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1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断 裂 1HW1H2中的化学键消耗的能量为QlkJ,断 裂 ImolCb中的化学键消耗的能量为Q 2k J,形 成 ImolHCl中的化学键释放的能量为Q 3kJ,下列关系式正确的是()A.QI+Q2Q3 B.QI+Q22Q3 C.QI+Q2Q3 D.QI+Q22Q3【答案】D【解析】【分析】根据反应热411=反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热!0,据此解答。【详解】破 坏 ImolHz中
2、的化学键消耗的能量为Q ik J,则 H-H键能为Q山J/m oL破 坏 ImolCL中的化学键消耗的能量为Q zkJ,则 C1-C1键能为QzkJ/mol,形 成 ImolHCl中的化学键释放的能量为Q ik J,则 H-CI键能为Q3kJ/m ol,对 于 H2(g)+Ch(g)=2HC1(g),反应热AH=反应物的总键能-生成物的总键能=QikJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3k.J/mol=(Q1+Q2DQ3)kJ/m ol,由于氢气在氯气中燃烧，反应热A H V 0,即(Q1+Q2-2Q3)Zn正极反应式：Cu+2 e-=Cu2+,发生氧化反应A.B.C.D.【答案】B【解析】【分
3、析】在铜锌原电池中，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应为：Zn-2 e-=Zn2+o C u 为正极，H+得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为：2 H+2 e-=H zt,所以Cu极上有气泡产生。SO产带负电荷，向负极移动，电子由锌流出，经过导线流向铜，若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol H2。【详解】Cu为正极，Zn为负极，故错误；Cu极上有气泡产生，发生还原反应，故正确；SO42一带负电荷，向负极Zn移动，故错误；若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol H 2,故正确；电子的流向是：Z n-C u,故错误；正极反应式：2 H+2 e-=H zt
4、,发生还原反应，故错误；综上正确；答案选B。1 3.如下图为阿司匹林（用 T代表）的结构，下列说法不正确的是0u（）IA.T可以发生酯化反应B.T属于芳香克化合物C.T可以与NaOH溶液反应D.T可以与N aH C。溶液反应【答案】B【解析】A.含有痰基，可发生酯化反应，故 A 正确；B.分子中含有O 原子，属于燃的衍生物，故 B 错误；C.竣基可与氢氧化钠发生中和反应，酯基可在碱性条件下水解，故 C 正确；D.分子结构中有较基,能与NaHCCh溶液反应生成C O 2,故 D 正确；故选B。14.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是CH3（CH2）2CH3CH3（CH2）3CH3（3）（
5、CH3）3CH（CH3）2CHCH2cH3A.B.C.D.【答案】A【解析】试题分析：同系物中沸点高低的判断：随着碳原子数增多，沸点升高，碳原子数相同，支链越多，沸点越低，因此沸点由高到低的顺序是，故选项A 正确。考点：考查有机物沸点高低判断等知识。15.下列实验现象和结论相对应且正确的是选项实验现象结论A.A B.B C.C D.DA用伯丝试题蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在Na+,不含K+B向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCL溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-或者Ag+C以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极产生的气体通入淀粉-KI溶液变蓝验证电解饱和食盐水阳极有氯气
6、生成D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝不能确定原溶液中含NH4+【答案】D【解析】【详解】A.焰色反应为元素的性质，没有透过蓝色的钻玻璃，则由现象可知，一定含N a+,不能确定是否含K+,故 A 错误；B.白色沉淀为AgCl或硫酸领，亚硫酸根离子能被硝酸氧化，则原溶液中可能含在S Q F,故 B 错误；C.用 Fe为电极电解饱和食盐水，阳极为活泼金属，Fe被氧化生成Fe2+,无氯气生成，故 C 错误；D.检 验 NH&+,需要向溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，现滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是生成的NH3 H2O的浓度比较低，无
7、氨气逸出，则无法确定是否有NHJ,故 D 正确；故答案为Do16.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素W和 Y 同族。盐 XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到XZW的溶液。下列说法正确的是A.原子半径大小为WVXVYVZB.Y的氢化物稳定性强于X的C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z的D.标准状况下W的单质状态与Z的相同【答案】D【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素W和 Y 同族。盐 XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到XZW的溶液。依上述可知XZW为 NaClO,黄绿色气体为氯气，X
8、为钠元素，Z 为氯元素，W为氧元素，Y为硫元素。A.同周期元素原子从左到右减小，同主族元素原子从上而下增大，故原子半径大小为OVCIVSVNa,即 W VYVZVX,选项A错误；B.元素非金属性越强氢化物的稳定性越强，故 Y的氢化物稳定性弱于X的，选项B错误；C.Y 的最高价氧化物对应水化物硫酸的酸性弱于z 的最高价氧化物对应水化物高氯酸，选项C错误；D.标准状况下W的单质状态与Z的相同，均为气态，选项D正确。答案选D。1 7.下列化学用语表示正确的是A.CH4分子的比例模型:C.氮气分子的电子式：N：N【答案】AB.乙烯的结构简式：CH2cH2D.S2-离子的结构示意图:【解析】【详解】A.
9、CH4分 子 的 比 例 模 型 为 符 合 原 子 相 对 大 小，选项A 正确;B.乙烯的结构简式为CH2=CH2,选项B 错误；C、氮原子未成键的孤对电子对未画出，氮气分子中氮原子之间形成3 对共用电子对，电子式为:N S N：，选项C错误;D.S2-的核电荷数是1 6,核外电子总数为1 8,期结构示意图为:答案选A。力,选项D 错误;1 8.下列溶液中含cr浓度最大的是()A.10mL0.1mol/L 的 AlCb溶液C.30mL0.2moi/L 的 KCI 溶液【答案】AB.2()mL0.1mol/LCaC12溶液D.100mL0.25moVL 的 NaCl 溶液【解析】【详解】A.
10、10 mL O.lmol/L 的 AlCb 溶液中 的物质的量浓度为 0.1mol/Lx3=0.3mol/L；B.20 mL O.lmol/L 的 CaCL 溶液中 的物质的量浓度为 0.1moI/Lx2=0.2mol/L；C.30mL 0.2 mol/L 的 KC1 溶液中 C厂 的物质的量浓度为 0.2mol/Lxl=0.2mol/I.；D.100 mL0.25 mol/L 的 NaCl 溶液中 C厂 的物质的量浓度为 0.25mol/Lxl=().25mol/L；对比可知氯离子浓度最大的为0.3mol/L,A 项符合题意，答案选A.【点睛】值得注意的是，氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小
11、无关，与溶质浓度及其化学式组成有关。1 9.应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源.下列属于新能源的是()A.煤 B.石油 C.太阳能 D.天然气【答案】C【解析】【分析】【详解】A、煤属于化石能源，A 项错误；B、石油属于化石能源，B 项错误；C、太阳能属于新能源，C 项正确；D、天然气属于化石能源，D 项错误；答案选C。20.可用于治疗甲亢，这里的“53”是指该原子的()A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.原子数【答案】A【解析】标注在元素符号的左下角的数字表示质子数，故选A。I 中的中子数是7 8,故 B错误；I 的质量数是1 3 1,故 C错误；原子个数标注在元素符号的前面，如
12、2 1,表示2 个碘原子，故 D错误。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.将 9.6 g 铜单质置于200 mL 一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应。假定溶液体积不变，请回答下列问题：(要求写出计算过程)(1)反应生成的气体的体积(标况下)；(2)反应过程中转移电子的物质的量；(3)参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。【答案】(D 2.24L (2)0.3mol(3)2mol/L【解析】试题分析：(1)9.6g铜的物质的量是9.6g+64g/mol=0.15mol根据反应的方程式可知3Cu+8HN03(稀)=3CU(N03)2+2N0 t+4H20 6e-3mol 8mol 2mo
13、l 6mol0.15mol 0.4mol 0.lmol 0.3mol所以反应生成的气体的体积在标准状况下的体积为0.lmol X 22.4L/mol=2.24L(2)根据以上分析可知反应过程中转移电子的物质的量为0.3mol(3)硝酸的浓度是 0.4mol+0.2L=2mol/L考点：考查铜与稀硝酸反应的有关计算三、实验题(本题包括1个小题，共 10分)2 2.为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。请回答:（1）仪器B 的名称为.（2）为快速制备氨气，A中 应 加 入 的 试 剂 为,B 中 应 放 入 的 试 剂 为。（3）若 A 中加入乙醇，B 中加入生石灰，C中加入无水硫酸
14、铜，反应一段时间后，C中的现象为经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式（4）在（3）中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚 线 框 处 宜 选 择 的 装 置 是（填“甲”或“乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是 o （并简述其理由）【答案】（球形）干燥管 浓氨水（多 加“生石灰、强碱等”不扣分）碱石灰 固体由白色变为蓝色C H3C H20 H+CU0 =C H3C H 0+CU+H20甲 不能确定尾气中是否含有乙醇，因为乙醛也能将氧化铜还原为铜（合理即给分）【解析】分析
15、：（1）根据仪器构造判断仪器名称；（2）根据装置A 制备氨气分析；根据氨气是碱性气体选择干燥剂；（3）根据在加热的条件下乙醇能被氧化铜氧化为乙醛分析；（4）根据乙醇能被炽热的氧化铜氧化结合物质的状态分析；根据乙醛也能被氧化分析。详解：（D根据仪器的结构可知仪器B 的名称为干燥管。（2）氨水中的一水合氨受热易分解生成氨气，则为快速制备氨气，A 中应加入的试剂为浓氨水；B 装置用来干燥氨气，其中应放入的试剂为碱石灰。（3）若 A 中加入乙醇，B 中加入生石灰，C 中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，乙醇被氧化铜氧化为乙醛，同时还有铜和水蒸气生成，则 C 中的现象为固体由白色变为蓝色。乙醇与氧化铜反应
16、生成乙醛的化学方程式为 C H3C H2O H+CUO C H 3 C H O+CU+H 2 O；（4）由于乙醇能把氧化铜氧化为乙醛，氧化铜被还原为红色的铜，且乙醇是液体，所以虚线框处宜选择的装置是甲装置；又因为乙醛也能将氧化铜还原为铜，所以不能依据铜丝由黑渐渐变红确定尾气中是否含有乙醇。四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）2 3.下表是A、B、C、D 四种有机物的有关信息：A能使溟的四氯化碳溶液褪色；比例模型为C;能与水在一定条件下反应生成B 由 C.H 两种元素组成；球棍模型为 浮C 由 C.H、O 三种元素组成；能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；能与D 反应生成相对分子
17、质量为88 的酯D 由 C.H、O 三种元素组成；球棍模型为回答下列问题：(1)A 与漠的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：_；反应类型(2)B 具有的性质是一(填序号)。无色无味液体 有毒 不溶于水 密度比水大 与酸性KMnO_,溶液和滨水反应褪色任何条件下不与氢气反应(3)C 所含官能团的名称是一,D 所 含 官 能 团 的 名 称 是 C 和 D 发生酯化的反应方程式【答案】CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 加成反应 羟基 竣基CH3CH2OH+HOOCCH3 初;。，CH3CH2OOCCH3+H2O【解析】【分析】A 能使溟的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合比例模型可以知道
18、A 为 CH2=CH2；B 由 C、H 两种元素组成，有球棍模型可知B 为苯(:由 D 的球棍模型可知，D 为 CH3COOH；C 由 C、H、O 三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，能与D 反应生成相对分子质量为 88的酯，贝！J C 为 CH3cH2OH,据此解答问题。【详解】(1)A是乙烯，与澳的四氯化碳溶液发生加成反应，化学反应方程式为CH,=CH2+Br2CH2BrCH2B r,故答案为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；加成反应；(2)B是苯，苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，且密度比水小，与酸性高镒酸钾溶液和溟水都不发生反应，在一定条件下能和氢
19、气发生加成反应生成环己烷，因此正确，故答案为：；C 为 CH3cH2OH,含有的官能团为羟基，D 为 CM COOH,含有的官能团为竣基，乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式为CH3cH2OH+HOOCCH3浓H：S。.CH3cH2OOCCH3+H2O,故答案为：羟基；竣基；CH3CH2OH+HOOCCH3*6 CH3CH2OOCCH3+H2O O五、综合题(本题包括1个小题，共10分)2 4.下表是A、B两种有机物的有关信息：AB分子模型为：脚;能使澳的四氯化碳溶液褪色；其产量是衡量石油化工水平的标志。由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂；水溶液能使紫色石蕊试液变红。根据表中信息回答下列
20、问题：(1)关于A的下列说法中，不 正 确 的 是(填 标 号)。a.分子里含有碳碳双键 b.分子里所有的原子共平面 c.结构简式为CH2-CH2(2)A与H2发生加成反应后生成X,与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2.当n=时，这类们机物开始出现同分异构休。(3)B与 乙 醇 反 应 的 化 学 方 程 式 为,反应类型为.(4)以A为原料可直接生产一种高分子化合物P,则P的结构简式为【答案】c 4 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反应七国一国士【解析】分析：由A的比例模型可知A为CH2=CH2,B由C、H、
21、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂，水溶液能使紫色石蕊试液变红，应 为CH3COOH,结合对应的有机物的结构和官能团的性质解答该题。详解：(1)A为乙烯，结构简式为CH2=CH2,含有碳碳双键，为平面形结构，分子里所有的原子共平面,答案选c；(2)A与氢气发生加成反应后生成分子X,X为烷烧，碳原子数大于4时开始出现同分异构体，丁烷的同分异构体有正丁烷、异丁烷两种；(3)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可发生酯化反应，方程式为CH3COOH+CH3CH2OH/皿 加m CH3COOCH2CH3+H2O；(4)A为乙烯，含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，结构简式为YCH2 CH2-，。点睛：本题考
22、查有机物的推断，侧重于乙烯、乙酸的考查，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重性质、结构推断物质的考查，题目难度不大。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括2 0 个小题，每小题3分，共 6 0 分.每小题只有一个选项符合题意）1 .根据原子结构的相关知识可知，不同种元素的本质区别是（）A.质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 D.质量数不同【答案】A【解析】根据元素的概念，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的微粒是质子数即元素的最本质区别是质子数不同，故选A。2 .用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A
23、.2.7 g A l 与 Na O H 溶液完全反应，转移的电子数为0.2 NAB.常温下，2.2 4 L N2 和 O 2 的混合气体分子数为0.I N-C.0.1 m o l 的 C 中，含有的电子数为0.8NAD.0.1 m o l H z（g）和 0.3 m o l C 1 2（g）于密闭容器中充分反应后，容器中气体分子总数为0.4 1【答案】D【解析】A.2.7 g A l 是 0.I m o L 与 Na O H 溶液完全反应，转移的电子数为0.3 NA,A错误；B.常温下气体的摩尔体积是2 4.5 L/m o l,2.2 4 L N?和 0?的混合气体分子数小于0.1 N”B错误
24、；C.质子数等于核外电子数，0.1 m o l 的1 4C中，含有的电子数为0.6 N*,C错误；D.0.1 m o l H?（g）和 0.3 1 n o i c b（g）于密闭容器中充分反应后生成0.2 m o l H C l,剩余0.2 m o l C k,容器中气体分子总数为0.4 N.,D正确，答案选D。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如 B中气N体所处的状态；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有=、NAn=.=匕、c =-.特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于阿M 匕 V
25、伏加德罗定律及其推论需要注意：阿伏加德罗定律的适用范围仅适用于气体。其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数（或物质的量）相等这一结论，但所含原子数不一定相等。阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。V3.常温下，pH均为2、体积均为V。的 HA、H B、HC溶液，分别加水稀释至体积为V,溶液pH随 1 g 7的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）,1111110 1 2 3 4 5 6 1g _KA.常温下：Ka（HB）Ka（HC）B.H C的电离度：a 点 1）点V cCA-)C.当 lg =4 时，三种溶液同时升高
26、温度，减小%c(C)VD.当怆7=5 时，HA溶液的pH 为 7vu【答案】D【解析】【分析】根据图知，pH=2的 HA、HB、HC溶液分别稀释100倍，H A的 pH变成4,说明HA是强酸，HB、HC的 pH增大小于2,则 HB、HC为弱酸，且 H B的 pH增大幅度大于H C,说明H B的酸性H C,因此酸性 H A H B H C,据此分析解答。【详解】A.酸性 H B H C,贝(J Ka(HB)KHC),故 A 正确；B.溶液的浓度越小，弱酸的电离程度越大，因此H C的电离度：a 点b点，故 B 正确；C.当 l g j=4,即稀释10000倍时，三种溶液同时升高温度，常见弱电解质的
27、电离程度增大，而 HA为强酸，电离程度不变，因此二二二减小，故 C 正确；c(C)vD.当 1g=5时,H A电离出的c(H+)=10 7 mol/L,此时，不能忽略水的电离，溶液中c(H+)略大于IO 7 mol/L,pH 略小于7,仍显酸性，故 D 错误；故选D。4.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是()A.浓硫酸的体积增大 B.铝的表面生成致密的薄膜C.澄清的石灰水变浑浊 D.氢氧化钠的表面发生潮解【答案】B【解析】【详解】A.浓硫酸具有吸水性，在空气中放置其体积增大，为物理变化，A错误；B,铝在空气中放置，与空气中的氧气反应生成氧化铝，在表面生成致密的薄膜
28、为氧化还原反应，B正确；C.澄清的石灰水变浑浊为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，为非氧化还原反应，C错误；D.氢氧化钠的表面发生潮解，为氢氧化钠与空气中的水形成溶液，物理变化，D错误；答案为B。5.下列属于吸热反应的是A.Ba(0H)2 8H20 晶体与N H4C1晶体反应B.铝热反应C.稀硫酸与烧碱反应D.生石灰与水反应【答案】A【解析】分析：根据常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C 和 CO，少数分解置换以及某些复分解(如钺盐和强碱)分析判断。详解：A.Ba(OH)28H2O与 NHKI晶体混合反应是吸热反应，在反应中吸收热量，故 A 正确；B.铝热反应是放热反应，故
29、B 错误；C.稀硫酸与烧碱反应属于中和反应，反应为放热反应，故 C 错误；D.生石灰变成熟石灰的反应是放热反应，故 D 错误；故选A。点睛：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。如常见的放热反应包括：燃烧反应、中和反应、铝热反应、金属与水或酸反应、部分化合反应。6.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A.分子中含有碳碳双键 B.易被酸性KMnO4溶液氧化C.与溟水发生加成反应而使溟水褪色 D.在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯【答案】D【解析】【详解】A、苯不是单双键交替的结构，结构中无
30、碳碳双键，故 A 错误；B、苯中不含碳碳双键，不能被高镒酸钾溶液氧化，故 B 错误；C、苯和澳水发生萃取而使溪水褪色，而不是化学反应，故 C 错误；D、苯在浓硫酸做催化剂的条件下，能和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，故 D 正确；故选D。【点睛】本题考查了苯的化学性质和结构，根据苯的结构来理解其性质，应注意的是苯和溟水只能萃取，和液溟在漠化铁的催化作用下能发生取代反应。7.电讯器材元件材料M n C O s 在空气中加热易转化为不同价态锅的氧化物,其固体残留率随温度变化如下图。下列说法不正确的是()80需室襟投则0 200 400 600 800 1000 r/tA.a点剩余固体中n(M n):
31、n(0)=1:2B.b点对应固体的成分为M 1 1 3 O 4C.c点发生的反应为2 M n 0 2 A 2 M n O+O 2 tD.d点对应固体的成分为M n O【答案】C【解析】A、设 M n C C h 的物质的量为I m o l,即质量为1 1 5 g,a点剩余固体质量为1 1 5 g x 7 5.6 5%=8 7 g,减少的质量为1 1 5 g 8 7 g=2 8 g,可知M n C C h 失去的组成为CO,故剩余固体的成分为M 1 1 O 2,剩余固体中 n(M n):n(0)=1:2,选项 A 正确；B、b 点剩余固体质量为 1 1 5 g x 6 6.3 8%=7 6.3
32、3 7 g,因 m(M n)=5 5 g,5 5 2 1 3 3 7则 m(0 )2=7 6.3 3 7 g-5 5 g=2 1.3 3 7 g,则 n(M n)：n(0)=：=3 ：4,故剩余固体的成分为 M i h O ,5 5 1 6选项B正确；D、d点剩余固体质量为U 5 g X 6 1.7 4%=7 1 g,据镒元素守恒知m(M n)=5 5 g,则 m(0 )l=7 1 g5 5 g=1 6 g,则 n(M n)：n(0)=史：=1 ：1,故剩余固体的成分为M n O,C、因 c点介于b、d 之间，故 c5 5 1 6点对应固体的成分为M m O,与 M n O 的混合物。发生的反
33、应为2 M n 3 0 4 A 6 M n O+O z t ,选项C不正确。答案选C。8.已知热化学方程式：S O2(g)+l/2 O z(g)S O3(g)AH=9 8.3 2 k J /m o l,在容器中充入 2 m o i S O 2和 I m o l C h 充分反应，最终放出的热量为(A.1 9 6.6 4 k JC.小于 1 9 6.6 4 k JB.小于 9 8.3 2 k JD.大于 1 9 6.6 4 k J【答案】C【解析】【分析】根据热化学方程式得出生成I m o l S C h 时放出的热量，利用极限法计算出2 m o i S O 2 和 I m o l C h 反应
34、生成S O3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量。【详解】根据热化学方程式S O 2 (g)+7 O 2 (g)S O3(g)H=-9 8.3 2 k J/m o l 的含义，可知S C h 和 C h 反应生成 I m o l S C h 时放出的热量为9 8.3 2 k J,所以生成2 m o i S O 3 时放出的热量为1 9 6.6 4 k J,由于是可逆反应,2moi Sth和 ImoKh不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ.答案选C。【点睛】以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时
35、间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。9.下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是a-IA.铜片为负极B.铁片上发生还原反应C.该装置将电能转变为化学能D.电子由铁片沿导线流向铜极【答案】D【解析】试题分析：在铁、铜水果电池中较活泼的铁作负极，发生氧化反应，电子由铁片沿导线流向铜极，原电池装置是将化学能转化为电能，综上可确定D项正确。考点：考查原电池原理。1 0.下列叙述中不正确的是（）A.常温下乙醇是无色有特殊香味的液体，沸点比水低B.乙醇密度比水小，将乙醇加入水中，充分振荡后分层，上层为乙醇C.乙醇是一种常用的有机溶剂，能溶解许多有机物D.洗发时在水中加入适量的啤酒，油污容
36、易洗净【答案】B【解析】分析：根据乙醇的物理性质、用途结合选项分析判断。详解：A.常温下乙醇是无色有特殊香味的液体，沸点比水低，A 正确；B.乙醇密度比水小，与水互溶，将乙醇加入水中，充分振荡后不分层，B 错误；C.乙醇是一种常用的有机溶剂，能溶解许多有机物，C 正确；D.乙醇是一种常用的有机溶剂，因此洗发时在水中加入适量的啤酒，油污容易洗净，D 正确。答案选B。1 1.如图为铜锌原电池示意图。当电池工作时，下列关于该电池的说法正确的是ZnCuA.铜棒的质量逐渐减小 B.电流由铜电极经过电解质溶液到锌电极C.SO4?一在溶液中向锌极移动 D.H+在锌表面被还原，产生气泡【答案】C【解析】【分析
37、】形成铜锌原电池，总反应式为Zn+2H+=Zn2+H2T，锌发生氧化反应做负极材料，铜附近的H+发生还原反应，铜做正极材料。【详解】A.据分析，铜棒的质量不变，A 项错误；B.电流由铜电极导线到锌电极，电子电流不经过内电路，B 项错误；c.阴离子向负极移动，s o?一在溶液中向锌极移动，C 项正确；D.H+在铜表面被还原，产生气泡，而锌电极会溶解，D 项错误；答案选C。1 2.关于下列装置说法正确的是（）A.装置中滴入酚酸，a 极附近变红 B.装置中，一段时间后Sth?一浓度增大C.用装置精炼铜时，c 极为粗铜 D.装置中发生吸氧腐蚀【答案】A【解析】【分析】A、电解时，b 是阳极、a 是阴极
38、，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性；B、装置是原电池，溶液中SO4z-不参加反应；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D、强酸性条件下，锌发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀。【详解】A、电解时，b 是阳极、a 是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，所以滴入酚酥后a 电极附近溶液呈红色，故 A 正确；B、装置是原电池，溶液中SO4?一不参加反应，所以放电过程中硫酸根离子浓度不变，故 B 错误；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，用装置精炼铜时，d 极为粗铜，故 C错误；D、强酸性条件下，锌发
39、生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀，该溶液呈强酸性，所以应该发生析氢腐蚀，故 D 错误；故选A。【点睛】本题以原电池和电解池为载体考查化学实验方案评价，解题关键：明确实验原理，知道各个电极上发生的反应，易错点D：注意发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀对溶液酸碱性的要求。13.某原电池总反应为2Fe3+Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是A.正极为C u,负极为F e,电解质溶液为FeCbB.正极为C u,负极为F e,电解质溶液为Fe（NO）3C.正极为F e,负极为Z n,电解质溶液为Fe2（SCh）3D.正极为A g,负极为F e,电解质溶液为Fe2（SO4）3【答案】C【解析】试题
40、分析：A、正极为C u,负极为F e,电解质溶液为F eC b,则负极发生Fe失去电子生成亚铁离子的反应，正极是铁离子得到电子生成亚铁离子，正确；B、正极为C,负极为F e,电解质溶液为Fe（NOR则负极发生Fe失去电子生成亚铁离子的反应，正极是铁离子得到电子生成亚铁离子，正确；C、正极为F e,负极为Z n,电解质溶液为Fe2（SO4）3,因为Zn失去电子生成锌离子，发生的反应是Zn+2Fe3+=2Fe?+Z i?+,与所给反应不同，错误；D、正极为A g,负极为F e,电解质溶液为FeSOS，则该电池的总反应是 2Fe3+Fe=3Fe2+,正确，答案选C。考点：考查电池反应的判断14.决定
41、化学反应速率的根本因素是（）A.温度和压强 B.反应物的浓度 C.反应物的性质 D.催化剂【答案】C【解析】【分析】根据决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质。【详解】因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质.而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素。答案选C。15.下列物质中属于共价化合物的是A.ChB.NH4clC.NaOHD.HC1【答案】D【解析】【详解】A.CL是只有一种元素构成的纯净物，是单质，不是化合物，故 A 错误；B.NHaCl中钱根离子和氯离子之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故 B错误；C.NaOH钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，为
42、离子化合物，故 C 错误D.HC1中只含共价键，为共价化合物，故 D 正确；答案选D。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。1 6.某主族元素R 的最高正价与最低负价的代数和为4,由此可以判断()A.R 一定是第四周期元素B.R 一定是WA族元素C.R 气态氢化物化学式为H2RD.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定【答案】C【解析】【详解】设主族元素R 的最高正化合价为x,则最低负价x-8,有 x+(x-8)=4,解得x=+6,该元素处于VI
43、A族。A.根据上述分析，R 元素处于VIA族，不一定为第四周期元素，故 A 错误；B.由以上分析可知，R 原子的最外层电子数为6,该元素处于VIA族，故 B 错误；C.R的最低负化合价为-2,氢化物化学式为H 2R,故 C 正确；D.R为VIA族元素，R 的位置未知，无法判断，故 D 错误。故选C。【点睛】关于主族元素的化合价需要明确以下几点：主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数，其中氧、氟无正价，O、F 没有最高价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为 8,绝对值之差为0、2、4、6 的主族元素分别位于WA、VA、VIA、VHA族。1 7.元素周期表是学习和
44、研究化学的重要工具。短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是甲乙丙T戊A.原子半径:丙甲 B.原子核外电子层数:戊丁C.原子核外最外层电子数:丙戊丁 D.元素的最高价氧化物的水化物的酸性:戊丁【答案】C【解析】【详解】A、同周期从左到右半径减小，原子半径：甲丙，选 项 A 错误；B、同周期原子核外电子层数相同：戊=丁，选项B错误；C、同周期从左到右最外层电子数增多，原子最外层电子数：丙戊丁，选 项 C 正确；D、同周期从左到右最高价含氧酸酸性增强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁戊，选 项 D 错误。答案选C。18.在一密闭容器中进行下列反应：2X(g)+Y(g)
45、=2Z(g),已知反应平衡时X、Y、Z 的浓度分别为0.2molL、O.lmobL_1,O.Zmol-L1,物质加入时不可能的数据是A.X 为 0.3mol-L“B.Y 为 0.15 mol l/C.X,Z 均为 0.25 m ol1D.Z 为().4 mobL【答案】C【解析】【分析】可逆反应可以从正逆两个方向建立平衡，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，据此判断分析。【详解】若开始时只加入了 X、Y,反应从正方向开始，Z 完全由X、Y反应生成，可得X、Y的最大值是0.4mol 广、0.2mol-L；若开始时只加入了 Z,反应从逆反应方向开始，X、Y完全由Z 分解生成，可得Z
46、 的最大值是 0.4mol L-1,所以 X 可能为 0.3mol L Y 可能 0.15 mol L Z 可能为 0.4 mol L*s X,Z 分别是反应物和生成物，不可能都比平衡时的浓度大，故不可能X,Z 均为0.25 m ol广，选 C。1 9.工业生产硫酸时，其中一步反应是2s+02 2s下列说法塔误的是()A.增大氧气的浓度可提高反应速率B.升高温度可提高反应速率C.使用催化剂能显著增大反应速率D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零【答案】D【解析】试题分析：A.增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，A 正确；B.升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，B
47、 正确；C.加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，C 正确；D.达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D 错误，答案选 D。【考点定位】本题主要是考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】该题难度不大，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。难点是平衡状态的理解，在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡状态具有逆、等、动、定、变等特点。20.将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手
48、。这个实验事实说明该反应A.为放热反应 B.为吸热反应C.过程中热能转化为化学能 D.反应物的总能量低于生成物的总能量【答案】A【解析】【分析】【详解】将一小段镁带投到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应。放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该过程中化学能转化为热能，故选A,二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.将等物质的量的A、B混合于2 L 的密闭容器中，发生下列反应：3 A(g)+B(g)x C(g)+2 D(g)o 经4 m i n 后，测得D的浓度为0.5 m o l L _1,CA：CB=3：5,C的平均反
49、应速率是0.125m o l L _1 m i n1,此 时 A的物质的量浓度为？(2)B 的平均反应速率为？(3)x 值是？(列出三段式，写出计算过程)【答案】(1)0.75m o l L1；(2)0.0 625m o l L-1 m i n-(3)2【解析】由4 m i n 内D的浓度变化量为0.5 mol 可以求出A、B、C的浓度变化量分别为3 1 Y-X 0.5 m o l L-X 0.5 m o l L-X 0.5 m o l L-1.设 A、B的起始浓度为n,则可以得到下列关2 2 2系：3A (g)+B (g),f C (g)+2D (g)起始浓度 n n 0 0浓度变化 0.7
50、5 0.25 0.25x 0.54m i n 后浓度(n-0.75)(n-0.25)0.25x0.5由题意 c(A)：c (B)=(n-O.75)：(n-0.25)=3：5,n=l.5 c(A)=(n-O.75)m o l*=0.75 m o l L 1根据 v(B)=,v(B)：v(D)=l：2,得 v(B)=0.0 625 m o l,L m i n 1,根据 v(C)：v(D)=x：2,求得tx=2(l)4m i n 时 A的物质的量浓度=0.75 m o P L-1,答：4 min时 A的物质的量浓度为0.75 m o P L-1；(2)根据上述分析，v(B)=0.0 625 m o