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1、高三化学高考模拟试题注意：本试卷分第I 卷（选择题）和 第 I I 卷（非选择题）两部分。共 100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 0:16 S:32 C:12 Fe:56 Br:80 Sn:119第I卷（选择题 共40分）注意事项：1.答第I 卷前考生务必将自己的级部、班级、姓名、准考证号写在答题卡的指定位置，并将自己的准考证号用2B铅笔填涂在答题卡上.2.第 I 卷的每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3.考试结束后，监考人将答题卡收回。一、选择题（本 题 共 10小题，每 小 题 2 分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意
2、。）1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A.强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用B.在包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质C.制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料D.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本，也可作食品的保鲜剂2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.l molHClO中 所 含 HC1键的数目为NAB.8.8 g 乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4/VAC.1.2gC 与 0.1 mol CO?在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1MD.标准状况下，1 L0.1 mo卜 L r H O 溶液中滴加氨水至p H=7,溶液中NH+的数目
3、为O.INA3.为了探究金属单质M 与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断该同学得出的下列结论中正确的是（）A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B.滤渣可能是两种单质的混合物C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D.加入的金属M 可能是镁或钠4.关于有机物a（)、b(/COOH）、c(）的说法正确的是（）A.a、b互为同系物B.c 中所有碳原子可能处于同一平面C.b 的同分异构体中含有竣基的结构还有7 种（不含立体异构）D.a、b、c均能使酸性高镒酸钾溶液褪色5.在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子
4、共存判断及反应的离子方程式Ac).=1 的溶液c (H+)Fe2+,N O，3Al3 Cl不能大量共存，3 Fe2+4 H +N O =3 F e3+N O t +H 03 2B由水电离出 c(H)=l X 1 0 l 3m o l L 1K*、NH4c r A K T2能大量共存C含有大量AF+的溶液N a N H 4s o2 c r4能大量共存D通入少量s o2气体K N aCIO SO；不能大量共存，2 c l e)一+SO,+H,O=2 H C 1 O+S O236.下列化学用语表示正确的是（）、F：N：F8 8-A.硫原子的结构示意图：J）B.三氟化氮的电子式 FC.小苏打在溶液中的
5、电离方程式：N aHCO =Na+H+C O23 3D.l m o l 硫酸氢钠晶体中共含有离子的数目为2 必7.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已 知X、Y、Z、W 是短周期元素中的四种非金属元素，X 元素的原子形成的离子就是一个质子；Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）A.原子半径：M）r（Y）r（Z）r（W）r（X）B.W 和 M 形成的化合物不能与强碱反应C.X、Z、W 三元素所形成的化合物一定为共价化合物D.Y、Z 的最高价含氧酸的酸性：YZ8,
6、明研 KA1(SO4)2-12H2。是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矶的过程如下图所示。下列叙述错误的是()A.合理处理易拉罐有利易拉罐B.从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用NaHS04代 替 NaHCO39.2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：xLiFePO.-xe-xLi+xFePO,放电工作示意图如右图。下列叙述不正确的是A.放电时，Li+通过隔膜移向正极B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C.放电时正极反应为：xFePO4+xLi+xe-
7、xLiFePO40磷酸铁锂锂离子电池放电原理示意图D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P 元素化合价均不发生变化10.25 C 时,向 20 mL 0.1 mo卜四氯金酸(HAuCl。溶液中滴加0mo卜NaOH溶液，滴定曲线如图1,含氯微粒的物质的量分数(3)随 pH变化关系如图2,则 下 列 说 法 不 正 确 的 是()A.b 点溶液中存在关系：2c(H+)+c(HAuCl)=2c(OH)+c(AuCI)4 4B.X点描述的是滴定曲线中b 点含氯微粒的物质的量分数3与 pH 的关系C.c点溶液中存在关系：c(Na+)=c(AuClD.d点时，溶液中微粒浓度的大小关
8、系为c(Na+)c(AuCl)c(OH)c(H3二、选择题(本题共5 小题，每小题4 分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4 分,选对但不全的得1分，有选错的得0 分。)1 1.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4,发生反应：C12+KOH-KC 1+KC10+KC1。3+比0(未配平)；2Fe(NC)3)3+3KC 10+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2Oo下列说法正确的是A.若 反 应 中n(C10)：n(CIO3)=5：1,则氧化剂与还原剂的物质的量之
9、比为2：1B.反应中每消耗4molKOH,吸收标准状况下22.4LC12C.氧化性：K2FeO4KClOD.若反应的氧化产物只有K C IO,则 得 到0.2molK2FeC)4时 消 耗0.3molCl21 2.将浓度均为0.5mol L-1的氨水和K 0H溶液分别滴入到两份均为20mLegol L-1的A1C13溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。下列说法正确的是A.c 1=0.2B.b 点时溶液的离子浓度：C(C)C(NH4+)C(O H-)C(H+)C.ac 段发生的反应为：A1(OH)3+OH=A I13.已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25时，AgzCKU在不同浓
10、度CrO 2-滔液中的溶解度如图所示：下列说法正确的是A.图 中a、b两 点c(Ag+)相同B.图 中a点 与b点AgzCrCU溶度积相等C.在a点向溶液中加入少量AgNCh，溶解度可变为c点D.该温度下，AgzCrCU溶度积的数量级为10,214.某反应的”=H00kJ-mol I下列有关该反应的叙述正确的S.554&S5.66o-To-oob111111(-TOS/妈雕斐c(CrO J-yCmol-E1)A.正反应活化能小于lOOkJ mol B.逆反应活化能一定小于lOOkJ mol C.正反应活化能不小于100 kJ mol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ m or1
11、15.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A将 含 有SO2的 废 气 通 入BaC12溶液中，出现白色沉淀SO2与BaCb溶液反应生成BaSO3沉淀B向某密闭容器充入N O,保持温度不变，慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比开始时浅平衡 2NO2(g)|3E Ni正向移动C向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落熔点：氧化铝 铝三、非选择题(本题共5小题，共 6 0 分)1 6.(1 2 分)无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化
12、剂。实验室可用熔融的锡(熔点2 3 2 )与 C l2反应制备Sn C l4,装置如图。已知：Sn C b、Sn C L 有关物理性质:物质颜色、状态熔点/C沸点/Sn C l2无色晶体2 4 66 5 2Sn C U无色液体-3 31 1 4Sn C 1 4 极易水解生成Sn O2 AH2O 回答下列问题：(1)导管a的作用是,装置A 中发生反应的离子方程式为。(2)当观察到装置F 液面上方 时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此 时 继 续 加 热 的 目 的 是 ；。若 上 述 装 置 中 缺 少 装 置 C(其它均相同)，则 D处具支试管中发生的主要副反应化
13、学方程式为(4)C b和锡的反应产物有Sn C L 和 Sn C b，为防止产品中带入过多的Sn C k，可 使 用 的 温 度 范 围 是。(5)滴定分析产品中Sn(H)的含量：用分析天平称取5.0 0 0 g产品于锥形瓶中，用蒸僧水溶解，加入淀粉溶液，用 0.1 0 0 的碘标准溶液滴定至终点时消耗2 0.0 0 m L,则产品中Sn(II)的含量为。(己知 Sn2+I2=2F +Sn4+)1 7.(1 2 分)铭是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铝铁矿 主要成分是Fe(C r O 2)2 为原料冶炼格及获得强氧化剂N a2C r2O70其工艺流程如图所示：N a2CO34
14、-O2 水水浸N a,C r O,溶 液硫酸酸化N a2C r2O7、N a SO4溶液溶 液 a固 体 a渣 料(含 F e Q：J已知：高温氧化时发生反应Fe(Cr()2)2+Na2co3+O2-NazCK+FezC+CCH未配平)回答下列问题:将铝铁矿的主要成分Fe(CrO2)2写成氧化物的形式：，高温氧化时可以提高反应速率的方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写出一条即可)。Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为;在实验室中，操作a 所用到的玻璃仪器有 o Na2CrC)4中 倍 元
15、 素 化 合 价 为;生 成 1 mol NazCrO4时共转移电子的物质的量为 mol。(4)根据有关国家标准，含 CrO T 的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0X 10.7 m o l.L 1以下才能排放，可采用加入可溶性银盐生成BaCrO4沉淀 KBaCrC)4)=L2X 1 0 叫，再加入硫酸处理多余的Ba?的方法处理废水，加入可溶性锁盐后，废水中Ba?的浓度应大于 mol L ,废水处理后达到国家标准才能排放。18.(12分)目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。I.碱液吸收法25时，(NH3 H2O)=L8X 10r；H2SO3：Kai=1.5X 1
16、0?3 溶液的 pH(填，“RCHCOOH-=/0II.RC H=C H2HBn%C H2C H2B r oIII.C的密度是同温同压下 周 密度的2 8倍，且支链有一个甲基，I能发生银镜反应且Im o lI(C 3H 4O)能 与2 m o l丛 发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答：(1)A的结构简式为 o(2)反应D E的化学方程式为；反应类型是。(3)C的名称为 o(4)与F互为同分异构体，且属于酯的有机物有 种。其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6：1 ：1的结构简式为。高三化学高考模拟试题参考答案一、选择题(本题共10小题，每 小 题 2 分，共 20分。每小题只有一个选项
17、符合题意。)L解析 A.根据氧化铝的物理性质知I,氧化铝熔点高不易燃，且氧化铝比较致密，耐腐蚀耐磨，故A 正确；B.生石灰与水反应，可以作干燥剂使用，但不能防止月饼被氧化，故 B 错误；C.制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子材料，故 C 错误；答案 A2.解析 A.HC1O的结构式为HO C 1,不存在HC1键，故 A 错误；B.乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2,8.8 g 乙酸乙酯的物质的量为0.1 mol,一个分子中含有4 个碳原子，故碳原子数为Q.4N*,故 B 正确；C.C高温与 CO2在高温下反应的方程式为：C+CO2=2CO,1.2 g C 的物质的量为0.1 m o l,与 0.
18、1 mol CO2反应生成0.2 mol的 C O,即 0.2M，故 C 错误；D.常温时，pH=7为中性，标准状况下，pH=7为酸性，即 c(H+)c(OH),根据溶液呈电中性，则 c(C)c(NH+),n(Cr)=0.1 m o l,则 NH*的数目小于0.1N,故 D4 4 A错误。答 案 B3.解 析 A,向滤液中滴加盐酸的实验现象不可能是产生白色沉淀，因为滤液中不含有银离子，加入稀盐酸时，不可能产生白色沉淀，A 错误；B,滤渣中一定含有单质银、铜 和 M,B 错误；C,滤渣中一定含有单质银、铜 和 M,M 活泼性大于铜和银，所以滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解，C 正确；D,加入的金属
19、 M 不是单质钠，因为钠和硝酸银、硝酸铜溶液的反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和铜离子、银离子生成沉淀，加入盐酸无气体生成，D错误。答 案 C4.解 析 A.a是酯类，b 是竣酸类，结构不相似，不互为同系物，故 A 错误；B.c是在环己烷上连了两个羟基，环己烷的碳原子不都在同一平面上，故 B 错误；C.b是 1 戊酸，含有瓶基的结构的同分异构体，在正戊烷的碳链上还有两种，在异戊烷的碳链上还有4 种，新戊烷的碳链上有1 种，共 7 种，故 C 正确；D.只有 b 不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故 D 错误；故 选 C。答 案 C5.答案C 6.答案D7.解析 X 元素的原子形成的离子就
20、是一个质子，X 是 H 元素；Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y 是 C 元素；M 是地壳中含量最高的金属元素，M 是 A1元素；Z、W 原子序数大于6、小 于 13,Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Z、W 分别属于N、Oo A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径：A 1 C N O H,即 M Y Z W X,A 正确；B.AI2O3是两性氧化物，能与强碱反应，B 错误；C.H、N、O 三元素所形成的化合物可能是离子化合物，C 错误；D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性HNO3H2cCh，D 错误。答
21、 案A8.解析 A 项，合理处理易拉罐，有利于环保与资源再利用，正确；B项，易拉罐中含Al、Fe等金属元素，可回收利用，正确；C项，第一次过滤液中含A l3 F e2 F e3+,加入H 2 O 2,调节p H=3.7后过滤所得滤液 中 只 含A+,故“沉淀”反应的金属离子为F e 3 +,正确；D项，加 入N a H C C h后 发 生A F +3 H C 0 =A 1(O H)I +3 C 0 t ,而用N a H S O ,溶液呈酸性不能提供0H无法生成A I(O H),故不能代3 3 2 4 3替N a H C O3,错误。答 案D9.答 案D1 0.解析 A.b点溶液为物质的量浓度
22、相等的H A u C L j和N a A u C L i混合溶液，由电荷守恒可知2 c(H )+2 c(N a+)=2 c(O H )+2 c(A u C)，由物料守恒可知：2 c(N a+)=c(A u C)+c(H A u C l )，由一得 2 c(H+)+4 4 4c(H A u C l )=2 c(O H-)+c(A u C r ),A 正确；B.由题图 1 可知，起始 2 0 m L 0.1 m o l L 1 H A u C I 溶液的 p H=3,444说明酸为弱酸，b点酸恰好反应掉一半，p H=5,说明酸的电离程度大于其酸根离子的水解程度，则b点两种含氯微粒的物质的量分数不可
23、能相等，B错误。C.c点溶液的p H=7,根据电荷守恒可知，c(N a+)=c(Au Cl),C正确；D.d点时，HAu CI与N a OH恰好完全反应，此时溶液的溶质为N a Au Cl,Au C水解，444 4溶液显碱性，所以 c(N a )c(Au C14)c(OH)c(H),D 正确。答 案B二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共2 0分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分,选对但不全的得1分，有选错的得0分。)11.答 案D 12.答 案C13.答案BD14.解析反应过程与能量关系如图：臼为正反应活化能，&为逆反应的活化能，则有Ei=E2+AH=10 0 kJ-m o+
24、E2 10 0 kJ m o，C项正确；A/=1-E2=10 0 kJ m o rl,D 项正确。答 案CD15.解 析A项，S O?不与Ba Cb溶液反应，有白色沉淀生成，可能气体中含有。2，白色沉淀为Ba S CU，错误；B项，减压，平衡向逆反应方向移动，错误；C项，蔗糖变黑，说明浓硫酸有脱水性，体积膨胀，有刺激性气味，即C和浓硫酸反应生成CO2,S O2,正确；D项，熔化的铝并不滴落，表面生成熔点更高的氧化铝，正确。答 案CD三、非选择题(本题共5小题，共60分)16.解析(5)设样品中S n(H)的质量为xg,S n2+k=2 I +S n4+119 g 1 m o lxg 0.0 2
25、 L X0.1 m o l-L 1x=0.2 3 8 产 品 中 S n(I I)的含量为丝跄2 X 10 0%=4.76%o5g答案 平衡压强，使分液漏斗内液体顺利流下 2 Mn O+16H-+10 C=2 Mn 2+5Cl t +8 H o422(2)出现黄绿色气体加快氯气与锡的反应速率 使 S n C14 汽化，利于其从混合物中分离出来 S n CU+(x+2)H2 O=S n O2，xH2。+4 HC1(4)在 2 3 2 到 652 之 间(5)4.76%17.解 析(3)根据化合物中元素化合价代数和为零可得，铭元素在此化合物中为+6 价；配平已知的化学方程式得：4 Fe(Cr O2
26、)27O2-8 N a2Cr O4,生 成 1 m o l N a z Cr O 参加反应的O 2 的物质的量为 m o l,反应中8氧元素由0价降低为-2价，转移电子的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4 倍，转移电子的物质7的 量 为,m ol X4=3.5 m ol。(5)由 C rO2(a q)+B a2(a q)B a C rO (s)知 K(B a C rO )-c(C rO2)-c(B a2)=4 4 sp 4 485.0X 10-7X c(B a2+)=1.2 X 10-10,解得 c(B a2+)=2.4X 10-4 m ol-L 答 案(D F e O C n C h 不
27、断搅拌或者将辂铁矿磨碎(2)2 C rO2-+2 H+n n n C r O2+H O 烧杯、漏斗、玻 璃 棒(3)+6 3.5(4)2.4X10 44 n i I I 2 7 218.解 析(1)由题给信息知，一水合氨的电离常数大于亚硫酸的第二步电离常数，根据代=卷 所 以 S O 2的K水 解 程 度 大 于 N H+4的 水 解 程 度，则 2 5 时，O.l m oL L 亚 硫 酸 核 溶 液 呈 碱 性。(2)K=J (N H 3 H O)c(C a 2+)c =5Ay 7,x in,4.3 X 10 (3)由已知信息可(S O 2-)/(O H D /(N H D (1.8 X
28、10)X 7.1X 10-44得 C O(g)+：O 2(g)=C O 2(g)A/3=-2 8 3 k J m ol 将该热化学方程式及已知信息中热化学方程式依次编号为 a、b,根据盖斯定律,由 a X 2 b 得：S(l)+O2(g)=S O2(g)A/7=(-2 8 3 k J m or)X 2+3 7.0 k J m olr =-52 9k Jm o。(4)设&为逆反应的活化 能,则 A%。，所以(5)比较例、N两点CO的转化率，选 择 P点为参照点，比较M点和尸点对应的CO的转化率：温度相同，大于以，投入较多 CO来增大S O2转化率，则 CO的转化率降低，故M点对应的CO转化率小于
29、尸点。比较N点和尸点对应的CO转化率：投料比的比值相同，尸点温度高于N点，反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，故 P点对应的CO转化率小于N 点。故 CO的平衡转化率：NPM。N点和尸点的投料比的比值相同，升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增加的多，平衡向逆反应方向移动，故 N 点逆反应速率小于P 点。(6)设参与反应、的 S O 2 的起始物质的量浓度分别为a m ol-L /?m ol L达到平衡时，转化的物质的量浓度分别为x m ol L r、y m oL L j利用三段式法计算:2 C()(g)+S(%(g)L-S(l)-2 C(X(g)起始/(mol L-1)0
30、.2a0转化(mol,L )2xX2 z平衡(mol,L 1)0.2 2才a-x2.r2 H 2(g)S O/g)一S 一2 H?O(g)起始/(mol L 1)0.2b0转化(mol,L )2 vy2 y平衡(mol L 1)0.2 2 yb-y2 y依题意知,2 x=0.16,解得 x=0.08,2 y=0.18,解得 y=0.09,平衡时 c(S C 2)=0.2 m o卜-0.17 m o卜=0.03 m ol-L 1,c(H )=0.02 m ol-L 1,c(H O)=0.18 m ol-L 1,则反应的 K=C(。)=2c2(H )-c (S O )2 2 8 =2 7 00。0
31、.022X 0.03答 案(1)(2)4.3 X 1013(3)S(1)+O2(g)=S O2(g)A W=-52 9 k J-m oP1(4)(5)(6)2 70 0 增大19.解析 1 m ol 对甲基苯乙酮分子中含有。键的数目为2 0心，C H 3 c o O H 与 H2O可以任意比例互溶，是因为C H 3 c o O H 能与水分子间形成氢键；单个AlCh 气态分子中心原子A1 形成3个。键，空间构型为平面三角形；与 A 1 Q-互为等电子体的分子为CCl(SiCl或其他合理答案)。(3)由某遮光剂的晶胞可知，4 4 4Na+：4 X1+8X1+2 Xi=6,A-8 X1+1=2,由化合价代数和为 0,=6。4 2 2 8答 案 Ar 3 d 3 (2)sp?、sp3 20NAC H 3 c o O H 能与水分子间形成氢键平面三角形CCL(SiC1 4 或其他合理答案)(3)620.(12分)(1)(1 011水(2)(CH3)2CHCH2Br+NaOHA(CH3)2CHCH2OH+NaBr 取代反应HCOOCHCH3(3)2-甲基丙烯(4)4 CH3