《2022-2023学年福建省泉州市高考化学模拟试题（二模）有答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年福建省泉州市高考化学模拟试题（二模）有答案.pdf（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022届福建省泉州市高考化学模仿试题（二模）考试范围：x x x；考试工夫：1 0 0 分钟；x x x题号一二三四五总分得分注意：1 .答题前填写好本人的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选一选）请点击修正第I 卷的文字阐明评卷人得分1.青铜器在古时被称为“金 或 吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，次要含有C U 2（O H）3 cl 和 CU2（OH）2CO3O下列说法错误的是A.青铜器中锡、铅对铜有保护作用B.青铜的熔点低于纯铜C.可用FeC h 溶液青铜器的铜锈D.古时冶炼铸造青铜器涉及化学变化2.一定条件下，肉桂醛可转化为苯甲醛：催化
2、剂苯甲醛下列说法错误的是A.肉桂醛能发生取代、加成、聚合等反应B.肉桂醛与苯甲醛都能使酸性K M n C U 溶液褪色C.苯甲醛分子的一切原子可能共平面D.肉桂醛与苯甲醛互为同系物第 1 页/总2 0 页3.NA是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3+NaC10=N2H4+NaCl+H20 可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说确的是A.O.lmolNFh溶于水构成的饱和溶液中，NH；的数目为O.INAB.IL2 moiL i 的NaClO溶液中,0 原子的数目为2NAC.每生成11.7gNaCL该反应转移电子数为0.4NAD.标准情况下，2.24L的 H2O中含有的质子数为INA4.下列实验
3、操作、景象及结论均正确的是选项实验操作景象结论A将质量和大小均相反的锌粒分别放入相反体积的硫酸溶液和磷酸溶液中硫酸溶液中，产生气泡快非金属性：SPB乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌溶液没有再分层乙酸乙酯在碱性条件下完全水解C用 pH试纸分别测定等浓度CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH前者pH小于后者酸性：CH3C00HHC10D将 SO2通入紫色石蕊试液中试液变红sc)2没有具有漂白性A.AB.BC.CD.D5.用如图所示安装进行NH3与 CuO反应的实验。下列说法错误的A.加入药品前须检验安装的气密性B.a 中药品为氯化镂固体C.b 中固体变红，可能有CRO 生成D.c 中能搜集到氨
4、水，d 中可搜集到N26.某科研团队提出了一种水基Li-CCh二次电池，它由纳米孔Pd膜电极、固体电解质膜等构成，图为工作表示图。下列说法错误的是A.放电时，Pd膜作正极B.固体电解质膜可将L i电极与LiCl溶液隔离C.充电时，Pd膜表面发生反应：HCOOH-2e=CO2T+2H+D.理论上，当耗费7gLi时吸收5.6LCC2（标准情况）7.对下列粒子组在水溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A2-Cb、K+、CO3、NO3能大量共存，粒子间没有反应BSO2、Na+、Ca2+.Cl-能大量共存，粒子间没有反应C2-H+、K+、S2-s SO4没有能大量共存，次要发生反
5、应：3S2-+SO：+8H+=4S1+4H2ODNH3T2O、N a AP+、Cl-没有能大量共存，次要发生反应：A13+4NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2OA.AB.BC.CD.D8.短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 X 同周期且相邻，W、Y 的最第3页/总20页外层电子数之和与z 的最外层电子数相等，Z 的单质与X 的氢化物可发生置换反应，常温下Y 的单质在浓硫酸中能构成致密氧化膜。下列说法一定正确的是A.最简单氢化物的沸点：WXB.Y 与 Z 构成离子化合物C.W 的氧化物是酸性氧化物D.简单离子的半径：Xc(PO4)c(H2PO4)c(H3PO4)第H卷
6、(非选一选)请点击修正第I I 卷的文字阐明二、工业流程题评卷人得分1 1.某湿法炼锌的萃余液中含有Na+、Zn2+,Fe2+、Mn2 Co2 Cd?+及3 06 0 g H 2 s o 4等，逐级回收有金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：萃余液碱式无水硫酸钠活性氧化锌已知:沉淀物F e(O H)3F e(O H)2CO(OH)2CO(OH)3Cd(O H)2Ksp2.6x10-394.9x10-175.9x10-151.6x 10-447.2x 10-15回答下列成绩：(1)“中和氧化水解”时，先加入过量的石灰石调理溶液的p H为1.0；加入一定量的N a2s 2 0*再加入石灰石调理溶液的
7、p H为4.0o氧化 时，M#+转化为M n Ch除去，反应的离子方程式为 o“沉渣”的次要成分除M n O2外还有。“氧化”时，若加入过量的N a2s 2。8,钻元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中含钻微粒的浓度为 m o l L-1.(2)“除镉”时，次 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(3)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na 2 c可得碱式碳酸锌 Zn CO 3-2Zn(O H)2 H 2。固体，同时产生大量的气体。产 生 大 量 气 体 的 缘 由 是。Z n C O3-2Zn(O H)2 H2O需洗濯，检 验 能 否 洗 净 的 试 剂 是。(4)没有同质量分数的Na 2
8、 s溶液在没有同温度下析出Na 2 s晶体的物种如图所示。欲从含20%N a2s。4及微量杂质的“沉锌后液 中直接析出无水N a2s o 4，“操 作a”为。第5页/总20页ooO5P/胭理：gs。N a2SO4 )O H2d 32.38N a2SO4-10H2O+N a2s o 420 40 60质量分数/%,无色有刺激性气味液体，沸点207。0、液漠、蒸憎水和纯铁粉为原料，利用反应Ci o H 12+4B r 2-一 Go H s B Q+dH B r 制取少量粗H B r 溶液，同时获得四淡化蔡(常温下为固态，没有溶于水)o实验步骤：按一定质量比把四氢化蔡和水加入反应器中，加入少量纯铁粉
9、。缓慢滴入液湿，没有断搅拌，直到四氢化蔡反应完全。，得到粗H B r 溶液。回答下列成绩：(1)图中合适步骤和的安装是乙，没 有 选 用 甲 的 理 由 是=(2)步骤中，反应完全、达到起点的景象是(3)乙 中 玻 璃 导 管 的 作 用 是、o(4)请将步骤补充残缺：。(5)粗H B r溶液在空气中长期放置，溶液呈黄色。其 缘 由 可 能 是(用 离 子 方 程 式 表 示)。(6)检验实验所得H B r溶液中能否含有F e 2+：取少量粗H B r溶液加入过量A gN C h溶液，静置，取上层清液滴入到K M n C U溶液中，若紫红色的K M n O 4溶液褪色，证明溶液中含F e 2+
10、,若紫红色没有褪色，则没有含F e 2+。该方法能否可行，并阐明理由。(7)有人认为F e 3一 起催化作用。欲验证该想法，按上述实验步骤进行实验，只须改动的是：(8)若得到的粗H B r溶液浓度为4 m o i U (密度为x l.2g c m-3),则四氢化祭(M r=1 32)和水的质量 比 是(列 式 即 可，设澳化反应进行完全)。四、原理综合题评卷人得分1 3.C 02用于催化氧化 C 2H 6合成 C 2H 总反应为：C C)2(g)+C 2H 6 计 C 0(g)+H20(g)+C 2H心)A H=+1 7 7 k J m o l-1；反应分两步进行：反应 i C 2H 6(g)
11、t t C 2H 4(g)+H2(g)A H+1 37 k J m o H反应 i i C O2(g)+H2(g)i 叶 C O(g)+H2O(g)A H2回答下列成绩:(1)A H2=k J m o l-1A H 1 -x +C(2)己知平衡常数(K)与温度(T)之间存在定量关系，且符合Van，t H o f f方程l nK=-8.31 4 T(没有同反应中C没有同)。上述三个反应的平衡常数(K)与温度(T)之间的关系如图，反应i对第7页/总20页(3)按照n(C 02)：n(C 2H 6)=1 ：1投料，测得C 2H 6平衡转化率 a(C 2H 6)与温度、压强的关系如图所示，则压强P 1
12、、P 2、P 3由 大 到 小 的 顺 序 为，判 断 的 理 由 是.(4)在C 2H 4合成体系内会发生副反应。若发生副反应C 2H 6(g)叶3H 2(g)+2C(s),会降低催化效率，缘由是 o某温度下，若只存在副反应：2C C)2(g)+C 2H 6(g)叶4C O(g)+3H2(g),向a L密闭容器中充入1.2m o l C 2H 6和2m o l c。2，t m in后反应达到平衡,容器内C2 H 4为0.6 m o l,CO 2为0 4 m o 1,则v(CO2)=m o l L-1-m i n-1,C2H6的 平 衡 总 转 化 率 为%(保留1位小数)。(5)我国科学家利
13、用C O 2电催化氧化法完成了 C2 H 6制备C2 H 阴极电极反应式为：C O2+2 e-=c o+o2-,则 阳 极 电 极 反 应 式 是。评卷人 得分-五、结构与性质1 4.锌的化合物在生产生活中有广泛的运用。(1)L-赖氨酸锌螯合物X (结构为如图)易被人体吸收。X X中元素(除H外)的 电 离 能 由 小 到 大 的 顺 序 为,力氧原子的杂化方式为X的晶体中存在的微粒间作用力有.A.离子键B.兀键C.金属键D.配位键E.非极性键L-赖氨酸易溶于水次要缘由是某锌铁氧体 化学式为ZnxFe(HI)yOJ制成的磁芯被广泛用于电子行业。组成微粒的原子(或离子)中存在未成对电子，该微粒具
14、有顺磁性。指出锌铁氧体晶体中具有顺磁性的离子，并阐明理由锌铁氧体晶胞结构如图所示，该晶胞由4个A型 和4个B型小立方体构成。锌铁氧体的化学式为.OO晶胞示意图 Zn评卷人得分六、无机推断题1 5.无 机 物M是合成一种运用广泛的虫蛾剂的两头体，合成路线如图:第9页/总20页CA BDH-/H2O CH3cH20H C，0H6 1 0 3 浓H2sO4 k/C00CH2CH3G H回答下列成绩：(1)A 的名称为,由E 生成F的 反 应 类 型 是。M 中 所 含 官 能 团 的 名 称 是.,分 子 中(填“有”或“无”)手性碳原子。(3)由C 生成D 是取代反应，该反应的化学方程式为 o(4
15、)G 的结构简式为 o(5)写出同时满足下列条件的C 的 一 种 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式。a.遇 F e Cb 溶液显紫色b.能发生银镜反应c.核磁共振氢谱图显示五组峰，且峰面积比为6：4：2：1：1答案:1.c【详解】A.锡、铅均比铜活泼，构成的原电池中铜作正极被保护，A 正确；B.青铜为合金，熔点低于纯铜，B 正确；C.FeCb溶液与铜反应，没有能用来除铜锈，C 错误；D.冶炼铸造青铜器的需求高温，需求燃烧提热量，涉及化学变化，D 正确；故选C。2.D【详解】A.肉桂醛中苯环上能发生取代反应，双键、苯环和醛基能发生加成反应，碳碳双键上能发生聚合反应，A 正确；B.肉桂醛含双
16、键和醛基，苯甲醛含醛基，都能使酸性KMnCU溶液褪色，B 正确；C.苯环为平面结构，醛基为平面结构，两者单键相连，一切原子可能共平面，C 正确；D.肉桂醛含双键和醛基，苯甲醛含醛基，两者没有是同系物，D 错误；故选D3.C【详解】A.氨气溶于水后部分氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离，故溶液中的镂根数目没有能确定，A 项错误；B.溶液中有水，水分子中含有氧原子，故 1 L2 mo i 的 NaClO溶液中，0 原子的数目大于 2N”，B 项错误；C.每生成Imol氯化钠转移2mol电子，故每生成11.7克氯化钠即0,2m oL则转移0.4mol电子，C 项正确；D.标况下水没有是气体，
17、没有能运用气体摩尔体积进行计算，D 项错误；故选Co4.B第 1 页/总20页【详解】A.未阐明硫酸和磷酸的浓度，没有能进行比较，A 项错误；B.乙酸乙酯在氢氧化钠条件下水解生成乙酸钠和乙醇，溶液没有分层，阐明乙酸乙酯完全水解，B 项正确；C.由于次氯酸钠具有漂白性，没有能用pH 试纸测定其pH,C 项错误；D.二氧化硫具有漂白性，但没有能使石蕊溶液褪色，D 项错误。故选B。5.B【分析】该安装进行NH3与 CuO反应的实验，故从左往右依次为氨气制备安装，干燥安装，反应发生安装，冷凝安装，尾气搜集安装。制备氨气用氯化钺和氢氧化钙固体加热反应。【详解】A.安装中制备氨气并作为反应物，加入药品前须
18、检验安装的气密性，A 正确；B.a 中药品为氯化钱和氢氧化钙固体，B 错误；C.b 中固体变红，氨气与氧化铜发生了氧化还原反应，CU2。中铜元素为+1价，故可能有CU2。生成，C 正确；D.c 中过量的氨气和水能构成一水合氨，冷凝后能在冰水浴处搜集到氨水，氧化还原反应时氨气中氮元素化合价升高，d 中可搜集到N2,D 正确；故选Bo6.D【分析】该 Li-CC2二次电池为原电池安装，由纳米孔Pd膜电极上CO2THe0 0 H 中 C 元素化合价降低，则为正极，电极反应式为CO2T+2H+2e-=HCOOH,L i为负极，电极反应式为Li-e-=Li+；【详解】A.放电时，Pd膜电极上CO2THe
19、0 0 H 中 C 元素化合价降低，作正极，A 正确；B.L i的化学性质较活泼，能与水反应，则固体电解质膜可将L i电极与LiCl溶液隔离，B正确；C.放电时，Pd膜上电极反应式为CO2T+2H+2e-=HCOOH,充电时，电极反应式相反，则发生反应：HCOOH-2e=CO2T+2H+,C 正确；n_ m _ 7g _lm o lD.L i为负极，电极反应式为Li-e-=Li+,耗费7gLi即物质的量为 M 7g/mol 时转 移 Imol e 正极电极反应式为CO2T+2H*+2e-=H COO H,则吸收0.5mol CO2,标准情况体积为 V=nVm=0.5molx22.4L/mol=
20、l 1.2L,D 错误；故选：D。7.B【详解】A.氯气与水反应生成HCI和 HC1O,HC1与碳酸根没有能共存，A 错误；B.一切离子之间均没有反应，可共存，B 正确；C.氢离子与硫离子之间会发生反应生成硫化氢，离子方程式为：2H+S2 =H2S,c 错误；D.铝离子与-水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，A 1 3+3 N H3-H2O=A1(OH)31+3NH；口错误；故选B8.A【详解】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，常温下Y 的单质在浓硫酸中能构成致密氧化膜，阐明该元素为铝元素。W 与 X 同周期且相邻，W、Y 的最外层电子数之和与Z 的最外层电子数相等，则 W 的最外层电
21、子为4,若为4,则 Z 的最外层电子数为7,为氯元素，则 W 为碳元素，X 为氮元素，Z 的单质与X 的氢化物可发生置换反应，即氯气和氨气反应生成氮气和氯化氢。A.氨气分子间存在氮键，故甲烷的沸点低于氨气，A 项正确；B.氮和氯构成共价化合物，B 项错误；C.碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳为酸性氧化物，而一氧化碳没有是，C项错误：D.氮离子和铝离子电子层结构相反，根据序大径小准绳分析，氮离子半径大于铝离子半第 3 页/总20页径，D项错误。故选A o9.C【详解】A.从已知可知，铜得到电子生成亚铜离子，氯离子构成无色的C u C l；,溶液中的氢离子得到电子生成氢气，所以气体为氢气，
22、A项正确；B.根据金属性顺序分析，铜没有能和盐酸反应，但是该反应存在，阐明了金属性顺序时有前提条件的，B项正确；C.反应吸收后，没有能构成无色的C u C l；,亚铜离子和氯离子可能构成氯化亚铜沉淀，C项错误；D.稀盐酸中氯离子浓度小，没有容易建立C u+3 c 1 4 叶 C u C l；平衡，则铜没有和稀盐酸反应，D项正确。故选C o1 0.D【分析】由图可知H 3 P O 4 的电离常数分别为：KL10，Ka 2=1 0-7 2%=10;【详解】K,C2(H2P O；)=1(廿 0；)c(H+)=&=I。，A.该反应的平衡常数 C(H3P O4)C(H P O )C(H3P O4)C(H
23、 P O；)C(H+)Ka 2,人正确；B.若用N a O H 溶液滴定N a 2 H p O 4 溶液，N a zH P O d 中 的 电 离 常 数 为 K a 3，水解平衡常K _C(H 2 P O；)C(O H )_C(H 2 P O；)C(O H )c(H*)-K、一 叱数 为h c(H P O j)c(H P O：)c(H+)Ka 2，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，若用N a O H 溶液滴定N a zH P C U 溶液，到滴定起点为N a 3 P。4 溶液，仍为碱性,没有能选酚醐作指示剂，B正确；C.将 0.2 m o l L-的 H3P溶液和0.3 m o l-L-1的
24、 N a O H 溶液等体积混合后溶质成分为N a H 2 P。4 和 N a zH P C U，且两者的物质的量之比为1:1,故根据c(H P O：)c(H+)2c(H2P o4),p H x 7.2,正确；D.根据B的分析，N a 2 H P O 4 溶液中，H P：水解程度大于电离程度，故c C H.P O.W P O h,0 错误；故选D。1 1.(1)S20 +M n2+2 H2O=M n C h J+2 S 0；+4 H+F e(O H)3 C a S O4 1.6 xl O 4(2)Z n+C d2+=Z n2+C d2-(3)Z n 2+和 C O,发生双水解，互相促进，产生Z
25、 n C C 3-2 Z n(O H)2 H 2。和 C O 2 气体B a C h 溶液(4)蒸发浓缩、趁热过滤【分析】萃铜余液中含有M M+、C d2+C 3+、即+、Z1P+、N a F e?+等离子,由流程可知,向萃铜余液中加入石灰石粉和氧化剂，余液中M i?+、F e2+被氧化生成M n O 2、氢氧化铁，反应过程中生成硫酸钙沉淀，过滤得到M n O 2、氢氧化铁、硫酸钙，和“氧化除镒”的余液口向余液中加入Zn,Z n 与 C d2+发生置换反应生成C d,过滤得到除去C d2+的滤液；加入无机溶剂萃取，除去钻、银，分液得到硫酸锌溶液，向硫酸锌溶液中加入碳酸钠溶液口硫酸锌转化为 Zn
26、 C O 3-2 Zn(O H)2-H 2。晶体，过滤得至U Zn C C Z Z m O H W H?。晶体，煨烧、粉碎得到工业活性氧化性，以此来解答。(1)(1)N a 2 s2。8 具有氧化性，将 M+转化为M n O 2 除去，反应的离子方程式为$2。；+2-M n2+2 H2O=M n O2J.+2 S O4+4 H+；(2)“沉渣”的次要成分除M n O 2 外还有氢氧化铁和硫酸钙；(3)加入石灰石调理溶液的pH为 4.0,C o(O H b的 K sp=1.6x 10 皿，则水解后的溶液中含1.6x I O*钻微粒的浓度为(1 )=1.6x 10-4；第 5 页/总2 0 页“除
27、镉”时，是锌置换镉，次要反应的离子方程式为Zn+C d2+=Zn 2+C d；(3)2-Zi p+和C O3 发生双水解，互相促进，产生Zn C O 3-2 Zn(O H)2-H 2。和大量的C O 2 气体；O Zn C C)3-2 Zn(O H)2-H 2 O 需洗濯，检验能否洗净，即检验溶液中能否含有碳酸根离子，可以选用的试剂是氯化电贝；(4)从图分析，硫酸钠的溶解度随着温度升高而降低，所以要想得到硫酸钠，需求进行的操作为蒸发浓缩，趁热过滤。12.(1)漠易挥发，会净化空气；浪会腐蚀胶头滴管的胶帽(2)滴入一滴液漠时，溶液呈浅黄色(3)冷 凝 回 流 平 衡 气 压(4)过滤(5)4 B
28、r-+4 H+O2=2 Br2+2 H2O(6)没有可行，NO；在酸件条件下能将F e2+氧化F e3+,观察没有到紫红色的K M n C U 溶液褪色(7)将步骤中的铁粉改为F eBr33 3 函【分析】四氢化茶和溟单质在一定条件下反应，四溪化蔡常温下是固体没有溶于水，故过滤分离。澳化氢具有还原性，能被空气中的氧气氧化。亚铁离子能在酸性条件下被硝酸根离子氧化。根据物质的量浓度计算其物质的量，反应确定反应物的质量和水的质量。据此解答。(1)甲中运用的胶头滴管，浪易挥发，会净化空气；澳会腐蚀胶头滴管的胶帽，故选用甲；(2)该反应到起点的景象为滴入一滴液漠时，溶液承浅黄色；(3)乙中的伯乐导管能冷
29、凝回流和平衡气压;(4)以你为四漠化蔡常温下为固体，没有溶于水，所以过滤后得到粗澳化氢溶液;(5)澳化氢能被空气中的氧气氧化生成澳单质，显黄色，反应的离子方程式为：4 B r +4 H+O2=2 B n+2 H 2 O;(6)NO：在酸件条件下能将F e 2+氧化F e 3+,观察没有到紫红色的K M n C U溶液褪色，故该实验没有可行。要验证铁离子起催化作用，将铁改成澳化铁即可。(8)假设溟化氢溶液为1 L,则澳化氢的物质的量为4 m oi阐明四氢化奈为I m ol,溟单质为1 3 2 3 3-2mo L则水的质量为1.2 x1 0 0 0-2 x1 6 0=8 8 0克，则四氢化奈和水的
30、质量比为8 8 0 220。1 3.(1)+4 0(2)c(3)P,P2P3 温度相反时，加压平衡逆向挪动，故压强越大，C 2 H 6的平衡转化率越小(4)催化剂表面产生积碳，减少与反应物接触从而降低催化效率或导致催化剂失活1.6a t 9 1.7(5)C 2 H 6+O2-2 e-=C 2 H 4+H2O(1)根据盖斯定律，反应C C)2(g)+H 2(g)U C 0(g)+H 2 0(g)可由已知总反应-反应i得到，则A/2=A，-M 1=1 7 7 k J-m o-1 3 7 k J-m ol T=+4 0 k J-m o，故十 皿.(2)1 _ 1-x +C 由于l n K=-8.3
31、1 4 T ,则I n K与T之间成反比关系，反应i、i i和总反应的反应热“均是正值，当M越大时，一 由 越小，曲线的斜率越大，已知人用介于两头，则其对应的曲线为c,故c；(3)第7页/总2 0页根据总反应C C)2(g)+C 2 H6(g)L C O(g)+H2 O(g)+C 2 H4(g)可知，反应正向吸热，温度升高，C 2 H6平衡转化率增大，但是正向体积增大，温度相反时，加压平衡逆向挪动，故压强越大,C 2 H6的平衡转化率越小，图可知P|P 2 P 3，故P P 2 P 3；温度相反时，加压平衡逆向挪动，故压强越大，C 2 H6的平衡转化率越小：(4)C 0 2用于催化氧化C 2
32、H6合成C 2 H4，若发生副反应C 2 H6(g)U 3 H2(g)+2 C(s),该反应会产生碳，导致催化剂表面产生积碳，减少与反应物接触从而降低催化效率或导致催化剂失活会，降低催化效率，故催化剂表面产生积碳，减少与反应物接触从而降低催化效率或导致催化剂失活；某温度下，若只存在副反应：2 c o 2(g)+C 2 H6(g)U4 c o(g)+3%(g),向a L密闭容器中充入1.2 m o l C 2 H6和2 m o i c e 2，t m i n后反应达到平衡，容器内C 2 H4为0.6 m o l,C O 2为0 4A n(2-0.4)m o l _ 1.6m o l,则 v(C
33、0 2)=Vx A t a L x t m i n a t m o l L m i n-1；根据总反应 C C)2(g)+C 2 H6(g)UC 0(g)+H2 0(g)+C 2 H4(g),容器内 C 2 H4 为 0.6 m o l,可知 C 2 H6 耗费 0.6 m o L 同时耗费 C O 2为0.6 m o l,则副反应中，C O 2耗 费I moL可知C 2 H6在副反应中耗费0.5 m o l,C 2 H6的平衡(0.6+0.5)mol x 0 0%=9 7”总转化率=l-2 m o l%,故 a t ；9 1.7.(5)C O2电催化氧化法完成C 2 H6制备C 2 H船 总
34、反应为：C O2(g)+C2H6(g)C O(g)+H2O(g)+C 2 H4(g),已知阴极电极反应式为：C O2+2 e-=C O+O2-,则阳极电极反应式是C 2 H6+。上?”C 2 H4+H20,故 C 2 H6+O2-2 e =C 2 H4+比0。1 4.(1)Z n、C、0、N s p 3杂化 B、D、E L-赖氨酸分子与水分子构成分子间氢键(2)Fe3+,Fe 3+的核心电子排布为3 d 3存在5个未成对电子 Z nFe2O4(1)X中元素(除H外)还有C、N、0、Z n,非金属的电离能大于金属，故Z n的电离能最小，C、N、0位于同一周期，从左往右呈增大趋势，N为半满结构，电
35、离能，故电离能由小到大的顺序为Z n、C、0、N；力 口“*”氧原子有两个单键和两个孤电子对，杂化方式为s p 3杂化;X晶体中酯基中存在兀键，Z n与0之间是配位键，C-C之间为非极性键，故选B、D、E；L-赖氨酸易溶于水次要缘由是L-赖氨酸分子与水分子构成分子间氢键；根据题中所给信息：组成微粒的原子(或离子)中存在未成对电子，该微粒具有顺磁性，锌铁氧体晶体中存在Fe3+,Fe3+的核心电子排布为3d5,存在5 个未成对电子；该晶胞由4 个A 型和4 个 B 型小立方体构成，组合可知Z n在晶胞的顶点、面心、4 个 A 型晶胞体心，共 8 个；O 在 8 个小立方体内部，共 32个；Fe在
36、4 个 B 型小立方体内部，共 16个，故锌铁氧体的化学式为ZnFe2O415.(1)1,3,5-三甲苯 加成反应【分析】A 与 HCHO/HC1反应生成B 结构为/,在 M g和 CO2/H2O条件下将氯原子转化为竣基，再经SOCb取代反应将-COOH转化为-COC1得到D,E 与 HCN加成反应得到F,由 H 的结构及G 到 H 的反应条件可推出G 结构简式为 J、C 0 0 H,根据题意可知D 与 H 经取代反应合成M(1)根据零碎命名法A 的名称为1,3,5-三甲苯，根据E 和 F 结构可知由E 生成F 为加成反应。故 1,3,5-三甲苯，加成反应。(2)根据M 结构可知所含官能团为酯基，分子中没有含有手性碳原子。第 9 页/总20页故酯基，无。(3)根据分析可知由C生成D为取代反应，化学反应方程式为:(4)rVH由分析可知G的结构简式为：根据条件遇F e C b 溶液显紫色，阐明含有酚羟基，且能发生银镜反应阐明含有醛基，其中核磁共振氢谱图为五组峰，且峰面积比为6：4：2：1：1 的同分异构体的结构简式为：