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1、2023年中考化学专题训练：综合应用题1.根据下列装置回答问题。(1)写出仪器a的名称 o(2)通常实验室制取CCh的化学方程式是。用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，除了有气泡产生外，还 可 观 察 到 的 现 象 是。(3)实验室也可用D装置制备二氧化碳，选 择 该 发 生 装 置 的 优 点 是;若用E装置收集C O 2,气体的验满方法是(4)实验室用过氧化氢溶液和二氧化镭制取氧气，若产生0.2mol氧气，则参加反应的过氧化氢的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _g(根据化学方程式计算)。2.金属在生产、生活中有着广泛的用途，人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分
2、密切。(1)2022年11月2 9日，神舟十五号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。制造飞船用到铝合金、钛合金等，钛 合 金 的 熔 点 比 钛。(2)铝制品在常温下耐腐蚀的原因_ _ _ _ _ _ (用化学方程式表示)。(3)为 探 究Fe、Cu、A g的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验。甲 实 验 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。通 过 甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是。(4)实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。七二尾气处理 澄清石灰水加热 写 出A处 反 应 的 化 学 方 程 式。请 写 出 尾 气
3、处 理 的 一 条 具 体 措 施。(5)现取黄铜(铜锌合金)样品1 0 g,加入足量的稀硫酸充分反应生成氢气0.2 g,请计算黄铜样品中铜的质量。3.2022年12月9日，中国首架C919大飞机正式交付中国东方航空，制造飞机用到大量钛合金。(1)钛合金的硬度比纯 (填“大”或“小”)。(2)钛的原子结构示意图和钛在元素周期表中的部分信息如下图1所示。下列说法不正确的是(填标号)。A.m=22 B.n=10C.钛原子的质量为47.87 D.钛原子在化学反应中易失电子(3)以金红石(主要成分是T iC h)为原料生产钛的流程如图2所示。TiCh中钛元素的化合价为 o氯化炉的另一产物为可燃性气体，
4、其化学式为。还原炉在高温条件下发生置换反应，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为;反应需在氧 气 中 进 行 其 目 的 是。该流程中可循环利用的物质是 o试卷第2页，共14页4.能源利用和环境保护问题一直受到社会的高度关注。(1)PMZ5是指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物。下列行为不会造成空气污染的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填字母)。A.焚烧秸秆 B.汽车尾气排放 C.太阳能发电(2)为减少空气污染，我省在农村大力推广“煤改气”工程。天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为 o(3)随着全球能源使用的增长，化石燃料日趋枯竭，环境污染
5、也日趋严重，科学家正在积极开发新能源。请写出一种有待开发、利用的新能源.(4)下 列 关 于 酸 雨 的 叙 述 正 确 的 是 (填字母)。A.腐蚀大理石雕像 B.是由二氧化碳引起的 C.酸化土地(5)煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为。5.芯片是电脑、智能家电等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。(1)硅单质的化学式为S i,则 构 成 硅 的 粒 子 是(填“分子”、原子”或 离子”)。图 1是四种粒子的结构示意图，其 中 与 硅 的 化 学 性 质 相 似 的 是(填 序 号)。图1图2图3(2)光伏发电的太阳能板也需用高纯硅。在日光
6、下高纯硅的作用主要是将光能转化为一能。(3)自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在。硅胶是常用的干燥剂，其主要成分可视作二氧化硅(如图2),你 认 为 硅 胶 可 作 干 燥 剂 的 原 因 可 能 是(一条即可)。(4)二氧化硅(SiCh)是制造玻璃的主要成分，它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠(NazSiCh)和水，反 应 的 化 学 方 程 式 为,硅酸钠(NazSiCh)俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素，盛放氢氧化钠的玻璃试 剂 瓶 适 宜 选 用 的 瓶 塞 是(填 标 号)。A.玻璃塞 B.木塞 C.橡胶塞(5)高纯硅的制备以石
7、英砂(主要成分是二氧化硅)为原料，生产过程示意图如上图3：上 述 四 个 步 骤 中 属 于 物 理 变 化 的 是。物 质 M 是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤4反应的化学方程式(1)A图仪器a的名称(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒粉末混合制取较纯净的氧气，化学方程式为一,选用的装置组合可以是一。若用C 装置制取氧气，写出反应的化学方程式 o用制得的氧气做铁丝燃烧实验时没看见火星四射，原因可能是一。(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是一，若用G装置收集二氧化碳，验满的方法是 o己知：草酸钠固体(化学式为N a 2c 2。4)加热分解生成碳酸钠和C O。某兴趣小组利用该反应制取C
8、 O,并用C O还原氧化铁，实验装置如图。发生装置丝罩铁网石灰水氧化铁粉末(4)一氧化碳的发生装置可以选择上图所给装置中的(填序号)，写出该反应的化学方程 式 一 o(5)L 型 硬 质 玻 璃 管 中 的 实 验 现 象 是；(6)该装置中锥形瓶(足量澄清石灰水)的作用是：检验并吸收生成的CCh；。(7)实验时，称取2.0 g 氧化铁粉末放在硬质玻璃管中。实验结束后，理论上可以得到铁试卷第4页，共 1 4 页粉的质量为多少？(写出计算过程，结果保留一位小数)7.金属材料广泛应用于生产生活中。根据所学知识回答：铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 性(填“导热”或“导电(2)为了研究镒、铜、锲(N i
9、)的金属活动性，进行如下的实验：将银丝分别插入硫酸镒溶液和硫酸铜溶液中，前者镁丝表面无变化，后者银丝表面有红色固体析出，由此，可得到出镐、铜、银 三 种 金 属 活 动 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为 (填序号)。A.C u、M n、N i B.M n、N i、C u C.N i、C u、M n D.N i、M n、C u(3)洁 净 的 铁 钉 在 下 列 情 况 下 容 易 生 锈 的 是 (填序号)。A.在干燥的空气中 B.浸没在植物油中 C.在潮湿的空气中(4)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，
10、却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式 o(5)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中 含 有 的 溶 质 是 (写化学式)。(6)某炼铁厂要冶炼l O O O t 含杂质3%的生铁，需要含F e 2 c h 80%的赤铁矿石的质量是(计算结果精确至0.1)。8.金属材料被广泛应用于生活生产中。(1)下 列 物 质 不 属 于 金 属 材 料 的 是。A.铝丝 B.不锈钢 C.青铜 D.赤铁矿(2)铜用作导线主要利用铜良好的延展性和 性。(3)钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-1 1。，钠的熔点为97.8,钾的熔点为63.5。比较钠钾
11、合金与钠、钾熔点的差异。得 出 的 合 理 结 论 是。(4)铁是使用最广泛的金属，下图体现的是工业炼铁的主要原理。下列两项实验操作，顺 序 在 先 的 是（填序号）。a.预热硬质玻璃管 b.通入一氧化碳反应进行一段时间后，硬 质 玻 璃 管 中 的 现 象 为,发生反应的方程式为 将 尾 气 点 燃 或 收 集 的 目 的 是。（5）普通黄铜是由铜、锌两种金属制成的合金。欲验证黄铜中铜、锌化学性质未发生改变（不考虑其他杂质），某兴趣小组进行了以下探究与验证。【查阅资料】I.铜 一 邈 _ _ 氧 化 铜/一 硫 酸 铜、水H.氧化锌为白色固体，酒精的化学式为C2H60。资 料 I 中 涉 及
12、 的 两 个 化 学 方 程 式、o【实验验证】取黄铜样品在酒精灯上灼烧，固体表面变黑，由此验证黄铜中铜的化学性质未改变。经讨论,仅根据固体表面变黑就得出结论,证据不充分，还需补充的实验方案是 o取打磨过的20g含锌量为32.5%的黄铜样品，加入足量稀硫酸，产生气泡，溶液呈无色，并测得反应后的气体质量为 g 和紫红色固体质量为13.5g,由此验证黄铜中锌的化学性质未改变。9.A、B、C、D、甲、乙是初中化学常见物质。它们之间的转化关系如下图1所示：其中甲、乙为单质，A、B、C、D 为化合物，且 A 与 B 的组成元素相同，且反应需要通电，C 能使澄清的石灰水变浑浊。反应条件、部分反应物、生成物
13、已略去，试推断：图1试卷第6 页，共 14页(1)乙 物 质 的 化 学 式 为。(2)写出实验室利用反应制取甲的化学方程式：o 制取甲时，若想要得到平稳的气流，应选择(填合适字母)装置作为发生装置。(3)若甲-D 转化的反应中发出蓝紫色火焰，则 D 的 化 学 式 为,D 是密度比空气大，易与水反应的气体，若要收集D 应选择 装置。(填合适字母)(4)若要实现甲-C 的转化，下列说法正确的是A.该反应一定放热B.该反应一定属于化合反应C.该反应可以通过呼吸作用实现D.该反应一定属于氧化反应1 0.下图是制备气体的部分发生装置和收集装置:(1)请写出用A 装 置 加 热 混 合 物 制 取 氧
14、 气 的 化 学 方 程 式；若在A 装置的试管内添加棉花，也 可 以 用(填 药 品 名)来 制 取 氧 气。如果用B 装置制取二氧化碳，写出反应的化学方程式 o C 装置与B装置比较，优点是。B、C 装置不仅可以用于制取二氧化碳，还可以用于制取氢气。若制取氢气用排空气法收集，用 D 装置收集时从a 进入，请把D 图补充完整 o（2）用下图所示实验研究金属的化学性质：上 述 实 验 操 作 中 无 现 象 的 是（填序号）,上述实验组合中，能得出铁、铜、银 的 金 属 活 动 性 顺 序 的 是（填序号）。铁丝 铜丝 铁也 铜丝A.B.C.（3）某炼铁厂用含杂质2 0%的赤铁矿（主要成分是F
15、e 2 C h）冶炼生铁，求 1000吨这种矿石可炼出含杂质10%的生铁多少吨？（要求利用化学方程式进行计算，计算结果保留一位小数即可）11.铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。某含铜样品中的成分是C u C C h、C u（O H）2 和杂质。标准状况下，某研究小组设计如下图实验装置测定其中C u C O 3 的质量分 数（杂质不与稀硫酸反应，不考虑植物油中溶解C O 2 产生的影响）.已知：无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色。H三.稀硫酸三（足量）（1）实验步骤：连接装置并。准确称量样品的质量1.2 g o装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10m L:向锥形瓶内加入5
16、 0m L（足量）的稀硫酸，充分反应；冷却到室温；再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为17 2 m L。试卷第8 页，共 14页(2)装置C 中 的 无 水 硫 酸 铜 的 作 用 是。(3)步 骤 中 调 节 液 面 相 平 的 操 作 是 将 水 准 管(填“缓慢上升”或，缓慢下降直至液面相平。(4)若标准状况下，每 44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCCh的质量分数。(写出计算过程，保留到0.1%)(5)若其他操作均正确，仅 因 下 列 因 素 可 使 测 定 结 果 偏 大 的 是 (填序号)。A.硫酸的用量不足B.量气管中未加植物油C.步骤中平视刻
17、度，步骤中仰视读数D.步骤中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数12.化 学与人类生活息息相关，请回答下列问题。(1)为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是(填“单质”、“元素”或 原子”)。其 主 要 以 亚 铁 离 子 (填符号)形式被我们人体吸收。(2)精准扶贫使农村生活发生了翻天覆地的变化，广大农村地区也使用上了清洁的天然气作为燃料。天然气使用后关闭阀门即可灭火，其原理是。(3)NaHCO3是发酵粉的主要成分，它与厨房中食醋的主要成分反应如下：NaHCO,+CH,COOH=CH,COONa+X+CO2 T,则 X 为(填化学式)。(4)氮肥是种植水稻过程中常用的肥
18、料。生产氮肥往往要先制取氨气，下图是在密闭容器中进行化合反应制得氨气的微观示意图。根据微观示意图写出该反应的化学方程式赳原子O氢原子在反应后的图中将所缺的微观粒子补充完整13.金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？(2)结构决定性质，请画出钠的原子结构示意图。(3)如图是将黄铜片和纯铜片互相刻划的实验，其目的是什么？(4)将一定量的纯铜放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后溶液的总质量如何变化?(5)用如图微型装可做CO还原氧化铁的模拟实验，并检验该反应生成的气体产物。写出a 处 反 应 的 化 学 方 程 式:从环保角度考虑，写 出 一 种 尾
19、气 处 理 方 法；请写出装置b 处 发 生 反 应 的 实 验 现 象。“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。阳阳同学现取20g某种黄铜投入100g某浓度足量的稀盐酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8g。请计算：这种黄铜中铜的质量分数为多少？14.化学帮助我们研究物质的制法，生产出人们所需的物质。请回答下列问题:(-)下图是实验室制取气体的常用装置。试卷第10页，共 14页(1)写出标号仪器的名称：;。(2)用高镐酸钾制取氧气，可 选 择 的 发 生 装 置 为 (填字母序号)，写出该反应的化学方程式：，该装置有一不足之处，请指出或改正_
20、_ _ _ _ _ _o(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,可选用C作为发生装置，该装置的优点是锌粒应该放在_ _ _ _ _ _。(-)我们通过实验来研究铁治炼的原理，装置如下图所示。(4)装置A硬 质 玻 璃 管 中 实 验 现 象 是,发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(5)实 验 中 需 要 进 行 尾 气 处 理 的 原 因 是。(三)我国早在西汉时期的 淮南万毕术中就有“曾青得铁则化为铜”之说，这是现代湿法冶金的先驱。下图是某大型化工厂提纯含铜废料的生产流程图：同斗含废灼烧残留物溶液不溶物AI(6)步骤I 反 应 的 化 学 方 程 式 为。古代“湿法冶金”的 原 理 与
21、 图 中 步 骤 (填T“I I”或“H I”)的反应原理相同。(8)在步骤中，我们得到一种“不溶物A”，用化学方程式表示从中提纯铜单质的一种方法15.科学利用物质性质对提高人们的生活质量具有重要作用。(-)水是人类赖以生存的自然资源(1)实验室用水鉴别氯化钠和硝酸钱依据的是 o(2)学校配备的饮水台可取水直接饮用，其中的饮用水处理步骤如下图1 所示：回答下列问题：直饮水机图1c.紫外灯管照射|饮水台|饮用水|上图1 中活性炭颗粒的作用是 o超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于(填“物理”或 化学”)变化；超滤膜”相当于实验室“过滤”操 作 中 用 到 的。(二)
22、物质间的转化如图2 是初中化学常见物质间转化及相互反应的关系(反应条件省略)，其中A、D 是(3)物质B 的化学式。(4)物质C 的一种用途是。(5)写出D-A 的化学方程式1 6.人工智能(Artificiallntelligence,缩写为A I),是计算机科学的一个分支，它是研究、开发用于模拟、延伸和扩展人的智能的理论、方法、技术及应用系统的一门新的技术科学。(1)芯片是电脑、“智能家电”等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，制备高纯硅最广泛采用的方法是氢气还原三氯硅烷(H SiC h)法，请完成该反应的化学方程900 1000式：HSiCl3+H2=Si+。(2)中国科学技术
23、大学10级少年班校友、美国麻省理工学院“95后”博士生曹原，曾因发现让石墨烯实现超导的方法而被誉为“石墨烯的驾驭者”。石墨烯是目前世界上最薄的材料，只有一张A4纸厚度的卜万分之一，一根头发丝直径的五十万分之一。石墨烯可看试卷第12页，共 14页作将石墨的层状结构一层层的剥开得到的单层碳原子。电子在石墨烯中的运动速度达到光速的 击，手机充电可以实现“秒充”；用石墨烯代替硅，可提高电子芯片的性能；一定条件下，将氢气加入到石墨烯中可得到突破性的高分子新材料石墨烷（CH）图1图2图3下列说法中，正 确 的 是 （选填字母编号）。A.石墨烯是一种绝缘材料B.石墨烷属于高分子化合物C.石墨烷中的n可以是1
24、D.石墨烯在氧气中完全燃烧的产物是C O 2石墨烯、足 球 烯（C 6 0）和 金 刚 石 中 碳 元 素 的 化 合 价 均 为,足球烯的化学式量为海水晒盐留下的“苦卤”经再加工可得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠杂质,请根据如图3所示的溶解度曲线回答下列问题：t C时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量_ _ _ _ _（选填“大于”、“小于”或“等于“之一）氯化钠的质量。t 2 时，向 5 0 g 水中加入5 0 g 硫酸镁，所得溶液为 溶 液（选填“饱和”或“不饱和”之一），溶液的质量是 g o要除去其中少量的氯化钠杂质，得到较纯净的硫酸镁，可 采 用 的 方 法 是 （选填
25、字母编号）。A.过滤 B.蒸干水分 C.将 t 2 硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤1 7.取 3 0 g 纯净的三氧化二铁粉末，用下图装置模拟炼铁。尾气处理已知：碱石灰可吸收水和二氧化碳，不与co反应。(1)连接装置，先,再装入药品；(2)实验时先通入CO再加热，目的是,一般认为当看到 现象时可认为反应结束，停止加热此时继续通入CO气体，一个作用是把生成的二氧化碳气体全部赶进B装置中吸收掉，另一个作用是.(3)C 装置的作用是,尾 气 处 理 可 用 到 的 化 学 方 法 是,写出反应方程式 o(4)实验结束后，称量B装置，发现质量比实验前多了 2 2 g,请通过计算判断三氧化二铁是否
26、反应完。1 8.金属的用途很广，我们应该保护好金属资源。回答以下问题：(1)金属能用于做炊具，是因为金属具有(填“导电性”或“导热性”)；(2)铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和 接触而诱蚀。(3)向一定量的C u(N C 3)2 和 Ag N C h的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤,得到滤渣和溶液。对 滤 渣 和 滤 液 分 析 正 确 的 有 (填序号)。A.若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag,一定不含有C uB.若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有Ag、C u,可能含有Z nC.若滤渣中只含有一种金属，则溶液中一定含有Z n(N C 3)2、CU(N C 3)2，
27、一定不含有Ag N C hD.若向滤渣中滴加稀盐酸无气体产生,则滤液中一定含有Z n(N O3)2,可能含有A g N C h、CU(N O3)2(4)除去Z n S C U 溶液中少量C u S C h 杂质，下 列 试 剂 中 最 好 的 是。A.N a O H 溶液 B.F e C.C u O D.Z n试卷第14页，共 14页参考答案:1.(1)锥形瓶(2)CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2f 长颈漏斗内液面上升(3)控制反应的发生和停止 将燃着的木条放在n 口处，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满(4)13.62.低(2)4A1+3O2=2A12O3(3)Cu+2AgN
28、O3=2Ag+Cu(NO,)2 Fe Cu Ag Cu#铜高温(4)Fe2O3+3 C O-2Fe+3CO2 用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气(5)解：设黄铜样品中锌的质量为达Zn+H,SO4=ZnSO4+H,T652x 0.2g竺=些，解得X=6.5g2 x铜的质量：10g-6.5g=3.5g答:黄铜样品中铜的质量3.5g。3.大 C(3)+4 CO 2Mg+TiCl4=Ti+2MgCl2 氧气可作保护气，防止镁、钛在高温的条件下被氧化 Mg、Cl24.(1)C点燃(2)CH4+2O2 C O2+2H2O(3)风能(4)AC答案第1 页，共 6 页(5)增大了可燃物与氧气的接触面积5.(1)
29、原 子 电(3)二氧化硅能和水反应(二氧化硅具有吸水性或者二氧化硅具有疏松多孔性质等)(4)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O C高温(5)步骤 3 SiHCl3+H2 Si+3HCI6.(1)长颈漏斗MnO,MnO,(2)2H2O2=2 H2O+O,T BD 2KC1O,=2KC1+3O2T 铁丝太粗或氧气不A纯(合理即可)(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO,t 将燃着的木条放在c 端，木条熄灭，说明已经集满人(4)C Na2C2O4=Na2CO3+CO T(5)红棕色固体逐渐变为黑色收集一氧化碳，防止污染空气(7)解：设理论上可以得到铁粉的质量为x高温FeQ?+
30、3CO 2Fe+3c0,160 1122.0g x160 2.0g 一77T=-k L 4g112 x答：理论上可以得到铁粉的质量为1.4g7.(1)导热(2)B(3)C答案第2 页，共 6 页(4)A12C)3+3H2sO4=A12(SO4)3+3H2。(5)F e C h Z n C l2(6)解：设需要含F e 2O 38 0%的赤铁矿石的质量为xl O O O t x (1-3%)=x x 8 0%x x l O O%16 01732.I t答：需要含F e z C X R O%的赤铁矿石的质量为1732.I t o8.(1)D(2)导电(3)合金的熔点比组分金属低高温(4)b 红色粉
31、末逐渐变成黑色 F e2O,+3 C O-2 F e+3 C O2 防止污染空气A(5)2CU+O2=2CUO CUO+H2SO4=CUSO4+H2O 取变黑的黄铜样品，放入盛有足量稀盐酸的试管中，观察现象；黑色固体物质完全溶解，溶液变蓝色，说明黑色物质是氧化铜，即黄铜中铜的化学性质未改变 0.29.(1)H2M n O,(2)2 H2O2=2 H2O+O2T G(3)S O2 W(4)A C D10.M n O i(1)2K C 1C)3=2K C 1+3O,T 高镒酸Aa b钾C aC O,+2 H C l=C aC l2+H2O+C O2 T能控制反应的发生和停止 B C答案第3页，共6
32、页(3)解：设可炼出含杂质10%的生铁的质量为x。高温Fe-yOy+3 C。-3CO2+2Fe16 0 11210001x(1-2 0%)x x(l-10%)16 0_ 1000t x(I-2 0%)M2-A:X(1-10%)x =6 2 2.2 t o答：可炼出含杂质10%的生铁6 2 2.2 吨。11.(1)检查气密性(2)检验二氧化碳中是否含有水蒸气(3)缓慢下降(4)生成的二氧化碳的体积为：17 2 m L 50m L 10m L =l 12 m L =0.112 L,生成的二氧化碳的质量为：44gx*=0.2 2 g,12二氧化碳中碳元素的质量为：0-2 2x(12X1)+(16X2
33、)XI 0%=0-0 6 g)由于二氧化碳中的碳元素全部来自于碳酸铜，则碳酸铜的质量为：0.06 g +-、7 -rx l O O%=0.6 2 g ,(6 4 x l)+(12 x l)+(16 x 3)0 6 2。碳酸铜的质量分数为：x 100%51.7%,1.2 g答：碳酸铜的质量分数为51.7%；C12 .元素 F e2+(2)隔绝可燃物(3)H2ON2+3 H,高温、高压催化剂2 N H,答案第4页，共 6页13.(1)铝制品与空气中的氧气反应，表面生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的铝进一步被氧化2 S 1(2)(3)比较黄铜片和纯铜片的硬度(4)变小高温(5)3CO+Fe2O
34、3-2Fe+3CO,用酒精灯点燃或者用气球收集澄清石灰水变浑浊(6)解：根据质量守恒定律知，生成氢气的质量为：100g+20g-119.8g=0.2g,设 20g这种黄铜中锌的质量为xZn+2HC1=ZnCl2+H2 T65 2x0.2g65 _ x万 一 遥x=6.5g则这种黄铜中铜的质量分数为：驾号X100%=67.5%20g答：这种黄铜中铜的质量分数为67.5%。14.(1)长 颈 漏 斗 集 气 瓶A人(2)A 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 T试管口应该放一小团棉花(3)随时控制反应的发生与停止多孔塑料板上高温(4)红棕色固体变为黑色 Fe2O3+3CO-2 F e+3
35、C O2(5)一氧化碳有毒，直接排放到空气中，会造成空气污染A(6)2CU+O2=2CUO答案第5 页，共 6 页 in(8)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T15.(1)氯化钠溶于水，温度变化不明显；硝酸镂溶于水吸热，温度降低(2)吸 附 色 素 和 异 味 物 理 滤 纸(3)H2(4)供给呼吸(合理即可)MnO)(5)2H2O2 2 H,O +O2 T1 6.3HC1(2)BD 0 720等 于 饱 和 80 C17.(1)检查装置气密性(2)排出氧气防止爆炸红色物质完全变黑防止铁又被氧化点燃(3)防止外界水和二氧化碳进入B 装置 点燃 2CO+O2-2CO2(4)解：由题意知道生成的二氧化碳质量为2 2 g,设参加反应的三氧化二铁质量为x,则高温Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 132x 22g160 _ x132-22g解得 m26.7gv30g答：三氧化二铁没有反应完。18.(1)导热性水(3)BD(4)D答案第6 页，共 6 页