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1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1moI/L和 0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为()A.9.6g B.6.4 g C.3.2 g D.2.4 g【答案】A【解析】【分析】【详解】1L稀 H2sCh和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为OJmobL1和 O.lmobL1,则 n(H+)=1 Lx0.4mol/Lx2+1 LxO.1 mol/L=0.9mol,n(N O/)=lLx0.1mol
2、/L=0.1mol,发生 3CU+8H+2NO3=3CU2+2NO f+4H2O3 8 20.9mol O.lmol一 一 3可 知 H*过量，N()3-完全反应，则消耗铜的质量为0.lm olx,x64g/m ol=9.6g,故 A 项正确。2.习近平同志在党的十九大报告中提出“绿水青山就是金山银山”，“生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不符合这一主题的是A.工业废水处理后再排放 B.大量使用农药提高农作物产量C.开发利用各种清洁能源 D.使用共享自行车代替汽车出行【答案】B【解析】【详解】A、工业废水处理后再排放能保护环境，符合这一主题；B、大量使用农药提高农作物产量会造成环境的
3、污染，不符合这一主题；C、开发利用各种清洁能源能保护环境，符合这一主题；D、使用共享自行车代替汽车出行能保护环境，节约资源，符合这一主题；答案选B。3.下列说法错误的是A.氯气可用作自来水的杀菌消毒B.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Ch具有氧化性C.氯气与水反应，Ck是氧化剂，H2O是还原剂D.氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O【答案】C【解析】【详解】A.CL与水反应生成HC1O,所以CL可用于自来水的杀菌消毒，选项A 正确；B.Cb使湿润的淀粉KI试纸变蓝是因为Cb氧 化 KI产 生 1 2,淀粉遇L 变蓝，选 项 B 正确；C.Ch与 H2
4、O反应，CL中氯元素由0 价变为+1价和-1价，既是氧化剂又是还原剂，以0 中各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，选 项 C 错误；D.与 NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和 H 2O,反应的离子方程式为：C12+2OH=C1+C1O+H2O,选 项 D 正确。答案选C。【点睛】本题考查氯气的性质，易错点为选项B,碘离子的还原性强于氯离子，氯气氧化碘离子生成碘单质。碘遇淀粉变蓝。4.生活中处处有化学。下列说法不正确的是()A.利用高纯的单晶硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B.火力发电厂里，向燃煤中加入适量生石灰可减少二氧化硫的排放C.生活中可采用灼烧法鉴别黄金和黄铜，也可
5、以鉴别真蚕丝和人造丝D.选用日常生活中的食醋和米汤水检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子【答案】D【解析】分析：A.利用高纯的单晶硅具有导电性，可以制成光电池，将光能直接转化为电能；B.氧化钙与二氧化硫、氧气共同反应生成硫酸钙；C.黄铜为铜锌合金，灼烧后变黑，黄金性质稳定，高温时不变色；蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味，人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味；D.只有生成碘单质，遇淀粉反应变为蓝色。详解：高纯单质硅具有半导体性能，制成的光电池才可将光能直接转化为电能，A 正确；二氧化硫为酸性氧化物，可与生石灰反应，最终产物为硫酸钙，可减少污染性气体的排放，有效防治酸雨,A 正确；蚕丝主要成分
6、是蛋白质燃烧会有焦羽毛味，人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味，且冒黑烟，故可用灼烧的方法鉴别，B 正确；黄金性质稳定，灼烧后不变色，而黄铜为铜锌合金，灼烧后变为黑色，可以鉴别，C正确；碘酸根离子与碘离子在酸性条件下生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此食醋和米汤水不能检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子，D错误；正确选项D。5.已知下列反应的热化学方程式：6c+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(D;Hi2 H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；AH2C(s)+O2(g)=CO2(g);AH3则反应 4C3H5(ONO2)3(1)=12CO2(g)+10H2O(
7、g)+O2(g)+6NXg)的 H 为A.1 2 A H3+5 H2-2 A H iB.2 Hr5 A H 2-I2 H3C.1 2 A H3-5 A H2-2 A HI D.Hr5 H2-1 2 A H3【答案】A【解析】【分析】【详解】试题分析：已知：6 c(s)+5 H 2(g)+3 N 2(g)+9 C h(g)=2 C 3 H 5(O N O 2)3；HnH 2(g)+；O K g)=H 2 O(g)；H2,(3)C(s)+O 2(g)=C O2(g)!H3,由盖斯定律：1 0 x+1 2 x-2 x 得：4 C3H5(O N O 2)3(l)=1 2 C O 2(g)+1 0 H
8、2 O(g)+O2(g)+6 N2(g)；H=1 2A H3+1 0A H2-2A H1；故选A。【点晴】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，构建目标方程式是解答关键。根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：写出目标方程式；确定“过渡物质”(要消去的物质)；用消元法逐一消去“过渡物质”。6 .实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：P b+S O 4 2-=P b S O4+2 e-,正极：P b O2+4 H+S O42+2 e-=P b S O
9、4+2 H2O,今若制得 0.0 5 m o l C k，这时电池内消耗 的 H 2 s 0 4 的物质的量至少是()A.0.0 2 5 m o l B.0.0 5 0 m o l C.0.1 0 m o l D.0.2 0 m o l【答案】C【解析】【分析】【详解】设生成0.0 5 0 m o l 氯气需转移的电子为x m o l,根据2 C l -2 e-C l2 t 可知x=().0 1,设消耗硫酸的物质的量为 y m o l,放电时，铅蓄电池的电池反应式为：P b O2+P b+2 H2S O 4=2 P b S O 4+2 H2O,消耗2 m o i 硫酸转移2 m o i电子，则
10、 y=O.L 即消耗硫酸O.l m o h 故选C。7 .设 M表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,0.1 m o l N a。?溶于水，转移的电子数目为0.2 NAB .常温常压下，1 8 g H20中含有的原子总数为3 N.C.标准状况下,1 1.2 L C H3C H2O H 中含有的分子数目为0.5 NAD.常温常压下,2.2 4 L C O 和 C O 2 混合气体中含有的碳原子数目为O.INA【答案】B【解析】分析：A.根据过氧化钠中氧元素的化合价变化情况分析；B.根据水的物质的量结合1 分子水含有3 个原子解答；C.标况下乙醇是液体：D.常温常压下气体的摩
11、尔体积大于22.4L/moL详解：A.标准状况下，0.1 mol NazCh溶于水反应生成氢氧化钠和氧气，氧元素化合价从一 1 价部分升高到0 价，部分降低到一2 价，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移的电子数目为O.I NA，A 错误；B.常温常压下，18 g H 2。的物质的量是Im o l,其中含有的原子总数为3 NA，B 正确；C.标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L CH3cH20H中含有的分子数目，C 错误;D.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/moL 2.24 L CO和 CO2混合气体中含有的碳原子数目小于O.I NA，D 错误。答案选B。8.制取
12、乙酸乙酯的叙述正确的是（）A.加反应物的顺序是先H2sO&再加乙醇最后加乙酸B.酯化反应属于取代反应C.浓硫酸在酯化反应中只起催化作用D.用饱和氯化钠溶液吸收乙酸乙酯【答案】B【解析】【详解】A.浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，故 A错误；B.酯化反应中，酸脱羟基，醇脱氢，属于取代反应，故 B 正确；C.浓硫酸在酯化反应中，起到催化剂和吸水剂的作用，故 C 错误；D.用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，故 D 错误；故选B。9.孔雀石的主要成分是CuNOH）2co3。我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶炼方法属于A.热还原法 B.湿法炼
13、铜 C.热分解法 D.电解冶炼法【答案】A【解析】【分析】一般来说，活泼金属K、Ca、Na、Mg、A l一般用电解熔融的氯化物（A l是电解熔融的三氧化二铝）制得；较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、冉 等）；不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，据此分析解答。【详解】A.孔雀石受热发生分解：CU2(OH)2CO3 2CUO+CO2?+H2O,由 CuO炼铜，可用焦炭还原法：2CuO+C A 2CU+CO2T属于热还原法，A 正确；B.CU2(OH)2c03和 CuO都不溶于水，且当时没有强酸，也不可能采用
14、湿法炼铜，B 错误；C.A1的活泼性大于C u,所以掌握C u的冶炼方法早于A L 虽然也可用铝热还原法：3CuO+2Al高 温 AkO3+3Cu,但我国古代还没有掌握冶炼铝的技术，因此不可能采用铝热法冶炼，C 项错误；D.我国古代没有电，不可能用电解冶炼法，D 错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查金属冶炼的知识，明确金属活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，会根据金属活泼性选取合适的冶炼方法，要注意结合实际分析解答，为易错题。10.区别棉花和羊毛的最简单的方法是()A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应B.浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色C.在火中灼烧，闻其是否有烧
15、焦羽毛的气味D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素【答案】C【解析】棉花属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，最简单的检验方法是在火中灼热，有烧焦羽毛的气味的是蛋白质，其它方法较为复杂，故选C。11.下列物质中，只含有离子键的是()A.HzOB.SO2C.CaCLD.N H4C1【答案】C【解析】A、属于共价化合物，只含共价键，故 A 错误；B、SO2属于共价化合物，只含离子键，故B 错误；C、CaCL是由Ca+和 C组成的，只含离子键，故 C 正确；D、N H 4a是由NH4+和 组 成，含有离子键，NH&+中 N 和 H 以共价键的形式结合，故 D 错误。12.在一定温度时，将 Im
16、ol A 和 2mol B 放入容积为5 L 的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)b C (g)+2D(g),经 5min后，测得容器内B 的浓度减少了 0.2m ollT。则下列叙述不正确的是()A.在 5min内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为0.02mo卜(L-min)B.在 5min时，容器内D 的浓度为0.2molTC.该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D.5min时容器内气体总的物质的量为3moi【答案】D【解析】【分析】【详解】A.根据公式1)(B)=/L=0.o4mol.(L-min)-1,又同一条件下不同物质表示的化学反应t 5 min速率之比等于化
17、学计量数之比，则 1)(C)=-v (B)=0.02mol-(L-m in)1A 正确；2B.经 5min后，测得容器内B 的浓度减少了 0.2molLT,D 的浓度增加了 0.2m ol/L,则在5min时 c(D)=0.2mobL-1,B 正确;C.该反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强增大，C 正确；D.5min 内，An(B)=0.2mol-L-x5 L=lm ol,则 An(C)=0.5mol,An(D)=lm o l,容器内气体的物质的量为 2moilmol+0.5moi+lmol=2.5moL D 错误；答案选D。13.W、X、Y、Z 是周期表中前20号的主族元
18、素，原子序数依次增大。W、X、Y 的原子最外层电子数之和为13,X 与 Z 同主族，实验室可用Z 的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W 的最高价氧化物。下列说法正确的是A.失去电子能力：XZWB.原子半径：ZYXC.W、X、Y、Z 的最高正化合价依次为+4、+2、+7、+2D.W 与 Y 形成的化合物含有极性键，不含有非极性键【答案】C【解析】【分析】实验室可用Z 的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W 的最高价氧化物，则 Z 是 Ca,W 是 C；X 与 Z 同主族，则 X 是 Mg,W、X、Y 的原子最外层电子数之和为1 3,则 Y 的最外层电子数为7,因此Y 是 CL【详解】A.同一主族，电子
19、层数越大，失电子能力越强，因此失电子能力ZX,A 错误；B.电子层数越大，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此原子半径Z X Y,B错误；C.最高正价等于最外层电子数，W、X、Y、Z 的最高正化合价依次为+4、+2、+7、+2,C 正确；D.W 与 Y 能形成化合物CCL，只含有极性键，W 与 Y 还可以形成化合物CCbCCb，既含有极性键也含有非极性键，D 错误；答案选C。1 4.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A.Cl2 C02 NaOHB.NaCl H202 NH4clC.NaCl Na202 NH4C1D.NaCl He NaOH【
20、答案】B【解析】A.CL中含有共价键、CO?中含有共价键、NaOH中含有共价键和离子键，故 A 错误；B.NaCl中含有离子键、如。2中含有共价键、NH4C 1中含有共价键和离子键，故 B 正确；C.NaCl中含有离子键、Na?。?中含有共价键和离子键、N H 4a中含有共价键和离子键，故 C 错误；D.NaCl中含有离子键、He属于单原子分子，不存在化学键、NaOH中含有共价键和离子键，故 D 错误；故选B。点晴：本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子化合物和共价化合物的概念是解本题关键。一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离
21、子化合物，离子化合物中可能含有共价键注意：并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体中不含化学键，为易错点1 5.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为115125,反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸乙酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.加入过量乙酸可以提高乙醇的转化率【答案】C【解析】【详解】A 项、实验室制取乙酸乙酯，反应需要反应温度为115125,而水浴加热适合温度低于100的反应，不能用水浴加热，故 A 正确；B 项、实验室制取乙酸乙酯时，反应物乙酸和乙醇易挥发，可在反应装置中安装长玻璃管或冷凝回管起冷凝
22、回流作用，防止反应物损耗，提高原料的利用率，故 B 正确；C 项、在强碱性条件下酯易水解，纯乙酸乙酯不能用NaOH溶液洗涤，可用饱和Na2c。3溶液洗涤，故C 错误；D 项、从化学平衡移动原理可知，增大反应物乙酸的量，平衡正反应方向移动，可提高另一种反应物乙醇的转化率，故 D 正确；故选C。16.下列说法中正确的是（）A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应在常温下一定很容易发生D.反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应【答案】D【解析】分析：A.化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等；B.化学反应是否加热才能进行与反
23、应热无关；C.反应条件与反应是放热或吸热没有关系；D.化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。详解：A.化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等，不一定表现为热能，如可燃物的燃烧，既转化为热能，又有光能，A 错误；B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如铝热反应在高温下才能进行，在常温下不反应，B错误。C.放热反应在常温下不一定很容易发生，例如铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，C 错误；D.化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，反应
24、物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之吸热，D 正确；答案选D。17.溶质分子（或离子）受水分子作用向水中扩散是 热量的 变化。A.吸收，化学 B.放出，物理C.吸收，物理 D.放出，化学【答案】C【解析】【详解】溶质分子受到水分子的作用需克服分子间作用，则需要吸收能量，溶解过程为物理过程，没有发生化学变化，C 项正确；答案选C。【点睛】判断物质是物理变化还是化学变化，主要看是否有新物质生成，有新物质生成的过程为化学变化。18.短周期主族元素X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y 与 Z 能形成ZzY、Z/2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2 倍,T单质
25、但难溶于水微溶于酒精。下列说法正确的是闻于半铅 之号TY-X-Ki子*晨A.最高价氧化物对应水化物的酸性:R TB,氢化物的沸点一定是Y RC.原子半径和离子半径均满足Y ZD.由X、Y、Z、T 四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键【答案】D【解析】【分析】由题意，R 原子最外层电子数是电子层数的2 倍，R 可能为C 元素或S 元素，由图示原子半径和原子序数关系可知，R 应 为 C 元素；Y 与 Z 能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应 为 Na?。、Na2O2,则 Y 为 O 元素、Z 为 Na元素；T 单质难溶于水微溶于酒精，则 T 应为S 元素；X 的原子半径最小，原子序数最
26、小，则 X 为 H 元素。【详解】A 项、元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性碳元素弱于硫元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性T R,故 A 错误；B 项、R 为 C 元素，对应的氢化物为短，含碳原子数较多的烧，常温下为固体，沸点较高于水，故 B 错误；C 项、同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为N a O,电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，Na卡 与一电子层结构相同，离子半径 ONa+,故 C 错误；D 项、由 H、O、S、N a四种元素组成的化合物为NaHSCh，NaHSCh既含有离子键又含
27、有共价键，故 D正确；答案选D。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。19.2 5 C、l O l k P a 下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(C H s O H)四种燃料的热值(指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是3 3 k J-屋、1 4 3 k J g 5 6 k j g 23 k J g 1.则下列热化学方程式正确的是A.C(s)+l/2O z(g)=C O(g)-3 9 6 k J m o l 1B.2H2(g)+02(g)=2H20(l)AH=-286 kJ mol-1C.CH4(g)+202(g
28、)=CO2(g)+2H20(g)AH=-896 kJ mol-1D.CH 3O H (1)+O2(g)蒸 发 结 晶-过 滤 一 Na2s0：产品查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。（1）下 图 中 的 线 表 示 的 组 分 为 （填化学式）。通入S O：的星（2）实验时，“反应I I”中加入N a O H 溶液的目的是（用化学方程式表示）。（3）国家标准规定产品中N&S O 3 的质量分数2 9 7.0%为优等品，29 3.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。方法I ：称取2.5 7 0 g 产品，
29、用蒸储水溶解，加入足量的双氧水使N&S 0 3 完全氧化生成N a2S 04,再加过量的B a C L 溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质量为4.6 6 0 g。请通过计算确定产品中N&S O 3的质量分数（写出计算过程）o方法H：称 取 1.3 26 g 产品，配 成 1 0 0 m L 溶液。取 25.0 0 m L 该溶液，滴加0.1 2 5 0 m o l 厂】L 溶液，恰好使N a z S Os 完全氧化生成N a z S Oa 时，消 耗 L 溶液2 0.0 0 m L.请通过计算确定产品中N a z S Os 的质量分数（写出计算过程）.试判断N a 2 s 产品的等级，
30、并说明理由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o【答案】（1）线 2 表示的组分为N a H C C h。（2）N a H S O3+N a O H=N a2S O3+H2O （主要）S O2+2 N a OH =N a2S O3+H2O （次要）（3）9 8.0 5%9 5.0 2%产品为一等品。产品中含有的硫酸钠和碳酸钠，在方案I 的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质使得测定值偏高。而方案I I 是直接测定亚硫酸钠，更可信。【解析】试题分析：（1）结合图像可知在Na2c溶液里通入S O2,依次发生反应的化学方程式为2 N a 2 c O3+S O2+H 2 O=2 N a H C O3+N a
31、2S O3,Z N a H C Oj+S Oa=N a2S O3+2 C O2T N a2S O3+S O2+H2O=2 N a H S O3；据此可知线 2表示的组分为N a H C O3；（2）I 中得到的是N a H S C h 溶液，则 I I 中加入N a O H 溶液的目的是中和N a H S C h 得到N a2S O3,发生反应的化学方程式为 N a H S O3+N a OH=N a 2 s O3+H 2 O（主要）、S O2+2 N a OH=N a2S O3+H2O （次要）；(3)方法 I：Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O,Na2SO4+BaCI2=2NaC
32、I+BaSO4im(BaSO4)=4.660,n(BaSO4)=4.660g4-233g/mol=0.020mol,则经氧化后 n(Na2so4)=0.020mol,m(Na2so4)=0.020molx 142g/mol=2.840g,根据差量法，原混合物中的 Na2sO3：n(Na2so3)=岑 U 妥，m(Na2SO3)=g/mol=2.12625g,w(Na2so3)=三xl00%=：82.73%。如若不考虑杂质，贝!J n(Na2sCh)4 a r /J U J L j J /7=n(BaS04)=0.020mol,m(Na2S03)=0.020molxl26 g/mol=2.520
33、g,w(Na2SO3)100%=：98.05%方法 II：Na2so3+I2+H2O=Na2SO4+2HIn(Na2SO3)=n(I2)=20.00mLxl03L/mLx0.1250moVL=0.0025mol,m(Na2sO3)=0.0025molxl26g/molx,：=：,=1.260g,w(Na2so3)=xl00%u95.02%。方案i 中的产品为优等品，方案n 中的产品为一等品。但是方案I 产品中含有的硫酸钠和碳酸钠等杂质，在方案I 的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质对测定有干扰，而方案II是直接测定亚硫酸钠，可信度和精确度都要更高一些。【考点定位】本题主要是考查物质制备工艺流程图分析、
34、判断与计算【名师点晴】该题为高频考点，难度较大。无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力,所以这类题成为近年来高考的必考题型。流程题的解题思路为：明确整个流程及每一部分的目的一仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质-结合基础理论与实际问题思考一注意答题的模式与要点。该题的难点是纯度计算。四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)2 3.短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，A、B、C、D位于连续的四个主族，D、E的质子数和是20,DABCE回答下
35、列问题：(1)C元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 是；E元素的名称是 o(2)A元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的 化 合 物 的 化 学 式 是,该化合物含有的化学键类型是.(3)B原 子 结 构 示 意 图 是,从原子结构角度分析，B 比C活 泼 性 大 的 原 因 是.(4)元素D 比元素E 的 非 金 属 性 强 的 理 由 是 (用化学方程式表示)。(5)A、B、C、D离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是 (填写离子符号)。(6)将 B、C的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中，能 量 主 要 转 化 方 式 是,正极反应式是。【答案】第 3 周期IHA族硅N a
36、 A 离 子 键 和 共 价 键 Q 镁原子半径大于铝，镁原子核对最外层电子的吸引力小，容易失去最外层电子Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO31+Na2C O3 02Na M g2tAl3t化学能转化为电能2H22e-=H2 t【解析】分析：D、E 处于同主族，E 的质子数比D 多 8,D、E 的质子数之和为2 0,则 D 的质子数为6,E 的质子数为14,D 为 C 元素，E 为 S i元素；A、B、C、D 位于连续的四个主族，结合A、B、C、D、E 在周期表中的位置，A 为 Na元素，B 为 M g元素，C 为 A1元素。根据元素周期律和相关化学用语作答。详解：D、E 处于同主族，
37、E 的质子数比D 多 8,D、E 的质子数之和为2 0,则 D 的质子数为6,E 的质子数为14,D 为 C 元素，E 为 Si元素；A、B、C、D 位于连续的四个主族，结合A、B、C、D、E 在周期表中的位置，A 为 Na元素，B 为 M g元素，C 为 A1元素。(D C 为 A1元素，A1原子核外有3 个电子层，最外层电子数为3,A1元素在周期表中的位置是第三周期第 IHA族。E 为 S i元素，名称为硅。(2)A 为 Na元素，Na元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是Na2O2Na+Mg2+Al3+o(6)将 Mg、A l的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中构成原电
38、池，原电池中能量主要转化方式是化学能转化为电能。由于M g比 A1活泼，M g为负极，A1为正极，负极电极反应式为Mg-2e=Mg2+,正极电极反应式为2H+2e=H2T o五、综合题(本题包括1个小题，共 10分)2 4.人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。(1)关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：A.维生素 B,葡萄糖 C.青霉素 D.碘酸钾请根据题意，选择恰当的选项字母代号填空。人 体 内 最 重 要 的 供 能 物 质 是;为预防甲状腺肿大，常 在 食 盐 中 加 入 的 物 质 是;能 阻 止 多 种 细 菌 生 长 的 重 要 抗 生 素 是;
39、存在于蔬菜、水果中，具 有 还 原 性 的 物 质 是.（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。下列生活中的常见物质，属 于 硅 酸 盐 材 料 的 是 （填字母代号）：A.汽车轮胎 B.不锈钢 C.水泥我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成，这些材料属于（填字母代号）：A.镁铝合金 B.合成纤维 C.天然纤维生产和生活中，合金无处不在。我 国 最 早 使 用 的 合 金 是 （填“铜合金”或“铝合金”）；（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。我国城市发布的“空气质量日报 中，下 列 物 质 不 列 入 首 要 污 染
40、物 的 是 （填字母代号）：A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下 列 做 法 不 利 于 水 资 源 保 护 的 是;A.科学合理使用农药 B.任意排放化工厂废水 C.处理生活污水，达标排放下列处理垃圾的方法中，不正确的是 oA.回收利用废纸 B.回收利用易拉罐 C.填埋废旧电池【答案】B D C A C B铜 合 金 B B C【解析】分析：（1）根据人体的六大营养物质的作用分析判断；碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；青霉素是对人和动物组织无毒的抗生素；维生素C 具有还原性；根据各种物质的主要成分分析判
41、断；根据密度小、强度大、耐腐蚀、柔软的特点分析判断；我国最早使用的合金是青铜器；根据空气污染物的种类分析判断；根据水污染的物质种类分析判断；根据资源的合理利用与环境保护的角度分析判断。详解：（1）人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质，B 符合，故答案为：B；碘是合成甲状腺激素的元素，食盐加碘酸钾可以预防甲状腺肿大，D 符合，故答案为：D；青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用，对人和动物组织无毒的抗生素，C 符合，故答案为：C；维生素是生物的生长和代谢所必需的微量有机物，可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类，是维持人体生命活动
42、必须的一类有机物质，也是保持人体健康的重要活性物质，存在于蔬菜、水果中，具有还原性,A 符合，故答案为：A；（2）A.汽车轮胎的主要成分为有机复合材料，不属于硅酸盐材料，错误；B.不锈钢属于金属材料，错误;C.水泥的主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，正确；故选C；航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成，这些材料属于合成纤维，故选B；我国最早使用的合金是青铜器，属于铜合金，故答案为：铜合金；(3)A.二氧化硫属于空气污染物，是“空气质量日报”中的首要污染物，不选；B.二氧化碳不属于空气污染物，不是“空气质量日报”中的首要污染物，选；C.二氧化氮属于空气污染物，是“
43、空气质量日报”中的首要污染物，不选；D.可吸入颗粒物属于空气污染物，是“空气质量日报”中的首要污染物，不选；故选B；A.科学合理使用农药，可以有效保护水资源不被污染，不选；B.任意排放化工厂废水，会造成水资源污染，选；C.处理生活污水，达标排放可以有效保护水资源不被污染，不选；故选B；A.回收利用废纸，可以有效保护资源，减少环境污染，正确；B.回收利用易拉罐可以有效保护资源,减少环境污染，正确；C.填埋废旧电池，电池中的电解质和重金属会污染水资源和土壤，错误；故 选 C。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.
44、下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是A.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高镒酸钾溶液褪色C.分馆、干储都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物【答案】A【解析】A、乙醇含 O H ,乙酸含 COOH,均与Na反应生成氢气,均为置换反应,且二者可发生酯化反应生成乙酸乙酯，故 A正确。B、乙烯、氯乙烯均含碳碳双键，而聚乙烯不含双键，则只有乙烯、氯乙烯可使酸性高锌酸钾溶液褪色，故 B错误。C、分馆是根据石油中各成分沸点的不同将其分离开，是物理变化，干储是将煤隔绝空气加强热，既有物理变化又有化学变
45、化，裂化、裂解都是化学变化，故 C错误。D、光导纤维的成分是二氧化硅不是有机高分子，故 D错误。本题正确选项为A。2.在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（）A,强碱性溶液中：K A产、C、SO42B.含 0.1mol/LFe3+的溶液中：K Mg2、NO3-C.含 O.lmol/LCa?+的溶液中:N a K CO32 CFD.室温下 pH=l 的溶液中：N a Fe3 NO 3,SO42【答案】D【解析】试题分析：A.强碱性溶液中：OH.与A产会发生离子反应，不能大量共存，错误；B.Fe3 1一会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。C.Ca2 CO32.会发生离子反应形成CaCO3沉淀，
46、不能大量共存，错误。D.室温下，pH=l的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，N a Fe3 NO；、SO4不能发生任何反应，可以大量共存，正确。考点：考查离子大量共存的知识。3.“绿色化学、保护环境”将成为社会发展的主旋律。下列做法不应该提倡的是A.利用农作物秸秆制取乙醇 B.提倡绿色出行，减少汽车尾气排放C.露天焚烧废旧塑料，防止白色污染 D.发展氢能源，减少化石燃料的使用【答案】C【解析】【详解】A 项、利用农作物秸秆制取乙醇，可以减少焚烧秸秆会产生大量的烟尘，污染空气，符合绿色化学的理念,故 A 正确；B 项、提倡绿色出行，多骑自行车、乘公交车，减少汽车尾气排放，有利于保护环境，故 B 正确
47、；C 项、露天焚烧废旧塑料会产生大量的烟尘，污染空气，不利于保护环境，不符合绿色化学的理念故C错误；D 项、发展氢能源，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，有利于保护环境，故 D 正确；故选C。【点睛】“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它 包 括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。4.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是A.NaOH溶液 B.Na2cCh溶液 C.碘水 D.新制氢氧化铜【答案】D【解析】【详解】A.NaOH溶液只能与乙酸发生反应，但是无明显现象，与另外两种物质不反应，因此不能鉴别，A
48、错误;B.Na2co3溶液与乙酸发生反应产生CO2气体，与另外两种物质不能发生反应，不能鉴别，B 错误；C.碘水与淀粉溶液混合会变为蓝色溶液，与另外两种物质不能发生，无现象，因此不能鉴别物质，C 错误；D.新制氢氧化铜与乙酸混合，发生反应，变为蓝色溶液，将另外两个加热煮沸，产生砖红色沉淀的是葡萄糖，无明显现象的是淀粉溶液。三种溶液现象各不相同，可以鉴别，D 正确。答案选D。CHfHO5.某有机物的结构简式为。CHMC O C H,它在一定条件下可能发生的反应是（）CHH,CH加成；水解；酯化；氧化；中和；消去；还原.A.B.C.D.【答案】A【解析】试题分析：根据有机物含有醛基、竣基、醇羟基结
49、构、利用官能团的性质来解答.解：有机物含有醛基，则它能和氢气发生加成反应，生成醇羟基，故可能发生；有机物中不含有卤代烧，也不含有酯基，故不可能发生；有机物含有叛基能和醇羟基发生酯化反应，含有的醇羟基也能竣酸发生酯化反应，故可能发生；有机物含有醇羟基结构，醇羟基能被氧化成醛基，该有机物中含有醛基，醛基能被氧化成竣酸，故可能发生；有机物含有痰基，具有酸性，能和碱发生中和反应，故可能发生；有机物中含有醇羟基，且醇羟基相邻的碳上含有氢原子，故能发生消去反应，故可能发生；有机反应中，去氧或加氢的反应应为还原反应，该有机物中含有醛基，可以加氢生成醇，故可能发生;故选A.6.在一定温度下，已知可逆反应X(g
50、)+3 Y(g)-2 Z(g),甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中各物质浓度如下表所示：下列有关正确的是X(g)Y(g)Z(g)容器甲初始浓度(m o l/L)2.5y0平衡浓度(m o l/L)X2.01.0容器乙t时刻浓度(m o l/L)3.02.02.0A.x=3.5,Y=3.5C.乙容器t时刻v(目州能达到等效平衡状态【答案】C【解析】B.平衡常数为1/6D.因温度相等，平衡常数相同，故容器甲与容器乙中反应甲中：X(g)+3 Y(g)=W2 Z(g),初始浓度(m o l/L)2.5 y 0变化浓度(m o l/L)0.5 1.5 1.0平衡浓度(m o l/L)x 2.0 1.0I2