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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是装置脚甲皤 瀛Y O X 乙CuSOs溶液Z OLHi输丙醵金属Z不断溶解Y的质量增加W上有气体产生A.装置甲中X作原电池正极B.装置乙中丫电极上的反应式为Cu2+2e-=CuC.装置丙中溶液的c（H+）不变D.四种金属的活动性强弱顺序为Z W X Y2.能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是A.乙烯产量 B.乙烷产量 C.乙醇产量 D.乙酸产量3.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的
2、环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.明研净水4.下列说法正确的是A.通过石油的分福，可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料B.煤在空气中加强热得到焦炭等产品的过程叫做煤的干馈C.加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生盐析D.和是同种物质可证明苯分子中不存在单、双键交替的结构5.1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式表示正确的是（）A.2H2（g）+O2（g）=2H2。）AH=142.9 kJ-moF1B.H2（g）+y O2（g）=H2O（l）AH=-285.8 kJ mol-1C.2H2+O2=2H2O AH=571.6 kJ moF1D.H2（g）
3、+y O2（g）=H2O（g）AH=285.8 kJ moF16.水溶液能大量共存的一组离子是（）A.Na+、A|3+、C、OH-B.心 K+、SO/，CO32-C.K+、Ba2+C、NO3D.Na+、NH4+、SO42-OH-7.下列化学用语正确的是A.乙醇的分子式：CH3cH20H B.氮气的结构式：N三N：C.中子数为8的氧原子：1 0 D.环己烷的结构简式：08.等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是氧气体积A.三种金属的活动性顺序为甲乙丙B.反应结束消耗硫酸的质量一
4、定相同C.三种金属的相对原子质量是甲乙丙D.甲先反应完，乙最后反应完9.在酸性溶液中，能共存的离子组是()A.Na+、K+、SO42 HCO3-B.Fe2 K S O/、N03-C.Ba2+.K CI-,N03-D.Fe3 K SCN CI-10.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+02(g)=i2SO3(g)AH=-Q kJ-m oL(Q 0),某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A.图I研究的是t i时刻增大02的浓度对反应速率的影响B.图I I研究的是t i时刻加入催化剂后对反应速率的影响c.图m研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的
5、催化效率比乙高D.图HI研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低11.下列有关化学用语表示正确的是-H _|+A.次氯酸的结构式：H-C I-0 B.NH4cl的电子式：H：N：HC.四氟化碳分子比例模型：f)D.COS的电子式：S：C：O1 2.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是()A.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少 白色污染C.油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪;油脂中的碳链含碳碳单键时，主要是低沸点的植物油D.石油的分储和煤的干储，都属于化学变化1 3.已知热
6、化学方程式：SO2（g）+V2O2（g）SO3（g）AH =-9 8.32kJ/m o l,在容器中充入 2moiSth和ImolCh充分反应，最终放出的热量为（）A.196.64kJ B.小于 98.32kJC.小于 196.64kJ D.大于 196.64kJ14.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在 lOOkPa时，lm ol石墨转化为金刚石,要吸收1.8 9 5kJ的热能。据此，试判断在lOOkPa压强下，下的结论正确的是（）A.石墨和金刚石的物理性质相同 B.石墨转化为金刚石属于化学变化C.lm ol石墨比lm ol金刚石的总能量高 D.金刚石比石墨稳定1 5.下列各物质中，
7、不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（）A.FeS B.Fe3O4 C.FeCI?D.FeCh1 6.标准状况下，44.8 LCH 4与一定量C L在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的3为（）A.lmol B.2 mol C.4mol D.5 mol17 .固体A 的化学式为NH s,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）HA.NH5 的电子式为 H ：N：H*:H-HB.NH s中既有共价键又有离子键，NH s是离子化合物C.1 mol NH s中含有5 1 个 NH 键（g表
8、示阿伏加德罗常数）D.它与水反应的化学方程式为NH5+HZO=NH3-H2O+H2 t18 .下列说法正确的是A.F2 C k、B e、L 单质的熔点逐渐降低 B.L i、Na、K、Rb单质密度逐渐增大C.水分子很稳定是因为分子间有氢键 D.熔融A1CL不导电，说明其为共价化合物19 .（6 分）下列图示与对应的叙述相符的是:A.图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且 在 t 时刻达到平衡状态B.图乙表示CHsCOOH溶液中通入NHs至过量的过程中溶液导电性的变化C.图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D.图丁表示一定浓度N a2c溶液中逐滴滴加盐酸，生成C
9、O,与逐滴滴加盐酸物质的量的关系20.（6 分）短周期元素A、B、C原子序数依大增大，心 与 B C*电子层结构相同，则下列说法中不正确的是A.三种元素可组成CAB?和 CAB3型化合物B.离子半径:C*BA3-C.&B在同主族元素气态氢化物中最稳定D.B 的某种单质可用于杀菌消毒二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 10分）21.（6 分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=T xC（g）+2D（g）。经 4min后，测得D的浓度为0.5mol L,CA；CB=3：5,C的平均反应速率是0.125mol I?mirT,此时（DA 的物质的量浓度为
10、？（2）B 的平均反应速率为？（3）x 值是？（列出三段式，写出计算过程）三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10分）22.（8 分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铁的氯化钠。某学生设计2过般的了如下方案:如果此方案正确，那么:操作可选择 仪器。（2）操 作 是 否 可 改 为 加 硝 酸 钢 溶 液,原因是（3）进行操作后，判 断 硫 酸 根 离 子 已 除 尽 的 方 法 是。（4）操 作 的 目 的 是,不 先 过 滤 后 加 碳 酸 钠 溶 液 的 理 由 是。（5）操作的目的是 o四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）23.（8 分）下图中，
11、A为 FeSOd 7H20,B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J 是黄绿色气态非金属单质。M与氨水反应生成的0 是白色沉淀，且 B、H、L、M、N、0中含有同种元素，I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志(图中部分反应物和生成物没有列出)。请按要求回答：(1)写出G、L的化学式G：,L：o(2)反应的化学方程式。(3)反应的离子方程式(4)反应是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1 :1 :1:1 4,则该反应的化学方程式为。(5)由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是 o若要提纯该胶体，采用的方法叫 o五、
12、综合题(本题包括1个小题，共10分)24.(10分)工业合成氨在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当进入合成塔的N?和H?的体积比为1：3时，经测定，在一定温度、压强和催化剂条件下所得氨的平衡浓度(体积分数)如下表所示：20MPa50MPa50019.142.2而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约15%,完成下列填空：(1)目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是 oa.酶 b.二氧化镭 c.铁触媒 d.五氧化二机(2)298K时合成氨,每生成Imol N H,同时放出46.2kJ的热量。则 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为:该温度下，取Im olN 2和
13、3m 0IN 2放在一密闭容器中，在催化剂条件下反应，测得反应放出的热量总小于9 2.4 U,其原因是 o(3)合成氨的温度和压强通常控制在约500以及20-50MP3的原因是（4）实际上从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数小于理论值的原因是a.表中所测数据有明显误差 b.生成条件控制不当c.氨的分解速率大于预测值 d.合成塔中的反应未达到平衡参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.C【解析】【分析】【详解】A.装置甲中W 不断溶解，说明W 作原电池负极，X 作原电池正极，金属的活动性W X,选项A 正确；B.装置乙中丫电极为正极，
14、其电极反应式为Cu2+2e-=Cu,金属的活动性X Y,选 项 B 正确；C.装置丙W 电极上有氢气产生，故 c（H+）减小，金属的活动性Z W,选项C 不正确；D.四种金属的活动性强弱顺序为Z W X Y,选 项 D 正确。答案选C。2.A【解析】【详解】能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是乙烯产量，故 A 为合理选项。3.B【解析】【分析】【详解】A.纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故 A 正确;B.在潮湿的空气中铁易发生电化学腐蚀，与盐类的水解无关，故 B 错误；C.氯化铁为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铁，溶液颜色变深，故 C 正确
15、；D.明帆水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，与盐类的水解有关，故 D 正确；故答案为B。4.D【解析】分析：A.石油的裂化可以得到汽油等轻质油；B.煤的干储是在隔绝空气的条件下发生的；C.蛋白质受热发生变性，化学变化；D.和匚:为同一种物质，证明苯分子不存在单、双键交替的结构。详解：石油的裂化可以得到汽油等轻质油，石油的裂解可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料,A错误;煤的干储是在隔绝空气的条件下发生的，得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品，在空气中加强热会燃烧生成二氧化碳,B错误；加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性，为化学变化，而盐析为物理变化，C错误；若苯环中存在单双键,则
16、的两个甲基在双键两端,的两个甲基在单键两端,二者是同分异构体,而已知。匚：是同种物质,可证明苯分子中不存在单双键交替的结构,D正确；正确选项D。点睛：蛋白质溶液中遇到轻金属盐，比如硫酸铁、硫酸钠等，降低了蛋白质的溶解度，以沉淀的形式析出，但是蛋白质没有失去水溶性，没有失去生理活性，属于物理变化；蛋白质溶液遇到重金属盐，比如硫酸铜、醋酸铅等，也产生沉淀，但蛋白质发生变性，属于化学变化，失去水溶性，失去生理活性。5.B【解析】【分析】2gIm ol氢气的质量为：2g/molxlmol=2g,则2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为：142.9kJx-=285.8kJ,1g则氢气燃烧的热化学方程式为：H
17、2(g)+g o z(g)=H2O(I)H=-285.8 kJm o l。【详解】A.焙变与化学计量数成正比，则2moi氢气放出的热量为285.8kJx2=571.6kJ,正确的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)A H=-571.6 k J m o l故 A 错误；B.根据分析可知，氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)+y O2(g)=H20(I)A H=-285.8 kJm o ri,故B正确；c.热化学方程式中必须注明各物质的状态，故c错误；D.生成水的状态应该为液态，正确的热化学方程式为：H2(g)+；。2(g)=H20(I)A H=-285.8 kJmo|T,故D
18、错误；故 选B。6.C【解析】【详解】A.AF+、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.H+、CO32之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.K+、Ba2 Cl.NO3一之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D.NH4+、0H-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故答案选C,7.C【解析】【详解】A项、乙醇的分子式为C2H6。，结构简式为CH3CH2OH,故A错误；B项、氮气的分子式为N z,分子中含有氮氮三键，结构式为N三N，故B错误；C项、中子数为8的氧原子的质量数为1 6,原子符号为1 0,故C正确；D项、环己烷的分子式为C6H1 2,结构
19、简式为|故D错误；故选Co8.D【解析】【分析】据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量X金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小。【详解】A、根据反应生成电的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内甲放出氢气的质量大于丙，丙大于乙，可判断三种金属活动性顺序是甲 丙乙，A错误；B、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致,则消耗硫酸的质量：甲
20、乙丙，B错误；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成Hz的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出出的质量是甲 乙丙：因此可判断相对原子质量是丙乙 甲，C错误；D、根据反应生成出的质量与反应时间的关系图可知甲先反应完，乙最后反应完，D正确；答案选D。【点睛】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。9.C【解析】【详解】A.酸性溶液中HCCh-不能大量共存，A错误；B.酸性溶液中Fe?+
21、能被Nth-氧化，二者不能大量共存，B错误；C.酸性溶液中Ba2+、K*、Cl-s NO3-之间不反应，可以大量共存，C正确；D.Fe3+与SCN-不能大量共存，D错误；答案选C。【点睛】掌握相关离子的性质和发生的化学反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件：(1)溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或0H-；(2)溶液的颜色，如无色时可排除Cu2 Fe2 Fe3 MnO等有色离子的存在；(3)溶液的具体反应条件，如 氧化还原反应、加入铝粉产生氢气”；(4)注意字眼，是 可能 共存，还是 一定 共存等。10.B【解析】【分析】A.增大反应物的浓度瞬间，正反速
22、率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；B.若加入催化剂，平衡不移动只加快化学反应速率；C.加入催化剂，平衡不移动。D.根据图三中乙先达到平衡可知，乙的温度更高。【详解】A.增大氧气的浓度，平衡破坏的瞬间逆反应速率应不变，图中条件变化应为增大压强，A项错误；B.图I I中正、逆反应速率同等程度的增大，化学平衡不移动，应为催化剂对反应速率的影响，B项正确；C.催化剂能同等程度改变正逆反应速率，但平衡不移动，图中条件变化应为温度对平衡的影响，C项错误;D.图像m中乙首先到达平衡状态，则乙的温度高于甲的温度，D项错误；答案选B。【点睛】增大氧气的浓度，平衡破坏的瞬间逆反应速率应不变，与改变温度和压强有
23、区别。11.D【解析】【详解】A.次氯酸的结构式应当把氧写在中间，即H-0Y 1,A项错误：B.氯离子作为阴离子，应加上方括号，并标出8个电子，B项错误；C.氯原子的半径应该比碳原子的半径大，而题图所给的明显原子半径大小不符，C项错误；D.COS的电子式与CO2的电子式相似，只是将O换成同主族的S,D项正确；所以答案选择D项。12.B【解析】分析：A.利用化石燃料燃烧放出的热量，消耗不再生能源，且燃烧排放污染物；B.利用二氧化碳制备全降解塑料,减少白色污染，环保节能；C.油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是低沸点的植物油；油脂中的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪；D.石油的分储与混合物的沸
24、点有关，没有新物质生成。详解:A.利用化石燃料燃烧放出的热量，消耗不再生能源，且燃烧排放污染物，应研究高效催化剂使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向，故A错误；B.利用二氧化碳制备全降解塑料，减少白色污染，环保节能，方法合理，所 以B选项是正确的；C.油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是低沸点的植物油；油脂中的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪，故C错误；D.石油的分储与混合物的沸点有关，没有新物质生成，为物理变化，而煤的干储属于化学变化，有煤焦油等物质生成，故D错误。因此，本题答案选B。点睛：本题考查化学与生活的判断，平时要注意知识积累，注意总结化石燃料的利用和环境保护的关系以及其他一些
25、热点名词。13.C【解析】【分析】根据热化学方程式得出生成ImolSth时放出的热量，利用极限法计算出2moi SO2和ImolOz反应生成S03的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量。【详解】根据热化学方程式S02(g)4O2(g)r f 03(g)H=-98.32kJ/mol的含义，可知SCh和。2反应生成ImolSCh时放出的热量为98.32KI,所以生成2moiSCh时放出的热量为196.64kJ,由于是可逆反应，2mol S02和ImolOz不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ.答案选C。【点睛】以反应热的计算为载体，
26、考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。14.B【解析】分析：石墨转化为金刚石，要吸收热量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定；化学变化的特征是有生成新物质；据以上分析解答。详解：金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，物理性质不相同，A错误；金刚石和石墨是同素异形体，同素异形体之间的转化属于化学变化,B正确；lm ol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，所以金刚石比石墨能量高,C错误；石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定,石墨比金刚石稳定，D 错误；正确选项B。点睛：在 lOOkPa时，Imol石墨转化为金刚石
27、，要吸收1.895kJ的热能，说明石墨的能量低，金刚石的能量高，石墨比金刚石稳定，也就是说，物质所含能量较低的稳定。15.C【解析】【详解】A.铁为变价金属，遇到弱氧化剂被氧化为+2价化合物，F e+s a e S,故 A 不选；B.铁和氧气直接反应生成四氧化三铁，3Fe+2Ch点燃F e Q.,故 B不选；C.氯气是强氧化剂氧化变价金属生成高价化合物，铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，2Fe+3cL点燃2FeCh,不能直接生成氯化亚铁，故 C选；D.铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，2Fe+3ch点燃2FeCh,故 D不选；答案选C。16.D【解析】【分析】根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子
28、守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量。【详解】在标准状况下，44.8LCHU的物质的量为2m。1,2moi甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.5m oL 甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯气0.5m ol氯气，生成0.5mol二氯甲烷需要氯气lm o l,生成0.5mol三氯甲烷需要氯气1.5mol氯气，生成0.5mol四氯化碳需要氯气2m ol,所以总共消耗氯气的物质的量=0.5mol+lmol+l.5mol+2mo
29、l=5mol（.答案选D。17.C【解析】分析：固体A 的化学式为N H 5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，应为N H 41,是一种离子化合物，能与水反应：NH4H+H2O=NH3 H2O+H2 t,有氨气生成。A、N%是离子化合物氢化钱，钱根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NHJ与 H-之间为离子键,故 A 正确；B、根据氮原子的原子结构，最外层5 个电子最多和四个氢原子形成共价键（其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），形成了带正电荷的钱根离子，所以另一个氢原子只能是形成H，阴阳离子间形成离子键，Nft中既有共价键又有离子键，NHs
30、是离子化合物，故 B正确；C、NHs是离子化合物氢化钱，钱根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NHJ与联之间为离子键，ImolNHs中含有4NA个 NH键（NA表示阿伏加德罗常数），故 C错误;D、能与水反应:NH4H+H2O=NHyH2O+H2 f,有氨气生成，故 D 正确；故选C。点睛：本题考查化学键，解题关键：把握化学键形成的一般规律及化学键的判断，侧重分析与应用能力的考查，易错点C,注意NHs为离子化合物，钺根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，阳+与 H-之间为离子键。18.D【解析】分析：A.根据分之间作用力判断熔点；B.根据元素周期律同主族性质递变规律判断；C.分子的稳定性
31、与共价键有关；D.熔融状态的共价化合物不导电。详解：邑、CL、B。、L 单质是分子晶体，其熔点与分之间作用力有关，随着相对分子质量逐渐增大，分之间作用力逐渐增大，熔点逐渐升高，A选项错误；Li、Na、K、Rb是同主族的元素单质，随着原子序数的递增，其密度逐渐增大，但 K的密度比Na小，所以其密度关系正确的是：能锄钠钾锂，B选项错误;水分子是共价化合物，其稳定性与共价键有关，与分之间作用力（氢键也是分之间作用力）无关，C选项错误；共价化合物在熔融状态下仍然以分子或者原子形式存在，没有离子出现，所以共价化合物熔融状态不导电，熔融A1CL不导电，说明其为共价化合物，D选项正确；正确选项D。点睛：比较
32、物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型，一般来说，原子晶体离子晶体分子晶体；然后再在同类型晶体中进行比较，如果是同一类型晶体熔、沸点高低的要看不同的晶体类型具体对待：1.同属分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如本题中：LBr2C12F2；2.同属原子晶体，一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。例如：金 刚 石（C-C）二氧化硅（S i-O）碳 化 硅（S i-C）晶 体 硅（S i-S
33、 i）；3.同属离子晶体离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，晶格能越高，熔沸点越高。例如：MgOMgCh,NaCOCsCL19.C【解析】A.t 时反应物和生成物的浓度相等,而不是不变，所以t 时不是平衡状态,故A错误;B.向 CHsCOOH溶液中通入NH3生成醋酸钱，体积不变，自由移动离子浓度变大，导电性开始应增强，而不是减弱，故 B错误；C.反应物的总能量低于生成物的总能量，反应反应是吸热反应，使用催化剂，降低反应所需的活化能，故 C正确；D.一定浓度NazCCh溶液中逐滴滴加盐酸，先生成NaHCCh,然 后 NaHCCh再与稀盐酸反应生成C 02,故 D错误；答案为C。20.B
34、【解析】【分析】三种短周期元素A、B、C 的原子序数依次增大，A 工与B 、C+的电子层结构相同，A、B在第二周期，C 为第三周期，则 A为 N 元素，B为。元素，C 为 N a 元素，据此分析。【详解】根据上述分析，A为 N 元素，B为 0元素，C 为 N a 元素。A.三种元素可组成Na NCh 和 Na NCh,故 A正确；B.电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，则离子半径：A 3-B*C+,故 B错误；C.0为同主族元素中非金属性最强的元素，则对应的氢化物最稳定，故 C 正确；D.0元素的单质臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故 D正确；故 选 B。二、计算题(本题包括1 个小
35、题，共 1 0 分)2 1 .(1)0.7 5 mol L-1；(2)0.0 62 5 mol L _1 mi n1(3)2【解析】由4 mi n内 D的浓度变化量为0.5 moP L-1,可以求出A、B、C 的浓度变化量分别为3 1x-X 0.5 mol*L -X 0.5 molL -X 0.5 设 A、B的起始浓度为n,则可以得到下列关2 2 2系：3 A (g)+B (g)-f C(g)+2 D (g)起始浓度 n n 0 0浓度变化 0.7 5 0.2 5 0.2 5 x 0.54 mi n 后浓度(n-0.7 5)(n-0.2 5)0.2 5 x 0.5由题意 c(A)：c(B)=(
36、n-0.7 5)：(n-0.2 5)=3：5,n=l.5 molL-1,c(A)=(n-0.7 5)mol*L-I=0.7 5 mol*L-1根据 v(B)=(8),V(B)s v(D)=l：2,得 v(B)=0.0 62 5 moP L mi n1,根据 v(C)：v(D)=x：2,求得tx=2 o(l)4 mi n时 A的物质的量浓度=0.7 5 moP L_1；答：4 m i n 时 A的物质的量浓度为0.7 5 moP L-1；(2)根据上述分析，v(B)=0.0 62 5 m o l m in1,答：B 的平均反应速率为 0.0 62 5 moP L-mi n1；根据上述计算，得到x
37、=2；答：x值是2。点睛：本题考查了化学平衡计算应用，主要是反应速率、平衡浓度的计算分析，反应速率之比等于化学方程式计量数之比。有关化学平衡的计算，要学会使用三段式解题。三、实验题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 2.用竭否引入后面操作中无法除去的新杂质硝酸根离子静置，取少量上层清液于试管中，滴加氯化领溶液，若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全 除去过量的锁离子 减少一次过滤操作，减少损耗除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸【解析】【分析】由流程可知，加热混有硫酸钠、碳酸氢钱的氯化钠后碳酸氢钱分解，残留物为氯化钠和硫酸钠的混合物，将残留物溶解后加入过量氯化铁溶液，硫酸根离子与铁离子反
38、应生成硫酸领沉淀，加入碳酸钠溶液除去过量的钢离子，过滤除去硫酸钢、碳酸领沉淀后向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠，最后通过加热煮沸得到纯净的氯化钠，以此来解答。【详解】（1）操作是将固体混合物加热，使用到的仪器为用竭；（2）改用硝酸钢会使溶液中引入新的杂质离子N 0 3,以后操作中无法除去，因此不能改用硝酸钢；（3）操作中领离子与硫酸根离子反应生成硫酸领沉淀，检验硫酸根离子已除尽的方法是：静置，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钢溶液，若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全；（4）操作加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钢反应生成碳酸锹和氯化钠，从而除去过量的氯化铁；不先过滤后加碳酸钠溶液的目的是减少
39、一次过滤操作，减少损耗。（5）滤液中含有过量的盐酸和溶解的二氧化碳，因此操作的目的是除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸。【点睛】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）2 3.ALOaFeCh 2 AI+Fe?。?宜 退k 0 3+2 Fe302+Cl2+2 H20=4H+S0广+2 C 2 FeS04 7H20=Fe2O3+SO2 T+SQ T+14H20 1 nm100 nm 渗析【解析】A为 FeSOj7H2。，受热分解生成B、D、E、F,且均是氧化物，因此
40、是SO?、S03上0 和铁的氧化物。I 的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志（图中部分反应物和生成物没有列出），I 是硫酸，则 E 和 F是三氧化硫和水，D、J 和 F 反应也生成硫酸，则 F 是庆0,所以E 是 SO3,D是 SO?。J 是黄绿色气态非金属单质，J 是氯气，K是氯化氢。C、H是日常生活中最常见的金属单质，G是氧化物，所以C是 AL H是Fe,G是氧化铝。铁和氯气反应生成氯化铁，即 L 是氯化铁。盐酸和铁反应生成氯化亚铁，即 M是氯化亚铁，M与氨水反应生成的0 是白色沉淀，0 是氢氧化亚铁，则 N是氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以B是氧化铁。（1）根据以上分析可知G
41、、L 的化学式分别是AI2 O3、FeCh,（2）反应是铝热反应，反应的化学方程式为2 Al+Fe203 Al203+2 Fe.（3）反应的离子方程式为S02+C12+2 Hz0=4lT+SO广+2 CF。（4）反应是分解反应，反应中生成的B、D、E、F 的物质的量之比为1:1:1:1 4,则该反应的化学方程式为7FaSC4-7H,C FezCh+SOz个+SO3个+14出0。（5）由氯化铁的饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体，胶体中粒子直径的大小范围是Inm 100 nm。若要提纯该胶体，采用的方法叫渗析。点睛：掌握相关物质的性质是解答的关键，解框图题的方法最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是
42、抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.c N2(g)+3H2(g)2N H,(g)A H=-92.4k J/m o l 合成氨的反应是可逆的，Im o l N 2和3m o l H2反应不可能完全转化为NH3,所以放出热量总小于92.4k J 500左右是催化剂的最佳活性温度，合成氨反应是一个气体总体积缩小的可逆反应，压强越大，反应速率越快，到达平衡时氨的含量越高,有利于氨的合成，但压强越大，需要动力超大，对材料、设备限制越高，综合考虑选择在20-50MP a 进行生产 d【解析】【分析】(1)
43、合成氨需要催化剂为铁触媒；(2)根据热化学方程式的书写规则作答；氮气与氢气的反应为可逆反应；(3)依据化学反应速率与化学平衡的综合影响因素作答；(4)A.根据题干信息可知，表中数据是“经科学测定”的，不会出现明显误差；B.合成氨的过程中，不会出现生成条件控制不当的情况；C.达到平衡时氨气的浓度与氨气的分解速率没有必然关系；D.无论怎样改变条件，实际上得到的氨气的体积分数都低于预测值，只能说明合成氨的过程中没有达到平衡状态；【详解】(1)目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是为铁触媒，c 项正确；(2)根据题意，生成2m o i N%所放出的热量为46.2 k J x 2=92.4 k J,该反应
44、的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2 N H3(g)AH=-92.4k J/m o l.由于合成氨的反应是一个可逆反应，1 m o l N 2 和 3 m o lH2反应不可能完全转化为NH 3,所以放出的热量总小于92.4 k J,故答案为：N2(g)+3H2(g)2 N H3(g)AH=-92.4k J/m o l.每生成i m o l 氨气，同时放出46.2k J的热量,生成2 n d 氨气放热标92.4k J,注物质聚集状态和对应反应焙变写出热化学方程式为：N2(g)+3 H2(g)2N H.3(g)AH=-92.4k J/m o l 合成氨反应是可逆反应，AH=-92.4k J
45、/m o l 是 Im o l N z 和3m o i 出完全反应放出的热量。现在将Im o l N 2 和 3m 0IH2在此条件下反应，因其为可逆反应，必然不能完全反应，放出的热量必小于92.4k J,故答案为：N2(g)+3H2(g)2 N H3(g)AH=-92.4k J/m o l,合成氨的反应是可逆的，Im o l N 2 和 3m o i H?反应不可能完全转化为NH3,所以放出热量总小于92.4k J；(3)500左右是催化剂的最佳活性温度，合成氨反应是一个气体总体积缩小的可逆反应，压强越大，反应速率越快，到达平衡时氨的含量越高，有利于氨的合成，但压强越大，需要动力超大，对材料
46、、设备限制越高，综合考虑选择在20-50MPa进行生产；(4)a.表中数据为科学家通过科学实验所得，不可存在明显误差，a 项错误；b.合成氨生成过程是连续的，不会对生产条件控制不当，b 项错误；c.氨气平衡时的浓度大小与速率的大小没有直接关系，若是分解速率的影响，可以通过改变条件，降低反应速率，但无论在任何条件下氨气的体积分数都会低于预测值，说明与氨气的分解速率无关，C项错误；d.从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%,与科学测定结果相比偏低，只能说明合成塔中的可逆反应并没有达到平衡状态，d 项正确；答案选d。【点睛】本 题 第(3)问需要综合考虑化学反应速率与产率或转化率的影响因素。如升高
47、温度，可提高合成氨的化学反应速率及催化剂的活性，但因为此反应是放热反应，不利于氮气的转化率，所以综合考虑选择500C左右。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，zoCa与水反应较快56Ba与水反应会更快BS i是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第W A族的元素的单质都可作半导体材料CHCI在 1500时分解，HI在 230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DS i与 Hz高温时反应，S 与出加热能反应P 与 H
48、2在高温时能反应A.A B.B C.C D.D2.分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是质具的能物所有总-&高2A(g)+B(g)2C(g)低A.2A(g)+B(g)=2C(g)H=a(a 0)B.2A(g)+B(g)=2C(g)H=a(a 0)C.2A+B=2 CA H=a(a 0)3.下图为番茄电池(已知番茄汁显酸性)，下列说法正确的是电流计A.锌电极是该电池的正极 B.铜电极附近会出现蓝色C.一段时间后，锌片质量会变小 D.电子由铜通过导线流向锌4.环境保护十分重要，“绿水青山就是金山银山”。右图是甲、乙、丙、丁四个城市某个时段测得的雨水pH值（纵坐标）图，依据图形判断酸雨最
49、严重的城市是（）城市雨水pH值A,甲C.丙5.下列说法中正确的是（）B.乙D.丁A.芳香燃是指具有香味的有机化合物B.含有苯环的有机物一定是芳香垃C.芳香煌分子中一定含有苯环D.含有一个苯环的芳香煌一定是苯的同系物6.下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源B.石油是混合物，可通过分储得到汽油、煤油等纯净物C.酸雨的pH在5.67.0之间D.“地沟油”可以用来制造肥皂或生产生物柴油7.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水
50、中可以得到N a C L电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能8,下列离子方程式书写不正确的是（）A.盐酸与 NazSiOs溶液混合：SiO32+2H=H2SiO31B.浓盐酸和二氧化镒共热制取 Cl2：Mn02+4ir+2Crq=Mn2+C121+2H20C.叫通入水中：H2O+3NO2=2H+2NO3+NOD.向澄清石灰水中通入过量SO2：S02+Ca2t+20lT=CaS031+H209.设1阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.10g的2H2160含有的质子数与中子数均为5NAB.32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC.26gC2H2与CeHe