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1、第三节分子的性质本讲稿第一页，共四十八页第三节第三节分子的性质分子的性质（第一课时）（第一课时）教学目标：教学目标：1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、知道范德华力、氢键及其对物质性质的影响，能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。认识“相似相溶”规律。4、能举例说明化学键和分子间作用力的区别，例举含有氢键的物质6、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。8、培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点：教学重点：1 1、多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。、多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。2 2、分子间作用力、氢键及其对
2、物质性质的影响、分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学难点：教学难点：手性分子和无机含氧酸分子的酸性手性分子和无机含氧酸分子的酸性 本讲稿第二页，共四十八页一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性写出：写出：Cl2、HCl的电子式的电子式极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键（一）键的极性（一）键的极性电负性电负性2.13.0？本讲稿第三页，共四十八页极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子:正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合看正电中心和负电中心看正电中心和负电中心是否重合是否重合化学键的极性的向量和是否等于零化学键的极
3、性的向量和是否等于零看键的极性，也看分子的空间构型看键的极性，也看分子的空间构型2、判断方法：、判断方法：1、概念、概念（二）分子的极性（二）分子的极性问题：键的极性和分子的极性间有什么关系呢？问题：键的极性和分子的极性间有什么关系呢？本讲稿第四页，共四十八页小结：小结：1、分子的极性与键的极性的关系：、分子的极性与键的极性的关系：分子分子共价共价键键的极性的极性分分子子中中正正负负电电荷中心荷中心分子的极性分子的极性举举例例H2、N2、O2、P4、C60非极性分子非极性分子重合重合非极性键非极性键同核同核原子分原子分子子异核异核双原子双原子分子分子异核多原子异核多原子分子分子极性键极性键分子
4、中各键向分子中各键向量和为零量和为零分子中各键向量和分子中各键向量和不为零不为零重合重合不重合不重合不重合不重合非极性分子非极性分子极性分子极性分子极性分子极性分子CO、HClCO2、CH4HCN、H2O、NH3、CH3Cl具有空间对具有空间对称结构，中称结构，中心原子无孤心原子无孤对电子对电子不具有空间对不具有空间对称结构，中心称结构，中心原子有孤对电原子有孤对电子子分子分子共价共价键键的极性的极性分子的极性分子的极性举举例例双原子分子双原子分子多原子分子多原子分子非极性分子非极性分子非极性键非极性键极性键极性键极性分子极性分子CO、HClO2、N2分子的空间构型对称分子的空间构型对称分子的
5、空间构型不对称分子的空间构型不对称非极性分子非极性分子极性分子极性分子CO2、CH4HCN、H2O、NH3、CH3Cl本讲稿第五页，共四十八页总结：键的极性与分子极性的关系A A、一般由非极性键构成的分子一定是非极、一般由非极性键构成的分子一定是非极 性分子。（如：性分子。（如：O O3 3等例外）等例外）B B、极性键结合形成的双原子分子一定为极、极性键结合形成的双原子分子一定为极 性分子。性分子。C C、极性键结合形成的多原子分子，可能为、极性键结合形成的多原子分子，可能为 非极性分子，也可能为极性分子。非极性分子，也可能为极性分子。D D、多原子分子的极性，应有键的极性和分、多原子分子的
6、极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。子的空间构型共同来决定。本讲稿第六页，共四十八页思考与交流 P45本讲稿第七页，共四十八页4H2O2Cl2HClP4C60CO2HCNH2ONH3BF3CH4CH3Cl本讲稿第八页，共四十八页练习：、下列各组分子中，含极性键都为非极性练习：、下列各组分子中，含极性键都为非极性分子的是分子的是()A、CO2、H2SB、CH4、C2H4C、Cl2、C2H2D、NH3、HClB2、NF3和和NH3的空间构型是如何的，的空间构型是如何的，NF键和键和NH键中，极性较强的是？键中，极性较强的是？本讲稿第九页，共四十八页二、二、范德华力及其对物质性质的影响范德
7、华力及其对物质性质的影响分子分子HClHBrHI范德范德华华力力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价共价键键键键能能(kJ/mol)431.8366298.7结论：结论：范德华力很弱，约比化学键能小范德华力很弱，约比化学键能小1-21-2数量级数量级问题：问题：物质在不同条件下三态变化说明了什么？物质在不同条件下三态变化说明了什么？结论：结论：说明了分子之间也存在着作用力，这种作用力就叫做说明了分子之间也存在着作用力，这种作用力就叫做分子间作用力，也叫做范得华力。分子间作用力，也叫做范得华力。本讲稿第十页，共四十八页分子分子HClHBrHI相对分子质量相对分子质量36581128
8、范德华力范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00熔点熔点/-114.8-98.5-50.8沸点沸点/-84.9-67-35.4影响范德华力大小的因素影响范德华力大小的因素单质单质相对分子质量相对分子质量熔点熔点/沸点沸点/F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4结论：结构相似，相对分子质量越大，结论：结构相似，相对分子质量越大，范德华力范德华力越大越大本讲稿第十一页，共四十八页分子分子相对分子相对分子质量质量分子的分子的极性极性熔点熔点/沸点沸点/CO28极性极性-205.05-191.49N228
9、非极性非极性-210.00-195.81结论：相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，结论：相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力范德华力越大越大练习：下列叙述正确的是：练习：下列叙述正确的是：A氧气的沸点低于氮气的沸点氧气的沸点低于氮气的沸点B、稀有气体原子序数越大沸点越高稀有气体原子序数越大沸点越高C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子同周期元素的原子半径越小越易失去电子(BC）本讲稿第十二页，共四十八页对范德华力的理解l分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、分子间作用力比化学键弱得多
10、，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。l分子间作用力只存在于由分子构成的物质之间，离子化合物、分子间作用力只存在于由分子构成的物质之间，离子化合物、原子化合物、金属之间不存在范德华力。原子化合物、金属之间不存在范德华力。l分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。l分子的大小、分子的极性对范德华力有显著影响。结构相似的分子的大小、分子的极性对范德华力有显著影响。结构相似的分子，相对分子质量越大范德华力越大；分子的极性越大，范德分子
11、，相对分子质量越大范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。华力也越大。探究：探究：为什么水的沸点比为什么水的沸点比H2S、H2Se、H2Te的沸点的沸点都要高？为什么都要高？为什么HF是弱酸？是弱酸？本讲稿第十三页，共四十八页第二课时第二课时第二课时第二课时 三、氢键三、氢键及其对物质性质的影响及其对物质性质的影响是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共很强的原子形成共价键的价键的氢原子氢原子与另一分子中与另一分子中电负性电负性很强的原子很强的原子之间的作用力之间的作用力.(不属于化学键不属于化学键)一般表示为一般表示为XH
12、-Y（其中（其中X、Y为为F、O、N）1、氢键概念、氢键概念本讲稿第十四页，共四十八页以以HF为例为例,F的电负性相当大的电负性相当大,电子对偏向电子对偏向F，而而H几乎成了质子几乎成了质子,这种这种H与其它分子中电负与其它分子中电负性相当大、性相当大、r小的原子相互接近时小的原子相互接近时,产生一种特殊的产生一种特殊的分子间力分子间力氢键氢键.表示为表示为:FHFHFHOH两个条件两个条件:1.与电负性大且与电负性大且r小的原子小的原子(F,O,N)相连的相连的H;2.在附近有电负性大在附近有电负性大,r小的原子小的原子(F,O,N).H本讲稿第十五页，共四十八页2、氢键的存在、氢键的存在（
13、1）分子间氢键）分子间氢键氢键普遍存在于已经与氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价键的形成共价键的氢原子与另外的氢原子与另外的N、O、F原子之间。原子之间。如：HF、H2O、NH3相互之间相互之间C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间相互之间（2）分子内氢键）分子内氢键某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚在邻某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚在邻位上有位上有CHO、COOH、OH和和NO2时，可形成时，可形成分子内的氢键，组成分子内的氢键，组成“螯合环螯合环”的特殊结构的特殊结构本讲稿第十六页，共四十八页分子内氢键分子内氢键分子内氢键分子内氢键本讲稿第十七页，共四十八页FH-
14、FOH-ONH-N氢键键能氢键键能(kJ/mol)28.118.820.9共价键键共价键键能能(kJ/mol)568462.8390.83、氢键键能大小：、氢键键能大小：结论：氢键介于范德华力和化学键之间结论：氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较强的是一种较强的分子分子间间作用力作用力本讲稿第十八页，共四十八页氢键强弱与氢键强弱与X和和Y的吸引电子的能力有关，它们的的吸引电子的能力有关，它们的能力越强，则氢键越强，如能力越强，则氢键越强，如F原子得电子能力最强，因原子得电子能力最强，因而而F-HF是最强的氢键是最强的氢键原子吸引电子能力不同，氢原子吸引电子能力不同，氢键强弱变化顺序如下：键强
15、弱变化顺序如下：F-HFO-HOO-HNN-HN C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。4、氢键强弱、氢键强弱本讲稿第十九页，共四十八页思考题：思考题：1、为什么冰的密度比液态水小、为什么冰的密度比液态水小?邻邻羟羟基基苯苯甲甲醛醛的的-OH和和-CHO之之间间能能形形成成分分子子内内氢氢键键后后就就不不易易形形成成分分子子间间氢氢键键，而而对对羟羟基基苯苯甲甲醛醛却易形成分子间氢键。却易形成分子间氢键。邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的低。邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的低。2、为为什什么么邻邻羟羟基基苯苯甲甲醛醛的的沸沸点点比比对对羟羟基基苯苯甲甲
16、醛醛的低？的低？随随着着温温度度的的降降低低水水分分子子间间就就易易形形成成分分子子间间氢氢键键而而成成为为缔缔合合分分子子，分分子子间间间间隔隔增增大大，使使得得等等量量冰冰的的体体积积比液态水的体积增大。比液态水的体积增大。冰的密度比液态水小。冰的密度比液态水小。本讲稿第二十页，共四十八页2）对水和冰密度的影响。水除了熔、沸点显著高于同族外，还有另一个反常现）对水和冰密度的影响。水除了熔、沸点显著高于同族外，还有另一个反常现象，就是它在象，就是它在4时密度最大。这是因为在时密度最大。这是因为在4以上时，分子的热运动是以上时，分子的热运动是主要的，使水的体积膨胀，密度减小；主要的，使水的体积
17、膨胀，密度减小；在在4以下时，分子间的热运动以下时，分子间的热运动降低，形成氢键的倾向增加，形成分子间氢键越多，分子间的空隙越大。降低，形成氢键的倾向增加，形成分子间氢键越多，分子间的空隙越大。当水结成冰时，全部水分子都以氢键连接，形成空旷的结构。见图当水结成冰时，全部水分子都以氢键连接，形成空旷的结构。见图7-33在冰中每个在冰中每个H原子都参与形成氢键，结果原子都参与形成氢键，结果使水分子按四面体分布，每个氧原子周围使水分子按四面体分布，每个氧原子周围都有四个氢。这样的结构空旷了，密度也都有四个氢。这样的结构空旷了，密度也降低了。降低了。（3）对物质溶解度的影响。在极性溶剂）对物质溶解度的
18、影响。在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间形成氢中，如果溶质分子与溶剂分子之间形成氢键，则溶质的溶解度增大。如键，则溶质的溶解度增大。如HF、NH3极极易溶于水。如果溶质分子形成分子内氢键，易溶于水。如果溶质分子形成分子内氢键，在极性溶剂中溶解度减小，而在非极性溶剂在极性溶剂中溶解度减小，而在非极性溶剂中溶解度增大。中溶解度增大。本讲稿第二十一页，共四十八页氢键的特点氢键的特点分子欲形成氢键必须具备两个基本条件，分子欲形成氢键必须具备两个基本条件，其一是分子中必须其一是分子中必须有一个与电负性很强的元素形成强极性键的氢原子。有一个与电负性很强的元素形成强极性键的氢原子。其二是分其二是分子中
19、必须有带孤电子对，电负性大，而且原子半径小的元素。子中必须有带孤电子对，电负性大，而且原子半径小的元素。（1）氢键具有方向性。它是指）氢键具有方向性。它是指Y原子与原子与XY形成氢键时，尽形成氢键时，尽可能使氢键的方向与可能使氢键的方向与XH键轴在同一条直线上，这样可使键轴在同一条直线上，这样可使X与与Y的距离最远，两原子电子云间的斥力最小，因此形成的氢键的距离最远，两原子电子云间的斥力最小，因此形成的氢键愈强，体系愈稳定。愈强，体系愈稳定。（2）氢键具有饱和性。它是指每一个）氢键具有饱和性。它是指每一个XH只能与一个只能与一个Y原子形原子形成氢键。这是因为氢原子的半径比成氢键。这是因为氢原子
20、的半径比X和和Y的原子半径小很多，的原子半径小很多，当当XH与一个与一个Y原子形成氢键原子形成氢键XHY之后，如有另一个之后，如有另一个极性分子极性分子Y原子接近时，则这个原子受到原子接近时，则这个原子受到X、Y强烈排斥，其排强烈排斥，其排斥力比受正电荷的斥力比受正电荷的H的吸引力大，故这个的吸引力大，故这个H原子未能形成第二原子未能形成第二个氢键。个氢键。本讲稿第二十二页，共四十八页2）对水和冰密度的影响。水除了熔、沸点显著高于同族外，还有另一个反常现）对水和冰密度的影响。水除了熔、沸点显著高于同族外，还有另一个反常现象，就是它在象，就是它在4时密度最大。这是因为在时密度最大。这是因为在4以
21、上时，分子的热运动是以上时，分子的热运动是主要的，使水的体积膨胀，密度减小；主要的，使水的体积膨胀，密度减小；在在4以下时，分子间的热运动以下时，分子间的热运动降低，形成氢键的倾向增加，形成分子间氢键越多，分子间的空隙越降低，形成氢键的倾向增加，形成分子间氢键越多，分子间的空隙越大。当水结成冰时，全部水分子都以氢键连接，形成空旷的结构。见大。当水结成冰时，全部水分子都以氢键连接，形成空旷的结构。见图图7-33在冰中每个在冰中每个H原子都参与形成氢键，结果原子都参与形成氢键，结果使水分子按四面体分布，每个氧原子周围都使水分子按四面体分布，每个氧原子周围都有四个氢。这样的结构空旷了，密度也降低有四
22、个氢。这样的结构空旷了，密度也降低了。了。（3）对物质溶解度的影响。在极性溶剂）对物质溶解度的影响。在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间形成中，如果溶质分子与溶剂分子之间形成氢键，则溶质的溶解度增大。如氢键，则溶质的溶解度增大。如HF、NH3极易溶于水。如果溶质分子形成分极易溶于水。如果溶质分子形成分子内氢键，在极性溶剂中溶解度减小，子内氢键，在极性溶剂中溶解度减小，而在非极性溶剂中溶解度增大。而在非极性溶剂中溶解度增大。本讲稿第二十三页，共四十八页练习：（练习：（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是广东）下列关于氢键的说法中正确的是()A、每个水分子内含有两个氢键每个水分子内含有两个氢
23、键B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D、HFHF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C本讲稿第二十四页，共四十八页小结：小结：范德范德华华力力氢键氢键共价共价键键定定义义分子分子间间普遍存在的普遍存在的作用力作用力已已经经与与电负电负性很性很强强的原子形成共价的原子形成共价键键的的氢氢原子与另一分原子与另一分子中子中电负电负性很性很强强的的原子之原子之间间的作用力的作用力原子之原子之间间通通过过共用共用电电子子对对形成的化学形成的化学键键作用微粒
24、作用微粒分子之分子之间间分子分子间间或分子内或分子内氢氢原子与原子与电负电负性很性很强强的的F、O、N之之间间相相邻邻原子之原子之间间强强弱弱弱弱较较强强很很强强对对物物质质性性质质的影响的影响范德范德华华力越大，物力越大，物质质熔沸点越高熔沸点越高对对某些物某些物质质(如水、如水、氨气氨气)的溶解性、熔的溶解性、熔沸点都沸点都产产生影响生影响物物质质的的稳稳定性定性本讲稿第二十五页，共四十八页四：溶解性四：溶解性本讲稿第二十六页，共四十八页1.欲欲提提取取碘碘水水中中的的碘碘，不不能能选选用用的的萃萃取取剂剂是是()A酒精酒精B四氯化碳四氯化碳C蒸馏汽油蒸馏汽油D苯苯2.欲欲用用萃萃取取剂剂
25、A把把溶溶质质B从从溶溶剂剂C的的溶溶液液里里萃萃取取出来，萃取剂出来，萃取剂A需符合以下条件：需符合以下条件：_思考思考：A与与C互不相溶互不相溶B在在A中的溶解度大于在中的溶解度大于在C中的溶解度中的溶解度A与与B不发生化学反应不发生化学反应A本讲稿第二十七页，共四十八页四、溶解性四、溶解性1影响物质溶解性的因素影响物质溶解性的因素影响固体溶解度的主要因素是影响固体溶解度的主要因素是_。影响气体溶解度的主要因素是影响气体溶解度的主要因素是_和和_。2相似相溶规律：相似相溶规律：_。如如果果存存在在氢氢键键，则则溶溶剂剂和和溶溶质质之之间间的的氢氢键键作作用用力力越越大大，溶溶解解性性越越_
26、。相相反反，无无氢氢键键相相互互作作用用的的溶溶质质在在有有氢氢键键的的水水中中的的溶溶解解度度就比较就比较_。“相似相溶相似相溶”还适用于分子结构的还适用于分子结构的_。如果溶质与水发生化学反应可如果溶质与水发生化学反应可_其溶解度。其溶解度。温度温度温度温度压强压强非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。极性溶质一般能溶于极性溶剂。好好小小相似性相似性增大增大本讲稿第二十八页，共四十八页练习练习1比比较较NH3和和CH4在在水水中中的的溶溶解解度度。怎怎样样用用相相似似相相溶溶规规律律理理解它们的溶解度不同？解它们的溶解度不同？2为为什什
27、么么在在日日常常生生活活中中用用有有机机溶溶剂剂(如如乙乙酸酸乙乙酯酯)溶溶解解油油漆漆而而不不用水？用水？3怎样理解汽油在水中的溶解度很小？怎样理解汽油在水中的溶解度很小？4怎怎样样理理解解低低碳碳醇醇与与水水互互溶溶，而而高高碳碳醇醇在在水水中中的的溶溶解解度度却却很小？很小？本讲稿第二十九页，共四十八页练习练习5根根据据物物质质的的溶溶解解性性“相相似似相相溶溶”的的一一般般规规律律，说说明明溴溴、碘碘单单质质在在四四氯氯化化碳碳中中比比在在水水中中溶溶解解度度大大，下下列说法正确的是列说法正确的是()A溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B溴、碘是单质，四氯
28、化碳是化合物溴、碘是单质，四氯化碳是化合物CBr2、I2是是非非极极性性分分子子，CCl4也也是是非非极极性性分分子子，而而水是极性分子水是极性分子D以上说法都不对以上说法都不对C本讲稿第三十页，共四十八页五、手性五、手性(第三课时第三课时第三课时第三课时)左手和右手不能重叠左手和右手不能重叠 左右手互为镜像左右手互为镜像本讲稿第三十一页，共四十八页l一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称手性异构体。如何旋转不能重叠，这对分子互称手性异
29、构体。有手性异构体的分子称为手性分子。中心原子成有手性异构体的分子称为手性分子。中心原子成为手性原子。为手性原子。本讲稿第三十二页，共四十八页例如:乳酸分子CH3CHOHCOOH有以下两种异构体：图片图片 本讲稿第三十三页，共四十八页五、手性五、手性1具具有有完完全全相相同同的的和和的的一一对对分分子子，如如同同左左手手与与右右手手一一样样互互为为镜镜像像，却却在在三三维维空空间间里里不不能能重重叠叠，互互称称手手性性异异构构体体(又又称称对对映映异异构构体体、光光学异构体学异构体)。含有手性异构体的分子叫做手性分子。含有手性异构体的分子叫做手性分子。2判断一种有机物是否具有手性异构体，可以判
30、断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有看其含有的碳原子是否连有个不同的原子或个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。子。组成组成原子排列原子排列四四本讲稿第三十四页，共四十八页练习：练习：CH2OHCH2OHOH1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OHD.CHOHB本讲稿第三十五页，共四十八页2下列化合物中含有下列化合物中含有2个个“手性手性”碳原子的是碳原子的是()HClOHBrOHClHBrBrCH3CH3A.OHCCHCH2O
31、HB.OHCCHCClC.HOOCCHCCClD.CH3CHCCH3B本讲稿第三十六页，共四十八页3.下下列列有有机机物物CH3CH2OCHCHO含含有有一一个个手手性性碳碳原原子子(标标有有“*”的的碳碳原原子子)，具具有有光光学学活活性性。当当发发生生下下列列化化学学反反应应时时，生生成成新新的的有有机机物物无无光光学学活活性性的的是是()A与银氨溶液反应与银氨溶液反应B与甲酸在一定条件下发生酯化反应与甲酸在一定条件下发生酯化反应C与金属钠发生反应与金属钠发生反应D与与H2发生加成反应发生加成反应*CH2OHD本讲稿第三十七页，共四十八页分析：分析：CH3CH2OCHCHOA与银氨溶液反应
32、与银氨溶液反应B与甲酸在一定条件下发生酯化反应与甲酸在一定条件下发生酯化反应C与金属钠发生反应与金属钠发生反应D与与H2发生加成反应发生加成反应*CHOCOOH或或COOCHOCH2OHCH2OHCH2ONaCH2OHCH2OCHOCH2OH本讲稿第三十八页，共四十八页3.练习册练习册P P4747跟踪训练跟踪训练下下列列有有机机物物CH3COCH2CHCHO含含有有一一个个手手性性碳碳原原子子(标标有有“*”的的碳碳原原子子)有有机机物物A，具具有有光光学学活活性性。当当发发生生下下列列化化学学反反应应时时，生生成成新新的的有有机机物物有有光光学学活活性性的是的是()A酯化反应酯化反应B水解
33、反应水解反应C氧化反应氧化反应D还原反应还原反应E消去反应消去反应F加成反应加成反应G银镜反应银镜反应*CH2OHGO=本讲稿第三十九页，共四十八页3.练习册练习册P P4747跟踪训练跟踪训练A：酯化：酯化：CH3COCH2CHCHOB水解水解：C氧化反应氧化反应HOCH2CHCHOCH3COCH2CHCHOD还原还原CH3COCH2CHCH2OHE消去消去CH3COCH2CCHO*CH2OCCH3O=O=*CH2OH*CHO*CH2*CH2OHO=O=O=本讲稿第四十页，共四十八页F加成：加成：CH3COCH2CHCH2OHG银镜：银镜：CH3COCH2CHCOOHO=O=*CH2OH*C
34、H2OH本讲稿第四十一页，共四十八页4分子式为分子式为C4H10O的有机物中含的有机物中含“手性手性”碳原子的结碳原子的结构简式为构简式为_，葡萄糖分子中含有葡萄糖分子中含有_个个“手性手性”碳原子，其加氢后碳原子，其加氢后“手性手性”碳原子数为碳原子数为_个。个。CH3CCH2CH3HOHCH2CHCHCHCHCHOOH OHOHOHOHCH2CHCHCHCHCH2OHOH OHOHOHOH44本讲稿第四十二页，共四十八页六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性1对对于于同同一一种种元元素素的的含含氧氧酸酸来来说说，该该元元素素的的化化合合价价越越高高，其其含含氧氧酸酸的的酸酸性性越
35、越。原原因因：无无机机含含氧氧酸酸可可以以写写成成(HO)mROn，如如果果成成酸酸元元素素R相相同同，则则n值值越越大大，R的的正正电电性性，导导致致ROH中中的的O的的电电子子向向R偏偏移移，因因而而在在水水分分子子的的作作用用下下，也也就就越越电电离离出出H+，即即酸酸性越性越。2含含氧氧酸酸的的强强度度随随着着分分子子中中连连接接在在中中心心原原子子上上的的非非羟羟基基氧氧的的个个数数增增大大而而增增大大，即即(HO)mROn中中，n值值越越大大，酸性越酸性越。强强越高越高容易容易强强强强本讲稿第四十三页，共四十八页练习：练习：本讲稿第四十四页，共四十八页六、无机含氧酸分子的酸性六、无
36、机含氧酸分子的酸性3 3同同主主族族元元素素或或同同周周期期元元素素最最高高价价含含氧氧酸酸的的酸酸性性比比较较，根据非金属性强弱去比较。根据非金属性强弱去比较。同同一一主主族族，自自上上而而下下，非非金金属属元元素素最最高高价价含含氧氧酸酸酸性逐渐酸性逐渐 ；同同一一周周期期，从从左左向向右右，非非金金属属元元素素最最高高价价含含氧氧酸酸酸酸性逐渐性逐渐 。减弱减弱增强增强本讲稿第四十五页，共四十八页六、无机含氧酸分子的酸性小结 把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn，就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。ln0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。ln1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。ln2，强酸，
37、如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）ln3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。本讲稿第四十六页，共四十八页练习：练习：1已已知知含含氧氧酸酸可可用用通通式式XOm(OH)n来来表表示示，如如X是是S，则则m2，n2，则则这这个个式式子子就就表表示示H2SO4。一一般般而而言言，该该式式中中m大大的的是是强强酸酸，m小小的的是是弱弱酸酸。下下列列各含氧酸中酸性最强的是各含氧酸中酸性最强的是()AHClO4BH2SeO3CH3BO3DH3PO4A本讲稿第四十七页，共四十八页无氧酸的酸性强弱变化规律 l若用通式R-H表示无氧酸，则其酸性的强弱主要取决于R的电负性。l如果R原子电负性大，对氢原子的束缚力强，则其酸性弱。l如果R原子的电负性小，对氢原子的束缚力弱，则其酸性就强。练习：比较下列物质的酸性强弱，有何结论？练习：比较下列物质的酸性强弱，有何结论？（1 1）CHCH4 4、NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF（2 2）HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI作业：作业：P578本讲稿第四十八页，共四十八页