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1、 第四单元第四单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题课题3 离子离子【思考思考】电子在核外的空间里做高速的运动。电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？会有什么特点？排布特点排布特点1：电子在核：电子在核外是外是分层排布分层排布的的（电子在核外是按照（电子在核外是按照能量由低能量由低高，由里高，由里外分层排布的）外分层排布的）一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布【思考思考】能否用一个更简明的图形来表示原能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？子的结构及
2、原子核外电子的排布特点呢？原子核原子核核电荷数核电荷数电子层电子层最外层电子数最外层电子数原子结构示意图原子结构示意图排布特点排布特点2：原子的第一层原子的第一层最多排最多排2个电子，第二层最个电子，第二层最多排多排8个电子，最外层电子个电子，最外层电子数最多不超过数最多不超过8个（只有个（只有1层层的不超过的不超过2个电子）。个电子）。2 2 9 9+11+112 22 27 7+11+11【思考思考思考思考】分析分析分析分析下列原子核外电子排布有什么特点？下列原子核外电子排布有什么特点？下列原子核外电子排布有什么特点？下列原子核外电子排布有什么特点？NaNaMgMgAlAl2 2 1 18
3、 8+11+112 2 2 28 8+12+122 2 5 58 8+15+152 2 6 68 8+16+162 2 7 78 8+17+172 2 8 88 8+18+182 2 3 38 8+13+132 2 4 48 8+14+14SiSiP PS SClClArAr2 21 1+3+32 22 2+4+42 23 3+5+52 24 4+6+62 25 5+7+72 26 6+8+82 27 7+9+92 28 8+10+10LiLiBeBeB BC CN NOONeNeF F金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元
4、素的原子最外层电子数一般少于4 4个个个个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4 4个个个个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8 8个个个个金属元素：最外层电子数金属元素：最外层电子数4个个,易失去电子易失去电子；非金属元素：最外层电子数非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子；个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数稀有气体：最外层电子数=8个（个
5、（He为为2个）。（稳定个）。（稳定结构）结构）【小知识小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。氦氦氦氦(He(He)氖氖氖氖(Ne)(Ne)氩氩氩氩(ArAr)【稳定结构稳定结构稳定结构稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫像稀有气体元素原子这样的结构叫像稀有气体元素原子这样的结构叫像稀有气体元素原子这样的结构叫8 8 8 8电子稳电子稳电子稳电子稳定结构。定结构。定结构。定结构。若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则2 2电子也是稳定结电子也是稳定
6、结电子也是稳定结电子也是稳定结构（如：构（如：构（如：构（如：HeHe）。）。）。）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？最外层电子数最外层电子数化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况金属金属元素元素一般少于一般少于4 4个个易失去最外层电子而达稳定易失去最外层电子而达稳定结构结构非金属非金属元素元素一般等于或多一般等于或多于于4 4个个易得到电子而达稳定结构易得到电子而达稳定结构稀有气稀有气体元素体元素8 8个（氦为个（氦为2 2个）个）不易失去也不易得到电子
7、不易失去也不易得到电子元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系【结论结论结论结论】元素的性质，特别是化学性质与原子元素的性质，特别是化学性质与原子元素的性质，特别是化学性质与原子元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电最外层电最外层电最外层电子子子子有密切关系。有密切关系。有密切关系。有密切关系。结构结构性质性质决定决定决定决定离子化合物：离子化合物：阴、阳离子阴、阳离子相互结合形成离子化合物。相互结合形成离子化合物。化学反应中的离子：化学反应中的离子：化学反应中的离子：化学反应中的
8、离子：钠钠钠钠 +氯气氯化钠氯气氯化钠氯气氯化钠氯气氯化钠点燃点燃点燃点燃NaClNaCl2NaClNaCl氯化钠的形成NaNaClCl-NaCl二、离子的形成二、离子的形成二、离子的形成二、离子的形成1.离子的概念：离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做带电荷的原子（或原子团）叫做离子。离子。2.阴离子：阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。带负电荷的原子叫做阴离子。如：如：O2、S2、F、Cl、阳离子：阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。带正电荷的原子叫做阳离子。如：如：H+、Na+、Mg2+、Al3+3.离子符号的书写：离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右电荷数标注在元素符号的右上角（先
9、写数字后写上角（先写数字后写“、”号）。号）。4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定决定。5.构成物质的粒子：构成物质的粒子：原子、分子、离子原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：（如：He、Ne)、金属（如：、金属（如：Hg、Fe）、）、某些固态非金属（如：某些固态非金属（如：C、Si）（2）由分子构成的物质：双原子（如：）由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：）、多原子（如：O3、H2O、CO2）（3）由离子构成的物质：含有金属离子）由离子构成的物质：含有金属离子
10、或或NH4+的化合物。如：的化合物。如：NaCl、NaOH）一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布排布特点排布特点1：电子在核外是：电子在核外是分层排布分层排布的。的。排布特点排布特点2：原子的第一层最多排原子的第一层最多排2个电子，第个电子，第二层最多排二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有个（只有1层的不超过层的不超过2个电子）。个电子）。二、离子的形成二、离子的形成二、离子的形成二、离子的形成原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图1.离子的概念：离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫带电荷的原
11、子（或原子团）叫做离子。做离子。2.阴离子、阳离子：阴离子、阳离子：3.离子符号的书写：离子符号的书写：离子与原子区别离子与原子区别原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子结构 质子数核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数电性 不带电带正电带负电表示NaNa+O2-相互关系原子阴离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子小结与归纳【基础练习基础练习基础练习基础练习】NaNaMgMg2 21 18 8+11+112 22 28 8+12+122 26 68 8+16+162 27 78 8+17+17S SClCl2 2 8 8+11+112 2 8 8+12+122 28 88 8
12、+16+162 28 88 8+17+171.1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.2.要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号要能够根据示意图写出对应的符号原子原子原子原子：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数离子离子离子离子：核电荷数：核电荷数：核电荷数：核电荷数 核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数NaNaMgMg2 2S S2 2ClCl某离子带某离子带3 3个单
13、位的正电荷，质子数为个单位的正电荷，质子数为1313，该离子的核外电子数为该离子的核外电子数为_，该离子的名，该离子的名称是称是_，符号是，符号是_，该离子的结构，该离子的结构示意图是：示意图是：AlAl3+3+1010铝离子铝离子2 2 8 8+13+13【能力提高能力提高能力提高能力提高】根据右边的结构图回答：根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，X X值为值为_，该，该原子的符号是原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，阳离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，阴离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。1010NeNe1212MgMg2+2+8 8O O2-2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法