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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料2.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构.则下列叙述正确的是（）A.原子半径A B D C B.原子序数d c b aC.离子半径C D B A D.原子结构的最外层电子数目A B D C3.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变
2、化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（）A.该溶液中一定含有SCB.氧化性：Fe3+CI2C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质D.Fe2+被氯水氧化为Fe3*4.五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是286421016400ao.10.10.10.l0.0.(M0.0c0.040.(nA.c元素的离子半径比e的离子半径小B.d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱C.b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应D.a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物5.化学键是一种相互作用，它存在
3、于（）A.分子之间B.物质中的原子之间C.分子或原子团中相邻的原子之间D.构成物质的所有微粒之间6.下列说法正确的是（）离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 H2SO3的酸性H2CO3的酸性，所以非金属性S C含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物熔融状态能导电的化合物是离子化合物由分子组成的物质中一定存在共价键A.B.C.D.(T)(3X5)7.下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是A.A B.B C.C D.D选项方法冶炼原理A湿法炼铜CUSO4+2K=CU+K2SO4B热分解法炼铜Cii2S+O2=2Cu+SO2C电解法炼铝一 通 电 小2A
4、l2。3(熔融)4 A 1+3 C)2 TD热还原法冶炼领高温BaO+H2 Ba+H2O8.分子式为C4H8。2且能与NaHCCh反应生成C02的有机物共有A.5种 B.4种 C.3种 D.2种9.下列有关判断的依据不碘的是()A.氧化还原反应：是否有元素化合价的变化B.共价化合物：是否含有共价键C.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量D.化学平衡状态：平衡体系中各组分的的质量分数不再改变10.进行一氯取代反应，只能生成三种沸点不同的产物的烷烧是()A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3cH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3
5、11.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol的两种气体X?和匕，反应生成气体Z。10 m in后,测得Xz、Z的浓度分别为0.4 mol L-0.6 mol-L_ 1.该反应的化学方程式可能为()A.X2+2Y2=2XY2 B.3X2+Y2 =2X3YC.2X2+Y2 S2X2Y D.X2+3Y22XY312.某地化工厂的氯气意外发生泄漏，下列有关安全处理措施不当的是A.紧急组织群众沿逆风向疏散B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C.处在该环境中，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D.处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCOs溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移13.
6、我们所食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是A.氨基酸 B.蛋白质 C.油脂 D.糖1 4.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)A.2 H 2 0(g)=2 H z(g)+0 2(g)H=-483.6k J/m o l (A H 代表反应热)B.C(s)+O2(g)=C O2(g)(A H=+39 3.5k J/m o l (!代表反应热)C.2 H N 03(a q)+B a(0 H)2(a q)=2 N a N 03(a q)+2 H20 (1)H=+l 1 4.6k J/m o l (A H 代表反应热)D.H C 1 (a q)+N a O H(a q)=N a C l (
7、a q)+H 2 0(1)A H=-57.3k J/m o l (!代表中和热)1 5.下列关于浓硝酸的说法不正确的是A.光照易分解B.露置于空气中溶液浓度降低C.能与碳反应说明其具有强氧化性D.常温下铜在浓硝酸中发生钝化1 6.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是()原子序数A.X、Y两种单质在常温下反应生成的产物为碱性氧化物B.Z 制成的槽车可以密封贮运R的氧化物对应的水化物C.Y、Z、R三种元素最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应D.电解熔融的X与 Z组成的化合物可以得到单质Z1 7.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质，下列说法正
8、确的是A.油脂的水解产物为纯净物B.光导纤维的主要成分是纤维素C.葡萄糖和麦芽糖互为同系物D.C U S 0 4溶液可以使蛋白质变性1 8.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B.同素异形体：活性炭、C 6。、金刚石C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸1 9.(6分)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、A l都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼20.
9、（6分）对于反应A+B w C,下列条件的改变7定能使化学反应速率加快的是（）A.升高体系的温度B.增加A的物质的量C.减少C的质量D.增加体系的压强二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入lOmolHz和lOmoINz,2min反应达到平衡，此时测的NH3的物质的量为4mol。请计算:N2的转化率（2）平衡时，出的物质的量浓度反应前与平衡时容器内的压强之比三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。温度计温度计玻璃棒:三 壬 一稀盐酸一植条请回答下列问题:(2)Ba(OH)2-
10、8H2O/与 NH4cl反应后中温度升高，中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是 反应（填 放热 或 吸热,下同），Ba（OH）r8H2O与NH4cl的反应是_ _ _ _ _ _ _ 反应。（2）中 反 应 的 离 子 方 程 式 是,该 反 应 的 还 原 剂 是。四、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）23.（8分）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；F是一种高聚物，常做食品包装袋的材料；G遇到碘水能变成蓝色；E是具有水果香味的化合物。在一定条件下,有机物A、B、C、D、E、F、G、H间存在下列变化关系。r坨。7 IG稀疏酸”A.田屋催化剂催化剂
11、02Cu.AB 浓 一 E（1）A、D分 子 中 的 官 能 团 名 称 分 别 是、（2）H溶液中加入新制的Cu（0H）2并加热，可观察到的现象是,医学上利用此原理可用来检测（3）写出反应、的化学方程式，并指出反应类型:,;,。五、综 合 题（本题包括1个小题，共10分）24.（10分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量颗粒大小C（H2SO4）/mol,L1v（H2so4）/mL溶液温度/E金属消反应前反应后失时间/S10.10g粒0.550203450020.10g粉末0.55020355030.10g粒1.050203512540.10g粒1.050355050分析上述
12、数据，回答下列问题：（1）实 验1和2表明 对反应速率有影响;实验1和3表明，对反应速率与影响。（2）室温下，将完全相同的锌片分别投入lOOmLO.lmol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异:投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快。经分析讨论大家认为产生这一现象的原因有两种可能：a、氯离子对反应起了促进作用，即氯离子加快了反应的进行；b、一（你的观点）。要证明你的观点，可以在室温下，分别取100mL0.1mol/L的盐酸溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的固体（填所加试剂化学式），另一个烧杯作对比实验，再分别同时加
13、入完全相同的锌片,比较两烧杯中反应速率的大小。（3）在用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加人少量CuS04粉末，可加快产生Hz的速率，其原因是（用文字表达）。参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.B【解析】【分析】【详解】A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。2.C【解析】
14、aA2+、bB+、cC、dD-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a-2=b-l=c+3=d +l。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其 中D位 于C的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性也是逐渐增强的。核外电子排布相同的微粒其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以只有选项C是正确的，其余都是错误的，答案选C。3.B【解析】【详解】向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成红色，说明亚铁离子被加入的氯水氧化为三价铁离子和硫氟酸根
15、离子结合为红色溶液；A.原溶液中一定含有S C N-,故A正确；B.氯气能氧化亚铁离子为三价铁离子，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性Fe3+VCh,故B错误；C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质，三价铁离子与SCN-能形成红色物质，故C正确；D.加入氯水发生的反应为：2Fe2+CI2=2Fe3+2C|-Fe?+被氯水氧化为Fe3+,故D正确；故答案为B。【点睛】能根据实验现象，明确实验原理是解题关键，溶液中的Fe2+与加入的新制氯水发生反应：2Fe2+CI2=2Fe3+2C|-,氧化性：Fe3+0,A错误；B、碳燃烧是放热反应，HVO,B错误；C、中和反应是放热反应，!HzO H2
16、S酸性：H3P04H2S04HC104A.B.C.C.核外电子数为7 D.原子序数为14原子半径:NaMgOS还原性:s b crF-D.(2X3)10.丙烯酸(CHz=CH-C00H)的性质时可能有加成反应；聚合反应，酯化反应；中和反应；氧化反应A.只有 B.只有 C.只有 D.11.1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的A.核电荷数 B.质子数 C.质量数 D.相对原子质量12.神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是舍成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是CH,C COOCH,CH,（甲）CH.CH,I IOH O
17、H(乙)=CH,（再）A.甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物B.I m o l乙物质可与2 m oi钠完全反应生成1 m ol氢气C.甲、丙物质都能够使澳的四氯化碳溶液褪色D.甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物13.下列事实中，不涉及化学反应的是A.煤的干馆 B.氯水使有色布条褪色C.常温下，用铁制容器盛装浓硝酸 D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水14.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A(g)+B(s)2c(g)的反应速率显著加快，可采用的措施是A.降温 B.加 入B C.充入氨气，使压强增大D.加入A15.下列有关铁及其化合物的说法中错误的是A.Fe和HCI反应生成F
18、eCbB.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C.工业上可用铁制容器储存，运输浓硝酸、浓硫酸D.向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可 得Fe(OH)3胶体16.一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中瓜N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是()A.该反应的化学方程式为2 M n NB.3时N的浓度是M浓度的2倍C.t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态D.t3时正反应速率大于逆反应速率17.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。下列不符合“绿色化学”的是（）A.消除硫酸厂尾气中的 SO?：S02+2NH3+H20=（NH4）2
19、S03B.消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物：N02+N0+2Na0H=2NaN02+H20C.制 CuSO*Cu+2H,SO,（浓）CuSO,+SO+2HQD.制 CuSO,：2Cu+O2*2CuO,CuO+H2s0式稀）=C u S（）4+H2O18.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）A.Na2C03 10上0、石墨 B.碘酒、干冰C.石油、液氧 D.盐酸、水19.（6分）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b?和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合
20、物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性20.（6分）一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中和。代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（反应前）A.一定属于化合反应B.一定属于可逆反应C.一定属于吸热反应D.一定属于氧化还原反应二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）按要求回答下列问题：（1）已知拆开I molH H键、I molC l C l键、I molH-C I 键分别需要吸收的能量为4 3 6.4 kJ、2 4 2.7 kJ、4 3 1.8 R J 则由也和CU反应生成I molH C I 需要（填 放出 或 吸收）
21、kJ 的热量。（2）H 2 可以在C 1?中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_ _ _ _（填 甲 或 乙）。（3）将等物质的量的A和 B,混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应3 A（g）+B（g）x C（g）+2D（g）。2 min 后，测得 D 的浓度为0.5 mol/L ,C（A）：C（B）=3：5 ,C 的反应速率是0.2 5 mol/（L-min）。贝 x 的值是 B的平均反应速率是A在 2 min末的浓度是若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了 的程度。A.反应彻底 B.反应终止 C.化学平衡 D.无法判断三、实 验 题（本题包括1 个小题，共
22、1 0 分）2 2.（8分）根据下图所示实验回答下列问题：可推动的铜是品红溶液氯化以溶加DB（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是 o（2）根据装置B中的现象可以证明S O 2 具有 性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到 O（3）装置C中 试 管 口 的 棉 花 团 上 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。（4）如果将装置B换成装置D,并从直立导管中向氯化领溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是（填一种即可）。四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 1 0 分）2 3.（8分）以甲苯、苯酚为原料可以合成黄酮醇（0：已知：RCHO+CH3coe出一遭 徇
23、RCH=CHCOCH3+H2O回答下列问题：（1）反应属于（填反应类型），所需的试剂为,产物中官能团的名称为（2）反应属于（填反应类型），反应的方程式为 o（3）反应的条件是.（4）下列关于黄酮醇（C）的 说 法 错 误 的 是A.能燃烧生成C02和H20 B.能与H2发生加成反应C.能与金属钠反应生成H2 D.所有原子一定都在同一平面上（5）A有多种同分异构体，请写出含有苯环的较酸的结构简式：o五、综 合 题（本题包括1个小题，共10分）24.（10分）在2 L密闭容器内，800时反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：时间/（S）012345n(
24、NO)/(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007在第5 s时，NO的转化率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）如图中表示Nth变化曲线的是 o用 表 示。2 s内该反应的平均速率v=。能 说 明 该 反 应 已 达 到 平 衡 状 态 的 是。a.V（NO2）=2V（O2）b.容器内压强保持不变c.v逆（NO）=2 v正（Ch）d.容器内密度保持不变参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.D【解析】【分析】
25、根据题意，A内转化为不溶于水的物质是AI(OHb，AI(OH)3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Ab(SO4)3溶液中的A伊完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱。【详解】A.KOH溶液是强碱，A1(OH)3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，会使AI(OH)3溶解，故A不符合题意；B.Ba(OH)2溶液是强碱，AI(OH)3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，会使AI(OH)3溶解，故B不符合题意；C.NaOH溶液溶液是强碱，AI(OH)3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，会使AI(OH)3溶解，故C不符合题意；D.氨水是弱碱，AI(OH)3不与弱碱反应，加入
26、过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D符合题意；答案选D。2.A【解析】分析：分液漏斗是一种玻璃实验仪器，特别是涉及一种做化学实验用的分液漏斗.包括斗体，盖在斗体上口的斗盖.斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接.0详解：B为量筒，C为容量瓶，D为碱式滴定管，A符 合“分液漏斗”的特征，不 为分液漏斗。答案选点睛：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累。3.C【解析】【详解】A、锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A不符合;B、两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与硝酸银发生氧化还原反应
27、，所以能形成原电池，故B不符合;C、两金属的活泼性不同，但蔗糖是非电解质不能导电，所以不能形成原电池，故C符合；D、两金属的活泼性不同，且铁片能自发的与盐酸发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故D不符合；答案选C。4.B【解析】【详解】A.CH4是甲烷的分子式，故A错误；B.C2H6是乙烷的分子式，故B正确；C.GH4是乙烯的分子式，故C错误；D.C2H2是乙焕的分子式，故D错误。5.C【解析】A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故B错误；C、电解氯化钾时，阳极产生氯
28、气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故C正确；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误；故选C。点睛：本题电解池原理，分析两个电极上产生的物质是解题的关键。电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么。6.B【解析】A、C和CO2反应属于吸热反应，故A错误；B、M g在CCh中燃烧产生M gO和C,属于放热反应，故B错误；C、N H 4 a和Ba(OH)2晶体的反应属于吸热反应，故C错误；D、多数的分解反应属于吸热反应，故D错误。点睛：常见的放热反应有所有燃烧、大多数的化合反应、
29、铝热反应、金属与酸或水的反应等，常见的吸热反应：大多数的分解反应、C和水蒸气的反应，C与CCh的反应、N H 4 a和Ba(OH)2晶体的反应等。7.A【解析】【详解】A.标准状况下，22.4L(即Imol)一氯甲烷中含ImolGCI、3molC-H,均为极性共价键，所以极性共价键数目为4NA,故A选；B.C2H4、C3H6具有相同的最简式CH2,所以42gC2H4、C3H6混合气体可看做是42g C H 2,即3m oicH2,所含原子总数为9NA,故B不选；C.1个3H2中含有4个中子，36g 3H2为6 m o l,含有的中子数目为24NA,故C不选；D.2.24L(标准状况)02为O.
30、lm oL和足量Na反应，如果全部生成Naz。，则转移0.4mol电子，若全部生成Na2O2,则转移0.2mol电子，如果生成的是NazO和NazOz的混合物，则转移电子的物质的量介于0.2mol到0.4mol之间,故D不选；故选A。8.B【解析】【详解】A4c的质子数为6,A错误；B.“C的中子数为1 4-6 =8,B正确；C.核外电子数=质子数=6,C错误；D.原子序数=质子数=6,D错误；答案选B。9.C【解析】分析：元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强；同周期随原子序数增大原子半径减小，原子电子层数越多，原子半径越大；元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；电子层数越多离子半径越大，
31、电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；据此分析判断。详解：非金属性F O S,元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强，故氢化物稳定性：HFH2O H2S,故正确；同周期随原子序数增大原子半径减小，原子电子层数越多原子半径越大，故原子半径：Na M g S 0,故错误；非金属性酸性：C I S P,元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HCIO4 H2SO4H3P O 4,故错误；电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径S 2-C I-F,故正确；故选C。10.D【解析】分析：丙烯酸(CHz=CH-COOH)中含有碳碳
32、双键和较基，结合乙烯和乙酸的性质分析解答。详解：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有双键和竣基两种官能团，双键能发生加成反应和氧化反应以及加聚反应，竣基能发生中和反应，也能发生酯化反应(取代反应)，故选D。11.D【解析】分析：根据元素周期表的演变历史分析解答。详解：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，他将元素按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，并将化学性质相似的元素放在同一纵行，故D正确；故选D。12.D【解析】【分析】【详解】A.甲物质中存在碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应生成有机高分子化合物，A正确；B.lm
33、ol乙物质含有2m oi羟基，可与2 m oi钠完全反应生成1 m ol氢气，B正确；C.甲、丙物质中均存在碳碳双键，都能够使漠的四氯化碳溶液褪色，c 正确；D.结构相似分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物互为同系物，甲在酸性条件下水解产物有2甲基丙烯酸和甲醇，二者与乙二醇即乙均不能互为同系物，D 错误；答案选D。13.D【解析】【详解】A.煤干储是将煤隔绝空气加强热使其分解，是化学变化，故 A 错误；B.氯水使有色布条褪色主要利用了次氯酸的强氧化性，是化学反应，故 B 错误；C.常温下，铁在浓硫酸和浓硝酸中，会生成一层致密的氧化膜附着在其表面阻止反应的继续进行，我们将这一化学反应过程
34、称为钝化，故 C 错误；D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水，没有新物质生成，是物理变化，故 D 正确；故答案选Do14.D【解析】【分析】【详解】A.降低温度，反应速率减慢，A 项错误；B.B 是固态物质，其量的多少对反应速率无影响，B 项错误；C.容积恒定密闭容器中，加入不参与反应的稀有气体氮气，虽增大压强，但容器容积不变，反应物的浓度也没有发生改变，不会改变化学反应速率，C 项错误；D.加入气体反应物A,A 的浓度增大，反应速率加快，D 项正确；答案选D。15.A【解析】【详解】A、Fe和 HCI反应生成FeCL和 出，选 项 A 错误；B、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，高温下和水蒸气反应
35、生成四氧化三铁和氢气，铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4,选 项 B 正确；C、铁在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化阻止反应进行，工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸或浓硫酸，选项C 正确；D、向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可 得 Fe(OH)3胶体，选 项 D 正确。答案选A。【点睛】本题考查铁单质及其化合物，易错点为选项B,铁与纯氧气反应及铁与水蒸气反应均生成四氧化三铁，选项 C注意常温下浓硫酸、浓硝酸均能使铁、铝钝化。16.B【解析】A.根据图像可知反应进行t2时 N 的物质的量减少8moi4moI=4moL N 是反应物。M 的物质的量增加4m
36、oi-2mol=2moL M 是生成物，变化量之比是化学计量数之比，因此该反应的化学方程式为2NF=M,A错误；B.3 时 N、M的物质的量分别是6m01、3m ol,因此N的浓度是M浓度的2 倍，B正确；C.t?时反应没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，C错误；D.t3时反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，D错误，答案选B。17.C【解析】本题考查绿色化学概念的理解。分析：根据反应中的生成物可知，选项ABD都是符合绿色化学思想的。C中有SO?生成，SO。属于大气污染物，SO?生成不符合绿色化学概念。详解：既消除消除硫酸厂尾气排放的S02气体，还能得到（阳）2sos这种氮肥，不但方法合理
37、科学，而且避免空气污染，符合绿色环保要求，A不选；用此法消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染，防止空气污染,避免酸雨的形成，符合绿色环保要求，B不选；浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，故 C选；由铜制取氧化铜，氧化铜再与硝酸反应生成硝酸铜和水，不会导致空气污染，符合倡导的绿色化学，D不选。故选C。18.C【解析】【分析】【详解】A、NazCOs，10上0 是化合物，石墨是单质，故 A错误；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故 B错误；C、液氧是单质，石油是多种燃的混合物，故 C正确；D、盐酸是HC1和为0 的混合物，水是化合物，D错误。故选C。19.A【解
38、析】试题分析：a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有1 个电子，则 a 为 H元素，b?-和c+离子的电子层结构相同，则 b 为 0 元素，c 为 Na；d 与 b 同族，则 d 为 S 元素。A.氢与钠形成的化合物NaH中氢元素化合价为-1价，A错误；B.。元素与氢元素形成HzO、H2O2,与 Na形 成 Naz。、Na2O2,与硫形成S02、SO3,B正确；C.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，四种元素中Na的原子半径最大，C正确；D.d 和 a 形成的化合物为H zS,其溶液呈弱酸性，D正确，答案选A。考点：考查结构性质位置关系应用20.C【解析】【分析】【
39、详解】A.两种或者多种物质生成一种物质的反应是化合反应，根据图示可知，此反应的反应物有两种，反应后生成一种化合物，且有反应物剩余，故 A 正确；B.由图可知，反应前后均存在反应物分子，该反应为可逆反应，故 B 正确；C.反应吸放热与反应类型无必然关系，故根据图示无法确定反应是吸热还是放热，故 C 错误；D.有元素发生化合价变化的反应为氧化还原反应，而有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应，故此反应为氧化还原反应，故 D 正确；故选C。【点睛】本题考查了四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系与氧化还原反应的判断等，难度不大，注意有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应。二、计算题(本题包括1 个
40、小题，共 10分)2 1.放出 92.25 甲 2 0.125molLTmin-i 0.75mol/L C【解析】【分析】依据焰变AH=反应物的化学键键能之和一生成物的化学键键能之和计算；(2)出可以在C L 中安静地燃烧，该反应属于放热反应，据此判断；根据v=计算出v(D),结合反应速率与化学计量数成正比计算x；结合v(B)=,v(D)计算；经M25min后 D 的浓度为0.5mol/L,D 的物质的量为：2Lx0.5mol/L=lmol,设 A、B 的初始浓度为n,根据三段式计算出n,再根据c=计 算；根据平衡状态的特征分析判断。【详解】已知拆开ImolH-H键、ImolCI-CI键、Im
41、olH-CI键分别需要的能量是436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ,则反应:H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)AH=436.4kJ/mol+242.7kJ/mol-2x431.8kJ/mol=-185.5kJ/mol,反应生成 ImolHCI 需要放出 92.25U的热量，故答案为：放出；92.25；(2)4 可以在Clz中安静地燃烧，该反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，能表示该反应能量变化的是图甲；故答案为：甲；(3)经 2min后，测 得 D 的浓度为0.5mol/L,v(D)=0.5mol/L2min=0.25 mol/(Lmin),反应速率之比等于化学
42、计量数之比，所以 v(D)：v(C)=0.25 mol/(L,min)：0.25mol/(Lmin)=2：x,解得：x=2,故答案为：2；v(D)=0.25 m ol/(L,m in),则 v(B)=v(D)=0.25 mol/(L*min)x=0.125 mol/(L*min),故答案为：0.1252 2mol/(L*min)；经 2min后 D 的浓度为0.5mol/L,D 的物质的量为：2Lx0.5mol/L=lmol,设 A、B 的初始浓度为n,3A(g)+B(g)=T2C(g)+2D(g)起始(mol)n n00变化(mol)1.5 0.5115min(mol)n-1.5 n-0.5
43、11n 1.5c(A)：c(B)=n(A)：n(B)=n.=3：!n-0.55,解得：n=3,3mol-1.5mol2min末 A 的浓度为：=0.75mol/L,故答案为：0.75mol/L；若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了化学平衡状态，也就达到了该反应的化学反应限度，故选C。三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10分）A22.Cu+2H2SO4（浓）=C11SO4+2H2O+SCh个 漂白 溶液由无色变成红色 SO2+2OH=SO32+*4H2O（2）S02具有漂白性，可使品红溶液褪色，但不稳定，在加热时还原，即溶液由无色变成红色；（3）装置C 中试管口的棉花团中浸有
44、的NaOH溶液，可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为 SO2+2OH-SO32+H2O；（4）SO2与氯化钢不反应，若产生白色沉淀，可有2 种途径，一使溶液显碱性，生成亚硫酸钢；二氧化S02,生成硫酸钢，则答案为NCh（或“、或 Oz、或 N H 3,合理即可）。【点睛】NO2（或 CI2、或。2、或 N H 3,合理即可）【解析】【分析】（1）装置A 中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）SO?具有漂白性，可使品红溶液褪色，但不稳定；（3）装置C 中试管口的棉花团中浸有的NaOH溶液，可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；（4）SO2与氯化钢不反应，若产生
45、白色沉淀，可有2 种途径，一使溶液显碱性，生成亚硫酸领；二氧化SO 2,生成硫酸钢。【详解】（1）装置A 中铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2Hzs04（浓）A=CUSO4+2H2O+SO2 个；使 S 0 2 与氯化锁产生白色沉淀，可有2 种途径，一使溶液显碱性，生成亚硫酸领；二氧化S 0 2,生成硫酸领。四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 1 0 分）2 3.氧化反应 酸 性 K M n C h 溶液 竣基 取代反应+C H 3 c o e i +H C IN a O H 溶液/加热 D pymc。”X：O O H T H O 0 cAC U U r
46、 l【解析】【分析】【详解】（1）反应是甲苯被酸性高镒酸钾氧化成苯甲酸，发生氧化反应，苯甲酸中的官能团为竣基，故答案为:氧化反应；酸 性 K M n C U 溶液；竣基；（2）反应是苯酚中与羟基相连的碳的邻碳上的氢被替换，属于取代反应，反应的方程式为（3）对比反应物和生成物的结构可以推知反应发生的是已知提示的反应，条件是N a O H 溶液/加热，故答案为：N a O H 溶液/加热；（4）A.黄 酮 醇（C）是有机物，能燃烧生成C 0 2 和出0,故 A 正确；B.黄 酮 醇（C）的分子结构中有碳酸双键，球基，苯环，均能与出发生加成反应，故 B正确；C.黄 酮 醇（C）的分子结构中有羟基，能
47、与金属钠反应生成上，故 C正确；D.黄 酮 醇（C）有羟基，碳氧单键和氧氢单键均能旋转，且此处碳原子，氧原子和氢原子不在一条直线上,所有原子不一定都在同一平面上，故 D错误；综上所述，故答案为：D；（5）A 有多种同分异构体,含有苯环的竣酸的结构简式有CfCHKOOH故答案为：C K O O HCOOHCHj五、综 合 题（本题包括1 个小题，共 1 0 分）24.65%bl 5xl0-3 moi(Ls)一】b、c【解析】在第5 s 时，NO的转化率为0 02一007 X i。46 5%；（2）（2）由平衡体系2 N 0（g）+0 z（g）0.020W 2 N 0 z(g)知，N G 为生成物
48、,n (N 02)=An (N O)=0.0 2 0 m o l-0.0 0 7 m o l=0.0 1 3 m o lc (N 0 2)=也=0.0 0 6 5 m o l 故表示N O,变化曲线的为b;v (N O)2L0.020/wZ-0.008m。/2L x 2s=0.0 0 3 m o l (L s)-i则 v (。2)=-v(N O)=0.0 0 1 5 m o l (L s)-1;(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反2应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故 b项正确；c 项中已说明正、逆反应速
49、率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度保持不变，故 d项无法说明该反应是否达到平衡状态。答案选b e。高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是()A.天然气的主要成分是甲烷，它属于化石燃料B.煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C.石油分储得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，没有固定的熔沸点D.石油炼制的目的是为了获得轻质油
50、和重要化工原料(乙烯、丙烯等)2.分子式为G 6 c,2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.3种 B.4种 C.5种 D.6种3.下列物质中，只含有非极性共价键的是A.NH3 B.MgO C.C02 D.Cl24.下列关于有机物的说法正确的是A.苯分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应B.乙烯分子中的所有原子共平面C.糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应D.乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红5.下列说法不正确的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.非极性键也可能存在于离子化合物中D.用化学键的观点解释化学反应的本质：旧键的断裂和新键的形成6.室温下，向l