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1、氧化还原：得失电子氧化还原：得失电子,电子转移电子转移反应机理比较复杂，常伴有副反应反应机理比较复杂，常伴有副反应控制反应条件，保证反应定量进行，控制反应条件，保证反应定量进行，满足滴定要求满足滴定要求aOx+ne=bRed第1页/共75页6.1 氧化还原平衡 6.1.1氧化还原反应和电极电位氧化还原反应氧化还原反应 Ox1+Red2 =Red1+Ox2由电极电位由电极电位 Ox/Red大小判断反应的方向大小判断反应的方向 电极电位电极电位abRedlg Ox/Red=+aaOxaOx+ne=bRed第2页/共75页氧化还原电对氧化还原电对可逆电对：任一瞬间都能建立平衡，电位可用能斯特可逆电对
2、：任一瞬间都能建立平衡，电位可用能斯特方程描述。方程描述。Fe3+/Fe2+，I2/I-等等不可逆电对：不可逆电对：Cr2O72-/Cr3+,MnO4-/Mn2+等，等，达到平衡时也能用能斯特方程描述电位达到平衡时也能用能斯特方程描述电位第3页/共75页描述电对电位与氧化还原态的分析浓度的关系描述电对电位与氧化还原态的分析浓度的关系 6.1.2条件电极电位：条件电极电位：特定条件下，特定条件下，cOx=cRed=1molL-1 或浓度比为或浓度比为1时电对时电对的实际电位，用的实际电位，用 反应了反应了离子强度及各种副反应离子强度及各种副反应影影响的总结果，与介质条件响的总结果，与介质条件和温
3、度有关。和温度有关。第4页/共75页aOx=Ox Ox =cOx Ox/Ox aRed=Red Red=cRed Red/Red （条件电位）条件电位）0.059lg0.059lgnc Oxn =+Ox Red Red Ox c RedabRedlg Ox/Red=+aaOx在一定条件下，当氧化态和还原态的浓度均为在一定条件下，当氧化态和还原态的浓度均为1 mol/L时，校正了离子强度时，校正了离子强度及副反应的影响后实际电极电位。及副反应的影响后实际电极电位。在离子强度和副反应系数等条件不变的情况下为一常数。在离子强度和副反应系数等条件不变的情况下为一常数。第5页/共75页6.1.3 影响条
4、件电极电位的因素0.059lgn =+Ox Red Red Ox 离子强度离子强度酸效应酸效应配位效应配位效应 沉淀沉淀 第6页/共75页（1）离子强度的影响在氧化还原反应中，溶液的离子强度一般较大，氧化态和还原态的电荷数也较高，因此它们的活度系数都远小于1，使得电对的条件电位与标准电极电位产生差异。但实际中活度系数不易求得，且其影响远小于各种副反应，故计算中一般忽略离子强度的影响。第7页/共75页0.059lg0.059lgnc Oxn =+Ox Red Red Ox c Red忽略离子强度影响忽略离子强度影响0.059lgOxn =+Red0.059lg0.059lgnc Oxn =+Re
5、d Ox c Red第8页/共75页（2）生成沉淀的影响在氧化还原反应中，当加入能与氧化态或还原态生成沉淀物的沉淀剂时，由于氧化态或还原态的浓度发生了变化，改变了该电对的电极电位，从而反应方向发生变化。氧化态生成沉淀，使电位降低，还原性增加氧化态生成沉淀，使电位降低，还原性增加还原态生成沉淀，则电位升高，氧化性增加还原态生成沉淀，则电位升高，氧化性增加第9页/共75页2Cu2+4I-=2CuI+I2，I3-+2e=3I-,=0.54VCu2+e=Cu+,=0.16V第10页/共75页（3）生成配合物的影响在氧化还原反应中，当加入能与氧化态或还原态生成配合物的配位剂时，由于氧化态或还原态的浓度发
6、生了变化，改变了该电对的电极电位，从而反应方向发生变化。常利用这一性质消除干扰。氧化态形成的配合物更稳定，使电位降低，还氧化态形成的配合物更稳定，使电位降低，还原性增加，反之则电位升高，氧化性增加原性增加，反之则电位升高，氧化性增加第11页/共75页例例：邻二氮菲：邻二氮菲（ph）,lg Fe(ph)33+=14.1 lgFe(ph)32+=21.3 Fe3+/Fe2+的条件电位的条件电位 E Fe3+/Fe2+=0.77 V氧化态形成的配合物更稳定，使电位降低氧化态形成的配合物更稳定，使电位降低反之则电位升高反之则电位升高0.320.460.680.710.767HFH3PO4H2SO4HC
7、lHClO4介质(1 mol/L)与与Fe3+的配合作用增强的配合作用增强E Fe(ph)33+/Fe(ph)32+=1.06V (1mol/L H2SO4)第12页/共75页碘量法测碘量法测Cu2+时时,样品中含样品中含Fe3+通过加入与通过加入与Fe3生成生成稳定配合物稳定配合物的的F-,降低降低Fe3+/Fe2+的的条件电位条件电位，从而消除干扰，从而消除干扰2 Cu2+4I-=2CuI+I22 Fe3+2I-=2Fe2+I2 干扰干扰已知：已知：E Fe3+/Fe2+=0.77V E I2/I-=0.54V第13页/共75页E=E +0.059 lg Fe3+Fe2+=E +0.059
8、 lg cFe3+aFe2+cFe2+aFe3+E =E +0.059 lg 1 a Fe3+=E +0.059 lg 1 1+1F-+2F-2+3F-3 F-=1molL-1时时,E Fe3+/Fe2+=0.0595FeFe3+3+不再氧化不再氧化I I-，FeFe3+3+的干扰被消除。的干扰被消除。2 Fe3+2I-2Fe2+I2E Fe3+/Fe2+0.2 V才有明显的突跃；为0.20.4V之间，可用电位法确定终点；0.4 V时，用电位法和指示剂法第28页/共75页6.5 氧化还原滴定指示剂 6.5.1 氧化还原指示剂(redox indicator)这类指示剂的氧化态和还原态具有不同的
9、颜色，在滴定过程中，指示剂由氧化态变为还原态，或由还原态变为氧化态，根据颜色的突变来指示终点。例如:用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，用二苯胺磺酸钠为指示剂。其还原态无色，氧化态紫红色，计量点时，由还原态变为氧化态，溶液显紫红色，第29页/共75页 一些氧化还原指示剂的条件电极电位及颜色变化指 示 剂 颜色变化氧化形还原形 次甲基蓝 0.36 蓝 无色 二苯胺 0.76 紫 无色 二苯胺磺酸钠 0.84 红紫 无色 邻苯氨基苯甲酸 1.89 红紫 无色邻二氮杂菲亚铁 1.06 浅紫 红硝基邻二氮杂菲亚铁 1.25 浅紫 紫红第30页/共75页 氧化还原滴定指示剂的选择 应使指示剂的条件电势尽量
10、与反应的化学计量点电势一致，以减小终点误差。如果用lnox和lnRed分别表示指示剂的氧化形和还原形，则 lnox+ne lnRed 式中 为指示剂的标准电极电位。当溶液中氧化还原电对的电位改变时，指示剂的氧化形和还原形的浓度比也会发生改变，因而溶液的颜色也发生改变。第31页/共75页与酸碱指示剂的变色情况相似，当lnox/lnRed 10时溶液呈现氧化形的颜色，此时当 时，溶液呈现还原形的颜色，此时第32页/共75页指示剂变色的范围为在实际工作中，采用条件电极电位比较合适，得到指示剂的变色范围为当n1时，指示剂的变色范围为 ；由于范围甚小，一般就可用指示剂的条件电极电位来估由于范围甚小，一般
11、就可用指示剂的条件电极电位来估计指示剂变色的电位范围。计指示剂变色的电位范围。第33页/共75页在选择指示剂时应使指示剂的条件电位尽量与反应的化学计量点电位一致，以减小终点误差。第34页/共75页6.5.2 自身指示剂（self indicator）在氧化还原滴定中，标准溶液或被滴定的物质本身有颜色，如果反应后变为无色或浅色物质，滴定时就不必另加指示剂。例：在高锰酸钾法，KMnO4的浓度约为210-6mol/L时，就可以看到溶液呈粉红色。第35页/共75页6.5.3 专属指示剂 有些物质本身并不具有氧化还原性，但它能与氧化剂或还原剂产生特殊的颜色，因而可以指示滴定终点。例如：可溶性淀粉与碘溶液
12、反应，生成深兰色的化合物，当I2被还原为I-时，深兰色消失，在碘量法中，可用淀粉溶液做指示剂第36页/共75页 氧化还原滴定法的应用 1 高锰酸钾法2 重铬酸钾法3 碘量法4 其它氧化还原法第37页/共75页6.6.高锰酸钾法（permanganate titration）优点：氧化能力强，可以直接、间接地测定多种无机物和有机物；Mn2+近于无色，一般无需另加指示剂。缺点：标准溶液不稳定；反应历程比较复杂，易发生副反应；滴定的选择性较差。需严格控制滴定条件。第38页/共75页强氧化剂，氧化能力和还原产物与溶液的酸度有关。在强酸性溶液中：MnO4-+8H+5e-=Mn2+4H2O ，=1.51V
13、 在微酸性、中性或弱碱性溶液中：MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH-=0.59V在强碱性中：MnO4-+e-=MnO42-=0.564V第39页/共75页KMnO4标准溶液的配制与标标准溶液的配制与标定定KMnO4：KMnO4 试剂常含有杂质，而且在光、热等条件下不稳定，会分解变质棕色瓶暗处保存，用前标定棕色瓶暗处保存，用前标定微沸约微沸约1h充分氧化还原物质充分氧化还原物质粗称一定量粗称一定量KMnO4溶于水溶于水用玻璃漏斗滤去用玻璃漏斗滤去 生成的沉淀生成的沉淀(MnO2)5C2O42-+2MnO4-+16H+10CO2+2Mn2+8H2O第40页/共75页 KMnO4溶液的标
14、定基准物：Na2C2O、H2C2O2H2O、As2O 和纯铁 丝等 例：2MnO5C2O2 16H=2Mn2+10CO8HO在H2SO4溶液中：温度 7085。温度高于90，会使草酸发生分解。酸度 酸度控制在0.51mol/L。滴定速度 开始滴定时的速度不宜太快。催化剂 滴定前加入几滴MnSO4。指示剂 KMnO4自身指示剂。滴定终点 粉红色在0.51min内不褪色。第41页/共75页滴定方式及其应用直接滴定法 还原性物质 Fe2+、NO2-、As(III)、Sb(III)、H2O2、C2O42-等。返滴定法 氧化性物质可用返滴定法。例 测MnO2含量时，可在H2SO4溶液中加入一定过量的Na
15、2C2O4标准溶液，待与MnO2作用完毕后，用KMnO4标准溶液滴定过量的C2O42-间接滴定法 某些非氧化性物质，可以用间接滴定法进行测定。例测Ca2+，先将Ca2+沉淀为CaC2O4，再用稀H2SO4将所得沉淀溶解，用KMnO4标准溶液滴定溶液中的C2O42-，间 接求得Ca2+含量。CaC2O4+2H+=H2C2O4+Ca2+2MnO4-+6H+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+8H2O 第42页/共75页待测物：待测物：水样中还原性物质（主要是有机物）水样中还原性物质（主要是有机物）滴定剂：滴定剂：KMnO4 标准溶液标准溶液 滴定反应：滴定反应：5C+4MnO4-+12H+5CO
16、2+4Mn2+6H2O 5C2O42-+2MnO4-+16H+10CO2+2Mn2+8H2O化学耗氧量（化学耗氧量（COD）测量测量 滴定酸度：滴定酸度：强酸性，强酸性，H2SO4介质介质在一定条件下，用化学氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量水质污染程度的一个重要指标第43页/共75页酸化的水样酸化的水样过量过量KMnO4过量过量Na2C2O4剩余剩余KMnO4溶液溶液剩余剩余Na2C2O4溶液溶液KMnO4标准溶液标准溶液第44页/共75页酸性高锰酸盐法过量KMnO4 过量Na2C2O4 KMnO44MnO4-+12H+5C=4Mn2+5CO2+6H2OV1C12MnO4-+5C2O42-+
17、16H+=2Mn2+10CO2+8H2O V2C2 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O V1C1高锰酸盐指数(O2 mg/L)=V1C1-(V2C2-V1C1)x8x1000/V水=(V1+V1)C1-V2C2 x8x1000/V水 =(10+V1)K-10 C2 8x1000/V水10C2=V3C1,C1=10C2/V3K=10/V3,第45页/共75页6.7 重铬酸钾法（dichromate titration）优点重铬酸钾容易提纯，在140250干燥后，可以直接称量配制标准溶液。重铬酸钾标准溶液非常稳定，可以长期保存。重铬酸钾的氧化能力没有KMnO4强
18、，在1 mol/LHCl溶液中，室温下不与Cl-作用。受其它还原性物质的干扰也较KMnO4法小.第46页/共75页滴加SnCl2热浓HClFe2O3Fe2+Fe3+(少量)FeO滴加TiCl3Fe2+Ti3+(少量)Cr2O72-滴定Na2WO4钨蓝钨蓝W(V)Fe2+Ti4+Cr2O72-滴定至蓝色消失Fe3+Ti4+SnCl还原还原加加钨酸钠（指示剂）钨酸钠（指示剂）TiCl还原（过量）还原（过量）加加Cu2（催化剂）（催化剂）加水加水加入加入H2SO4H3PO4混酸混酸加二苯胺磺酸钠（滴定指示剂）加二苯胺磺酸钠（滴定指示剂）用用K2Cr2O7标准溶液滴定标准溶液滴定终点（绿色终点（绿色紫
19、色）紫色）例重铬酸钾法测铁例重铬酸钾法测铁第47页/共75页加入H3PO4的主要作用：（1）Fe3生成无色Fe(HPO4)2配离子，使终点易（2）降低铁电对电位，使指示剂变色点电位更接近化学计量点电位。二二苯苯胺胺磺磺酸酸钠钠的的变变色色点点电电位位为为0.84V0.84V，FeFe3 3/FeFe2 2电电对对电电位位为为0.680.68时时，滴滴定定到到化化学学计计量量点点附附近近时时的的电电极极 电电 位位 时时 为为 0.860.86，0.860.840.860.84终终 点点 提提 前前。加加 入入 HH3 3POPO4 4使使FeFe3 3/Fe/Fe2 2的的电电极极电电位位降降
20、低低为为0.51V0.51V，避避免免了了过过早早氧氧化化指指示示剂剂。重铬酸钾法测定铁是测定矿石中全铁量的标准方法第48页/共75页利用利用Cr2O72-Fe2+反应测定其他物质反应测定其他物质(1)测定氧化剂测定氧化剂：NO3-、ClO3-等等(2)测定强还原剂测定强还原剂：Ti3+、Sn2+等等(3)测定非氧化、还原性物质测定非氧化、还原性物质：Pb2+、Ba2+邻苯氨基苯甲酸邻苯氨基苯甲酸第49页/共75页应用实例化学需氧量的测定化学需氧量（Chemical Oxygen Demand,COD）在一定条件下水中能被K2Cr2O7氧化的有机物质的总量。以 O2mg/L表示。2Cr2O2-
21、7+3C+16H+=4Cr 3+3CO2+8H2OCr2O2-7+6 Fe 2+14H+=2Cr 3+6Fe 3+7H2O试亚铁灵为指示剂Fe(C12H8N2)33+e Fe(C12H8N2)32+蓝色 红色COD(O2mg/L)=（V0-V1)C8x1000/V测定方法：回流法和密封法第50页/共75页例1：取废水样100.0 mL用H2SO4酸化后，加入25.00mL 0.01667mol.L-1 K2Cr2O7溶液，以Ag2SO4为催化剂，煮沸一定时间，待水样中还原性物质较完全地氧化后，以邻二氮杂菲-亚铁为指示剂，用0.1000mol.L-1 FeSO4溶液滴定剩余的K2Cr2O7，用去
22、15.00 mL。计算废水样中化学耗氧量，以mgL-1表示。解：2Cr2O72 +3C+16 H+4 Cr3+3 CO2+8 H2OCr2O72 +6 Fe2+14 H+2 Cr3+6 Fe2+7 H2O故：2n C=3 nCr2O72-nFe=6nCr2O72-第51页/共75页例2：取水样20.00ml(同时取蒸馏水20.00ml作空白），放入回流锥形瓶中，加10.00ml K2Cr2O7(1/6 K2Cr2O7=0.2500mol/L和30ml硫酸-硫酸银溶液回流2h，冷却后加试亚铁灵指示剂，用0.1000mol/L硫酸亚铁铵滴定至红色，水样和空白分别消耗11.20ml和21.20ml。
23、计算水样的COD。COD(O2mg/L)=（V0-V1)C8x1000/V=(21.20-11.20)0.1000 x8x1000/20.00=400.0 K2Cr2O7 法测定COD，适用于江河湖水、生活污水和工业废水。第52页/共75页I2 2e 2I-弱氧化剂弱氧化剂中强还原剂中强还原剂指示剂：指示剂：淀粉，淀粉，I2可可作为自身指示剂作为自身指示剂缺点缺点：I2 易挥发，不易保存易挥发，不易保存 I2 易发生歧化反应，滴定时需控制酸度易发生歧化反应，滴定时需控制酸度 I-易被易被O2氧化氧化I3-2e 3I-E I3-/I-=0.545V6.8 碘量法碘量法（iodimetry第53页
24、/共75页a 直接碘量法（碘滴定法）直接碘量法（碘滴定法）滴定剂滴定剂 I3-标准溶液标准溶液 直接滴定强还原剂直接滴定强还原剂:S2O32-,As(III),Sn(II),SO32-,S2-,Vc等等 弱酸性至弱碱性弱酸性至弱碱性3I2+6OH-IO3-+5I-+H2O歧化歧化酸性强：酸性强：I-会被空气中的氧气氧化会被空气中的氧气氧化碱性强：碱性强：第54页/共75页例钢铁中硫的测定试样在近1300的燃烧管中通O2燃烧，使钢铁中的硫转化为SO2，再用I2滴定第55页/共75页 间接碘量法（滴定碘法）间接碘量法（滴定碘法）用用Na2S2O3标液滴定反应生成或过量的标液滴定反应生成或过量的 I
25、2 用用I-的还原性测氧化性物质的还原性测氧化性物质,滴定生成的滴定生成的I2 KIO3,MnO4-,Cr2O72-,Cu2+,H3AsO4,H2O2，PbO2 弱酸性至中性弱酸性至中性E S4O62-/S2O32-=0.09VI22S2O32-=2I-+S4O62-第56页/共75页高碱度：高碱度：高酸度高酸度：第57页/共75页碘量法误差来源一方面是I2的挥发,另一方面是I-被氧化.防止I2的挥发的措施：（1）室温。（2）加入过量I-使I2生成I3-，增大其溶解度。防止I-被氧化的措施：（1）避光。（2）生成I2后，立即用Na2S2O3滴定；滴定速度适当加快第58页/共75页标准溶液的配制
26、和标定Na2S2O3溶液的配制:第59页/共75页Na2S2O3标准溶标准溶液液抑抑制制细细菌菌生生长长维维持持溶溶液液碱碱性性酸酸性性 不不稳稳定定S2O32-杀杀菌菌赶赶赶赶CO2 O2分分解解氧氧化化酸酸性性S2O32-S2O32-S2O32-不不稳稳定定HSO3-,S (SO42-，(SO32-)S）避避光光光光催催化化空空气气氧氧化化煮沸煮沸冷却后溶解冷却后溶解Na2S2O35H2O加入少许加入少许 Na2CO3贮于棕色贮于棕色 玻璃瓶玻璃瓶标定标定蒸馏水蒸馏水第60页/共75页Na2S2O3溶液的标定:可用K2Cr2O7和KIO3标定（1）Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3
27、+3I2+7H2O IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（2）溶液酸度愈大，反应速度愈快，酸度太大时，I-容易被空气中的O2氧化，所以酸度一般以0.20.4 mol/L；（3）所用KI溶液中不含有KIO3或I2。如果KI溶液显黄色，则应事先用Na2S2O3溶液滴定至无色后再使用 第61页/共75页碘标准溶液的配制和标定碘标准溶液的配制和标定配制：I2溶于KI浓溶液稀释贮棕色瓶As2O3 Na3AsO3 H3AsO3 HAsO42-+I-NaOHH+NaHCO3 pH 8I3-I2+KI=I3-K=710标定标定：基准物：基准物As2O3第62页/共75页碘量法的应用1、饮用水中余氯的测定
28、Cl2+H2O=HOCl+H+Cl-2HI +HOCl=I2+H+Cl-+3H2O I2+2S2O3 2-=2I-+S4O6 2-nCl2=1/2 nNaS2O3 余氯（Cl2，mg/L)=1/2(CV)NaS2O3MCl21000/V =(CV)NaS2O335.453x1000/V第63页/共75页2、水中溶解氧的测定：用溶解氧瓶装满水样后，依次加入MnSO4、碱性KI,混匀,再加入浓H2SO4,盖好瓶盖，待沉淀完全溶解并混匀后，吸取100.0ml溶液于锥形瓶中，迅速用0.0125 mol/L Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加淀粉指示剂，继续用同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点，共消耗
29、Na2S2O3溶液7.25ml。计算该水样中溶解氧的含量（以O2 mg/L表示）解：第64页/共75页3、生物化学需氧量Biochemical Oxygen Demand，BOD在规定条件下，微生物分解水中的有机物所消耗的溶解氧的量，以 O2mg/L表示。将水样在20C下培养5d，培养前后溶解氧之差即为生物化学需氧量，用BOD205表示。第65页/共75页应用应用4:碘量法测定葡萄糖含量碘量法测定葡萄糖含量 (返滴定法)I2+2OH-H2O+I-+IO-歧化歧化R-CHO+IO-+OH-R-COO-+I-+H2O6S2O32-3IO-(剩剩)OH-IO3-+I-H+5I-3I2歧化歧化碱性条件
30、下，过量碱性条件下，过量I2可将葡萄糖上的可将葡萄糖上的醛基醛基氧化成氧化成羧基羧基 第66页/共75页 间接碘量法间接碘量法测定Ba2+或 Pb2+：Pb2+、Ba2+与与Na2S2O3的摩尔比为的摩尔比为 1：3Ba2+Pb2+K2CrO4BaCrO4PbCrO4H+Cr2O72-KII2 I-S2O32-第67页/共75页结果计算正确写出每一测定步骤有关的反应式，找出正确计量关系，根据等物质的量规则第68页/共75页例1：称取软锰矿0.1000g，试样经碱熔后，得到MnO42，煮沸溶液以除去过氧化物。酸化溶液，此时MnO42岐化为MnO4和MnO2。然后滤去MnO2，用0.1012mol
31、/LFe2+标准溶液滴定MnO4，用去25.80mL。计算试样中MnO2的质量分数。第69页/共75页第70页/共75页例2水中溶解氧的测定：用溶解氧瓶装满水样后，依次加入MnSO4、碱性KI,混匀,再加入浓H2SO4,盖好瓶盖，待沉淀完全溶解并混匀后，吸取100.0ml溶液于锥形瓶中，迅速用0.0125 mol/L Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加淀粉指示剂，继续用同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液7.25ml。计算该水样中溶解氧的含量（以O2 mg/L表示）解：第71页/共75页例3 3用碘量法测定葡萄糖的含量。准确称取10.00g10.00g试样，溶解后定容
32、于250mL250mL容量瓶中，移取50.00mL50.00mL试液与碘量瓶中，加入0.05000 mol/L I20.05000 mol/L I2溶液30.00 mL30.00 mL（过量的），搅拌下加入40mL0.1mol/L NaOH40mL0.1mol/L NaOH溶液，摇匀后，放置暗处20min20min。然后加入8mL 0.5 mol/LHCl8mL 0.5 mol/LHCl，析出的I2I2用0.1000 mol/LNa2S2O30.1000 mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗9.96 mL9.96 mL。计算试样中葡萄糖的质量分数。解：反应式如下：C6H12O6+I2(
33、C6H12O6+I2(过量的)2NaOH=C6H12O7+2NaI+2NaOH=C6H12O7+2NaI+H2OH2OI2(I2(剩余的)（+2OH+2OH =OI=OI +I+I +H2O+H2O剩余的OIOI 在碱性条件下发生歧化反应：3 OI3 OI=IO3=IO3 +2 I+2 I 经酸化后又析出I2I2：IO3IO3 +5I+5I +6H+=3I2+3H2O +6H+=3I2+3H2O 最后用Na2S2O3Na2S2O3溶液滴定析出的I2I2：I2+2S2O32-=2II2+2S2O32-=2I-+S4O62-+S4O62-第72页/共75页第73页/共75页作业：P246习题：2，3，4，5，6，8，10第74页/共75页谢谢您的观看！第75页/共75页