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1、第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元测试卷一、单选题1设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L H2O所含原子数为1.5NAB常温常压下，92gNO2 和N2O4混合气体中含有原子总数为6NAC标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为2NAD常温常压下，18gH2O中含有电子数为3NA2下列说法不正确的是（）A实验室将钠保存在煤油或者石蜡油中B切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗C发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火3NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物
2、中含氢原子数目为2NAB将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC25时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NAD0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA4下列物质转化在给定条件下能实现的是ANaCl溶液溶液BCD51gO2和1gO3中A所含分子数相同B在标准状况下的体积相同C所含原子数相同D1gO3中所含分子数较多6下列说法中不正确的是A在与金属反应时表现强氧化性B任何物质的燃烧必须有参与C与反应的离子方程式为D漂白粉的主要成分和7下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合
3、制得的是AFeCl2BFeCl3CCuCl2DNaCl8用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11.2 L 含有的分子数为B相同质量的与所含氧原子个数比为4：6C标准状况下，22.4 L 中含有氢原子的个数为D1 mol 和的混合物中含的氧原子数为9某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：实验实验操作将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中将实验的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液现象火焰呈黄色底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体黑色滤渣可燃滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成下列说法不正确的是A生成的黑色固体中含有CB白色固体是Na2OC
4、实验说明CO2具有氧化性D金属Na着火不能用CO2灭火10NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A1mol碳正离子（CH3）所含的电子总数为9NAB25，pH13的Ba(OH)2 溶液中含有OH的数目为0.1NAC常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5NAD1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有2NA个SS键11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A78 g Na2O2 中含有阴离子的数目为 NAB1.0 L 1.0 molL1的 NaAlO2溶液中含氧原子数为2NAC常温常压下，0.5 mol Fe和足量稀硝酸反应，转移电子数为NAD标准
5、状况下，22.4LCHCl3中含CCl键的数目为3NA12下列实验现象描述不正确的是A铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀D将12mL水滴入盛有12g过氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红13下列实验操作可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有4mL0.01molL-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1molL-1H2C2O4溶液和2mL0.2molL-1
6、H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间B配制1.00molL-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容C探究固体表面积对反应速率的影响称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象AABBCCDD14实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为A500mL，29.250gB450mL，26.325gC500mL，26.325
7、gD250mL，26.325g15某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是假说法实验法分类法比较法ABCD二、填空题16现有下列物质：铜；冰醋酸(纯醋酸晶体)；熔融的KNO3；稀盐酸；CO2；KHSO4晶体；蔗糖；Fe(OH)3胶体；液氯；BaSO4固体(1)属于电解质的是_。属于非电解质的是_，既不是电解质也不是非电解质的是_。(2)写出在水中的电离方程式_；写出除去Na2CO3固体中的NaHCO3的化学方程式_；在沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备的化学方程式是_。(3)等质量的CO和CO2物质的量之比为_；氧原
8、子个数之比为_；V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a mol，该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为_mol/L(用含a的式子表示，下同)，取出0.5V L再加入水稀释到4V L，则稀释后的溶液中SO的物质的量浓度为_。17某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，观察到与钠跟水反应相同的现象_，钠在硫酸铜溶液中还可观察到的现象是_。写出有关的化学方程式_、_。18NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。请根据以上转化关系填写下列空白。(1)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为_；(2)氢气在氯气中燃烧的现象是_。(3)与反应的化学方程式为_；该反应常用于制备_，从氧化
9、剂和还原剂的角度分析，该反应中的作用是_。19（1）质量相等的SO2和SO3，物质的量比为_，其中所含氧原子个数比为_.（2）在标准状况下，把1LCl2跟5LO2混合，这两种气体的物质的量之比是_，质量比是_，混合气体的平均摩尔质量是_；（3）某硫酸钠溶液中含有3.011022 个Na+ ，则该溶液中的物质的量是_，Na2SO4的质量为_。20一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。(1)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO25%，密度为
10、1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的有_。A配制过程只需要四种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量的NaClO固体的质量为140 gE定容时俯视刻度线，会使配制溶液浓度偏低F上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线(2)某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是_。(填序号)序号实验实验现象1向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a溶液紫色褪去； b有大量气泡产生2向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c溶液变蓝(3)某届奥运会
11、期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性： NaClO_H2O2(填“”或“ 0.2(4)2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O(5)8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4【解析】(1)A根据实验步骤，配制过程中需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等多于四种仪器，故A错误；B容量瓶使用过程中还要加入蒸馏水定容，故不用烘干，故B错误；CNaClO遇空气中二氧化碳生成易分解的次氯酸，所以久置后溶液中NaClO的物质的量
12、浓度减小，故C正确；D所用容量瓶的容积为500mL，则需要称量的NaClO固体的质量为：1.19 g/cm325%=148.8g，故D错误；E俯视刻度线导致溶液体积偏小，依据c=可知，浓度偏高，故E错误；F上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=可知，浓度偏低，故F错误；综上所述，答案选C。(2)实验1中酸性KMnO4溶液是强氧化剂，酸性KMnO4溶液遇到H2O2溶液紫色褪去，有大量气泡产生（从反应物价态看，气体只能是氧气），说明H2O2被氧化，H2O2体现还原性，故答案为：1。(3)池水变绿一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生
13、长，说明NaClO的氧化性大于H2O2的氧化性；该反应中O的化合价由-1变为0，则生成0.1molO2，转移电子0.2mol，故答案为：；0.2。(4)KClO3和浓盐酸反应会生成 ClO2和Cl2，KClO3中氯元素化合价由+5价变为+4价，HCl中氯元素由-1价升高到0价，根据得失电子守恒，Cl、Cl-化学计量数之比为2:2，再根据电荷守恒和原子守恒，配平反应的离子方程式为：2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O，故答案为：2Cl+2Cl-+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O。(5)硫酸钡难溶于盐酸，即反应生成硫酸钡，ClO2通入到硫化氢溶液中，生成了硫酸根，ClO2被还
14、原为氯离子，根据得失电子守恒和原子守恒，配平反应的化学方程式为：8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4，故答案为：8ClO2+5H2S+4H2O=8HCl+5H2SO4。21(1)acbd(2) 物质的量浓度 偏低(3) 胶头滴管 250mL容量瓶(4)AC(5) 溶液先变浑浊，后又变澄清 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 Ca(HCO3)2【详解】（1）根据 ，相对分子质量越大，体积越小，a.H2、b.CO2、c.O2、d.Cl2四种气体相对分子质量分别为2、44、32、71，故气球体积由大到小排列的顺序是acbd；（2）如表的体检报告中表示葡萄糖指标的物理量是物质的量
15、浓度，若某人的血糖检测结果为60mg/dL，则根据单位之间的换算得：，小于参考单位3.9-6.1 mmol/L，故他的血糖偏低；（3）在实验室准确配250mL的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、细口瓶之外还有胶头滴管、250mL容量瓶；（4）O2、CH4和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，即O2、CH4和CO组成的混合气体平均相对分子质量与氮气相同，由于CO与氮气相对分子质量都是28，混合气体平均相对分子质量为28取决于O2和CH4体积比，根据十字交叉法， 可知O2和CH4体积比为3:1，故选AC；（5）向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量
16、。其现象为溶液先变浑浊，后又变澄清；CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，再与NaOH反应生成Na2CO3，再与Na2CO3反应生成NaHCO3，最后与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，沉淀溶解。22(1)2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2(2) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2和水反应生成CaCO3和次氯酸，次氯酸见光易分解(3) -3 2Na+2NH32NaNH2+H2(4) 取少量样品继续加热，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中存在NaHCO3 偏高【详解】（1）反应为电解Na
17、Cl水溶液生成NaOH、H2和Cl2，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2；答案为：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2。（2）反应为Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉在空气中久置易变质的原因是：漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2和水反应生成CaCO3和次氯酸，次氯酸见光易分解，变质的有关化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2；答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+
18、Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2和水反应生成CaCO3和次氯酸，次氯酸见光易分解。（3）NaNH2中Na、H元素的化合价都为+1价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0知，N元素的化合价为-3价；答案为：-3。一定条件下Na与NH3发生置换反应生成NaNH2和H2，反应的化学方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2；答案为：2Na+2NH32NaNH2+H2。（4）反应中发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，要证明所得Na2CO3中可能含有未分解的NaHCO3，根据“NaHCO3受热易分解生成CO2、而Na2CO3受热不易分解”
19、知，方法是：取少量样品继续加热，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中存在NaHCO3；答案为：取少量样品继续加热，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中存在NaHCO3。设ag固体中Na2CO3、NaHCO3的质量分别为xg、yg，则x+y=a(式)；ag固体与足量盐酸发生的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，充分反应后加热、蒸干、灼烧所得bg固体为NaCl，则（式），联立、两式，解得y=，NaHCO3的百分含量为，若在蒸干过程中有少量液体溅出，则b偏低，所测NaHCO3的百分含量偏高；答案为：；偏高。23(1) 5.6L 0.75NA(2) 0.01mol 98g/mol 32【详解】（1）0.25mol在标准状况下的体积为0.25mol22.4L/mol=5.6L；0.25mol含有的原子数目为0.25mol3NA=0.75NA；（2）0.98g物质中的含有个分子，则该物质的物质的量为=0.01mol，的摩尔质量为=98g/mol，A的相对原子质量为98-12-164=32。答案第17页，共10页