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1、 Na+118 12+1182 Cl 8 72+1788 2NaNa+ + 相反电荷离子相反电荷离子之间的之间的相互作用（相互作用（静电作用）静电作用）一、离子键 含有含有离子键离子键的的化合物化合物叫离子化合物叫离子化合物特例：特例： 1、AlCl3是共价化合物是共价化合物 2、NH4+形成的铵盐也是离子化合形成的铵盐也是离子化合物。物。新课本，强调氯化铵新课本，强调氯化铵NHNH4 4ClCl没有离子键没有离子键二、电子式二、电子式在元素符号周围用在元素符号周围用“ ”或或“” 表示表示原原子最外层电子子最外层电子的式子的式子（4 4）离子化合物的电子式）离子化合物的电子式 Na+ 知识回
2、顾知识回顾: :2 2、NaCl、HCl、KBr、MgCl2、H2O、CO2等化合物中，哪些是离子化合物？等化合物中，哪些是离子化合物？1 1、什么是离子键？离子键的成键微粒、什么是离子键？离子键的成键微粒是什么？那些物质构成离子键？是什么？那些物质构成离子键？课堂练习课堂练习=第三节第三节 化学键化学键 （2） 活泼的金属元素和活泼非金属元素活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？素之间化合时，能形成离子键吗？ H2、Cl2、HCl的形成与的形成与NaCl一样吗？为什么？一样吗？为什么？思考思考: 不能，
3、因非金属元素的原子均有获得电子不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向的倾向。三、共价键三、共价键 1.1.原子间通过共用电子对所形成的相互作用如：如：H2 Cl2 H2O HCl HClO HNO3成键微粒成键微粒：原子：原子相互作用相互作用：共用电子对：共用电子对成键元素成键元素：同种或不同种非金属元素：同种或不同种非金属元素2.2.共价键的表示方法共价键的表示方法: : 电子式法：电子式法：HH Cl Cl ClH OHHH2N NH HCl2N2HCl NH3CO2H2OCH4NH4+：OH-： O H - O O 2-O22-： 注意注意 和电荷和电荷N + HHHH练习：写出练习
4、：写出 H2O2 、 NaOH、Na2O2的电子式。的电子式。 + HNa O NaO：Na +2-O： ： H O O H +用电子式表示共价型分子的形成过程用电子式表示共价型分子的形成过程（也是共价键的形成过程（也是共价键的形成过程 ）HHHH ClHH Cl+ OHHH O+H+HH ClH OHH观察 下列物质中两原子之间形成共用电子对数目的情况： 一一对对 O OC N N C C HH四四对对三三对对二对二对 结构式法：结构式法：“”表示一对共用电子表示一对共用电子 适用范围：适用范围： 适用于表示共价型分子或原子团适用于表示共价型分子或原子团中的共价键。中的共价键。 HHH-H
5、Cl ClCl- -ClN N N N结构式结构式 ClH OHH O OC C C HHH- -ClH- -O- -HO C OCC- -HH- -4.4.共价键的分类：共价键的分类：非极性共价键非极性共价键极性共价键极性共价键电子对电子对偏移偏移电子对电子对偏向偏向Cl (1) (1)非极性键：非极性键： 共用电子对共用电子对不发生偏移不发生偏移(2) (2) 极性键：极性键： 共用电子对共用电子对发生偏移发生偏移AA为为非极性键非极性键AB为极性键为极性键如：如：H2O、HClH2O2 、NaOH、 Na2O2 中含有哪些化学键。中含有哪些化学键。分析分析:H2O2 、NaOH、 Na2
6、O2 中所含中所含共价键的极性。共价键的极性。H2O2 、NaOH中中OH均为极性键均为极性键H2O2 中的中的OO键为非极性键键为非极性键Na2O2 中的中的OO键为非极性键键为非极性键5.共价化合物共价化合物以以共用电子对共用电子对形成分子的化合物叫做共形成分子的化合物叫做共价化合物价化合物常见共价化合物有常见共价化合物有 所有的酸所有的酸 非金属氧化物非金属氧化物 有机化合物有机化合物 气态氢化物气态氢化物含有共价键的化合物一定是共价化合物？含有共价键的化合物一定是共价化合物？含有离子键的化合物一定是离子化合物？含有离子键的化合物一定是离子化合物？ 离子键与共价键的比较：离子键与共价键的
7、比较： 键型键型 项目项目离子键离子键共价键共价键形成过程形成过程成键粒子成键粒子实质实质得失电子形成共用电子对阴、阳离子原子阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用离子化合物与共价化合物的比较：离子化合物与共价化合物的比较：化合物类型 离子化合物共价化合物定义构成微粒类型构成微粒间的主要作用实例阴、阳离子原子离子键共价键 NaCl、CaO KOH Na2O2、K2SO4H2O、HCl、CO SO2 HNO3 CH4下列叙述中，正确的是（下列叙述中，正确的是（ ）（A A）离子化合物可以含共价键）离子化合物可以含共价键（B B）共价化合物可能含离子键）共价化合物可能含离子键（
8、C C）离子化合物中只含离子键）离子化合物中只含离子键（D D）共价化合物中不含离子键）共价化合物中不含离子键 正确。如离子化合物正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。含极性共价键。含离子键的化合物就是离子化合物含离子键的化合物就是离子化合物 多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。正确。若含离子键，应属离子化合物。正确。若含离子键，应属离子化合物。A D 三、化学键： 1、化学键的定义： 分子里相邻的原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键 。 分子是广义的分子，不仅指H2、O2、CO2等分子，还包括C、Si、SiO2、NaCl、
9、CaCl2、Al 、Cu等物质。原子也是广义的原子，不仅指H、O、Cl、S等原子，还包括Na+ 、Cl-。H HHCl ClClCl436kJ/mol243kJ/molClHClH（2）化学键的观点概括分析化学反应的过程：）化学键的观点概括分析化学反应的过程：（3）稀有气体原子（分子）之间没有）稀有气体原子（分子）之间没有化学键化学键。 共价型分子里的化学键都是共价键。共价型分子里的化学键都是共价键。（4）离子化合物里的化学键离子化合物里的化学键，有的全是离子键，有的全是离子键（如（如NaCl、CaCl2 ），有的既有离子键又有共价），有的既有离子键又有共价键（键（ NH4Cl、NaOH、Na
10、2SO4 等等 ）。）。离子键离子键化学键化学键共价键共价键 非极性键非极性键金属键金属键 极性键极性键2.下列元素组，其原子能以离子键相互结合成化合物的下列元素组，其原子能以离子键相互结合成化合物的是是 （ ）A. O Ar B. H Cl C. Na F D. O C3.下列不是离子化合物的是下列不是离子化合物的是( ) A、H2O B、CaI2 C、KOH D、NNO3 4.下列微粒电子式错误的是下列微粒电子式错误的是( )5.下列化合物电子式书写正确的是下列化合物电子式书写正确的是( )1、用电子式表示下列物质、用电子式表示下列物质形成过程形成过程： MgBr2 、Na2S、CO2H2
11、O2、用、用电子式电子式下列物质：下列物质： KCl、 NaOH、Na2O23、用、用结构式结构式下列物质：下列物质： N2、 Cl2、CO2 NH31.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是 ( ) ANa2O2 BNaOH CH2O2 DMgCl22.下列物质含有共价键的离子化合物的是： A. Ba(OH)2 B. KCl C. H2O D. NaHCO33、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是： A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14( C )4二氧化碳的电子式或结构式二氧化碳的电子式或结构式错误错误的是（的是
12、（ ） OCO OCO（A）（B）（C）（D）A C碳氧双键碳氧双键下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ( )( )（A A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指应指相邻相邻的两个或多个原子，的两个或多个原子，强烈强烈的相互作用的相互作用静电引
13、力应改为静电引力应改为静电作用静电作用，它包括引力和斥力。，它包括引力和斥力。 铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键。形成离子键。正确正确D 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ( )( )（A A）含有共价键的分子一定是共价分子）含有共价键的分子一定是共价分子（B B）只含有共价键的物质一定是共价化合物）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键键（D D）氦分子中含有共价键）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。也可能是单质
14、分子，如氯气，氮气。正确正确氦气是单原子分子，不存在化学健。氦气是单原子分子，不存在化学健。C 也可能是离子化合物，如也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。思考思考1.1.分子间是否存在着相互作用？分子间是否存在着相互作用？2.2.物质为什么会有三态？物质为什么会有三态？3.3.不同的物质为什么熔沸点不同？不同的物质为什么熔沸点不同？说明了物质的分子间存在着作用力说明了物质的分子间存在着作用力气态气态液态液态固态固态降温加压降温加压降温降温分子距离缩短分子距离缩短分子距离缩短分子距离缩短分子无规则运动分子无规则运动分子有规则排列分子有规则排列分子与分子之间存在着一种能把分子聚集在一
15、起的分子与分子之间存在着一种能把分子聚集在一起的作用力，这种作用力就叫作用力，这种作用力就叫分子间作用力分子间作用力。实质：实质：是一种静电作用，它比化学键弱很多。是一种静电作用，它比化学键弱很多。范德华力范德华力和和 氢键氢键是两种最常见的分子间作用力。是两种最常见的分子间作用力。 分子分子范德华力（范德华力（kJmol-1）键能（键能（kJmol-1） HCl 21.14 432 HBr 23.11 366 HI 26.00 298分子间作用力分子间作用力（一）、范德华力（一）、范德华力 1、特点、特点只存在于分子间，包括单原子分子只存在于分子间，包括单原子分子只有分子充分接近时才有相互作
16、用只有分子充分接近时才有相互作用 （300500pm） 范德华力一般没有饱和性和方向性范德华力一般没有饱和性和方向性只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能吸引更多的其它分子。时，它总是尽可能吸引更多的其它分子。2、影响范德华力的因素、影响范德华力的因素分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，范分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。德华力越大。3、范德华力对分子构成的物质性质的影响、范德华力对分子构成的物质性质的影响、分子构成的物质，其相对、分子构成的物质，其相对分子质量越大分子质量越大，则，则范德华力越大，物质的范德华力越大
17、，物质的熔沸点越高熔沸点越高、若溶质分子能与溶剂分子形成较强的范德华、若溶质分子能与溶剂分子形成较强的范德华力，则溶质在该溶剂中的溶解度较大。力，则溶质在该溶剂中的溶解度较大。例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是氧分例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是氧分子与水分子之间的范德华力大。子与水分子之间的范德华力大。卤素单质熔沸点与相对分子质量的关系卤素单质熔沸点与相对分子质量的关系学科网学科网分子间作用力对物质的熔点、沸点的影响分子间作用力对物质的熔点、沸点的影响 组成和结构组成和结构相似的物质，相似的物质，相对分子相对分子质量质量越大，分子间作用力越大，克服越大，分子间作用力越大，克服分子间
18、引力使物质熔化和气化就需要分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高。更多的能量，熔、沸点越高。（二）、氢键（二）、氢键1.定义定义由于氢原子的存在，分子间存在一种由于氢原子的存在，分子间存在一种比分子比分子间作用力强间作用力强的作用力的作用力-氢键氢键2.特点特点氢键氢键不是化学键不是化学键，比化学键，比化学键弱弱，是一种，是一种较较强强的分子间作用力的分子间作用力（1）分子中有）分子中有H原子原子（2）X-HY中的中的X和和Y原子元素的半径小原子元素的半径小实际上，实际上，只有只有N、O、F三种元素才能满足第三种元素才能满足第二个条件二个条件，它们的氢化物可以形成氢键。此外，
19、它们的氢化物可以形成氢键。此外，无机含氧酸和有机羧酸、醇、胺以及蛋白质和某些无机含氧酸和有机羧酸、醇、胺以及蛋白质和某些合成高分子化合物等物质的分子（或分子链）之间合成高分子化合物等物质的分子（或分子链）之间都存在有氢键。因为这些物质的分子中含有都存在有氢键。因为这些物质的分子中含有F-H、O-H或或N-H键。键。3.形成氢键必须具备的条件：形成氢键必须具备的条件：（3）X-HY中的中的X和和Y原子非金属性强原子非金属性强4 4、氢键对化合物性质的影响、氢键对化合物性质的影响对熔沸点的影响对熔沸点的影响分子间氢键的存在分子间氢键的存在，当物质从固态转化为液态或，当物质从固态转化为液态或由液态转
20、化为气态时，不仅需要克服分子间作用由液态转化为气态时，不仅需要克服分子间作用力，还需提供足够的能量破坏氢键，因而力，还需提供足够的能量破坏氢键，因而使物质使物质的熔、沸点升高。的熔、沸点升高。请分别比较碳族、氮族、氧族、卤族氢化物沸点高低请分别比较碳族、氮族、氧族、卤族氢化物沸点高低NH3、H2O和和HF的熔沸点比同族其它氢的熔沸点比同族其它氢化物高就是由于分子间形成了氢键。化物高就是由于分子间形成了氢键。 对物质溶解度的影响对物质溶解度的影响溶质与溶剂分子间若形成氢键，则会大大增加溶溶质与溶剂分子间若形成氢键，则会大大增加溶质在该溶剂中的溶解度。质在该溶剂中的溶解度。如乙醇分子与如乙醇分子与
21、H2O分子可形成氢键，使二者可以分子可形成氢键，使二者可以任意比例混合。任意比例混合。小结：小结：、分子间氢键的形成会增大分子间作用分子间氢键的形成会增大分子间作用力力，使物质的熔沸点升高，硬度增大，黏，使物质的熔沸点升高，硬度增大，黏度增大，且度增大，且分子间氢键数量越多，熔沸点分子间氢键数量越多，熔沸点越高越高。、物质若能与水形成分子间氢键，则一、物质若能与水形成分子间氢键，则一般在水中具有较大的溶解度。般在水中具有较大的溶解度。1、下列现象中，不能用氢键知识解释的是（、下列现象中，不能用氢键知识解释的是（ ） A、水的汽化热大于其他液体、水的汽化热大于其他液体 B、冰的密度比水小、冰的密度比水小C、水的热稳定性比、水的热稳定性比H2S大大 D、水在、水在4的密度最大的密度最大2、下列物质中，分子间不能形成氢键的是（、下列物质中，分子间不能形成氢键的是（ ）A、NH3 B、N2H4 C、CH3COOH D、CH3COCH3CD