体中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在无法确定，据此答题。【详解】（1）由上述分析可以知道，固体混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl，肯定没有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案为Na2SO4；Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl ；Na2CO3、
34、CuSO4；NH4Cl。（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色，若试纸变蓝，则含有NH4Cl，否则不含有NH4Cl，化学方程式为：NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O，故答案为取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热， 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色；NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O。25、4Na+O2=2Na2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成
35、淡黄色的固体 2Na+O2Na2O2 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 c 浓硫酸 木条不复燃 木条复燃 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可） NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2 2 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3 NaHCO3 【解析】I该实验装置为实验室制备二氧化碳：盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，装置为用于除去HCl，盐酸易挥发，装置中试剂应为饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2；装置为
36、除去水蒸气，防止水蒸气与过氧化钠反应干扰二氧化碳与过氧化钠的反应，所以装置中的试剂是应为浓硫酸；装置为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应；装置则可避免空气中的水、二氧化碳进入，最后用带火星的木条检验是否生成氧气； (5)过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，然后根据双线桥法进行分析即可；(6)气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃；二氧化碳与过氧化钠产生碳酸钠，水与过氧化钠反应产生氢氧化钠，所以证明产物中有碳酸钠，进而证明是二氧化碳和过氧化钠反应了；(7)由于有机酸能与NaHCO3反应生成CO2和过量的NaHCO3受热分解也会产生CO2，从而使得蒸出来的馒头蓬松
37、柔软，且口感好，据此分析解题；【详解】由于金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，故金属钠要隔绝空气密封保存，发生的化学方程式为：4Na+O2=2Na2O，2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为：4Na+O2=2Na2O；2Na+2H2O=2NaOH+H2；INa在氧气中加热，Na先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成淡黄色的固体过氧化钠，故反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，故答案为：Na先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成淡黄色的固体；2Na+O2Na2O2；(1)装置中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，碳酸
38、钙难溶于水，写化学式，所以离子方程式是：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故答案为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2；(2)装置除去用于CO2中混有的HCl，装置中试剂应为：a饱和NaOH溶液，氢氧化钠能吸收二氧化碳，a不合题意； b饱和Na2CO3溶液，饱和碳酸钠能吸收二氧化碳，b不合题意； c饱和NaHCO3溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：+H+=H2O+CO2，而CO2在其中的溶解度大大减小，c符合题意；故答案为：c；(3)实验的目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，中通入的气体应该一个有水蒸气，一个没有，从而做对照试验；中出来的气
39、体是带水蒸气的，直接通入中，则中是有水蒸气的，所以中就是没有水蒸气的，所以，中为除去二氧化碳中的水蒸汽的装置，可用浓硫酸；故答案为：浓硫酸；(4)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，中没有水蒸汽，则二氧化碳不能和过氧化钠反应；所以不能生成氧气，所以，a处带火星木条不复燃。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，有水蒸汽，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以，a处带火星木条复燃，故答案为：木条不复燃；木条复燃；(5)过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故该反应的化学方程式是2Na2O2+2CO22Na2C
40、O3+O2，根据双线桥法进行分析如下：，故答案为：；(6)水与过氧化钠反应生成氧气，不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃，可用反应后的固体加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，说明生成碳酸钠，二氧化碳参加反应，或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可，故答案为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可）；(7)由于有机酸能与NaHCO3反应生成CO2和过量的NaHCO3受热分解也会产生CO2，从而使得蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好，故蒸馒头时反应的化学方程式为：NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2，2NaHCO3Na2CO3
41、+H2O+CO2，该过程说明NaHCO3受热易分解，而Na2CO3受热很难分解，故能体现出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3 NaHCO3，故答案为：NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2；2 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；Na2CO3； NaHCO3。26、 研钵 少量的Fe2被空气中的氧气氧化或药品中含有少量Fe3杂质 2Fe2Cl22Fe32Cl Fe33SCNFe(SCN)3 溶液中的3价Fe被某物质还原为2价Fe 溶液中的SCN被过量的氯水氧化 还原 69.5【解析】（1）实验中碾碎药片需要的仪器是研钵。（2）加KSCN溶液后，溶液呈淡红色，这说明有铁离
42、子产生，因此其原因可能是少量的Fe2被空气中的氧气氧化或药品中含有少量Fe3杂质。氯水具有强氧化性，加入新制氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子与KSCN反应显红色，因此发生反应的离子方程式为2Fe2Cl22Fe32Cl、Fe33SCNFe(SCN)3。（3）放置一段时间后，溶液的颜色会逐渐褪去，这说明可能是铁离子又被还原为亚铁离子，或者是SCN被氧化，所以2种猜想应该是溶液中的3价Fe被某物质还原为2价Fe、溶液中的SCN被过量的氯水氧化；（4）医学上服用维生素C，可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C具有还原性。（5）设需要xmgFeSO47H2O的片剂，根据铁原子守恒可知，解得x6
43、9.5。27、B 铜丝由黑变红 不正确 因为铁过量时：Fe2Fe3+3Fe2+ 【解析】铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应后的固体中一定含有四氧化三铁，可能存在未反应的铁，结合铁离子的检验方法和氢气的性质分析解答。【详解】(1)铁和水蒸气反应生成的气体为氢气，氢气比空气轻，所以虚线框处宜选择的装置是B，实验时应先将螺旋状铜丝加热，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，氢气还原氧化铜生成铜，因此看到铜丝由黑变为红色，故答案为：B；铜丝由黑色变为红色；(2)实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加 KSCN溶液，没有出现血红色，不能说明该固体中没有+3价的铁元素，因为若铁过量会和生成的铁离子反应生成亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+，没有出现血红色，不能说明该固体中没有+3价的铁元素，因此该同学的结论不正确，故答案为：不正确；铁过量时，铁会和生成的铁离子反应生成亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+。28、2MnO416H10Cl=2Mn2+5Cl28H2O