《2022-2023学年浙江省温州市高考化学模拟试题（二模）有答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年浙江省温州市高考化学模拟试题（二模）有答案.pdf（33页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022届浙江省温州市高考化学模仿试题（二模）考试范围：xxx；考试工夫：100分钟；xxx题号一二三四五六七总分得分注意：1.答题前填写好本人的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选一选）请点击修正第I 卷的文字阐明评卷人得分1.下列水溶液呈碱性的盐是A.CaCbB.Na2sO3C.Ba(OH)2D.HNO32.下列物质属于强电解质的是A.CH3COOHB.H2OC.AICI3D.CO23.名称为“蒸发皿”的仪器是4.下列物质（次要成分）的化学式没有正确的是A.苏打：Na2CO3B.冰晶石：Na3AlF6C.聚氯乙烯:长 H=f 丸Cl D.黄铜矿：CuFeS25
2、.下列表示没有正确的是H2NA.甘氨酸的键线式：OHB.KOH 的电子式：K.Q.H 第 1 页/总33页C.一水合氨比例模型:D.C P-的离子结构表示图:6 .下列说法没有正确的是A.七氟丙烷可用作灭火剂B.乙醵钠可由乙醇与N a O H 溶液反应制得C.“氢化油”可用于生产人造奶油D.甘油醛是最简单的醛糖7 .下列说确的是A.。2 和。3 互为同素异形体B.淀粉(C 6 H|o 0 5)n 和纤维素(C 6 H i o 0 5)n 互为同分异构体aOH /C H2OH和互为同系物8 .下列说法没有正确的是A.碘化银常用作感光材料，是胶卷中必没有可少的成分B .石英、水晶、硅藻土的次要成分
3、都是S i O 2C.氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆D.石墨可做润滑剂和电极材料9.下列说确的是A.工业上制硝酸的三个次要设备为接触室、热交换器、吸收塔B.工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需求用到焦炭、氢气、氯气等原料C.工业上铁的冶炼加入石灰石，次要是为了吸收二氧化硫，同时得到副产物石膏D.工业上制取镁、铝的一个步骤均为电解熔融氧化物1 0 .关于反应2 C u 2 O+C u 2 s 6C u+S O2f,下列说法没有正确的是A.C U 2。被 C u 2 s 还原B.C u 2 s 既是氧化剂，又是还原剂C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6 D.生成I m o
4、lS O z 时，转移了 6m o i 电子1 1 .下列说法没有正确的是A.呈粉色的变色硅胶干燥剂(含氯化钻)，可烘干至蓝色后重新运用B.如果没有慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗濯，再用水冲洗C.测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致结果偏高D.移液管和滴定管均标有运用温度，运用时均应进行检漏、润洗再装液1 2.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法没有正确的是A.30gHCHO和 CHjCOOH混合物中H 原子数为2NAB.密闭容器中2moiSO2和 ImolCh充分反应后，容器中分子数为2NAC.一定条件下，6.4g铜与过量的氯气反应，转移电子数目为0.2NAD
5、.lmolH2O2中含有共价键的数目为3NA1 3.下列离子方程式正确的是A.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2H+=H2SiO3；+2Na+H2OB.向 NaAlC2 溶液中力口入 NaHCCh：A102+HCO3+H2O=A1(OH)3J.+CO2TC.NaClO 溶液与过量 NaHSCh 溶液反应：ClO+HSOCl+SO+H通电D.以铜为电极电解氯化镂溶液：Cu+2NH；Cu2+2NH3T+H2t14.下列说法没有正确的是A.甲烷与氯气在光照下发生基型链反应B.纤维素硝酸酯常用纤维素与浓硝酸反应得到，可用于生产电影胶片片基C.在人体内，油脂能够溶解一些没有能溶解在水中的营养物质，如脂
6、溶性维生素A,以利于人体吸收D.没有同的多肽或蛋白质，可以溶液的pH进行分离15.有关化合物(如图)，下别说确的是HA.分子中至少有4 个碳原子共直线B.分子中只含有2 种官能团，1个手性碳原子第 3 页/总33页C.h n ol该物质与足量NaOH溶液反应，至多可耗费I m ol N a O HD.该物质具有弱碱性1 6.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前2 0号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只要两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质次要存在于火山口附近，X和丫最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是A.简单离子半径：MZWB.化合物M?YX中只含离子键没有含共
7、价键C.热波动性：X2ZXWD.氧化物对应水化物酸性：z w1 7.2 5。(3时，下列有关电解质溶液的说确的是A.p H、体积均相反的N H 4 c l和H C 1溶液，导电能力相反B.用C H 3 c o O H溶液做导电实验，灯泡很暗，阐明C H 3 c o O H是弱酸C.将I m ol N H d N C h溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n(N H；)=n(N C)D.物质的量浓度相反的N H 4 c l溶液和N H 4 H C O 3溶液中c(N H；)：前者小于后者1 8.己知:2 5、l O l k P a 下:1 _I.2 N a(s)+2 O 2(g)=N a2O(s)
8、H=-4 1 2 k J m ol-I 1.2 N a(s)+O2(g)=N a2O 2(s)H=-5 1 1 k J m ol-1H L 2 C O(g)4-O2(g)=2 C O2(g)H=-5 6 6 k J m or I V.N a2O2(s)+C O2(g)=N a2C O3(g)+2 O2(g)A H=-2 2 6 k J m ol-下列说确的是A.相反条件下，l m ol 2 N a(s)+C)2(g)的能量小于l m ol N a 2()2(s)的能量B.低温没有利于CO与N a 2。？自发生成碳酸钠C.反应I的活化能小于反应I I的活化能D.N a2O没有可能分解为N a2O
9、2和N a1 9.在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4 m o l,发生反应：mA+bpC,保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得没有同压强下气体A的物质的量浓度如表:压强p/Pa2x1 055x1 051 x1 063x1 06c(A)/mol-L10.0 80.200.400.80下列说法一定正确的是A.保持一定温度，增大压强，平衡正向挪动Dm DnB.当压强为3xl0 6pa时，此反应的平衡常数表达式：4=卜#C.反应平衡后若增大压强，则新平衡的逆反应速率大于原平衡的逆反应速率D.若再向体系中加入b m o lB,当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量为(4+b
10、)mol2 0.下列关于物质烯的大小比较合理的是A.相反压强下，lmolH20(50)lmolH20(80 oC)B.相反温度和压强下，lmolCO2(g)lm o l二氧化硅晶体2 1.浓差电池是由于电池中存在浓度差而产生的。锂离子浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取L iC l的同时又获得了电能。下列说法没有正确的是A.若丫电极材料为铁，也能完成如图转化B.浓缩海水中锂离子浓度大于左侧L iC l溶液中的锂离子浓度C.X电极的反应为：2H+2e=H2TD.右侧生成ImolCb时,左 侧Li+添加2moi第5页/总33页22.ILO.lOmol LTHjRCh溶液p H c(H2R
11、Q3)C.曲线3i是指微粒H2RO；的变化趋势D.N 点，c(HRO?尸c(RO；尸0.05molU23.下列揣测合理的是A.四卤化硅中仅SiF&能构成SiF6配离子，这是由于F一半径最小B.己知 SiH3Cl+4H2O=3H2t+H4SiO4+HCl,则可推知 CH3Cl+2H2O=3H2t+CO2+HClC.高温条件下SiCU与 NH3反应可生成Si3N4和 NH4CID.Si3H8分解温度高于C3%2 4.已知利用环氧物质制备某酯的一种机理如图所示，下列说法没有正确的是mA.该反应在化合物I 的催化下完成B.化合物n 和 in 互为同分异构体C.化合物IV生成3羟基丙酸甲酯的过程属于取代
12、反应D.若原料用，则产物一定是 02 5.下列设计、景象和结论都正确的是目的设计景象和结论A探求淀粉水解程度取 2mL淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热23m in,冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水若溶液未变蓝色，则淀粉曾经完全水解B探求乙醇消去反应的产物取 4mL乙醇，加 入 12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至1 7 0 Q,将产生的气体通入少量浸水中若淡水溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯C探求浓度对反应速率的影响分别取 10mL0.1molL-Na2S203 溶液和5mLO.lmolLNa2s2O3溶液、5mL蒸馋水于两支试管中,然后同时加入lOm LO.lm olLHSO液前者
13、出现浑浊的工夫更短，阐明增大Na2s2O3溶液浓度，可以加快反应速率D探求铝与氧化铁铝热反应后的产物之一为单质铁取少量产物溶于足量稀硫酸溶液后，再取上层清液，依次加入KCSN溶液和双氧水若上层清液开始无明显景象，后出现血红色溶液，则阐明产物中含有单质铁A.AB.BC.CD.D请点击修正第I I 卷的文字阐明第 I I 卷（非选一选）第 7 页/总 33页二、填 空 题评卷人得分2 6.回答下列成绩:(1)两种无机物的相关信息如表:化学式P 4s3c3N4用途制造火柴及火柴盒面可用作切磨机、钻头、轴承熔点17 4 1900请从结构和微观作用力的角度解释两种物质的熔点差异。(2)将温度传感器探头伸
14、入装有甘油(丙三醇)的试管中，片刻后再取出置于潮湿空气中，探头的温度变化如图。请解释温度升高的缘由o2 7.一定条件下，将 2 8.8g C u 2。固体投入100m L 12.0m o l L i 的硝酸溶液中充分反应后，固体全部溶解，硝酸被还原为氮氧化物(N O x)，并搜集到标准情况下氮氧化物(N O J4.4 8L。(生成气体全部逸出)(l)x=_ _ _ _。(2)往反应后的溶液中加入4.00m o l-L-N aO H溶液，为使沉淀质量达到，至少需求N a O H 溶液m L。(请写出简要的计算过程)评卷人得分四、元素或物质推断题2 8.固体盐X 由四种常见元素组成，其中仅含一种金
15、属元素，有如图转化关系:请回答：(1)X的组成元素为_,固体F 成分为_。(2)固体X 在水中也可反应生成气体B,同时生成-种的较波动的白色沉淀，请写出该反应化学方程式。(3)向血红色溶液I中加入足量的K I溶液，发生氧化还原反应，产物中含有与血红色物质组成元素相反的微粒，请写出该反应可能的离子方程式.(4)气体C 的化学式为。将气体C 通入KOH溶液，微热，恰好完全反应，生成两种物质的量之比1：5 的盐，写出这两种盐的化学式，设计定量实验验证上述比例关系。评卷人 得分-五、原理综合题2 9.含氮化合物在生产生活中有重要的运用。请回答：(l)NOx与含硫化合物的热化学方程式如下：反应 I：Ca
16、S(s)+3NO2(g)=(s)+SO2(g)+3NO(g)/=-279.12kJ mol-1 K,反应 II：CaS+4NO2=CaSO4(s)+4NO(g)/=-714.52kJ mol-K2反应 111：CaSO4(s)+NO(g)=(s)+SO2(g)+NO2(g)AHK3第 9 页/总 33页三个反应的平衡常数的1 呸随温度变化关系如图所示，则表示1*的曲线是.在恒温条件下，加入反应物，一段工夫后达到平衡时c(S 0 2)如图所示，。时减小容器体积,益时达到新平衡，请画出至与时C(S O 2)变化趋势图_Oc(SO2力 ；：A 1时才(2)合成氨工厂以“水煤气”和 N 2 为原料，采
17、用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含c o、出、H20S N 2 的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂n i铁触媒，在5 0 0。(3 活性，反应器B中次要发生的反应为：C O(g)+H2O(g)T C O2(g)+H2(g)A/7 C 1-,核外电子排布相反时，原子序数越小，半径越大，故顺序为：S2-C l-C a2+,A错误；B.由分析可知X是H,丫是N,M是C a,则M?Y X是C a z NH,钙是活泼金属，则其中只含离子键，B正确；C.有分析可知X是H,Z是S,W是CL则X 2 Z是H 2 S,XW是H C 1,非金属性硫大于氯，非金属性越强，氢化物越波动，则氯化氢
18、较波动，c错误；D.由分析可知，Z是S,W是CL只能价氧化物对应的水化物的酸性强弱，来比较非金属性的强弱，D错误；故选B 1 7.C【详解】A.NH 4 c l和H C 1均完全电离，p H、体积均相反则NH；水解生成的H+与H C 1电离的H+一样多，且NH：只要少部分水解，则NH4C 1电 离 出 来 的 比H C 1电离出来的C 1-多，NH4C 1溶液离子总浓度较大，导电能力更强，A错误；B.溶液导电强弱看离子总浓度和离子所带电荷数，用C H 3 c o 0 H溶液做导电实验，灯泡很暗，阐明溶液中离子浓度小，但没有知C H 3 c o 0 H溶液的浓度，则没有知C H 3 c o 0
19、H能否完全电离，故没有能判定其为弱酸，B错误；C.NH 4 NO3溶于稀氨水，溶液中离子品种有：NH；、N O；、H+、0 H-,根据电荷守恒：C(NH：)+C(H+尸C(NO；)+C(O H-),溶液呈中性，即c(H+尸c(O H)又处于同一溶液中,则溶液中n(NH：尸n(N(P)，C正确；D.NH 4 c l溶液中NH；水解，C 1-没有水解，NH 4 H C O3溶液中H C O：的水解大于本身的电离,其水解又促进NH；水解，则溶液中c(NH；)：前者大于后者，D错误；故选C。1 8.C【详解】第7页/总3 3页A.2Na(s)+C)2(g尸NazCh H=51 lkJmol是放热反应，
20、反应物的总能量高于生成物总能量，则 lmol2Na(s)+O2的能量大于lmolNa2O2(s)的能量,A 错误;1 1 X XB.由盖斯定律反应 2 III+IV nTW Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(g)AH=2(-566)-226=-509kJ mol-,则H 0,由自发进行的判据G=aH-17S0可知低温有利于CO 与 Na2O2自发生成碳酸钠，B 错误：C.常温下钠和氧气反应生成Na?。，而生成Na?。?需求加热，阐明反应I 的活化能小于反应 H 的活化能，C 正确；D.由盖斯定律，反应 11-2x1 可得 2Na2O(s)=Na2()2(s)+2Na(s)AH=-51
21、1-2x(-412)=+313kJ mol-1,而气体分子数增多，幅增，自发进行的判据G=aH-T4S0可知高温下能发生，D 错误；故选：C19.D【分析】表格可知，温度、A(g)和 B(g)起始量相反，”106pa之前若增大压强为原来的x 倍，A 的平衡浓度=原来平衡浓度的x 倍，则”i06pa之前增大压强，平衡没有挪动，则 m+n=p,且 C 一定为气体；3xlO6P a的倍数是lxlO6P a的 3 倍，但 A 的浓度比0.40的 3 倍 即 1.20小,因此此时C 为非气体，比”i()6pa时平衡正向挪动。【详解】A.由分析可知压强小于lxl()6pa增大压强，平衡没有挪动，压强大于l
22、xl()6pa增大压强，平衡可能正向挪动，A 错误；B.由分析可知当压强为3xl06pa时，C 为非气态，故平衡常数表达式为Kp=PZ.P焉，B错误；C.恒温恒压下，气体物质的量之比=压强之比，故当为非气态时增大压强，平衡虽然正向挪动，但新平衡时体系中A、B 的浓度和增压之前相等，新平衡的逆反应速率与原平衡相等，C 错误；D.由于m+n=p,则平衡时A、B、C 总物质的量为4m oL 设再充入bmolB后 B 转化nxm oL则 A 转化mxmol,C 生成pxm ol,当重新达到平衡时，体系中A、B、C 总物质的量为(4-mx-nx+px+b)mol=(4+b)mol+p-(m+n)mol=
23、(4+b)mol+0 mol=(4+b)mol,D 正确；答案选D。20.B【分析】燧即体系的混乱度，体系越混乱，燧越大。【详解】A.相反压强下，80。（2下H2O分子运动速率较50。（3大，混乱度比50。（3大，端较大，即相反压强下，扇0月20（50。（：）的燧 1 0 1 0旧2。（80。0的廊 A错误；B.2moic0（g）含有的分子数比lmolCC）2（g）多，相反温度和压强下，2moic0（g）的混乱度较大，故相反温度和压强下，lmolCC）2（g）的牖 3是液体S0 2是气体，lmolSC 2的幅大于lmolSC 3的牖，C错误；D.单晶硅由硅原子直接构成空间网状结构，二氧化硅由硅
24、和氧构成空间网状结构，单晶硅中原子较二氧化硅中更有序，故相反条件下，Im ol单晶硅的嫡小于Im ol二氧化硅晶体的焙，D错误；答案选B。21.A【分析】该浓差电池左槽H+得到电子生成H2,X为该电池的正极，右槽浓缩海水中的C1-得到电子生成Cb，丫为该电池的负极；海水中的Li+离子导电体进入左槽随C1-流出得到LiC l溶液。【详解】A.据分析，丫电极是该电池的负极，若材料为铁，铁比C1-跟易得到电子，故没有能完成如图转化，A没有正确；B.据分析，浓缩海水中锂离子过离子导电体进入左槽，左槽加入的是稀盐酸，故其浓度大于左侧LiC I溶液中的锂离子浓度，B正确;C.据分析，X电极为该电池正极，反
25、应为：2H+2e=H2T，C正确；D.右侧生成ImolCb时，转移2moi电子，有2moiLi+离子导电体，故左侧Li+添加2mol,D 正确；第9页/总33页故选A 22.D【分析】0.1 0 mol-LH3RC)3溶液pHl,阐明其一级电离为完全电离，随着pH的增大H2RO；逐渐减少，H R O,逐渐增多，故 加代 表H2RO；,次代表HRO；,当HRO：达到值后，浓度逐渐降低，R 0；逐渐添加，故达代表R 0,，以此解题。【详解】A.当加入O.lmolNaOH时，溶液为NaHzROs溶液，根据物料守恒可知，c(Na+)=c(H2ROO+c(HRO；)+c(RO；),A 正确：B.当加入0
26、.2molNaOH时，溶液为NazHRCh溶液，由分析可知曷代表HRO；,当其为值时，溶液显酸性，阐明HRO1的电离大于水解，故(R 0,)C(H2R0 D，B正确；C.由分析可知曲线而是指微粒H2RO；的变化趋势，C正确；D.H3RO3溶液浓度为O lO m o llL由分析可知，虽然N点c(HRO：尸(RO；),但是H3RO3的二级电离和三级电离都是微弱的，即溶液中随时都存在H2RO,故c(H R 0)=c(RO；)3)2 及过量H N O 3 刚好与N a O H 完全反应，生成N a N C h 等，则 (N a OH 尸从而得出4.0 0 m o l-L-x K(N a OH)=(H
27、 N O3)-n(N Ox)=O.l OOL x l 2.0 m o I L-1-0.2 m o l,K(N a OH)=0.2 5 L=2 5 0 m Lo 2 5 0。在进行有关硝酸的计算时，常运用守恒法。2 8.(1)F e、H、C、O F e2O3 K 2 c C h(2)F e(H C O3)2=F e C O3+C O2 t+H2O(3)2 F e(S C N)3+2 I-=I2+2 Fe(SCN)3(4)C 1 O2 K C 1、KCIO 3取过量溶液，加入过量硝酸银溶液，将沉淀过滤、洗濯、干燥、称量得固体质量叫；合并洗濯液和滤液，向其中加入足量亚硝酸钠溶液，再加入足量硝酸银和稀
28、硝酸，将沉淀过滤、洗濯、干燥、称量得固体质量n ,若 m 2=5 m i，则可验证上述比例关系【分析】固体氧化物G与稀盐酸反应后与K S C N 溶液反应，溶液呈血红色，阐明含有F e3+,则 G160g-=0.01 m o l为 F e2 C 3，物质的量为1 6g/m o l,n(F e3+)=0.02 m o h黄绿色混合气体A+B+C 浓硫酸后气体质量减少0.3 6g,得到黄绿色混合气体B+C,则 A 为水蒸气，物质的量为0 3 6 g=Q.Q2mol1 8g/机。/,黄绿色混合气体B+C 与足量澄清石灰水反应生成白色沉淀D 3.00g 为3.00g 八 小,-=u.03mol碳酸钙，
29、物质的量为,黄绿色气体C密度为相反条件下H 2 的 3 3.75倍,故 B 为 C O 2,物质的量为0Q 3 m o l,气体C的分子质量为3 3.75x 2=67.5,可推知C为C I O2,H中溶质仅为一种常见正盐，且与足量稀盐酸反应产生无色气体C O 2,根据固体X与氯酸钾反应可知H应该为钾盐，故为K2 co 3；固体X 在水中也可反应生成气体B,同时生成一种的较波动的白色沉淀，白色沉淀没有为氢氧化亚铁，只能为F eC C h。(1)综上分析，固体盐X 由四种常见元素组成，其中仅含一种金属元素，X 的组成元素为F e、H、C、O,固体 F 成分为 F ez。?、K2 co 3;(2)固
30、体X 在水中也可反应生成气体C O 2,同时生成一种的较波动的白色沉淀F eC C h，该反应化学方程式 F e(H C O 3)2=F eC O 3+C C 2 f+H 2 O;(3)向血红色溶液I 中加入足量的KI 溶液，发生氧化还原反应，碘离子被氧化生成碘单质，产物中含有与血红色物质组成元素相反的微粒，F e(S C N b 被还原，铁元素价态降低，反应可能的离子方程式为 2 F e(S C N)3+2 I-=I2+2 F e(S C N)；(4)气体C的化学式为C I O 2；将气体C I O 2 通入K OH溶液，微热，恰好完全反应，生成两种物质的量之比1：5 的盐，根据氧化还原反应
31、原理，生成K C 1,氯元素化合价降5,则生成化合第 1 3 页/总3 3 页价比+4高的氧化产物的化合价应该为+5价，则生成KC 1 03,两种盐的化学式KC 1、KC 1 03；取过量溶液，加入过量硝酸银溶液，将沉淀过滤、洗濯、干燥、称量得固体质量m i；合并洗濯液和滤液，向其中加入足量亚硝酸钠溶液，再加入足量硝酸银和稀硝酸,将沉淀过滤、洗濯、干燥、称量得固体质量m 2,若m 2=5m i，则可验证上述比例关系。(2)2)与时的c(SO2)相等；至时c(SC 2)变化趋势图为c(SO2#：；2时 才O由进气口充入一定量含C O、出、0、N 2的混合气体，经反应器A进入到反应容器B,反应器B
32、中次要发生的反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)A/7 0,即气流a与催化剂 I、催化剂n接触后发生反应，构成气流b,由于该反应是放热反应，故温度：气流a 气流b；气体流速一定，经由催化剂I 到催化剂H,原料转化率有提升，其可能缘由是：气流若在催化剂I 层达平衡流出，经两头过热交换，温度降低，化学反应增大，反应正移，转化率增大；气流若在催化剂I 层未达平衡，则与催化剂n接触，继续反应，转化率增大；A.利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气的流速，也加快了 C O和 H 2的流动速度，相当于减少了产物的浓度，则平衡正向挪动，有利于水煤气的生成，A正确；B.5 0
33、 0。(2时，催化剂I H 的活性；温度在5 0(TC以下时，反应器温度越低，催化剂I H 的活性越低，反应速率也低，终端出口 2 收率越低，B错误；C.终端出口 2 得到的气体，冷凝，分离出液氨，C 错误：D.如图所示，气流b进入到反应器A,并发生了反应，到终端出口 2,完成氨的合成，D错误；故选A o(3)在 10 0 m L液氨中加入O.OOOl m o l N H 4 c l 固体溶解，并完全电离，c(NH)0.0 0 0 0 I m o l K 10-29第 15 页/总33页=L=l x l 0 _3m*5o l 2L_1,则 c(H z)=N H )=x l 0 m o LL=x
34、 l()-26 m o .L：金属钾能溶解于液氨中构成蓝色的液氨溶液，加入N H 4 c l 后，发生了共价键的断裂和构成，阐明发生了电子的转移，该反应的离子方程式为2 e(N H 3)；+2 N H：=H 2+(2 n+2)N H 3。3 0.(1)为了使C u(O H)2 转化为C u O,便于过滤(2)I I 中是为了得到C u O,防止K 2 SO 4 等杂质晶体析出 V中是为了获得滤液，防止二草酸合铜酸钾晶体析出，形成损失(3)A B(4)；(5)9 5.4%由于产品中混有K 2 c 2 O 4 或 K H C 2 O 4 等杂质【分析】由流程可知胆研加入氢氧化钾溶液，可生成氢氧化铜
35、，加热、煮沸可生成C u O,草酸溶液中加入碳酸钾固体，可生成K2c2。4和KHC2O4,然后与氧化铁混合在水浴加热，趁热过滤,滤液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到K2CU(C2O4)22H2。，据此解答。(1)氢氧化铜受热分解生成氧化铜，则1步骤中加热煮沸20 min的目的是为了使Cu(0 H)2转化为C u O,便于过滤。(2)由于溶液中还有硫酸钾生成，则步骤n中采用趁热过滤的缘由是n中是为了得到C u O,防止K2s0 4等杂质晶体析出；由于V中是为了获得滤液，防止二草酸合铜酸钾晶体析出，形成损失，所以V步骤中采用趁热过滤。(3)A.过滤时滤纸上沾有大量的CuO固体，所以直接将滤纸剪碎后加入到
36、热的KHC2O4和K2c2。4混合溶液中，待充分反应后趁热过滤，A正确；B.由于草酸能与碳酸钾反应产生二氧化碳气体，所以K2cCh采用分批加入的方式，可以防止因反应过快，产生大量气体将液体带出，B正确；C.由于二草酸合铜酸钾可溶于热水，微溶于冷水，为防止二草酸合铜酸钾结晶析出，所以V处最合适的洗濯试剂为热水，C错误：D,滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得到K2CU(C2O4)22H2。，D错误；答案选AB；(4)固体加热前需求研磨，然后将晶体放入卅期中，加热并没有断搅拌，用用堪钳取下放在干燥器中冷却，用电子天平称量，记录相应质量，反复操作，两次质量差没有超过0.0 0 1 g,即达到恒重.；(5)根据
37、得失电子数目守恒，因此有n(KMnO4)x5=n(C2O)x2x(4-3),解得n(C2O:)=0.0 2Lx0.0 1 20 0 mol/Lx5x0.5=0.0 0 0 6mol,即二草酸合铜酸钾物质的量为,250 0.0 0 3/no/x 31 8g/wo/J -x 1 uu/o0.0 0 0 6molx2m olx 25=0.0 0 3mob 产品的纯度为 吆=95.4%；由于产品中混有K2c2。4或KHC2O4等杂质，所以用滴定法测定Cu2+,得出产品纯度数据与中纯度没有分歧。31.(1)BC【分析】对比A 个 C 的结构简式以及B 的分子式可知，A-B 的反应为取代反应，B 的结构简
38、式为:(1)A.由分析可知化合物A 到 B 的过程属于取代反应，A 正确；B.C 中含有碳碳双键，可以被酸性高镒酸钾溶液氧化使其褪色，E 中和苯环直接相连的碳上有氢原子，可以被被酸性高锌酸钾溶液氧化使其褪色，景象相反，没有能鉴别，B 错误;第 17页/总33页C.F 中含有苯环，可以和氢气加成，F 中含有皴基，可以和氢气加成，故 ImolF与氢气发生反应，至多可耗费4m。旧2,C 错误；D.根据G 的结构简式可知，其分子式为：C15H18O3,D 正确：故选BC；(2)由分析可知M 为 HC=CCOOH:D 的结构简式是(3)由分析可知B-C 是酯化反应，方程式为：HC三 C六II 浓硫酸-COOH+0 首先用2滨丁烷消去生成2丁烯，之后和溪加成生成,0 ,+H2O；(4)由分析可知B 的 结 构 简 式 为 0核磁共振氢谱，峰面积之比为9 2 2：1,4OHr求的同分异构体为：。吸 叫(5)2,没有饱和度为4,含有苯环，且含有酚羟基，阐明有4 种等效氢，可以考虑对称结构，则满足要C(CH3)3Br,再消去生成1,3-COOH丁二烯，再和in 发生信息中的反应，再处理得到产品，具体流程如下:Br第 19页/总3 3 页