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1、晶体结构与性质测试题一、单项选择题1 .以下说法正确的选项是（）A.离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成B.离子化合物只能存在离子键C.盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HC1存在离子键D.共价化合物中不可能存在离子键.以下说法一定正确的选项是A.分子晶体中都存在共价键B.当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构C. SiCh晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高3.以下说法中不正确的选项是A.葡萄糖分子（HOCH2CHOHCHOHCHOHCHOHCHO）中的手性碳原子数为44a3dB.基态铜原子的价电子排布图：何I川tC.Co（NH3）
2、402+的中心离子配位数为6D. AB2是V形，其A可能为sp2杂化4.下面的表达不正确的选项是（）A.晶胞空间利用率：金属铜金属镁金属钾金属针B.硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C.晶体熔点由低到高：Na2OMgONaClNaBrNai.以下物质的电子式书写正确的选项是A. :（K ; : - B. : H C. H ： S ： E D. 、 5 .以下关于晶体性质的表达中，不正确的选项是（）A.晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规那么的多面体几何外形B.晶体的各向异性和对称性是矛盾的C.晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性有序排列的必然结果D.晶体的各向异性直接取决于微观
3、粒子的排列具有特定的方向性.以下物质中只含有共价键的是（）A. NaOHB. HBrC. MgOD. He8.以下反响过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反响AA. NH4ClNH3T+HCltB. NH3+CO2+H2ONH4HCO3C. 2Na0H+CL=NaCl+NaC10+H20 D. 2Na2O2+2CC）2=2Na2co3+O29.以下物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是A. Na2O2B. FeC. H2O2D. MgCh10 .以下有关化学键、氢键和范德华力的表达中，不正确的选项是（）A.金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱
4、和性B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C.范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D.氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间11 .以下物质中，含离子键的是A. NaClA. NaClB. H2OC. CO2D. CH412 .以下物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A. H2OB. CaChC. NH4C1D. Na2O213 .以下数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的选项是A. NazO、AIF3是离子晶体；AlCh、BCb是分子晶体Na2ONaA1F3AlChAI2O3BChCO2SiO
5、2920 97.81291 1902073 -107-571723B.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C. AL03熔点高于A1F3,因为AI2O3晶格能大于A*D.在上面涉及的共价化合物分子中各原子都形成8电子结构14 .以下说法正确的选项是（）oA.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCb中,两个氯离子间也存在离子键15 .以下说法正确的选项是A.但凡金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B.离子化合物中的阳离子都是金属离子C.离子化合物中，一个阴离子可同时与相邻的多个阳离子之间
6、有静电作用D.溶于水后可以导电的化合物一定是离子化合物二、填空题.下面是同学们熟悉的物质：氧气金刚石澳化钠硫酸碳酸钠氯化镂 硫酸氢钠 单质窟过氧化钠 氢氧化钠。(1)这些物质中，只含有离子键的是;既含有共价键又含有离子键的是;不存在化学键的是O(2)属于共价化合物的是；将硫酸氢钠溶于水，写出其电离方程式。16 .某晶体的晶胞结构如以下图所示。X()位于立方体顶点，Y(。)位于立方体中心。试分(1)晶体中每一个Y同时吸引着 个X,每个X同时吸引着 个Y,该晶体的化学式是o(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。(3)晶体中距离最近的2个X分别与1个Y形成的两条线的夹角为 o.以
7、下物质中，常温下属于晶体的是 (填序号，下同)，没有固定熔点的固体是O铝氯化钾 氢氧化钠二氧化碳塑料玻璃铁矿石硫酸石蜡 19.根据以下提供的一组物质回答以下问题： NH4cl MgCb H2s Na2O2 MgO Cb NaOH H2O2 NH3 CO2(1)既有极性共价键又有非极性共价键的是(用序号表示)(2)既有离子键又有共价键的是(用序号表示)共价化合物有(用序号表示)(4)CO2的电子式； Na2O2的电子式用电子式表示HC1的形成过程：o20 .有以下八种晶体：A.(水晶)SiO2B.冰醋酸C.氧化镁D.白磷E.晶体M F.氯化镂G.铝 H.金刚石。用序号回答以下问题：(1)属于原子
8、晶体的化合物是直接由原子构成的晶体是直接由原子构成的分子晶体是O(2)由极性分子构成的晶体是含有共价键的离子晶体是属于分子晶体的单质是O三、实验题.降但匕价?。)13H2。(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇,是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2。 制备K3 Fe(C2O4)3-3H2O的流程如下图。KJFe（ QOJ溶液力 KJFe（卬）工 3也0莫尔盐溶液ERI 嘿、Fc(OI固体KIICA J ，回答以下问题:K3Fe(C2O4)31中铁离子的配位数为，其配体C2。；一中C原子的杂化 方式为。步骤发生反响的化学方程式为(3)
9、步骤将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制溶液pH为3.03.5,随反响进行需加入适量(：常温下KHC2()4溶液的pH约为3.5)o(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是 (5)某研究小组将K3Fe(C2O4)31.3H2O在一定条件下加热分解，利用以下图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和CO2。浓 NnOH 溶液，澄清 石灰水按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为(填装置序号)。确认气体产物中含co的现象为四、推断题熔点通 21 .如下图是局部短周期主族元素单质熔点的变化图，根据此图回答以下问题：3 5003 0002 500
10、2 0001 5001000500 0*5000 2 4 6 8 10 12 14 16 18 1 原子序数号元素在元素周期表中的位置是，该元素的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称是两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间相互反响的离子方程式为号元素的原子结构示意图为(4)两种元素形成的化合物晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，具有该结构的晶体属于 晶体，假设使其熔化，需破坏的是写出和形成的常见化合物的电子式23.X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数XVYVZVQVRVE, 其结构或性质信息如表：元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y原子核外的L层有3个
11、未成对电子Z地壳中含量最多的元素Q单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p甩子R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和EN能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子请根据信息回答有关问题：写出元素Y的原子核外价电子排布图：。X的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中的。键与兀键的键数之比为 o(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为(写元素符号)oX、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为(写化学式),原因是O(4)XZ与丫2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：o(5)R的一种配合物的化学式为RCb6H2。O.Olmol RCb6H2。在水溶液中用过量硝酸银溶液处
12、理，产生0.02mol AgCl沉淀。此配合物最可能是oA. R(H2O)6ChB. R(H2O)5C1C12*H2OC. R (H2O)4CI2Cl 2H2OD. R(H2O) 3CI3 3H2O(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水,生成蓝色沉淀，反响的离子方程式为:继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出反响的离子方程式为：_。五、计算题.图中NaCl晶体结构向三维空间延伸得到完美晶体。最近的Na+与C1-核间距离为axlO-8cm,求晶体密度？ .晶体具有规那么的几何外形，晶体中最基本的重复单元被称为晶胞。NaCl晶体结构 如下图。Fe.Q晶体晶胞结构为NaQ型，由于晶
13、体缺陷，x值小于1。测知Fe.Q 晶体密度为5.71 g/cn?,晶胞边长为4.28x10-1。m。(DFe.rO中X值(精确至0.01)为 o(2)晶体中的Fe以Fe2+和Fe3+的形式存在，在Fe?+和Fe3+的总数中，Fe?+的占有率(用小数表示，精确至0.001)为o(3)与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的CP-的个数为。(4)在晶体中，铁元素的离子间最短距离为 m。参考答案1. D2.16. (DNaHSCU=Na+H+SO ；17. 48 XY2(或 Y2X)12109。28B 3. B4. A5. C6. B 7. B 8. D9. A 10. D 11. A 12.
14、 D 13. D 14. C 15. C18.19.19.：o：c：o：Na + -b:6：2Na +20. A ADEHDE BF DE21. 6 sp221. 6 sp22Fe(OH)9 +H?O? = 2Fe(OH)3 乙乙 乙JH2c2o4洗去外表吸附的杂质,并减少溶解损耗，除去外表的水分DCBADE并减少溶解损耗，除去外表的水分DCBADEA中的粉末由黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊中的石灰水变浑浊22.第二周期IVA族石墨 Al(OH)3 +OH =A1O2+2H2O共价共价键共价键Na* ： S：23.回2s2P3： 2 NOC H2O 水分子间可以形成氢键，使沸点升高go BCu2+2NH3H2O=Cu (OH) 2 I +2NH/Cu (OH) 2+4NH3 =Cu (NH3) 4 *+2OH -24. p=ix58.5g/mol6.02xl023 xa3xW24cm348.6 g-cm-3a325. 0.920.82663.03x10-1