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1、2022年中考化学专题冲刺练习：综合应用题1.(2 0 2 2 山东烟台市福山区教学研究中心二模)2 0 2 2 年 2月 26日，我国“海洋地质十号 调查船完成中巴印度洋联合海洋地质科学考察，返抵广州。“海洋地质十号 由中国自主设计、建造，可以实现在全球无限航区开展海洋地质调查工作。它助力科学家们对海底世界的新认知，新发现与新开发。(1)人类正在运用各种方法，开采、提取多种海洋资源。海水化学资源：工业上常采用 法从海水中获取大量淡水，解决淡水危机。利用 的基本原理从海水中提取大量盐类，用作化工原料。海底矿产资源：海底蕴含着煤、石油、天然气等数百种矿产资源。海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是。
2、(2)某工厂利用海水制造纯碱，生产工艺流程如图所示：X T H，流程I 流程I I 流程n i对于流程I 中加入的三种溶液，下列说法正确的是。A.加入的三种溶液的顺序不可以调整B.按流程I 所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀C.加入三种溶液将粗盐水中的S O：、M g 2+、C a 2+转化为沉淀经过流程I I 过滤后的滤液主要含有。从 原 料 和 循 环 利 用 的 角 度 分 析 海 水 制 碱 生 产 流 程 的 优 点.(3)目前世界上6 0%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图所示：C 1溶溶溶O H溶不微c o；溶微不 已知部分化工原料的市场价格为：烧碱3 2 0 0元/吨，熟
3、石灰1 2 0 0元/吨。工业上为了达到更高的生产效率效益，你认为如图中的试剂X应该选择上述化工原料中的一更适宜。加入试剂X后，发生反应的化学方程式为 O综合如图和表中的信息，试分析工业上通常不选择碳酸钠作试剂X的理由。2.（2 0 2 2河南郑州三模）酸碱盐是初中化学学习的重要内容，它们在生活中有重要的用途。（1）下 列 物 质 中 一 定 含 有 氧 元 素 的 是 （填序号）。A.酸 B.碱 C.盐 D.有机物（2）硝 酸 铉 不 能 与 熟 石 灰 混 合 使 用 的 原 因 是 （用化学方程式表示）。（3）某同学在实验室准备实验用品时，发现实验桌上有瓶敞口放置的N a O H溶液。【
4、提出问题】这瓶溶液中的溶质是什么？【猜想与假设】猜想 I：N a O H；猜想 fl：N a 2 co 3;猜想I H：。【实验探究】根据表中内容填写相应的实验现象：实验步骤实验现象实验结论取少量B a C L溶液，向其中滴加酚酸试液；取少量该N a O H溶液样品于试管中，先滴加足量的B a C L溶液；静置后滴加酚儆试液无明显现象；_ _ _ _ _ _;猜想川正确【实验反思】氢氧化钠溶液敞口放置，变 质 的 原 因 是 （用化学方程式表示）。C a C L溶液、C a （N O3）2溶液、C a （O H）2溶液中不能替代B a C L溶 液 进 行 实 验 的 是。（4）向一定量的碳酸
5、钠粉末中加入1 0 0 g稀 盐 酸（足量），充分反应后，固体全部溶解，溶液的质量增加至1 0 6.2 g o求碳酸钠粉末的质量_ _ _ _ _ _。3.(2022山东烟台市福山区教学研究中心一模)2022年 7 月 1 日 上海市生活垃圾管理条例正式开始实施。实行垃圾分类关系到广大人民群众的生活环境，是社会文明水平的一个重要体现。垃圾分类回收，可减少垃圾量达50%以上，减少占地。据悉，1 吨废弃塑料可回炼600千克的柴油；1吨易拉罐熔化后，可少开采20吨铝矿。请回答：(1)实行垃圾分类可以节约资源，某废品回收站回收了 5 吨废弃塑料，可回炼 吨柴油。(2)琳琳是积极参与垃圾分类回收的一员，
6、她 对 垃 圾 分 类 回 收 的 做 法 或 想 法 正 确 的 是。A.吃剩的午餐属于有害垃圾B.喝剩的矿泉水瓶将水倒掉后，将瓶子放入可回收垃圾箱中C.建议回收废弃医疗垃圾制作餐具D.为了节省盛放垃圾的塑料袋，将所有的垃圾堆积在一起(3)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下图：资 料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。资料2：FeSCU容易被空气中02氧化。资料 3：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4SO2与 CO2具有相似的化学性质,则石灰浆吸收烟气的化学反应方程式为 o将所得FeSCU溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到FeSCU晶体，其中氮
7、气的作用是稀硫酸溶解生锈的铁制品过程中发生的化学反应有 个。4.(2022.河南商丘.二模)氯化钠在工业、农业、生活和医疗等方面有着广泛的用途。(1)医疗上常将溶质质量分数为0.9%的 NaCl溶液用作生理盐水，现需要用固体氯化钠配制500g生理盐水，所 需 要 的 玻 璃 仪 器 有。(2)己知氯化钠饱和溶液在通电条件下反应生成一种碱、一种密度最小的气体和相对分子质量为71的气体，写出该反应的化学反应方程式 o(3)稀盐酸和氢氧化钠反应也会生成氯化钠，某实验小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验,用温度和pH传感器测得反应过程中溶液温度和pH 变化如图所示。图1图2如图1,若将原稀盐酸
8、改用质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸进行该实验，pH 曲线可能经过(填“甲”“乙”或 丙”)点。图 2 中 m 点时溶液含有的溶质为 o(4)为了除去NaCl溶液中含有少量的Na2so4、CaCL、MgCL等可溶性杂质，某化学小组选用Na2co3溶液、稀盐酸、Ba(0H”溶液三种试剂，按一定的顺序进行如下图所示的实验。该 实 验 过 程 中 发 生 复 分 解 反 应 的 个 数 为。写出加入适量试剂Z 的作用。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，请写出一个加入试剂X 时的离子方程式 将 50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应过后所得溶液中溶质的质量为97
9、.8g,该碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？5.(2022.河南镇平县侯集镇第一初级中学二模)酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。(1)酸具有相似的性质，因 为 不 同 的 酸 在 水 溶 液 中 都 能 解 离 出 (填字母)。a.H2O b.H2C.H+d.OH(2)检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质,可以选用的一种试剂是。(3)利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH 变化，实验结果如图1,当滴入溶液为V2mL时，所 得 溶 液 中 溶 质 的 化 学 式 为,所得溶液能使紫色石蕊溶液变成一色。(4)氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的MgSO
10、&、CaCL杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如图2实验方案:0 V i V 2 体积/m L图1 图2过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。以 上 方 案 中 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 为 （写一个即可）。写出溶液乙中含有的杂质，并 将 以 上 方 案 补 充 完 整。（5）某实验室用2 0%的 N a O H 溶液洗涤一定量石油产品中残余的H 2 s o 4,消耗N a O H 溶液4 0 g,洗涤后的溶液呈中性，请计算该一定量石油产品中H 2 s 0 4 的质量。6.（2 0 2 2 河南沁阳市教学研究室二模）酸、碱、盐是中学化学学习和研究的重要内容。（1）只用一
11、种试剂来鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，鉴 别 所 需 的 试 剂 是。（2）盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液p H的变化如图所示。在 m、n、p三点所示溶液中分别滴入紫色石蕊溶液，溶 液 呈 现 的 颜 色 依 次 是,发生反应的化学方程式是 o（3）已知：2 Na 2 O2+2 H 2 O=4 Na OH+O2 f；2 Na2O2+2 C O2=2 Na2C O3+O2 实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该样品于试管中，加足量水得到澄清的溶液，如何检验该水溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠？（简要写出实验步骤及现象）（4）小明同学称取1 2.5 g 石 灰 石（主要成分是
12、C a C C h,杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入1 0 0 g 定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为1 0 8.1 g （不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？7.（2 0 2 2.黑龙江哈尔滨.模拟预测）某制盐厂制成的粗盐产品（主要成分是Na C l,只含有少量杂质C a C h）,制盐厂要用1 0%的某溶液除去该杂质获得纯净的Na C l。技术员小岗取了 1 0 0 g 粗盐样品进行了如图所示实验：10g滤渣(1)小岗技术员所选除杂试剂的化学式是(用字母回答)。A.Na OH B.Na 2 cO3 C.K 2 c
13、O3(2)发生反应的化学方程式为一(3)列出求解样品中杂质C a C L 质 量(x)的比例式为 。(4)样品中Na C l 的纯度为 一。(5)向最后所得溶液中加入6 1 0 g 水后，溶液中溶质质量分数为 一。(6)若该厂每年用海水生产这样的粗盐9万吨，假设生产过程中的Na C l 损耗为1 0%,则需含Na C l 8.8 9%的海水的质量为一。8.(2 0 2 2 广东执信中学二模)以F e S O4-7 H2O为原料制备铁红(F e a C h)的制备方法如下：向F e S O4-7 H2O粉末中加水溶解，得到浅绿色的F e S C M溶液，再向该溶液中加入过量的过氧化氢溶液，可生成
14、沉淀A【沉 淀 A 的化学式为：F e O(OH)和初中一种常见的酸。反应后过滤，得到沉淀A 和滤 液 B.最后高温煨烧沉淀A 可得到铁红和另一种氧化物。请回答以下问题：(D F e O(O H)中铁元素的化合价为 o请写出生成沉淀A 的反应的化学方程式：(提示：反应物有三种物质)。(2)用该方法制备F e 2 O3,计算理论上55.6 t Fe SO4-7 H2O (相对分子质量为2 7 8)可 制 得 Fe z C h 的质量为(3)Fe SC h 溶液能与0 2 反应，溶液颜色由绿色变为黄色。为研究影响Fe SC U 溶液与反应速率的因素,小明同学进行了以下实验:实验编号Fe SC U
15、溶液温度C溶液酸碱性实验现象体积/m L溶质质量分数/%实验前3 0 分钟1 2 0 分钟13 02 02 0/溶液为浅溶液略显溶液黄色略有绿色黄色加深2301020/溶液为浅绿色溶液明显变黄溶液黄色明显加深3301040/溶液立即变黄/43010205 滴稀H2s。4溶液为浅绿色溶液为浅绿色溶液为浅绿色请回答：小明的实验中，研 究 影 响 上 述 反 应 速 率 的 因 素 是。若要研究溶液酸碱性对反应速率的影响，需 要 对 比(填 实 验 编 号)。对比实验2 和 3,得 出 的 结 论 是。9.(2022湖北武汉七一华源中学二模)银白色的镁条表面常有一层灰黑色的“外衣”，某小组同学进行了
16、如下探究。已知镁条变黑是因为生成了碱式碳酸镁【M g(O H),CO/。(1)根据碱式碳酸镁含有H 元素，推测镁条变黑与空气中的 有关。(2)为确认镁条变黑是否与Ch有关，乙同学设计了如下实验同学们讨论得出：只 要 完 成 实 验 (选填序)就可达到探究目的。同学们继续探究碱式碳酸镁【Mg.(OH)、C O 3 的化学式，已知碱式碳酸镁受热分解生成三种氧化物，称量 1.42g碱式碳酸镁进行如下实验(假设每步吸收均完全)。部分实验步骤如下：I .打开弹簧夹K,通入一段时间的空气;n.关闭弹簧夹K,给碱式碳酸镁加热;i n.当样品完全反应，停止加热，继续通空气直到玻璃管冷却;I V.称量C装置增重
17、0.1 8 g,D装置增重0.4 4 g。(3)装置C中 盛 放 的 试 剂 是。(4)实验过程中，当关闭KB,加热B装置，判 断 碱 式 碳 酸 镁 完 全 分 解 的 方 法,证明其已完全分解。(5)通过计算确定该碱式碳酸镁中x：y的最简整数比=o(6)若没有A装置，则测定得到的x：y的比值_ _ _ _ _ _ (填“偏大”、“偏小”、“无影响(7)工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其 可 能 的 原 因 是 (选填序号)。a.分解时吸热，降低可燃物的着火点b.生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气c.生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度1 0.(2 0 2 2 江西萍乡一模)根据下图回答相关问题：的
18、化学方程式为:(3)小明同学设计F和 C装置来制取并收集二氧化碳，装置G和装置B相比其有优点是,用装置F集气时气体应从 端进入(填 b”或 c”)；(4)小明想利用稀盐酸对该地的大理石样品中碳酸钙的含量进行检测，他称取1 0 g 样品粉末于G装置的多孔隔板上，并在装置的右端连接如图甲装置，加入足量的稀盐酸充分反应，测得甲装置增重3.3 g。小明测得 该 样 品 中 碳 酸 钙 的 含 量 为。甲1 1.(2 0 2 2 陕西西安二模)通过下列实验判断稀硫酸与K O H、B a(N O 3)2、K N O 3、K 2 c O 3 能否发生复分解反应：实验一：KOH溶液(滴有酚猷溶液)+稀硫酸实验
19、二：B a(N O 3)2 溶液+稀硫酸实验三：K N 0 3 溶液+稀硫酸 实验四：K 2 c 0 3 溶液+稀硫酸(1)上 述 实 验 中 没 有 明 显 现 象 的 是 实 验(填 序 号)。(2)实 验 一 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，产生大量气泡，后续实验及现象如下:上述实验所得无色滤液b中有一种溶质可能存在，请用上述所给试剂设计实验证明该溶质是否存在:.(写出具体的实验操作、现象及结论)。1 2.(2 0 2 2.河南平顶山.二模)用下图所示实验装置进行CO还原C u O 的实验，并检验该反应的气体产物。已知由一氧化
20、碳发生装置得到的CO中混有C O 2 和 H2O,尾气处理-(1)装置中1 处 N a O H 固 体 作 用 是；装置中2处 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(2)写出实验过程中装置3处的实验现象。(3)实验结束后，若要确定装置中1 处固体的成分，请设计合理的实验方案 o (简要写出实验步骤、现象和结论)。(4)为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，以下所选试剂不正确的是 oaFe、CuSO4溶液、AgbFe(NCh)2溶液、Cu、AgNCh溶液cFe、Cu、稀盐酸、AgNCh 溶液 dFe、C1 1 SO4溶液、AgNCh 溶液(5)某兴趣小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器
21、中，测得反应过程中气体压强随时间的变化，实验结果如图所示。压强7kPa80 s时溶液中溶质的成分是什么？(6)若将装置2处酒精灯换为酒精喷灯，可利用该装置模拟工业炼铁。若用80 g氧化铁可炼出铁的质量是多少？_ _ _ _ _ _1 3.(20 22广东深圳市南山区第二外国语学校(集团)学府中学模拟预测)金属铜在生产生活中有广泛的用途，工业上可用多种方法冶炼铜：1、利用孔雀石 CU2(O H)2cO3 制取C u,其工业流程如下：爆破粉碎孔 雀 石 孔 雀 石 粉 末稀硫酸步骤C U S 6溶 液 蜻 固 体 人(1)步骤中发生的核心化学反应方程式为Cu2(O H)2CO3 +2H2SO4=2
22、CUSO4+3 X+CO2T，jjl X 0 乙 丙丁 镁 MgSO416.H2SO4 2NaOH+CO=Na、CC)3 +H?OB CaO+H2s。4=CaSO4+H2O(或MgO+H2SO=MgSO4+H2O)将硫酸亚铁转化为硫酸铁温度越高，pH越小，氧 化 率 越 高 过 滤 作 氮 肥17.C 防止氢气和空气混合加热时发生爆炸 43T52 HCI 改良酸性土壤或作建筑材料等 Ca(OH)2+Na2co3=CaCO31+2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O18.+4(答“+4 价”也可得分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 II 加快 56%解：由表格中
23、数据可知，产生氢气的质量为0.2 g,设该脱氧剂中铁粉的质量为x,则有Fe+H2SO4=FeSO4+H,T562x 0.2g56 x万 二 逼x=5.6g该脱氧剂中铁粉的质量分数=誉xl00%=56%；10g答案第23页，共 5 页答：该脱氧剂中铁粉的质量分数为56%。1 9.N a O H溶液、B a C b溶液、N a 2 c。3溶液；或B a C L溶液、N a O H溶液、N a 2 c C h溶液；或B a C b溶液、N a 2 c 0 3溶液、N a O H溶液 2 N a O H+Mg C l2=2 N a C l+Mg(O H)2 蒸 发 结 晶 分 液 漏斗 C a C O
24、,+2 H C l=C a C l2+H2O+C O2 T H C 1 吸收更多的C O 2,从而获得更多的Na H C C h 催化作用或催化剂实现分解产物的分步分离 3.6 52 0.C a (O H)2+2 H C l=C a C 1 2+2 H2O 、C u S O4+B a (NO 3)2=B a S O41+C u(NO3)2 Na2C O3+C a (O H)2=C a C O3l+2 Na O H 金属氧化物+酸(或非金属氧化物+碱)。H 2 s o 4+2 Na H C O 3=C a S O 4+2 H 2 O+2 C O 2 TM n O92 1.A 2 H2O2H2O+
25、O,T 相同条件下，溶质的质量分数越大，H 2 O 2的分解速率越大 Z n+H2S O4=Z n S O4+H2 T,C a C O,+2 H C l=C a C l2+H2O+C O2 T 当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止 把带火星的木条放在导管h 口，若复燃说明已集满 解：根据质量守恒定律可知生成的氧气的质量为3 1.6 g-2 8.4 g=3.2 g设生成二氧化镒的质量是x42 K M n O4 K2M n O4+M n O3+O2 T87 3 2x 3.2 g87 x3 2解得：x=8.7 g答：生成二氧化镒的质量为8.7 g高温2 2.M g2(O H)2 C O3-2 M g O+H2O+C O2t 滴加稀盐酸，无 气 泡 产 生 防 止M g O 2受热 分 解 加 快H 2 O 2的分解 b 排除由于加液体占体积使测定气体体积偏大的影响 93.3%c2 3.A B D 03(或 臭 氧)H2O KMna 温度达到可燃物的着火占燃点 s+o2S O,隔绝氧气(或者空气)答案第2 4页，共5页