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1、物质 纯净物 混合物 单质 化合物 电解质 非电解质强电解质 弱电解质 强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等 强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等多数盐：例，NaCl、NaNO3、BaSO4等 弱酸：例，H3PO4、CH3COOH H2CO3等 弱碱：例，NH3H2O等 水 旧课回顾 请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：CuSO4、NaCl、BaCl2CuSO4=Cu2+SO42-NaCl=Na+Cl-BaCl2=Ba 2+2Cl-1.溶液颜色变浅,但依然为蓝色1.产生白色沉淀2.上层溶液为蓝色1.溶 液 颜 色 变 浅,但依然为蓝色1.产生白色沉淀2.溶液仍为蓝
2、色混合前后Na+、SO42-、Cu2+、Cl-四种离子均没有发生变化混合后SO42-与Ba2+结合为难溶的BaSO4,而Cu2+和Cl-依然大量存在于溶液中离子反应：离子之间的反应离子方程式：用实际参加反应的离子符号来 表示反应的式子。CuSO4与BaCl2的反应的实质是 Ba2+SO42-=BaSO4 怎样正确书写离子方程式？以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例1.写出化学反应方程式CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO42.把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式Cu2+SO42+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO43.删去方程式两边不参加反应的离子Cu2+SO42+Ba2
3、+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4 4.整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等Ba2+SO42+=BaSO4小结：离子方程式的书写步骤1.“写”写化学方程式2.“拆”把易溶于水且易电离的物质写成离子形式.3.“删”删去两边没有参加反应的离子4.“查”检查方程式两边各元素种类、原子个数和电荷总数是否守恒强酸：H2SO4、HCl、HNO3等；强碱：NaOH、KOH、B a(OH)2等；可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。要改写成离子符号的物质：需要保留化学式的物质：单质氧化物弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3等弱碱：NH3H2O等弱电解质：难溶性酸碱盐：AgCl、Fe(OH)3、H2SiO3气体：CO2 NH3 H2H2O盐酸与氢氧化铝的反应(1)写(2)拆(3)删(4)查正确凡在非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O注意：()对于易电离的微溶物：反应物生成物：写化学式澄清状态：浑浊状态：写离子符号写化学式易电离的微溶物（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例如：NaHCO3=Na+HCO3-HSO4-=H+SO42-常见酸式根中，只有硫酸氢根能够拆课后习题课本 P34 2、6、9练习册，P25 同步检测2 题1、2、3、4、8