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1、2019-2020学年浙江省慈溪市六校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是A B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl BC瓶中 KOH过量更有利于高铁酸钾的生成C加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4Cl2D高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一
2、体的优良的水处理剂【答案】C【解析】【详解】A、盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢气体，B 瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl，选项 A 正确；B、高铁酸钾在碱性溶液中较稳定，故KOH 过量有利于它的生成，选项B 正确；C、根据题给信息可知，加盐酸产生的气体也可能是氧气，选项C 不正确；D、高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂，选项D 正确；答案选 C。2为了减缓海水对钢闸门A 的腐蚀（见图），关于 B 的说法合理的是（）A B是碳棒BB 是锌板CB是铜板D B极无需定时更换【答案】B【解析】【详解】钢闸门 A 和 B 在海水中形成原电池时
3、，为了减缓海水对钢闸门A 的腐蚀，Fe应作正极被保护，则要选择活泼性比Fe强的锌作负极被损耗，故选B。3工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子，已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（）A在负极S(g)只发生反应S-6e-+3O2-=SO3B该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高 S(g)的转化率C每生产1L 浓度为 98%，密度为1.84g/mL 的浓硫酸，理论上将消耗30mol 氧气D工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少【答案】B【解析】【分析】【详解】A据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S-4e
4、-+2O2-=SO2，故 A 错误；BS(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SO3可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确；C浓度为98%，密度为1.84g/mL 的浓硫酸中n(H2SO4)=1.84g/mL10009mL988%=18.4mol，由 S6e-1.5O2H2SO4可知，消耗氧气为18.4mol 1.5=27.6mol，故 C错误；D工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D 错误；故答案为B。4下列仪器的用法正确的是（）A可以长期盛放溶液B用进行分液操作C用酒精灯直接对进行加热D用进行冷凝回流【答案】D【解析】【详解】A.为容量瓶，配制溶液时
5、使用，不可以长期盛放溶液，故A 错误；B.为漏斗，过滤时使用，分液操作应该用分液漏斗，故B 错误；C.为圆底烧瓶，在加热时需要使用石棉网，故C 错误；D.为冷凝管，作用是冷凝回流，故D 正确。故选 D。【点睛】此题易错点在于C 项，圆底烧瓶底部面积较大，直接加热受热不均匀，需用石棉网，不能直接加热。5常温下，向21mL11mol?L1HB 溶液中逐滴滴入11mol?L1NaOH 溶液，所得PH 变化曲线如图所示。下列说法错误的是A OA 各点溶液均存在：c（B）c（Na）BC至 D 各点溶液导电能力依次增强C点O 时，pH1 D点C时，X 约为11.4【答案】D【解析】【分析】【详解】A OA
6、各点显酸性，则c(H+)c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B-)，则 c(B-)c(Na+)，A选项正确；BC至 D 各点溶液中，C点浓度为1.15mol L-1，C之后加入的c(NaOH)为 1.1mol L-1，导电能力依次增强，B 选项正确；C定性分析有：氢氧化钠溶液滴入21mL 时达到终点，pH7，HB 为弱酸，O 点 pH1，C选项正确；D C点为刚好反应完全的时候，此时物质c(NaB)=1.15molL-1，B-水解常数为Kh=11-14/（2 11-5）=511-11，B-水解生成的c(OH-)=-10c=0.05 5 10K=5 11
7、-6 mol L-1，C 点 c(H+)=2 11-9 mol L-1，C点 pH=9-lg2=8.7，即 x=8.7，D 选项错误；【点睛】C 选项也可进行定量分析：B 点有 c(B-)=c(Na+)=19.9 11-3 1.1（21 11-3+19.9 11-3），c(HB)=(21.1 11-3-19.9 11-3)1.1 (21 11-3+19.9 11-3)，则 c(B-)/c(HB)=199，K=c(H+)c(B-)/c(HB)=1 11-7 199=1.99 11-5，则 HB 为弱酸，O 点的 pH1。6如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是()A简单阴离子的半径大小
8、：XYZ B单质的氧化性：XYZ CY的氢化物只有一种D X的最高价氧化物对应的水化物为强酸【答案】A【解析】【分析】根据周期表中元素的排列规律可知：X为 P元素，Y为 N 元素，Z为 O 元素，结合元素周期律分析判断。【详解】周期表中元素的排列规律可知：X 为 P 元素，Y为 N 元素，Z为 O 元素。A一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：XY Z，故 A 正确；B元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性XYZ，故 B 错误；CN 的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C 错误；D P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属
9、于中强酸，故D 错误；答案选 A。【点睛】理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为C，要注意肼也是N 的氢化物。7主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z 的族序数之和为12；X与 Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是（）A ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应B晶体 X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维C原子半径由小到大的顺序为：r(W)r(X)r(Y)r(Z)D热稳定性：42XWW Y【答案】A【解析】【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依
10、次增加，且均不大于20。向过量的ZWY 溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气体的气体为H2S，黑色沉淀为CuS，ZWY为 NaHS或 KHS；由于 W、X、Y、Z的族序数之和为12，X 的族序数=12-1-1-6=4，X与 Y的电子层数相同，二者同周期，且原子序数不大于20，则 X只能为 Si，Y 为 S元素；Z 的原子序数大于S，则 Z 为 K元素。【详解】W 为 H，X 为 Si元素，Y为 S，Z为 K元素A、KHS属于离子化合物，属于弱酸盐，可以和强酸反应，属于酸式盐，可以和碱反应，故A 正确；B、晶体 Si熔点高、硬度大，是信息技术的关键材
11、料，故B 错误；C、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r（W）r（Y）r（X）r（Z），故 C错误；D、X为 Si元素，Y 为 S，非金属性SiS，热稳定性：SiH43c(HSO3)D d 点所得溶液中：c(Na+)c(SO32)c(HSO3)【答案】C【解析】【详解】A、H2SO3为弱酸，a 点溶液中含硫的粒子有SO32-、HSO3-、H2SO3，a 点溶液体积大于20mL，根据物料守恒有 c(H2SO3)+c(SO32)+c(HSO3)?0.1 molL-1，a 点所加氢氧化钠溶液体积小于20ml，所以和H2SO3反应产物为 NaHSO3和 H2
12、SO3，根据 H2SO3的 Ka1=c(HSO3)c(H+)/c(H2SO3)，根据 pKa1=-lgKa1有 Ka1=10-1.85=c(HSO3)10-1.85/c(H2SO3)，所以 c(HSO3)=c(H2SO3)，带入物料守恒式子中有：2c(H2SO3)+c(SO32)?0.1 molL-1，A错误。B、b 点加入氢氧化钠溶液的体积为20mL，与 H2SO3恰好生成NaHSO3，根据物料守恒有：c(Na+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)，根据电荷守恒有：c(OH-)+2c(SO32)+c(HSO3)=c(Na+)+c(H+)，所以有：c(OH-)+2c(SO32)
13、+c(HSO3)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)+c(H+)，故 c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+c(OH)，B正确。C、c 点加入的氢氧化钠溶液大于20ml 小于 40ml，所以生成的溶质为Na2SO3和 NaHSO3，根据 c 点溶液中H2SO3的第二步平衡常数，由pKa2=7.19 可得 Ka2=10-7.19，又根据Ka2=c(SO32-)c(H+)/c(HSO3-)，c(H+)=10-7.19,所以c(SO32-)=c(HSO3)，又根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32)+c(HSO3)，所以有c(Na+)=c(OH-)
14、+3c(HSO3)-c(H+)，又因为c 点呈碱性，c(OH-)c(H+)，所以 c(Na+)3c(HSO3)，C正确；D、d 点恰好完全反应生成Na2SO3溶液，SO32-水解得到 HSO3，但是水解程度小，故有 c(Na+)c(SO32)c(HSO3)，D 正确。正确答案为A【点睛】本题考查水溶液中离子浓度大小的比较，较难。B、D 选项容易判断，主要是A、C两个选项的判断较难，首先须分析每点溶液中溶质的成分及酸碱性、然后利用电离常数和对应点氢离子浓度，得到有关的某两种离子浓度相等的等式，然后利用不等式的知识解答。10下列说法不正确的是（）A某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物
15、B金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成C硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同D CO2和 NCl3中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构【答案】C【解析】【详解】A.熔融状态下能导电的化合物中含有自由移动阴阳离子，说明该化合物由阴阳离子构成，则为离子化合物，故 A 正确；B.Na 和水反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，反应中水中的共价键断裂，氢气分子中有共价键生成，所有反应过程中有共价键断裂和形成，故B 正确；C.Si是原子晶体、S是分子晶体，熔化时前者破坏共价键、后者破坏分子间作用力，所有二者熔化时破坏作用力不同，故C 错误；D.中心原子化合价的绝
16、对值+该原子最外层电子数=8 时，该分子中所有原子都达到8 电子结构，但是氢化物除外，二氧化碳中C元素化合价绝对值+其最外层电子数=4+4=8，NCl3中 N 元素化合价绝对值+其最外层电子数=3+5=8，所有两种分子中所有原子都达到8 电子结构，故D 正确。故选 C。【点睛】明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意C选项中 Si和 S晶体类型区别。11下列操作一定会使结果偏低的是（）A配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出B测定胆矾晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作C酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟D测定气体摩尔体积时，气
17、体体积未减去注入酸的体积【答案】A【解析】【详解】A、用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出，说明配制一定物质的量浓度的溶液时，加水超过了刻度线，配制的浓度一定偏低，故A 选；B、未进行恒重操作，可能会导致测定的硫酸铜粉末的质量偏大，测定的结晶水的含量偏小，但若胆矾晶体中结晶水恰好全部失去，则测定的结晶水的含量准确，故B不选；C、酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待30s 立即读数，可能未达到滴定终点，测定结果可能偏低，但也可能恰好达到滴定终点，测定结果准确，故C不选；D、测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积，导致排除的水的体积偏大，即生成气体的体积偏大，测定结果偏高，故
18、D 不选；故选：A。12镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150时，Ni(CO)4分解为 Ni和 CO。则下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是（）A水B四氯化碳C盐酸D硫酸镍溶液【答案】B【解析】【详解】Ni(CO)4呈四面体构型，为非极性分子，由相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，四氯化碳是非极性分子，所以该物质易溶于四氯化碳，故选B。13下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的 Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的 Cl2尾气【答案
19、】B【解析】【详解】A、灼烧碎海带应用坩埚，A 错误；B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，C错误；D、Cl2在饱和 NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl 溶液吸收尾气Cl2，尾气 Cl2通常用 NaOH 溶液吸收，D 错误；答案选 B。14我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一.体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是（）A Pt1 电极附近发生的反应为
20、：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+B相同条件下，放电过程中消耗的SO2和 O2的体积比为2：1 C该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极D该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合【答案】A【解析】【分析】SO2在负极失电子生成SO42-，所以 Pt1 电极为负极，Pt2 电极为正极。【详解】A.Pt1 电极上二氧化硫被氧化成硫酸，失电子发生氧化反应，为负极，电极方程式为：SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+，故 A 错误；B.该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放电过程中消耗的SO2和 O2的体积之比为2：1，故
21、 B正确；C.质子即氢离子，放电时阳离子流向正极，Pt1 电极为负极，Pt2 电极为正极，则该电池放电时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2 电极，故C正确；D.二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而且发电，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，故D 正确；故答案为A。15向淀粉碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是A根据上述实验判断H2O2和 SO2反应能生成强酸B蓝色逐渐消失，体现了SO2的漂白性CSO2 中 S 原子采取sp2杂化方式，分子的空间构型为
22、V 型D H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子【答案】B【解析】【分析】【详解】A向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，发生：H2O2+2I-+2H+I2+2H2O 说明H2O2具有氧化性，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失，发生：SO2+I2+2H2OSO42-+2I-+4H+，说明 SO2具有还原性，所以H2O2和 SO2可以反应生成硫酸为强酸，故A 正确；B再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失，发生：SO2+I2+2H2OSO42-+2I-+4H+，体现了SO2的还原性，故B 错误；CSO2的价层电子对个数=2+12(6-2 2)
23、=3，孤电子对数为1，硫原子采取sp2杂化，该分子为V 形结构，故 C 正确；D H2O2分子中 O-O 为非极性键，O-H 键为极性键，H2O2是展开书页型结构，该物质结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，故D 正确；故选：B。【点睛】同种原子形成的共价键为非极性键，不同种原子形成的共价键为极性键；正负电荷中心重合的分子为非极性分子。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：（1）装置甲中
24、，a 仪器的名称是_；a 中盛有浓硫酸，b 中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(写出一条即可)。（2）装置乙的作用是_。（3）装置丙中，将 Na2S和 Na2CO3以 2：1 的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和 CO2。反应的化学方程式为：_。（4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH 的实验方案为_。(实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、烧杯、试管、滴管提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5)（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干
25、燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_洗涤。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O 的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取 1.50g 粗产品溶于水，用0.20mol L1KMnO4溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中2-23S O全部被氧化为2-4SO时，消耗高锰酸钾溶液体积 40.00mL。写出反应的离子方程式：_。产品中Na2S2O3 5H2O 的质量分数为_(保留小数点后一位)。【答案】分液漏斗控制反应温度、控制滴加硫酸的速度安全瓶，防倒吸4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2取少量样品于试管(
26、烧杯)中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡(搅拌)，静置，用 pH 计测定上层清液的pH，若 pH 大于 15，则含有NaOH 乙醇2-+2+2-234425S O+8MnO+14H=8Mn+10SO+7H O82.7【解析】【分析】装置甲为二氧化硫的制取：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O，丙装置为Na2S2O3的生成装置：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，因 SO2易溶于碱性溶液，为防止产生倒吸，在甲、丙之间增加了乙装置；另外二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，装置丁作用为尾气吸收装置，吸收未反应的二氧化硫。据此解答。【详解】(
27、1)装置甲中，a 仪器的名称是分液漏斗；利用分液漏斗控制滴加硫酸的速度、控制反应温度等措施均能有效控制SO2生成速率；(2)SO2易溶于碱性溶液，则装置乙的作用是安全瓶，防倒吸；(3)Na2S和 Na2CO3以 2：1 的物质的量之比配成溶液再通入SO2，即生成 Na2S2O3和 CO2，结合原子守恒即可得到发生反应的化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2；(4)碳酸钠溶液和NaOH 溶液均呈碱性，不能直接测溶液的pH 或滴加酚酞，需要先排除Na2CO3的干扰，可取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡(搅拌)，静置，用 pH 计测定
28、上层清液的 pH，若 pH 大于 1.5，则含有NaOH；(5)硫代硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，则硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤；Na2S2O3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，溶液中2-23S O全部被氧化为2-4SO，同时有Mn2+生成，结合电子守恒和原子守恒可知发生反应的离子方程式为5S2O32-+8MnO4-+14H+8Mn2+10SO42-+7H2O；由方程式可知n(Na2S2O3?5H2O)=n(S2O32-)=58n(KMnO4)=580.04L 0.2mol/L=0.005mol，则m(Na2S2O3?5H2O)=0.005mol 248g/mol
29、=1.24g，则 Na2S2O3?5H2O 在产品中的质量分数为1.24g1.5g100%=82.7%。【点睛】考查硫代硫酸钠晶体制备实验方案的设计和制备过程分析应用，主要是实验基本操作的应用、二氧化硫的性质的探究，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质以及实验原理的探究。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17美国药物学家最近合成一种可能用于治疗高血压的有机物K，合成路线如下：其中 A 属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%；E的核磁共振氢谱中只有2 组吸收峰。H 常温下呈气态，是室内装潢产生的主要污染物之一。G 和 H 以 1：3
30、 反应生成I。试回答下列问题：（1）A 的分子式为：_。（2）写出下列物质的结构简式：D：_；G：_。（3）反应 中属于取代反应的有_。（4）反应 的化学方程式为_；反应 的化学方程式为_。（5）E有多种同分异构体，符合“既能发生银镜反应又能发生水解反应”条件的 E的同分异构体有_种，写出符合上述条件且核磁共振氢谱只有2 组吸收峰的E的同分异构体的结构简式：_。【答案】C5H12CH3CHO C6H12O62C2H5OH+2CO2 4HCOOC(CH3)3【解析】【分析】A 属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%，因此 A 中(C)(H)nn=83.3%/1216.7%/1=512，则
31、 A 为 C5H12；H常温下呈气态，是室内装潢产生的主要污染物之一，H 为 HCHO，根据流程图，B 为卤代烃，C为醇，D 为醛，E为酸；F为乙醇，G 为乙醛，G 和 H 以 1：3 反应生成I，根据信息，I 为，J为，E和 J以 4：1 发生酯化反应生成K，E为一元羧酸，E的核磁共振氢谱中只有2 组吸收峰，E为，则 D 为，C为。【详解】（1）根据上述分析可知，A 的分子式为C5H12，故答案为：C5H12；（2）根据上述分析，D 的结构简式为；G 为乙醛，结构简式为CH3CHO，故答案为：；CH3CHO；（3）根据流程图可知，反应 是葡萄糖的分解反应；反应 为卤代烃的水解反应，属于取代反
32、应；反应 是醛和醛的加成反应；反应 是醛的氢化反应，属于加成反应；反应 是酯化反应，属于取代反应，属于取代反应，故答案为：；（4）反应 是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2；反应 是在催化剂作用下，与氢气共热发生加成反应，反应的化学方程式为，故答案为：C6H12O62C2H5OH+2CO2；（5）既能发生银镜反应又能发生水解反应，表明分子结构中含有醛基和酯基，E为，E的同分异构体属于甲酸酯，同分异构体的结构为HCOOC4H9，因为丁基有4 种结构，故E的同分异构体有4 种，其中核磁共振氢谱只有2 组吸收峰的E的同分异构体的结构简式
33、为HCOOC(CH3)3，故答案为：4；HCOOC(CH3)3。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18（1）纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu2+价层电子的轨道表达式为_。（2）2-巯基烟酸()水溶性优于2 巯基烟酸氧钒配合物()的原因是_。（3）各原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p 轨道，则 p 电子可在多个原子间运动，形成“离域 键”,下列物质中存在“离域 键”的是 _。A SO2BSO42-CH2S DCS2（4）尿素(H2NCONH2)尿素分子中，原子杂化轨道类型有_，键与 键数目之比为_。（5）氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要
34、结构有立方氮化硼(如左下图 )和六方氮化硼(如右下图),前者类似于金刚石，后者与石墨相似。晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。左上图中原子坐标参数A 为(0,0,0),D 为（12,12,0）,则 E原子的坐标参数为_。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼晶体中N 与 B 的原子半径之和为_pm(3=1.732)。已知六方氮化硼同层中B-N 距离为 acm，密度为dg/cm3，则层与层之间距离的计算表这式为_pm。(已知正六边形面积为3 32a2,a 为边长)【答案】2-巯基烟酸的羧基可与水分子之间形成氢鍵，使其在水中溶解度增大AD sp2、sp
35、371(14，34，34)156.5 2253 32AadN 1010【解析】（1）考查轨道式的书写，Cu属于副族元素，价电子应是最外层电子和次外层d 能级上的电子，因此Cu2的价层电子的轨道式是；（2）考查溶解性，2-巯基烟酸的羧基可与水分子之间形成氢鍵，使其在水中溶解度增大；（3）考查化学键类型，A、SO2中心原子S有 2 个 键，孤电子对数为(622)/2=1，价层电子对数为3，则 SO2空间构型为V 型，符合题中所给条件，即存在离域键，故 A 正确；B、SO42中心原子S含有 4 个 键，孤电子对数为(6 242)/2=0，价层电子对数为4，空间构型为正四面体，不符合题中信息，不含离域
36、键，故 B错误；C、H2S的空间构型为V型，但 H 不含 p 能级，即不存在离域 键，故 C 错误；D、CS2空间构型为直线型，符合信息，存在离域 键，故 D 正确；（4）考查杂化类型的判断、化学键数目的判断，尿素的结构简式为，判断出N、C、O 杂化类型分别是sp3、sp2、sp3；成键原子之间只能形成1个 键，因此 1mol 尿素中含有 键的物质的量为7mol，含有 键的物质的量为1mol，比值为7：1；（5）考查晶胞的计算，BN 结构类似于金刚石的结构，因此 BN 为原子晶体，根据金刚石晶胞结构贴点，E的坐标为(1/4，3/4，3/4)；立方氮化硼中B 和 N 最近的距离是体对角线的1/4
37、，求出 B与 N 之间的距离应是pm（x 为晶胞的边长），即为 156.5pm；根据六方氮化硼的结构，B的个数为61/631/3=2，晶胞的质量为，根据晶胞的体积为（3 32a2h）cm3(h 为六方氮化硼的高)，根据晶胞的密度的定义，求出 h=22253 32AadNcm，层与层之间的距离应是高的一半，因此2253 32AadN 1010pm。点睛：本题易错点是问题（3），学生读不懂信息，首先应是各原子在同一平面，即根据价层电子对数判断空间构型，然后是相互平行的p 轨道，即原子中含有p 轨道参与成键，这样就可以判断出正确的选项，注意硫化氢中H 为 s 能级。19氢氧化锂（LiOH）是重要的初
38、加T锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、锰酸锂等，用天然锂辉石（主要成分 LiAISi2O3，含有 Fe（III）等杂质）生产LiOH 的一种工艺流程如图所示：已知溶液1 中含有 Li+、K+、A13+、Na+、Fe3+、SO42-等离子，请回答相关问题。（l）将 LiAlSi2O6改写为氧化物的形式：_。（2）高温烧结的目的是_。操作 1 是 _。（3）净化过滤过程中溶液的pH 不能过低也不能过高，原因是_。（4）流程中的某种物质可循环利用，该物质的化学式是_。（5）工业生产中通过电解LiCI溶液的方法也可制得LiOH，其原理如图所示，电极 a 应连接电源的_（选填“正极”或“负极”），电极
39、b 发生的反应是_，阳离子交换膜的作用是_【答案】Li2O?Al2O3?4SiO2将锂辉石转化为可溶性硫酸盐，与杂质分离溶解、过滤pH 过低 Al3+和 Fe3+不能完全除去，pH 过高会使生成的Al(OH)3部分溶解3K2SO4?Na2SO4正极2H2O+2e-=H2+2OH-可以防止OH-进入左室与Cl2反应，还可以让更多的Li+进入右室得到高浓度的LiOH【解析】【分析】【详解】（1）将硅酸盐改为氧化物形式的方法为；依次将各元素写成氧化物形式，中间用“?”连接，同时注意氧化物的先后顺序，LiAlSi2O6改写为氧化物的形式为：Li2O?Al2O3?4SiO2。答案为：Li2O?Al2O3
40、?4SiO2。（2）由操作1 前后物质的状态可知，操作1 应该是溶解、过滤，根据所得溶液1 里的成分全部为可溶性硫酸盐电离产生的离子可以确定，高温烧结的目的一个是为了除去杂质，另外更重要的就是将矿石中难溶成分转化为可溶成分，再通过后续操作进行分离。答案为：将锂辉石转化为可溶性硫酸盐，与杂质分离；溶解、过滤。（3）净化操作中加入NaOH 溶液，目的是为了将溶液里的杂质离子Fe3+、Al3+转化为沉淀除去，pH 过低杂质不能完全除去，而pH 过高，NaOH 浓度太大，又能使生成的Al(OH)3部分溶解，所以需要控制溶液的pH 在一定的范围。答案为：pH 过低 Al3+和 Fe3+不能完全除去，pH
41、 过高会使生成的Al(OH)3部分溶解。（4）根据题词信息可知，可以循环使用的物质是：3K2SO4?Na2SO4。答案为：3K2SO4?Na2SO4。（5）据图可知电解池两极均有气体产生，则两极反应为：阳极：2Cl-2e-=Cl2，阴极：2H2O+2e-=H2+2OH-，由右室通入LiOH稀溶液可知，溶液B 为制得的 LiOH 溶液，右室为阴极区，电极b 与电源负极相连，则左室为阳极区，电极a 与电源正极相连，电极b 上的反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-；阳离子交换膜可以防止OH-进入左室与Cl2反应，还可以让更多的Li+进入右室得到高浓度的LiOH。答案为：正极；2H2O+2e-=H2+2OH-；可以防止OH-进入左室与Cl2反应，还可以让更多的Li+进入右室得到高浓度的LiOH。