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1、高三化学二调模拟考试试题（三）化 学 试 题本试卷分试题卷和答题卡两部分。共 150分。考试时间120分钟。第 I 卷（选 择 题 共 6 4 分）注意事项：1.答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内.2.将答案填在答题卡相应的位置上。在试卷上答题无效。3.考试结束，请将答题卡交给监考人员。一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1.信 息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱下列有关资讯错误的是A.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低
2、能耗，节约能源C.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D.结构陶瓷碳化硼（B4c3）常用丁制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体2.美国科学家用有机分子和球形笼状分子C 60,首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4 个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产 中的有用工具。下列说法正确的是A.我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B.“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入个新阶段C.C6O是一种新型化合物D.Ceo熔点比金刚石熔点高3.磁光盘机（Magneti
3、c Optical Disk Drive,MO）是种可重写的光盘驱动器，它使用磁光盘片作存储媒体。磁光存储的研究是Williams等 在 1957年使M n和 B i形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。下图是该物质的晶体结构，其化学式可表示为A.Mn2Bi B.MnBi C.MnBi3 D.Mn4Bi34.某溶液中大量存在五种离子：NCh一、S O；，Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO：）：n（S O42-）：n（Fe3+）:n（H,）：n（X）=2：3：1 ：3：1,则X 可能为A.Fe2+B.Mg2+C.Cl D.Ba2+5.氮化碳晶体的硬度超过金刚石，是首屈一指的超硬新材
4、料。氮化碳晶体结构示意图如下，下列有关氮化碳的说法中，不正确的是 人*A.氮化碳晶体属于原子晶体 h*B.氮化碳中碳显-4 价，氮显+3价 C C.氮化碳的化学式为C3N4 .”.D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连6.下列实验基本操作中正确的是A.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方B.配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口C.测定烧杯中溶液的pH时，用 pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液D.做Fe与 H?O反应的实验时，应用酒精灯外焰对装有铁粉的直通管加热7.下列各项操作中，不翌生“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CCh向Fe
5、（OHX胶体中逐滴滴加入过量的稀硫酸向氨水中逐滴加入AgNO?溶液至过量向石灰水中通入过量的CO：向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.B.C.GXS）D.8.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A.该试剂的物质的量浓度为9.2 mo卜 LB.该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下S O?10.3 LC.配制200 mL 4.6 m ol1T的稀硫酸需该硫酸50 mLD.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分.每小题有一个或四个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题
6、为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分.9.阿伏加德罗常数约为6.02xl0m oL,下列说法中错误的是A.标准状况下，3.01x1023个CCL）所占的体积约为11.2 LB.80 gNHaNCh晶体中约含有NHJ 6.02x10”个C.3.9 gNazCh吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.01*10”D.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.806*10 敏 根 化 学 纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2s04相时分了质fih 98需投：1.84g/cm质鼠分数：98%1 0.高铁酸钾（KzF
7、eOQ是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO/+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+302 t+80H-工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的K 0H 就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如卜.：湿法制备2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3C1+5H2O；干法制备2FeS O4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2S O44-O2 t。下列有关说法中箱送的是A.高铁酸钾与余R 应时，水发生还原反应B.湿法中每生成Imol NazFeOq共转移3moi电子C.干法中每生成Imol NazFeOd
8、共转移4moi电子D.K2FCO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H?S、NH3等，并使悬浮杂质沉降11.锲氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉银电池。银氢电放电池的总反应式是：H 2 N i0（0H）寸2Ni（OH）2,据此反应判断，下列叙述中正确的是A.电池放电时，电池负极周围溶液的p H 不断增大B.电池充电时，阳极反应为：Ni（OH）2+OH-e-=NiO（OH）+H20C.电池充电时，氢元素被还原D.电池放电时，负极反应为：H2-2e=2H12.下列离子方程式书写正确的是A.向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2+CO24-H2O=CaCO3i+2H+B.
9、碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3+H-=CO2T4-H2OC.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：D.含有FeBr2溶液中通入足量的C：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl13.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入 2molS O2?IHmolO2,且发生反应为 2S O2（g）+O2（g）=2S O3（g）;H2b时，反应放热 kJ,将a mol H2s与b mol O?混合进行反应，当3a3）2溶液。则消耗的。2的物质的量是，消耗的HNO3的物质的量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
10、_ _ _ _ _ _ _（2）乙组用agCu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况卜.体积为b L（不考虑NO2转化成N2O4）。则消耗的HNO3的物质的量是 m oL 为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入0 2,使生成的气体完全溶于水，则消耗0?的物质的量是mol：若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNCh、NaNCh和H2O，则生成NaNO2的物质的量是 mol。（3）写出下列变化的化学方程式:三、(本题包括2小题，共1 6分)1 7.(6 分)_1 8.(1 0 分)(1)(2)(3)(4)(5)四、(本题包括2小题，共1 6分)1 9
11、.(6 分)(1)(2)、2 0.(1 0 分)(1)(2)_(3)_(4)_(5)_请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效五、(本题包括1小题，共1 4分)2 1.(1)_(2)(3)(4)离子方程式为：_(5)六、(本题包括2小题，共2 2分)2 2.(8 分)(1)、(2)、2 3.(1 4 分)(1)A：C：D：(2)、(3)请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效七、(本题包括2小题，共1 8分)2 4.(8 分)解(1)：(2)2 5 (1 0 分)(1)、(2)请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效(2)HOO
12、CCH=CHCOOH HOOCCH2CH-O 0+2 H2OI I IOH O=C-C H2-C H C H3七、24、(8 分)解(1)在方法1 中：所得氨气的物质的量为 -1 7)唔 2xGg/m gx600m3X103编=4800 mol17 g/mol由已知条件，发生的主要反应有：4NH3+5O2.一 定余件1 4NO+6H2O4NO+3O2+2H2O=4H N O3得关系式：NH32O2消耗O2的物质的量=4800 molx90%x2=8640 mol在副反应：4NH3+3O 2=2N 2+6H2。中消耗。2的物质的量=4800 molxl0%x3/4=360 mol所以共消耗空气的
13、体积=(8640+360)molx22.4L/molx 10-3m3/L/20%=l 008 m3(4 分)(2)在方法2 中：废水中所得氨气的物质的量=7吆I L x io /x 600 m 3 *0 3乙/=600 mol17 I mol由已知条件：2O2+NH3=NC)3 +H+H2O,6NO3-+6H+5cH30H 3N2T+5co2f+13H2O得关系式：6NH35CH3OH所以每天处理废水需甲醇的质量为：600 molx95%x5/632g/molx 10-3Kg/g=15.20 kg(4 分)b25、(10 分)(1)128 32/a b、a a(2)(-1-),-,32 22.4 128 64