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1、2019-2020学年浙江省嘉兴市七校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1中国传统文化博大精深，明代方以智的物理小识中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是A 物理小识中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁B文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃C生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金D工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料【答案】A【解析】【分析】【详解】A由物理小识中记载语句“臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火
2、，煎矿煮石”可知是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁，A 选项正确；B煤其主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烃只由C、H 两种元素组成，B选项错误；C生铁的含碳量比钢的含碳量较高，故生铁不是指含碳量很低的铁合金，C选项错误；D工业上可通过石油的裂化、裂解获得乙烯、丙烯等化工原料，D 选项错误；答案选 A。2以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是A淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应B工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应C燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%【答案】B【解析】【详解】A.葡
3、萄糖为单糖，不能在体内发生水解反应，A错误；B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解产生的为乙烯，再发生加聚反应生成聚乙烯，B 正确；C.乙烯和乙醇各1mol 时，耗氧量为3mol，则燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C错误；D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%，D 错误；答案为 B。3下列能源中不属于化石燃料的是（）A石油B生物质能C天然气D煤【答案】B【解析】【分析】化石能源指由古动物、植物遗体变化形成的能源，主要有煤、石油、天然气等，其特点是具有不可再生性。【详解】化石能源指由古动物、植物遗体经过复杂的物理化学变化形成的能源，主要有煤、石油、天然气等，故
4、A、C、D不选；B、生物质能可通过植物光合作用获得，不属于化石燃料，故B选；故选：B。4主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M 是地壳中含量最多的元素，X、Z为金属元素；X、Y、Z 最外层电子数之和为12。下列说法不正确的是（）A简单离子半径：XM Y BZ 与 M 形成的化合物中一定只含离子键CYM2可用于自来水消毒D工业上常用电解M 与 X 组成的化合物制单质X【答案】B【解析】【分析】主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M 是地壳中含量最多的元素，则M 为 O 元素；X、Z 为金属元素，其最外层电子数只能为1、2、3，当 X 最外层电子数为1
5、时，Z的最外层电子数可能为 1、2、3，Y的最外层电子数为12-1-1=10、12-1-2=9、12-1-3=8，都不可能，所以X、Z最外层电子数只能为 2、3，Y的最外层电子数为12-2-3=7，结合原子序数大小及都是主族元素可知，X 为 Al、Y为 Cl、Z为 Ca元素【详解】根据分析可知：M 为 O，X 为 Al，Y为 Cl，Z为 Ca元素。A电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径XMY，故 A正确；BO、Ca形成的过氧化钙中含有O-O 共价键，故B错误；CClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，故C 正确；D工业上通过电解熔融氧化铝获得金属铝，故D
6、正确；答案选 B。【点睛】难点：通过讨论推断X、Y为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质。5在 Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42(黄色)+2H+?Cr2O72(橙红色)+H2O，已知:25时,Ksp(Ag2CrO4)=11012Ksp(Ag2Cr2O7)=2107。下列说法正确的是A当 2c(Cr2O72)=c(CrO42)时，达到了平衡状态B当 pH=1 时，溶液呈黄色C若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀D稀释 Na2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小【答案】C【解析】【详解】A.当 2c(Cr2O72)=c(CrO42)时，无法判断同
7、一物质的正逆反应速率是否相等，则不能判断是否为平衡状态，A 错误；B.当 pH=1 时，溶液酸性增强，平衡正向进行，则溶液呈橙红色，B 错误；C.组成中阴阳离子个数比相同，溶度积常数越小，难溶电解质在水中溶解能力越差，已知Ksp(Ag2CrO4)Z XY【答案】C【解析】【分析】元素 X、Y、Z、W 为短周期且原子序数依次增大，电解Z与 W 形成的化合物的水溶液，产生W 元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX 的溶液，可推出W 元素为氯元素（Cl），Z元素为钠（Na），X 元素为氧（O），Y与 W 同族，可推出Y元素为氟（F）。【详解】A.最简单氢化物的稳定性与元素的非金属
8、性有关，非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越稳定，根据分析，Y元素为氟，W 元素为氯，非金属性FCl，氢化物稳定性HFHCl，故 A 错误；B.Z 元素为钠，钠与氧形成Na2O2既有离子键又有共价键，故B错误；C.钠与氟形成氟化钠，属于强碱弱酸盐，F-会发生水解，F-+H2O?HF+OH-，水溶液呈碱性，故C正确；D.对应的简单离子分别为O2-、F-、Na+、Cl-，可知 O2-、F-、Na+电子层结构相同，原子序数越大半径越小，离子半径：O2-F-Na+，又因为Cl-有三个电子层，故Cl-半径最大，因此半径大小为：Cl-O2-F-Na+，故 D错误；故选 C。【点睛】本题考查位置结构性质
9、的关系及应用，难度中等，推断元素是解题关键。92019 年 6 月 6 日，工信部正式向四大运营商颁发了5G 商用牌照，揭示了我国5G 元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1xFexPO4+e-+Li=LiM1xFexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B电池总反应为M1xFexPO4+LiC6Li M1xFexPO4+6C C放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li+6C D充电时，Li移向磷酸铁锂电极【
10、答案】C【解析】【详解】A.放电时，电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极，则电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，A 错误；B.根据电池结构可知，该电池的总反应方程式为：M1xFexPO4+LiC6Li M1xFexPO4+6C，B 错误；C.放电时，石墨电极为负极，负极反应式为LiC6-e-=Li+6C，C 正确；D.放电时，Li+移向磷酸铁锂电极，充电时Li+移向石墨电极，D 错误；故合理选项是C。10存在AlCl3 Al（OH）3 Al2O3 Al 转化，下列说法正确的是（）A Al（OH）3 属于强电解质BAl2O3属于离子晶体C铝合金比纯铝硬度小、熔点高D AlCl3水溶液能导电，所以 AlCl
11、3 属于离子化合物【答案】B【解析】【详解】A、Al(OH)3 在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A 错误；B、Al2O3由铝离子和氧离子构成的晶体，属于离子晶体，故B 正确；C、铝合金比纯铝的硬度大，熔点低，故C错误；D、氯化铝为共价化合物，故D 错误；故选：B。11用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A制备乙酸乙酯B配置一定物质的量浓度的NaOH 溶液C在铁制品表面镀铜D制取少量 CO2气体【答案】A【解析】【分析】【详解】A.将乙醇加入大试管中，再注入浓硫酸并振荡冷却后加入冰醋酸，混合加热制备乙酸乙酯，产物用饱和碳酸钠溶液吸收，导管末端置于液面上，能达到实验目的，选项A 正确
12、；B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必须将NaOH 固体倒入烧杯中，加入蒸馏水溶解后，冷却至室温，再转移至容量瓶，选项B 错误；C.在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，选项C错误；D.实验室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应，纯碱与盐酸反应速率快不易收集，另外纯碱易溶于水，不能停留在有孔塑料板上，不能达到反应随时发生随时停止的作用，选项D 错误。答案选 A。12司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet 综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是（）A b 的一氯代物有4 种Bc 的分子式为C14H
13、14O3C1mold 最多能与4molH2发生加成反应D d 中所有碳原子可能处于同一平面【答案】C【解析】【分析】【详解】A b 的氢原子有2 种，所以一氯代物有2 种，故 A 错误；B根据结构简式确定c 的分子式为C14H16O3，故 B错误；C苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3 反应、碳碳双键和氢气以1：1 反应，所以 1mold 最多能与 4molH2发生加成反应，故C 正确；D d 中连接 3 个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故D 错误；故答案选C。【点睛】明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键
14、，D 为解答易错点。132007 年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德 埃特尔，以表彰其在固体表面化学研究领域作出的开拓性贡献。下图是氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图，下列有关合成氨反应的叙述中不正确的是（）A过程需吸收能量，过程则放出能量B常温下该反应难以进行，是因为常温下反应物的化学键难以断裂C在催化剂的作用下，该反应的H 变小而使反应变得更容易发生D该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成【答案】C【解析】【详解】A.根据示意图知，过程化学键断裂需要吸收能量，过程化学键形成则放出能量，故A 正确；B.化学键形断裂过程中吸收能量，故温度较低时不利于键的断裂，故B 正确；
15、C.催化剂的作用原理是降低活化能，即反应物的化学键变得容易断裂，但H 不变，故C错误；D.根据图示分析可知，该过程中，存在化学键的断裂与形成，故D 正确。故选 C。14下列说法正确的是A烷烃的通式为CnH2n+2，随 n 值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C1mol 苯恰好与3mol 氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D C7H16，主链上有5 个碳原子的同分异构体共有5 种【答案】D【解析】【详解】A烷烃的通式为CnH2n+2，C元素的质量分数为，则随 n 值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故A 错误；B乙烯中含碳碳双键，可与溴水发生加成
16、反应生成1，2-二溴乙烷，故B错误；C苯中不含碳碳双键，故C错误；D C7H16主链上有5 个碳原子的烷烃，支链为2 个甲基或1 个乙基，符合的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，共 5 种，故 D 正确；答案选 D。15自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述正确的是A N2NH3，NH3NO 均属于氮的固定B催化剂a 作用
17、下氮原子发生了氧化反应C催化剂a、b 表面均发生了极性共价键的断裂D使用催化剂a、b 均可以提高单位时间内生成物的产量【答案】D【解析】【详解】A.氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，N2NH3为氮的固定，但NH3NO 不属于氮的固定，A 错误；B.催化剂 a 作用下氮原子发生了还原反应，B 错误；C.催化剂 a、b 表面均发生了极性共价键的断裂与形成，C错误；D.使用催化剂a、b 可加快反应速率，提高单位时间内生成物的产量，D 正确。故选 D。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料实验室用下列反应制取肉桂酸CH3COOH 药品物
18、理常数苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度（25，g/100g 水）0.3 遇热水水解0.04 互溶沸点（）179.6 138.6 300 118 填空：合成：反应装置如图所示向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酐，振荡使之混合均匀在 150170加热 1 小时，保持微沸状态（1）空气冷凝管的作用是_（2）该装置的加热方法是_加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是_（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa?3H2O）的原因是 _粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：反应混合物肉桂酸晶体（4）加饱和Na2CO3溶液除了转
19、化醋酸，主要目的是_（5）操作 I 是_；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是_（均填操作名称）（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛_【答案】使反应物冷凝回流空气浴（或油浴）乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移乙酸酐遇热水水解将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水冷却结晶重结晶取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛【解析】【分析】(1)根据表中各物质的沸点分析解答；(2)根据反应条件为150170，选择加热方法；根据表中各物质的沸点结合反应的方程式分析解答；(3)根据乙酸酐遇热水水解分析解答；(4)根据
20、肉桂酸难溶于水，而肉桂酸钠易溶于水分析解答；(5)根据使肉桂酸从溶液中析出一般方法和物质的分离提纯的方法分析解答；(6)检验产品中是否含有苯甲醛，可以通过加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的方法检验。【详解】(1)该反应在150170的条件下进行，根据表中各物质的沸点可知，反应物在该条件下易挥发，所以空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流，提高反应物的利用率，故答案为：使反应物冷凝回流；(2)由于该反应的条件为150170，可以用空气浴(或油浴)控制，在 150170时乙酸酐易挥发，如果剧烈沸腾，乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡逆向移动，肉桂酸产率降低，故答案为：空气浴(或油浴)；乙酸酐蒸出，反应物减少
21、，平衡左移；(3)乙酸酐遇热水易水解，所以反应中不能有水，醋酸钠晶体(CH3COONa?3H2O)参加反应会有水，使乙酸酐水解，故答案为：乙酸酐遇热水水解；(4)根据表格数据，肉桂酸难溶于水，而肉桂酸钠易溶于水，加入饱和Na2CO3溶液可以将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水，便于物质的分离提纯，故答案为：将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水；(5)根据流程图，要使肉桂酸从溶液中充分析出，要冷却结晶，故操作为冷却结晶，提高肉桂酸的纯度可以进行重结晶，故答案为：冷却结晶；重结晶；(6)苯甲醛中有醛基，检验产品中是否含有苯甲醛，可以通过加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的方法检验，操作为：取样，加入银氨溶液
22、共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛)，故答案为：取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛)。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为_。（2）上述反应中，属于取代反应的是_。（3）检验反应是否发生的方法是_。（4）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式。_、_。a能发生银镜反应b苯环上的一溴代物有两种（5）设计一条由乙烯制备A 的合成路线。（无机试剂可以
23、任选）_。（合成路线常用的表示方式为：）【答案】乙醇、浓硫酸、170取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生【解析】【详解】由 C 的结构及反应为酯化反应可知，A 为 CH3COOH，C为，则反应为光照下取代反应，生成 B 为，反应为卤代烃的水解反应，反应为醇的催化氧化反应。（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170，发生消去反应，故答案为：乙醇、浓硫酸、170；（2）上述反应中，属于取代反应的是，故答案为：；（3）检验反应是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生，故答案为：取样，滴加新制氢
24、氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应已经发生；（4）的同分异构体满足a能发生银镜反应，含-CHO；b苯环上的一溴代物有两种，苯环上有2 种 H，则 2 个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、，故答案为：；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A 的合成路线为，故答案为：。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18化合物M 是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A 为原料制备M 的一种合成路线如下：已知：R1CH2Br2R CHO一定条件R1CH=CHR232R COOH I一定条件回答下列问题：(1)B 的化学名称为_；E中官能团的名称为_。(2)C
25、D的反应类型为_。(3)写出 D 与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式_。(4)由 F生成 M 所需的试剂和条件为_。(5)X 是 D 的同分异构体，同时符合下列条件的X可能的结构有_种(不含立体异构)。苯环上有两个取代基，含两个官能团；能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱显示4 组峰的结构简式是_(任写一种)。(6)碳原子上连有4 个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳。写出F的结构简式 _，用星号(*)标出 F中的手性碳。(7)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。_。【答案】邻甲基苯甲醛或2-甲基苯甲醛碳碳双键、羧基取代反应+2NaOH+NaBr+H2O
26、 NaOH 的乙醇溶液、加热6、【解析】【分析】A 分子式是C7H8，则 A 是甲苯，结构简式是，A 与 CO在 AlCl3/HCl 存在条件下发生反应生成B，B 分子式是C8H8O，B 与 O2反应生成的C是，C 分子式是C8H8O2，两种物质分子式相差一个O原子，可逆推 B 是，C发生甲基上的取代反应生成的D 为，根据已知，D 与 HCHO在一定条件下发生反应生成的E为：，E与 I2在一定条件下发生信息中第二步反应生成的F为，F与 NaOH 的乙醇溶液共热，发生消去反应产生的M 为。【详解】根据上述分析可知：A 是，B是，E是，F是。(1)B 结构简式是，名称为邻甲基苯甲醛或2-甲基苯甲醛
27、；E是，含有的官能团的名称为碳碳双键、羧基；(2)C是，D是，是甲基上的一个H 原子被 Br 原子取代，故CD 的反应类型为取代反应；(3)D 是，D 与氢氧化钠水溶液共热，Br 原子被-OH 取代，-COOH与 NaOH 发生中和反应产生-COONa，故反应的化学方程式为：+2NaOH+NaBr+H2O；(4)F 是，分子中含有I 原子，由于I 原子连接的C原子的邻位C原子上含有H 原子，所以F可以与 NaOH 的乙醇溶液在加热条件下发生消去反应形成不饱和的碳碳双键，得到物质M：，故由 F生成 M 所需的试剂和条件为NaOH 的乙醇溶液、加热；(5)D 是，X是 D 的同分异构体，同时符合下
28、列条件：苯环上有两个取代基，含两个官能团；能发生银镜反应，说明含有醛基-CHO或甲酸形成的酯基HCOO-，由于 X 中含有 2 个 O 原子，可确定X可能含有两个取代基分别是HCOO-、-CH2Br 或 HCOOCH2-、-Br，两个官能团在苯环上的位置有邻位、间位、对位三种不同的位置，因此 D的同分异构体X 可能的种类数目为23=6 种；其中核磁共振氢谱显示4 组峰的结构简式是或；(6)碳原子上连有4 个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳；F的结构简式是，其中含有的手性碳原子用星号(*)标出为：；(7)CH2=CH2与 HBr 在催化剂存在条件下发生加成反应产生CH3CH2Br，根据题给已
29、知，CH3CH2Br 与 CH3CHO反应产生CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在催化剂存在条件下加热，发生加聚反应产生，故以乙烯和乙醛为原料制备的合成路线为：。【点睛】本题考查有机物推断和合成，明确官能团及其性质的关系、常见反应和反应条件是解题关键，要根据某些结构简式、分子式、反应条件采用正、逆结合的方法进行推断，注意题干信息的灵活利用，侧重考查学生分析判断及综合运用能力，易错点是同分异构体种类判断，要注意能够发生银镜反应的可能是含有醛基，也可能是含有甲酸形成的酯基HCOO-，可根据物质分子中含有的O 原子数目分析判断。19碳、氮及其化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回
30、答：(1)利用 CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图：图中催化剂为_。该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是_。(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、中，均分别充入1molCO 和 2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min 时 H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。5min 时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_（填序号）。0-5min 内容器 I 中
31、用 CH3OH 表示的化学反应速率v(CH3OH)=_。（保留两位有效数字）。当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器_。（填序号）(3)在密闭容器中充入10molCO 和 8 molNO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=762kJmo1，如图为平衡时NO 的体积分数与温度、压强的关系。由上图判断，温度T1_T2（填“低于”或“高于”）。压强为20MPa、温度为T2下，若反应进行到10 min 达到平衡状态，在该温度下，如图所示A、B、C 对应的 pA(CO2)、pB(CO2)、pC(CO2)从大到小的顺序为_。若在 D 点对反应容器降温的同时
32、缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中AG 点中的_点。【答案】CrO3碳与 CO2反应生成CO，脱离催化剂表面III 0.067mol/(L?min)III 低于pC(CO2)pB(CO2)pA(CO2)G【解析】【分析】(1)根据反应机理图确定每一步反应的反应物和生成物，从而确定催化剂；结合 C与 CO2的反应分析；(2)对于某一可逆反应，当其它条件一定时，温度越高，反应速率越快，越早达到平衡状态；列三段式计算：平衡常数只受温度的影响，根据温度对平衡移动的影响分析判断；(3)根据温度对平衡移动的影响分析判断；根据压强对平衡移动的影响分析判断；同时结合温度和压强对平衡移动的影响
33、分析判断。【详解】(1)由反应机理图可知，反应()中反应物为C3H8和 CrO3，生成物为C3H6、H2O 和 Cr2O3，反应(i)中反应物为 Cr2O3和 CO2，生成物为CO和 CrO3，由此可知反应()消耗 CrO3，反应(i)生成 CrO3，反应前后CrO3不变，则催化剂为CrO3，故答案为：CrO3；碳与 CO2反应生成CO，脱离催化剂表面，因此该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂的活性，故答案为：碳与CO2反应生成CO，脱离催化剂表面；(2)对于某一可逆反应，当其它条件一定时，温度越高，反应速率越快，应越早达到平衡状态，由图像可知，T1T2T3，T3温度最高，当反应均进
34、行到5min 时，只有一个容器中的反应已经达到平衡状态，只能是 III 容器，故答案为：III；设转化CO的物质的量为x，列三段式(单位为 mol)：23120CO g+2x2xx1HgCH OH g-x2-2xx?，I 容器中的氢气的体积分数为40%，因此有2100%=40%-2x3-2x，则 x=23mol，根据化学反应速率的数学表达式，32mol3CH OH=0.067mol/L min2L5min()v，故答案为：0.067mol/(L?min)；平衡常数只受温度的影响，此反应的正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，因此化学平衡常数最小的是III，故答案为：III；(3)此反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO 的体积分数会增大，则T1低于 T2，故答案为：低于；此反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化碳的体积分数增大，分压增大，故答案为：pC(CO2)pB(CO2)pA(CO2)；由于此反应的正反应是气体体积减小的放热反应，若在 D 点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，则平衡会正向移动，NO 的体积分数减小，重新达到的平衡状态可能是图中G 点，故答案为：G。