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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（）A.滴加盐酸 B.滴加浓硫酸 C.滴加氢氧化钠溶液D.滴加浓硝酸2.下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A.F2 K、HCI B.Cl2 Al、H2C.NO?、Na、Bq D.O2、SO?、H2O3.空气质量是政府和公众普遍关注的问题，下列物质不列入空气质量指数首要污染物的是A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.PM1.5 D.二氧化碳4.与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是A.CH3cH
2、20H B.CH3CHO C.CH3OH D.CH3COOH5.下列关于铝及其化合物叙述中，正确的是（）A.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C.氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同D.纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低6.工业上用铝土矿（主要成分为AU）3,还有少量的FeQ、Si（h等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：下列说法错误的是A.滤渣A主要成分为SiOzB.滤液乙含有的阴离子主要为A l（0H）4 C l OH-C.滤液丙中溶质的主要成分为Na2cO3D.的基本反应类型为分解反应7.下
3、列物质，将其在稀酸存在下分别进行水解，最后生成物只有一种的是蔗糖 淀粉 蛋白质 油脂A.和 B.C.和 D.8.X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数 的3倍。下列说法中错误的是XYZWA.X的氢化物的水溶液显碱性B.Y和Z只能组成一种化合物C.Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZ9.“绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A.生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本B.大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活C.加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量D.推行绿色设
4、计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染10.将固体NHJ置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NHJ(s)=N H 3(g)+H I(g)；2Hl(g)=H z(g)+L(g)达到平衡时，c(Hz)=I mol c(H I)=4 mol L-1,则此温度下反应的平衡常数为()A.36 B.24 C.16 D.911.下列说法正确的是：A.工业上是通过电解氯化铝、氯化镁制备金属铝和镁的B.石油经过减压分馆主要得到Cs C”的汽油制品C.将重油经过催化裂化可以获取汽油等产品D.有机玻璃是将普通硅酸盐玻璃中加入一些有机物混合而成1 2.化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是：A.CO2,
5、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B.对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C.NO2,NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧1 3.下列过程因发生取代反应而发生的是()A.乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色B.将苯加入滨水中，振荡后水层接近无色C.将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在5060 C水浴中加热D.液态植物油与氢气反应生成固态物质1 4.下列关于乙烯和苯的说法正确的是A.均含有碳碳双键 B.均可由石油分馆得到C.一定条件下均能与也发生加成 D,均能使酸性高锈酸钾溶液褪色1 5.反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同
6、条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为v(A)=0.6 v(B)=0.45 m o l-L-1-m i n-1(3)v(C)=0.015 m o l-L-1-s-1(4)v(D)=0.45 m o l-L-1 i则此反应在不同条件下进行最快的是()一1min,A.B.C.D.16.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不熊构成原电池的是17.氮氧化铝（A I O N）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应A l z O 3+C+N 2 2A I O N+C O 合成，下列有关说法合理的是A.上述反应中氮气作还原剂B.氮氧化铝中氮元素的化合价是-3C.氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力D.根据氮氧化铝晶
7、体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同1 8.天然气燃烧过程中的能量转化方式为A.化学能转化为热能 B.化学能转化为电能C.热能转化为化学能 D.化学能转化为机械能19 .（6 分）下列有关物质或离子的性质，错误的是A.酸性：H2S 04 H 3P 04 H2C 03 H C 10 B.半径：K+A i3*s2*c rC.氧化性：C l2 S S e T e D.氢化物的稳定性：H F H C l H2S P H 3 S i H 420.（6 分）要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（g）+B（s）2c（g）的反应速率显著加快，可采用的措施是A.降温 B.加 入 B C.充入氮气，使
8、压 强 增 大 D.加入A二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 10分）21.（6 分）以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题：在 200 m L 2 m o l/L M g C L 溶液中，溶质的质量为 g；此溶液中M g?+的物质的量浓度为m o l/L；的 物 质 的 量 浓 度 为 m o l/L；将此溶液稀释到1000 m L 其溶质的物质的量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ m o l/L o三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10分）22.（8 分）某小组探究化学反应2F e 2+k 2F e3+2 F,完成了如下
9、实验：已知：A g l 是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的A g l 见光会少量分解。3*0.01 mol-L-碘水2滴硝酸酸化的0.1mol-L-*AgNOj溶 液(pHaq)1mL硝酸酸化的0.1 mol-L1 AgNG 溶液1 mLO.l mol L1FeSO.溶液浅黄色溶液溶液殖色变法出现黄色浑浊几秒钟后出现大量灰黑色浑浊(1)I、I I均未检出Fe3+,检验I I中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量H中溶液，。(2)HI中的黄色浑浊是。(3)经检验，U T III的过程中产生了 Fe3+。进一步探究表明产生Fe3+的主要原因是Fe?+被I?氧化。Fe?+产生的其g途您还可能是(用离
10、子方程式表示)。(4)经检验，IV中灰黑色浑浊中含有Agl和Ag。为探究D IT IV出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。(实验1)向ImLO.lmol/LFeSCU溶液中加入lmLO.lmol/LAgNO?溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如下图。0 5 10 1S 20时间/min(实验2)实验开始时，先向试管中加入几滴Fez(SO4)3溶液，重复实验1,实验结果与实验1相同。实验1中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是。通过以上实验，小组同学怀疑上述反应的产物之一可作反应本身的催化剂。
11、则IV中几秒钟后即出现灰黑色浑浊的可能原因是 o四、推断题(本题包括1个小题，共10分)23.(8分)A、B、C、D、E、F是六种核电荷数依次增加的短周期元素，它们位于三个不同的周期，B原子的电子数是最内层电子数的三倍，C和E位于同一主族且它们可形成EC?、EC3两种常见化合物，D的最高价氧化物对应的水化物是强碱，E和F相邻。回答下列问题：(1)写出B在元素周期表中的位置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _：(2)写出A、C、F三 种 元 素 组 成 的 一 种 弱 电 解 质 的 结 构 式；(3)能说明非金属性F比E强 的 两 个 实 例、；(4)化合物DA遇水会发生剧烈的化学变化，请
12、写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式；(5)金属镁在BC2中燃烧的化学方程式.五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24.(1 0分)氮 氧 化 物(NO2)是一种主要的大气污染物，必须进行处理。(1)汽车发动机工作时会引发Nz和。2反应生成N O,其反应过程中的能量变化如下:反应N2(g)-2N(g)Oz(g2O(g)N(g)+O(g)TNO(g)反应热A Hi H2 H3热量值kJ/mol945498630 A _ 0,A H3 0(填“或 2反应生成Nz和匕0(1)的热化学方程式为 o(3)潜艇中使用的液氮-液氧燃料电池工作原理如图所示：电 极 a 名称是电解质溶液中。匕离子向
13、移动(填 电极a或 电极b)。电 极 b 的 电 极 反 应 式 为。(4)可通过N%与 NaCIO反应来制得火箭燃料船(N2H4)O该反应的化学反应方程式是参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.D【解析】【分析】【详解】浓硝酸能和蛋白质发生显色反应而呈黄色，据此可以鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，答案选D。【点睛】浓硝酸并不能使所有的蛋白质都发生显色反应，只有是含有苯环的蛋白质才能和浓硝酸发生显色反应。2.A【解析】【分析】当元素处于最低价时，只能升高，只有还原性，反之，只能降低，只有氧化性；而当处于中间价时，既有氧化性又有还原性，
14、据此分析解答。【详解】A项，F只能得电子变成F,所 以F2只有氧化性；K只 能 失 电 子 变 成 所 以K只有还原性；HCI中的H+能得电子体现氧化性，C 能失电子体现还原性，所 以HCI既有氧化性又有还原性，故选A项；B项，C I既能得电子变成c r,又能失电子与。结合变成含氧酸根(例如CIO),所以ciz既有氧化性又有还原性；A I只能失电子变成A P+,所以A l只有还原性；也可以失电子变成H+,与活泼金属化合时可以得电子 变 为 所 以 出 既 有 氧 化 性 又 有 还 原 性，故不选B项；C项，NOz既有氧化性又有还原性，3NO2+H2O=2HNO3+NO；N a只能失电子变成N
15、 a+,所 以N a只有还原性；Br既能得电子变成B，又能失电子与。结合变成含氧酸根(例如BrO；)，所 以Br?既有氧化性又有还原性，故不选C项；D项，0只能得电子，所以。2只有氧化性；S02既有氧化性(SO2+2H2S=3S I+2H2O)又有还原性(2SO2+O2=2 S03)；既有氧化性(2Na+2HzO=2NaOH+H2 t)又有还原性(2F2+2H2O=4HF+。2)，故不选 D 项。综上所述，本题正确答案为A。3.D【解析】【详解】二氧化硫、氮氧化物、PM1.5均是大气污染物，二氧化碳不是大气污染物，不属于空气质量指数首要污染物，答案选D。4.D【解析】【详解】A.CH3CH2O
16、H只能与钠反应放出氢气，与氢氧化钠和碳酸钠都不能反应，故A错误；B.CH3CHO与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠都不能反应，故B错误；C.CH30H只能与钠反应放出氢气，与氢氧化钠和碳酸钠都不能反应，故C错误；D.CWCOOH与钠反应放出氢气，与氢氧化钠发生中和反应，与碳酸钠反应放出二氧化碳，故D正确；答案选D。【点睛】掌握有机物中的官能团的结构和性质是解题的关键。本题中要知道，能和金属钠反应的官能团有羟基、竣基；与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、竣基、酯基、卤素原子等；能和碳酸钠反应的官能团有段基和酚羟基。5.A【解析】【详解】A、无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，不能用铝制器皿长期存放酸性或碱
17、性食品，故 A正确；B、铝表面形成致密的氧化膜，对内层的铝起保护作用，而不是铝本身化学性质稳定，故 B错误；C、氟化铝溶液中滴入N a O H 溶液，先有沉淀后沉淀溶解；N a O H 溶液中滴入氯化铝溶液，开始没有沉淀后产生沉淀，互滴现象不同，故 C错误；D、铝合金比纯铝的硬度大，故 D错误。6.C【解析】分析：本题考查的是金属及其化合物的分离和提纯，掌握铝的化合物的性质是关键。详解：铝土矿加入盐酸，氧化铝和氧化铁都可以溶解，二氧化硅不溶解，所以滤渣A为二氧化硅，滤液甲中加入过量的氢氧化钠，得到氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，滤液乙主要成分为偏铝酸钠，通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氢氧化
18、铝沉淀。A.滤渣A为二氧化硅，故正确；B.滤液乙含有多阴离子主要为偏铝酸根离子和氯离子和氢氧根离子，故正确；C.滤液丙中主要成分为碳酸氢钠，故错误；D.氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，为分解反应，故正确。故选C。点睛：注意流程中物质的使用量的多少，通常量的不同产物不同。与物质的量有关的反应有：1.硝酸银和少量氨水反应生成氢氧化银沉淀，和过量氨水反应生成银氨溶液。2.氢氧化钠和少量氯化铝反应生成偏铝酸钠和氯化钠，和过量的氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。3.盐酸和少量偏铝酸钠反应生成氯化铝和氯化钠，和过量的偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀。4.碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，和过量盐酸反应生成氯
19、化钠和二氧化碳和水。5.铁和少量硝酸反应生成硝酸亚铁，和过量硝酸反应生成硝酸铁。7.B【解析】【详解】在稀酸存在下，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖两种，故错误；在稀酸存在下，淀粉水解的最终产物只有葡萄糖，故正确；在稀酸存在下，蛋白质水解的最终产物为多种氨基酸，故错误；在稀酸存在下，油脂的水解产物为高级脂肪酸和甘油，故错误；故 选 B,8.B【解析】试题分析：Y原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍，则 Y是氧元素，所以X是氮元素，Z是S 元素，W 是氯元素。氨气溶于水显碱性，A 正确；B不正确，S 和 0 可以形成SO2或三氧化硫；硫酸或亚硫酸以及氢硫酸都是酸，C正确；非金属性越强，最高价氧化物的
20、水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于S 元素的，D正确，答案选B。考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素 位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。9.D【解析】【分析】【详解】A.生活垃圾直接露天焚烧可产生大量二恶英、颗粒物和有机物，对人体危害很大，选 项 A错误；B.塑料不易降解，容易造成“白色污染”，不符合题意，选
21、项 B错误；C.农药化肥过量的使用，在农作物上的残留会对人的健康不利，选 项 C错误；D.推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染，选 项 D正确。答案选D。10.B【解析】平衡时c(HI)=4 mol-L-1,H I分解生成的Hz的浓度为1 mol 广)则 NH4I 分解生成的H I的浓度为4 mol L-+2X 1 mol L_1=6 mol L-1,所以NHJ分解生成的Nft的浓度为6 mol L-1,所以反应(1)的平衡常数 k=c(NH3)xc(HI)=6 mol,L-1x4 mol,L_1=24 mol2,L-2 故选 B,11.C【解析】【详解】A项、氯化铝是共价化
22、合物，熔融状态不导电工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝，故 A错误；B项、石油中含有CsCu的烷崎，可以通过石油的常压分馆得到汽油，故 B错误；C项、含 Gs以上的烷烧为重油，重油经过催化裂化可以可以获取轻质液体燃料汽油等产品，故正确；D项、有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应而制得，故 D错误；故选C。12【解析】【分析】【详解】A、CO?是空气的成分之一，酸雨是指pH P C,非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，酸 性 H2sO4H3POH2CO3,HC1O酸性比碳酸弱，故酸性H2s。4H3PO4H2CO3HC1O,故 A 正确；B、电子层结构相同核电荷数越
23、大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径 S2 C 1 K+A13+,故 B 错误；C、元素非金属性C I S S e T e,故单质的氧化性C k S S e T e,故C正确；D、同主族自上而下非金属性减弱，同主族自左而右非金属性增强，故非金属性：F C l S P S i,故氢化物的稳定性：H F H C l H2S PH3SiH4,故D正确；本题答案选B。点睛：本题考查同主族同周期元素化合物性质递变规律、元素周期律等，难度不大，规律的理解掌握是关键。20.D【解析】【分析】【详解】A.降低温度，反应速率减慢，A项错误；B.B是固态物质，其量的多少对反应速率无影
24、响，B项错误；C.容积恒定密闭容器中，加入不参与反应的稀有气体氮气，虽增大压强，但容器容积不变，反应物的浓度也没有发生改变，不会改变化学反应速率，C项错误；D.加入气体反应物A,A的浓度增大，反应速率加快，D项正确；答案选D。二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.38 2 4 0.4【解析】【分析】结合m=nM、n=cV、c ajV归c稀V稀及物质的构成计算。【详解】200mL2mol/LMgCL溶液中，溶质的质量为 m=nM=cVM=0.2Lx2mol/Lx95g/mol=38g；因为 MgCI2=Mg2+2Cr,所以在2moi/I.的MgCL溶液中，M g的物质的量浓度为2mo
25、i/L,C 的物质的量浓度为2moi/Lx2=4mol/L；溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变即c谀V氏c稀V稀，故此溶液稀释到1000mL其溶质的物质的量浓度、r 0.2Lx2m ol/L,.xr为-=0.4m ol/L,故答案为：38；2；4；0.4。1三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）2 2.加 KSCN 溶液，溶液不变红 Agl 任写一个：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 或 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO f+2H2O 合理答案均给分 Fe2+Ag+=Fe3+Ag Agl分解产生的Ag催化了 Fe与Ag+的反应【解析】【分析】由实验所给现象可知，I、n均
26、未检出Fe3+,说明Fe2+与h几乎不反应；n-m的过程中加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，A 1与 生成了 Agl沉淀，降低了的浓度，使平衡2 F e/l2 F=i2 F e3*+2正向移动，使b氧化了 Fe；加入足量的硝酸酸化的硝酸银溶液，反应生成的Agl分解产生的Ag催化了 Fe与Ag的反应生成三价铁离子和单质银，出现大量灰黑色浑浊。【详解】(1)检验I I中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量I I中溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，故答案为：滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红；(2)D I中的黄色浑浊是Ag,与 生成了 Agl黄色沉淀，故答案为：Agl；(3)空气中存在O 2,酸性
27、条件下，空气中氧气将Fe9氧化为F e ,反应的离子方程式为4Fe2*+O2+4H*=4Fe3*+2HzO；或溶液中Ag,具有氧化性，可 将Fe 氧化为Fe水；或酸性溶液中NO3一具有强氧化性，可 将Fe?+氧化为 Fe3 故答案为：4Fe2+Oz+4H+=4Fe3+2H2。或 3Fe2+4H+NO3-=3Fe+NO t+2 H2O；(4)向1 mL 0.1 mok I/】FeSC)4溶液中加入1 mLO.1 m o lH1 AgNO?溶液，开始时，溶液无明显变化，几分钟后，出现大量灰黑色浑浊，说明银离子氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为Fe+Ag+=Fe3t+A g,故答案为：Fe+
28、Ag=Fe+Ag；依据小组同学怀疑分析可知，迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是Agl分解产生的Ag催化了 Fe与Ag+的反应，故答案为：Agl分解产生的Ag催化了 Fe?+与Ag+的反应。【点睛】加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液,Ag*与 生成了 Agl沉淀,降低了的浓度,使平衡2Fe2*+b 2Fe3，+2l一正向移动，使12氧化了 Fe是该题的关键所在，既是难点也是突破口。四、推断题(本题包括1个小题，共1 0分)23.第二周期W A族H-0-C 1氯化氢比硫化氢 稳 定 氢 气 和氯气反应的条件比氢气和硫反应的条件简单，硫离子还原性比氢气强，高氯酸酸性比硫酸强，硫化氢和氯气反应生成硫和氯化氢，
29、铁和氯气反应生成氯化铁，而铁和硫反应生成硫化亚铁等NaH+H20=H21+NaOH 2Mg+C02点 燃2MgO+C【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，B的原子的电子数是最内层电子数的三倍，因为是短周期元素，因此B为C,短周期指的是1、2、3周期，它们分别位于三个不同的周期，即A为H,C和E位于同一主族且它们可形成EC?、EC3两种常见化合物，则C为O,E为S,F为CL D的最高价氧化物对应的水化物是强碱，D为Na,(1)C位于第二周期IVA族；(2)H、O、C1组成的弱电解质为HC1O,结构式为H-O C1；(3)比较非金属性，可以通过氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即H 2s
30、溶液中通入氯气，有淡黄色沉淀析出，也可以是与变价金属反应，看变价金属的化合价，化合价越高，说明非金属性越强等等；(4)D A的化合物是N a H,与水反应剧烈，N a H中H为一 1价，出0中H显+1价，有中间价态0价，因此反应方程式为N aH+H 2O=N aO H+H 2T；(5)金属镁在CO2燃烧的反应方程式为：2Mg+CO,点漫 2MgO+C1,点睛：本题易错点是次氯酸结构式的书写，学生经常会写成H-C l-O。五、综合题(本题包括1个小题，共1 0分)24.0,形成化学键，释放能量，即AMVO;(2)A H=A H i+A H22A H3=(945kTmo|T+498kJ-mo|T2
31、x630kmo|T)=+183kJm o|T；(2)CH4和 NO?发 生 反 应 叫+21102=。+2出0(1)+8 2，叫(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g),CH4(g)+4NO(g)=2N(g)+CO2(g)+2H2O(g),匕0(I)=H2O(g),根据盖斯定律，得出x2A H=-955kJmoi,即热化学反应方程式为CH4(g)+2NCh(g)=刈(g)+8 2 (g)2+2H2O(I)H=-955kJ mor；(3)根据装置图，电极a上NH3TN2,N的化合价升高，即电极a为负极；根据原电池工作原理，OFT向负极移动，即OFT移向电极a；电 极b的
32、电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；(4)NH3作还原剂，NaCIO作氧化剂，NaCIO将1 1出氧化成帅山，本身被还原成N aC L其反应方程式为2NH34-NaCIO=N2H4+NaCH-H2O.【点睛】氧化还原反应方程式的书写是本题的难点，先确定氧化剂+还原剂今氧化产物+还原产物，根据化合价升降法进行配平，然后依据原子守恒和电荷守恒确定其余物质的化学计量数。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括2 0 个小题，每小题3分，共 6 0 分.每小题只有一个选项符合题意）1 .下列关于氯气的说法不正确的是（）A.氯气和液氯是两种不同的物质B.可以用浓硫酸除去氯气中的水
33、蒸气C.氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D.尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存2 .下列说法不正确的是（）A.天然油脂一般都是纯净物B.油脂是不溶于水、比水轻的酯类物质C.油脂的硬化反应与碳碳双键官能团有关D.油脂的皂化反应是酯基在碱性条件下的水解反应3 .可逆反应2 N 0 2 2 N 0+0 z 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（N O?红棕色）单位时间内生成n m o l O 2 的同时生成2 n m o l N O 2单位时间内生成n m o l O 2 的同时生成2 n m o l N O用N 02,N O、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率
34、的比为2 ：2 ：1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态A.B.C.D.4 .下列物质不与N a O H 溶液反应的是（）A.N a 2 c。3B.S 03C.A l (O H)D.N a H C O35 .下 列 叙 述 正 确 的 是（）A.铜、铁和F e C L 溶液形成的原电池，铜极放出氢气B,惰性电极电解熔融氯化镁时阴极反应：2 H*+2 e-=H z tC.电解硫酸铜溶液的阴极反应：2 H20+2 e-=H2 f +2 0 H-D.铁锅生锈的正极反应为02+2 H20+4 e-=4 0 H 6 .属于非电解质的是A.醋酸 B.乙醇 C,食盐 D.烧碱7 .某元素一种原子的质量数为A
35、,其阴离子X”核外有x个电子，m g 这种原子的原子核内中子的物质的量为A.A/+n)1noi B,A(A-x-n)m o lR mC.m(AtX-n mol D.叫S-xfolA A8.下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是()A.用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3B.食醋与蛋壳反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2t+H2OC.铁在氯气中燃烧：Fe+Clz=FeCl2D.84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：CIO-+CF+2H+=CI2t H2O9.煤的工业加工过程中，可利用CO和出合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是能量A.该反
36、应是吸热反应B.1 mol CH3OH所具有的能量为90.1 kJ moF1C.CO(g)+2H2(g)-CH3OH(l)AH=-90.1kJ moF1D.1 molCO(g)和2mol d(g)断键所需能量小于1 molCH30H(g)断键所需能量1 0.某地有甲.乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag+.Ba2+.Fe3+.Na+.Cl.CO32 NO；.OH 若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是A.COS?-和N03-可能来自同
37、一工厂C.Ag+和Na*可能来自同一工厂1 1.下列有机物的命名正确的是A.3-乙基-4-甲基己烷C.3-乙基-4-甲基庚烷B.Na*和NO3.来自同一工厂D.C 和NO3-一定不在同一工厂B.2,2-二甲基丁烷D.3-异丙基己烷12.能通过化学反应使滨水褪色，又能使酸性高钵酸钾溶液褪色的是A.苯B.乙酸 C.甲烷 D.乙烯13.N2+3H2型盘2NH3,是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A.达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0B.恒温恒压下，充入少量H e,反应速率减慢C.升温正反应速率加快，逆反应速率减慢D.若在反应的密闭容器加入1 mol Nz和过量的股，最
38、后能生成2 mol NH31 4.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价15.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）16.下列金属冶炼的反应原理错误的是（）A.2KC1（熔融）=M=2K+CL t B.CuO+C 高温 Cu+COtC.MgO4-H,A Mg+H2O D.2-HgO A 2Hg+02 t1 7.短周期主族元素X、Y、Z、W
39、原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位 于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r（X）V r（Y）V r（Z）V r（W）18.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（）A.加热时，中上部汇集了 NH4cl固体B.加热时，中溶液变红，冷却后又都变为无色C.加热时，中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO?的漂白性D.三 个“封
40、管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应19.（6分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌镒碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn+MnO2+HzO=ZnO+Mn（OH）2。下列说法中，错误的是（）A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn（OH）2+2OH-C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 m ol电子，锌的质量理论上减少6.5 g20.（6分）有K O H和Ca（O H）2的混合溶液，c（OH）=0.1 molL 0取此溶液500 m L,向其中通入CO2,通 入CO2的 体 积（
41、V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示。图 中（匕）为112 mL（标准状况），则图中V2、V3的 体 积（单位为m L）分 别 是（）/i/molA_BO V V2 Vi”mLA.560、672 B.1008、1120 C.2240、2352 D.392、504二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。在一定温度下取3.0g某有机物在足量的02中完全燃烧，产物仅为C02和水蒸气。将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重L 8 g,碱石灰增重4.4go（1）通 过 计 算 确 定 该 有 机 物 的 最 简 式 （写出计
42、算过程）。（2）若该有机物能与NaHCOs溶液反应生成气体，且在符合要求的有机物中相对分子质量最小，其结构简式为.三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 m o H/i的硫酸。现用该浓硫酸配制lO O m L lm o T的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上 述 仪 器 中 不 需 要 使 用 的 有（选填序号），还 缺 少 的 仪 器 有（写仪器名称）。（2）配 制100 mL Im o卜的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取 浓
43、硫 酸 时 应 选 用（选填10 mL、50 mL、100 mL）规格的量筒。（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 oA.容量瓶中原来含有少量蒸储水B.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C.烧杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）23.（8 分）为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XYz,X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1 mol XY?含有54 m o l电子。（1）该 融 雪 剂 的 化 学 式 是,该 物 质 中 化 学 键 类 型 是，电子式是 o（
44、2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的 离 子 结 构 示 意 图 是；D与 E能形成一种结构类似于CO?的三原子分子，且每个原子都达到了 8e-稳定结构，该分子的电子式为,化学键类型为（填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”）。（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不 加 热 时 生 成，其 化 学 键 类 型 为;加热时生成，其化学键类型为五、综 合 题（本题包括1 个小题，共 10分）24.（10分）I.含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烧的分子式是,其同分异构体的结构简式是I I
45、.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和 B,A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1,B 的相对分子质量为78。回答下列问题：（1）B 的 结 构 简 式。（2）与 A相邻的同系物C使溪的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：,反应类型：（3）B与浓硫酸和浓硝酸在5060反应的化学反应方程式：,反应类型:I I I.已知乙烯能发生以下转化:（1）C中 含 官 能 团 名 称；（2）写出B与 D反应的化学方程式；反应类型：（3）写出反应的化学方程式：。参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每
46、小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.A【解析】【详解】A、氯气和液氯是同一物质，只是状态不同，A 错误；B、浓硫酸与氯气不反应，浓硫酸吸水，所以可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，B 正确；C、氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，真正起作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，C 正确；D、干燥的氯气与铁不反应，所以纯净的液氯能用钢瓶贮存，D 正确；答案选A。2.A【解析】A 错，天然油脂一般都是混合物；B 正确，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不溶于水、比水轻的酯类物质；C 正确，油脂包括油和脂肪，油常温呈液态，是不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中有碳碳双键,与氢气加成生
47、成硬化油；D 正确，油脂是碱性条件下水解为皂化反应；3.A【解析】单位时间内生成n mol Ch的同时生成2nmol NO2表示v（正）=v（逆），正确。单位时间内生成n mol。2的同时生成2n mol NO不能表示v（正）=v（逆），错误。只要发生反应，v（NO2）:v（NO）：v（O2）=2 ：2：1恒成立，错误。混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。答案选A。点睛：掌握可逆反应平衡状态的特征是解答的关键，可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：即正反应速率和逆反应速率相等以及反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反
48、应的任一物质的物质的量不再发生变化。4.A【解析】分析：根据氢氧化钠是一元强碱，结合选项中物质的性质分析判断。详解：A.NazCOs与氢氧化钠溶液不反应，A 正确；B.SO3是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，B 错误；C.Al（OH）3是两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，C 错误；D.N aHCS是弱酸的酸式盐，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，D 错误。答案选A。5.D【解析】【详解】A、铜的活泼性弱于铁，在FeCb溶液中发生反应2FeCk+Fe=3FeCL,铜、铁和FeCL溶液形成的原电池，铜电极发生还原反应，电极反应式为2Fe+2e-=2Fe,故A错误；B
49、、惰性电极电解熔融氯化镁时，阴极反应为Mg2+2e-=Mg,故B错误；C、电解硫酸铜溶液，阳极上水电离出的氢氧根生成氧气，阴极上Cu得电子，生成金属铜，电极反应式为：CiT+2e-=C u,故 C 错误；D.铁锅生锈，发生吸氧腐蚀，正极反应为02+4葭+&0=40万，故D正确；所以本题答案：Do6.B【解析】【详解】A.醋酸是弱酸，为弱电解质，A项错误；B.乙醇在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，B项正确；C.食盐在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，C项错误；D.烧碱在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，D项错误；答案选B。【点睛】掌握非电解质的判断方法是解此题的关键。
50、需要注意的是，判断给出的物质是不是非电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质再判断特定条件(或者熔融状态)下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于非电解质。常见的非电解质有二氧化碳、二氧化硫、氨气以及蔗糖和酒精等，学生需要理解并谨记。7.A【解析】元素原子的质量数为A,mg这种元素的原子，其物质的量为qm o l,阴离子X”核外有x个电子，则质子A数为xn,原子核内中子数为A.(x-n)=A-x+n,则mg这种元素的原子核内中子数为四molx(A-x+n)Am(A-x+n),_._=-m o l,答案选 A。A8.D【解析】A.二氧化硅和水不反应，故