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1、课题课题3 3 离子离子 电子的电子的能量低能量低，就在，就在离核近离核近的区的区域运动域运动;反之，电子的反之，电子的能量高能量高就在就在离核离核远远的区域运动的区域运动.一、核外电子的排布一、核外电子的排布【思考思考】能否用一个更简明的图形来表能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？点呢？原子核原子核核电荷数核电荷数电子层电子层最外层电子数最外层电子数原子结构示意图原子结构示意图排布特点排布特点2：原子的第一原子的第一层最多排层最多排2个电子，第二个电子，第二层最多排层最多排8个电子，最外个电子，最外层电子数最多不超过层电子数最多
2、不超过8个个（只有（只有1层的不超过层的不超过2个电个电子）。子）。2 2 9 9+11+112 22 27 7+11+11【基础练习基础练习基础练习基础练习】画出下列原子结成示意图：画出下列原子结成示意图：碳碳 钠钠 硫硫 氩氩 氧氧 氯氯 硅硅【思考思考思考思考】分析分析分析分析下列原子核外电子排布有什么特点？下列原子核外电子排布有什么特点？下列原子核外电子排布有什么特点？下列原子核外电子排布有什么特点？NaNaMgMgAlAl2 2 1 18 8+11+112 2 2 28 8+12+122 2 5 58 8+15+152 2 6 68 8+16+162 2 7 78 8+17+172
3、2 8 88 8+18+182 2 3 38 8+13+132 2 4 48 8+14+14SiSiP PS SClClArAr2 21 1+3+32 22 2+4+42 23 3+5+52 24 4+6+62 25 5+7+72 26 6+8+82 27 7+9+92 28 8+10+10LiLiBeBeB BC CN NOONeNeF F金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于4 4个个个个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层
4、电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4 4个个个个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8 8个个个个1.1.金属元素的最外层电子数金属元素的最外层电子数一般小于一般小于4 4,在化学变化中容在化学变化中容易失易失去去最外层电子最外层电子,带带正正电，形成电，形成阳阳离子，化合价一般为离子，化合价一般为正，正，形成稳定结构形成稳定结构.2.2.非金属元素的最外层电子数非金属元素的最外层电子数一般大一般大于于4 4,在化学变化中容易在化学变化中容易得得到到电
5、子电子,带带负负电，形成电，形成阴阴离子，化合价一般为离子，化合价一般为负负，而形成稳定结构而形成稳定结构.元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系 3.3.稀有气体元素的稀有气体元素的最外层电子数最外层电子数等于等于8 8(除氦元素是除氦元素是2 2外外).).在在化化学学变变化化中中,性质稳定性质稳定.因此把最外层因此把最外层电子数是电子数是8(8(最外层是第一层时最外层是第一层时,电子数是电子数是2)2)的结构的结构,称为称为稳定结稳定结构构.元素的化学性质，和该元素原子元素的
6、化学性质，和该元素原子的最外层电子数关系密切的最外层电子数关系密切.因此因此,原原子的子的最外层电子数决定最外层电子数决定了元素的性了元素的性质质,特别是特别是元素的化学性质元素的化学性质在化学反应中，金属元素原子失去在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电子，从而使参加反应的原子带上电荷电荷.带电荷的原子叫做离子带电荷的原子叫做离子。带带正正电荷的原子叫做电荷的原子叫做阳阳离子离子带带负负电荷的原子叫做电荷的原子叫做阴阴离子离子二二 .离子的形成离子的形成4.离子化合物：离子化合物：阴、阳阴、阳离子相互结合形成
7、离子离子相互结合形成离子化合物。化合物。化学反应中的离子：化学反应中的离子：化学反应中的离子：化学反应中的离子：钠钠钠钠 +氯气氯化钠氯气氯化钠氯气氯化钠氯气氯化钠点燃点燃点燃点燃NaClNaCl2NaClNaCl阴阳离子之间由于静电作用阴阳离子之间由于静电作用而结合成稳定的不带电性的而结合成稳定的不带电性的化合物如：化合物如：NaCl讨论：镁元素和氯元素之间讨论：镁元素和氯元素之间怎么化合成稳定的化合物怎么化合成稳定的化合物Mg ClClMgCl22+g镁离子带个单位的正电荷镁离子带个单位的正电荷-氧离子带个单位的负电荷氧离子带个单位的负电荷分别表示？分别表示？Na+Mg2+2Al3+O2-
8、F-5Cl-二、离子的形成小结二、离子的形成小结二、离子的形成小结二、离子的形成小结1.离子的概念：离子的概念：带电荷的原子（或原子团）带电荷的原子（或原子团）叫做离子。叫做离子。2.阴离子：阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。带负电荷的原子叫做阴离子。如：如：O2、S2、F、Cl、阳离子：阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。带正电荷的原子叫做阳离子。如：如：H+、Na+、Mg2+、Al3+3.离子符号的书写：一写二背三标。离子符号的书写：一写二背三标。一写元一写元素或原子素或原子团，二背化合价，三标到右上角（数前号后1不写）例：氢离子 硅离子 碳酸根离子 3个硫酸根离子4.离子所带电荷数由该元素
9、原子的最外层电离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定子数决定。5.构成物质的粒子：构成物质的粒子：原子、分子、离原子、分子、离子子（1）由原子直接构成的物质：稀有气）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：体（如：He、Ne)、金属（如：、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：）、某些固态非金属（如：C、Si）（2）由分子构成的物质：双原子（如：）由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：）、多原子（如：O3、H2O、CO2）（3）由离子构成的物质：含有金属离）由离子构成的物质：含有金属离子或子或NH4+的化合物。如：的化合物。如：NaCl、NaOH）离子与原子区
10、别离子与原子区别原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子结构 质子数核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数电性 不带电带正电带负电表示 NaNa+O2-相互关系原子阴离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子小结与归纳【基础练习基础练习基础练习基础练习】NaNaMgMg2 21 18 8+11+112 22 28 8+12+122 26 68 8+16+162 27 78 8+17+17S SClCl2 2 8 8+11+112 2 8 8+12+122 28 88 8+16+162 28 88 8+17+171.1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图
11、、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.2.要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号原子原子原子原子：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数离子离子离子离子：核电荷数：核电荷数：核电荷数：核电荷数 核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数NaNaMgMg2 2S S2 2ClCl某离子带某离子带3 3个单位的正电荷，质子个单位的正电荷，质子数为数为1313，该离子的核外电子数为，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是
12、，该离子的名称是_，符号是符号是_，该离子的结构示意图，该离子的结构示意图是：是：AlAl3+3+1010铝离子铝离子2 2 8 8+13+13【能力提高能力提高能力提高能力提高】根据右边的结构图回答：根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，X X值为值为_，该原子的符号是，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，荷的阳离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，荷的阴离子，X X值为值为_，符号，符号_。1010NeNe1212MgMg2+2+8
13、8O O2-2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法1.下列粒子中表示+2价阳离子的是2.一种元素的原子变成离子时()+1028+1128+1228+128ABCDC()A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能D()+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子结构示意图为+x 28则该粒子是()A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是D原原子子结合结合破裂破裂聚集聚集得失得失电子电子结合结合结合结合具有相同核电荷数的一类原子同种元同种元素组成素组成不同种元不同种元素组成素组成单单质质举例举例铁,铝等分分子子水水氢气氢气等等离离子子氯化纳等氯化纳等元元素素化化合合物物元素元素,原子原子,离子离子,分子分子,物质间的关系图物质间的关系图