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1、离子反应离子反应（课时（课时2）BaClBaCl2 2溶溶液液能能与与NaNa2 2SOSO4 4溶溶液液反反应应而而NaClNaCl溶溶液液却却不能，试分析原因。不能，试分析原因。离子反应离子反应实际反应的离子实际反应的离子 Ba2+SO42-把这种有离子参加或把这种有离子参加或有离子生成的反应称有离子生成的反应称为离子反应。为离子反应。反应的实质反应的实质 Ba2+SO42-=BaSO4用实际参加反应的用实际参加反应的离子符离子符号号表示反应的式子叫做离表示反应的式子叫做离子方程式子方程式离子方程式的书写离子方程式的书写“写写”“拆拆”“删删”“查查”CuCl2+2AgNO3 Cu(NO3
2、)2+2AgClCu2+2Cl-+2Ag+2NO-3Cu2+2NO-3+2AgCl2Cl-+2Ag+2AgClCu2+2Cl-+2Ag+2NO3 Cu2+2NO3+2AgClCl-+Ag+AgCl关键关键应该改写成离子形式的物质：应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离易溶于水、易电离a、强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等；b、强碱：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。c、可溶性盐可溶性盐a、难溶的物质：难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：气体：H2S、CO2、SO2等等d、单质：单质
3、：H2、Na、I2等等e、氧化物：氧化物：Na2O、Fe2O3等等仍用化学式表示的物质：仍用化学式表示的物质：难溶于水、难电离难溶于水、难电离注意：注意：浓酸的表达：浓酸的表达：浓浓H2SO4写化学式，浓盐酸、浓硝酸写离写化学式，浓盐酸、浓硝酸写离子形式。子形式。微溶物作反应物微溶物作反应物，若是澄清溶液，写离子形式；若是悬，若是澄清溶液，写离子形式；若是悬浊液写化学式。浊液写化学式。微溶物作生成物，微溶物作生成物，写化学式。写化学式。写出离子方程式：写出离子方程式：在澄清石灰水溶液中滴加碳酸钠溶液在澄清石灰水溶液中滴加碳酸钠溶液醋酸和碳酸钠反应醋酸和碳酸钠反应氧化铜粉末加入稀硫酸氧化铜粉末加
4、入稀硫酸铁屑放入硫酸铜溶液铁屑放入硫酸铜溶液 Ca2+CO32=CaCO3 2CH3 COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2 CuO+2H+=Cu2+H2O Fe+Cu2+=Cu+Fe2+完成下列反应的离子方程式完成下列反应的离子方程式HClHClNaOHNaOH H H2 2SOSO4 4KOH KOH HNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2 4 4、离子方程式的意义、离子方程式的意义 不仅可表示一定物质间的反应，而且可表不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应示所有同一类型的反应 。H H+OH+OH-=H=H2 2O O能揭示化学反应实质能揭示化
5、学反应实质完成下列反应的离子方程式：完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)Cu(OH)2 2HClHCl CHCH3 3COOHCOOHKOH KOH Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4 HOH=H2O强酸强碱强酸强碱 可溶性盐水可溶性盐水 酸和碱发生中和酸和碱发生中和反应的实质是由酸电反应的实质是由酸电离出来的离出来的H H+由碱电离由碱电离出来的出来的OHOH-结合生成结合生成H H2 2O O 现象及离子方程式象及离子方程式1.向盛向盛2 mL CuSO4 溶液的溶液的试管中加入试管中加入2mL.NaOH2.向盛向盛2 mL NaOH 溶液的试溶液的试管中滴加酚酞溶
6、液，再慢慢管中滴加酚酞溶液，再慢慢加入稀盐酸，直到无色加入稀盐酸，直到无色3.向盛向盛2 mL Na2CO3 溶液的溶液的试管中加入试管中加入2 mL HCl产生蓝色絮状沉淀产生蓝色絮状沉淀Cu2+2OH-=Cu(OH)2红色慢慢变浅，最后无色红色慢慢变浅，最后无色 H+OH-=H2O有无色无味气体产生有无色无味气体产生2H+CO32-=CO2+H2O离子离子间发生反生反应的条件是什么？的条件是什么？离子反应发生的条件离子反应发生的条件反应发生条件反应发生条件 生成沉淀、放出气体、生成水。生成沉淀、放出气体、生成水。只要具备上述条件之一只要具备上述条件之一，反应就能发生反应就能发生。离子角度离子角度 实质：是电解质在溶液里相互交换离子的反应。实质：是电解质在溶液里相互交换离子的反应。课堂小结课堂小结1.什么是离子反应？什么是离子反应？2.离子方程式如何书写？离子方程式如何书写？3.离子方程式有何意义？离子方程式有何意义？4.复分解型离子反应发生的条件？复分解型离子反应发生的条件？1.HAc+CaCO3：_2.Na2O+H2O _3.Fe+HCl_4.Fe+NaHSO4 _ 2HAc+CaCO3=Ca2+CO2+H2O+2Ac-Na2O+H2O=2Na+2OH-Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2PK34 9、10作作 业业