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1、高考化学一轮专题复习-元素或物质推断题专题训练1A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，元素E的基态原子的3d轨道上有2个电子。请回答下列问题：(1)E的基态原子价层电子排布式为_。(2)AB2分子中，中心原子A采取_杂化；1个AB2分子中，含有_个键和_个键。(3)AB2形成的晶体的熔点_(填“高于”或“低于”)CD形成的晶体的熔点，原因是_。(4)D元素的基态原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。(5)如图为C、D
2、形成的化合物的晶胞结构图，则该晶胞中含有的阴、阳离子的个数分别是_、_。2现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素基态原子p轨道有两个未成对电子D元素原子的第一至第四电离能分别是：；E原子核外所有p轨道全满或半满F在周期表的第8纵列(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了_。(2)B元素的电负性_(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的
3、电负性。(3)C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_。(4)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个伸展方向。(5)下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是_。a. b.c. d.(6)基态核外电子排布式为_。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为_。3已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多
4、的。(1)基态E原子的价电子排布式为_，E在_区。(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)_，第一电离能大小顺序为_。(3)D的核外电子排布式为_，价电子排布图为_。4有某固体化合物X(含有三种短周期元素)是一种络合氢化物储氢材料，X中某种元素的单质可用于制造信号弹。某实验员对固体化合物X作如图实验：其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2：1；金属互化物全部由金属元素组成的化合物。请回答：(1)化合物X的组成元素_，写出H的电子式_。(2)X在400分解的化学方程式_。(3)溶液E和过量CO2发生反应的离子方程式为_。(4)金属互化物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液
5、反应产生的气体物质的量之比为_。(5)气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计实验方案，检验产品中是否含有单质D：_。5在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。6X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，
6、相关信息如表。元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是内层电子数的2倍Y其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸Z短周期元素中原子半径最大W其氧化物是两性氧化物Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强(1)元素Y在元素周期表中的位置是_。(2)Z在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_。(3)Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(4)某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。已知：H2SiO3是一种难溶于水的白色物质。M为_(填化学式)，其作用是_。能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是_。(5)元素Z与W相比，金属性较弱的是_
7、(填元素名称)，请写出能证明这一结论的实验事实_(列举一条)。7现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素的第一至第四电离能如下：I1 = 738 kJmol-1 I2= 1451 kJmol-1 I3 = 7733 kJmol-1 I4 = 10540 kJmol-1D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第七列(1)B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有_个伸展方向，原子轨道呈_形。(2)E位于第_族、_区，该元素原子的核外电
8、子排布式为_。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的电子排布图为 ， 该同学所画的电子排布图违背了_。(4)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_。(5)检验D元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_。8已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置是_，写出YM的电子式：_。(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_。
9、(3)在与YX的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：_。(4)镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列有关说法正确的是_。a.Ga位于元素周期表第四周期A族b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强d.酸性：废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为_。(5)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。利用遇水反应生成的氢气的体积
10、测定样品纯度。其反应的化学方程式为_。现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_(填编号)。取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则样品纯度为_(用代数式表示)。9下表列出了六种元素在周期表中的位置：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23(1)可以形成最简单的有机物的元素是_ (填序号)；(2)元素原子最外层电子数为_；(3)元素和元素形成常见离子化合物的化学式为_；(4)、三种元素的非金属性逐渐_； (5)元素和元素形成的氢化物，其稳定性强弱顺序为_(填化学式)；(6)元素、元素和元素形成的化合物是_化
11、合物(填化合物类型)；10如表是元素周期表的一部分，针对表中种元素，填写下列空白：族周期AAAAAAA0族234(1)同位素在生活生产和科学研究中有着重要的用途。例如，考古时利用_(填核素符号)测定一些文物的年代。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的化学式是_。(3)写出和的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。(4)元素与形成的化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(5)若要比较比的金属性强弱，下列实验方法可行的是_。A将单质置于的盐溶液中，如果不能置换出单质，说明的金属性弱B比较和的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前
12、者金属性强C将和的单质分别投入到水中，观察到与水反应更剧烈，说明的金属性强D将和的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强11A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)A为_(写出元素符号，下同)，电子排布式是_。(2)B为_，简化电子排布式是_。(3)C为_，价电子排布式是_。(4)D为_，轨道表示式是_。(5)E为_，原子结构示意图是_。12A、B、C、D均为中学化学常见的纯
13、净物，A是单质。它们之间有如右图的反应关系：(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称_。(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应的化学方程式_。(3)若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应离子方程式_。(4)若A是应用最广泛的金属，反应用到A，反应均用刭同一种非金属单质。写出反应的离子方程式_。13化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+阴离子OH、I、NO3、AlO2、HCO3、HSO
14、4（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:A中的化学键类型为_（填“离子键”、“共价键”）A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程_ （2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化则：A的化学式为_经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）._._请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_14某化合物X由三种元素组成
15、，其转化关系如下图所示：回答以下问题：(1)写出过程中的化学反应方程式_(2)化合物X的化学式为_(3)鉴别红棕色气体1与Br2 蒸气的下列方法中，合理的是_A通入水中观察溶液的颜色变化B用湿润的KI-淀粉试纸检验C分别通入AgNO3溶液中观察有否沉淀D通过缩小体积加压，观察两种气体的颜色变化(4)气体1和气体3按1：1通入NaOH溶液中刚好完全吸收，写出相应的离子反应方程式_(5)请设计实验证明化合物X加热后是部分分解。_15高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如下图所示(部分物质已省略。已知AB是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。(1)E和H的化
16、学式为：E_；H_。(2)检验K溶液中阳离子的试剂是_。若K中含有F的杂质，应加入_(填化学式)除杂。(3)I转化为J的化学方程式为_。(4)K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是_(填字母序号)。A胶体L的分散质粒子直径为B胶体L比K的饱和溶液颜色深C胶体L是均一的分散系D胶体L具有丁达尔效应(5)当前，新冠病毒变异毒株奥密克戎来势汹汹，化学消毒剂在疫情防控中起着重要作用。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。AB的离子反应方程式为_。C可以杀菌、消毒，但不稳定，难以保存，原因是_(用化学方程式表示)。将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂
17、白液的有效成分是_。为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一、常温下，亚氯酸钠()固体与B反应可得到和NaCl，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1 3d24s2 sp 2 2 低于 CO2形成的晶体为分子晶体，NaCl形成的晶体为离子晶体，通常情况下，离子晶体的熔点高于分子晶体 M 9 4 4【分析】A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则A为C；B是地壳中含量最多的元素，则B为O；C是短周期中最活泼的金属元素，则C为Na；D与C可形成CD型离子化合物，且A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，则D为Cl；
18、元素E的基态原子3d轨道上有2个电子，则E为Ti，依此解答。【详解】(1)Ti的基态原子价层电子排布式为3d24s2；(2)CO2分子为直线型，中心原子C采取sp杂化；1个CO2分子中含有2个键和2个键；(3)CO2形成的晶体为分子晶体，NaCl形成的晶体为离子晶体，通常情况下，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点；(4)Cl的基态原子中，能量最高的能层是第三电子层，符号为M，该能层有9个原子轨道；(5)由晶胞结构可知，Na为黑球，Cl为白球，该晶胞中含有的Na位于棱上和体心，数为；Cl位于顶点和面心，Cl数为。2(1)洪特规则(2)小于(3)离子键(4)3(5)c(6) 或 【分析】根据题目所给
19、信息，A是C元素，C元素能形成大量有机物，碳单质之一金刚石常用作工业切割工具；B是N元素，N元素基态原子电子排布式是1s22s22p3，p轨道3个电子，s轨道一共4个电子；C是O元素，O元素基态原子电子排布式是1s22s22p4，p轨道上2个电子成对，2个电子各自未成对；D元素是Mg元素，其原子的第二电离能与第三电离能差异很大，说明该原子易失去两个电子，说明最外层有两个电子；E是P元素，P元素基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p3，3p轨道半满，其余原子轨道均是全满；元素周期表中第四周期第8列元素是Fe元素，所以F是Fe元素；（1）根据分析，可知A为C元素，其基态原子的轨道表示式应
20、为，该同学所画的轨道表示式违背了“洪特规则”；（2）根据分析，B是N元素，C是O元素，N元素的电负性“小于”O元素的；（3）根据分析，两元素形成的化合物是MgO是典型的离子化合物，所含化学键是“离子键”；（4）根据分析，E为P元素，其原子中能量最高的电子在3p轨道上，p能级三个轨道在空间中有“3”个伸展方向；（5）F是Fe元素，该元素基态原子价电子排布式为3d64s2，根据泡利原理和洪特规则，所以其价电子轨道表示式应选填“c”；（6）Fe原子基态电子排布式是，失去3个电子形成Fe3+，所以Fe3+的电子排布式是“”；过量单质铁与稀硝酸反应，Fe先被氧化为Fe3+，过量的Fe再在溶液中将Fe3+
21、还原为Fe2+，所以总反应的离子方程式是“”。3 3d54s1 d FOC FOC 1s22s22p63s23p64s2或Ar4s2 【分析】A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大，A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，故A为C元素；C在元素周期表的各元素中电负性最大，则C为F元素；B原子基态时s电子数与P电子数相等，原子序数小于F元素，处于第二周期，核外电子排布为1s22s22p4，则B为O元素；D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，则D为Ca元素；E原
22、子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的，其原子外围电子排布为3d54s1，则E为Cr元素。【详解】(1)铬为24号元素，基态原子的价电子排布式为3d54s1，位于元素周期表d区，故答案为3d54s1；d；(2)A、B、C分别为C元素、O元素、F元素，元素非金属性越强，电负性越大，第一电离能越大，则电负性大小顺序为FOC，第一电离能大小顺序为FOC，故答案为FOC；FOC；(3)D为Ca元素，位于元素周期表第四周期A族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2或Ar4s2，价电子排布图为，故答案为1s22s22p63s23p64s2或Ar4s2；。【点睛】基态原子核外电子排布表示方
23、法如下：注意核外电子排布式和轨道表示式是表示原子核外电子排布的两种不同方式，两个都可以表示各个轨道的电子数，并反映各轨道的能力高低，轨道表示式还可以表示电子在轨道内的自旋方向。4(1) Mg、Al、H (2)3Mg(AlH4)212H2+4Al+Mg3Al2(3)OH-+CO2=HCO，(4)2：1(5)取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产生，说明固体粉末中含有Mg【分析】化合物X(含有三种短周期元素)是一种络合氢化物储氢材料，X中含H元素，X中某种元素的单质可用于制造信号弹，X中含Mg元素，在400下分解，放出气体A，A为H2，单质B和金属化合物C中加入
24、氢氧化钠溶液产生氢气并得到溶液E，溶液E中通入过量二氧化碳产生白色胶状沉淀F，则X中还含Al元素，F为Al(OH)3，溶液G为NaHCO3溶液，溶液E为NaOH和NaAlO2混合溶液，D为Mg，H为MgH2，B为Al，依据题中数据可知，n(Mg)=0.03mol，n(Al)=0.04mol，n(Al(OH)3)=0.06mol，可知X中含有Al的物质的量为0.06mol，化合物C为Mg3Al2，则X中n(H)=0.24mol，则X的化学式为Mg(AlH4)2；（1）由分析可知，化合物X的组成元素为：Mg、Al、H；化合物H为MgH2，其电子式为：；（2）由分析可知，X为Mg(AlH4)2，在4
25、00分解生成H2、Al、Mg3Al2，化学方程式为：；（3）溶液E为NaOH和NaAlO2的混合溶液，过量二氧化碳与NaOH反应的离子方程式为：OH-+CO2=，过量二氧化碳与NaAlO2反应的离子方程式为：；（4）C为Mg3Al2，Mg、Al都可以与盐酸反应产生氢气，而只有Al与氢氧化钠溶液反应放出氢气，1molMg3Al2与足量盐酸反应可生成6molH2，1molMg3Al2与足量氢氧化钠溶液反应可生成3molH2，则Mg3Al2分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为：6：3=2：1；（5）MgH2能与冷水反应生成氢氧化镁和氢气，而镁不与冷水反应，则检验MgH2中含M
26、g的方法为：取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产生，说明固体粉末中含有Mg。5(1) (NH4)2S O2 H2O(2) H2SO4 2H2S3O22SO22H2O(3) HNO3 4NH35O24NO6H2O【分析】因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，BCD为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该连续转化关系为NH3NONO2HNO3，进而推知A为铵盐；当X为强酸时，该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4，进而推知A为硫化物。综上所述A为(NH4)2S。（1）由分析可知，A是(
27、NH4)2S，Y是O2，Z是H2O；（2）当X是强酸时，该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4，E是H2SO4，B生成C的化学方程式：；（3）当X是强碱时，该连续转化关系为NH3NONO2HNO3，E是HNO3，B生成C的化学方程式：。6(1)第二周期第A族(2)(3)Cl- F- Al3+(4) NaHCO3 除去CO2中混有的HCl 盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀(5) 铝 NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物【分析】X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X最外层电子数是内层电子数的2倍,则X为C，Y单质与氢气在暗处能剧烈化合并发
28、生爆炸，则Y为F，短周期元素中Z原子半径最大，则Z为Na，W的氧化物是两性氧化物，则W为Al，同周期元素中，Q最高价氧化物对应水化物的酸性最强，则Q为Cl，据此回答。【详解】（1）元素Y为F，在元素周期表中的位置是第二周期第A族，故答案为：第二周期第A族；（2）Z在氧气中完全燃烧所得产物为Na2O2，电子式，故答案为：；（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而同主族时、离子的电子层越多，离子半径越大，简单离子半径由大到小的顺序是Cl- F- Al3+，故答案为：Cl- F- Al3+；（4）制备的二氧化碳中含有HCl，HCl与硅酸钠反应生成硅酸，影响实验，需要除去，用饱和Na
29、HCO3溶液除去HCl，故答案为：NaHCO3；除去CO2中混有的HCl；发生反应CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3，说明C的非金属性比Si强，观察到产生白色胶状沉淀，故答案为：盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀；（5）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na大于Al，能证明这一结论的实验事实：NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物等，故答案为：铝；NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物。7(1) 3 哑铃(2) B d 1s2 2s2 2p63s2 3p63d54s2 (或Ar3d54s2)(3)泡利不相容原理(4)(5) 焰色反应 当基态原子
30、的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量【分析】A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的核外电子数和电子层数相等，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则其原子核外电子排布式为1s22s22p3，故B为N元素；C元素第三电离能剧增，则C元素原子最外层有2个电子，原子序数大于氮，故C为Mg；D是前四周期中电负性最小的元素，则D为K元素；E在周期表的第七列，则E为Mn。【详解】（1）B元素为N元素，基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，能
31、量最高的电子为2p能级电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形，故答案为：3；哑铃；（2）E为Mn元素，Mn位于第四周期第七列，即处于周期表中第四周期第VII B族，属于d区元素，基态Mn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2 (或Ar3d54s2)，故答案为：B；d；1s22s22p63s23p63d54s2 (或Ar3d54s2)；（3）由图可知，该同学所画的电子排布图3s轨道2个电子自旋方向相同，因此该同学所画的电子排布图违背了泡利不相容原理，故答案为：泡利不相容原理；（4）NH5为离子化合物，由与H-构成，其电子式为，故答案为：；（5）D元素为K元
32、素，检验钾元素的方法是焰色反应，产生此现象的原因是：基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能级或基态时，以光的形式释放能量，故答案为：焰色反应；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量。8(1) 第三周期A族； (2)Cl-F-Na+Al3+(3)(4) bc (5) 乙 【分析】由题知，N、X为同主族元素，且X单质能讲H2O氧化，可得X单质为F2，与水的反应式为，可得N元素为Cl元素。Z原子序数大于X，则Z为第三周期元素，且其简单离子半
33、径最小，可得Z为Al元素。Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，可知Y为短周期中金属性最强的元素，为Na元素。M与N、X、Y、Z均不在同一周期，可得M为第一周期的元素，为H元素。【详解】（1）Na在第三周期第A族，与H的化合物NaH为离子化合物，其电子式为；（2）N、X、Y、Z的简单离子分别为Cl-、F-、Na+、Al3+，除了Cl-为三个电子层外，其余离子均为两个电子层。电子层数相同时，质子数越小，半径越大，所以离子半径大小顺序依次为：Cl-F-Na+Al3+；（3）由题足量CO2在碱性溶液中与NaAlO2和NaF反应生成NaHCO3和Na3AlF6，反应式为：（4）Ga位于元素周期表第四周
34、期第A族，与Al元素在同一主族，最外层电子数相同，化学性质类似，金属性强于Al元素，b、c正确，a错误。N、P、As均为第A族元素且原子序数依次增大，其非金属性依次减小，最高价氧化物对应水化物酸性依次减小，d错误，故选bc；GaAs中As元素被HNO3氧化生成H3AsO4，化合价从3价升为+5价，HNO3中氮元素被还原，化合价从+5价降为+4价，结合电子守恒，反应式应为：；（5）NaAlH4为强还原剂，其中H元素为1价，与H2O反应将其中H元素还原，结合电子守恒化学反应式为：；通过测定反应生成的H2体积结合化学式计算样品纯度，其中丙装置连接错误，无法用排水法测定H2体积；甲、丁装置中反应产生的
35、氢气会导致现状内部压强大于外界大气压强，测得氢气体积偏小，导致样品纯度偏小；乙装置使用恒压分液漏斗，消除溶液体积压缩气体体积带来的误差，数据准确，选择乙装置；根据反应关系是可得，则样品纯度可列式：9 和 5 Na2O或Na2O2 增强 H2O H2S 可能是共价化合物也可能是离子化合物【分析】分别是H、C、N、O、Na、S，最简单有机物为甲烷，同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。【详解】最简单的有机物是甲烷，形成的元素是碳元素和氢元素；故答案为：和。元素是N，N的核外电子排布为2、5，因此原子最外层电子数为5；故答案为：5。元素和元素形成常见离子化合物为氧化钠或过氧
36、化钠，化学式为Na2O或Na2O2；故答案为：Na2O或Na2O2。同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此、三种元素的非金属性逐渐增强；故答案为：增强。同主族从上到下，非金属性减弱，其氢化物稳定性减弱，因此元素和元素形成的氢化物，其稳定性强弱顺序为H2O H2S；故答案为：H2O H2S。元素、元素和元素形成的化合物可能为硝酸，也可能为硝酸铵，因此可能是共价化合物也可能是离子化合物；故答案为：可能是共价化合物也可能是离子化合物。【点睛】元素周期表、元素周期律常结合在一起进行考查，是常考题型，涉及的知识面比较广。10 HClO4 KOH Al(OH)3+OH-=+2H2O 共价 C【分析】根据元素
37、在元素周期表中的位置，可以推测出C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、K、Ca。【详解】(1) 考古时利用测定一些文物的年代；(2) 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。除F无含氧酸外，表中在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4；碱性最强的化合物的化学式是KOH；(3)氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O；(4)四氯化碳为共价化合物；(5) A、将单质置于的盐溶液中，因为Na的化学性质非常活泼，很容易与溶液中的水发生反应，置换出氢气，所以不能置换出单质，这不能说明的金属性弱，A项错误；B、通过比较和的最高价氧化物
38、对应水化物的碱性强弱来比较元素的金属性的强弱，而不能看其水溶性的大小，B项错误；C、元素的金属性越强，越容易把水或酸中的氢置换出来。因此将、的单质分别投入到水中，观察到与水反应更剧烈，说明的金属性强，C项正确；D、看元素金属性的强弱，应该看元素的原子失去的电子的难易，而不是看相应的氧化物的颜色的深浅，D项错误；答案选C。11 Si 1s22s22p63s23p2 Na Ne3s1 P 3s23p3 N Fe 【分析】由题意可知，A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A的原子结构示意图为，则A为Si；B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，则B为Na；C的最外层有三个成单电子且A、B、C同
39、周期，则C为P；，C、D同主族，则D为N；E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。【详解】(1)A为Si，电子排布式是1s22s22p63s23p2；(2)B为Na，简化电子排布式是Ne3s1；(3)C为P，价电子排布式是3s23p3；(4)D为N，轨道表示式是；(5)E为Fe，原子结构示意图是。12 硫酸 4NH35O24NO6H2O +2H2O+CO2=Al(OH)3+ Fe+2Fe3=3Fe2【详解】(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质，因此A是硫，C是二氧化硫，B是H2S，D是SO3，与水反应生成硫酸；(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化
40、学烟雾污染，由此可以判断为NO、NO2，B为NH3，氨气能被氧化成NO，所以C为NO，D为NO2，A是单质，则A为N2，反应的化学方程式为4NH35O24NO6H2O；(3)D物质具有两性推断D为Al(OH)3，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸盐，气体是CO2，反应均要用强碱溶液，可判断A为Al，反应的离子方程式为+2H2O+CO2=Al(OH)3+；(4)若A是应用最广泛的金属，推断为Fe，反应用到A，反应均用到同一种非金属单质，推断为Cl2，则可判断C为FeCl3，D为FeCl2，反应的离子方程式为Fe+2Fe3=3Fe2。【点睛】本题考查了物质转化关系的应用和性
41、质应用，主要考查硫及其化合物性质、氮及其化合物、铁及其化合物性质的综合应用，掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意题干信息的读取和应用，以及无机框图题“突破口”的寻找，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。13 离子键、共价键 H+SO42+NH4+Ba2+2OHBaSO4+NH3+2H2O FeI2 仅有I被氧化成I2使溶液呈黄色 I、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色 取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则合理（其他合理亦可） NO3+4H+3e-NO+2H2O【详解】（1）从所给离子的种类判断，不溶于稀硝酸
42、的白色沉淀是硫酸钡沉淀，使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，则A、B中含有磷酸氢根离子、铵根离子，且B溶液呈碱性，所以A是硫酸氢铵，B是氢氧化钡，A的化学式为NH4HSO4，化学键类型为离子键、共价键；A、B溶液混合后加热呈中性，说明氢氧根离子与氢离子、氨根离子恰好完全反应，且生成硫酸钡沉淀，离子方程式为H+SO42+NH4+Ba2+2OHBaSO4+NH3+2H2O；（2）A的水溶液呈浅绿色，说明A中存在Fe2+；B的水溶液呈无色且其焰色反应为黄色，说明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明A不与盐酸反应；再加入B后溶液变黄，溶液呈黄色可能有Fe3+生成或有I2生成。则加入B后混合溶液中应含有强氧化性物质，根据所给离子判断，氢离子与硝酸根离子结合成为硝