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1、2022年中考化学冲刺训练专题：综合应用题1.（2022河南 温县黄庄镇第一初级中学二模）某课外兴趣小组用以下装置对二氧化碳的制取和性质进行探究。（1）制取纯净、干燥的二氧化碳。图中装置导管接口正确的连接顺序为：a接、接。写出装置A发生反应的化学方程式 O（2）若用下图装置收集二氧 化 碳（从n 口进），将装置中导管补画完整。（3）二氧化碳性质的探究利用图3装置研究CO?与NaOH的反应。用等体积的氢氧化钠溶液和蒸储水分别进行实验，测得一段时间内压强的变化为图4所示。图3图4写出NaOH与CO2反应的化学方程式曲线.（填“I 或 H ）说明NaOH与CO2发生了反应,依据是.请设计实验探究Na
2、OH与CO2反应后溶液中溶质的成分.。（写出实验的操作、现象和结论）(4)CC2和 NH3在一定条件下反应生成尿素【CO(NH2)2和水，该方法既可以生产尿素，又可以减少C02的排放。若用该方法生产901尿素，理论上可减少排放CO2的质量是多少？2.(2022.江苏.大桥镇中学模拟预测)硫酸铜在水产养殖业中可用于防治鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同。I.工业上以海绵铜(主要成分为Cu和 C uO)为原料制备硫酸铜的流程如下。NH3 H2。(NH)2CO3 CO2 H2SO4p-i _-_ _i _ CuSO4 5H1O海绵铜一 氨 浸 出-*碳 化 过 滤 f 转 化-晶体t3空气|滤液
3、图 1氨浸出时，发生的主要反应为：2CU+O2+4NH,.H2O+2(NH4)2CO3=2Cu(NH,)4CO3+6H2O、2CUO+4NH3.H2O+2(NH4),CO3=2CU(NH3)4CO,+6H,O o该反应过程中，通入空气的目的：一是参加反应，二是起到 作用。为了提高氨浸出过程中铜元素的浸出率，需要控制温度在2550之间，其原因是、O(2)生成的Cu(NH3)4CO3溶液经CO2碳化，生成Cm(OH)2co3和(Nbh)2cC h,请写出反应的化学方程式 o(3)转 化 过 程 反 应 的 化 学 方 程 式 为,得到的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥，得到硫酸铜晶体。(4
4、)该工艺可以循环利用的物质有：水、(NH4)2cCh、0(5)已知不同NH3H2O的过量系数对C u的浸出率影响较大。NH3H2O与固体(NHG 2co3,组成的浸出液在催化剂存在的条件下，不同NH3 H2O的过量系数对C u的浸出率以及产品中CUSO4-5H2O 的含量影响见表 1。表-1 氨水的过量系数对C u的浸出率以及CUSO4-5H2O 的含量影响氨水的过量系数海绵铜的质量/g浸出率CuSO#5H2。的含量1.510.072.4098.442.010.091.9098.863.010.093.9098.83足量B a C h 溶洒2 5gC u S Q 溶液由表1 可知：氨 水 的
5、过 量 系 数 最 佳 范 围 为，理由是 OI I.为检验某硫酸铜溶液的浓度，小组同学设计了图2的实验方案。I 过 滤 r1 I 洗 涤 皿 干 燥 r 1 V称重图 2（6）流程中加入足量B a C h 溶 液 的 目 的 是,判断B a C b 溶 液 已 经 足 量 的 操 作 及 现 象 为。（7）步骤I V 称得固体质量为2.3 3 g,求 该 硫 酸 铜 溶 液 的 浓 度。（8）若步骤I 将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则 导 致 溶 质 质 量 分 数 的 测 定 值 （选填“偏大”、“偏小”、无影响”）。3.（2 0 2 2.广东.新丰县教育局教研室二模）项目
6、式学习能助力五育并举。化学兴趣小组开展制备醋酸钙【（C H 3 c o O”C a,相对分子质量为1 58】的项目式学习活动。【活动一】寻找反应原理根据复分解反应的原理，能生成醋酸钙的物质组合可能是：醋酸与氧化钙反应；醋酸与 反应；醋酸与碳酸钙反应。小组同学一致认为组合更好。因为该反应有_ 产生，现象明显，便于判断反应是否结束。【活动二】定量计算药品用量现需要制备1 5.8 g 醋酸钙，需要碳酸钙的质量是_?（请写出计算过程）已知：Ca CO3+2 CH3COOH=（CH3COO）2 Ca+H2 O+CO2?通过计算，需要量取冰醋酸m L（保留到小数点后一位）。冰醴酸（又名无水乙酸）溶 质 质
7、 量 分 数 98%密度 L05 g；1 m L【活动三】制作与反思将上述量取的冰醋酸稀释成质量分数为2 0%的溶液，然后再加入所需的碳酸钙，充分反应后，通过蒸发结晶，共得到1 7.6 g 醋酸钙固体。小组同学发现，与理论值1 5.8 g 不相符，请分析可能的原因4.（2 02 2 河南 一模）氧元素是地球上最重要的元素之一，在地壳中的含量接近一半。（1）请将右边虚线框内氧原子的结构示意图补充完整。（2）臭氧发生器可以将氧气转化为臭氧（03）,下列说法正确的是。（填序号）a.O2 和的性质相同b.O2 和 O3 都是由氧元素组成的单质e.臭氧能吸收紫外线，不会污染空气 d.相同分子数的O2 和
8、 O3 质量相等（3）不同装置制取氧气的实验原理可能不同。【实验室制取氧气】甲组同学用图1 装置收集氧气。写出装置A中发生反应的化学方程式_。可采用B装置收集0 2,并用带火星的木条检验。2,这是利用了 02的哪些性质？【潜水艇制取氧气】乙组同学用图2装置，模拟潜水艇，利用二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气，已知：2 Na 2 O2+2 CO2=2 Na 2 c o 3+O2写出装置c中 发 生 的 化 学 方 程 式。乙组同学取少量E装置反应后的溶液于试管中，加少量的氯化钢溶液，观察到,静置，向上层滴加酚献溶液，发现溶液变红。结论：E 中氢氧化钠仍有剩余。甲组认为乙组方案不正确，在乙组基础上改进
9、实验方案，最终得出“氢氧化钠溶液已完全反应”的结论,请写出改进后的实验方案 0（4）在实验室用高镭酸钾制取4.8 g 氧气，请计算理论上需要高镒酸钾的质量。5.（2 02 2 江西 二模）北宋沈括在梦溪笔谈 中记载了用“苦泉水”（含硫酸铜的泉水）制取铜的方法，兴趣小组成员进行了下图所示的实验模拟“苦泉水”制铜。（其他成分不参加反应）(1)蒸发结晶时，玻 璃 棒 的 作 用 是，当蒸发皿中出现 时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。(2)该 炼 铜 的 原 理 是 利 用 了 铁 的 金 属 活 动 性 (选填心、“=”或“，或“V”）钢的含碳量。（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的 性
10、。（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁 与 硫 酸 铜 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 是。（4）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，在空气中与氧气反应，其 表 面 生 成 一 层 致 密 的 （填化学式）。（5）某同学对C r、A l、C u的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：【查阅资料】铭（C r）是银白色金属，在空气中表面能形成致密的氧化膜。不锈钢中含有的金属铭能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。【提出假设】考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：C r A l C u；A l C r C u；。【设计实验】同温下，取大小相同的这三种金属薄片分别放入三支试管中（
11、见图一），再分别加入等体积的 20%的稀硫酸，观察现象记录如下:金属CrA1Cu与盐酸反气泡产生缓慢，金气泡产生激烈，金属无气泡产生，金属应现象属逐渐溶解迅速溶解无变化【控制实验条件】三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是。【实验结论】原假设中（选填假设中、或）成立。【问题与反思】由上述结论可知，铭还可以与硫酸铜溶液发生反应。请写出该反应的化学方程式为（已知在该反应的生成物中倍元素显为+2 价）。由 上 述 实 验 得 出 比 较 金 属 活 动 性 强 弱 的 方 法 有 （至少一条）。【生活应用】如图二表示人体生理机能与必需元素含量的关系。若长期摄入铝超标的食品和饮用水，会导
12、致人体生理机能从最佳区向_ _ _ _ _区移动，从而影响健康。17.（2022 广东广州一模）二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容。（1）仪器a 的名称是。（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为,选择的发生装置是（填“甲”或 乙”）。（3）若试剂X 是水，丁中能观察到紫色石蕊试纸变红，若丁中紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X 可能是（填字母）。A.浓硫酸 B.稀盐酸 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液（4）为探究不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率，某同学改进了实验装置。该同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，利用传感器技术测得瓶内气压随时间的变化如下
13、图所示。A.对比分析a、b点可知，曲线表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应B.对比分析c、d点可知，达到相同气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需的时间更短C.反应后期，反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度降低D.碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多(5)将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 go18.(2022 河南 卫辉市实验中学模拟预测)早在明代宋应星所著的天工开物 里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。(1)下列物品中，主 要 利 用 金 属 导 电 性 的 是 (填字母)。A.铜导线 B.铁锅 C.金项链 D.铝箔(2)对钢铁制
14、品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜能有效防止钢铁锈蚀的原理是什么？_ _ _ _ _ _ _(3)利用图所示装置探究锌和银的金属活动性强弱，所 用 无 色 溶 液 可 能 是 (答出一种即可)。无色溶液(4)下图装置是进行“一氧化碳还原氧化铁”及其产物检验的实验。(已知草酸在浓硫酸存在并加热的条件下，可分解生成CO、CCh和H2O)注射器装置C中酒精灯加网罩的目的是写出氧化铁被还原的化学方程式：。实验过程中观察到澄清石灰水没有变浑浊，试分析其原因：。装置B的作用是除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气，实验结束后请你设计实验证明装置B中有NaOH剩余。（写出实验方法、现象和结论
15、）（5）某化学兴趣小组对生锈的废铁锅中铁的含量进行测定。该化学兴趣小组的同学将一废铁锅粉碎后，称取20g碎屑放入烧杯中，缓慢加入50g稀硫酸并不断搅拌（除铁、氧化铁以外的物质都不与稀硫酸反应），充分反应后，溶液呈酸性，烧杯中剩余物质的质量为69.5g。求该废铁锅中铁的质量分数。19.（2022 山东 模拟预测）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活;生产、科技等方面的物质和原料。（1）海水晒盐利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法中，不 正 确 的 是 （填选项序号之一）。A.在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风
16、能B.在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出C.当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每 步 操 作 都 会 用 到 的 一 种 玻 璃 仪 器 是 （填仪器名称）。（2）海水制镁为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中在第I步反应中应加入适量的，（写化学式），则该反应属于 反应。（填写“化合”“分解 复分解”“置换”之一）请写出第HI步，电解熔融状态的M gCh制 取M g的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _海水“制碱”1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱
17、法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。在流程H中，先向饱和精盐水中通入氨气再通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 o工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2c03和N a C l的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：a.将 t 2 时碳酸钠饱和溶液的温度降到t r c,溶 液 中 碳 酸 钠 的 质 量 分 数 会 （填“变大”“变小”“不变”之一）。b.t/C 时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温到t 2,此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数 氯化钠溶液溶质质量分数（填“大于 等于 或 小于”或“无法判断”之一）
18、。c.t 2 C 时，在 9 0 g 水中加入4 5 g N a 2 c o 3,经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为（填最简整数比）。2 0.（2 0 2 2.广东广州.一模）金属材料的应用推动了社会发展。L 被誉为“中国天眼 的FAS T 是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、镐（Mn）,现探究三种金属的活动性强弱。【猜想】猜想 1：M n FeCu；猜想 2：FeCu M n；猜想 3：。猜想 4：Cu FeM n：猜想 5：Cu M n Fe：猜想 6：M n Cu Fe（2）实验过程中发现只有实验无明显现象。由 此 可 得 出 猜 想 （填序
19、号）是正确的。（3）实 验 反 应 的 化 学 方 程 式 为（生成物中镒元素显+2 价）。（4）通过实验现象及分析发现，不 需 要 进 行 实 验 （选填写）就能够得出结论。【拓展】（5）已知金属铳和铁有相似的化学性质，能溶于稀酸，生成含有+2 价金属离子的化合物。现将由5.5 g 金属锦、5.6 g 金属铁、6.4 g 金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体1 2 g,同时产生氢气的质量为 g oII.实验室用金属铁制备新型多功能水处理剂高铁酸钾(L Fe O”的流程如下：K:FeO4(6)固体B 中含有的物质是 o(7)反应中沉淀D 与 H2 O 2 发生化合反应
20、，反应的化学方程式为参考答案:1.(1)edc(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OII 曲线II比曲线I 压强下降趋势更快 取样于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，静置，向上层清液中加入无色酚酸试液，无色酚酥试液变红，说明含氢氧化钠(4)解：设若用该方法生产90t尿素，理论上可减少排放CO2的质量为x一定条件CO2+2NH3 八 CO(NH2)2+H2O44 60 x 90t答：若用该方法生产90t尿素，理论上可减少排放CO2的质量是66t2.(1)搅拌，增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 温度过低反应速率太慢 温 度 过 高 氨 水 会 分 解(2)2C
21、U(NH,)4CO3+3CO,+5H,O=Cu2(OH)2CO3+4(NH4)2CO3(3)CU2(OH),CO3+2H,SO4=2CUSO4+3H2O+CO2 T 降温结晶(4)二 氧 化 碳 CO2(5)2.0-3.0 该范围内铜的浸出率较高且硫酸铜晶体的含量高(6)将 CuSO4完全转化为BaSO4沉淀，使测定结果更为准确 将混合液静置，向上层清液中滴加BaCh溶液，无白色沉淀生成(7)解：设该硫酸铜溶液的浓度为xBaClZ,+C4M SO,=B4 aSO,J+CZuCl,160 23325gx 2.33g160 25gx233-2.33gx=6.4%答案第20页，共 6 页答：该硫酸铜
22、溶液的浓度为6.4%(8)偏小3.氢 氧 化 钙 气 泡 设 需 要 碳 酸 钙 的 质 量 为 x,需要醋酸的质量为yCaCO3+2cH 3coOH=CHyCOO Ca+H2O+CO2 T100120158Xy15.8g100 _ x120 _ y158 15.8g1 5 8 15.8gx=10g,)=12g需要碳酸钙的质量是10g；需要醋酸的质量为1 2 g,需要量取冰醋酸的体积为：器|餐=1L7 也；稀释时，使用硬水，冰醋酸可能会与水中的钙离子生成醋酸钙，造成醋酸钙固体增多(2)bMnO2(3)2H2O,O2T+2H2O 氧气密度大于空气、氧气具有助燃性 生成白色沉淀 取少量E 装置反应
23、后的溶液于试管中，滴加过量的氯化铁溶液，静置，向上层滴加酚献溶液，发现溶液不变红，说明氢氧化钠溶液已完全反应(4)解：设理论上需要高镒酸钾的质量为xA木2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 T316 32x 4.8g316_ xx=47.4g答：理论上需要高镒酸钾的质量为47.4g。5.(1)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 较多固体(2)解：参加反应的硫酸铜的质量为100 gx8%=8g设理论上制得铜的质量为x答案第21页，共 6 页Fe+CuSO,=FeSO4+Cu160 648g x160 8g 6 4 4 3.2g答：理论上制得铜的质量为3.2g。6.(1)长颈漏斗(2)在
24、试管口放置一团棉花 C m(3)20(4)Cu2+97.(l)tC时，甲乙的溶解度相等，为 5 0 g。乙(3)降温结晶(4)D(5)Ik IV IV、H 甲固体溶解时放出热量，温度升高，使甲的溶解度变大。8.(1)C(2)导热铁锈蚀需要与氧气接触 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(3)Cu、Zn(或铜、锌)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(4)解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为X。Zn+H,SO=ZnSO.+H,T98 2 =1 0 0 g X=9.8%lOOgxx 0.2g 2答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。蒸发皿9.(1)氢气 H2 氢元素和氧元素(或H、O)pH 试
25、 纸 地 下 水 煮 沸 C(3)吸附(或吸附颜色和异味)变性(或失去生理活性)(4)解：设需要碳酸钠的质量为xNa2co3 +H2sO4=Na2SO4+H2O+CO2 T106 98x 9.8kg106 _ x痴=领尸1限答：需要碳酸钠的质量为10.6kg10.(1)过 滤 活 性 炭答案第22页，共 6 页a c(3)Ca(OH)2 Na2co3(4)CO,+2NaOH=Na2CO,+H2O11.(1)c(2)NaOH、Ca(OH)2 二产生白色沉淀(3)NaCl+NH：+CO,+H2O=NaHCO,J+NH4cl二氧化碳、水(4)盐酸的溶质质量分数是3.65%。12.(1)80%79%(
26、2)燃烧不一定需要氧气(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 红(4)打开止水夹，并用热毛巾捂住烧瓶外部(5)0.66故参加反应的CO2的质量为：0.44g+0.22g=0.66g 八、点燃13.(1)2H2+O2=2H2O(2)碳排量接近于0,低碳环保(3)bc(4)把 15gK2cCh和 KC1的混合物加入100g的盐酸中，恰好完全反应，剩余溶液质量为110.6g。说明生成二氧化碳质量=(15g+100g)-110.6g=4.4g设：15gK2cO3和 KC1的混合物中碳酸钾质量为x,生成氯化钾质量为y。K 2 c。3+2HCI=2KC+H2O+co2 T13814944Xy4.4
27、g138 二 x149 二 y4-4 4 g44 一 4.4gx=13.8gy=14.9g反应后所得溶液中溶质的质量分数尸g 一 髅79 gxI。.%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数14.6%o14.(1)D答案第23页，共 6 页(2)H+OH=H,O HCK CaCh a(3)引流，防止液体飞溅；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 向 E 溶液中加足量的稀盐酸，充分反应后再蒸发(4)8%15.(1)试管内黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊(2)集中火焰，提高温度高温 小 C+2CUO 2 CU+CC2 T(4)一氧化碳和二氧化碳(5)实验前排净装置内空气，实验后防止液体倒流(6)=0
28、.6gm 导电 ALCh AlCuCr 金属表面打磨是除去氧化膜，利于直接反应 Cr+CuSO4-CrSO4+Cu 金属与稀硫酸(盐酸)反应的剧烈程度；金属与盐溶液是否发生置换反应毒性区(或致死区)17.试管(2)乙(3)AC(4汨C(5)28018.(1)A(2)隔绝空气(或氧气)和隔绝水(3)稀盐酸(或稀硫酸)高温(4)使火焰集中并提高温度 Fe2O,+3 C O-2Fe+3CO2 澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应而变质 将 B 中固体加水溶解后，加入硫酸铜溶液，如果有蓝色沉淀生成，则证明有NaOH剩余，反之则没有(5)废铁锅中铁的质量分数70%o19.(1)B 玻璃棒通电(2)Ca(OH)2 复分解 M g C h M g +Ch?(3)氨盐水显碱性，二氧化碳溶于水显酸性，酸碱中和，更有利于二氧化碳的吸收 变小 等于 9：2020.(l)FeMnCu答案第24页，共 6 页(2)1(3)M n +F eS O4=F e+M n S O4(4)(5)0.2(6)铜、铁(7)H 2 O 2+2 F e(O H)2=2 F e(O H)3答案第2 5页，共6页