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1、 元素周期表 元素周期律 化学键 第五单元物质结构元素周期律第五单元物质结构元素周期律 化学键化学键 考考纲纲要求要求 命命题预测题预测 1.了解化学了解化学键键的的定定义义。2.了解离子了解离子键键、共价共价键键 的形成。的形成。1.化学化学键类键类型的判断与化合物型的判断与化合物类类型型的关系。的关系。这类这类知知识识的考的考查查出出现现在在选择选择题题中，中，难难度度较较小。小。2.8e稳稳定定结结构、构、10e或或18e粒子粒子与与电电子式的子式的书书写。通常写。通常结结合其他化学合其他化学用用语语一起考一起考查查，如，如结结构构简简式、式、结结构式构式等。以等。以选择题为选择题为主，
2、有主，有时时推断推断题题中的中的填空中也会出填空中也会出现现，难难度中等。度中等。一一、化学键、化学键化学键化学键 概念概念 作用点作用点 特征特征 形成条件和规律形成条件和规律 示例示例离子键离子键阴阳离子间阴阳离子间静电作用静电作用离子离子无方向性无方向性无饱和性无饱和性活泼金属活泼金属(NH4+)与与活泼非金属或酸根活泼非金属或酸根盐、碱金盐、碱金属氧化物属氧化物共共 价价 键键极性键极性键非极非极性键性键配位键配位键原原子子间间共共用用电电子子对对偏偏不偏不偏一方一方提供提供不同不同原子原子相同相同原子原子特殊特殊原子原子有有方方向向性性和和饱饱和和性性原子原子有未有未成对成对电子电子
3、电子电子云要云要重叠重叠不同非金属不同非金属元素之间元素之间同种非金属同种非金属元素之间元素之间一方有孤对电子，一方有孤对电子，一方有空轨道一方有空轨道CO HXX2、O2 H2O2H3O+NH4+金属键金属键金属离子和金属离子和自由电子间自由电子间的静电作用的静电作用金属离子金属离子和自由电和自由电子间子间无方向性无方向性无饱和性无饱和性金属单质和合金金属单质和合金相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用Na、钢、钢镁铝合金镁铝合金1 电子式电子式（1 1）在元素符号周围用在元素符号周围用“”“”或或“”“”来表示原子的最来表示原子的最外层电子
4、，这种式子叫做电子式。外层电子，这种式子叫做电子式。原子的电子式原子的电子式 分子的电子式分子的电子式H ClNaMgH H Cl Cl H OH-ClNa+、Mg2+H N HHH+离子的电子式离子的电子式-O H注意注意 阴离子、阴离子、复杂阳离子复杂阳离子要用要用 号把最外层电子及元素符号把最外层电子及元素符号括起来，在括号的右上角标明离子的电荷数。号括起来，在括号的右上角标明离子的电荷数。离子化合物的电子式离子化合物的电子式注意注意 各离子电子式都要单写，不可合并，离子的电子式尽各离子电子式都要单写，不可合并，离子的电子式尽可能对称排列。可能对称排列。Na+-Cl-O HNa+Na+N
5、a+2-2-O O（2）用电子式表示物质的形成过程用电子式表示物质的形成过程Cl HCl H练习练习 1.1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D(A )(A )电子式是重要的化学用语，电子式是重要的化学用语，能清楚地表示出原子、离能清楚地表示出原子、离子、离子化合物和共价化合物的结构和形成子、离子化合物和共价化合物的结构和形成，要能正确，要能正确地掌握和应用，书写时必须注意以下问题。地掌握和应用，书写时必须注意以下问题。1.用
6、电子式表示离子化合物的形成的注意点：用电子式表示离子化合物的形成的注意点：（1）左边写）左边写出形成离子化合物中出形成离子化合物中各原子的电子式各原子的电子式，右边写右边写出生成的出生成的离子化合物的电子式离子化合物的电子式，中间用中间用“”连接连接，而不是，而不是“=”。（2）用电子式表示离子化合物的结构时，对于）用电子式表示离子化合物的结构时，对于阳离子阳离子来说，一般用阳离子符号表示，来说，一般用阳离子符号表示，如如Na+等；而等；而阴离子则阴离子则不同，应在元素符号的周围用小黑点（不同，应在元素符号的周围用小黑点（）或小叉）或小叉（）表示最外层电子数，外面加上中括号）表示最外层电子数，
7、外面加上中括号 ，并在，并在中括号的右上角标上离子所带的负电荷数中括号的右上角标上离子所带的负电荷数，如，如 。（3）构成）构成离子化合物的每一个离子都要单独书写离子化合物的每一个离子都要单独书写，不可，不可合并，合并，书写原子的电子式时书写原子的电子式时，若有几个相同的原子，若有几个相同的原子，可合可合并书写并书写。如：。如：2.用电子式表示共价化合物的形成的注意点：用电子式表示共价化合物的形成的注意点：（1）左边写）左边写出形成共价化合物中出形成共价化合物中各原子的电子式各原子的电子式，相同可，相同可以合并，以合并，右边写出生成的共价化合物的电子式右边写出生成的共价化合物的电子式，相同原子
8、不相同原子不可合并，可合并，中间用中间用“”连接。连接。（2）不同元素的原子形成分子时，共用电子对的数目）不同元素的原子形成分子时，共用电子对的数目不同，不同，原子最外层电子数目离稳定结构差几个电子，一原子最外层电子数目离稳定结构差几个电子，一般要共用几对电子。般要共用几对电子。（3）由于共价化合物中没有阴、阳离子，所以用电子式）由于共价化合物中没有阴、阳离子，所以用电子式表示共价化合物的结构时，不使用中括号，也不标电荷数。表示共价化合物的结构时，不使用中括号，也不标电荷数。如：如：3.电子式书写中的常见错误：电子式书写中的常见错误：（1）漏写未参加成键的电子对。）漏写未参加成键的电子对。（2
9、）离子错误合并。）离子错误合并。（3）错写分子中原子间的结合方式。）错写分子中原子间的结合方式。（4）离子化合物、共价化合物不分，乱用）离子化合物、共价化合物不分，乱用或丢掉中括号。或丢掉中括号。（5）不遵循成键规律，胡乱添加电子。）不遵循成键规律，胡乱添加电子。2 2、离子键离子键 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键.成键的微粒：成键的微粒：成键的本质（作用力）：成键的本质（作用力）：成键的条件：成键的条件：静电作用（吸引和排斥）。静电作用（吸引和排斥）。阴离子、阳离子阴离子、阳离子一般是活泼金属和活泼非金属之间一般是活泼金属和活泼非金属之间.离子键的存
10、在离子键的存在离子键的破坏离子键的破坏离子键的表示离子键的表示离子化合物离子化合物离子化合物的溶解，电离，熔化离子化合物的溶解，电离，熔化电子式电子式3、共价键：、共价键：原子间通过共用电子对而形成的化学键。原子间通过共用电子对而形成的化学键。成键的微粒：成键的微粒：原子原子形成条件形成条件:一般同种或不同种非金属元素之间能形成一般同种或不同种非金属元素之间能形成共价键。共价键。注意注意:原子形成共用电子对数目与原子的最外原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系层电子数目有何关系?一般原子最外层一般原子最外层缺几个电子缺几个电子达到达到8 8电子稳定结构，就电子稳定结构，就形成形成
11、几个共用电子对几个共用电子对。共价键的分类共价键的分类 非极性键非极性键：成键的共用电子对无偏向的共价键成键的共用电子对无偏向的共价键。存在于存在于同种同种元素原子间元素原子间 极性键：极性键：成键的共用电子对有偏向的共价键。成键的共用电子对有偏向的共价键。存在于存在于不同种不同种元素原子间元素原子间成键两原子间吸引电子能力的差异越大，共价键的极性越强。成键两原子间吸引电子能力的差异越大，共价键的极性越强。HF HCl HBr HI 共价键极性减弱共价键极性减弱 共价键极性强弱共价键极性强弱:4离子键和共价键离子键和共价键 的比较 离子离子键键 共价共价键键概念概念 _离子之离子之间间的相互作
12、用的相互作用 _间间通通过过_ _形成的相互作用形成的相互作用成成键键粒子粒子带相反电荷带相反电荷原子原子共用电子对共用电子对阴、阳离子阴、阳离子 离子离子键键 共价共价键键成成键键实质实质静静电电作用：包括阴、阳离作用：包括阴、阳离子之子之间间的静的静电电吸引作用，吸引作用，电电子与子与电电子之子之间间以及原子核与以及原子核与原子核之原子核之间间的静的静电电排斥作用排斥作用静静电电作用：包括共用作用：包括共用电电子子对对与两核之与两核之间间的静的静电电吸引作用，吸引作用，电电子与子与电电子之子之间间以及原子核与以及原子核与原子核之原子核之间间的静的静电电排斥作用排斥作用形成形成条件条件_与与
13、_化合化合_与与_化合化合原子原子活泼金属活泼金属活泼非金属活泼非金属非金属非金属非金属非金属 离子离子键键 共价共价键键表示表示方法方法(1)用用电电子式表示子式表示Na2O：_Na2O2：_NaOH：_NH4Cl：_(1)用用电电子式表示子式表示Cl2：_；N2：_；H2O：_；CO2：_；离子离子键键 共价共价键键表示表示方法方法(2)用用电电子式表示离子化合子式表示离子化合物的形成物的形成过过程：程：NaF的形式：的形式：_CaCl2的形成：的形成：_(2)用用电电子式表示形成子式表示形成过过程：程：CH4：_CO2：_。【要点深化要点深化】1化学化学键键分分类类与表示方法与表示方法
14、2离子化合物和共价化合物的判断方法离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断键结合来判断 一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。键。(2)根据化合物的类型来判断根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。属氢化物、非金属氧化物
15、、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外等除外)是共价化合是共价化合物。溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物，熔化物。溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物，熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。共价化合物。(4)在熔融状态下，能导电的是离子化合物，否则是共在熔融状态下，能导电的是离子化合物，否则是共价化合物。价化合物。二化学键与化学反应分子间作用力二化学键与化学反应分子间作用力 1化学键：使化学键：使_相互
16、结合或相互结合或_相互结合的相互结合的作用力，叫做化学键。作用力，叫做化学键。2化学反应的实质：旧化学键的化学反应的实质：旧化学键的_和新化学键的和新化学键的_过程。过程。3分子间作用力分子间作用力 (1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称定义：把分子聚集在一起的作用力，又称_。(2)特点：特点：分子间作用力比化学键弱得多；分子间作用力比化学键弱得多；影响物质的影响物质的_、_等物理性质；等物理性质；离子离子原子原子断裂断裂形成形成范德华力范德华力熔沸点熔沸点溶解性溶解性 只存在于由共价键形成的多数只存在于由共价键形成的多数_和绝大多和绝大多数气态非金属单质以及稀有气体单质分子之间，如数气态
17、非金属单质以及稀有气体单质分子之间，如CO2、H2、He分子间。分子间。4氢键氢键 (1)特点特点 可看成一种较强的分子间作用力；可看成一种较强的分子间作用力；作用力的强弱：分子间作用力作用力的强弱：分子间作用力_氢键氢键_化学键；化学键；含氢键的物质某些物理性质反常，如熔、沸点含氢键的物质某些物理性质反常，如熔、沸点_，在水中的溶解度在水中的溶解度_。(2)形成条件：除形成条件：除H原子外，还可形成氢键的原子是原子外，还可形成氢键的原子是_。共价化合物共价化合物N、O、F 断键总吸热断键总吸热 成键总放热成键总放热 断键总吸热断键总吸热2、化学反应的热效应与键能的、化学反应的热效应与键能的
18、关系关系H=反应物的键能之和反应物的键能之和生成物的键能之和生成物的键能之和6、分子间作用力和氢键、分子间作用力和氢键化学键化学键分子间作用力分子间作用力氢键氢键概念概念存在存在范围范围能量能量性质性质影响影响相邻原子间相邻原子间强烈的相互强烈的相互作用作用分子间存在分子间存在的微弱的相的微弱的相互作用互作用半径很小，带部分正电荷半径很小，带部分正电荷与另一个半径很小，带较与另一个半径很小，带较多负电荷的原子间形成的多负电荷的原子间形成的比分子间作用稍强的作用力比分子间作用稍强的作用力分子内或分子内或某些晶体内某些晶体内分子间分子间分子间或分子内分子间或分子内键能一般为：键能一般为：12080
19、0kJ/mol约几个到数约几个到数十个十个kJ/mol强于分子间作用力强于分子间作用力小于化学键小于化学键主要影响物质主要影响物质的化学性质的化学性质主要影响物质主要影响物质的物理性质的物理性质主要影响物质的熔沸点主要影响物质的熔沸点 组成和结构相似的物质，相对分子质量组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。分子间若无氢键，则分子间若无氢键，则7 化学键、氢键与分子间作用力的比较化学键、氢键与分子间作用力的比较化学键化学键氢键氢键分子间作用力分子间作用力概念概念原子间、强烈原子间、强烈HH核与核与OO、N N、F F原子原子分子
20、之间分子之间范围范围各类晶体中各类晶体中分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体能量能量120-800 120-800 kJ/molkJ/mol 41.84 kJ/mol 41.84 kJ/mol约几个至数十个约几个至数十个800kJ/mol800kJ/mol性质性质影响影响 主要影响物理性质（如熔沸点、密度）主要影响物理性质（如熔沸点、密度）例：共价键、离子键、分子间作用力都是构成微粒间的例：共价键、离子键、分子间作用力都是构成微粒间的不同作用力，下列晶体中，存在两种作用力的是（不同作用力，下列晶体中，存在两种作用力的是（）A.A.氯化银氯化银 B.B.过氧化钠过氧化钠 C.C.干冰干冰 D.D.金
21、刚石金刚石物质中存在的作用力：物质中存在的作用力：化学键：化学键：分子间作用力：分子间作用力：共价键、离子键、金属键共价键、离子键、金属键范德华力、氢键范德华力、氢键 【要点深化要点深化】1化学键被破坏的变化未必是化学反应化学键被破坏的变化未必是化学反应化学键被破坏的几种情况化学键被破坏的几种情况 (1)化学反应过程化学反应过程化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。如如H2F2 2HF，HH键、键、FF键均被破坏。键均被破坏。(2)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物的溶解或熔化过程 对于离子化合物，溶于水便电离成为自由的阴、阳离子，对于离子化合物，溶于水
22、便电离成为自由的阴、阳离子，离子键被破坏；其熔化后，也电离成为自由的阴、阳离子，离离子键被破坏；其熔化后，也电离成为自由的阴、阳离子，离子键被破坏。子键被破坏。2分子间作用力大小及对物质沸点的影响分子间作用力大小及对物质沸点的影响物质内的分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力，称为物质内的分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力，称为分子间作用力分子间作用力(又称范德华力又称范德华力)。(1)大小判断：一般来说，对于组成和结构相似的物质，大小判断：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。例如：相对分子质量越大，分子间作用力越大。例如：F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4CI4。(2)分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。如沸点：分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。如沸点：F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4CI4。