《第二章海水中的重要元素-钠和氯测试卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(1).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章海水中的重要元素-钠和氯测试卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(1).docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二章 海水中的重要元素-钠和氯 测试卷一、单选题1NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAB将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC25时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NAD0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A78 g Na2O2 中含有阴离子的数目为 NAB1.0 L 1.0 molL1的 NaAlO2溶液中含氧原子数为2NAC常温常压下，0.5
2、mol Fe和足量稀硝酸反应，转移电子数为NAD标准状况下，22.4LCHCl3中含CCl键的数目为3NA31gO2和1gO3中A所含分子数相同B在标准状况下的体积相同C所含原子数相同D1gO3中所含分子数较多4NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A1mol碳正离子（CH3）所含的电子总数为9NAB25，pH13的Ba(OH)2 溶液中含有OH的数目为0.1NAC常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5NAD1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有2NA个SS键5设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L H2O所含原子数为1
3、.5NAB常温常压下，92gNO2 和N2O4混合气体中含有原子总数为6NAC标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为2NAD常温常压下，18gH2O中含有电子数为3NA6下列说法中不正确的是A在与金属反应时表现强氧化性B任何物质的燃烧必须有参与C与反应的离子方程式为D漂白粉的主要成分和7设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A22.4L中含氯原子数目为B7.8g苯中含碳碳双键数日为3C1mol乙酸与足量乙醇充分反应，所得乙酸乙酯分子数目为D28g乙烯和丙烯的混合气体中含共用电子对数目为68配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是ABCD9无水氯化铝是有机化工常用催化剂。已知无水氯化铝
4、易潮解，遇水蒸气产生大量白烟，在标压下178升华，经冷却后可凝华为固体。某实验活动小组设计了如图反应装置制备无水氯化铝，下列有关说法正确的是A装置中的液体是浓硫酸B酒精灯的点燃顺序：先后C为了让AlCl3充分冷却，装置与之间应用长导管D装置仅作尾气处理装置10下列不属于纯碱在工业生的用途的是A纺织B制药C制皂D工业制备氯气11实验室利用NaOH固体配制480mL0.1molL-1的NaOH溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是A用滤纸称量NaOH固体B溶解后没有冷却便进行定容C定容时仰视刻度线D将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出12如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关
5、闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是饱和NaCl溶液NaOH溶液H2O 浓硫酸ABCD13下列变化属于化学变化的是A车胎爆炸B工业制氯气C碘的升华D海水晒盐14某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是假说法实验法分类法比较法ABCD15相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是A含硫原子个数比为11B含氧原子个数比为23C含硫元素质量比为45D含氧元素质量比为56二、填空题16某同学按下列步骤配制500mL0.2molL-1Na2SO
6、4溶液，请回答有关问题。(1)实验步骤有关问题计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为_g称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是_将Na2SO4加入200mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取的措施是：_向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线以下12厘米处应如何操作：改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切(2)上述实验中使用容量瓶前应_。(3)取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是_。(4)上述配制溶液的过程缺少步骤，是_。(5)
7、若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_。(6)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是_(填字母)。A在转移溶液时有液体溅到容量瓶外B定容时仰视刻度线C转移前没有将使用的容量瓶烘干D定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线17写出下列个反应的方程式。（1）钠和水的反应_（写出离子方程式）。（2）过氧化钠和二氧化碳的反应_（写出化学方程式）。（3）铜与稀硝酸反应_（写出化学方程式）。（4）向FeBr2通入等物质的量的Cl2_（写出离子方程式）。（5）Cl2通入NaOH溶液中_（写出化学方程式）。18完成下列填空：(1)0.25mol 在标准状况下的体积为_，含有的原子数目为
8、_。(2)0.98g物质中的含有个分子，则该物质的物质的量为_，的摩尔质量为_，A的相对原子质量为_。19近期，我国科学家通过将电催化与生物合成相结合，成功实现了利用二氧化碳为原料合成葡萄糖，相关的研究成果以封面文章的形式发表在NatureCatalysis期刊。这项研究让人工可控合成“粮食”成为可能。(1)常温常压下，用等质量的a.H2、b.CO2、c.O2、d.Cl2四种气体分别吹出四个气球，请按照气球体积由大到小排列的顺序是_(填序号)。序号项目名称英文缩写检查结果单位参考单位1*钾K4.1mmol/L3.5-5.52*钠Na140mmol/L135-1453胱抑素CyaC0.78mg/
9、L0.59-1.034*尿素Urea4.18mmol/L2.78-7.145*葡萄糖Glu5.1mmol/L3.9-6.16*无机磷P1.19mmol/L0.81-1.457*总胆固醇TC4.65mmol/L2.85-5.708*甘油三酯TG1.50mmol/L0.45-1.709*高密度脂蛋白胆固醇HDL-V1.08mmol/L0.93-1.83(2)如表的体检报告中表示葡萄糖指标的物理量是_。如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)检测结果为60mg/dL，参照如图体检报告中的相关标准，他的血糖_(填“偏高”“正常”或“偏低”)【葡萄糖分子式：C6H12O6】(3)一袋250mL规格的医用葡萄糖注
10、射液含葡萄糖25g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_、_、细口瓶。(4)如图为二氧化碳合成高能量长链食物分子示意图。在合成过程的某一阶段中，O2、CH4和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，此时混合气体中O2、CH4和CO的体积可能为_(填序号)。A9：3：7B6：5：15C27：9：29D7：4：12(5)向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量。其现象为：_；请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式：_、_、_、_。20某固体A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解的方程式为：2A=B+2C+2D。测得生成的混合气
11、体对H2的相对密度为d,则A的相对分子质量为_。21利用下面两个装置进行钠及其化合物的性质验证实验(铁架台等辅助仪器已略去)。请回答下列问题：(1)用图1装置做钠与水反应的实验：通过塑料瓶向U形管中加水使金属钠接触到水，同时挤压带玻璃珠的橡胶管，钠与水反应时U形管中液面的变化是_；反应中钠熔化成一个闪亮的小球，说明的实验事实是_。(2)将倒入图2装置的烧林中，发现棉花能燃烧。实验中棉花包裹的淡黄色粉末物质为_(填化学式)；烧杯底部垫细沙的目的是_；该淡黄色粉末与反应的化学方程式为_。22用20 g NaOH配成500 mL溶液，NaOH的物质的量的浓度为_。取出50 mL，它的物质的量浓度为_
12、，含NaOH的物质的量为_，含NaOH的质量为_g，把这50 mL溶液加水稀释到200 mL，NaOH的物质的量浓度为_。23现有下列物质：铜；冰醋酸(纯醋酸晶体)；熔融的KNO3；稀盐酸；CO2；KHSO4晶体；蔗糖；Fe(OH)3胶体；液氯；BaSO4固体(1)属于电解质的是_。属于非电解质的是_，既不是电解质也不是非电解质的是_。(2)写出在水中的电离方程式_；写出除去Na2CO3固体中的NaHCO3的化学方程式_；在沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备的化学方程式是_。(3)等质量的CO和CO2物质的量之比为_；氧原子个数之比为_；V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a mol，该Al
13、2(SO4)3溶液的物质的量浓度为_mol/L(用含a的式子表示，下同)，取出0.5V L再加入水稀释到4V L，则稀释后的溶液中SO的物质的量浓度为_。试卷第5页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】A标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：，A正确；BFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe( OH)3的聚集体，所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe( OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，B不正确；C醋酸的体积未知，不能计算出H+的物质的量，C不正确；D根据反应H2+I22HI可知，反应前后分子数目不变，分子总数仍
14、为0.2NA，D不正确；故选A。2A【详解】A. 78 g Na2O2物质的量，含阴离子1mol，数目为NA，故A正确；B.溶液中水也含有O原子，含氧原子数大于2NA，故B错误；C. 0.5 mol Fe和足量稀硝酸反应，Fe被氧化为，转移电子数为1.5NA，故C错误；D.标况下CHCl3为液态，不能用气体摩尔体积计算，故D错误。故答案选：A。3C【分析】n(O2)=，n(O3)=。【详解】A结合分析可知二者分子数分别为NA，NA，即二者分子数不相同，A错误；B标准状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，由分析可知，物质的量不相等，故二者体积不相同，B错误；C1gO2中n（原子）=2mol=m
15、ol，1gO3中n（原子）=3mol=mol，故二者所含原子数相同，C正确；D由A可知，1gO3中所含分子数较少，D错误。答案选C。4C【详解】A.一个碳原子含有6个电子，三个氢原子有3个电子，一个碳正离子带一个正电荷，故一个碳正离子电子数为6+3-1=8，1mol碳正离子（CH3）所含的电子总数为8NA，故A项错误；B.题目中未指出溶液的体积，无法计算氢氧根数目，故B项错误；C.过氧化钠与水反应时氧气为过氧根失电子得来的氧化产物，过氧根中氧为负一价，生成8g氧气即0.25mol氧气共失去0.5mol电子，即反应中失电子数为0.5NA，故C项正确；D. 分子中S非金属性强，显-2价，故白色球是
16、硫原子，不含SS键，故D项错误；故答案为C。【点睛】氧化还原反应中转移电子数目=得电子数=失电子数。5B【详解】A常温常压下，H2O为液态，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，选项A错误；B二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，则92g NO2中含有的原子个数为3NAmol1=6NA，选项B正确；C标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，1mol22.4L氦气含有所含的原子数为NA，选项C错误；D18 g H2O的物质的量为=1mol，每个水分子中含有10个电子，所以18 g H2O含有10mol电子，个数为10NA，选项D错误；答案选B。6B【详解】A.能与大
17、多数金属化合，生成金属氯化物，表现强氧化性，A正确；B. 燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，B错误；C.与反应生成与，离子方程式为，C正确；D.漂白粉的主要成分为和，有效成分是，D正确；答案选B。7D【详解】A未强调标准状况下，无法计算出含有的氯原子数目，A错误；B苯中不含碳碳双键，B错误；C乙酸与乙醇生成乙酸乙酯为可逆反应，C错误；D每个及中含有1对共用电子对，中含有2对共用电子对，28g乙烯中共用电子对数目为，28g丙烯中共用电子对数目为，则28g混合气体中含共用电子对数目为，D正确；故答案为：D。8B【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器一般有托盘天平、量筒、烧杯、玻
18、璃棒、容量瓶和胶头滴管等。选项AD中的仪器分别是蒸发皿、容量瓶、坩埚、表面皿，因此配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是容量瓶，答案选B。9B【详解】A装置中应该盛放饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，中盛放浓硫酸，用于干燥氯气，A错误；B开始反应时先点燃处的酒精灯，产生氯气，一段时间后再点燃处的酒精灯，这样可以防止中的铝粉加热时和管中的氧气反应，导致产物不纯，B正确；C冷却后凝华为固体，若导管过长，凝华后的固体会堵住导管，C错误；D装置有两个作用，一是吸收多余的，二是防止空气中的水蒸气进入使潮解，D错误；故答案选B。10D【详解】纯碱是碳酸钠，是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、
19、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域， 用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域；不用于工业制备氯气，故选D11B【详解】A氢氧化钠易潮解变质，用滤纸称量NaOH固体时，会导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；BNaOH固体溶解时放热，导致溶液温度高，受热膨胀，没有冷却便进行定容会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；C定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故C错误；D将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，有少量溶液溅出，会导致所配溶液中溶质的物质的量偏少，浓度偏低，故D错误；故答案选B。12B【分析】干燥
20、的Cl2没有漂白性，湿润的Cl2具有漂白性；当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色，说明干燥的Cl2变为湿润的Cl2；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的Cl2无变化。【详解】关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到饱和NaCl溶液中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色；关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C处的红布条看不到明显现象；关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色；关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到浓硫酸中，干燥的Cl2无变化，C处的红布条看不
21、到明显现象；综上所述，D瓶中盛放的溶液可能是，故选B。13B【分析】化学变化必须有新物质生成。【详解】A轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误；B工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确；C碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误；D海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误； 故答案为B14A【详解】同时研究钠和不锈钢的稳定性，对二者性质进行比较，即采用比较法，通过做实验研究二者稳定性，故采用了实验法，因此符合题意，故选A。15D【详解】SO2和SO3的摩尔质量分别
22、是64g/mol、80g/mol，根据n=mM知，相同质量时n与M成反比，所以二者的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，则A根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S原子总数=5：4，故A错误；B根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以O原子总数=（52）：（43）=5：6，故B错误；C二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S元素的物质的量之比为5：4，则根据m=nM知，S元素的质量与n成正比，所以
23、S元素的质量之比=5：4，故C错误；D二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物质的量之比=（52）：（43）=5：6，根据m=nM知，O元素的质量之比等于物质的量之比，所以O元素质量之比=5：6，故D正确；故选D。16(1) 14.2g 托盘天平 转移时用玻璃棒引流(2)检查容量瓶是否漏液(3)0.04mol/L(4)洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗剂液一并转移到容量瓶中(5)倒入废液缸中，重新配制(6)ABD【详解】（1）)步骤配制500mL 0.2molL1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：0.5L0.2molL1142g/mol=14.
24、2g；步骤称量14.2g硫酸钠使用的主要仪器为：托盘天平；步骤将烧杯中溶液移至500mL容量瓶中，为防止溶液溅出，转移时用玻璃棒引流；（2）容量瓶有瓶塞，所以配制前需要检查容量瓶是否漏液，避免影响配制；（3）0.2molL1Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4mol/L，取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，钠离子浓度变为原先的十分之一，即稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.04mol/L；（4）步骤是洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗剂液一并转移到容量瓶中；（5）若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，应该倒入废液缸中，然后重新配制；（6）A在转移溶液时有液体溅到容量瓶外，Na2SO4
25、损失，移入容量瓶内Na2SO4的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，故A正确；B定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B正确；C溶液配制需加水定容，移液前没有将使用的容量瓶烘干，对所配溶液浓度无影响，故C错误；D定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D正确；故选ABD。17 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2Cl2+2Br-+2Fe2+4Cl-+Br2+2Fe3+
26、 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O【详解】(1)钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2；(2)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；(3)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；(4)还原性Fe2+Br-，FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2，亚铁离子被全部氧化，溴离子一半被氧化，反应的离子方程式为2Cl2+2Br-+2Fe2+4Cl-+Br2+2Fe3+；(5)Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl
27、、NaClO和H2O，反应方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。【点睛】本题考查了化学方程式和离子方程式的书写，化学方程式和离子方程式属于化学语言，可以简单的表示物质的化学性质，在书写时要遵循原子守恒，对于离子反应还要遵循电荷守恒，掌握物质的拆分原则、具体物质在相应条件下的存在方式，同时要注意反应条件的书写及沉淀、气体符号等小细节问题。18(1) 5.6L 0.75NA(2) 0.01mol 98g/mol 32【详解】（1）0.25mol在标准状况下的体积为0.25mol22.4L/mol=5.6L；0.25mol含有的原子数目为0.25mol3NA=0.75NA；（2）0
28、.98g物质中的含有个分子，则该物质的物质的量为=0.01mol，的摩尔质量为=98g/mol，A的相对原子质量为98-12-164=32。19(1)acbd(2) 物质的量浓度 偏低(3) 胶头滴管 250mL容量瓶(4)AC(5) 溶液先变浑浊，后又变澄清 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 Ca(HCO3)2【详解】（1）根据 ，相对分子质量越大，体积越小，a.H2、b.CO2、c.O2、d.Cl2四种气体相对分子质量分别为2、44、32、71，故气球体积由大到小排列的顺序是acbd；（2）如表的体检报告中表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度，若某人的血糖检测结果为60mg/dL，则
29、根据单位之间的换算得：，小于参考单位3.9-6.1 mmol/L，故他的血糖偏低；（3）在实验室准确配250mL的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、细口瓶之外还有胶头滴管、250mL容量瓶；（4）O2、CH4和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，即O2、CH4和CO组成的混合气体平均相对分子质量与氮气相同，由于CO与氮气相对分子质量都是28，混合气体平均相对分子质量为28取决于O2和CH4体积比，根据十字交叉法， 可知O2和CH4体积比为3:1，故选AC；（5）向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量。其现象为溶液先变浑浊，后又变澄清；CO2先与
30、Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，再与NaOH反应生成Na2CO3，再与Na2CO3反应生成NaHCO3，最后与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，沉淀溶解。205d【分析】利用反应的物质的量之比等于化学计量数之比，先设A的物质的量为2mol，则完全反应后生成B、C、D混合气体的总物质的量为5mol，同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，求出混合气体的摩尔质量，根据反应前后质量守恒，计算出A的质量，M=m/n，计算出A的摩尔质量，摩尔质量以g/mol为单位时等于相对分子质量。【详解】由2AB+2C+2D可知，设A的物质的量为2mol，则分解生成混合气体的总物质的量为5mol气体，分解产生的
31、混合气体对氢气的相对密度为d，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故(混)：(H2)=M(混)：M(H2)= M(混)：2gmol-1，M(混)=2dgmol-1，其质量为2d gmol-15mol=10dg，由质量守恒可知，2molA的质量为10dg，故M(A)= =5 d gmol-1，所以A的相对分子质量为5d。【点睛】考生应该熟练掌握：同温同压下摩尔质量之比等于密度之比，反应前后质量守恒。21(1) U形管右端液面下降，左端液面上升(或有液体进入塑料瓶) 钠与水的反应剧烈，放出大量热，钠的熔点低(2) 防止棉花燃烧时产生的热量使烧杯炸裂 【详解】（1）挤压带玻璃珠的橡胶管，使橡
32、胶管和玻璃珠之间出现空隙，U形管内气压和外界大气压相同，可以从左端注入水。钠与水反应生成氢气，气体将液体压向U形管左端。反应中钠熔化成一个闪亮的小球，说明反应放出的热量可以使钠熔化，钠的熔点低；（2）淡黄色的能与反应生成，该反应是放热反应，反应放出的热量达到了棉花的着火点，使棉花燃烧。为了防止棉花燃烧时产生的热量使烧杯炸裂，应在烧杯底部垫上一层细沙。22 1mol/L 1mol/L 0.05mol 2g 0.25mol/L【详解】配制500mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，氢氧化钠的物质的量，溶液的体积为500mL，所以溶液的物质的量浓度，溶液具有均一稳定性，浓度与体积无关，所以取出50 m
33、L，它的物质的量浓度仍然为1mol/L，取出50mL溶液中所含NaOH的物质的量，其质量，溶液稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，设稀释后溶液的浓度为c，则1mol/L50mL=c200mL，解得c=0.25mol/L。23(1) (2) KHSO4=K+H+SO 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(3) 11:7 11:14 mol/L mol/L【分析】铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；冰醋酸(纯醋酸晶体)的水溶液能导电，冰醋酸是电解质；熔融的KNO3能导电，KNO3是电解质；稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不
34、是电解质又不是非电解质；CO2自身不能电离，CO2是非电解质；KHSO4晶体的水溶液能导电，KHSO4是电解质；蔗糖自身不能电离，蔗糖是非电解质；Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；液氯是单质，既不是电解质又不是非电解质；BaSO4溶于水的部分能完全电离，BaSO4固体是电解质。(1)根据以上分析，属于电解质的是冰醋酸(纯醋酸晶体)、熔融的KNO3、KHSO4晶体、BaSO4固体。属于非电解质的是CO2、蔗糖；既不是电解质也不是非电解质的是铜、稀盐酸、Fe(OH)3胶体、液氯；(2)KHSO4在水中电离出K+、H+、SO，电离方程式为KHSO4=K+H+SO；用加热法除去N
35、a2CO3固体中的NaHCO3，NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；在沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式是FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。(3)等质量的CO和CO2，设质量都是1g，则物质的量分别为、，物质的量之比为：=11:7；氧原子个数之比为：=11:14；V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a mol，则n(Al2(SO4)3)=，该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为mol/L，取出0.5V L再加入水稀释到4V L，溶液稀释8倍，稀释后Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为mol/L，则稀释后的溶液中SO的物质的量浓度为 mol/L。答案第13页，共8页