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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.保护环境是我国的一项基本国策。下列做法中，不利于环保的是（）A.任意排放污水 B.推广使用脱硫煤C.减少汽车尾气排放 D.推广使用无磷洗涤剂2.下列反应中，属于取代反应的是（）A.CHa 离 濠 C+2H,B.2HI+CI2=2HCI+I2C.CH4+2O2 CO2+2H2OD.C H+烟 I GH.CI+HCI3.下列说法中正确的是（）A.因发生加成反应，苯可以使滨水褪色B.煤可以通过干储、液化与气化等物理变化转化为清洁能源C.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒
2、定的熔点、沸点D.分子式为CgHi。且属于芳香煌的同分异构体有4 种4.某溶液中含有下列六种离子：HCO3-SO3?-K+CO32-NH4+NO3-,向其中加入稍过量岫2。2后，溶液中离子浓度会变化的是（）A.B.C.D.5.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y,发生反应：mX（g）=n Y（g）AH=QkJ/molo反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是（）1L2L4L1001.00mol/L0.75mol/L0.53mol/L2001.20mol/L0.90mol/L0.63mol/L3001.30mol/L1.00mol/L0.70m
3、ol/LA.mnB.Q0C.温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动6.下列分子中14个碳原子不可能处于同一平面上的是oCH3 cHB.OHO.C.C(C H QH3CCH2cH 2 cH 3OIO7.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2N H3(g)+N O(g)+453 JI*N O2(g)；2N2(g)+3H2O(g)A H CuA.用 图1所示装置验证苯中是否有碳碳双键B.用图2所示装置制取并收集干燥纯净的N H3C.用图3所示装置进行石油的分馆D.用图4所示装置演示N。的喷泉实验11.下列分子中，只存在非极性共价键的是
4、()A.C02 B.N H3 C.02 D.N a2O212.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A.植物油不能使漠的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.葡萄糖能发生银镜反应和水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜变性1 3.下列关于有机物的说法正确的是：A.分子组成均符合CnH2 n的两种物质一定互为同系物B.糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、。三种元素组成的C.乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键D.石油的分馈产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物14.下列化学用语的书写，正确的是（A.氮气的电子式：N：NC.澳化钠的电子式：Na微：15
5、.下列物质转化过程为吸热的是A.生石灰与水作用制熟石灰C.Ba（0H）2 8H20 与 NH4Cl 晶体混合16.稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。有机萃取剂A 的结构式如下，据你所学知识判断A 属 于（）B.D.B.D.硫原子的结构示意图：命）水分子的结构式：/A H H食物因氧化而腐败CH i-0H O-CH2-C-CH20 P=O，、C H 2-O/A.酸类 B.酯类 C.醛类 D.酚类17.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（）A.铝粉与稀盐酸反应 B.碳酸钙受热分解 C.乙醇燃烧 D.氧化钙溶于水18.下列反应既是氧化
6、还原反应，又是吸热反应的是A.灼热的炭与C02反应 B.氧化铁与铝反应C.钠与乙醇反应 D.Ba（0H）28Hz0与 NH1反应19.（6 分）部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、2-2A.氢化物的稳定性为HzTH2K B.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L QC.M与 T 形成的化合物具有两性 D.I?与 R2-的核外电子数相等20.（6 分）下列物质中属于共价化合物的是HCIB.Na2c。3C.NaCID.N2二、计 算 题（本题包括1个小题，共
7、10分）21.（6分）标准状况下，1.68L无色的可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。（1）燃 烧 产 物 中 水 的 质 量 为 go（2）若原气体是单一气体，则其分子式为 o（3）若原气体是由两种等物质的量的气态点组成的混合物，请写出他们的分子式（请写出两组）（4）若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物，其中只有一种是短，请写出他们的分子式_o （请写出两组）三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）某同学利用下列实验装置图探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验（假设药品足
8、量）,请回答下列问题：实验室用金属铜和稀硝酸制取NO气体的离子方程式为。（2）实验开始时，该同学进行了如下的操作步骤，正确的顺序是（填选项序号）打开活塞与止水夹U形管右侧酸液与铜丝分离后，打开活塞检查气密性，组装好其它部分仪器从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平关闭活塞与止水夹第（2）题中操作的目的是（4）上述实验过程中长颈漏斗所起的作用是（5）能证明稀硝酸与铜反应还原产物是NO气体的实验现象是（填选项字母）。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （用化学方程式表示）。A.U形管右侧中收集到无色气体
9、B.U形管右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色C.U形管中溶液颜色变成蓝色四、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）23.（8分）（1）烷克分子可看成由一CH3、-C d、工H和一等结合而成的。试写出同时满足下列条件的烷烧的结构简式：,此烷危可由烯危加成得到，则该烯烧可能有 种。分子中同时存在上述4 种基团；分子中所含碳原子数最少；该烷垃的一氯代物同分异构体的数目最少。（2）碳原子数为8 的单烯免中，与 HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯煌有 种。已知烯烧通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：/C H3 03/C H3CH3cH2cH=J Zn/Hd CH3cHz
10、cH0+0=J 上述反应可用来推断燃分子中碳碳双键的位置。某烧A 的分子式为C6H10,经过上述转化生成CH3OHC-CHa-CHrCH-CHO则燃A 的结构可表示为C00H（4）请 写 出 r物质与足量的金属钠发生反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _。HC/T OHOH五、综 合 题（本题包括1 个小题，共 10分）24.（10分）将 9.4 克的铜铝合金，投入到足量的稀硫酸中充分反应后，共收集到标准状况下氨气6.72升，计算：（1）参加反应的HzSO,的物质的量;（2）合金中金属铜的质量。参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合
11、题意）1.A【解析】试题分析：A、任意排放污水回造成环境污染，不利于环保，正确；B、推广使用脱硫煤，可以减小二氧化硫的排放，有利于环保，错误；C、减少汽车尾气排放，减少对大气的污染，有利于环保，错误;D、推机使用无磷团涤剂，可以减少对水体的污染，有利于环保，错误，答案选A。考点：考查化学与环境的关系2.D【解析】【分析】有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应是取代反应。【详解】A.C也有 遑 C+2H2,该反应是分解反应；B.2HI+CI2=2HCI+I2,该反应是置换反应；C C H 4+2O 2点 燃r COz+ZHzO,该反应是氧化反应；D.D H*C I,光 照 QH
12、 C+H C L该反应是取代反应。故属于取代反应的是Do3.D【解析】【详解】A项、苯不能与滨水发生反应，能做萃取剂，萃取出浸水中的溟，使溟水褪色，故A错误；B项、煤的干镭、液化与气化均属于化学变化，故B错误；C项、天然植物油属于混合物，没有恒定的熔点、沸点，故C错误；D项、分子式为CgHio且属于芳香煌的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯，共4种，故D正确；故 选D。【点睛】本题综合考查有机物的结构和性质，侧重于基础知识的考查，注意把握有机物的结构性质的异同是解答关键。4.A【解析】【分析】N azOz与水反应生成NaOH和。2,反应后溶液成碱性，并且N a?。?具有强氧化性，凡
13、是与NaOH、N a2O2发生离子反应的离子，其浓度肯定发生变化，据此分析解答。【详解】岫2。2与水反应生成NaOH和。2，反应后溶液成碱性，HCO；与NaOH反应生成8 3”,NHJ与NaOH反应生成一水合氨，则HCO；、CO32NH j浓度发生变化；N azOz具有强氧化性，能 够 把 氧 化 成 硫酸根离子，则SO3离子浓度发生变化，综上可知，溶液中离子浓度会变化的是，故选A。【点睛】本题的易错点为和的判断，要注意过氧化钠具有强氧化性，亚硫酸根离子具有还原性；碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，浓度减小，则会导致碳酸根离子浓度增大。5.C【解析】【分析】当温度不变时，容器体积扩大一倍，若平衡不
14、发生移动，Y物质的浓度应为原来的二分之一，由表可知，容器体积扩大一倍后，Y物质的浓度大于原来的二分之一，说明压强的减小，平衡正向移动，则mn；当容器体积不变时，随着温度的升高，Y物质的浓度增大，即平衡正向移动，正反应为吸热反应。【详解】A项、温度不变，容器体积增大，压强减小，若平衡不移动，c(Y)应减小为原来一半，现c(Y)比原来的一半大，说明减小压强，平衡向右移动，该反应是一个气体体积增大的反应，则m 0,故B错误；C项、该反应是一个气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，Y的质量分数减少，故C正确；D项、该反应为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动，故D错误。故选
15、C。【点睛】本题考查化学平衡移动原理，注意温度和反应热、压强和化学计量数的关系，明确压强的变化实质上是浓度的变化是解答关键。6.C【解析】A、该分子结构可以看作是相邻的两个苯环共用两个碳原子形成的，所以所有的碳原子都处在同一平面上14个碳原子处于同一平面上，错误；B、苯环上所有原子共面，所以两个苯环形成的结构中12个碳原子共面，甲基上碳原子连接苯环，甲基和苯环上碳原子共面,所以该分子中14个碳原子可能共面，错误；C、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的，每个苯环上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烧的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面
16、上，正确；D、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的，每个苯环上的碳原子一定共面，亚甲基上碳原子连接苯环，亚甲基和甲基中两个碳原子可以共面，亚甲基和苯环上碳原子共面，所以该分子中所有碳原子可能共面，错误；故选C。点睛：本题考查碳原子共面问题。解答这种题型应联想到已学过典型有机化合物的空间构型，甲烷是正四面体，乙烯、苯是平面型分子，乙块是直线型分子。7.C【解析】试题分析：A、达到化学平衡，其他条件不变，升高温度反应速率加快，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，错误；B、平衡时，其他条件不变，增 加N%的浓度，平衡向正反应方向进行，废气中氮氧化物的转化率增大，错误；C、单位时间内消耗N
17、。说明反应方向是正反应方向，消 耗M说明反应方向是逆反应方向，并且它们的消耗量是1：2,达到化学化学平衡，正确；D、其他条件不变，使用催化剂只能影响反应速率，对化学平衡无影响，错误。考点：考查影响化学平衡的因素及判断及达到化学平衡的标志。8.D【解析】【详解】A.丙烷的分子式为C3H8,其球棍模型为A正确;B.是硫原子得到两个电子形成的离子，$2一的结构示意图为故B正确;C.乙酸甲酯是由乙酸和甲醇经过酯化反应得到，乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3,故C正确;D.NH 4a的电子式为-HH2N:HH+：,故D错误;故答案选D。【点睛】此类题目的易错点为，简单阴离子的电子式的书写，非常容易忘
18、掉其周围的电子，需要学生格外注意。9.D【解析】【详解】A、Ca和M g通常用电解方法冶炼，故A错误；B、A I通常采用电解方法冶炼，Fe采用CO还原法冶炼，故B错误；C、Hg和Ag一般采用热分解法冶炼，故C错误；D、Fe和Cu一般采用热还原法冶炼，故D正确。【点睛】冶炼金属时，K A I一般采用电解法，Zn Cu一般采用热还原法，Hg和Ag一般采用热分解法，A u和Pt一般用物理方法冶炼。10.A【解析】分析：A.含有碳碳双键的有机物能够与滨水发生加成反应导致溟水褪色，能够与酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应，导致高镒酸钾溶液褪色；B.氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集氨气；C.冷凝水下进
19、上出，冷凝效果好；D.一氧化氮不溶于水，与水不反应，因此不能形成喷泉。详解：含有碳碳双键的有机物能够与滨水发生加成反应导致滨水褪色，能够与酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应，导致高镒酸钾溶液褪色，把苯分别滴加到滨水和酸性高镒酸钾溶液中，没有看到预期的现象，证明苯的结构中不含碳碳双键，A正确；氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集氨气，B错误；冷凝水的通入方向出现错误，应该冷凝水下进上出，冷凝效果好，C错误；一氧化氮不溶于水，与水不反应，因此不能形成喷泉，D错误；正确选项A。11.c【解析】分析：由同种元素形成的共价键是非极性键，据此解答。详解：A.C02分子中只存在极性共价键，A错误；B.NFh
20、分子中只存在极性共价键，B错误；C.是单质，分子中只存在非极性共价键，C正确；D.NazO2是离子化合物，含有离子键，。与0之间存在非极性键，D错误。答案选C。点睛：掌握离子键、共价键的含义、形成微粒是解答的关键。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。注意化学键与化合物关系的判断。12.D【解析】【详解】A项、植物油中含有碳碳不饱和键，可以使澳的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B项、虽然淀粉与纤维素均可以用通式（C 6H HiOs）n表示，但在淀粉分子中，n表示几百到几千个单糖单元,在纤维素分子中，n表示几千个单糖单元，由于n值在二者分子中不相同，所以淀粉和
21、纤维素不是同分异构体，故B错误；C项、葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，故C错误；D项、硫酸铜为重金属盐，蛋白质溶液遇重金属盐发生变性，故D正确；故选D。13.D【解析】【详解】A.分子组成均符合CnH2n的两种物质不一定互为同系物，例如乙烯和环丙烷等结构不相似，A错误；B.糖类、油脂都是由C、H、。三种元素组成的，蛋白质是由C、H、0、N、S等元素组成，B错误；C.乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键，聚氯乙烯分子中不含有不饱和键，c错误；D.石油是由很多种烷烧、环烷烧和芳香烧组成的混合物，其分饵产品如汽油、煤油、柴油等都是一定沸点范围的多种烧的混合物，D正确；答案选D。14.D【解析】【详
22、解】A.氮气分子中，每个氮原子都达到了 8电子结构，氮气正确的电子式为：田山:，故A错误；表示的是硫离子 硫原子的核外电子总数1 6,硫原子的结构示意图为：故B错误;c.溟化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溟离子需要标出所带电荷，溟化钠的电子式为：声广，故C错误；D.水为共价化合物，其分子中含有两个氧氢键，水的结构式为：z 0 ,故D正确。H H答案选D。【点睛】15.C【解析】【详解】A.生石灰与水作用制熟石灰属于放热反应，A不选；B.食物因氧化而腐败属于放热反应，B不选；C.Ba(OH)28 0与NH4cl晶体混合属于吸热反应，C选；D.盐酸与氢氧化钠混合发生中和反应，属于放热反应，D不选
23、；答案选Co【点睛】掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，俊盐和碱反应，碳、氢气 或CO作还原剂的反应等是吸热反应。16.B【解析】【分析】【详解】A中含有的官能团有醇羟基，以及与磷酸发生酯化反应生成的磷酸酯基，没有其他官能团，所以，B项正确；答案选B。【点睛】酯化反应并不一定是羟基只与有机酸发生的反应，还可以是与无机酸发生的反应；17.B【解析】分析：反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明是吸热反应，据此解答。详解：A.铝粉与稀盐酸反应是放热反应，A错误；B.碳酸钙
24、受热分解是吸热反应，B正确；C.乙醇燃烧是放热反应，c错误；D.氧化钙溶于水是放热反应，D错误；答案选B。18.A【解析】【详解】A项，灼热的炭与CO?反应的化学方程式为C+C02茎2 C 0,反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是吸热反应；B项，氧化铁与铝反应的化学方程式为2AI+Fe2O3MFe+AhO3,反应前后元素的化合价有升降，该反应是氧化还原反应，铝热反应是放热反应；C项,Na与乙醇反应的化学方程式为2N a+2cH3cHzOHf 2cH3cHzON a+h f,反应前后元素的化合价有升降,该反应为氧化还原反应，是放热反应；D 项,Ba(OH)2 8H2O 与 N H
25、4CI 反应的化学方程式为 Ba(OH)2,8H2O+2N H4CI=BaCI2+2N H3 f+10H2O,反应前后元素的化合价没有改变，该反应不是氧化还原反应，是吸热反应；符合题意的是A项，答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应、放热反应和吸热反应的判断。根据反应前后元素的化合价是否有升降判断是否氧化还原反应。熟记典型的放热反应和吸热反应，活泼金属与水(或酸)的置换反应、大多数化合反应、燃烧反应、中和反应、铝热反应等为放热反应；大多数分解反应、C与心0(g)的反应、C与CO?的反应、Ba(OH)2 8H2O与N H4cl的反应等为吸热反应。19.C【解析】分析：L和Q的化合价都为+2价，应
26、为周期表第H A族，根据半径关系可知Q为Be,L为Mg；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第V IA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应 为。元素；M的化合价为+3价，应为周期表第IDA族元素，根 据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为AI元素，结合元素周期律知识解答该题。详解：根据以上分析可知L、M、Q、R、T分别是Mg、AL Be、S、O,贝！JA.非金属性。S,非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为dCOHzS,A错误；B.金属性M g B e,则M g与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应的剧烈程度为QL,B错误；C.M与T形成的化合物是氧化铝，
27、氧化铝是两性氧化物，溶于强酸、强碱，C正确；D.Mg核外有10个电子，S?-核外有18个电子，二者核外电子数不同，D错误；答案选C。点睛：本题考查元素位置、结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用.20.A【解析】【分析】含有离子键的化合物为离子键化合物，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键。【详解】A项、HCI分子中只存在共价键，为共价化合物，故A符合题意；B项、N aKO 3中存在离子键和共价键，为离子化合物，故B不符合题意；C项、NaCI中只存在离子键，为离子化合物，故
28、C不符合题意；D项、吐是含有共价键的单质，不是化合物，故D不符合题意。故选A。【点睛】本题考查化合物类型判断，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键。二、计算题(本题包括1个小题，共1 0分)21.2.7 C2H4 CH4 和 C3H4、C2H2 和 C2H6 也和 C4H6、C。和 C3H8【解析】【分析】根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钙完全反应，生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙，利用生成碳酸钙的质量计算燃烧生成二氧化碳的质量；碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和，从而求出水的质
29、量，根据生成二氧化碳和水的质量计算出可燃物中C、H元素的物质的量，再根据条件求出分子式,据此解答。【详解】详解：设燃烧产物中二氧化碳的质量为X,C O2+C a(O H),=C a C C)3 J+H2O4 4?1 0 0 ，x=6.6g,而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成x 1 5.0的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和：m(CO2)+m(H2O)=9.3g,m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g,故答案为 2.7g；(2)无色可燃气体的物质的量：n=，6 8 L=0.075mol,n(CO2)=,=0.15mol,则 n(C)=0.15mol；22A
30、LI mol 4 4 g /mol2.7 gn(H2O)=T2-=0.1 5 m o l,贝n(H)=n(H2O)x2=0-3mo1,即 0.075mol 气体中含有 0.15molC,0.3 m o lH,所1 8 g /mol以 n(气体):n(C):n(H)=0.075mol:0.15mol:0.3mol=l:2:4,即 Imol 气体中含有 2molC,4m olH,所以该气体的分子式是C2H4,故答案为C2H4；因为单一气体为c2H4,现为等物质的量的两种气体烧的混合物，所以在2mol混合气体中，应含有4molC原子，8moiH原子，这两种气态燃可能是“C”和C 3H或C2H2和C2
31、H6”。故答案为CH4和C3H4;C2H2和C2H6；(4)因为单一气体为Q H 4,现为等物质的量的两种气体的混合物，其中只有一种是崎，所以在2moi混合气体中，应含有4moic原子、8m olH原子，这两种气体可能是：出和C4H6 ；CO和C3H8等，故答案为d 和 C4H6 5 CO 和 C3H8。三、实验题(本题包括1个小题，共10分)22.3CU+8H+2N O3=3CU2+2N O f+4H2O 将整个装置内的空气赶尽，避 免NO和 反应生成N02对气体产物的观察产生干扰 接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出 B2N O+OZ=2N O2【解析】【分析】(1)铜和稀硝酸反应生
32、成硝酸铜、一氧化氮、水；(2)该实验为探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，所以连接装置后先进行检查气密性，原理是利用活塞与止水夹构成封闭体系，根据装置内外的压强差形成水柱或气泡判断，然后进行反应，实验要验证铜与稀硝酸反应的还原产物是N0而不是NO 2,生成的气体不能与空气接触，应先打开活塞再从右侧加稀硝酸，排尽装置内的空气，据此分析操作步骤；(3)装置中残留空气，反应产物一氧化氮易与空气中的氧气反应，需用反应产生的气体赶走装置中的空气；(4)长颈漏斗球形部分空间较大，能起缓冲作用，接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；(5)N。是无色气体，N。遇空
33、气中氧气生成N O?气体，N O?是红棕色的气体，稀硝酸与Cu反应生成N0气体，右侧压强增大，右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色，说明还原产物是N O。【详解】(1)铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应离子方程式为3Cu+8H+2N O；=3Cu2+2N O t+4H2。；(2)该实验为探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，所以连接装置后先进行检查气密性()，然后打开活塞与止水夹()，从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平()，铜和稀硝酸反应，将整个装置内的空气赶尽，避 免N0和 反 应 生 成N O2对气体产物的观察产生
34、干扰，关闭活塞与止水夹()，U形管右侧酸液与铜丝分离后，打开活塞()，反应结束，所以操作步骤为：；(3)装置中残留空气，反应产物一氧化氮易与空气中的氧气反应，操作从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，将整个装置内的空气赶尽，避 免N0和02反应生成N6对气体产物的观察产生干扰；(4)该实验铜和稀硝酸反应，生成的NO是无色难溶于水的气体，装置内压强增大，用长颈漏斗能接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出，故答案为：接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；(5)N。是无色难溶于水的气体，若稀硝酸与Cu反应生成NO气体，右侧压强增大，右侧产生的无色气体
35、进入圆底烧瓶后接触空气，NO遇空气中氧气反应2N O+OZ=2NO2,生成红棕色的N O?气体，所 以U形管右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色，能证明稀硝酸与铜反应还原产物是N O,故答案为：B；2N0+02=2N02O八、工业流程四、推断题(本题包括1个小题，共10分)CH1 J h .1 1；1 1 C H,、cH,.C H,-C H j-C H,、(在 CH：-CH-CH,，其一氯代物CH,CH,CH,CH的种类分别为：5种、5种、4种，一氯代物同分异构体的数目最少的为eft,c JI;11 CH.；CH,CH,鹏 叫 E,C CU,可由烯烧加成得到，碳碳双键可以有2 种
36、位置(几 ：此C II C H J,即该烯克可能CH,有 2 种,故答案为：eft,c-CH；-CH CH,；2；(2)碳原子数为8 的单烯克中，与 HBr加成产物只有一种结构，说明该物质具有对称结构，可能的碳架结构有 cCC_C=C_CCC、c c c=c-c c c-c c=c-c C共 3 种，故答案为：3；某烧A 的分子式为C6H10,A的不饱和度=6x2+2-10=2,则 A含有两个碳碳双键或一个碳碳三键或存在环状结构且含有一个碳碳双键，A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到O H C O-CH芯:CH。说明 A 中含有一个环且含有一个碳碳双键，将两个醛基转化为碳碳双键即是A 结构简式，则
37、 A为,故答案为:OOH中含有羟基、竣基和碳碳双键，其中羟基和竣基可与钠反应生成氢气，反应的方程式为0H+2H?个，故答案为:+2电个。ON aO H五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.(1)0.3 m o l；(2)4 gCC2C C【解析】分析:发生 2A1+3H2sO4=Ak(SO4)3+3H2T，n(H2)=.；.：_ _=0.3m ol,结合反应及 m=mM 计算。详解:Cu 与稀盐酸不反应,只发生发生 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2f,n(H2)=.；_ ：_ _=0.3mol,(1)由反应可以知道,n(H2so4)=n(H2so4)=0.3mol,
38、答案为：参加反应的H2sCh的物质的量为0.3mol(2)Al 的质量为 0.3molx;x27g/mol=5.4g,则 Cu 的质量为 9.4g-5.4g=4g,答案为:金属Cu的质量为4g,高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列各选项中错误的是A.离子半径：Li+Na+H2SHFC.酸性：H2SiO3H2CO3H2SO4HCIO4 D.碱性：AI(OH)3Mg(OH)2NaOH【答案】B【解析】【详解】A项、同主族元素自上而下，离子半径依次增大，则离子半径的大小顺序为LkN a*K+,故A正确；B项、元素非金
39、属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性的强弱顺序为SiSF,则氢化物稳定性的强弱顺序为SiH4 H2SHF,故B错误：C项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性的强弱顺序为SiCSCI,则最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱顺序为H2SiO3H2CO3H2SO4HCIO4，故C正确；D项、元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性的强弱顺序为A kM g N a,则最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱顺序为AI(OH)3Mg(OH)2XB.对应气态氢化物的稳定性：Y Na,A正确；B.非金属性：S i V CL则对应气态氢化物的稳定性：S i r(Z)r(
40、Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X是0元素；Y原子的最外层只有一个电子,Y是Na元素；Z位于元素周期表川A族，Z是A1元素；w与x属于同一主族，W是S元素。【详解】A.同周期元素从左到右半径减小，原子半径:r (N a)r(A l)r(S),故 A错误；B.由0、N a 组成的化合物N a z O z 中含共价键，故 B错误；C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以FW的热稳定性比H?S 强，故 C正确；D.金属性越强最
41、高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：N a 0 H A l(0 H)3,故 D错误。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素周期表的结构、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。1 0 .2 0 1 6 年我国环境日的主题是“改善环境质量、推动绿色发展”。下列行为中不符合“绿色生活”宗旨的是()发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头推广煤的干储、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气实现资
42、源的“3 R”利用观，即：减少资源消耗(Re d uc e)、增加资源的重复使用(Re us e)、资源的重复再生(Re c y c l e)用大排量的轿车代替公交车出行A.B.C.D.【答案】B【解析】试题分析：这些都是对环境没有污染的能源，符合宗旨，故错误；化工对人类的发展有重要作用，不符合宗旨，故正确；煤的气化、液化、干储，减少污染物的排放，符合宗旨，故错误；变废为宝，符合宗旨，故错误；符合宗旨，故错误；应用公交车代替轿车，不符合宗旨，故正确；故选项B正确。考点：考 查“绿色生活”等知识。1 1 .下列互为同素异形体的是A.与 H 2 O 2 B.C 与1CC.正丁烷与异丁烷 D.石墨与
43、金刚石【答案】D【解析】【详解】A项、同素异形体是同种元素组成的不同单质，出。与 H 2 O 2 都是化合物，故 A错误；B项、C与1C的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故 B 错误；C项、正丁烷与异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故 C错误;D项、石墨与金刚石是由C元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，故 D正确；故选D【点睛】同素异形体首先应该是指单质，其次要强调是同种元素。1 2 .下列物质既能发生取代反应，又能发生加成反应的是A.苯 B.乙酸 C.氢气 D.甲烷【答案】A【解析】【详解】A项、苯既能发生加成反应，又能发生取代反应，故 A正确；B项、乙酸能发生取代反应，
44、不能发生加成反应，故 B错误；C项、氢气为无机物单质，即不能发生取代反应，也不能发生加成反应，故 C错误；D项、甲烷能发生取代反应，不能发生加成反应，故 D错误；故选A o1 3 .下列有机反应属于取代反应的是（）A.C H,C H,+H B r 做化剂.C H3C H2B rB.2 C H 3 C H 2 O H+O 2a 2 C H3C H 0+2 H20AC O+3 H受CD.C H 3 c H 3+C I 2 幽 C H3C H2C 1+H C 1【答案】D【解析】A.C H”-C H,+H B r 催化叫 C H 3 c H a B r 属于力口成反应，选项 A 不选；B.2 C H
45、3C H20 H+02-2 C H3C H 0+2 H20A属于氧化反应，选项B不选；C.+3 H?W 0 属于加成反应，也属于还原反应，选项C不选；D.CH3cH理 C&C H a+H C l 属于取代反应，选项D 选。答案选D。1 4.将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（）A.C H 3 a B.C H 2 C I 2 C.C C I 4 D.H C I【答案】D【解析】【分析】甲烷分子中4个 H均可被取代，甲烷第一步取代生成等量的H C I 和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而 H C I 不断增多，因此其物质的量在生成物
46、中最大。【详解】甲烷分子中4 个 H均可被取代，甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子被取代，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的量最多。故选D。1 5.下列说法正确的是()A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJ-mo，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为熔变和燧变都与反应的自发性有关，因此熔变或端变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】B【解析】【详解】
47、A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应也可能自发进行，A 错误；B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)AH=+185.57kJ/mol,能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，B 正确；C.因为熔变和燧变都与反应的自发性有关，因此焙变或燧变可以共同作为反应自发性的判据，而不能单独使用，C 错误；D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变反应速率，但不能改变化学反应进行的方向，D错误；答案选B。1 6.某化学实验室产生的废液中含有Fe3 Cu2 Ag*三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
48、据此分析，下列说法正确的是()A.沉淀A 中含有2 种金属单质B.可 用 KSCN溶液来检验溶液B 中所含的金属离子C.溶 液 A 若只经过操作最终将无法得到沉淀CD.操作中都需要用到玻璃棒、漏斗【答案】B【解析】【分析】Fe3 Cu2 Ag+三种金属离子和过量的铁反应生成亚铁离子和单质铜，通过过滤得到固体A和溶液A,因为铁过量，沉淀A为铁和铜的混合物，溶液A含亚铁离子；亚铁离子具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入过氧化氢能把亚铁离子氧化成铁离子，故溶液B中含铁离子；铁离子和碱反应生成氢氧化铁沉淀，故沉淀C为氢氧化铁沉淀，废水通过处理不含Fe+、Cu2+,可以排放，以此解答该题。【详解】A.废液
49、中含有Fe3 Cu2 Ag+三种金属离子，加入过量的铁粉后，铁离子被还原为亚铁离子，铜离子被还原成金属铜，银离子被还原生成银，所以在第得到的沉淀中含有金属铜、银和过量的铁，故A错误；B.溶液B中含有的金属阳离子为F e3*,因为Fe3+遇SCM离子，发生反应：Fe3*+3SCN三Fe(SCN)3,溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中含有Fe3+,检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是KSCN溶液，故B正确；C.溶液A含亚铁离子，加入碱生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，故C错误；D.操作加入过氧化氢，为亚铁离子的氧化过程，不需要漏斗，故D错误。答案
50、选B。17.25、lOlkPa 下：2Na(s)+V2C)2(g)=Na2O(s)H=-414kJ-morx2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)HSH kJ-m ol1下列说法正确的是()A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下N a与足量5 反应生成Na2。，随温度升高生成Na2。的速率逐渐加快D.25、lOlkPa 下：Na2O2(s)+2 Na(s)=2Na2O(s)H=-317kJ/mol【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氧化钠中阴阳离子个数比为1：2,过氧化钠的电子式为：N：o：n：3Ni*，阴阳离子个数比为1：2,故错误；B、生