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1、你你想过吗？想过吗？1.1.为什么一百多种元素可形成千千万为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？万种物质？2.2.为什么两个氢原子可以形成氢分子，为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？而两个氦原子却不能形成氦分子？第三节第三节 化学键化学键交流交流研讨研讨运用核外电子排布的运用核外电子排布的知识和化学键知识分析氯知识和化学键知识分析氯化钠的形成过程。化钠的形成过程。回顾实验回顾实验:钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧2Na+Cl2 2NaCl点燃点燃Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，Na+和和Cl-间存在间存在哪些力？哪些力？1、
2、Na+离子和离子和Cl-离子间的静电离子间的静电吸引吸引作用作用2、电子与电子、原子核与原子核间的电子与电子、原子核与原子核间的静电斥力静电斥力作用作用思考思考演示：演示：Na与与Cl形成形成NaCl的过程的过程一.离子键阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。斥达到平衡，就形成了离子键。成键过程：成键过程：1.定义定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键离子键由由离子键离子键构成的化合物叫做构成的化合物叫做离子化合物离子化合物。成键原因：成键原因：成键粒子：成键粒子：成键本质：成键本质：成键元素：
3、成键元素：电子得失电子得失阴阳离子阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥）静电作用（静电吸引和静电排斥）活泼活泼的金属元素（的金属元素（AA，AA）和和活泼活泼的非金属元素（的非金属元素（AA，AA）思考思考哪些物质中存在离子键呢？哪些物质中存在离子键呢？2、活泼的、活泼的金属元素金属元素和和酸根离子酸根离子形成的盐，即大部分盐。形成的盐，即大部分盐。(如：如：NaNO3)3、铵根铵根和和酸根酸根离子（或活泼离子（或活泼非金属元素非金属元素）形成的盐。）形成的盐。(如：如：NH4Cl,(NH4)2SO4)1、活泼的、活泼的金属元素金属元素和活泼的和活泼的非金属元素非金属元素之间的化合物。之间的化
4、合物。(如：如：Na2ONa2O2)4、金属阳离子金属阳离子与与OH-（如（如NaOH)，即强碱。，即强碱。（IA、IIA）（VIA、VIIA）2.离子化合物：离子化合物：由由离子键离子键构成的化合物。构成的化合物。质疑 化学反应中一般是原子的化学反应中一般是原子的最外最外层电子层电子发生变化发生变化,所以化学反应中所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化需要表示出最外层电子的变化,那那么用什么来表示呢么用什么来表示呢?二二电子式电子式a.原子的电子式：原子的电子式：在元素符号周围用小黑点在元素符号周围用小黑点(或或)来表示原子来表示原子的最外层电子。这种式子叫做的最外层电子。这种式子叫做电子
5、式电子式。HNaMg b.离子的电子式：离子的电子式：2 Na+Mg2+归纳：电子式是怎样写的？归纳：电子式是怎样写的？(1)(1)原子的电子式：常把其最外层电子原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点数用小黑点“.”或小叉或小叉“”来表示。来表示。电子式电子式H(2)(2)简单阳离子的电子式：就是其离子符简单阳离子的电子式：就是其离子符号号,不要求画出离子最外层电子数不要求画出离子最外层电子数。Na+Mg2+(3)(3)简单阴离子的电子式简单阴离子的电子式:不但要画出最外不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号层电子数，而且还应用中括号“”括括起来，并在右上角标出起来，并在右上角标出“n-n
6、-”电荷字样。电荷字样。O2-：Cl-：书写要点AB型型AB2型型A2B型型(4)离子化合物的电子式：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并。同离子不能合并。NaClMgCl2Na2S注意注意:相同的离子不能写在一起相同的离子不能写在一起,一般对称排列一般对称排列.练习练习写出下列化合物的电子式：写出下列化合物的电子式：KBr，Na2O，CaCl2,CaOBrS2-：Ca2+练习练习写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式：溴原子，溴原子，硫离子，钙离子硫离子，钙离子用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程
7、用电子式表示用电子式表示NaCl的形成过程的形成过程ClCl-：Na Na+1.1.反应物要用反应物要用原子原子的电子式表示的电子式表示,相同的可合并。相同的可合并。2.2.生成物要用生成物要用离子化合物离子化合物的电子式表示，相同的离子要的电子式表示，相同的离子要单个写。单个写。3.3.用于连结反应物和生成物的符号用于连结反应物和生成物的符号是是 “”,而不是而不是。电子转移的箭头可标也可不标。电子转移的箭头可标也可不标。用电子式表示用电子式表示MgCl2的形成过程的形成过程书写要点练习练习 用电子式表示用电子式表示MgOMgO的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示K2S的形成过程的
8、形成过程箭头左方相同的微粒可以合并，箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。箭头右方相同的微粒不可以合并。注注意意OO2-：Mg Mg2+S2K K+S2-：K+(3)用电子式表示用电子式表示CaBr2的形成过程的形成过程Br：CaCa2+Br：Br-：Br-：小结：小结：活泼活泼金属原子金属原子失去电子失去电子阳离子阳离子活泼活泼非金属原子非金属原子得到电子得到电子阴离子阴离子静电作用静电作用离子键离子键电子式电子式离子化合物离子化合物离子晶体离子晶体含有离子键的化合物一定是离子化合物。含有离子键的化合物一定是离子化合物。在元素符号周围用小黑点在元素符号周围用小黑点()或小
9、或小叉叉()表示的式子叫电子式。表示的式子叫电子式。电子式电子式1.1.离子标电荷离子标电荷2.2.阴离子用括号阴离子用括号3.3.相同原子可合并相同原子可合并,相同离子不合并相同离子不合并.4.4.不把不把 “”当当“”离子键离子键注注意意带相反电荷离子之间的相互作带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。用称为离子键。2.主族元素主族元素A和和B形成形成AB2型离子化合物，型离子化合物，用电子式表示用电子式表示AB2的形成过程。的形成过程。B+A+BBA2+B1.根据原子序数，下列各组原子能以根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是（离子键结合的是（）A.10与与19B.6与与16C.1
10、1与与17D.14与与8C复习提问：复习提问：下列物质中存在离子键的是下列物质中存在离子键的是()A。NaCl B.H2 C.HCl D.MgBr2A、D思考：思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？结合成分子的？H 2、HCl是怎样形成的？是怎样形成的？分析氯化氢的形成过程共共价价键键成键微粒：成键微粒：原子原子注注意意成键元素：同种或不同种非金属元素成键元素：同种或不同种非金属元素原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用所形
11、成的相互作用1、概念、概念：共价键的实质：共价键的实质：原子间的静电作用。原子间的静电作用。共价键Cl：HClH一般一般是是非金属原子非金属原子之间之间如：如：H H2 2 N N2 2 HCl HHCl H2 2O HF O HF 等均以共价键形成分子等均以共价键形成分子2 2、共价键的形成条件、共价键的形成条件:HHN三三NHClHOHHF 3.3.共价键的表示方法共价键的表示方法（1 1）电子式：）电子式：（2 2）结构式结构式：用一根：用一根短线短线表示一对表示一对共用电子对共用电子对，表示如下：表示如下：分子分子 电子式电子式H H2 2NN2 2H H2 2OOCOCO2 2CHC
12、H4 44 4、共价键的存在：、共价键的存在：不仅存在于非金属单质和不仅存在于非金属单质和共价化合物共价化合物中，中，如：NaOH NHNaOH NH4 4Cl NaCl Na2 2O O2 2 如：H2，HCl，CO2，也存在于也存在于有些离子化合物中有些离子化合物中通过通过共用电子对共用电子对形成分子的形成分子的化合物化合物。注注:共价化合物中共价化合物中一定一定含有共价键含有共价键含有含有共价键的化合物共价键的化合物不一定是不一定是共价化合物共价化合物离子化合物中离子化合物中也可能也可能含有共价键含有共价键例：例：HClH2OCO2CH4NH3 共价化合物共价化合物【课堂练习课堂练习】1
13、.请用电子式表示下列物质的形成的过程请用电子式表示下列物质的形成的过程。HF、H2O、CO2 2.下列物质含有下列物质含有共价键共价键的的离子化合物离子化合物的是：的是：A.Ba(OH)2B.KClC.H2OD.NaHCO3AD共价单质和共价化合物都含有共共价单质和共价化合物都含有共价键，但通常说像单质分子价键，但通常说像单质分子H2、N2 中，成键原子不显电性，而像中，成键原子不显电性，而像HF、H2O、CO2分子中原子显电分子中原子显电性，为什么呢？性，为什么呢？思考？思考？5 5、共价键的分类、共价键的分类（1 1）非极性共价键）非极性共价键（2 2）极性共价键）极性共价键共用电子对不偏
14、移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏移，成键原子显电性共用电子对偏移，成键原子显电性 极性键极性键 非极性键非极性键成键原子成键原子 不同不同不同不同相同相同相同相同发生偏移发生偏移不发生偏移不发生偏移lO2H2N2H2O2Na2O2原子吸引原子吸引电子的能力电子的能力共用电子对是共用电子对是否偏移否偏移举例举例类型项目项目小小 结：结：共价键与离子键的比较共价键与离子键的比较 共价键共价键 离子键离子键 成键元素成键元素 成键粒子成键粒子 成键本质成键本质化合物电子式化合物电子式两种相同或不同的两种相同或不同的非金属化合非金属化合活泼金属与活泼非活泼金属与活泼非
15、金属化合金属化合 原原 子子阴、阳离子阴、阳离子形成共用电子对形成共用电子对静电作用静电作用Na Cl Na Cl +-X X离子键、共价键都是把离子或原子相结合的作离子键、共价键都是把离子或原子相结合的作用力，我们把这种作用力统称用力，我们把这种作用力统称化学键化学键。三、化学键三、化学键1、定义：离子相结合或原子相结合的作用力成、定义：离子相结合或原子相结合的作用力成为化学键，即为化学键，即相邻相邻原子间原子间强烈强烈的相互作用。的相互作用。2、分类：、分类：离子键离子键共价键共价键金属键金属键非极性共价键非极性共价键极性共价键极性共价键【提问提问】请你用请你用化学键的观点化学键的观点来概
16、略地分析化学反来概略地分析化学反应的过程。（以应的过程。（以H2与与Cl2反应为例）反应为例）化学反应的实质：化学反应的实质：旧旧的化学键的化学键断裂断裂和和新新的化学键的化学键形成形成的过程的过程Cl2 Cl +ClH2 H +H H +Cl H Cl化学反应化学反应断裂的键断裂的键生成的键生成的键2H2+O2=2H20H2+Cl2=2HClN2+3H2=2NH3 氢氢键、氧氧键氢氢键、氧氧键氢氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氢键、氯氯键氮氮键、氢氢键氮氮键、氢氢键氢氯键氢氯键氢氮键氢氮键点燃点燃点燃点燃高温高压高温高压催化剂催化剂注意注意:离子化合物离子化合物受热熔化或溶于水时会破坏离子键受热熔
17、化或溶于水时会破坏离子键,某些共价化合物某些共价化合物(酸类酸类)溶于水时会破坏共价键溶于水时会破坏共价键;但这两个过程但这两个过程均属于物理变化均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发生化学变化所以破坏化学键不一定发生化学变化但但化学变化化学变化过程中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成过程中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成.判断判断:下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ()()（A A）含有共价键的分子一定是共价化合物）含有共价键的分子一定是共价化合物（B B）只含有共价键的物质一定是共价化合物）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价）离
18、子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键键（D D）氦分子中含有共价键）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确正确氦气是单原子分子，不存在化学健。氦气是单原子分子，不存在化学健。C练习：练习：1、下列各分子中，所有的原子都满足最外层为、下列各分子中，所有的原子都满足最外层为8个电子结构的是（个电子结构的是（）A、H2OC、CCl4、NH3、CO2、C、2 2、下列五种物质中、下列五种物质中ArCO2SiO2NaOHK2S，只存在共价键的是，只存在共价键的是 ，只存，只存在离子键的是在离子键的是 ，既存在离子，既存在离子键又存在共价键的是键又存
19、在共价键的是 ，既不存，既不存在离子键也不存在共价键的是在离子键也不存在共价键的是 。3 3、下列元素的原子在形成不同物质时，既能、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性共价键和非极性形成离子键，又能形成极性共价键和非极性共价键的是：共价键的是：()()A A、K BK B、Ca CCa C、O DO D、NeNeC4、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物、由共价键形成的分
20、子一定是共价化合物D、共价化合物中可以有离子键、共价化合物中可以有离子键B5、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A、单质分子中一定存在共价键、单质分子中一定存在共价键B、气态物质中一定有共价键、气态物质中一定有共价键C、在共价化合物中一定有共价键、在共价化合物中一定有共价键D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键C6、下列说法正确的是、下列说法正确的是（）A、化学键只存在于、化学键只存在于分子分子之间之间B、化学键只存在于、化学键只存在于离子离子之间之间C、化学键是相邻的两个或多个、化学键是相邻的两个或多个原子原子之间的强烈相互作
21、用之间的强烈相互作用D、化学键是相邻的两个或多个、化学键是相邻的两个或多个分子分子之间的强烈相互作用之间的强烈相互作用C四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键1 1、分子分子间作间作用力用力定义定义:把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力又称范德华力特特点点(1)比化学键比化学键弱弱得多得多,它主要影响物质的熔点、沸它主要影响物质的熔点、沸点点、溶解性等溶解性等物理性质物理性质,而而化学键化学键主要影响物主要影响物质的质的化学性质化学性质.(2)分子间作用力分子间作用力只存在于由共价键形成的多数只存在于由共价键形成的多数共价化合物共价化合物和和绝大多数非金属单质分
22、子绝大多数非金属单质分子之间之间,及及稀有气体分子稀有气体分子之间之间.(3)变化规律变化规律:对于组成和结构相似的物质对于组成和结构相似的物质,相对分相对分子质量越大子质量越大,分子间作用力越大分子间作用力越大,物质的溶沸点越高物质的溶沸点越高如如:I2Br2Cl2F22 2、氢键、氢键NH3、H2O、HF等等分子之间存在着一种分子之间存在着一种比分子间作用力比分子间作用力稍强稍强的相互作用的相互作用,这种相这种相互作用叫氢键互作用叫氢键.注意注意:1、氢键、氢键不是化学键不是化学键,通常看作一种通常看作一种较强的分子间作用力较强的分子间作用力.2、NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间
23、作用力的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键又存在氢键3、氢键的形成氢键的形成不仅使物质的不仅使物质的熔沸点升高熔沸点升高,对物质的溶解度硬度对物质的溶解度硬度等也影响等也影响.氢化物的沸点氢化物的沸点练习练习2：下列物质中，：下列物质中，1含离子键的物质是含离子键的物质是（）；）；2含非极性共价键的含非极性共价键的物质是（物质是（）；）；3含极性共价键含极性共价键的物质是（）的物质是（）;4.是离子化是离子化合物的是（合物的是（）；）；5、是共价化合物的是、是共价化合物的是（）A、KFB、H2OC、N2 D、F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、Br2J、PH3A、FB、E、G、H、J、C、D、IA、FB、E、G、H、J练习练习1：下列变化中，：下列变化中，不需要破坏化学键不需要破坏化学键的是的是()A加热氯化铵加热氯化铵B干冰气化干冰气化C食盐溶于水食盐溶于水D氯化氢溶于水氯化氢溶于水B水水再见