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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用于食品包装材料、电器绝缘外壳、光学仪器以及日用产品等。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示（部分条件略去），下列说法错误的是O乙烯/=高 温 H H聚苯乙烯A.过程生成乙苯，反应类型为加成反应B.过程生成苯乙烯，苯乙烯最多16个原子共面C.过程原子利用率为100%,反应类型为加聚反应D.上述流程中涉及的五种有机物均可使漠水或高镒酸钾溶液褪色【答案】D【解析】【分析】【详解】A.过程中苯分子断裂C-H键，乙烯分子断
2、裂碳碳双键中的较活泼的键，然后二者结合生成乙苯，反应类型为加成反应，A 正确；B.过程中乙苯发生消去反应产生苯乙烯，苯乙烯可看作是苯分子中的H 原子被-CH=C&取代产生的物质，由于苯分子，乙烯分子是平面分子，两个分子通过一条直线连接，可以在同一平面上，所以最多16个原子共平面，B 正确；C 过程原子利用率为100%,反应为苯乙烯分子中断裂碳碳双键中较活泼的键，然后这些不饱和碳原子彼此连接形成聚苯乙烯，所以反应类型为加聚反应，C 正确；D.在上述涉及的物质中，只有乙烯，苯乙烯分子中含有碳碳双键，可以使滨水褪色；苯不能使滨水及酸性高镒酸钾溶液溶液因反应而褪色，D 错误；故合理选项是D。2.标准状
3、况下两个容积相等的储气瓶，一个装有甲烷，另一个装有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是（）A.质量 B.原子总数C.碳原子数 D.密度【答案】C【解析】【分析】同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有C H 4,另一个装有CO和 CO2的混合气体，则 CO和 CO2的总物质的量等于CH4的物质的量。【详解】A、甲烷的摩尔质量小于CO、CO?的摩尔质量，C4的质量小于CO和 CO2的总质量，故 A错误；B、CH,分子含有5 个原子，CO、CO2分子分别含有2 个、3 个原子，故 C4含有原子数目大于CO和 CO?含有的总原子数目，故 B错误；C、C H 4、CO和 COz均含
4、有1个 C原子，则含有碳原子数目相等，故 C正确；D.C 4的质量小于CO和 CO?的总质量，则甲烷密度与CO和 CO?的混合气体的密度不相等，故 D错误；故选C。【点睛】本题主要考查阿伏伽德罗定律，同问同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有C H4,另一个装有CO和 COz的混合气体，则 CO和 C02的总物质的量等于CH,的物质的量，含有分子数目相等，CH4分子含有原子数目比CO、CO2分子含有原子数目多，则含有原子数目不相等，CH,、CO和 CO2均含有1 个 C原子，则含有碳原子数目相等，甲烷的摩尔质量小于CO、CO?的摩尔质量，而质量
5、不相等、密度不相等。3.常温下三氯化氮（NCb）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCh说法正确的是（）A.该物质中N-C1键是非极性键B.NCb中 N 原子采用sp2杂化C.该物质是极性分子D.因 N-C1键的键能大，所以NCb的沸点高【答案】C【解析】【详解】A、N 和 C1是不同的非金属，则 N-C 1键属于极性键，故 A 错误；B、NCb中 N 有 3 个。键，孤电子对数=1,价层电子对数为4,价层电子对数等于杂化轨道数，即NCb中 N 的杂化类型为sp 3,故 B 错误；C、根据B 选项分析，NCb为三角锥形，属于极性分子，故 C 正确；D、NCb是分子晶体，NCb沸
6、点高低与N-C 1键能大小无关，故 D 错误；答案选C。4.下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）A.CH3cH2cH3B.CH3cH20cH2cH3C.CH3cH20H D.CH3OCH3【答案】C【解析】【分析】核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种不同化学环境的H 原子，峰的面积之比等于氢原子数之比，核磁共振氢谱图有三种信号，说明分子中有3 种不同化学环境下的H,利用等效氢原子判断：分子中同一甲基上连接的氢原子等效；同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，同一碳原子所连氢原子等效；处于镜面对称位置上的氢原子等效；【详解】A.CH3cH2cH3有 2 种不同化学环境H
7、原子，核磁共振氢谱有2 个吸收峰，A 项错误；B.CH3cH20cH2cH3有 2 种不同化学环境H 原子，核磁共振氢谱有2 个吸收峰，B 项错误；C.CH3cH20H中有3 种不同化学环境H 原子，核磁共振氢谱有3 个吸收峰，C 项正确；D.CH30cH3有 1种 H 原子，核磁共振氢谱有1 个吸收峰，D 项错误；答案选C。5.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A.Cl2 C02 NaOHB.NaCl H202 NHC1C.NaCl Na202 NH4C1D.NaCl He NaOH【答案】B【解析】A.CL中含有共价键、CO2中含有共价键、NaOH中含有共
8、价键和离子键，故 A 错误；B.NaCl中含有离子键、H2O2中含有共价键、N H 4cl中含有共价键和离子键，故 B 正确；C.NaCl中含有离子键、Na2（h 中含有共价键和离子键、N H 4a中含有共价键和离子键，故 C 错误；D.NaCl中含有离子键、He属于单原子分子，不存在化学键、NaOH中含有共价键和离子键，故 D 错误；故选B。点晴：本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子化合物和共价化合物的概念是解本题关键。一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键注意：并不是所有的物质中都含有化
9、学键，稀有气体中不含化学键，为易错点6.化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A.煤的干储是物理变化B.为防止食品氧化变质，包装袋中常放入生石灰C.淀粉遇碘变蓝，可用米汤检验加碘盐中是否加碘D.推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗【答案】D【解析】【详解】A.煤的干储是将煤隔绝空气加强热，使其分解，为化学变化，A 错误；B.为防止食品氧化变质，应加入抗氧化剂(还原剂)，如还原铁粉等，生石灰是干燥剂，B 错误；C.加碘食盐中的碘为碘酸钾，而不是碘单质，淀粉遇碘变蓝指的是其遇到碘单质会变蓝，C 错误；D.推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗，D 正确；故
10、答案选D。7.下列各组物质，互为同分异构体的是：A.金刚石和足球烯(C60)B.尿素(NH2)2CO和氟酸镂(NH4CNO)C.和 D2OD.苯和甲苯【答案】B【解析】【详解】A.金刚石和足球烯960)都是同种元素的不同单质，属于同分异构体，故 A 错误；B.氨 酸 钱(NH4C N O)与尿素 CO(NH2)2 的分子式相同，均是CH4ON2,但二者的结构不同，互为同分异构体，故 B 正确；C.H2O和 D?O都是由氢氧元素组成的化合物，结构相同，为同一物质，故 C 错误；D.甲苯和苯在结构上相似，在组成上相差一个“CH?”原子团，互为同系物，故 D 错误。故选B。8.医学研究证明用放射性6
11、Q 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I 叙述正确的是()A.是碘的一种同素异形体 B.531是一种新发现的元素C.它的中子数是53 D.核内的中子数与核外电子数之差为30【答案】D【解析】【详解】A.皿是碘的一种核素，A 错误；B.13653I是碘的一种核素，不是新发现的元素，B 错误；C.它的中子数是13653=83,C 错误；D.核内的中子数与核外电子数之差为1365353=30,D 正确；答案选D。【点睛】掌握元素、核素、同位素以及同素异形体的含义是解答的关键，同位素研究的是核素，同素异形体研究的是元素形成的单质，二者有明显的区别。另外元素、核素、同位素之间的关系可表示为具 有 定 数H
12、的班子和定数H的中子的一种原子质子收相同,中子数不同的同一元京的不同核成的互称具仃相同核电荷数的同一类块子的总称.向钟元素I布多种不同的核水9.下列有关胶体的叙述正确的是()A.Fe(OH)3胶体有丁达尔效应是Fe(OH)3胶体区别于FeCL溶液最本质的特征B.阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C.鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D.向 FeCL溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】【详解】A.胶体区别于溶液的本质特征为粒子直径大小不同，胶体粒子直径介于1lOOnm之间，A 错误；B.胶体具有丁达尔效应，可形成光路，B 正确；C.鸡蛋清主要成分
13、为蛋白质，属于胶体，C 错误；D.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，否则易生成氢氧化铁沉淀，D 错误。答案选B。1 0.医疗上用作X 射线透视肠胃的内服药“饮餐”的物质是A.BaCO3 B.BaO C.BaCl2 D.BaSO4【答案】D【解析】【分析】【详解】A.BaC(h能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性银盐，有毒，不能做钢餐，A 项错误；B.B a O 能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性领盐，有毒，不能做领餐，B 项错误；C.B a C L 是可溶性钢盐，有毒，不能做饮餐，C 项错误；D.BaSO4不与人体胃液中的盐酸反应，也不溶于水和脂质，可以用做造影剂，D 项正确；答案
14、选D。11.如果空气中混入甲烷的体积达到总体积的5%10%这个范围，点火时就会爆炸。当甲烷与氧气恰好完全反应时，产生最强的爆炸，此时甲烷所占的体积分数是A.2.5%B.7.5%C.9.5%D.10%【答案】C【解析】【详解】甲烷爆炸发生的反应为CH4+2O2点 燃 r CO2+2H2O,当甲烷与氧气体积之比为1 ：2 时，发生最强的爆炸，令甲烷的体积为1 L,则氧气的体积为2 L,故空气的体积=不）=9.51发生最强爆炸时，甲烷在空2 1/0气中所占的体积分数=J 7T X 100%=9.5%,故选C。12.古代很多诗词蕴含了好多哲理和化学知识。下面有关诗词对化学知识的分析错误的是A.“美人首
15、饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金的性质稳定，金在自然界中以游离形态存在，不需要冶炼还原B.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”。“新酷酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应C.“化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。”诗中的石烟就是指石油燃烧产生的烟。石油主要是各种烷燃、环烷烧、芳香煌的混合物D.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉熔点高且不易分解【答案】B【解析】A.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来过程中没有新物质生成，金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故 A 正确；B.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故 B 错
16、误；C.石油主要是各种烷烧、环烷烧和芳香垃组成的混合物，燃烧有浓烟，故 C 正确；D.“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，不易分解，故 D 正确；答案为B。13.下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（）【答案】D【解析】A、三个圈中，苯 中 12个原子在同一平面，故所以原子都可能在同一平面，选项A 不选；B、三个圈中除乙烯基左边的氢不在第二个圈中外，其他同平面，故所有原子可能在同平面，选 项 B 不选；C、两个甲基碳原子是可以同时处在两个苯环所共有的平面上的，若以连接两个苯环的单键为轴旋转180,由 此“空间拥挤”现象就可以消除，也就是两个甲基一个在上、一个在下，都在苯环平面上，选 项
17、 C 不选；D、同时连接两个苯环的那个碳原子，如果它跟苯环共平面，与它连接的一CH3上的碳原子和H 原子，必然一个在环前、一个在环后，因此该甲基碳原子不可能在苯环平面上，选项D 可选。答案选D。14.下列离子方程式的书写正确的是（）A.C a（HC 0 3）2 溶液与少量 N aO H 溶液的反应:HC C K+O I T+C a叱Hz O+C aC O s IB.N a 与 C u S04 溶液的反应:C u2+2 N a=2 N a+C u IC.等物质的量的N a2 c O 3 溶液与盐酸的反应，C O 产+2 H*=Hz O+C O D.醋酸除水垢:C aC 0 3+2 H+=C a2
18、*+C 0 2 1+为0【答案】A【解析】分析：本题考查的是离子方程式的判断，是高频考点，注意物质的微粒表达方式。详解：A.碳酸氢钙和少量氢氧化钠反应生成碳酸钙和碳酸氢钠和水，离子方程式为：HC O；+O H+C a2=H2O+C aC O3 I ,故正确；B.钠和硫酸铜溶液反应时先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故错误；C.等物质的量的碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为8产+2 始=HC（Y,故错误；D.醋酸是弱酸不能拆成离子形式，故错误。故选A。点睛：离子方程式书写时要注意以下几点：1.物质的形成，弱酸或弱碱或水等不能拆成离子形式。2.注
19、意反应符合客观事实，如铁与盐酸反应生成亚铁而不是铁离子。3.注意量的多少对反应产物的影响，特别记住有些反应中改变物质的量比例反应产物不变，如铝盐和氨水反应，铝和氢氧化钠反应等。4.注意氧化还原反应中的先后顺序等，如漠化亚铁和氯气的反应中亚铁离子先反应，浪离子都反应等。15.下列分子中，只存在非极性共价键的是（）A.C 02 B.N H3 C.02 D.N a202【答案】C【解析】分析：由同种元素形成的共价键是非极性键，据此解答。详解：A.COz分子中只存在极性共价键，A 错误；B.N小 分子中只存在极性共价键，B 错误；C.Ch是单质，分子中只存在非极性共价键，C 正确；D.Na2C2是离子
20、化合物，含有离子键，O 与 O 之间存在非极性键，D 错误。答案选C。点睛：掌握离子键、共价键的含义、形成微粒是解答的关键。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。注意化学键与化合物关系的判断。16.下图是周期表短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是（）ACBA.A、B、C离子半径大小:ACBB.C元素单质是氧化性最强的非金属单质C.A与C的气态氢化物饱和水溶液的pH:AB【答案】B【解析】分析：图是周期表中短周期的一部分，设B元素的质子数为x,则A的质子数为x-9,C的质子
21、数为x-7,B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2x,A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，则x9+x+x-7=2x,解得：x=16,所以A的质子数为7,B的质子数为16,C的质子数为9,所以A为N元素、B为S元素、C为F元素。A、B原子电子层数大于A、C,阴离子半径最大，A和C电子层数相等，且A原子序数小于C,阴离子AC,故BAC,故A错误；B、C为F元素，非金属性最强，其单质是氧化性最强的非金属单质，故B正确；C、A、C分别为N、F,对应氢化物分别为限、H F,则氢化物溶液的pH：HFVNH3,故C错误；D、C为F元素，不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误；故选B
22、。点睛：本题考查原子结构与元素周期律的关系，解题关键：根据图示位置关系确定原子序数关，易错点：注意原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，D为F元素，不存在最高价氧化物对应水化物。1 7.在1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2 m in后B的浓度减少0.6 molL，对此反应速率的正确表示是()A.用A表示的反应速率是().4 mobL-l-min-1B.用BCD分别表示反应的速率，其比值是3：2：1C.在 第2 m in末的反应速率用B表示是0.3 mol-L-1-min-1D.在 这2 m in内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增
23、大【答案】B【解析】【分析】化学反应速率指某一段时间内的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率，每一时刻的瞬时速率实际上都是不相同的。【详解】A项、A物质为固体，浓度为定值，不能利用固体表示反应速率，故A错误；B项、化学反应速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1,故B正确；C项、2min内，B的浓度减少0.6m ol/L,用B表示的2min内平均速率是0.3 mol L m in-)不是2min末的瞬时速率，故C错误；D项、随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故 2min内用B和 C表示的反应速率都是逐渐减小，故 D错误；故选B
24、。1 8.下列说法正确的是A.按系统命名法CH3cH(CH3)2的名称为异丁烷B.葡萄糖和蔗糖都是单糖C.乙醇和乙酸都能与水以任意比互溶D.分储汽油和裂化汽油与溟水都不反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A.按习惯命名法CH3cH(CH3)2的名称为异丁烷，按系统命名法CH3cH(CM”的名称为2一甲基丙烷，A错误；B.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，B错误；C.乙醇和乙酸都是极性分子，都能与水形成氢键，都能与水以任意比互溶，C正确；D.裂化汽油中含有烯崎，能与澳水发生加成反应，D错误；故选C。19.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)。达到平衡时，维持温度不变，
25、将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新的平衡时，气 体 C 的浓度变为原平衡时的1.9倍。则下列说法正确的是()A.m+np B.m+npC.平衡向正反应方向移动 D.C 的质量分数增加【答案】B【解析】【详解】m A(g)+nB(g)=C(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2,若平衡不移动，C 的浓度为原来的2 倍；维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新的平衡时，气 体 C 的浓度变为原平衡时的1.9倍(原平衡的2 倍，即缩小体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，m+n C NO H H：g：H N2H4 34 H2SeO4H【解析】【分析】X、Y、Z、L、M 五
26、种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，则 X、Y、Z、L 分别是H、C、N、O 等 4 种元素；M 是地壳中含量最高的金属元素，则 M 是 A1元素。【详解】(1)L的元素符号为O；M 是铝元素，其在元素周期表中的位置为第三周第IDA族；由于同一周期的元素的原子半径从左到右依次减小、同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H 元素的原子半径是最小的，故五种元素的原子半径从大到小的顺序是AICNO H o(2)Z、X 两元素按原子数目比1 ：3 和 2：4 构成分子A 和 B 分别是N%和 N2H4,两者均为共价化合物，A 的电子式为H膏也n硒(se)是人体必需的微
27、量元素，与 O 同一主族，Se原子比O 原子多两个电子层，O 元素在第2 周期，则 Se为第4 周期元素，第 3 周期有8 种元素，第 4 周期有18种元素，则 S e的原子序数为3 4,由于其高化合价为+6,则其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4o五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)2 4.实验室可用浓盐酸与二氧化镒共热制取CL(其余产物为MnCb和水)。某同学欲用该方法制取448mL(体积已折算为标况下)的氯气完成某实验。(1)制取氯气的反应过程中，共转移了 mol的电子。(2)该同学实验时，使用36.5%的盐酸与二氧化镒共热制取氯气。已知，36.5%盐酸的密度为1.Ig
28、/m L,则 该 盐 酸 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 是 多 少?反应过程中，消耗了多少毫升的36.5%的盐酸?被 氧 化 的 盐 酸 的 物 质 的 量 是 多 少?【答案】0.04 1.0mol/L7.27mL0.04mol【解析】分析：实验室制备MnO2+4HCl=MnC12+C12+2H2。反应中，转移电子的量2moi，生成氯气lm o l,根据题给生成氯气0.02 mol信息，计算转移电子的量。(2)根据浓度的计算公式：C=1000 xpX3/M进行计算。MnO2+4HCl=MnCl2+C12+2H2O 反应中，根据反应4HC1-Cl2关系进行计算。MnO2+4HCl=MnC
29、12+C12+2H2O反应中，4moiHC1参加反应，有 2moiHC1被氧化，产生氯气1 m o l,根据上述关系进行计算。详解：(1)MnO2+4HCl=MnC12+C12+2H2O反应中，镒元素化合价由+4价降低到+2价，转移电子的量2moi，生成氯气Im oL现有氯气0.448/22.4=0.02mol,反应转移电子的量为0.04mol；正确答案：0.04。(2)根据浓度的计算公式：C=1000 xpxs/M,所以 C=1000 x 1.1 x36.5%/36.5=1.Omol/L；正确答案：1.Omol/L oMnCh+4HCl=MnCl2+C12+2H2O 反应中，产生氯气0.02
30、 mol,消耗盐酸0.08 mol,根据n=CxV可知，0.08=V xl,V=0.00727L=7.27 mL；正确答案：7.27mL。MnO2+4HCl=MnC12+C12+2H2O反应中，4 moiHCI参加反应，有 2moiHC1被氧化，产生氯气1 mol,现产生氯气0.02m ol,则被氧化的盐酸的物质的量是0.04mol；正确答案：0.04 mol点睛：对于Mn0z+4HCl=MnCl2+CL+2IW反应中，4moiHC1参加反应，其中作为还原剂的HC1为 2moL发生氧化反应，产生氯气Imol；生成了氯化镒，起到酸的作用的HC1为 2m0 1,所以该反应中盐酸即有酸的作用，又有还
31、原剂的作用。高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.用排饱和食盐水的方法，按 1：4 比例在试管中收集甲烷和氯气的混合气体，光照一段时间。实验过程中不可能观察到的现象是()A.试管内气体颜色逐渐变浅 B.试管中有少量白雾C.试管壁出现油状液滴 D.试管内液面上升，一段时间后水充满整个试管【答案】D【解析】【详解】A.氯气是黄绿色气体，一氯甲烷和氯化氢是无色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烧和氯化物，所以气体颜色变浅，故 A 正确；B.此反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，氯
32、化氢与遇到水蒸气会形成白雾，故 B 正确；C.二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故 C 正确；D.该反应生成的一氯甲烷和氯化氢是气体，其中一氯甲烷不溶于饱和食盐水中，故一段时间后水不会充满整个试管，故 D 错误；故答案选Do2.在一密闭容器中，等物质的量的A 和 B 发生反应：A(g)+2B(g)=4 2 C(g),反应达平衡时，若混合气体中A 和 B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为()A.40%B.50%C.60%D.70%【答案】A【解析】【详解】令 A 和 B 的起始投入量都为ImoL A 的变化量为xA(g)+2B(g)l=
33、2 C(g)起始量 Imol Imol 0变化量 x 2x 2x平衡量 Lx l-2x 2x则(l-x)+(l-2x)=2xX=0.4mola(A)%=A m x00/o=40%mol故选A。3.在下列状态下，能导电的电解质是A.氨水 B.液态氯化氢 C.二氧化碳气体 D.熔融的氧化铝【答案】D【解析】A.氨水为混合物，虽然能导电，但不是电解质，选 项 A 错误；B.液态氯化氢属于电解质，但不能导电，选 项 B 错误；C.二氧化碳为非电解质，选项故C 错误；D.氧化铝属于电解质，在熔融状态下能导电，选 项 D 正确。答案选D。点睛：本题考查电解质以及导电问题，题目难度不大，注意电解质与非电解质
34、的区别，特别是电解质的导电问题，要牢固把握。电解质导电的条件是在熔融状态下或水溶液中，固体或纯液体不导电，注意电解质和非电解质的区别。4.ImoICH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是（）A.1.5mol B.5mol C.2.5mol D.4mol【答案】C【解析】甲烷Imol时根据碳原子守恒可知生成CH3Ck CH2a2、CHCb、CCL,各 0.25m ol,而相应生成的 HC1的量分别为0.25mol、0.5mok 0.75moR Im ol,每生成ImolHCI就要消耗Imol氯气，因此氯气的量与 HC1 的量相等，为 0.25mo
35、l+0.5moi+0.75mol+lmol=2.5moL 答案选 C5.下列反应速率相同的是A.使用催化剂和不使用催化剂B.镁、铝与同浓度盐酸反应C.大理石块和大理石粉与同浓度盐酸反应D.0.1 mol/L硫酸和0.2 mol/L盐酸与同浓度的氢氧化钠溶液反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A.催化剂可以改变反应活化能，从而改变反应速率，故 A 错误；B.镁的活动性比铝强，与同浓度盐酸反应速率更快，故 B 错误；C.大理石粉末可以增大大理石与盐酸的接触面积，增大反应速率，故 C 错误；D.0.1 mol/L硫酸和0.2 mol/L盐酸中c（H）均为0.2mol/L,与同浓度的氢氧化钠溶液反应
36、速率相同，故 D正确；故答案为Do6.下列物质能与斐林试剂（新制氢氧化铜悬浊液）反应的是A.酒精 B.葡萄糖 C.淀粉 D.纤维素【答案】B【解析】分析：含有醛基的有机物能与斐林试剂(新制氢氧化铜悬浊液)反应，据此解答。详解：A.酒精是乙醇，含有羟基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，A 错误；B.葡萄糖含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液反应，B 正确；C.淀粉是多糖，不含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，C 错误；D.纤维素是多糖，不含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，D 错误；答案选B。7,下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是()A.将过量的Zn投入一定量的浓HzSO”中，最终生成的气体只有SO?
37、B.向 5 0 m L i2 m o i的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3molN02C.向装有Fe(N03)2溶液的试管中加入稀H2s0,在管口观察到红棕色气体D.运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗【答案】C【解析】A.浓硫酸和锌反应生成SO 2,随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与锌反应生成氢气，故 A 错误；B.由于C u足量，则浓硝酸完全反应，被还原的硝酸生成NO2、N O,由 N 元素守恒可知：2nCu(NO3)2+n(气 体)=n(HNO3)=0.05Lx 12mol/L=0.6mol,生成气体只有 NO2 时，被还原的硝酸达极大值，根据电子转移守恒
38、2nCu(NO3)2=n(NO2),联立方程解得：n(NO2)=0.3m ob而随反应的进行浓硫酸要变稀硫酸，所以生成NO?小于0.3m ol,故 B 错误；C.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2s0 4,酸性条件下，Nth-与Fe?+发生氧化还原反应生成NO,NO在试管口被氧化生成红棕色的二氧化氮气体，故 C 正确；D.运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后，如果用水冲洗，硫酸被稀释而生成氢气，易爆炸，故 D 错误；故选C。点睛：明确稀硫酸、浓硫酸及硝酸的性质特征是解题关键，浓硫酸具有强氧化性，可与金属锌、铜等反应生成二氧化硫气体，但稀硫酸与铜不反应，稀硫酸与活泼金属反应生成氢气，特别注
39、意浓、稀硝酸均有强氧化性，与金属反应不能生成氢气，且酸性条件下溶液中的NCh一也有强氧化性，以此解答。8.下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有8 个主族B.0 族原子的最外层电子数均为8C.I A族的元素全是金属元素D.短周期是指第1、2、3 周期【答案】D【解析】试题分析：A.元素周期表有7 个主族,7 个副族，1个 0 族，1个第V III族，错误；B.0 族原子中He原子最外层只有2 个电子，其余元素的原子最外层电子数为8,错误；C.I A族的氢元素是非金属元素，其余都是金属元素，错误；D.第 1、2、3 周期含有的元素比较少，叫短周期元素，正确。考点：考查元素周期表、元素周
40、期律的应用的知识。9.下列说法正确的是（）A.CO、NO、NO?都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C.C O?、NO?或 S02都会导致酸雨的形成D.活性炭、SO?、NazOz都能使品红溶液褪色，原理不同【答案】D【解析】【分析】【详解】A、NO能和氧气反应，故不能在空气中稳定存在，故 A 错误；B、液氨变成氨气需要吸收周围环境的热量，导致周围环境的温度迅速降低，因此液氨可作制冷剂，故 B错误；C、CCh不会导致酸雨的形成，SO2 NO2都会导致酸雨的形成，故 C 错误；D、活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性，则能使品
41、红溶液褪色，但原理不同,故 D 正确。所以D 选项是正确的。10.下列金属的冶炼中，通过在高温下加入还原剂来完成的是（）A.Na B.Fe C.Al D.Ag【答案】B【解析】分析：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、A l一般用电解熔融的氯化物（A1是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、氏 等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，据此解答。详解：A、Na用电解法得到，A 不符合；B、Fe通常采用热还原法冶炼，B 符合；C、铝是电解熔融氧
42、化铝得到，B 不符合D、银是加热分解氧化物的方法得到，D 不符合；答案选B。11.下列关于化合物和化学键类型的叙述正确的是（）HC1ONa2O2NaClNH4CIA.A B.B C.CA共价化合物共价键离子化合物离子键离子化合物离子键共价化合物共价键B共价化合物共价键离子化合物共价键离子化合物离子键离子化合物共价键C共价化合物共价键离子化合物离子键、共价键离子化合物离子键离子化合物离子键、共价键D共价化合物离子键离子化合物离子键、共价键离子化合物离子键离子化合物离子键、共价键【答案】C【解析】【详解】HC1O中只含共价键的共价化合物、Na?。?中含有离子键、非极性共价键的离子化合物、氯化钠是只
43、含离子键的离子化合物、氯化镂是含离子键和共价键的离子化合物，综上所述，故 C 正确。综上所述，答案为C。【点睛】化学键包含共价键、离子键等，金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键。1 2.在温度不变下，恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)-2NO2(g),若 N2O4的浓度由0/m olL“降到 0.07molL需要1 5 s,那么N2O4的浓度由0.07molL”降到O.OSmoPL1所需的反应时间：A.大 于 10s B.等 于 10s C.小 于
44、 10s D.等于5s【答案】A【解析】【详解】前 15s 的平均速率为 V(N2O4)=(0.1-0.07)mol L-14-15s=0.002mol L-1 s-1,N2O4 的浓度若按此反应速率继续由 0.07mol/L 降到 0.05mol/L 所需要的时间 t=(0.07-0.05)mol,L-I-r0.002 mol,L-1,s-=10s,考虑到随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢，所以时间应该大于10s,选项A 正确。答案选A。【点睛】高中化学所介绍的化学反应速率，指的都是在一段时间内的平均反应速率，所以这样计算出来的速率只能应用在这一段时间内，超过这段时间，就不可以使
45、用前面计算出来的速率了。一般认为，化学反应的速率是逐渐减小的，当然也有特殊的反应是速率先加快后减慢的。1 3.银一镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达1015年。锲一镉电池的总反应为Cd+2NiOOH+2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2.下列说法不正确的是()充电A.放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd+2OH-2e-=Cd(OH)2B.充电时，阳极反应为 Ni(OH)2(s)-e-+OH-(aq)=NiOOH(s)+H2。C.电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小D.该电池充电时将电能转化为化学能【答案】C【解析】【分析】镇一镉电池的总反应为Cd+2NiOOH+2H2。
46、Ni(OH)2+Cd(OH)2,银镉电池放电时Cd失电子，作充 电负极，反应式为：Cd+2OH-2e=Cd(OH)2;放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为：NiOOH(s)+H2O+e=Ni(OH)2(s)+OH,充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。【详解】A.由分析可知，放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd+2OlT-2e-=Cd(OH)2,故 A 正确；B.充电时阳极反应分别与正极反应相反。放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为:NiOOH(s)+H2O+e-=Ni(OH)2(s)+OH,充电时，阳极反应为 Ni(OH)2e-+OH-(aq)=NiOOH(s)+H2。，故
47、 B 正确；C.放电时Cd失电子，作负极，反应式为：Cd+2OH-2e=Cd(OH)2,NiO(O H)得电子作正极，反应式为：NiOOH(s)+H2O+e=Ni(OH)2(s)+OH,所以负极区pH减小，正极区pH增大，故 C 错误；D.充电时，作为电解池，将电能转化为化学能，故 D 正确；答案选C。【点睛】注意充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。1 4.下列物质中既有共价键又有离子键的是()A.HC1 B.CO2 C.NaOH D.MgCl2【答案】C【解析】【分析】【详解】A.HC1中只含H-C1共价键，故 A 错误；B.CO2中只含碳氧共价键，故 B 错误；C.NaOH中含离
48、子键和O-H共价键，故 C 正确；D.MgCL中只含离子键，故 D 错误。故合理选项为C【点睛】本题考查了化学键的判断，注意离子键和共价键的区别，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键。15.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法中正确的是石油是由多种碳氢化合物组成的混合物石油属于不可再生矿物质能源石油分储的各储分均是纯净物石油的裂化属于物理变化乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平A.B.（D C.D.【答案】B【解析】【分析】【详解】石油是由多种泾类即碳氢化合物组成的混合物，故正确；天然气、煤、石油属于化石燃料，在我国能源领域占有重
49、要的地位，是不可再生能源，故正确；石油分储的产物有：石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等均是混合物，故错误；裂化是一种使煌类分子分裂为几个较小分子的反应过程，有新物质生成，是化学变化，故错误；乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展。因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故正确；综上所述选B。16.N,是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.100克 46%的酒精溶液中含有的氢原子数目为6 NAB.22.4 L 氨气含有的质子数为18NAC.过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2 L C h,转移N,*个电子D.1.0 mol CH4
50、与 C L在光照下反应生成的CH3cl分子数为1.0 NA【答案】C【解析】分析：A.溶剂水分子还含有氢原子；B.气体的状态不确定；C.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂；D.还有二氯甲烷等生成。详解：A.100g46%的酒精溶液中含有的乙醇是4 6 g,物质的量是Im o L 但溶剂水分子还含有氢原子，则氢原子数目大于6NA，A 错误；B.22.4 L 氧气的物质的量不一定是Im o l,含有的质子数不一定为18NA，B 错误；C.过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，每产生标准状况下11.2 LO2,氧气是0.5mol,转 移 Im ol电子，即 NA个电子，C