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1、2019-2020学年浙江省衢州市五校联盟新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是A普通玻璃含有二氧化硅B该发电玻璃能将光能不完全转化为电能C碲化镉是一种有机化合物D应用该光电转化技术可减少温室气体排放【答案】C【解析】【分析】【详解】A.玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故A正确，但不符合题意；B.该发电玻璃能将光能转化为电能，但是不能完全转化，存在能量损耗，故B正确，但不符合题意；C.碲化镉不含碳
2、元素，是一种无机化合物，不是有机化合物，故C错误，但符合题意；D.应用该光电转化技术可减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故D正确，但不符合题意；故选：C。2某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是A加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀【答案】D【解析】【分析】【详解】A甲酸分子中也含有醛基，所以无论是否含有甲醛，都会有该现象，A 错误。B甲酸与加入过量的氢氧化钠充分反应后的得到的甲酸钠中仍然含有醛基，所以溶
3、液一样可以能发生银镜反应，不能证明是否含有甲醛，B错误。C酸与醇发生酯化发生的实质是酸脱羟基醇脱氢。所以将甲酸溶液进行酯化反应后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都含有醛基，可以发生银镜反应。因此不能证明含有甲醛，C错误。D向甲酸溶液中加入足量氢氧化钠，发生酸碱中和反应得到甲酸钠。甲酸钠是盐，沸点高。若其中含有甲醛，则由于甲醛是分子晶体，沸点较低。加热蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若有砖红色沉淀，则证明蒸馏出的气体中含有甲醛，D 正确。答案选 D。3向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。原混合溶液中M
4、gCl2与 FeCl3的物质的量之比为A(b-a)(d-c)B(d-c)(b-a)C2(b-a)3(d-c)D3(d-c)2(b-a)【答案】D【解析】【分析】向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，即为图象中 0-amL，沉淀的质量为0 g；FeCl3只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH)3沉淀，从 a mL 开始，b mL 时沉淀完全 bmL 时，溶液仍然呈酸性，到 c mL 时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，结合 Fe3+3OH-Fe(OH)3、Mg2+2OH-Mg(OH)2计算判断。【
5、详解】向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，即为图象中 0-a mL，沉淀的质量为0 g；FeCl3只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH)3沉淀，从a mL开始，b mL 时沉淀完全。b mL 时，溶液仍然呈酸性，到c mL时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，令氢氧化钠浓度为x mol/L，Fe3+完全沉淀消耗氢氧化钠为(b-a)mL，结合 Fe3+3OH-Fe(OH)3可知，溶液中n(Fe3+)=13(b-a)10-3L xmol/L，Mg2+完全沉淀消耗氢氧化钠为(d-c)mL，结合 Mg
6、2+2OH-Mg(OH)2可知，溶液中n(Mg2+)=12(d-c)10-3L xmol/L，故原混合溶液中n(MgCl2)：n(FeCl3)=12(d-c)10-3L xmol/L：13(b-a)10-3L xmol/L=3(d-c)2(b-a)，D 项正确；答案选 D。4正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是()A称取一定量的NaClB制备氢氧化亚铁并观察其颜色C检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D收集 NO2并防止其污染环境【答案】A【解析】【详解】A.称取一定量的NaCl，左物右码，氯化钠放在纸上称，故A 正确；B.氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时，胶头滴
7、管应伸入硫酸亚铁溶液中，并油封，故B 错误；C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子，应把反应后的混合液倒入水中，故C错误；D.NO2密度大于空气，应用向上排空气法收集NO2，故 D 错误；答案选A。5山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是A属于二烯烃B和 Br2加成，可能生成4 种物质C1mol 可以和 3molH2反应D和 CH3H218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol【答案】B【解析】A.分子中还含有羧基，不属于二烯烃，A错误；B.含有 2 个碳碳双键，和Br2加成可以是1，2加成或1，4加成或全部加成，可能
8、生成4 种物质，B正确；C.含有 2 个碳碳双键，1mol 可以和 2molH2反应，C错误；D酯化反应中醇提供羟基上的氢原子，和CH3H218OH反应生成的水是普通水分子，生成水的摩尔质量为18g/mol，D错误，答案选B。6在 25时,将 1.0Lc molL-1 CH3COOH溶液与 0.1mol NaOH 固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入 HCl 气体或加入NaOH 固体(忽略体积和温度变化),溶液 pH 随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是（）A水的电离程度:abc Bb 点对应的混合溶液中:c(Na+)c(Na+)c(OH-)D该温度下,a、
9、b、c 三点 CH3COOH的电离平衡常数均为-8a10K=c-0.1【答案】D【解析】【详解】根据图示可知，原混合液显酸性，则为醋酸与醋酸钠的混合液，a 点加入 0.10molNaOH 固体，pH=7，说明原溶液中CH3COOH的物质的量稍大于0.2mol。酸或碱抑制水的电离，含弱酸根离子的盐促进水的电离，酸或碱的浓度越大，抑制水电离程度越大。A.1.0LcmolL-1 CH3COOH溶液与 0.1molNaOH 固体混合，发生的反应为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，反应后的溶液是CH3COOH和 CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解能够促进水的电离，
10、而CH3COOH的电离会抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HCl，bc 发生的反应为：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COONa减少，CH3COOH增多，水的电离程度减小；若向该混合溶液中加入 NaOH 固体，ba发生的反应是：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，CH3COONa增多，CH3COOH减少，水的电离会逐渐增大，因此水的电离程度：abc，故 A 正确；B.b 点对应的混合溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)，则此时溶质为CH3COOH和 CH3COONa，结合电荷守恒，所以c(Na+)c(Na+)c(OH-)，故 C正确；D.该温度下，CH3
11、COOH的电离平衡常数-a+33c(CH COO)c(H)c(CH CK=OOH)，a 点对于溶液中pH=7，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，则溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L，带入公式得-+-7-833ac(CH COO)c(H)100.22 10=c(CH COOHK)c-=0.2c-0.2，故 D 错误。7根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是事实推测AMg 与水反应缓慢，Ca与水反应较快Be 与水反应会更快BHCl 在 1500时分解，HI 在 230时分解HBr 的分解温度介于二者之间C
12、SiH4，PH3在空气中能自燃H2S在空气中也能自燃D标况下 HCl，HBr 均为气体HF 也为气体A A BB CC D D【答案】B【解析】【详解】A.金属性越强，与水反应越剧烈，则Be与水反应很缓慢，故A 错误；B.非金属性越强，氢化物越稳定，由事实可知，HBr 的分解温度介于二者之间，故B正确；C.自燃与物质稳定性有关，硫化氢较稳定，则H2S在空气中不能自燃，故C 错误；D.HF可形成氢键，标况下HCl、HBr 均为气体，但HF 为液体，故D 错误；故选：B。8JohnBGoodenough 是锂离子电池正极材料钴酸锂的发明人。某种钻酸锂电池的电解质为LiPF6，放电过程反应式为xLi
13、+Li-xCoO2=LiCoO2。工作原理如图所示，下列说法正确的是A放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q 极B放电时，正极反应式为xLi+Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2C充电时，电源b 极为负极D充电时，R极净增 14g 时转移 1mol 电子【答案】B【解析】【详解】A由放电反应式知，Li 失电子，则R 电极为负极，放电时，电子由R极流出，由于电子不能在溶液中迁移，则电子经导线流向Q 极，A 错误；B放电时，正极Q 上发生还原反应xLi+Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2，B 正确；C充电时，Q 极为阳极，阳极与电源的正极相连，b 极为正极，C 错误；D充电时，R极反应为
14、Li+e-=Li，净增的质量为析出锂的质量，n(Li)=14g7g/mol=2mol，则转移2mol 电子，D 错误。故选 B。92019 年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是()A大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用B妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用D秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题【答案】D【解析】【详解】A.太阳能电池是将太阳能转化为电能
15、，不是原电池原理，故A 错误；B.第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯是同素异形体，而非同分异构体，故B 错误；C.烟花的使用需要从环保、安全等多方面考虑，但禁止使用是错误的，故C错误；D.植物纤维的成分为糖类，无污染，可再生，可用作食品干燥剂，符合大会主题，故D 正确，故选 D。10下列实验装置正确的是（）A用图 1 所示装置收集SO2气体B用图 2 所示装置检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的C2H4C用图 3 所示装置从食盐水中提取NaCl D用图 4 所示装置制取并收集O2【答案】D【解析】【详解】A、SO2密度比空气大，应用向上排空法收集，故A 错误；B、乙醇易挥发，可与高锰酸
16、钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的干扰，故B 错误；C、蒸发应用蒸发皿，不能用坩埚，故C错误；D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，故D 正确。答案选 D。11下列有关化学用语或表达正确的是A三硝酸纤维素脂B硬酯酸钠C硝酸苯的结构简式：D NaCl 晶体模型：【答案】C【解析】【详解】A三硝酸纤维素脂正确书写为：三硝酸纤维素酯，属于酯类物质，故A 错误；B硬酯酸钠中的“酯”错误，应该为硬脂酸钠，故B 错误；C硝基苯为苯环上的一个氢原子被硝基取代得到，结构简式：，故 C正确；D氯化钠的配位数是6，氯化钠的晶体模型为，故 D 错误；故答案为：C。12下列说
17、法正确的是A氯碱工业电解饱和食盐水，以石墨作阴极，铁网作阳极B稀释 0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH 均增大C相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱D升高温度，可提高反应速率，原因是降低了反应的活化能【答案】C【解析】【详解】A电解饱和氯化钠溶液时，如果Fe作阳极，则阳极上Fe失电子而不是氯离子失电子，所以应该用石墨作阳极，故A 错误；B稀释 0.1mol/LNa2CO3溶液，促进碳酸钠的水解，水解程度增大，但溶液的碱性减弱，pH 减小，故B错误；C金属活动顺序表中单质的还原性越强，对应的阳离子氧化性越弱，锌比铜活泼，则铜离子比锌离子的
18、氧化性强，根据三价铁离子与铜的反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，由强制弱可判断三价铁氧化性比铜离子的氧化性强，即相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱，故C正确；D温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数，反应速率加快，但反应的活化能不变，故D 错误；答案选 C。【点睛】本题的易错点为A，要注意电解饱和食盐水应该生成氢氧化钠、氢气和氯气，因此阳极应该选用惰性材料作电极。13硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一。下列说法正确的是A硒的摄入量越多对人体健康越好BSeO32空间构型为正四面体CH2Se的熔沸点比H2S高DH2SeO4的酸性比H2SO4强【答案】C【解
19、析】【分析】【详解】A硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一，但并不表示摄入量越多越好，故A 错误；BSeO32中心原子的价电子对数为3+62232=4，其中有 1 个孤电子对，中心原子为sp3杂化，其空间构型为三角锥形，故B错误；CH2Se和 H2S结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则H2Se 的熔沸点比H2S高，故 C正确；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物酸性越强，Se的非金属性比S弱，则 H2SeO4的酸性比H2SO4弱，故 D 错误；故答案为C。14溴化氢比碘化氢A键长短B沸点高C稳定性小D还原性强【答案】A【解析】【详解】A.溴化氢中的溴原子半径小于
20、碘原子半径，所以溴化氢的键长比碘化氢的短，故A 正确；B.溴化氢和碘化氢都是共价化合物，组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，所以溴化氢的沸点低于碘化氢的，故B错误；C.溴的非金属性比碘强，所以溴化氢比碘化氢稳定，故C错误；D.溴的非金属性比碘强，非金属性越强，单质的氧化性越强，离子的还原性就越弱，所以溴化氢比碘化氢还原性弱，故D 错误；故选：A。15以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO47H2O)。其主要工艺流程如下:已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH 如下表。沉淀物Cu(OH
21、)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6 下列说法不正确的是A试剂 a 可以是 CuO或 Cu(OH)2，作用是调节pH 至 3.74.7 之间B反应 I 的化学反应方程式为4 CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，该反应中铁元素被还原C操作 X 为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶D反应的离子方程式为Cu2+Fe=Cu+Fe2+，试剂 c参与反应的离子方程式分别为Fe+2H+=Fe2+H2，Fe(OH)3+3H+=Fe 3+3H2O【答案】B【解析】【详解】A.加入试剂a 调节
22、pH 至 3.74.7 之间，目的是使Fe3+形成 Fe(OH)3沉淀，同时要防止生成Cu(OH)2沉淀，为了防止引入新的杂质，试剂a 可以是 CuO或 Cu(OH)2、CuCO3等，故 A 正确；B.反应 I 的化学反应方程式为4 CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，该反应中铁元素化合价升高被氧化，故B 错误；C.操作 X为从硫酸亚铁溶液中得到绿矾晶体，当蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，再冷却结晶即可，故 C正确；D.反应 主要是 Cu2+与过量的Fe(即 b 试剂)反应，为将 Cu2+全部转化，加入的铁粉过量，因此在反应 时应该将过量的铁粉除去，
23、利用铁、铜的性质差别，加入适量稀硫酸(即试剂 c)即可，参与反应的离子方程式分别为Fe+2H+=Fe2+H2，Fe(OH)3+3H+=Fe 3+3H2O，故 D 正确；答案选 B。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16氨基甲酸铵（24H NCOONH）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵。反应式：32242NH(g)+CO(g)H NCOONH(s)H 1.872 C 一定未催化剂不会改变平衡转化率，乙催化剂c 点未与甲催化剂同样温度的点相交，转化率不相等，说明c点不是平衡转化率b 和 a 两点反应都未达平衡，b 点温
24、度高，反应速率快，相同时间内转化率高（或其它合理答案）【解析】【分析】（1）降低温度，降低反应混合物中分子所具有的能量；反应焓变 H=生成物的反应焓之和-反应物的反应焓之和；（2）根据图，T1的温度高于T2，速率大；由图，A 点甲烷的转化率为40%，算出分压，代入公式计算；（3）A.正反应速率增大，如逆速率同等程度地增加，平衡不移动；B.向反应体系中投入某生成物，生成物的百分含量增大，但平衡逆向移动；C.平衡常数 K 增大，平衡正向进行的程度增大；（4）其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH4转化率与温度变化关系如图，C点一定未达到平衡状态，理由是催化剂不会改变平衡转化
25、率，乙催化剂c 点未与甲催化剂同样温度的点相交，转化率不相等，说明c 点不是平衡转化率；CH4的转化率 b 点高于 a 点的可能原因是：b 和 a 两点反应都未达平衡，b 点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高（或其它合理答案）。【详解】（1）降低温度，降低反应混合物中分子所具有的能量，该反应速率会减小；CH 4（g）与 CO 2（g）反应生成CO（g）和 H 2（g）的方程式：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），CO2（g）、CH4（g）、CO（g）的摩尔生成焓分别为-395 kJ/mol、-74.9 kJ/mol、-110.4 kJ/mol。根据此定义，稳定单质的摩尔生
26、成焓为0，反应焓变H=2（-110.4KJ mol1）-（-395KJmol1）+（-74.9KJ mol1）=+249.1kJ mol1，反应的热化学方程式为：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=+249.1kJ mol1。（2）根据图，T1的温度高于T2，A 点处 v正B点处；由图，A 点甲烷的转化率为40%，结合方程式CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），p（CH4）=20KPa（1-40%）=12kPa=p（CO2），CO的生成速率v生成（CO）=1.310-2 p（CH4）p（CO2）mol g-1 s-1，A 点处 v生成（CO）=1.310-2
27、 12 12mol g-1 s-1=1.872mol g-1 s-1。（3）A.正反应速率增大，如逆速率同等程度地增加，平衡不移动，故A 不符；B.向反应体系中投入某生成物，生成物的百分含量增大，但平衡逆向移动，故B 不符；C.平衡常数 K 增大，平衡正向进行的程度增大，故C符合；故选 C。（4）其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH4转化率与温度变化关系如图，C点一定未达到平衡状态，理由是催化剂不会改变平衡转化率，乙催化剂c 点未与甲催化剂同样温度的点相交，转化率不相等，说明c 点不是平衡转化率；CH4的转化率 b 点高于 a 点的可能原因是：b 和 a 两点反应都未达平衡，b 点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高（或其它合理答案）。