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1、高三化学一轮专题训练-元素或物质推断题1（2022春云南楚雄高三统考期末）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其最外层电子数与原子半径的大小关系如图所示，请按要求回答下列问题：(1)基态E原子中有_种不同能量的电子，其中能量最高的电子所占据能级的电子云轮廓图呈_形。(2)五种元素中，非金属元素第一电离能最小的是_(填元素符号），非金属元素形成的最高价含氧酸的酸性最强的是_(填化学式）。(3)五种元素中，金属元素的金属性最强的是_(填元素符号），设计一个简单的实验，证明金属元素金属性的强弱，简述实验步骤和现象：_。(4)欲鉴定月球上是否有A元素的存在，可以通过_的方法。2（2022春
2、云南楚雄高三统考期末）黄铜矿有关转化关系如图所示。回答下列问题：(1)尾气可以制备一种二元强酸，它是_(填化学式，下同)；也可以制备一种具有还原性的钠盐(正盐)，该盐是_。(2)已知中的铜、铁元素都是+2价，整个转化关系中，发生了氧化还原反应的反应有_个。(3)在实验室完成操作X，宜选择的仪器有_(填标号)。(4)与在高温下反应的化学方程式为_。(5)在上述转化中，能证明氯的非金属性比硫强的化学方程式为_。(6)某黄铜矿(主要成分是，含少量)中S元素的质量分数为32%。现有100kg该黄铜矿，按上述流程转化，理论上最多可制得_。3（2022春黑龙江七台河高三校考期末）前四周期元素A、B、C、D
3、、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子D其基态原子价电子排布式为msnmpn2E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多F基态F各能级电子全充满请根据以上情况，回答下列问题：(1)D元素在周期表中的位置_。(2)E元素元素基态原子核外电子占有_条原子轨道，电子排布式为_，(3)F元素基态原子的价电子轨道排布式_。高温条件下F+比F2+稳定的原因_(涉及物质写元素符号)。(4)B常见的两种单质B2和B3，其中_(填化学式)在水中的溶解度更大。(5)D与氢元素形成的含
4、18个电子的化合物为_(填“极性”或者“非极性”)分子。(6)写出一个化学方程式证明元素B和D的非金属性强弱_。(涉及物质写元素符号)(7)A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为_ (用元素符号表示)。4（2022春四川成都高三统考期末）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：123456789101112131415161718一二三四(1)代表的元素在周期表中的位置是_。(2)表中数字代表的元素中最活泼的金属是_(填写元素符号)，表中数字代表的元素中最高价氧化物对应水合物酸性最强的是_。(填化学式)(3)表中的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_。(4)元素所形
5、成的简单离子，其半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)(5)元素的最简单氢化物的沸点最高的是_(填化学式)，理由是_。(6)请设计一个实验，比较单质氧化性的强弱：_。(7)元素和组成化合物的电子式为_，工业上_(填“能”或“否”)用该物质冶炼单质。5（2022春河北石家庄高三统考期末）X、Y、Z、Q、W均为前四周期原子序数依次增大的五种元素，其中前4种为同周期相邻元素。基态Q原子的2p能级有1个未成对电子，W原子核内有29个质子。请回答：(1)2021年3月20日三星堆考古揭晓了最新发掘的大量珍贵文物，考古学家可利用X的一种核素来鉴定其年代，该种核素的原子符号为_。(2)X、Y、Z、Q的第一
6、电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)能证明Q的非金属性强于Z的实验事实为_(用化学方程式表示)。(4)Y的一种氢化物分子中共有18个电子，其电子式为_。(5)的空间构型为_，其中心原子的杂化方式为_。(6)向W的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至过量，溶液变为深蓝色，是因为生成了某种离子，该离子的化学式为_。6（2022春云南玉溪高三统考期末）元素周期表体现了元素位-构-性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。(1)元素Po在元素周期表中的位置为第_周期_族。(2)Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，Ge的最高价氧化物为_。(3)、的酸性强弱：_(
7、填“”“”或“_。(填化学式)(3)将过量的BC2通入DCA溶液中的化学反应方程式是_。(4)D单质与水反应的离子反应方程式是_。(5)C、D、F三种元素形成的简单离子，其半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。9（2022春北京海淀高三清华附中校考期末）A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，合成路线如图所示。回答下列问题：(1)写出A的结构式_。(2)写出BC转化的化学方程式：_。(3)实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管a中按顺序加入碎瓷片、有机物B、浓硫酸和D，然后加热。在实验中球形干
8、燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_。试管b中观察到的现象是_。试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式为_。(4)工业上用A和CH3COOH在一定条件下直接反应制得乙酸乙酯。反应类型是_。与实验室制法相比，工业制法的优点是_。10（2022春重庆高三重庆南开中学校考期末）短周期元素A、B、C、D、E、F、G，其原子半径及主要化合价列表如表。用化学用语回答：元素代码ABCDEFG原子半径/nm0.0750.0990.0770.0740.1020.0370.117主要化合价-3，+5-1，+7-4，+4-2-2，+6+1-4，+4(1)A元素在周期表中的位置是_。(2)以上元素可形成的简单氢化物中，沸
9、点最高的是_。(3)写出同时含A、C、D、F四种元素的离子化合物的化学式(任写一种)_。(4)C元素在一定条件下可置换出G单质。当1 mol还原剂参加反应时转移电子数为_。若该反应可在高温条件下自发进行，可判断该反应的H_0(填“”、“”或“=”，下同)、S_0。(5)B和E两种元素组成的化合物E2B2是一种黄红色液体，遇水迅速反应，产生能使品红溶液褪色的气体和淡黄色的沉淀。若0.1 mol的E2B2与足量水充分反应放热Q kJ的热量，写出E2B2与水反应的热化学方程式_。11（2022春北京海淀高三清华附中校考期末）A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是形成化合物种类最多
10、的元素；B与A同周期，B、D能形成两种化合物D2B和D2B2；D是短周期中原子半径最大的主族元素；E的周期序数和族序数相等；D、X的原子最外层电子数之和为8。(1)A在周期表中的位置是_；D2B2的电子式为_。(2)A的单质与浓硫酸共热，反应的化学方程式为_。(3)将X单质通入如图试管中，观察到的实验现象为_。说明X的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是_。(4)镓(31Ga)与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列说法正确的是_(填字母序号)。aGa位于元素周期表的第四周期bGaN中Ga的化合价
11、为+3cGa3+的离子半径小于E3+的离子半径(5)XB2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为_。12（2022春福建宁德高三统考期末）短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示。请按要求回答下列问题：(1)元素在周期表中的位置为_。(2)元素、形成的化合物A呈淡黄色，则A中所含的化学键类型为_。(3)元素、二者最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_。(填化学式)(4)元素、简单离子半径由大到小的顺序为_。(填离子符号)(5)元素Tl与同主族，下列关于Tl的说法正确的是_。(填序号)A原子最外层有3个电子B最高
12、价氧化物对应水化物为两性氢氧化物C单质不能与稀盐酸反应D单质的还原性比强13（2022全国高三专题练习）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。B、C、D为同周期相邻元素，A为地壳中含量最多的元素。回答下列问题：(1)元素D在周期表中的位置为_，A、C的简单离子半径大小顺序为_ (填离子符号)。(2)化合物BA的电子式为_(填元素符号)。A和D形成的化合物中的化学键类型为_。(3)B和C两元素相比较，金属性较强是_ (填元素符号)，可以证明该结论的实验_。A比较两种元素的单质
13、与冷的浓硫酸反应的速率B比较两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性C将相同大小的两种元素单质分别放入沸水中，观察反应现象D比较相同物质的量的两种元素的单质与足量稀盐酸反应产生的多少14（2022春广东汕头高三统考期末）元素周期表是学习化学的重要工具。下表列出了十种元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四请按要求回答下列问题：(1)元素简单氢化物的化学式为_。(2)写出元素形成一种化合物，可在呼吸面具中作为氧气的来源，其电子式是_。(3)、三种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为_(用元素符号表示)。(4)元素、三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为
14、_(用化学式表示)。(5)向元素的单质与水反应后的溶液中加入元素的单质，发生反应的化学方程式为_。15（2022春陕西西安高三统考期末）下表列出了8种元素在周期表中的位置。请回答：族周期AAAAAAA0123(1)写出元素下一周期同主族的元素的符号_，位于元素周期表的位置_。(2)在这些元素中，最高价氧化物对应的水化物呈两性化合物的是_(用化学式表示)。金属性最强的元素是_(填元素符号)。离子半径最大的元素的离子符号是_。(3)元素与元素形成的X2Y2型化合物的电子式_。(4)元素与元素形成的最简单化合物分子构型为_。它与氯气反应在光照条件下发生反应(装置如图)，实验现象及解释均正确的是_。现
15、象解释A量筒内气体颜色逐渐变浅甲烷被氯气还原B量筒内出现少量白雾生成HCl气体C量筒内壁产生油状液滴油状液体是纯净物CCl4D量筒中液面降低生成产物全部是液态16（2022春江西南昌高三统考期末）如表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA123(1)、三种元素形成既含离子键又含极性共价键的化合物，该化合物的电子式_。(2)写出元素的单质与元素最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式：_。(3)甲同学查阅资料知：氨气(NH3)的分解温度在850以上，甲烷(CH4)的分解温度是655，据此得出结论：元素的非金属性比
16、的非金属性_(填“强”或“弱”)。乙同学对此结论持怀疑态度，甲同学通过实验间接证明了自己的结论。你认为甲同学的实验方案是_(请结合离子方程式简要说明)。(4)和形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的结构式_。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为_。17（2022春四川成都高三统考期末）有7种短周期主族元素，其中元素A、B、C、D原子序数依次减小，该四种元素原子K层电子总数为7，L层电子中总数为22，M层电子总数为12，E与B同主族，F与C同主族，短周期中G的原子半径最大。用化学用语或文字回答下列问题。(1)A、C、F、G简单离子半径由大到小顺序_。(2
17、)G、C按11形成的化合物含化学键类型_。(3)下列事实能说明A元素的非金属性比F元素的非金属性强的是_。aA单质与溶液反应溶液变混浊bF氢化物的酸性比A的氢化物酸性弱cA和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)举例说明最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：_G的最高价氧化物对应的水化物_。(5)在微电子工业中，E的简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。18（2022秋安徽合肥高三统考期末）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉
18、淀。(1)检验W溶液中金属阳离子所用试剂为_(填化学式)；(2)H在潮湿空气中变成M的现象是_ ，发生反应的化学方程式为_；(3)A和水反应生成B和C的离子方程式为_ ；在标准状况下生成11.2 LC气体时，转移电子的个数为_ NA(用阿伏加德罗常数NA表示)；(4)D中加入盐酸发生反应的离子方程式为_。试卷第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1) 5 哑铃或纺锤(2) C (3) Na 分别取表面积相同的Na和Mg，投入盛有冷水的烧杯中，可以看到Na与冷水剧烈反应，Mg几乎不反应(4)光谱分析【分析】A、B、C、D、E为短周期主族元素，最外层电子
19、数等于族序数，根据最外层电子数与原子半径大小关系图，A、B、C、D、E分别位于A、A、A、A、A，原子序数依次增大，可以推知A、B、C、D、E分别为C、O、Na、Mg、Cl，据此分析；（1）E原子为Cl，基态氯原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，有5种不同能量的电子，电子占据能量最高的能级是3p，其电子云轮廓图为哑铃或纺锤；故答案为5；哑铃或纺锤；（2）五种元素中，非金属元素是C、O、Cl，同周期从左向右第一电离能增大趋势，即第一电离能最小的是C；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯元素的非金属性强于碳元素，因此最高价含氧酸的酸性最强的是HClO4，故答案为C；
20、HClO4；（3）Na、Mg位于同周期，同周期从左向右金属性减弱，因此金属性最强的是Na；设计实验证明两者金属性强弱，可以利用与水反应剧烈程度，即实验：分别取表面积相同的Na和Mg，投入盛有冷水的烧杯中，可以看到Na与冷水剧烈反应，Mg几乎不反应；故答案为Na; 分别取表面积相同的Na和Mg，投入盛有冷水的烧杯中，可以看到Na与冷水剧烈反应，Mg几乎不反应；（4）不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，欲鉴定月球上是否有A元素即碳元素的存在，可以通过光谱分析的方法；故答案为光谱分析。2(1) (2)5(3)AC(4)(5)(6)40【解析】（1）尾气可以制备
21、一种二元强酸，二氧化硫和氧气水反应生成硫酸，化学式为；也可以制备一种具有还原性的钠盐(正盐)，该盐能被氧化，说明化合价为+4价，则该盐是；故答案为：；。（2）已知中的铜、铁元素都是+2价，整个转化关系中，一定条件发生氧化还原反应，硫化亚铜和氧气反应是氧化还原反应，氧化亚铜和硫化亚铜反应是氧化还原反应，硫化氢和氯气反应是氧化还原反应，氯化亚铁和足量氨水、空气反应是氧化还原反应，因此发生了氧化还原反应的反应有5个；故答案为：5。（3）在实验室完成操作X，氢氧化铁沉淀灼烧生成氧化铁，因此宜选择的仪器有坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳、玻璃棒；故答案为：AC。（4）与在高温下反应生成氧化亚铜，其反
22、应的化学方程式为；故答案为：。（5）验证非金属性一般是根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或则根据置换反应，因此在上述转化中，能证明氯的非金属性比硫强的化学方程式为；故答案为：。（6）由S元素质量分数为32%，铁、铜质量分数为68%，根据铁、铜是1:1的比例计算出Fe元素的质量分数为28%，则Fe的质量为28kg，根据元素守恒，中Fe的质量也为28kg，故的质量为；故答案为：40。3(1)第三周期 VIA(2) 15种 1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)(3) Cu+价电子排布式为3d10，Cu2+价电子排布式为3d9，Cu+ 的3d轨道全充满更稳定(4)O3(5
23、)极性(6)2H2SO2=2S2H2O(7)NOSNa【分析】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A的2p能级电子半充满，其电子排布为1s22s22p3，A为N；B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子，B的电子排布为1s22s22p4，B为O；C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有一个未成对电子，其电子排布为1s22s22p63s1，C为Na；在前四周期元素中E元素基态原子未成对电子数最多，电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，E为Cr；D的基态原子价电子排布为msnmpn+2，n=2，D为第A族元素，结合原子序数可知D为S元素，F基态F+各能级电子全充
24、满，F的基态电子排布为，为Cu。（1）根据以上分析可知，D为S元素，在元素周期表的第三周期A族（2）根据以上分析可知，E为Cr元素，其基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，占有15条原子轨道。（3）F为Cu元素，基态原子的价电子轨道排布式为，Cu+价电子排布式为3d10，3d轨道全充满较为稳定，Cu2+的价电子排布式为3d9，3d轨道并未排满，因此高温条件下Cu+比Cu2+更稳定。（4）B为O元素，两种单质为O2和O3，O3空间构型为V形，属于极性分子，氧气为非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，臭氧在水中的溶解度高于氧气。（5）D为S元素，S原子本身含有16
25、个电子，其与氢元素形成的18电子化合物为H2S，H2S分子构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子。（6）氧气能与H2S反应生成硫单质和水，说明氧气的氧化性强于硫，从而证明氧的非金属性强于S，化学方程式为2H2S+O2=2S+2H2O。（7）A、B、C、D分别为N、O、Na、S，同周期从左往右第一电离能呈增大的趋势，同主族从上到下，第一电离能呈减小的趋势，N元素2p轨道半充满，较为稳定，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能从大到小的顺序为NOSNa。4(1)第四周期VIII族(2) Na Cl(3)(4)S2-O2-F-Na+(5) H2O 水和氟化氢分子间可以形成氢键，水分子中的氧与周围水
26、分子的氢形成氢键，并形成稳定的网状结构，氟化氢虽然也可以形成氢键，但只能形成链式结构，所以水的沸点最高(6)取少量KBr溶液于试管中，再滴加足量氯水，然后加入适量CCl4，充分振荡，静置分层，下层溶液为橙红色，上层接近无色，证明Cl2的氧化性比Br2的强(7) 否【分析】根据元素在周期表中的位置可知，为N，为O，为F，为Na，为Al，为S，为Cl，为Fe，为Br，以此解题。（1）由分析可知为Fe，在周期表中的位置是第四周期VIII族；（2）同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性性逐渐较弱，则表中数字代表的元素中最活泼的金属是Na，非金属性最强的是F
27、，其次是Cl，F没有最高价氧化物，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此表中数字代表的元素中最高价氧化物对应水合物酸性最强的是Cl，故答案为：Na；Cl；（3）的氢氧化物为Al(OH)3，的最高价氧化物的水化物为NaOH，则Al(OH)3与NaOH反应的离子方程式：；（4）元素所形成的简单离子分别为O2-、F-、Na+、S2-，S2-的电子层数为3，半径最大，O2-、F-、Na+的电子层数相同，序数越大半径越小，其半径由大到小的顺序是：S2-O2-F-Na+；（5）元素的最简单氢化物的沸点最高的是H2O，因为水和氟化氢分子间可以形成氢键，水分子中的氧与周围水分子的氢形成氢键，并形成
28、稳定的网状结构，氟化氢虽然也可以形成氢键，但只能形成链式结构，所以水的沸点最高，故答案为：H2O；水和氟化氢分子间可以形成氢键，水分子中的氧与周围水分子的氢形成氢键，并形成稳定的网状结构，氟化氢虽然也可以形成氢键，但只能形成链式结构，所以水的沸点最高；（6）可以根据置换反应来证明，取少量KBr溶液于试管中，再滴加足量氯水，然后加入适量CCl4，充分振荡，静置分层，下层溶液为橙红色，上层接近无色，证明Cl2的氧化性比Br2的强；（7）元素和组成化合物为AlCl3，为共价化合物，其电子式为；因为AlCl3为共价化合物，工业上不能采用电解熔融的AlCl3来冶炼Al，故答案为：；否。5(1)(2)FN
29、OC(3)(4)(5) 平面三角形 杂化(6)【分析】基态Q原子的2p能级有1个未成对电子，则其2p能级有电子1个或5个，X、Y、Z、Q为同周期相邻元素，原子序数依次增大，则推断Q为F元素，则X、Y、Z分别为C、N、O元素；W原子核内有29个质子，则W是Cu元素，据此答题。（1）考古学家可利用C的一种核素C-14的半衰期来鉴定其年代，原子符号为。（2）同周期元素原子的第一电离能从左往右逐渐增大，其中第A、A族原子因p轨道的全空或半满比较稳定，第一电离能比相邻主族的要大，故X、Y、Z、Q的第一电离能由大到小的顺序为FNOC。（3）单质的氧化性越强，该元素的非金属性就越强，又氧化剂的氧化性比氧化产
30、物强，故欲证明F的非金属性比O强，可通过实验事实证明。（4）N的一种氢化物分子中共有18个电子，则该分子式为N2H4，电子式为：。（5）据分析，是，中心原子的价电子对数为=3，没有孤电子对，故的空间构型为平面三角形；其中心原子C的杂化方式为杂化。（6）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，溶液先生成蓝絮状Cu(OH)2沉淀，后沉淀消失，溶液变为深蓝色，是生成了。6(1) 六 VIA(2) (3) NaOH Mg(OH)2(3)CO2+NaOH=NaHCO3(4)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2(5)S2O2Na+【分析】A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A为原子半径
31、最小的元素，则A为H元素；A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则C为O元素；A、D同主族，C、F同主族，B元素质子数为A、D质子数之和的一半，元素层与K层电子数相同，则B为C元素、D为Na元素、E为Mg元素、F为S元素。（1）镁元素的原子序数为12，位于元素周期表第三周期IIA族；硫化钠是只含有离子键的离子化合物；过氧化钠是含有离子键、共价键的离子化合物，电子式为，故答案为：第三周期IIA族；离子键；（2）元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硫元素，则水的稳定性强于硫化氢；元素的金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠元素的金属性强于镁元素，则
32、氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，故答案为：；NaOH；Mg(OH)2；（3）过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为CO2+NaOH=NaHCO3，故答案为：CO2+NaOH=NaHCO3；（4）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；（5）同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的滤渣核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子、氧离子、钠离子的离子半径依次减小，故答案为：S2O2Na+。9(1)(2)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(3) 防倒吸 液体
33、分为两层，上层为乙酸乙酯，则上层为透明油状液体，有香味 CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O(4) 加成反应 工业制法的原子利用率高【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，以此解题。（1）由分析可知A为乙烯，其结构式为：；（2）乙醇在铜做催化剂、加热条件下被氧气氧化为乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（3）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防倒吸，故答案为：防倒吸；该反应生成乙酸乙酯，且该物质难溶于水，密度小于水，
34、故试管b中观察到的现象是液体分为两层，上层为乙酸乙酯，则上层为透明油状液体，有香味，试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O；故答案为：液体分为两层，上层为乙酸乙酯，则上层为透明油状液体，有香味；CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O；（4）工业上用A和CH3COOH在一定条件下直接反应制得乙酸乙酯，只有一种生成物，该反应属于加成反应，故答案为：加成反应；该反应为加成反应，没有副产物生成，故与实验室制法相比，工业制法的优点是：工业制法的原子利用率高。10(1)第二周期第A族(2)H2O(3)(N
35、H4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等(4) 2NA (5)2S2Cl2(l)+2H2O(l)=3S(g)+SO2(g)+4HCl(aq)H= -20Q kJmol-1【分析】同周期原子半径从左到右依次减小；元素的最高正价等于其主族序数，最高正价和最低负价的绝对值之和为8，O和F无正价，A、B、C、D、E、F、G分别为N、Cl、C、O、S、H、Si元素，然后结合元素周期律及物质的性质分析解答。（1）根据上述分析可知：A元素为N，原子核外电子排布式2、5，结合原子结构与元素位置关系可知：N元素在周期表中的位置是第二周期第A族；（2）以上元素可形成的简单氢化物分别为CH4、NH3、H
36、Cl、H2O、H2S、SiH4，由于水、氨分子间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的熔沸点升高，H2O的分子之间的氢键比NH3强，故H2O沸点最高；（3）同时含A、C、D、F四种元素的离子化合物为NH4HCO3或(NH4)2CO3、CH3COONH4；（4）C和SiO2反应可以生成Si和CO，反应方程式为：2C+SiO2Si+2CO，在该反应中C为还原剂，SiO2为氧化剂，每有2 mol C反应，转移4 mol电子，则当1 mol还原剂参加反应时转移电子数为2NA；若该反应可在高温条件下自发进行，由方程式可知该反应S0，可判断该反应的H0；（5）E2B2为S2Cl2，该气体遇水迅速反应，产生能使品红溶液褪色的气体是SO2，产生的淡黄色的沉淀是S单质，同时产生氯化氢。由于0.1 mol的E2B2与足量水充分反应放热Q kJ的热量，则其与水反应的热化学方程式为：2S2Cl2(1)+2H2O(1)=3S(s)+SO2(g)+4HCl(aq) H=-20Q kJ/mol。11(1) 第二周期A族 (2)C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O(3) 溶液由无色变成蓝色 Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数ICl，原子半径ICl，原子得电子能力ICl，元素非金属性ICl(4)ab(5)2ClO