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1、高考化学一轮专题训练元素或物质推断题1（2022全国高三专题练习）.某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO、NO、SO、SiO。现进行如下实验：.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色.向中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成.向中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成请回答下列问题：(1)该废水一定含有的离子是_；(2)实验中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_；(3)过滤除去中的蓝色沉淀，
2、调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO+OH-AlO+NH3+N2+H2O(未配平)。若除去0.2molNO，消耗铝_g。.某混合液中，可能大量含有的离子如下：阳离子：H+、K+、Al3+、NH、Mg2+阴离子：Cl-、Br-、OH-、CO、AlO为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示：(4)该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，溶液中一定不存在的阴离子是_。(5)请写出沉淀减少的离子方程式_。2（2022秋浙江高三校
3、考期末）某材料A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(1)无色溶液D中含有的溶质是_(用化学式表示)， 化合物A化学式为_。(2)写出FG反应的化学方程式：_。(3)写出CD反应的离子方程式：_。(4)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子_。3（2022秋浙江高三统考期末）某兴趣小组按如图流程进行实验(每一步反应均充分进行)：已知：化合物X由4种元素组成，是强酸。C、D、E皆为纯净物，并且D是单质，过程中所加碱石灰和CuO均过量。请回答：(1)X的化学式为_。(2)无色气体A中的气体分子有_(填化学式)。(3)气态X分子中，H原子与2种元素的原子形成共价键，但固
4、态X晶体中的1H核磁共振谱显示H原子化学环境完全相同，并且熔点明显高于相对分子量接近的分子晶体，原因是_。(4)X与含等物质的量NaOH的水溶液在加热条件下充分反应得到2种阴离子相同的盐F、H，反应后溶液呈酸性，原因是_。请设计实验验证以上F和H的阴离子：_。4（2022秋河南高三校联考阶段练习）W、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，W、Y的最外层电子数之和等于X的内层电子数，W、Z的质子数之和与X、Y的质子数之和的差等于X的最外层电子数；W、Z形成的单质是生产、生活中应用最广的两种金属。回答下列问题：(1)Z元素在元素周期表中的位置为_。(2)Z形成的单质与水蒸气在高温下反应，生成的固体产物
5、与W形成的单质在高温下也可反应，则后一个反应的还原剂与还原产物的物质的量之比为_。(3)用电子式表示X形成化合物H2X的过程：_。(4)Z形成的最高价含氧酸盐具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定，可用于饮用水的处理，其净水原理是_。(5)写出能体现X、Y金属性或非金属性强弱的方法：_(用化学方程式表示)。5（2022秋福建莆田高三校考期末）A-E五种物质都含有钠元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物省略)，其中A为淡黄色固体化合物、B为单质、C为一种强碱。(1)固体A的名称为_，物质C进行焰色试验的颜色为_ (填“黄”或“紫”)色。(2)写出将氯
6、气通入C溶液中的化学方程式_，所得溶液在生活中可用作_。6（2022秋宁夏石嘴山高三平罗中学校考期中）物质集合M中含有常见物质Na2O2、NaHCO3、Al、SO2、Fe、NH3、Na、F2。这些物质按照以下方法进行分类后如图所示，请按照要求回答问题。(1)B组物质中属于非电解质的物质为_，其中能作制冷剂的物质的电子式为_。(2)C组物质中能与水反应生成还原性气体的化学方程式为_。(3)D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上的应用：_。(4)请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：_。(5)在密闭容器中，将E组中的两种物质加热反应，若混合物
7、中金属原子与氧原子的物质的量之比为1:2，混合加热充分反应后，排出气体，剩余固体的成分为_；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。7（2022秋云南德宏高三校考期末）X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素，部分元素的原子半径和化合价信息如下表所示：XYZW原子半径/(nm)0.0740.0990.0750.102最高或最低化合价+7+5+62132M的焰色反应为黄色；X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的单质为半导体材料。(1)Y元素在周期表中的位置是_；构成化合物的化学键类型是_。(2)写出X、Y、R按原子个数之比为1：1：1形成的化合物的电子式_。(3)Y与W相比，非金属性较强的是_(
8、用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(选填字母序号)。a.常温下W的单质呈固态，Y的单质呈气态b.Y与W形成的化合物中W呈正价c.Y、W和M反应时，lmolY原子所得电子数少于1molW原子所得电子d.Y的气态氢化物比W的气态氢化物稳定(4)Q单质能与NaOH溶液反应放出，请写出该反应的离子方程式_。8（2022秋新疆喀什高三统考期末）下表列出了A R 9种元素在周期表中的位置：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02EF3ACDGR4BH请回答下列问题。(1)这9种元素分别为：A_、B_、C_、D_、E._、F._、G._、H._、R._。其中化学性质最不活泼的是_ (
9、用元素符号作答)。(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_。(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_。(用元素符号表示)(4)F元素氢化物的化学式是_，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是_，所得溶液的pH _7。(5)H元素与A元素形成的化合物的电子式是_。高温灼烧该化合物时，火焰呈_色。(6)G元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比H元素最高价氧化物对应的水化物的酸性_(“强”或“弱”)。9（2022秋安徽亳州高三校考期末）下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一二三(1)在元素周
10、期表中的位置为_；的原子结构示意图为_。(2)的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是_(填化学式)。(3)的最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是_(填化学式)。(4)的气态氢化物与的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是_(填化学式)，它属于_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(5)在盛有水的小烧杯中加入元素的单质，发生反应的离子方程式为_；向上述反应后的溶液中再加入元素的单质，发生反应的化学方程式为_。10（2022秋广东广州高三统考期末）元素周期律是重要的化学学习工具。随着原子序数变化，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。(1)b
11、在元素周期表中的位置是_周期_ 族。 8种元素中金属性最强的是_ ( 用元素符号表示，下同)，与d处于同一主族的是_。(2)b和c的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_ (用化学式表示) 。(3)d和f形成的化合物为_(用化学式表示)，该化合物在熔融状态下能导电，属于_化合物(填“离子”或“共价”)。d、e的单质在加热条件下反应生成的化合物中存在的化学键有_。(4)e和a可以形成化合物，该物质与水反应生成一种气体，该气体可能是_。(5)能说明h的非金属性比碘元素强的反应事实是_(写一条)。11（2022秋湖南邵阳高三统考期末）下表列出了种元素在元素周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIV
12、AVAVIAVIIA0一二三四请按要求回答下列问题：(1)画出这11种元素中，金属性最强的元素的原子结构示意图：_。(2)元素分别与形成的气体化合物中，最稳定的是(填化合物的电子式)_。(3)元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是(填化合物的化学式)_。(4)写出的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的高子方程式：_。(5)请从原子结构的角度，解释元素的非金属性比元素强的原因：_。(6)元素形成的化合物属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为_。12（2022秋陕西宝鸡高三统考期末）某一无色澄清透明溶液，可能含有Na+、Mg2+、Cu2+、K+、Cl-、CO、SO中的一种或几
13、种，小铭为探究该溶液中可能含有那些离子，做了如下实验：用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色；取少量该溶液加入溶液有白色沉淀生成，过滤，往沉淀中加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成；在滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。由此推断，该溶液中肯定含有的离子为_，肯定不含有的离子为_，可能含有的离子为_。13（2022秋湖北武汉高三统考期末）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与Y同族，且Y的原子序数是W的2倍；X的原子核外电子层数是其最外层电子数的3倍。回答下列问题：(1)W在周期表中的位置为_。(2)W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)
14、。(3)W、X形成的两种化合物的化学式为_，其中摩尔质量较大的化合物的电子式为_，该化合物中所含有的化学键的类型为_。(4)元素Y、Z中非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列说法能说明这一事实的是_(填字母)。a常温时两种元素的单质状态不同b气态氢化物的稳定性：c氧化物对应水化物的酸性：d简单离子的还原性：14（2021秋天津红桥高三统考期末）我们通过高中化学课的学习已经掌握了元素周期律、元素周期表部分的相关内容，下面我们试着检测一下自己的学习效果：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；
15、D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则：(1)B的原子结构示意图为_。(2)B单质的结构式为_； C与D按原子个数比1：1所形成的化合物的电子式_。(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。(4)F的单质在反应中常作_剂(填“氧化”或“还原”)。A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下： ABCDEFGHI请回答下列问题：(5)写出E元素在周期表中的位置_。(6)E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为
16、_(用离子符号表示)。15（2022秋广东珠海高三统考期末）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式C：_，丙：_。(2)检验G的离子所用的试剂的化学式是_。(3)写出过程涉及的化学方程式_。(4)反应中的离子方程式是_。(5)加热红褐色沉淀H可得一种红棕色粉末，请写出反应的化学方程式：_。16（2022春宁夏吴忠高三青铜峡市高级中学校联考期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，请用化学用语填空回答以下问题：主族周期AAAAAAA
17、0二三四(1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为_。(2)元素、的简单氢化物的稳定性更强的是_(用化学式表示，下同)。(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，元素的氢化物中含有的化学键类型为_。(4)在元素中，简单离子半径最小的是_。(5)元素的过氧化物的电子式为_。17（2020秋天津红桥高三统考期末）几种主族元素(过渡元素略去)在周期表中的位置如图：(1)A的元素符号是_。(2)D在周期表中的位置是_。(3)E、G、T的原子半径由大到小的顺序是_(填元素符号)。(4)硒元素(34Se)与D同主族，其非金属性比D_(填“强”或“弱
18、”)。(5)R元素的原子结构示意图为_。(6)E、D两元素能形成原子个数比2：1和1：1的两种化合物。2：1型化合物的电子式为_。1：1型化合物的化学式所含化学键类型_。18（2022全国高三期末）某学校组织学生进行实验探究活动，根据所学知识回答下列问题：.某无色溶液中可能含有中的某几种离子。为确认该溶液中的离子组成，甲组同学进行实验：取上述溶液，加入足量的溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀。若向该沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有沉淀不溶。(1)该无色溶液中一定不存在的离子为_(填离子符号)。(2)加入稀盐酸后溶解的沉淀为_(填化学式，下同)，不溶解的沉淀为_。.胶体可用于净水。乙组同学设
19、计实验制备胶体，向沸水中逐滴加入56滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。(3)证明有胶体生成的实验操作是_，利用的胶体性质是_。.高铁酸钾可用于自来水消毒、净化。(4)丙组同学在碱性条件下，利用与反应制备高铁酸钾，其反应的化学方程式为。在上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，被氧化的元素为_(填元素符号)。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)Fe2+、Cu2+、NO、SO(2)3Fe2+NO+4H+=3Fe3+NO+2H2O(3)9.6(4) H+、Al3+、NH、Mg2+ 2：2：2：3 OH-、CO、AlO(5)Al(O
20、H)3+OH-AlO+2H2O【分析】实验a说明废水中不含Fe3；实验说明生成的无色气体为NO，则废水中一定含有Fe2、NO，一定不含CO、SiO；实验说明废水中含有SO；实验说明废水中含有Fe2、Cu2+，不含Al3。根据图象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg2+和Al3+，所以一定不含CO、AlO，并且含有镁离子的物质的量为3mol，氢氧化铝和氢氧化镁沉淀一共是5mol，根据元素守恒，所以含有铝离子的物质的量2mol；加入8mol过氧化钠会生成4mol氧气，而图象中生成了6mol气体，说明生成的气体除了过氧化钠和溶液反应生成的氧气之外，还一定有2mol其他气体生成，而只能是氨
21、气，所以一定含有2mol铵根离子，所以一定不含有氢氧根离子；图象中加入过氧化钠的物质的量在0amol之间时，没有沉淀生成，所以溶液中含有H+，由于加入8mol过氧化钠时生成的沉淀达到最大量5mol，8mol过氧化钠会生成16mol氢氧化钠，而生成2mol氢氧化铝、3mol氢氧化镁、2mol氨气消耗的氢氧化钠为：2mol3+3mol2+2mol=14mol，所以有2mol氢氧化钠与氢离子反应，氢离子的物质的量为2mol；并且物质的量为2mol，溶液中一定还含有阴离子，可能为氯离子或溴离子，钾离子不能确定是否存在，根据电荷守恒：所以n(H+)+3n(Al3+)+n(NH)+2n(Mg2+)2n(S
22、O)，所以氯离子物质的量16mol，即：离子种类H+Al3+NHMg2+Br-或Cl-物质的量（mol）222316所以溶液中一定存在的阳离子为：H+、Al3+、NH、Mg2+；含有的阳离子的物质的量之比为：n(H+)：n(Al3+)：n(NH)：n(Mg2+)=2：2：2：3，体积相同，故浓度之比为2：2：2：3；溶液中一定不存在的阴离子为：OH-、CO、AlO。【详解】（1）根据分析可知，废水中一定含有Fe2+、Cu2+、NO、SO；（2）加入盐酸，实质是溶液中Fe2、H、NO三者发生反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。（3）还原产物是氧化剂对应的生成物，即化合价降低的物质对应的
23、生成物，即NH3和N2，配平方程式得：16Al9NO7OH=16AlONH34N22H2O，除去0.2molNO，消耗铝的质量为1627g/mol9.6g。（4）根据分析可知，一定含有的阳离子为H+、Al3+、NH、Mg2+，根据分析可知，物质的量浓度之比为2：2：2：3，溶液中一定不存在的阴离子为：OH-、CO、AlO。（5）生成的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，其中氢氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-AlO+2H2O。2(1) NaAlO2 Al2FeS4(2)(3)(4)取适量该黄色溶液与小试管中，滴入几滴KSCN溶液，若变红，则含Fe3+【分析】灼烧后得
24、到的白色固体C与NaOH溶液反应后，再通入CO2得到白色沉淀，灼烧后又得到白色固体C，故C为Al2O3，D为NaAlO2溶液，I为Al(OH)3；B为红棕色固体，为Fe2O3，物质的量为，铁元素的物质的量为0.01mol，加入盐酸生成氯化铁，H为FeCl3；无色气体的体积为0.896L，物质的量为0.04mol，溶于水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液后溶液酸性增强，故E为SO2，F为H2SO3溶液，G为HI和H2SO4混合溶液；综上可知A含S、Al和Fe，其中S的物质的量为0.04mol，质量为，Al的质量为，故A的化学式为Al2FeS4。（1）根据分析，无色溶液D中含有的溶质是NaAlO2；A
25、的化学式为Al2FeS4；（2）F中H2SO3与I2反应得到HI和H2SO4，化学方程式为：；（3）C为Al2O3，D为NaAlO2溶液，C到D的离子方程式为：；（4）该黄色溶液红金属阳离子为Fe3+，可用硫氰化钾溶液检验，设计的实验方案为：取适量该黄色溶液与小试管中，滴入几滴KSCN溶液，若变红，则含Fe3+。3(1)(2)SO2、H2、N2、H2O、SO3(3)X分子中的氨基和磺酸基反应生成类似氨基酸形成内盐,和铵根离子结构类似，故与N原子结合的H原子化学环境相同(4) 生成的硫酸铵易水解，铵根水解显酸性 取反应后的溶液加盐酸酸化，再加氯化钡，有白色沉淀生成，说明反应后阴离子为SO 【分析
26、】X隔绝空气生成无色气体，充分冷却后有无色黏稠液体，说明有硫酸生成，说明X有硫，加入足量的BaCl2有白色沉淀BaSO4生成，白色沉淀为11.65g则为，硫酸的物质的量为0.05mol，A冷却后B为SO2、H2、N2，B通过碱石灰后碱石灰增重3.2g，SO2的物质的量为0.05mol，CuO质量减重1.6g可知H2的物质的量为0.1mol，无色气体为N2；9.7Gx根据质量守恒可知N2为1.4g即0.05mol，可知；（1）根据分析可知X为；（2）根据分析可知无色气体A中的气体分子有SO2、H2、N2、H2O、SO3；（3）X为NH2SO2H,气态X分子中，H原子与2种元素的原子形成共价键，但
27、红外光谱和H核磁共振谱均显示固态X晶体中的1H 原子化学环境完全相同。且熔点明显高于相对分子量接近的分子晶体，说明X晶体产生了离子键,原因是X分子中的氨基和磺酸基反应生成,类似氨基酸形成内盐,和铵根离子结构类似，故与N原子结合的H原子化学环境相同。故答案为: X分子中的氨基和磺酸基反应生成类似氨基酸形成内盐,和铵根离子结构类似，故与N原子结合的H原子化学环境相同;（4）与含等物质的量NaOH的水溶液在加热条件下充分反应得到2种阴离子相同的盐，反应后溶液呈酸性，是因为生成的硫酸铵易水解，铵根水解显酸性；取反应后的溶液加盐酸酸化，再加氯化钡，有白色沉淀生成，说明反应后阴离子为SO ；4(1)第四周
28、期第族；(2)8：9(3)(4)具有强氧化性，可利用其氧化性进行杀菌消毒，还原产物在水溶液中形成氢氧化铁胶体，可以高效吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用(5)Cl2+H2S=2HCl+S【分析】W、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，W、Z形成的单质是生产、生活中应用最广的两种金属应为Al、Fe，W、Y的最外层电子数之和等于X的内层电子数，X的内层电子数是10，则Y的最外层电子数是10-3=7，则Y为Cl元素，令X的最外层电子数为q，W、Z的质子数之和=13+26=39，X、Y的质子数之和=2+8+q+17=27+q，两者的差等于X的最外层电子数，可得39-（27+q）=q，解得q=6，则X为16
29、号元素S，以此分析解题。（1）Z元素为26号Fe元素，在周期表中位置是第四周期第族。（2）Fe与水蒸气在高温下反应，生成Fe3O4，Fe3O4和Al发生铝热反应，方程式为3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe，还原剂是Al，还原产物是Fe，根据方程式中化学计量数，还原剂与还原产物的物质的量之比为8：9。（3）X是S元素，H2S是共价化合物，则其形成过程的电子式为：。（4）Fe元素形成的最高价含氧酸盐高铁酸盐具有强氧化性，有效成分是高铁酸根离子，其氧化性可以用于水的杀菌消毒，其还原产物三价铁离子在水溶液中形成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮杂质，则原理为具有强氧化性，可利用其氧化性进行杀菌消毒
30、，还原产物在水溶液中形成氢氧化铁胶体，可以高效吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用。（5）体现S、Cl非金属性的方法较多，常用的可以用非金属间的置换反应，Cl2可以和含有S2-的溶液反应置换出S单质，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S。5(1) Na2O2 黄(2) 消毒剂或漂白液【分析】已知AE五种物质均含有钠元素，其中A为淡黄色固体，可得A为过氧化钠；B为单质，可得B为金属钠，C为一种含有钠元素的强碱，结合转化关系可得C为氢氧化钠；A与二氧化碳反应生成D，可得D为碳酸钠，反应式为：；B与氯气反应生成E，C与氯气反应也可以生成E，可得E为氯化钠。（1）A为淡黄色钠氧化物，化学式为Na2O
31、2，C含有钠离子，焰色反应为黄色；（2）氯气与强碱反应可生成次氯酸盐、氯盐和水，则氯气与氢氧化钠反应的化学式为：；次氯酸钠溶液常用作消毒剂使用，也可做漂白液使用。6(1) SO2、NH3 (2)2Na+2H2O=2NaOH+H2(3)常用于冶炼高熔点的金属、焊接钢轨等大截面钢材部件等(4)5SO2+2+2H2O=5+2Mn2+4H+(5) Na2CO3 1:1【分析】依据图示，M中含有常见物质Na2O2、NaHCO3、Al、SO2、Fe、NH3、Na、F2中，属于A组的为Al、Fe、Na、F2：属于B组的为Na2O2、NaHCO3、SO2、NH3；属于C组的为Na、F2，属于D组的为Al、Fe
32、，属于E组的为Na2O2、NaHCO3，属于F组的为SO2、NH3。【详解】（1）B组物质为Na2O2、NaHCO3、SO2、NH3，Na2O2、NaHCO3属于电解质，属于非电解质的物质为SO2、NH3，其中能作制冷剂的物质为NH3，电子式为 。答案为：SO2、NH3； ；（2）由分析可知，C组物质为Na、F2，二者都能与水反应，但F2与水反应生成具有氧化性的气体O2，Na能与水反应生成还原性气体(H2)，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2。答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；（3）由分析可知，D组物质中Al可以发生铝热反应制备Fe，该反应在工业上的应用：常用于冶炼高熔点
33、的金属、焊接钢轨等大截面钢材部件等。答案为：常用于冶炼高熔点的金属、焊接钢轨等大截面钢材部件等；（4）F组物质为SO2、NH3，SO2属于酸性氧化物，与酸性KMnO4溶液反应，生成、Mn2+等，离子方程式：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2+4H+。答案为：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2+4H+；（5）在密闭容器中，将E组中的Na2O2、NaHCO3加热反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1:2，则混合加热充分反应后，钠元素转化为钠盐，依据Na与C的原子个数比，可确定剩余固体的成分为Na2CO3，发生反应为2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+2H2O+O2，在反应中
34、，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。答案为：Na2CO3；1:1。【点睛】2F2+2H2O=4HF+O2。7(1) 第三周期第VIIA族 离子键、共价键(或非极性共价键)(2)(3) Cl bd(4)【分析】从表格中可知，X的化合价为-2，则X为O；Y的最高化合价为+7、最低化合价为-1，Y为Cl；W的最高化合价为+6、最低化合价为-2，W为S；Z的最高化合价为+5、最低化合价为-3，Z为N或P，且半径小于Y和W，所以Z为N；M的焰色反应为黄色，M为Na；X、Y、R位于周期表中不同周期，R为H；Q的单质为半导体材料，Q为Si，据此分析作答。（1）Y为Cl，
35、在周期表中的位置是第三周期第A族；M为Na、X为O，构成化合物M2X2的化学式为Na2O2，化学键类型为离子键、共价键(或非极性共价键)，故答案为：第三周期第A族；离子键、共价键(或非极性共价键)；（2）X为O、Y为Cl、R为H，X、Y、R按原子个数之比为1：1：1形成的化合物为HClO，其电子式 ，故答案为： ；（3）Y为Cl、W为S，Y与W相比，非金属性较强的Cl；a.状态不能作为判断非金属性强弱的依据，a项错误； b.Cl与S形成的化合物中S呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，b项正确；c.得电子数目与非金属性强弱无必然的联系，c项错误； d.Y的气态氢化物比W的气
36、态氢化物稳定，说明Cl元素的非金属性更强，d项正确；故答案为：Cl；bd；（4）Si单质能与NaOH溶液反应放出H2，离子方程式为：，故答案为：。8(1) Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar(2)Al(OH)3 + OH= + 2H2O(3)KNa Mg(4) H2O 2K + 2H2O = 2KOH + H2 (5) 黄(6)强【分析】由元素在元素周期表中的相对位置可知，A为Na元素、B为K元素、C为Mg元素、D为Al元素、E为C元素、F为O元素、G为Cl元素、H为Br元素、R为Ar元素。（1）由分析可知，A为Na元素、B为K元素、C为Mg元素、D为Al元素、E为C元素、F
37、为O元素、G为Cl元素、H为Br元素、R为Ar元素，其中化学性质最不活泼的是稀有气体Ar元素，故答案为：Na；K；Mg；Al；C；O；Cl；Br；Ar；Ar；（2）氢氧化铝为两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH= + 2H2O，故答案为：Al(OH)3 + OH= + 2H2O；（3）同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素从左到右原子半径依次减小，则钾、钠、镁的原子半径依次减小，故答案为：KNa Mg；（4）氧元素氢化物为水，水与钾反应生成氢氧化钾和氢气，反应的化学方程式为2K + 2H2O = 2KOH + H2，所得氢氧化钾
38、溶液的pH大于7，故答案为：H2O；2K +2H2O = 2KOH+H2；（5）溴化钠是离子化合物，高温灼烧的火焰为黄色，电子式为 ，故答案为： ；黄；（6）同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，则高氯酸的酸性强于高溴酸，故答案为：强。9(1) 第二周期第IVA族 (2)HClO4(3)NaOH(4) NH4NO3 离子化合物(5) 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【分析】由表可知分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl元素；（1）碳在元素周期表中的位置为第二周期第IVA族；磷
39、的原子结构示意图为；（2）P、S、Cl元素的非金属性越来越强，故P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。（3）Na、Mg、Al的金属性越来越弱，故Na、Mg、Al的最高价氧化物对应水化物，碱性最强的是NaOH；（4）氨气与硝酸反应生成的盐是NH4NO3，它属于离子化合物；（5）金属钠投入到水中会反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；向上述反应后的氢氧化钠溶液中再加入金属铝，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。10(1) 第二 A Na S(2)HNO3(3) Al2O3 离子 离子键和共价键(4)H2(
40、5)Cl2 + 2I-=2Cl- +I2【分析】根据图示，短周期元素随着原子序数递增、原子半径及对应最高正化合价或最低负化合价的变化可知，a是H元素、b是C元素、c是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g可能是Si、P或S元素、h是Cl元素，据此答题。（1）b是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期A族；元素的金属性同周期从左往右减小，同主族从上往下增大，8种元素中金属性最强的是Na；d是O元素，与其处于同一主族的是S。（2）b和c的最高价氧化物的水化物分别是H2CO3和HNO3，HNO3是强酸，H2CO3是弱酸，故酸性较强的是HNO3。（3）据分析，d和f分别是O和Al，二者形成
41、的化合物为Al2O3； 该化合物在熔融状态下能导电，属于离子化合物； d、e的单质分别是O2、Na，在加热条件下反应生成的化合物Na2O2中存在的化学键有Na+与间的离子键和O与O间的共价键。（4）e和a分别是Na和H，二者可以形成化合物NaH，NaH与水反应生成一种气体，该气体是H2，反应的方程式：NaH +H2O=NaOH +H2。（5）据分析，h是氯元素，根据元素的非金属性越强其单质的氧化性越强，又氧化剂的氧化性强于氧化产物，故能说明Cl的非金属性比碘元素强的反应事实是：Cl2 + 2I-=2Cl- +I2。11(1)(2)(3)HClO4(4)OH-+Al(OH)3+2H2O(5)Cl
42、与S是同周期元素，Cl在S的右方，非金属性ClS；S与Se是同主族元素，S在Se的上方，非金属性SSe，从而得出非金属性ClSe(6) 离子化合物 【分析】由表中元素所在周期表中的位置，可确定、种元素分别为H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Se。（1）这11种元素中，金属性最强的元素是Na，它的核电荷数为11，则原子结构示意图为：。答案为：；（2）元素分别为O、F、Cl，F的非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，所以与(H)形成的气体化合物中，最稳定的是。答案为：；（3）元素分别为S、Cl、Se，其非金属性Cl最强，所以其最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4。答案为：HClO4；（4）、分别为Na和Al，其最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应，生成NaAlO2和水，高子方程式：OH-+Al(OH)3+2H2O。答案为：OH-+Al(OH)3+2H2O；（5）元素和分别为Cl和Se，二者既不在同一周期也不在同一主族，可借助于第三方(S)进行比较，从而确定