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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（）A,是金属元素 B.是IIA族元素 C.是稀有气体元素 D.无法确定2.下列物质中，不能与金属钠反应的是（）A.氯气 B.水 C.氧气 D.煤油3.下列变化中化学键未被破坏的是A.氯化氢溶于水 B.氯化钠固体熔化C.碘升华 D.氯化铉分解4.根据下列热化学方程式：2Hzs（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）A H=-Q ikJm o，2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）AH=-C
2、b kJ mol1,2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）AH=-Q3kJ mol1,判断 Qi、Q、Q3三者关系正确的是（）A.Q1Q2Q3 B.QIQ3Q2 C.Q3Q2QI D.CbQiQ35.同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（）A.Na202 B.CH3C00Na C.NH4C1 D.CaBr26.已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2HQ=2NaOH+H2个。现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是（）A.1：2：3 B.4：3：3 C.8：6：9 D.1：1：17.元素
3、符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A.次氯酸的电子式：B.S?-的结构示意图：；.j C.。-18的原子符号：is0 D.CO2分子的结构式：O=c=o8,分子式为C6Hl0 2的有机物A,它能在酸性条件下水解生成B和C,且B在一定条件下能转化成C,则有机物A的可能结构有（）A.1种 B.2种 C.3种 D.4种9.下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B.制铁：以铁矿石为原料，用焦炭和空气反应生成C0在高温下还原铁矿石中的铁C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化
4、镁固体，电解熔融的氧化镁得镁D.制钛：用金属钠置换T1CL溶液中的钛1 0.下列反应既不属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba（OH）28HzO与NH1的反应C.生石灰与水反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应1 1.研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（）序号实验 N a C l W生映片生疑片工 Na Cl溶液4Wn现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A.中，NaCI溶液中溶解的不足以使生铁片明显锈蚀B.中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少出0C.中正极反应：O2+4e-+2H2。=40KD.对比，说明苯能隔绝0212.卤族元素随着原子序
5、数的增大，下列递变规律正确的是（）A.原子半径逐渐增大 B.单质的氧化性逐渐增强C.单质熔、沸点逐渐降低 D.气态氢化物稳定性逐渐增强13.水溶液能大量共存的一组离子是（）A.Na+、AI3+CF,OH-B.H+、K+、SO4、8 3”C.K+、Ba2+C、NO3-D.Na+、NH4+、SO42-OH-14.下列物质的电子式书写不正确的是（）A.H：H B.：c i：c i：C.H-：一 D.Na-C l：15.下列物质中，只含离子键的是A.H2 B.NH3 C.MgCla D.NaOH16.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应电+3人三32N M在10s内M的浓度由5molL-1降
6、至4mol!；下列说法正确的是A.充分反应后，M、出中至少有一种物质浓度可降为零B.使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C.增 加d的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D.用N L表示的化学反应速率为0.lm ol1 7.假设x是 第IIB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素在A.IB 族 B.IH A 族 C.H IB 族 D.IA 族1 8.下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是A.用图甲制备Fe（OH）z B.用图乙制备少量CI2C.用图丙制备并收集。2 D.用图丁比较S、C、S i的非金属性强弱19.（6分）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图：其中燃料池采用KOH溶液
7、为解液，下列有关说法中不正确的是（）光电转换器向日面时水电解系统氢氧储罐背日面时，燃料电池系统A.燃料电池系统产的能量实际上来自于太阳能B.该能量转化系统中的水可以循环利用C.背日面时，燃料电池负极反应为：H2+2OH-2 e -2 H2OD.向日面时，水 电 解 产 生 的 心 和 的 体 积 比 为1：2（相同条件）20.（6分）下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（）L E D灯稀疏酸A.正极反应为：Zn-2e=Zn2+B.装置中存在 化学能-电能-光能”的转换C.Zn为负极，Cu为正极D.铜表面有气泡生成二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）
8、21.（6分）填写下列空白：一定质量的AMS。中含有2.7 g Al3+,含有 个SO?；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol-L-（2）同温同压下，同质量的CO?和SO 2,它 们 的 密 度 之 比 为，氧 原 子 数 之 比 为。要使NH3与C S含相同数目的H原子，则N&和CFU的 物 质 的 量 之 比 为。(4)标准状况下，密度为0.75g(T 的 NH3与 CM组成的混合气体中，N%的体积分数为,该混合 气 体 对 氢 气 的 相 对 密 度 为。(5)已知ag A和 bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和 dg D,则 C的摩尔质量为。三、实验题(本
9、题包括1 个小题，共 10分)22.(8 分)如图为实验室制取蒸储水的装置示意图，根据图示回答下列问题。(1)图中有两处明显的错误是：;。(2)A仪器的名称是,B仪器的名称是。(3)实验时A 中除加入少量自来水外，还需要加入少量的一，其作用是=四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.(8 分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为3 2,在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。(1)X元素符号是;(2)Z、W形 成 的 气 态 氢 化 物 的 稳 定 性 (写化学式)。(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强
10、酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为(4)由 X、Y、Z、W和 Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B,ImolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a.取 B 的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。b.另取B 的溶液，加入过量BaCk溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。由实验a、b 推知B溶液中含有的离子为:B 的化学式为 o五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.(10分)A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B 的产量可衡量一
11、个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：(1)写出B的结构简式；A中 能 体 现 该 物 质 性 质 的 原 子 团 的 名 称 为。(2)写出下列反应的化学方程式:反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；反应(3)实验室利用反应制取C,常用图装置：a试 管 中 的 主 要 化 学 反 应 的 方 程 式 为,反 应 类 型 是。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 o试管b中观察到的现象是-参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.D【解析】分析：某元素的原子最外层有2个电子，可能为第
12、IIA族元素或He或副族元素，以此来解答。详解：某元素的原子最外层有2个电子，可能为第IIA族元素或He或副族元素，He为稀有气体元素，而第D A族元素或副族元素均为金属元素。答案选D。点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，把握原子最外层有2个电子的元素可能为He及碱土金属元素为解答的关键，注意电子排布与元素位置的关系，题目难度不大。2.D【解析】【分析】【详解】A.钠是活泼金属，可与氯气反应生成N aCI,故A不符合题意；B.钠可与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，故B不符合题意；C.在常温和点燃的条件下，钠和氧气反应生成钠的氧化物或过氧化物，故C不符合题意；D.实验室中少量的金属钠保存在煤油
13、中，说明钠与煤油不反应，故D符合题意；答案选D。3.C【解析】分析：化学变化中化学键一定破坏，电解质电离破坏化学键，而物质三态变化中化学键不变，以此来解答。详解：A.氯化氢溶于水，电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，A错误；B.NaCI固体熔化电离出钠离子和氯离子，破坏离子键，B错误；C.碘升华只破坏分子间作用力，化学键没有破坏，C正确；B.氯化筱分解生成氨气和氯化氢，化学键断裂和生成，D错误；答案选C。点睛：本题考查化学键，为高频考点，把握电离及化学变化中化学键的断裂为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质中的化学键，题目难度不大。4.B【解析】【详解】0 2 H2S(g)+3O2(
14、g)=2SO2(g)+2H2O(l)AH=-Qx kJ m ol1；2Hzs(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)AH=-Q2kJ m ol1；2Hzs(g)+Oz(g)=2S(s)+2H2。)AH n-Q k J mol,与相比较，HzO(g)T”0(1)放热，所以Q v Q;与相比较，S(s)TS02(g)放热，所 以Q i Q,则Q1Q3Q2；答案选B。5.B【解析】A、N a 4为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，不含极性共价键，不合题意；B、CfhCOONa是离子化合物，含有离子键，且含有C-C非极性共价键和C-0、C-H等极性共价键。正确；C,NHK1离子化合物,含有离
15、子键和N-H极性共价键，不含非极性共价键，不合题意；D、CaBe离子化合物，只含离子键，不合题意。故 选B。点睛：本题重点考察离子键和共价键，离子化合物和共价化合物。一般来说，活泼金属和活泼非金属之间形成的化学键为离子键，相同非金属原子之间形成的化学键为非极性共价键，不同原子之间形成的化学键是极性共价键。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含有共价键。6.B【解析】【分析】分别算出n(H C I)、n(N a)、n(M g),n(A l),钠不仅和盐酸反应还和水反应，Mg、A l和水不反应，0.3molMg、A l完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9m o
16、l,都大于O.lm o l,所 以Mg、A l有剩余，以盐酸的物质的量计算Mg、A l生成氢气体积之比。【详解】100g X 10.95%9.2g 7.2gn(HCI)=;-=0.3mol,n(Na)=;-=0.4mol,n(M g)=;-=0.3mol,n(Al)365glmol 23g/mol 24g/mol=一r=0.3m ol,钠不仅和盐酸反应还和水反应，金属钠全部反应，产生氢气的物质的量是0.2mol,2/g 1 molMg、Al 和水不反应，根据 Mg+2HCI=MgClz+H2个、2AI+6HCI=2AICb+3H2个知，0.3molMg、Al 完全反应需要盐酸的物质的量分别是0
17、.6mol、0.9m ol,都大于O.lm oL所 以Mg、A l有剩余，以盐酸的物质的量计算Mg、A l生成氢气的物质的量都是0.15m”，同温同压下产生气体的质量比等于物质的量之比，为0.2mol：0.15mol：0.15mol=4：3：3,故 B 正确；答案选B。【点睛】本题考查化学方程式有关计算，明确钠与水反应是解本题关键，注意过量计算，为易错题。7.A【解析】【分析】【详解】A.次氯酸分子的结构式为H-O-C 1,H原子与氧原子成键，故A错误；氏$2-的结构示意图为为 J B正确；C.0 1 8的原子的质量数为18、质子数为8,符号为;$。，C正确；D.COz分子是直线形分子，碳与氧
18、之间形成双键，故结构式为O=C=O,D正确。有关化学用语的表示方法中错误的是A,本题选A。8.A【解析】【分析】【详解】由题知A为酯，B在一定条件下能转化成C,说 明B为醇，且B与C的碳骨架相同，同时B要氧化为酸就必须为伯醇（R-CHzOH）,贝！|C应 为R-C O O H,因为只有3个C,故C只能为CH3cHzcOOH,则B只能为CH3CH2CH2O H,所以 A 只能为 CH3cH2COOCH2CH2CH3。故答案选Ao9.B【解 析】分 析：根据金属冶炼的方法结合金属活动性顺序表分析解答。详 解：A.工 业 制 钠 是 电 解 熔 融NaCI：2NaCI电解2Na+Cb个,而 电 解
19、纯 净 的NaCI溶液：2NaCI+2H2。电解ZNaOH+H2个+Ck个,得 不 到 钠，故A错 误；B.工 业 制 铁 是 用CO还原铁矿石：3CO+Fe2O3-g js _ 2 Fe4-3CO2,故B正确;C.氧化镁熔点高,工业制镁是电解熔融氯化镁:MgCk电 解Mg+Ch个,故C错 误；D.钠能与水反应，工业制钛：在氨气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCL,反应制得金属 钛，TiCI4+2IVIg g g Ti4-2MgCI2,故 D 错 误；故选 B。点睛：本题考查金属的工业制法，掌握钠、铁、镁及其化合物的性质是解答的关键。一般来说，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al 一般用电
20、解法；较 活 泼 的 金 属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法；不 活 泼 金 属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法，Pt、A u用物理分离的方法制得。10.B【解 析】分 析：凡是反应前后有元素化合价变化的反应均是氧化还原反应，结合反应中的能量变化分析解答。详 解：A,铝片与稀盐酸的反应是放热的氧化还原反应，A错 误；B.Ba(OH)28HzO与NH4cl的反应是吸热反应，且不是氧化还原反应，B正 确；C.生石灰与水反应生成氢氧化钙，是放热反应，但不是氧化还原反应，C错 误；D.甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D错 误；答 案 选B。点睛：掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的
21、关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧,大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，镂盐和碱反应，碳、氢 气 或CO作还原剂的反应等是吸热反应。11.D【解 析】【详 解】A.根据实验现象，中1小时观察到明显锈蚀，说 明NaCI溶 液 中 溶 解 有 只 是 苯 不 能 隔 绝 空 气 中 的 氧气进入氯化钠溶液，而中由于是密闭体系，溶 解 的 较 少，不足以使生铁片明显锈蚀，故A正确；B.苯属于非电解质，中无电解质溶液，不满足电化学腐蚀的条件，故B正确；C.根据现象，铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，正极反应：O2+4e，2H2。=4 0田，电极反应式合理
22、，故C正 确；D.根据现象，中发生吸氧腐蚀，溶液中均溶解由氧气，中观察到明显锈蚀，说明苯不能隔绝故D错 误；答 案 选D。12.A【解 析】【详解】A项，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，A项正确；B项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，B项错误；C项，卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，C项错误；D项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，D项错误；答案选A。13.C【解析】【详解】A.AI3 OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.H CO32.之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.K Ba2
23、 C l NO3.之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D.N H/、0H之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故答案选C,14.C【解析】试题分析：A、氢气中两个H原子以共价键结合在一起，其电子式为H：H,故A正确；B、氯气中两个氯原子之间形成了一对共用电子对，两个氯原子都达到了 8电子稳定结构，氯气的电子式为:G：。：,故B正确；C、HCI属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCI电子式为H：J：，故C错误；D、氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷，氯化钠的电子式为N a p W；：-，故D正确：故选C。【考点定位】
24、考查电子式【名师点晴】本题考查了电子式的书写判断。注意掌握原子、离子、离子化合物、共价化合物的电子式的正确表示方法，首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用 口，共价化合物不带电荷,注意各原子或离子满足稳定结构，分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目和电子式书写的规则分析解答。15.C【解析】A、H原子之间只存在共价键，故A错误；B、1 1电 中N原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、MgCh中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、0原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，
25、故D错误；故选C。16.B【解析】【详解】A、可逆反应中物质不能100%转化，无论时间多长，M、S浓度都不可能为零，选项A错误；B、使用合适的催化剂，降低反应活化能，活化分子增多，反应加快，选 项B正确；C、增 加 出 的浓度会加快该反应的速率，降低温度会使反应减慢，选项C错误；D、10s内v（M）=一，.=0.1mol/（L”），速率之比等于化学计量数之比，所以10sv（NH3）=2V（N2）=0.2mol/（Ls）,选项 D 错误；答案选B。【点睛】本题主要考查了反应速率的计算、影响平衡移动的因素、及可逆反应的特征等知识点，难度不大，解题时注意基础知识的灵活运用。易错点为选项D,根据v=计
26、算出氮气的速率，再根据速率之比等于计量数之t比求得氨气的反应速率。17.B【解析】分析：根据元素周期表的编排原则作答。详解：x是 第IIB族中元素的原子序数，根据元素周期表，同周期第IIB族后是第H IA族，原子序数为x+1的元素在第IIIA族，答案选B。18.B【解析】A.煤油不溶于水，密度小于水，能隔绝氧气，可以制备氢氧化亚铁，A正确；B.应该用浓盐酸制备氯气,B错误；C.双氧水在二氧化钛催化作用下分解生成氧气，利用排水法收集，C正确；D.稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2,C02通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，该装置可比较S、C、S i的非金属性强弱，D正确；答案选B。点睛：本题考查较为综合，涉
27、及非金属性强弱比较、制备以及气体的收集等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价。19.D【解析】【详解】A、水电解系统中的能量来自于光电转换器，能量实际上来自于太阳能，选项A正确；B、由转化图可知，水电解产生氢气和氧气，燃料电池系统中发生化合反应生成了水，故该能量转化系统中的水可以循环使用，选 项B正确；C、背日面时，碱性条件下燃料电池负极反应为：H2+2OH-2e-2H2O,选项C正确；D、向日面时，根据电解的反应式2H2。量 整=2%个+。2个，水电解产生的内和。2的体积比为2：1（相同条件)，选 项D不正确；答案
28、选D。【点睛】本题考查电化学基础，出题的切入点新颖，以信息的形式考查了化学反应与能量的关系，解答时要根据所学知识细心分析，根据空间站能量转化系统局部示意图，利用水的分解反应和燃料电池中的反应来分析反应中的能量变化。20.A【解析】分析：A.铜锌原电池中，Cu作正极；B.根据图中能量转化分析；C.金属性Cu比Zn弱，Cu作正极；D.负极上Zn失电子发生氧化反应。详解：A.活泼金属Zn为负极，Cu为正极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+,A错误；B.原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，所以装置中存在“化学能一电能一光能”的转换，B正确；C.活泼金属Zn为负极，Cu为正极，C正
29、确；D.铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所 以Cu上有气泡生成，D正确；答案选A。二、计算题(本题包括1个小题，共10分)21.9.03xl()22(或 0.15NA)0.5 11：16 16：11 4：3 80%8.4 5(a+b-d)g moF1【解析】【分析】(1)找准物质的量关系：Al2(SO4)32Ap+3SO42一计算可得；(2)同温同压下，同质量的CO?和SO2,它们的密度与摩尔质量成正比，氧原子数与摩尔质量成反比；(3)设NH3与C出含氢原子物质的量均为12moI,则n(NH3)=4mob n(CH4)=3mol；(4)标准状况下，混合气体平均摩
30、尔质量=0.75g/Lx22.4L7mol=16.8 g/m o lo该混合气体对氢气的相-$16.8对密度一=8.4；2m(5)由质量守恒定律和n=可知。M【详解】2 7g 3(1)n(Al3+)=-=0.1 mob n(SO?)=-n (A产)=0.15 mob 含有 9.03xl()22(或氨“用)个27g/mol 2nAI2(S04)3=0.05 m o l,溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度=以黑2=0.5 mol-L-1；m n M(2)P=-=-,同温同压下，气体的V m 相同，同质量的CO?和 SOz，它们的密度与摩尔质量成正比,v nVmnlP(CO2)M(C
31、O2)44g/m o l 11IJjll-_p(SO2)-M(S O2)-64g/m o l _ 16 n =,同质量的CO2和 s o?,且 1 个 CO?分子和1 个 s o 2分M子均含2 个氧原子，则氧原子数与分子的物质的量成正比，氧原子数与摩尔质量成反比，则氧原子数之比为 16：11;(3)Nh h 与 Ch k 含相同数目的H 原子，设 NH3与 CH4含氢原子物质的量均为12m o I,则 n (NH3)=4m o l,n (CH4)=3m o l,贝!I NH3和 CH4的物质的量之比为4：3；(4)标准状况下，密度为0.75g(T 的 N&与 CH,组成的混合气体，混合气体平
32、均摩尔质量=0.75g /LX 22.4L/m o l =16.8 g/m o l,设 NH3体积分数为x,则 CH4体积分数为 1-x,所以有：17x +16x(1-x)1 z o=16.8,解得x=80%。该 混 合 气 体 对 氢 气 的 相 对 密 度=8.4；(5)已知a g A 和 b g B 恰好完全反应生成0.2 m o l C 和 d g D,由质量守恒定律知：m (C)=(a+b-d)g,则C 的摩尔质量为+b _,=5(+h-d)g/m o l。三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)22.冷却水下口进，上口出 温度计水银球应位于蒸储瓶支管口处 蒸馆烧瓶 直型冷凝管
33、沸石/碎瓷片 防止暴沸【解析】【分析】实验室用自来水制取蒸馆水用蒸储的方法制备，蒸储时用到蒸储烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馈烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用。【详解】(1)温度计水银球应处在蒸储烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；(2)由仪器的结构可知，A 为蒸馆烧瓶，B 为直型冷凝管，故答案为：蒸馈烧瓶；直型冷凝管；(3)为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石(或碎瓷片)；防止暴沸。四、推断题(本题包括1
34、 个小题，共 10分)23.H H20 H2S 3CU+2N03+8H=3CU2+2N0 t +4 H20 NH4 F e2 SO?(NH4)2F e (S04)2 6 H20【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，X为元素周期表中原子半径最小的元素即X为 H,因为原子序数依次增大，且 Y、Z左右相邻，Z、W 位于同主族，令 Y的原子序数为x,则 Z的原子序数为x+1,W 的原子序数为x+9,四种原子序数之和为3 2,因此有l+x+x+l+x+9=3 2,解得x=7,因此Y为 N、Z为 O、W 为 S,(1)根据上述分析，X元素是H；(2)同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱
35、，因此H 2 O 的稳定性大于Hz S；(3)该酸能与铜发生反应，因此该酸是硝酸，其离子反应方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOf+4H20;(4)加入足量的NaOH溶液出现白色沉淀，且白色沉淀转变为灰绿色，最终转变成红褐色，说明B中有F e?+,加入N aO H,产生刺激性气体，说明原溶液中含有NH4+,加入过量的BaCL溶液，产生白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，说明此沉淀是BaSO4,原溶液中含有SO?-,因此根据上述分析B溶液中含有的离子是为Fe2 NH4 SO?-;根据B的相对分子质量以及化合价的代数和为0,因此B的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2。点睛：本题的
36、关键是元素的推断，根据信息X元素是周期表中原子半径最小的，即X为H,子序数依次增大，且Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，令Y的原子序数为x,则Z的原子序数为x+1,W的原子序数为x+9,四种原子序数之和为3 2,因此有l+x+x+l+x+9=3 2,解得x=7,从而推出个元素，特别注意Z和W的原子序数的关系，因为它们位于同一主族，且属于短周期元素，因此有W和Z的原子序数相差8。五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24.CH2=CH2 羟基 2cH3cH20H+2Na-2cH3CHQNa+H2 t 2CH3CH20H+02 2CH3CH0+2H20A浓硫酸CH3COOH+CH3CH2OH.A
37、-CH3CO O CH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应)防倒吸液体分层A【解析】分析：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B是乙烯。A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，A能与Na、乙酸反应，在红热铜丝发生催化氧化，可推知A是乙醇。根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇钠，据此解答。解析：(1)B是乙烯，结构简式为CH2=CH2,A是乙醇，能体现该物质性质的官能团是羟基。(2)反应是乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气，反应方程式为2cH3cH2(DH+2Na-2cH3cH2ONa+H2 t;反应是乙醇的催化氧化，
38、方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(3)a试管中的主要化学反应是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为浓硫酸CH3COOH+CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3+H2O。A由于乙酸与乙醇均极易溶于水，则在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止液体倒吸。由于乙酸乙酯不溶于水，则试管b中观察到的现象是液体分层。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.医院里医生给 病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A.氯化钠溶液 B.医用酒精 C.葡萄糖溶液
39、D.碘酒2.下列实验操作不熊实现实验目的的是（）A.A B.B C.C D.D操作目的A.食醋浸泡水垢比较乙酸和碳酸的酸性强弱B.蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热后再加入新制Cu（0H）2的悬浊液，加热。证明蔗糖水解产物中有葡萄糖C.向NaBr溶液中加入少量氯水，振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置。比较氯、漠非金属性强弱D.钠分别与水和乙醇反应比较乙醇与水两者羟基氢原子活泼性3.下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是（）61015163291618354.以下事实不熊用元素周期律解释的是（）A.Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3B.氯与钠形成离子键
40、，氯与氢形成共价键C.与等浓度的稀盐酸反应，M g比A I剧烈D.F2在暗处遇出 即爆炸，卜在暗处遇也几乎不反应5.下列有关糖类物质的叙述不正确的是A.葡萄糖和果糖互为同分异构体 B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D.糖类可分为单糖、双糖和多糖6.下列离子方程式书写正确的是A.氯化铁溶液溶解铜片：F e3+Cu=F e2+Cu2+B.用醋酸溶液除水垢中的 Ca COs：Ca C03+2H+=Ca2，+H20+C021C.A1CL 溶液中加入足量的氨水：Al3t+4NH3 上0 102一+4阻+2上0D.金属钠与水反应：2Na+2H20=2Na*+20H-+H2 f7
41、.下列物质一定属于有机高分子化合物的是（）A.油脂 B.糖类 C.蛋白质 D.四氟乙烯8.下列化学用语对事实的表述不正确的是（）A.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：Si 02+20H=Si 032+H20B.常温时，0.h n o l 1/氨水的 p H=H.1：NH3 H 2 O=N H；+OH-.C.由Na 和 Cl 形成离子键的过程：N a.+.Cl：-Na+-Cl,D.大理石与醋酸反应 C032+2CH3C00H=2CH3C00+H20+C0219.R 原子的质量数为Y,m g R中含有电子X moL则 R 原子核内中子数为A.三 三 三 B.Y-X+2C.二+1二-二D.Y-X-210.
42、已知3.0 g 乙烷C此完全燃烧在常温下放出的热量为156k J,则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A.2C2H6(g)+702(g)=4C02(g)+6H20(g)AH=-3120k J/m o lB.(g)+1 02(g)=2C02(g)+3H20(g)AH=-1560k J/m o l7C.C2H6(g)+02(g)=2C0z(g)+3H20(g)AH=-1560k J/m o l7D.C2H6(g)+02(g)=2C()2(g)+3H20(D AH=-1560k J/m o l11.下列物质中属于有机物的是A.水泥 B.苏打 C.甲烷D.水玻璃12.室温下，设 IL p
43、 H=6的 A1CL 溶液中，由水电离出的H*物质的量为m；IL p H=6的 H C 1 溶液中,由水电离出的H,物质的量为m.贝!I m/m 的值是（）A.0.01 B.1 C.10 D.10013.下列资源的利用涉及化学变化的是A.沙里淘金 B.海水晒盐 C.石油分储 D.煤的干储14.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A.浓硫酸稀释B.除去酒精中溶有的少量水取少量蒸储水D.制备并检验氢气的可燃性n A产生气体立即点燃/盐 酸匚锌粒015.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A.2HgO42Hg+Ozt B.2A l+3MnO惠运2A L01+3MnC.2Mg0
44、S*2Mg+O2 f D.3C 0+Fe高港2Fe+3C 0,16.某原电池装置如图所示，电池总反应为2 A g+C L=2 A g C L下列说法正确的是阳离子交换膜A.正极反应为 A gC l+e-=A g+C l-B.负极反应为A ge-=A g+C.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成D.当电路中转移0.01 mol L时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 m ol离子1 7.下列关于共价化合物和离子化合物说法正确的是A.只含共价键的物质一定是共价化合物B.离子化合物都能溶于水，且熔点一般都较高C.全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键D.气态单质分子中一定含有非极性共价键1
45、8.关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，叙述正确的是（）具有臭鸡蛋气味的气体；是淡黄色的固体；它能使滨水褪色；它的水溶液具有酸性；它具有氧化性和还原性。A.只有 B.只有 C.和 D.、和19.（6 分）NaC I是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaC I为原料的产品（或物质）是（）烧 碱 纯 碱 金 属 钠 氯 气 盐 酸A.B.C.D.20.（6 分）花生四烯酸即5,8,11,14-二十碳烯酸（含有四个碳碳双键），其分子式可表示为GEiC OOH,是 人 体“必需脂肪酸”之一。以下关于它的说法中不正确的是A.每摩尔花生四烯酸最多可与4 mol B n
46、发生加成反应B.它可以使酸性高锌酸钾溶液褪色C.它可与乙醇发生酯化反应D.它是食醋的主要成分二、计算题(本题包括1个小题，共10分)21.(6分)I.某温度(t)时，水 的Kw=10,则 该 温 度(填 大 于 小 于 或 等 于)2 5 C,理由是，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=l的H2SO4溶液bL混合，(1)若所得混合液为中性，则a：b=；(2)若所得混合液的p H=2,则a：b=oII.25时，O.lmoM?的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是A.该溶液pH=4 B.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的C(H+)的IO,倍C.此酸的电离平衡常数约
47、为lx1。D.升高温度，溶液的pH增大三、实验题(本题包括1个小题，共10分)22.(8分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：试回答下列问题：(1)请写出c装置中生成CH2CI2的化学方程式：(2)B装置有三种功能：混匀混合气体；;。(3)D装置的名称为,其作用是。(4)E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中 分 离 出 盐 酸 的 最 佳 方 法 为(填 字 母)。a.分液法 b.蒸储法 c.结晶法(5)将ImolCHa与Ch发生取代反应，充分反应后生成的CH3CI、CH2CI2,CHCI3、CCI4四
48、种有机产物的物质的量依次增大O.lm o L则参加反应的CL的物质的量为 已知丁烷与氯气发生取代反应的产物之一为C4H8c加 其 有 种同分异构体。四、推断题(本题包括1个小题，共10分)23.(8分)A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39,B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物AzW和AzWz，E元素的周期序数与主族序数相等。(1)E元素在周期表中的位置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _o(2)写出A2W2的电子式为.(3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达
49、到上述目的，又保护了环境，试 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式.(4)元素D的单质在一定条件下，能 与A单质化合生成一种化合物D A,熔点为800C,DA能与水反应放氢气，若 将ImolDA和Im olE单质混合加入足量的水，充 分 反 应 后 成 气 体 的 体 积 是 (标准状况下)。(5)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2,且无气体生成，则该反应的离子方程式为 o五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24.(1 0分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。请用化学用
50、洒回答下列问题：W XYZ(1)写出W含有8个中子的核素的化学符号 o(2)元素Z的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 的 化 学 式 为。(3)在X、Y、Z三种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为 o(4)X、Z的 气 态 氢 化 物 沸 点 较 高 是,原因是。(5)化合物Y2X3中 含 有 的 化 学 键 类 型 是。工业上冶炼Y单 质 的 方 法 是 (填字母)。A.重力沉降法 B.热分解法 C.热还原法 D.电解法(6)水中镒含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。ZX2可以用来除去水中超标的M n 0生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13.50g ZX2时，共转