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1、泉州市部分中学泉州市部分中学 20242024 届高二下期末联考试题届高二下期末联考试题2023.072023.07化化学学可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23Fe 56Cu 64Bi 209第卷（选择题共 4 42 2 分）一、选择题：本大题共 1 14 4 小题，每小题 3 3 分，共 4 42 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。?.化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关材料的说法错误的是A2022 年北京冬奥会开幕式演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料B华为第 6 代半导体显示器件使用的半导体材料是晶体硅C汽车尾气中的 NO 主要来
2、源于汽油的不充分燃烧D“嫦娥五号”月球车上的国旗是由高分子材料嵌入纤维制成的，纤维也属于高分子材料2.?A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为?AB0.1L?mol/L 的 NaClO 溶液中，含有的ClO?数目可能为 0.09aNAC1 mol Cu(NH3)3CO+中键的个数为 10NAD常温下，5.6g 铁与?ttmL?mol/L 的硝酸反应，铁失去的电子数为 0.3NA3.有机化合物 A 的键线式结构为，有机化合物 B 与等物质的量的 H2发生加成反应可得到有机化合物 A，下列有关说法正确的是A有机化合物 B 的结构可能有 3 种B有机化
3、合物 A 的分子式为 C8H16C有机化合物 A 的一氯取代物只有 4 种D用系统命名法命名有机化合物 A，名称为 3,4,4三甲基戊烷4.一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素 W、X、Y、Z 处于元素周期表的同一周期，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3 倍。下列叙述错误的是A原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X)B简单气态氢化物的热稳定性：Z W 3c H?RO?C曲线表示 lgc(H?RO3)随 pOH 的变化D反应 H?RO?HRO?H?RO?的平衡常数 K=105.3第 II 卷（非选择题共 5858 分）二非选择题（非选择题 5 5
4、 题，共 5858 分）15苯酚是重要的化工原料，有关苯酚的实验如下：（I）苯酚的制备工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图:（1）异丙苯氧化过程温度不能过高的原因是_。（2）检验有机相中是否含有水的试剂是_。（3）“操作 1”的名称是_。（II）苯酚的实验探究探究铁盐种类和 pH 对苯酚与 Fe3+显色反应的影响。查阅资料：查阅资料：.Fe(C6H5O)63为紫色；.Na对苯酚与3Fe的显色反应无影响；.Fe(C6H5O)63对特定波长光的吸收程度(用吸光度 A 表示)与Fe(C6H5O)63的浓度在一定范围内成正比。.苯酚与3Fe的显色原理：3365656Fe6C H OHFe(C
5、H O)6H提出猜想：提出猜想：猜想 1：Cl对苯酚与 Fe3+的显色反应有影响猜想 2：SO42对苯酚与 Fe3+的显色反应有影响。猜想 3：H+对苯酚与 Fe3+的显色反应有影响。进行实验进行实验：常温下，用盐酸调节配制得到 pH 分别为 a 和 b 的10.1mol LFeCl3溶液(ab)，用硫酸调节配制得到 pH 分别为 a 和 b 的10.05mol LFe2(SO4)3溶液。取 5mL 苯酚溶液于试管中，按实验 14 分别再加入 0.1mL 含 Fe3+的试剂，显色 10min 后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验 pH 改变对 Fe3+水解程度的影响可忽略)。序号
6、含3Fe的试剂吸光度10.1mol LFeCl3溶液10.05mol LFe2(SO4)3溶液1pHa/A12pHb/A23/pHaA34/pHbA4结果讨论：结果讨论：实验结果为 A1 A2A3A4。(4)根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想 3 成立的理由是_。为进一步验证猜想，小组同学设计了实验 5 和 6，补充下表中相关内容。(限选试剂：NaCl溶液、24Na SO溶液、NaCl固体、24Na SO固体)序号0.1molL1FeCl3溶液0.05molL1Fe2(SO4)3溶液再加试剂吸光度5/pHaNaCl 固体A56pHa/_A6小组同学得出实验结果为：53AA，61AA
7、，由此得出此结论是。根据实验 16 的结果，小组同学得出猜想 3 成立，且 H+对3Fe与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是_。16铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为 Bi2S3，含 FeS2、CuO、SiO2等杂质)制备 NaBiO3的工艺流程如下：已知：iBi3+易水解；NaBiO3难溶于冷水。ii“氧化浸取”时，铋元素转化为 Bi3+，硫元素转化为硫单质。iiiCu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu(NH3)42+(aq)+2OH(aq)K=4.4107回答下列问题：(1)为提高“氧化浸取”速率，采取的措施有：升高温度、_(写出一条)。
8、辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于 40时浸取率快速下降，其可能的原因是(2)“除铜”时发生反应：Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu(NH3)42+(aq)K=21013,则sp2Cu OHK _。(3)“转化”时，生成 NaBiO3的离子方程式为。(4)已知酸性环境下，NaBiO3可以将 Mn2+氧化成 MnO4(BiO3被还原成 Bi3+)。可通过一个原电池装置来证明，请在下图中的方框内标出溶液中溶质的化学式，并写出负极的电极反应式：_。（5）甲同学取 NaBiO3产品 w g，加入足量稀硫酸和 MnSO4稀溶液使其完全反应，再用amolL1H2C2O4标准溶液滴定生成的 MnO4，
9、当溶液紫红色恰好褪去时，消耗 b mL 标准溶液。甲同学测得产品的纯度为_(用含 w、a、b 的代数式表示)。乙同学认为甲同学的测量数据不一定准确，若排除实验仪器和操作的影响因素，还需进行的操作是_已知：5NaBiO3+2Mn2+14H+=5Bi3+2MnO4+5Na+7H2O17丙烯是重要的有机原料，由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。反应 i：2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)H1=235kJmol1反应 ii：2C3H8(g)+7O2(g)6CO(g)+8H2O(g)H2=2742kJmol1回答下列问题：(1)反应：2C3H6(g)+6O2(g
10、)6CO(g)+6H2O(g)H3=(2)在刚性绝热容器中通入 C3H8和O2，若只发生反应 i，下列能说明已达到平衡状态的有_(填标号)。A每断裂 1 mol O=O 键，同时生成 4 molOH 键B容器内温度不再变化C混合气体的密度不再变化D容器内 n(C3H6)/n(H2O)保持不变(3)在压强恒定为 100 kPa 条件下，按起始投料 n(C3H8)：n(O2)=2：1，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应 i 和反应 ii，其中相同时间内不同温度下丙烷和氧气的转化率如图。线_(填“L1”或“L2”)表示丙烷的转化率。温度高于 T1K 后曲线 L2随温度升高而降低的原因为。当温度高于
11、_(填“T1”或“T2”)时，可判断反应 ii 不再发生的依据是，a点对应的温度下，丙烯的分压 p(C3H6)=_kPa(保留 3 位有效数字，下同)，反应 i 的平衡常数K=_。(已知：分压 p分=总压该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，KhGHdeDEppppKppp=p总总总总，其中Gp、Hp、Dp、Ep为反应平衡时各组分的分压)18“中国紫”一硅酸铜钡(BaCuSi2O6)，其合成原料为 BaCO3、孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。回答下列问题：(1)基态 Cu 原子核外电子的空间运动状态有_种；基态 Cu 原子的价电子排布式_。(
12、2)BaCO3中 CO23的键角为_，与 CO23互为等电子体的分子是_。(3)孔雀石溶于强酸可生成2Cu，2Cu与过量氨水可形成配离子 Cu(NH3)42+；2Cu还可与其他微粒形成配离子，如与乙二胺形成。此配离子内部不含有的化学键类型是_。A离子键B非极性键C配位键D氢键NH3的VSEPR模型名称为，比较HNH键角NH3小于Cu(NH3)42+，原因是。(4)SiO2晶体虽然硬度大，却很容易经锤击而破碎，其原因是_。(5)已知 Cu2O 的立方晶胞结构如图所示，若晶体的密度为 agcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则 Cu 与 O 之间最短距离为_pm(用含 a、NA的代数式表示)。19石
13、油分馏得到烃 A(C6H14)可在 Pt 催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以烃 A 为原料合成两种高分子材料的路线如下：已知：B 的核磁共振氢谱中只有一组峰，G 为一氯代烃；RX+RXNa 20 C ，RR(X 为卤素原子，R、R为烃基)。回答下列问题：(1)所含官能团的名称为_。(2)反应类型：J _。(3)E 的结构简式为_。(4)F 合成丁苯橡胶的化学方程式为_。(5)比I相对分子质量大14的同系物中且主链有5个碳原子的同分异构体数目为_，其中核磁共振氢谱有 3 组峰，且峰面积比为 1：2：3 的有机物的结构简式为_。泉州市部分中学泉州市部分中学 2024 届高二下期末联考化学参考答案
14、届高二下期末联考化学参考答案及评分细则及评分细则一选择题(每题 3 分，共 42 分)1.C2.B3.A4.B5.D6.D7.B8.C9.A10.A11.C12.D13.B14.B二非选择题（5 个小题，共 58 分）15.(11 分)(1)防止温度过高导致异丙苯过氧化氢分解，产率降低(2 分，答不完整得 1 分）(2)无水 CuSO4(1 分)(3)分液(1 分)(4)Cl或24SO对苯酚与3Fe的显色可能有影响(2 分)24Na SO固体(1 分)猜想 1 不成立，猜想 2 成立且 SO42对苯酚与3Fe的显色反应起抑制作用(2 分，答不完整得 1 分）)3Fe与苯酚的显色时，发生反应：3
15、365656Fe6C H OHFe(C H O)6H，Hc增大，平衡逆向移动，3656Fe(C H O)的浓度减小，溶液颜色变浅(2 分，答到“平衡逆向移动”得 1分)16(12 分)(1)将辉铋矿粉碎研磨(或适当提高盐酸浓度或搅拌等)(1 分)高于 40时，盐酸挥发或双氧水分解(1 分)(2)202.2 10(2 分)(3)332NaClOBi4OHNaBiOCl2H O(2 分)(4)(1 分)Mn2+4H2O5e=MnO4+8H+(2 分)(5)28%abw或0.28100%abw(2 分)平行实验或重复实验 23 次(1 分)17.(13 分)(1)2507kJmol1(2 分，单位没
16、写扣 1 分）(2)B(2 分，多选不得分)(3)L2(1 分)反应、均为放热反应，温度升高平衡逆向移动(1 分)T2(1 分)起始投料比 n(C3H8)：n(O2)=2：1，若只发生反应，则 O2与丙烷的转化率相同；从图上可以看出 T2之后 O2与丙烷的转化率相同(2 分)（答一半的得 1 分）28.6(2 分)0.571(2 分)18(12 分)(1)15(1 分)3d104s1（或 3d104s1）(1 分)(2)120(1 分)SO3或 BF3(1 分)(3)A(2 分)正四面体形(1 分)氮原子均为 sp3杂化，NH3分子中氮原子有孤电子对，Cu(NH3)42+中 NH3分子配位后氮原子就无孤电子对，孤电子对有较大斥力(2 分)(4)SiO2晶体是共价晶体，共价晶体中的共价键具有方向性，当受到大的外力作用时会发生原子错位而断裂(1 分)(5)A32883aN4(2 分)19(10 分)(1)羧基(1 分)(2)缩聚反应(1 分)(3)或(2 分)(4)n+nCH2=CHCH=CH2催化剂(2 分)(5)6(2 分)HOOCCH2C(CH3)2CH2COOH(2 分)