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1、科学-下册-打印版第 1 章 水和水的溶液第 1 节 地球上的水学问点 1 水的分布1海洋是地球上的水的最主要组成局部，约占地球总水量的96.53%，淡水资源占地球总水量的 2.53% 2我们通常所说的水资源是指陆地上各种可以被人们利用的淡水资源目前人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水以及浅层地下水，储量仅占全球淡水总储量的0.3% 说明：自然界中的水是以固态、液态和气态三种形式存在的地球上的水，大局部以液态形式存在；在严寒的极地和高山上，水常常以固态形式存在；在空气中，水则主要以气态形式存在学问点 2 水的循环1水循环是指自然界的水周而复始连续运动的过程2. 水循环的过程：蒸发蒸腾、水
2、汽输送、分散、降水、径流3. 形成水循环的内因是水的物理属性，即水随着温度的不同会以固态、液态和气态三种形式存在形成水循环的外因是太阳辐射和地心引力4. 地球上水循环的途径可分为三类：海洋与陆地之间的水循环，称为海陆间水循环；陆上内循环；海上内循环这三类循环可概括为各种水体蒸发为大气水，在适当的条件下形成降水，降落到地面的水一局部又回到海洋，如此周而复始地循环学问点 3 水与生命水是生物生存所必需的最根本的物质之一，人体、动植物都需要水，生物体内缺水到确定程度时，生命就会终止各种生物体内都含有大量的水第 2 节 水的组成试验结论水在通直流电的条件下，生成了氢气和氧气，并且氢气和氧气的体积比约是
3、 2：1可表示为水 通直流电 氢气+氧气说明氧气中含有氧元素，氢气中含有氢元素通过试验我们可以觉察，氧气中的氧元素和氢气中的氢元素是从水中电解出来的，所以水是由氧元素和氢元素组成的学问点 1 水的电解学问点 2 水分子的构成上浮下沉悬浮漂移沉底F G浮F 液物 液物 液 物体V=V排液物VV排液物1. 水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成2. 水分子中含有更小的氢原子和氧原子；氢分子中含有更小的氢原子；氧分子中含有更小的氧原子3. 水的电解试验可以说明水分子中含有两种不同的、更小的粒子，这种粒子就是原子 科学试验证明，一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子第 3 节 水的浮力学问
4、点 1浮力液体和气体对浸在其中的物体有竖直向上的托力，物理学中把这个托力叫浮力留意：浮力的施力物体为液体或气体，受力物体为浸在液体或气体中的物体，浮力的方向总是竖直向上无论物体的外形如何，怎样运动，只要是浸入液体或气体中物体下外表不与容器底部严密接触，都会受到液体或气体竖直向上的浮力学问点 2 浮力的测量用弹簧测力计测出物体在空气中的重力G，把物体浸入液体中，弹簧测力计的示数变为F，则浮力F =G-F浮学问点 3阿基米德原理 1浸在液体里的物体，受到向上的浮力，浮力的大小等于物体排开的液体所受到的重力2F =G= gV浮排液液排液说明：由F = gV 可以看出，浮力的大小只跟液体的密度和物体排
5、开液体的体积浮液排液这两个因素有关，而跟物体本身的体积、密度、外形、在液体中的深度、在液体中是否运动、液体的多少等因素均无关学问点 4 物体浮沉的条件科学-下册-打印版处于动态运动状态不断转变，受 可以停留在液体 是“上浮”过程 是“下沉”过程非平衡力作用的任何深度处的最终状态的最终状态处于静态，受平衡力作用学问点 5 浮沉条件在技术上的应用1轮船2. 潜水艇3. 气球和飞艇第 4 节 物质在水中的分散状况学问点 1 溶液1一种或几种物质溶解在其他物质中形成的均一、稳定的混合物叫溶液2. 溶液由溶质和溶剂组成被溶解的物质称为溶质；能溶解其他物质的物质称为溶剂 水是最常见的溶剂，很多物质都能溶解
6、在水中，当不特别指明溶剂时，一般是指把水 作为溶剂，这样的溶液称为水溶液一种溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种，例如，海水是一种溶液，它的溶质是氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性的物质，溶剂是水3. 溶质和溶剂的推断：有水时，水为溶剂；没有水时，两液体相溶，量多者为溶剂； 气体与液体或固体与液体相溶，均以液体为溶剂例如，酒精溶于水，酒精就是溶质；河水中溶解了氧气，氧气是溶质学问点 2 溶液、悬浊液、乳浊液的比较工程溶液悬浊液乳浊液形成过程固体、液体或气体溶解在液体中固体颗粒分散在液体中小液滴分散在液体中粒子形态单个分子或离子很多分子的集合体固体很多分子的集合体液体粒子直径0.1m150m稳定性稳
7、定不稳定不稳定长期放置均一、稳定下沉上浮或下沉共同点混合物第 5 节 物质的溶解学问点 1 饱和溶液和不饱和溶液在确定温度下，在确定量的溶剂里不能连续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，还能连续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液1. 描述饱和溶液与不饱和溶液时的留意事项：(1) 必需指明“确定温度”和“确定量的溶剂”转变温度或溶剂量时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化(2) 必需指明“某一溶质”例如，在确定条件下不能再溶解食盐的溶液，还能连续溶 解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，对于蔗糖来说是不饱和溶液因此，必需指明是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液2. 推断溶液是否到
8、达饱和的方法：条件不变时，假设溶液中有不能连续溶解的剩余溶质 ，则为该溶质的饱和溶液；假设没有不能连续溶解的剩余溶质，可向溶液中参与少量该溶质， 搅拌，假设参与的溶质不能连续削减，则原溶液为该溶质的饱和溶液，反之，则为该溶质的 不饱和溶液学问点 2 固体物质的溶解度在确定温度下，某固体物质在100 g 溶剂通常溶剂为水中到达饱和状态时所溶解的质量，称为该物质在这种溶剂里的溶解度溶解度描述的是物质的溶解力气，溶解度数值越大，说明该温度下，物质的溶解力气越强不同物质具有不同的溶解度通常把室温(20)时溶解度在 10 g 以上的物质称为易溶物质；11.0 g 的称为可溶物质；0.011 g 的称为微
9、溶物质；小于001 g 的称犯难溶物质学问点 3 溶质质量分数1溶质质量分数的定义溶质质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比溶质质量分数一般用百分数表示溶质质量分数越大，溶液越浓 2溶质质量分数的简洁计算(1) 溶质质量分数= = 溶质的质量100%溶液的质量假设公式中任意两个量，通过变形便可求出第三个量如： 溶液的质量=溶质的质量溶质质量分数溶质的质量=溶液的质量溶质质量分数(2) 溶液的体积时，可分别利用以下公式求溶液、溶质的质量：溶液的质量=溶液的体积溶液的密度溶质的质量=溶液的体积溶液的密度溶质质量分数学问点 4溶液的配制1配制溶液的一般步骤(1)计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量固
10、体求质量，液体求体积 (2)称量：用天平称出固体质量，用量筒量取液体体积(3)溶解：将固体和液体在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌均匀 2所需仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯第 6 节 物质的分别学问点结晶 1固体物质既可以溶解于溶剂中变成溶质，又可以从溶液中分别出来大多数晶体是在溶液中形成的，从液中形成晶体的过程叫结晶 2结晶方式(1) 蒸发结晶对于溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠，可以通过蒸发溶剂析出晶体，这样的结晶方式叫蒸发结晶法海水晒盐的原理就是利用蒸发结晶法(2) 降温结晶，对于溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾，可以通过降低温度的方法使晶体析出，这种结晶方式
11、叫降温结晶法说明：结晶也是分别混合物的一种方法，人们从水溶液中提取物质时，通常是将蒸发结 晶和降温结晶结合起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩削减溶剂变成饱和溶液，再将溶液冷却降低温度，从而使溶液中的物质结晶析出第 7 节 水资源的利用、开发和保护学问点 1 水资源的利用和开发1. 丰富的水资源地球是一个布满水的行星，外表的71%被水掩盖，因此叫“水球”更为适宜地球水体中，占大局部约 96.53%的是海洋水，这局部水不能被人们直接利用2. 有限的淡水资源淡水资源仅占地球总水量的 2.53%，而且大局部是不能被直接利用的，现在能利用的是河流水、淡水湖泊水、浅层地下淡水，这些仅约占淡水总量的0.3%左右学问点 2水资源的保护1节约用水水资源保护的重要内容之一就是节约用水水的再循环、削减水的铺张及水的回收利用是保护和节约用水的三种主要方法2防止水污染水资源保护的另一个重要内容是防止水污染