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1、化学键精品高中必修讨论讨论 固体固体NaCl转变为熔融转变为熔融NaCl为什为什么需要吸收大量的热？么需要吸收大量的热？总结：这一现象说明总结：这一现象说明Na+和和Cl-存在强烈的存在强烈的相互作用，克服这种强烈的相互作用需相互作用，克服这种强烈的相互作用需要吸收大量的热。再如要吸收大量的热。再如KCl和和Na2O等典等典型离子化合物均是如此。型离子化合物均是如此。1、定义：、定义：相邻相邻的两个或多个原子间的两个或多个原子间强烈强烈的的相互作用相互作用。一、化学键：一、化学键：讨论讨论 NH4NO3中是否存在离子键？为什么？中是否存在离子键？为什么？成键的主要原因：成键的主要原因：成键微粒
2、：成键微粒：键的本质：键的本质：成键元素：成键元素：存在物质：存在物质：电子得失，成键后体系的能量降低电子得失，成键后体系的能量降低阴阳离子阴阳离子静电作用静电作用活泼的金属元素与活泼的非金属元素活泼的金属元素与活泼的非金属元素离子化合物离子化合物 哪些物质能形成离子键？哪些物质能形成离子键？1.活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属和活泼的非金属元素（元素（VIA，VIIA）之间的化合物。之间的化合物。2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐活泼的金属元素和酸根离子形成的盐3.铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。的盐。4.电
3、子式：电子式：在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。子式。K Na Mg Ca O Cl 原子的电子式：原子的电子式：离子的电子式：离子的电子式：K+Na+Mg2+Ca2+O 2-：Cl -：金属阳离子的电子式就是其离子符号金属阳离子的电子式就是其离子符号 非金属阴离子的电子式要标非金属阴离子的电子式要标 及及“电荷数电荷数”离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并子式组成，但对相同离子不能合并AB型型AB2型型A2B型型练习：练习：写出写出Mg3N2、Na
4、2O2、NH4Cl的电子式的电子式1.箭号左方相同的微粒可以合并，箭号左方相同的微粒可以合并，2.箭号右方相同的微粒不可以合并。箭号右方相同的微粒不可以合并。注注意意3.写离子化合物电子式时，离子数目少的写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不得合并。在左右，不得合并。4.用电子式表示离子化合物的形成过程只用电子式表示离子化合物的形成过程只用用“”表示，而不用表示，而不用“=”。练习：练习：用电子式表示用电子式表示NaClNaCl、MgBrMgBr2 2、NaNa2 2O O的形成过程。的形成过程。离子键的强弱及其意义
5、：离子键的强弱及其意义：影响离子键强弱的因素有：离子的影响离子键强弱的因素有：离子的半径半径和和电荷电荷，即离子半径越小带电荷越多，阴、阳离子间的作用即离子半径越小带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。就越强。强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。例如：沸点和溶解性等。例如：r(Na+)r(K+)，所以离子所以离子键键NaCl较较KCl强，熔点强，熔点NaCl较较KCl高；又如高；又如Al2O3和和MgO,他们均有半径小、高电荷他们均有半径小、高电荷(Al3+、Mg2+、O2-)的离子构成，离子键和强，所以它们均为高熔点的离子构成，
6、离子键和强，所以它们均为高熔点物质。常用作耐火材料。物质。常用作耐火材料。练习练习1.判断判断KCl，NaCl，CaO，BaO四种晶体四种晶体熔点的高低顺序为熔点的高低顺序为2.NaCl晶体结构晶体结构共 价 键讨论讨论 氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？子是如何结合形成共价化合物的呢？共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。叫做共价键。成键的主要原因：成键的主要原因：成键微粒：成键微粒：键的本质：键的本质：成键元素：成键元素：存在物质：存在物质：成键原子的原子核
7、共同吸引共用电子对从而成键原子的原子核共同吸引共用电子对从而使体系能量降低。使体系能量降低。原子原子静电作用静电作用非金属元素与非金属元素非金属元素与非金属元素多数非金属单质，气态氢化物，多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，某些离子化酸分子，酸酐分子，某些离子化合物中，大多数有机物里都有共合物中，大多数有机物里都有共价键。价键。用电子式表示共价键的形成过程练习用电子式表示下列化合物的形成过程：用电子式表示下列化合物的形成过程：F2、NH3、H2O用电子式表示下列物质的形成过程：用电子式表示下列物质的形成过程：MgCl2、Br2、H2O讨论：用化学键的观点来分析化学反应的讨论：用化学键
8、的观点来分析化学反应的本质是什么？本质是什么？一个化学反应的的过程，本质上就是旧一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键断裂和新化学键形成的过程。旧键断裂，常常是吸热的过程，旧键断裂，常常是吸热的过程，新键生成，往往是放热的过程。新键生成，往往是放热的过程。HH a=b，共用电子对无偏向共用电子对无偏向 a b，共用电子对偏向共用电子对偏向Cl不显电性不显电性相对显相对显正电性正电性相对显相对显负电性负电性HCl a ba b非极性键和极性键非极性键和极性键非极性键非极性键:共用电子对无偏向共用电子对无偏向（电荷分布均匀）（电荷分布均匀）如如:H2(H-H)Cl
9、2(Cl-Cl)N2(N N)极性键极性键共用电子对有偏向共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）（电荷分布不均匀）如如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的这是由于原子对共用电子对的吸引力不同吸引力不同造成的。造成的。1、键的极性的判断依据是什么？、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向共用电子对是否有偏向思思 考考 小结小结 判断方法判断方法同种同种非金属元素原子间形成的共价键非金属元素原子间形成的共价键是是非极性键非极性键不同不同种非金属元素原子间形成的共价种非金
10、属元素原子间形成的共价键是键是极性键极性键练习练习指出下列物质中的共价键类型指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键极性键 非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键A、有的分子中只有非极性键有的分子中只有非极性键B、有的分子中只有极性键有的分子中只有极性键C、有的分子中既有非极性键，又有极性键有的分子中既有非极性键，又有极性键D、离子化合物中也可能存在共价键离子化合物中也可能存在共价键小结：小结：根据电荷分布是否均匀，共价键有极根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，
11、以共价键结合的分性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？非极性分子和极性分子非极性分子和极性分子非极性分子：非极性分子：电荷分布均匀对电荷分布均匀对称的分子称的分子ClCl共用电子对共用电子对ClCl2个个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，电荷分布均匀，为为非极性分子非极性分子只含有非极性键只含有非极性键的分子因为共用电的分子因为共用电子对无偏向，子对无偏向，分子是分子是非极性分子非极性分子非极性分子
12、和极性分子非极性分子和极性分子非极性分子：非极性分子：电荷分布均匀对电荷分布均匀对称的分子称的分子极性分子：极性分子：电荷分布不均匀电荷分布不均匀不对称的分子不对称的分子HCl共用电子对共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向分子中，共用电子对偏向Cl原子，原子，Cl原子一端相对地显负电性，原子一端相对地显负电性，H原子原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，分布不均匀，为极性分子为极性分子+-以极性键结合的双原子分子为极性分子以极性键结合的双原子分子为极性分子含有极性键的分子一定是极性分子吗？含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角
13、度分析分析方法：从力的角度分析 在在ABn分子中，分子中，A-B键看作键看作AB原原子间的相互作用力，根据中心原子子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，所受合力是否为零来判断，F合合=0，为，为非极性分子（极性抵消），非极性分子（极性抵消），F合合0，为，为极性分子（极性不抵消）极性分子（极性不抵消）思考思考C=O键是极性键，但键是极性键，但从分子总体而言从分子总体而言CO2是是直线型直线型分子，两个分子，两个C=O键是键是对称对称排列的，排列的，两键的极性互相抵消两键的极性互相抵消（F合合=0），），整个整个分子没有极性，电荷分子没有极性，电荷分布均匀，是分布均匀，是非极性
14、非极性分子分子180F1F2F合合=0OOCHOH10430F1F2F合合0O-H键是极性键，共用电键是极性键，共用电子对偏子对偏O原子，由于分子原子，由于分子是是折线型构型折线型构型，两个，两个O-H键的极性不能抵消（键的极性不能抵消（F合合0），），整个分子电荷分整个分子电荷分布不均匀，是布不均匀，是极性分子极性分子HHHNBF3：NH3：12010718 三角锥型三角锥型,不对称，键的极不对称，键的极性不能抵消，是极性分子性不能抵消，是极性分子F1F2F3F平面三角形，对称，平面三角形，对称，键的极性互相抵消（键的极性互相抵消（F合合=0），是非极性，是非极性分子分子CHHHH10928
15、 正四面体型正四面体型，对称结构，对称结构，C-H键的极性键的极性互相抵消（互相抵消（F合合=0），是，是非极性分子非极性分子常见分子常见分子 键的极键的极性性 键角键角 分子构型分子构型 分子类型分子类型 1、常见分子的构型及分子的极性、常见分子的构型及分子的极性双原双原子分子分子子H2、Cl2 无无 无无 直线型直线型 非极性非极性HCl 有有 无无 直线型直线型 极性极性H2O 有有 10430 折线型折线型 极性极性CO2 有有 180 直线型直线型 非极性非极性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH3 有有 10718 三角锥型三角锥型 极性极性BF3 有有 120 平面三角形平面三角形 非极性非极性CH4 有有 10928 正四面体型正四面体型 非极性非极性五原五原子子分子的分子的极性极性分子的空分子的空间结构间结构键角键角决定决定键的极性键的极性决定决定小结：小结：什么事实可证明什么事实可证明H2O中确实存在极性？中确实存在极性？实验一实验一 实验二实验二思考：思考：动画放映动画放映动画放映动画放映此此课件下件下载可自行可自行编辑修改，修改，仅供参考！供参考！感感谢您的支持，我您的支持，我们努力做得更好！努力做得更好！谢谢!