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1、高三化学一轮专题训练元素或物质推断题1（2022浙江模拟预测）为探究和测定陶瓷材料X(由两种短周期元素组成)的组成与化学式，设计并完成如下实验(部分产物已略)：请回答：(1)写出X的化学式_。(2)X分别与NaOH、作用，产生的气体均为_(写分子式)。(3)写出反应2的化学方程式_。(4)写出反应3的离子方程式_。(5)在X与盐酸反应后的溶液中，加入NaF溶液，可得微溶于水的白色物质Y，Y中阴离子空间构型为正八面体形，Y的化学式为_。(6)常温下，将溶液D置于敞口容器中，滴入几滴酚酞，一段时间后，观察到溶液的红色明显加深，其主要原因可能是_，请设计实验方案验证你的推测：_。2（2023北京顺义
2、一模）以硫酸厂矿渣(含，等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示：资料：i.化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。ii.；。回答下列问题：(1)为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_。(2)“还原”过程中的离子方程式为_。(3)“滤渣”中主要成分为(填化学式)_。(4)“沉铁”过程中有气体产生，反应的离子方程式为_。“沉铁”过程中往往有副产物生成，分析原因是_。若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中_。(5)写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为_。(6)工业上为了充分利用铁资源，硫酸厂矿渣也可以用来炼铁，在1225、时，焙烧时间与金属产率的关系如下图：请分析焙烧时
3、间超过15min时，金属产率下降的原因可能是_。3（2022浙江模拟预测）化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：已知：X、A、B、C、D均为单一物质，且固体B隔绝空气加热不发生反应。请回答：(1)组成X的三种元素为_；X的化学式为_。(2)溶液2的溶质组成为_(用化学式表示)。(3)由X到A和B的化学方程式为_；黑色固体D可缓慢溶于浓氨水，写出该反应的离子方程式_。(4)设计实验，检验溶液5中的阴离子：_。4（2022浙江模拟预测）化合物A由四种常见元素组成，是一种重要的化工原料。某实验小组按如图所示流程进行相关实验：已知化合物A含有两种阴离子和一种阳离子，向溶液A滴加溶液
4、产生蓝色沉淀。请回答：(1)组成A的四种元素为_；A的化学式为_。(2)滤液C加稀硝酸酸化时产生了无色气体，该反应的离子方程式为_。(3)溶液A中加入稍过量的溶液，生成沉淀的同时有一种气体产生，写出反应的化学方程式：_。D可以溶解在的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为_。(4)设计实验检验化合物A是否变质，在下表中填写检验出化合物A没有变质的方案。实验操作实验现象实验结论_5（2022北京顺义杨镇第一中学校考模拟预测）下表是元素周期表的一部分。表中 A-K 分别代表某一种化学元素。(1)D、G 中，电负性较大的是_(用元素符号表示)。(2)H 的基态原子价层电子的轨道表示式是
5、_。(3)D、E、F 的第一电离能由大到小的顺序是_(填元素符号)。(4)BC2分子的电子式是_，是_(填“极性分子”或“非极性分子”)。在 BC2晶体中，1 个 BC2 分子周围有_个紧邻分子。(5)由 K、B、C 三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为 K(BC)4，构型为正四面体。基态 K 原子的简化核外电子排布式是_；中心原子杂化类型是_，K(BC)4固态时属于_晶体(填晶体类型)。(6)A 与 E 组成的一种化合物 EA2，刷新了金属化合物超导温度的最高记录。下图是该化合物的晶体结构单元。图中 代表的原子是_(填元素符号)。6（2022山西运城统考模拟预测）
6、化合物M是一种消毒剂和消炎药物的中间体。以化合物A、B为原料制备M的一种合成路线如图所示：已知：回答下列问题：(1)A的结构简式为_；B的化学名称为_；由C生成D的反应类型为_；E中含氧官能团的名称为_。(2)由D和C5H12NCl制备H时，常加入适量CH3CH2ONa，其目的为_。(3)G的顺式结构简式为_。(4)由G和H生成M的化学方程式为_。(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应。核磁共振氢谱中有4组吸收峰。(6)已知：NH2易被氧化。参照上述合成路线和信息，以甲苯为原料(无机试剂任选)，设计制备 的合成路线：_
7、。7（2022浙江绍兴统考二模）化合物X由5种元素组成且不含结晶水。某兴趣小组按如图流程进行实验：已知：上述流程中，除沉淀A红棕色固体B的转化外，其余均为非氧化还原反应；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，标准状况下测得体积为2.24L。请回答：(1)组成X的元素有_，X的化学式是_。(2)红棕色固体B在KOH高温环境下，与反应，固体B中金属元素化合价升高。同时生成，写出该化学反应方程式_。(3)将气体B通入到溶液中，先产生蓝色絮状沉淀，继续通入气体B，蓝色沉淀消失，呈深蓝色透明溶液，请写出相应的离子反应方程式_；_。(4)滤液A中溶质的成分是_。(5)设计实验方案，用化学方法确定沉淀A中阳离子
8、的成分_。8（2022浙江模拟预测）化合物A由4种元素组成，实验如下：已知：除说明外，加入试剂均为足量；生成时消耗的回答下列问题：(1)的分子式为_，的化学式为_。(2)溶液B中溶质成分是_(用化学式表示)，根据的现象，给出相应微粒与阳离子结合由强到弱的排序_。(3)写出与反应的化学方程式_。(4)检验溶液的主要阴离子(任选2种)_。9（2022浙江校联考模拟预测）为探究由3种短周期元素构成的化合物X的性质。完成如图实验：已知：所有气体体积已折算成在标准状况下的体积(1)X的化学式为_。(2)上述流程中气体B与足量CuO反应的化学方程式为_。(3)溶液A通入过量CO2时，发生反应的离子方程式为
9、_。(4)将D溶液通过一系列操作获得结晶水合物(含有结晶水的盐)，加热该结晶水合物产生两种气体，将生成的有色混合气体(100)全部收集并冷却。气体全部反应无剩余，得到一种一元强酸的水溶液(其中酸与水的物质的量之比11)写出该结晶水合物受热分解的化学方程式_。(5)设计实验证明D溶液的阴离子(OH-除外)_。10（2022浙江校联考模拟预测）为探究固体矿物X(仅含三种元素)的组成和性质，某学习小组进行了如图实验：已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后恢复红色。请回答：(1)X中含有的三种元素是_，X的化学式是_。(2)气体A溶液C的离子方程式为_。(3)请设计实验方案验证溶液H含有的阳离子_。11
10、（2022重庆校联考一模）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现D盐溶液中产生白色沉淀，A盐溶液中有较多气泡产生，而B盐溶液无明显现象。(1)根据上述实验事实，推断B、D两种盐的化学式分别为：B：_；D：_。(2)向饱和A溶液中通入过量二氧化碳可能出现的现象为_，写出反应的化学方程式_。(3)将C溶液盛装在电解槽中，利用两只铂电极进行电解，写出电解总反应的化学方程式_，若
11、在实验室内欲检验C中的阴离子，写出简要步骤_。(4)写出B、D两溶液混合的离子方程式为_。12（2022浙江模拟预测）某兴趣小组研究一种由两种元素组成的盐X，进行了如下实验：已知：X中酸根对应的酸为一元酸：气体B与氯化氢反应生成白烟，固体C为单质，固体D为砖红色。(1)气体A的电子式为_，X的化学式为_。(2)盐X隔绝空气分解的化学方程式为_。(3)固体A可溶于稀硫酸中，该反应的离子方程式为_。(4)已知盐X有爆炸危险，可用次氯酸钠溶液将其转化为无毒害物质，该反应的化学方程式为_。(5)设计实验检验固体D中是否含有固体C_。13（2023浙江金华浙江省东阳中学校考模拟预测）固体化合物由4种元素
12、组成，某学习小组开展如图探究实验：已知：白色沉淀仅含两种元素。溶液和溶液中阳离子由相同元素组成，且完全转化时，消耗标准状况下，同时消耗。请回答：(1)无色气体的电子式是_。(2)化合物中的金属元素是_(填写元素符号)，化学式是_。(3)写出无色溶液转化为深蓝色溶液的离子方程式_。(4)白色沉淀加水煮沸得到绿色溶液(溶质的元素组成与沉淀相同)，并转化为红色固体，该红色固体由一种单质和一种氧化物组成。写出上述反应的化学方程式_。设计实验方案证明红色固体是混合物_。14（2021陕西咸阳统考一模）有八种短周期主族元素，其中随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。
13、的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为)的与原子序数的关系如图2所示。根据上述信息回答下列问题：(1)g在元素周期表中的位置是_。(2)比较的简单离子半径大小为_(用离子符号表示)；的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是_(用化学式表示)。(3)下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是_(填字母)。A测等浓度相应氯化物水溶液的B测两种元素单质的硬度和熔、沸点C比较单质作还原剂时失去的电子数目的多少D比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度(4)由元素组成的剧毒化合物不慎泄漏时，通常用过氧化氢溶液处理，以减少污染，反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为_。15（2021四
14、川成都成都七中校考模拟预测）表中的实线表示当前元素周期表的边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)元素在周期表的位置是_；元素-中，非金属性最强的是_(用元素符号表示)；元素-中，简单离子半径最小的是_(用离子符号表示)。(2)元素和组成化合物的电子式为_；元素-中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为_(用化学式表示)。(3)元素在生产生活中有重要用途，写出工业制取其单质的化学方程式_。(4)已知一定条件下，4 g 元素的固态单质在元素的过量单质中充分燃烧反应放热a kJ。写出此条件下该反应的热化学方程式_。(5)用离子交换膜控制电解液中 c(OH-)制备由组成的纳米材料 Cu2O，
15、其装置如图：该电解池的阳极反应式为_。16（2021浙江校联考模拟预测）某兴趣小组对某种储氢材料X开展探究实验。其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2：1；金属互化物全部由金属元素组成的化合物。请回答：(1)X的化学式是_，化合物H的电子式为：_。(2)金属互化物C和过量NaOH溶液发生反应的离子方程式为：_。(3)某种钠盐和X具有相同的阴离子，且该钠盐可由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成，请写出一个可能的化学方程式：_。(4)X中的某种元素单质可用来制造信号弹的原因是_。(5)通过气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计一个实验方案，检验产品中D杂
16、质的含量，写出简要的实验步骤及需要测量的物理量：_。17（2021浙江宁波校联考模拟预测）为探究由三种短周期元素构成的化合物X(其中一种为金属元素)的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量)。请回答下列问题：(1)组成X的三种元素是_，X的化学式是_。(2)X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_。(3)将溶液B加入到溶液A中会出现白色沉淀，该反应离子反应方程式为_。(4)常温下，将金属单质C投入到H2O2溶液中并加入少量稀H2SO4，观察到溶液变蓝色且一段时间后产生大量气泡，原因是_。(5)已知气体B中会混有另一物质C请设计实验证明C的存在_。18（2021浙江统考
17、模拟预测）已知化合物X、A均为红色固体，X中含有四种元素，气体单质H对氢气的相对密度为14(标准状况下)，流程中每一步反应试剂均过量且完全反应：试根据以上内容回答下列问题：(1)X含有的非金属元素为_。(2)混合气体C通入含过氧化氢的氯化钡溶液中立即生成沉淀F，请写出反应的离子方程式：_。(3)检验溶液B中金属阳离子的实验方案：_。试卷第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)(2)(3)(4)(5)或(6) 碳酸氢钠分解生成了碱性更强的碳酸钠 将滴有酚酞的溶液两等分，一个密封一个散口，观察颜色变化，若密封的溶液颜色未见变深，说明推测正确(或将颜色
18、变深的溶液两等分，向其一通入一定量二氧化碳，若颜色变浅，说明推测正确合理即可)【分析】C是沉淀B灼烧得到的白色固体，可能是或MgO或BeO等；根据质量为20.4g且恰好溶于含有0.4molNaOH的溶液，则C为0.2mol的；即Al为0.4mol，X为，属于共价(原子)晶体，g/mol，生成甲烷0.3mol，也是0.3mol；G为，仅0.1mol，即没全部转化为沉淀，还有； 据此分析解答。【详解】（1）由上述分析可知X为，故答案为：；（2）X分别与NaOH、作用，都发生水解反应生成甲烷，则产生的气体为，故答案为：；（3）反应中甲烷与氧化铜发生氧化还原反应生成铜单质和二氧化碳，反应方程式为：，故
19、答案为：；（4）由上述分析反应中0.3mol二氧化碳与氢氧化钙反应生成0.1mol和0.1 mol，反应的离子方程式为：；（5）Y的阴离子为正八面体结构，说明有6个F离子与铝离子配位，则该阴离子为：，Y为或；故答案为：或；（6），即碳酸氢钠分解生成了碱性更强的碳酸钠而使其红色明显加深。将滴有酚酞的溶液两等分，一个密封一个散口，观察颜色变化，若密封的溶液颜色未见变深，说明推测正确(或将颜色变深的溶液两等分，向其一通入一定量二氧化碳，若颜色变浅，说明推测正确合理即可)，故答案为：碳酸氢钠分解生成了碱性更强的碳酸钠；将滴有酚酞的溶液两等分，一个密封一个散口，观察颜色变化，若密封的溶液颜色未见变深，说
20、明推测正确(或将颜色变深的溶液两等分，向其一通入一定量二氧化碳，若颜色变浅，说明推测正确合理即可)。2(1)粉粹#搅拌#适当升高温度#适当增大酸的浓度(2)(3)、和铁粉(4) 加入，促进水解，产生 140(5)(6)还原剂消耗完，空气进入将铁氧化，使产率降低【分析】含有含，的矿渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成，不溶解，通过过滤可以除去，加入铁粉将还原为，再用将形成沉淀，通入空气将氧化得到黄铁。【详解】（1）为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有：粉粹、搅拌、适当升高温度、适当增大酸的浓度等；（2）和稀硫酸反应，生成，加入足量的铁粉还原，发生反应的方程式为：；（3）已知信息，化学性质极不活泼，不溶
21、于水也不溶于酸或碱，不溶于硫酸，加入的还原铁粉过量，所以滤渣的主要成分有：、和铁粉；（4）加入将沉淀，同时产生气体，反应的离子方程式为：；加入，促进水解，产生；当用沉铁时，溶液中=；（5）氧化过程中，氧气将氧化生成黄铁，反应为化学方程式为：（6）如果超过一定时间，还原剂消耗较多，空气可以将铁氧化，使产率降低。3(1) Na、Cu、I (2)、(3) (4)取少量溶液分为两等份，其中一份滴加足量盐酸，无明显变化，再滴加溶液，若出现白色沉淀，说明存在；向另一份溶液中滴加酚酞试液，若变为红色，说明存在【分析】本题考查物质组成、性质和实验推断的综合知识。化合物X中加入氢氧化钠溶液生成固体B，固体B加入
22、适量稀硫酸生成红色固体和蓝色溶液4，说明固体B中Cu元素的化合价为+1价，在稀硫酸中发生歧化反应，生成铜和硫酸铜，蓝色溶液4加入过量氢氧化钠溶液后生成蓝色沉淀，灼烧后得到的黑色固体D为氧化铜，质量为0.8g，根据原子守恒，铜的物质的量为0.01mol，说明化合物X中含有0.02mol铜，溶液2加入淀粉溶液后得到蓝色溶液3，说明溶液2中含有，则溶质A为，与、反应生成、和，可推知无水晶体为硫酸钠，其物质的量为，则无色溶液(含)中含有钠离子物质的量为，加入氢氧化钠的物质的量为，说明化合物中含有钠元素，物质的量为，溶质为NaI，则说明中含碘元素，根据化合物的质量为分析，碘元素的质量为，物质的量为，X的
23、化学式是。【详解】（1）根据分析组成X的三种元素为Na、Cu、I；X的化学式为；（2）由于无水晶体C为硫酸钠，且溶液2加入淀粉溶液得到蓝色溶液3，可知溶液2中存在，又因为加入的足量，故溶液2的溶质为、；（3）根据产物可推得化学方程式为；黑色固体D可缓慢溶于浓氨水是由于形成了可溶性的铜氨离子，故离子方程式为。（4）溶液5中的阴离子为和，故可取少量溶液分为两等份，其中一份滴加足量盐酸，无明显变化，再滴加溶液，若出现白色沉淀，说明存在：向另一份溶液中滴加酚酞试液，若变为红色，说明存在。4(1) Fe、Cl、S、O(或铁、氯、硫、氧) (2)(3) (4) 将化合物A溶于水，取少量溶液于试管，加入几滴
24、KSCN溶液，观察现象 加入硫氰化钾溶液后，溶液颜色无变化 化合物A中不含，没有变质【分析】化合物A由四种元素组成，化合物A溶于水后配制成溶液A，加入可溶性钡盐后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀B 23.3g，则B是，物质的量为0.1mol，则化合物A中含；为了避免实验过程中引入氯离子，可溶性钡盐应该选择，滤液C加入溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀D，D为AgCl，物质的量为0.2mol，则化合物A中含；向溶液A滴加溶液产生蓝色沉淀，表明化合物A所含阳离子是，的质量为，物质的量为0.2mol，所以、的物质的量之比为22l，化合物A的化学式为；【详解】（1）根据上述分析，组成A的四种元素为Fe、Cl、
25、S、O(或铁、氯、硫、氧)；化合物A的化学式为，故填Fe、Cl、S、O(或铁、氯、硫、氧)；（2）滤液C中含有阳离子，加稀硝酸发生氧化还原反应，生成和NO，该反应的离子方程式为，故填；（3）溶液A是溶液，加入稍过量的溶液发生复分解反应，生成的沉淀是，同时产生的气体是，其化学方程式为；故填；AgCl与的浓溶液反应的离子方程式为，故填；（4）变质会生成，则只需检验化合物A溶解所得溶液中是否含有，可利用KSCN和反应溶液显红色进行检验，方案为：将化合物A溶于水，取少量溶液于试管，加入几滴KSCN溶液，观察现象，加入硫氰化钾溶液后，溶液颜色无变化，化合物A中不含，没有变质；故填将化合物A溶于水，取少量
26、溶液于试管，加入几滴KSCN溶液，观察现象；加入硫氰化钾溶液后，溶液颜色无变化；化合物A中不含，没有变质。5(1)Cl(2)(3)MgAlNa(4) 非极性分子 12(5) Ar3d84s2 sp3 分子(6)Mg【分析】根据元素在周期表中的位置，A是B元素；B是C元素；C是O元素；D是Na元素；E是Mg元素；F是Al元素；G是Cl元素；H是Fe元素；K是Ni元素。（1）同周期元素从左到右，元素电负性增大，Na、Cl中，电负性较大的是Cl；（2）Fe是26号元素，基态Fe原子价层电子排布式为3d64s2，轨道表示式是；（3）同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，Mg原子4s轨道全充满，结构
27、稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序是MgAlNa；（4）CO2是共价化合物，含有2个碳氧双键，电子式是，二氧化碳是直线形分子，结构对称，是非极性分子；二氧化碳晶体为面心立方晶胞，在 CO2晶体中，1 个 CO2分子周围有12个紧邻分子；（5）Ni是28号元素，基态 Ni原子的简化核外电子排布式是Ar3d84s2；Ni (CO)4构型为正四面体，Ni有4个杂化轨道，Ni原子杂化类型是sp3，Ni (CO)4具有挥发性，熔沸点低，属于分子晶体；（6）根据均摊原则，白球代表的原子数为 ，黑球代表的原子数为6，白球、黑球数比为1:2，结合化学式MgB2，可知代表的原子是M
28、g。6(1) 苯乙醛 还原反应 羟基(2)CH3CH2ONa可与反应生成的HCl反应，有利于反应正向进行，增大产品产率(或原料利用率)(3)(4)(5)4(6)【分析】由已知可得A的结构简式为 ，C的结构简式为，G的结构简式为，F的结构简式为，E的结构简式为，B的结构简式为，据此答题。（1）由已知可得为还原反应，则由D的结构简式推导C的结构简式为，由已知可得A的结构简式为；G的结构简式为，F的结构简式为，E的结构简式为，B的结构简式为，则B的化学名称为苯乙醛；由C生成D可以发现官能团硝基变为氨基，加氢去氧都为还原反应；E的结构简式为，则E中含氧的官能团为羟基；（2）D的结构简式为 与C5H12
29、NCl发生取代制备H时，CH3CH2ONa可与反应生成的HCl反应，有利于反应正向进行，增大产品产率(或原料利用率)；（3）G的分子式为C9H8O2，G的官能团为碳碳双键和羧基，则属于顺式的结构简式为；（4）G和H生成M的化学方程式为：；（5）F的分子式为C9H10O3，既能发生银镜反应说明存在醛基或者甲酸酯，又能与FeCl3溶液发生显色反应说明存在酚羟基，且核磁共振氢谱中有4组吸收峰，符合条件的有、，共计4种；（6）以甲苯为原料的合成路线如下：。7(1) Fe、H、N、O、S Fe(NH3)6SO42(NH4)2SO4(2)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2
30、O(3) Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-(4)(NH4)2SO4、NH3(5)取少量沉淀A试管中，加入适量稀硫酸溶解，向其中加入少量KSCN溶液，无明显变化，继续加入氯水，溶液呈红色，说明沉淀A中含有Fe2+【分析】X加水溶解后过滤得到的沉淀A经过灼烧得到红棕色固体B，B为氧化铁，物质的量为0.005mol，A为氢氧化铁，根据铁守恒，物质的量为0.01mol，X中含Fe元素；滤液A加NaOH溶液得到气体B，气体为NH3，标况下体积为2.24L，物质的量为0.1mol，说明X中含N和H元素；滤液B加过量的Ba(OH)2得到白
31、色沉淀C，为硫酸钡，说明X中含硫酸根，物质的量为0.03mol，综上:X中含Fe元素0.01mol，N元素0.1mol，硫酸根0.03mol，根据质量守恒，含氢元素的质量为：，故氢元素的物质的量为0.34mol，故X的化学式为Fe(NH3)6SO42(NH4)2SO4。(1)根据分析，X中含Fe、H、N、O、S；X化学式为Fe(NH3)6SO42(NH4)2SO4；(2)红棕色固体B为氧化铁，高温下与KOH反应的化学方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O；(3)氨气通入硫酸铜溶液中，先产生氢氧化铜絮状沉淀，继续通入氨气，生成的深蓝色溶液为硫酸四氨合铜溶
32、液，离子反应方程式为： ，；(4)根据X的化学式，滤液A 中含(NH4)2SO4和NH3；(5)沉淀A为氢氧化铁，先用酸将沉淀溶解，再检验铁离子，方法为：取少量沉淀A试管中，加入适量稀硫酸溶解，向其中加入少量KSCN溶液，无明显变化，继续加入氯水，溶液呈红色，说明沉淀A中含有Fe2+。8(1) (2) 、 (3)(4)取溶液滴加酚酞变红，证明溶液有，另取溶液加足量盐酸，再加溶液，产生白色沉淀，证明有；(或者)另取溶液加足量产生白色沉淀，再加稀盐酸，发现白色沉淀部分溶解，说明溶液存在和【分析】根据图中信息可知，2.58gA与盐酸反应得到蓝绿色溶液B、B加氯化钡溶液得到白色沉淀为不溶于酸的硫酸钡，
33、n(BaSO4)=，则2.58gA中含0.01mol硫酸根离子，蓝绿色溶液B转变为黄绿色溶液C，再加氨水得到深蓝色溶液D为铜氨配合物，含离子，溶液B、C中均含有结构相似的配离子，则B含有离子， C含离子， E为CuS沉淀。2.58gA与H3PO2反应，生成红棕色沉淀F1.32g，F在60C时分解为紫红色固体1.28g H为Cu， 则n(Cu)=0.2mol，m(Cu)=12.8g，则无色气体G为1.30g-1.28g=0.02g，FH时铜元素化合价降低，则FG时元素化合价升高，按得失电子数守恒，G为H2时满足，则0.02g H2、n(H2)=0.01mol， n(H)=0.02mol，则F中铜
34、与氢物质的量之比为1:1，故F为CuH，满足已知条件：A与H3PO2反应，生成时消耗的，则转移电子3mol(铜从+2降低到+1、氢从+1降低到-1)；化合物A由4种元素组成， 2.58gA中含0.01mol硫酸根离子、质量为0.96g，n(Cu)=0.02mol，m(Cu)=1.28g，n(H)=0.02mol，m(H)=0.02g，剩余质量为0.32g，应该还含有O元素，m(O)=0.32g，n(O)= 0.02mol，则A应该为碱式硫酸铜铜，根据化合价及元素比可知其化学式为Cu2(OH)2SO4。（1）据分析，的分子式为，的化学式为。（2）溶液B 为Cu2(OH)2SO4与盐酸反应所得，则
35、溶质成分是、；黄绿色溶液C含离子，加氨水得到深蓝色溶液D含 离子，E为CuS沉淀，根据转化关系，可得出相应微粒与阳离子铜离子结合由强到弱的排序。（3）为Cu2(OH)2SO4，与发生氧化还原反应，P从+1升高到+5、铜从+2降低到+1、氢从+1降低到-1，得到CuH、磷酸和硫酸，化学方程式。（4）M含硫酸钠、磷酸钠和多余的氢氧根离子，检验溶液的主要阴离子(任选2种)的方法为 :取溶液滴加酚酞变红，证明溶液有，另取溶液加足量盐酸，再加溶液，产生白色沉淀，证明有；(或者)另取溶液加足量产生白色沉淀，再加稀盐酸，发现白色沉淀部分溶解，说明溶液存在和。9(1)Al4C3AlN(Al5C3N)(2)CH
36、4+4CuOCO2+2H2O+4Cu(3)CO2+OH-=HCO、CO2+2H2O+AlO=HCO+Al(OH)3(4)2Cu(NO3)23H2O2CuO+4NO2+O2+6H2O(5)取少量溶液D于试管中，加入浓硫酸，无明显现象；再加入Cu，若出现红棕色气体，则含有NO【分析】由溶液A能与过量二氧化碳反应生成白色胶状沉淀，白色胶状沉淀灼烧得到的白色粉末可知，溶液A为偏铝酸钠溶液、白色胶状沉淀为氢氧化铝、白色粉末E为氧化铝，氧化铝的物质的量为=0.25mol，铝元素的物质的量为0.5mol，则18.5g固体X中含有0.5mol铝元素；混合气体A冷却可得到液体B，则B易液化，B经催化氧化，再被水
37、吸收得到的一元强酸C，C能与铜反应得到蓝色溶液，B为氨气，C为硝酸，D为硝酸铜，则固体X中含有氮元素；6.72L气体B即=0.3mol气体B能与氧化铜共热反应生成120时的无色无味气体24g，无色无味气体能与足量石灰水反应生成30g白色沉淀，白色沉淀为碳酸钙，则固体X中含有碳元素，由碳原子个数守恒可知，二氧化碳的物质的量为=0.3mol，质量为0.3mol44g/mol=13.2g，气体B则为烃，无色无味气体中的另外一种气体为水蒸气，质量为24g-13.2g=10.8g，水蒸气的物质的量为=0.6mol，则B中碳原子和氢原子的原子个数比为0.3mol:0.6mol2=1:4，B为甲烷；混合气体
38、A的体积为8.96L，物质的量为=0.4mol，则氨气的物质的量为0.4mol-0.3mol=0.1mol，综上分析，X中含0.5mol铝元素、0.3mol碳元素、0.1mol氮元素，固体X中铝元素、碳元素、氮元素的物质的量比为：0.5mol:0.3mol:0.1mol=5:3:1，固体X的质量为18.5g，物质的量为0.1mol，固体X的化学式为Al5C3N，改写可得Al4C3AlN。（1）由分析可知，固体X的化学式为Al4C3AlN(Al5C3N)。（2）由分析可知，甲烷与足量氧化铜共热反应生成铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。（3）溶液A通入
39、过量二氧化碳时发生的反应为：过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠、过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH-=HCO、CO2+2H2O+AlO=HCO+Al(OH)3。（4）D为硝酸铜，将D溶液通过一系列操作获得结晶水合物(含有结晶水的盐)，加热该结晶水合物产生两种气体，生成有色混合气体，有色气体为二氧化氮，将生成的有色混合气体(100)全部收集并冷却，气体全部反应无剩余，得到一种一元强酸的水溶液，一元强酸为硝酸，生成的两种气体为二氧化氮和氧气，二氧化氮和氧气在水溶液中完全反应的方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由硝酸溶液中硝
40、酸与水的物质的量之比1:1可知，气体中还有水，二氧化氮、氧气和水的物质的量比为4:1:6，则硝酸铜结晶水合物的化学式为Cu(NO3)23H2O，受热分解的化学方程式为：2Cu(NO3)23H2O2CuO+4NO2+O2+6H2O。（5）实验室用铜与浓硝酸反应生成红棕色气体的方法检验硝酸根离子，则检验硝酸铜溶液中的硝酸根离子的操作为取少量溶液于试管中，加入浓硫酸，无明显现象；再加入铜，若产生红棕色气体，则含有NO。10(1) Fe、Cu、S或铁、铜、硫 CuFe2S3(2)SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+(3)方案一：取少量H溶液于试管中，加几滴KSCN溶液无明显现象，再加几滴H2O2
41、或氯水溶液变红色，证明含有Fe2+。方案二：取少量H溶液于试管中，加几滴KMnO4溶液，若紫色褪去，证明含有Fe2+【分析】结合转化关系可知：X煅烧产生的气体A能使品红溶液褪色，加热后恢复红色，则气体A是SO2，SO2与氯水发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液C为H2SO4、HCl混合溶液，向其中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀为BaSO4，由质量守恒可知X中含有S的物质的量为：n(S)=n()=n(BaSO4)=，m(S)=0.03 mol32g/mol=0.96 g；灼烧产生的固体B与硫酸反应产生溶液E，E中加入足量铁粉得到的红色单质G为Cu，0.64 g
42、Cu物质的量n(Cu)=；若固体B为CuO，m (B)=0.01 mol80 g/mol=0.8 g2.4 g，说明B中还含有其它元素，结合溶液H为单一溶质可知，E中加入足量Fe粉，固体B含有的其它元素只能为Fe，B为Fe2O3、CuO的混合物，E为CuSO4、Fe(SO4)3及过量H2SO4的混合物，向溶液E中加入足量Fe粉，发生反应：2Fe3+Fe=3Fe2+；Cu2+Fe=Cu+Fe2+；Fe+2H+=Fe2+H2，溶液H溶质为FeSO4，固体矿物X由三种元素组成，则m(Fe)=2.72 g-0.96 g-0.64 g=1.12 g，n(Fe)=，n(Cu)：n(Fe)：n(S)=0.0
43、1 mol：0.02 mol：0.03 mol=1：2：3，则X的化学式为CuFe2S3，以此分析解答。【详解】（1）根据上述分析可知：X中含有的三种元素是Fe、Cu、S；X的化学式为CuFe2S3；（2）气体A为SO2，SO2与氯水反应产生硫酸和盐酸，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒及物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+；（3）溶液H为FeSO4，可根据Fe2+的还原性及Fe3+遇SCN-使溶液变为血红色判断。操作方案一：取少量H溶液于试管中，加几滴KSCN溶液无明显现象，再加几滴H2O2或氯水溶液变红色，证明溶液H中含有Fe2+。存在方案二：取少量H溶液于试管中，加几滴KMnO4溶液，若紫色褪去，证明溶液H中含有Fe2+。11(1) BaCl2 AgNO3(2) 出现白色沉淀 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(3) 2CuS