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1、 什么是电解质什么是电解质第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第二节第二节 离离 子子 反反 应应化学组化学组 张丹丹张丹丹根据初中所学知识，下列物质：根据初中所学知识，下列物质：盐酸盐酸 NaOH溶液溶液 蔗糖溶液蔗糖溶液 石墨石墨 Cu 、酒精酒精 NaCl溶溶液液 NaCl晶体晶体 熔融的熔融的KNO3晶晶体体 生石灰生石灰NH3 Fe CO2 BaSO4 氯化氢气体可以导氯化氢气体可以导电的电的 _。1.2.4.5.7.9.12可以导电的物质中，导电的粒子是什么？能够自由移动的离子和电子能够自由移动的离子和电子？为什么氯化钠为什么氯化钠固体不能导电固体不能导电,而在水溶液中而
2、在水溶液中或熔融状态下或熔融状态下能导电呢？能导电呢？ ？让我们透过现象来看本质吧！让我们透过现象来看本质吧！NaCl在水溶液中能导电的原因在水溶液中能导电的原因 :观看氯化钠的电离观看氯化钠的电离NaCl在熔融状态下能导电的原因在熔融状态下能导电的原因 NaCl晶体是由晶体是由Na+、Cl-按一定规律紧按一定规律紧密地排列所形成的密地排列所形成的.晶体中晶体中Na+、Cl-不能不能自由移动自由移动,因此晶体不能导电因此晶体不能导电.当熔融时当熔融时, NaCl晶体中的晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移也能成为自由移动的离子动的离子,所以熔融时也能导电所以熔融时也能导电. 一一.酸、碱、盐在
3、水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离根据初中所学知识，下列物质：根据初中所学知识，下列物质：盐盐酸酸 NaOH溶液溶液 蔗糖溶液蔗糖溶液 石石墨墨 Cu 、酒精酒精 NaCl溶液溶液 NaCl晶体晶体 熔融的熔融的KNO3晶体晶体 生石灰生石灰NH3 Fe CO2 BaSO4 氯氯化氢气体化氢气体 电解质电解质：非电解质：非电解质： 单质与混合物单质与混合物既不是电解质，也不是既不是电解质，也不是非电解质非电解质8.9.10.14.156.11.13Cu(单质单质)， 硝酸钾溶液硝酸钾溶液(混和物混和物)不是电解质不是电解质CO2水溶液导电，是因为水溶液导电，是因为CO2与与H2O反应生成
4、反应生成H2CO3而导电，而导电，H2CO3是电是电解质，解质，CO2不是电解质。不是电解质。硫酸、硫酸、NaOH、CaCO3、水、水、 CaOCH3CH2OH 、 SO3 、 CO2小结：判断小结：判断电解质电解质和非电解质的方法和非电解质的方法 都是电解质，所给都是电解质，所给出的出的 必须是化合物必须是化合物（纯净物。可以是晶体或熔化）（纯净物。可以是晶体或熔化） 而而不是溶液不是溶液 都是电解质都是电解质 （SOSO2 2、COCO2 2等）、等）、NHNH3 3和绝大多数和绝大多数 是非电解是非电解质质酸、碱酸、碱 、盐、盐酸、碱酸、碱 、盐、盐金属氧化物金属氧化物非金属化合物非金属
5、化合物有机物有机物2 电离方程式：用离子符号和化学电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。式来表示电解质电离的式子。 如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离子的过程表示出来子的过程表示出来?电离方程式电离方程式NaCl Na+ Cl- 化学式化学式离子符号离子符号1、硫酸、硫酸 硝酸硝酸 盐酸盐酸写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式2、氢氧化钾、氢氧化钾 氢氧化钡氢氧化钡 3、硫酸铜、硫酸铜 氯化钡氯化钡 硝酸钙硝酸钙化学元素化合价记忆口化学元素化合价记忆口诀诀 一价氢氯钾钠银，一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌，二价氧钙钡镁锌，
6、三铝四硅五氮磷。三铝四硅五氮磷。 铜一二，铜一二， 铁二三，铁二三， 二（负二）四六硫二四二（负二）四六硫二四碳碳, 二二 四六七锰全占。四六七锰全占。 负一氟氯和溴碘，负一氟氯和溴碘， 负二氧硫负三氮。负二氧硫负三氮。？书写电离方程式要注意什么？1 1、正确书写离子符号、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-硫酸硫酸 硝酸硝酸 盐酸的电离方程式盐酸的电离方程式H2SO4 2H+ SO42- HNO3 H+ NO3- HClH+ Cl-酸的定义：酸的定义： 电离时生成的
7、电离时生成的阳阳离子离子全部全部是氢离子的化合物是氢离子的化合物电离后的共同特点是：电离后的共同特点是：生成的阳离子只有氢离子生成的阳离子只有氢离子写出写出NaHSO4的电离方程式，判断它是否是酸的电离方程式，判断它是否是酸NaHSO4Na+H+SO42-电离出的阳离子有氢离子和钠离子，不是酸电离出的阳离子有氢离子和钠离子，不是酸氢氧化钾氢氧化钾 氢氧化钡的电离方程式氢氧化钡的电离方程式:KOHK+OH- Ba(OH) 2 Ba2+2OH-电离后的共同特点是什么电离后的共同特点是什么?生成的阴离子只有氢氧根离子生成的阴离子只有氢氧根离子碱的定义：碱的定义： 电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子
8、全部全部是氢氧根离子的化是氢氧根离子的化合物。合物。命名命名为为“氢氧化某氢氧化某” “氢氧化（亚）氢氧化（亚）某某”对照酸的定义对照酸的定义,请同学们尝试给碱下定义请同学们尝试给碱下定义NH3.H20 电离可产生NH4+和OH-NH3.H20是碱吗？硫酸铜硫酸铜 氯化钡氯化钡 硝酸钙的电离方程式：硝酸钙的电离方程式：CuSO4Cu2+SO42-BaCl2Ba2+ 2Cl-Ca(NO3)2Ca2+ 2NO3-盐的定义：盐的定义： 电离时生成金属离子电离时生成金属离子(或铵根离子或铵根离子)和酸根离子的化合物和酸根离子的化合物你能给出盐的定义吗？你能给出盐的定义吗？(NH4)2SO4 2NH4+
9、SO42- 电解质溶液导电能力的强弱与电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关的浓度和离子所带电荷有关，一般地，离子的，一般地，离子的浓度越大，其导电性越强。浓度越大，其导电性越强。导电能力影响因素：导电能力影响因素：电解质溶液为什么会导电？电解质溶液为什么会导电？影响溶液的导电能力的因素有哪些？影响溶液的导电能力的因素有哪些？电解质在水溶液发生电解质在水溶液发生电离电离，产生能，产生能自由移自由移动动的离子，离子带正负电荷，在外加的离子，离子带正负电荷，在外加电场的作用下发生电场的作用下发生定向定向移动，从而导电移动，从而导电。相同体积相同物质的量浓度的一些
10、电解质溶相同体积相同物质的量浓度的一些电解质溶液的导电情况液的导电情况氨水和醋酸的导电能力弱于盐酸和氢氧化钠氨水和醋酸的导电能力弱于盐酸和氢氧化钠的，这是为什么呢？的，这是为什么呢？是因为它们的电离程度不同是因为它们的电离程度不同强弱电解质的分类依据强弱电解质的分类依据三、强电解质和弱电解质：三、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里全部全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。电解质Cl-H+液 面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H
11、+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液 面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果1.CH3COOH2. H2SO33. Ca(OH)24. Cu(OH)2 25.CaCl26. NaHCO37. NaHSO48.HClO判断强弱电解质。判断强弱电解质。告诉你个
12、秘密弱电解质的电离不完全，书弱电解质的电离不完全，书写离子方程式时写离子方程式时不用不用等号用等号用如：如：NH3H2ONH4+ + OH-多元弱酸多元弱酸的电离是的电离是分级分级电离的，电离方程式电离的，电离方程式要分级书写要分级书写,而且一级电离远远大于二级电离而且一级电离远远大于二级电离如如H2CO3的电离方程式为的电离方程式为H2CO3H+ + HCO3-HCO3-H+ + CO32-不能写成不能写成H2CO3=2H+ + CO32-化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质(酸碱盐酸碱盐金属氧化物金属氧化物)(非金属氧化物非金属氧化物大部分有机物大部分有机物)强电强电解质解质弱电弱电解
13、质解质根据根据是否是否电离电离根据根据电离电离程度程度在水溶液中在水溶液中全部全部电电离成离成离子离子的的电解质电解质在水溶液在水溶液中中部分部分电电离成离成离子离子的的电解质电解质强酸强酸 如如 强碱强碱 如如大多数盐大多数盐 如如弱酸弱酸 如如 弱碱弱碱 如如水水HCl H2SO4NaOH Ca(OH)2NaCl BaSO4H2CO3 H2SO3NH3H2O Fe(OH)3我们学了些什么我们学了些什么?电解质、非电解质、电离、电解质、非电解质、电离、电离方程式的书写、酸、碱、电离方程式的书写、酸、碱、盐的定义，强电解质、弱电盐的定义，强电解质、弱电解质、你都记住了吗？解质、你都记住了吗？溶
14、解性歌溶解性歌:可溶碱钾钠氨钡微钙可溶碱钾钠氨钡微钙,硝酸醋酸钾钠铵盐溶硝酸醋酸钾钠铵盐溶.盐酸盐中不溶银和亚汞盐酸盐中不溶银和亚汞,硫酸盐不溶钡铅微硫酸盐不溶钡铅微钙银钙银 , 磷酸硅酸碳酸亚硫酸磷酸硅酸碳酸亚硫酸,只有钾钠铵盐只有钾钠铵盐溶于水溶于水,氢硫酸盐和碱相类似氢硫酸盐和碱相类似,酸式盐类大多酸式盐类大多溶于水溶于水电离方程式的书写练习：电离方程式的书写练习：（1）强电解质）强电解质完全电离完全电离:用用=（2）弱电解质）弱电解质部分电离部分电离:用用写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式： H2SO4 、 HClO、Ba(OH)2 Cu(OH)2 NH3H2O、 KMnO4 、CaCO3 NaHSO4 NaHCO3 H2O H2SO4 2H+SO42- HClO H+ClO- Ba(OH)2 Ba2+2OH- Cu(OH)2 Cu2+2OH- NH3H2O NH4+OH-KMnO4 K+MnO4-CaCO3 Ca2+CO32-NaHSO4 Na+H+SO42- NaHCO3 Na+HCO3-H2O H+OH-