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1、总结1 浓硫酸作反应物时不改写浓硫酸作反应物时不改写3 氨水作为反应物时写成氨水作为反应物时写成NH3.H2O,作为作为 生成物时若有加热条件或浓度很大时可生成物时若有加热条件或浓度很大时可 写成写成NH3和和H2O2 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写成微溶物作为反应物，若是澄清溶液写成离子符号，若是悬浊液写化学式；作为生离子符号，若是悬浊液写化学式；作为生成物时，一般写化学式。成物时，一般写化学式。Ca（OH)2、CaSO4、Ag2SO44 多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开三：离子共存三：离子共存问题问题1.1.符合离子反应发生条件的离子不能共存符合离子反应发生条
2、件的离子不能共存生成难溶物或微溶物：例如生成难溶物或微溶物：例如Ag+与与Cl-，Ba2+和和SO42-不能共存；不能共存；生成气体：例如生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等等 弱酸的酸根不能跟弱酸的酸根不能跟H+大量共存大量共存生成难电离物质：如生成难电离物质：如H+和和OH-生成生成H2O，CH3COO-和和H+生成生成CH3COOH，NH4+和和OH-生成生成NH3H2O 1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+H+SO42-OH-B.Na+Ca2+CO32-NO3-C.Na+H+Cl-CO32-D.Na
3、+Cu2+Cl-SO42-2.2.下列离子在溶液只能大量存在，加入下列离子在溶液只能大量存在，加入OHOH-能产生白色沉能产生白色沉淀的是（淀的是（）A.A.NaNa+CaCa2+2+SO SO4 42-2-Cl Cl-B.HB.H+MgMg2+2+COCO3 32-2-S S2-2-C.KC.K+MgMg2+2+SOSO4 42-2-NONO3 3-D.KD.K+NaNa+NONO3 3-SO SO3 32-2-2.2.审题时应注意题中给出的附加条件审题时应注意题中给出的附加条件 无色溶液不存在有色离子：如无色溶液不存在有色离子：如Cu2+（蓝色蓝色）、Fe3+（棕黄色棕黄色）、Fe2+（浅
4、绿色浅绿色）、MnO4-（紫红紫红色色）等都有一定颜色等都有一定颜色 注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH 7）中隐含有）中隐含有H+，碱性溶液（或碱性溶液（或pH 7）中隐含）中隐含有有OH-离子化合物共价化合物概念导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电（硫酸或盐酸），有的不导电（蔗糖）熔化时破坏的作用力破坏离子键不破坏共价键存在范围离子化合物与共价化合物的区别离子化合物与共价化合物的区别含有离子键的化合物只含有共价键的化合物强碱、大多数盐、活泼的金属氧化物酸、非金属氢化物、非金属氧化物离子键和共价键的区别键型离子键共价键概念成键方式形成条件成键粒子表示方法电子式 离子键的形成过程电子式结构式共价键的形成过程存在带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用原子对所形成的相互作用通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构大多数活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键（除铵盐）同种或不同种非金属元素化合时形成共价键（除Alcl3)阴阳粒子原子离子化合物非金属单质（稀有气体除外）、共价化合物、某些离子化合物